Bai 3 dap an luyen tap

Khóa h c Hoá h c – L p 12 –Th y Ph m Ng c S n Luy n t p LUY N T P ( ÁP ÁN BÀI T P T LUY N) Giáo viên: PH M NG C S N Các t p tài li u đ c biên so n kèm theo gi ng “Luy n t p” thu c Khóa h c Hóa h c – L p 12 – Th y Ph m Ng c S n t i website Hocmai.vn đ giúp B n ki m tra, c ng c l i ki n th c đ c giáo viên truy n đ t gi ng t ng ng s d ng hi u qu , B n c n h c tr c gi ng “Luy n t p” sau làm đ y đ t p tài li u Bài PTHH c a ph n ng :  MSO4 + H2 M + H2SO4  3,36 = 0,15 (mol) S mol H2 = 22,4 S mol M = s mol H2 = 0,15 mol Kh i l ng mol nguyên t c a kim lo i M = 9,75 = 65 (g/mol) 0,15 Kim lo i M Zn Bài t kí hi u chung c a hai kim lo i M  MCl2 + H2 M + 2HCl  6,72 = 0,3 (mol) S mol H2 = 22,4 Theo ph ng trình, s mol H2 = s mol mu i = 0,3 mol 31,7 Kh i l ng mol trung bình c a mu i : ≈ 105,7 (g/mol) 0,3 Kh i l ng mol trung bình c a hai kim : 105,7 - 71 = 34,7 (g/mol) Suy hai kim lo i nhóm IIA liên ti p Mg Ca Bài t kí hi u chung c a hai kim lo i làM, có hóa tr x PTHH c a ph n ng :  2M2Ox 4M + xO2   2MClx 2M + xCl2  Qua hai PTHH, ta th y v i l O2 ph n ng Th tích Cl2 : 6,72 = 13,44 (lít) Bài PTHH c a ph n ng : ng kim lo i đem ph n ng s mol Cl ph n ng b ng l n s mol  3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 3Cu + 8HNO3  (1)  Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O (2) Cu + 4HNO3  t s mol NO NO2 t o ph n ng (1) (2) x y 6,72 = 0,3 (I) Ta có : x+y= 22,4 S mol Cu tham gia (1) (2) 1,5x y/2 22,4 Ta có : 1,5x + 0,5y = = 0,35 (II) 64 Gi i : x = 0,2 ; y = 0,1 Hocmai.vn – Ngôi tr ng chung c a h c trò Vi t T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa h c Hoá h c – L p 12 –Th y Ph m Ng c S n T kh i c a h n h p so v i H2 : Bài a) PTHH c a ph n ng x Mg + Cl2 MgCl2 Zn + Cl2 ZnCl2 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 2Al + 3Cl2 2AlCl3 Luy n t p 0,2.30 + 0,1.46 = 17,67 0,3.2 y : (1) (2) (3) (4) Mg +2HCl Zn + 2HCl Fe + 2HCl 2Al + 6HCl MgCl2 + H2 (5) ZnCl2 + H2 (6) FeCl2+ H2 (7) 2AlCl3 + 3H2 (8) 9,8 = 4,9 (g) t s mol Mg, Zn, Fe, Al m i ph n l n l t x, y, z, t Theo PTHH ta có th tích khí hai ph n nh sau 3,024 = 0,135 (I) Ph n (1) : x + y + 1,5z + 1,5t = 22,4 2,912 Ph n (2) : x + y + z + 1,5t = = 0,13 (II) 22,4 L y (I) - (II) : 0,5z = 0,005  z = 0,01 S mol FeCl2 = s mol Fe = 0,01 Kh i l ng dung d ch R : 47,45 + 4,9 - 0,13.2 = 52,09 (g) 0,01 127 100% = 2,44% N ng đ ph n tr m c a FeCl2 : 52,09 Bài 2,016 S mol NO : = 0,09 (mol) 22,4 6,048 S mol NO2 : = 0,27 (mol) 22,4 Các bán ph n ng oxi hoá - kh : Al Al3+ + 3e Fe Fe3+ + 3e Cu Cu2+ + 2e NO3 + 4H+ + 3e NO + 2H2O NO3- + 2H+ + 1e NO2 + H2O (ho c vi t 4NO3- + 4H+ + 3e NO + 2H2O + 3NO32NO3- + 2H+ + 1e NO2 + H2O + NO3- ) G i s mol Al, Fe, Cu h n h p x, y, z T ng s mol electron cho : 3x + 3y + 2z T ng s mol electron nh n : 0,09 + 1.0,27 = 0,54 Vì t ng s mol electron cho b ng t ng s mol electron nh n nên : 3x + 3y + 2z = 0,54 Kh i l ng mu i nitrat = mAl(NO )  mFe(NO )  mCu(NO ) 3 3 b) Kh i l ng t ng ph n: = 8,78 + 62 ( 3x + 3y + 2z) = 8,78 + 62 0,54 = 42,26 (g) (Cách khác tính kh i l ng mu i nitrat: S mol g c nitrat t o mu i = s mol electron nh n = 0,54 Kh i l ng mu i nitrat = kh i l ng kim lo i + kh i l ng g c nitrat = 8,78 + 62.0,54 = 42,26 gam) Bài 1,568 S mol SO2 = = 0,07 (mol) 22,4 Hocmai.vn – Ngôi tr ng chung c a h c trò Vi t T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa h c Hoá h c – L p 12 –Th y Ph m Ng c S n Luy n t p t s mol Fe x, s mol M 2x Ta có : 56x +M.2x = 3,68 (I) Các bán ph n ng oxi hoá - kh : Fe Fe3+ + 3e M Mn+ + ne 2SO42- + 4H+ + 2e SO2 + 2H2O + SO42(N u toán không yêu c u tính kh i l ng mu i t o thành vi t : SO42- + 4H+ + 2e SO2 + 2H2O) T ng s mol electron cho : 3x + 2nx T ng s mol electron nh n : 2.0,07 = 0,14 Vì t ng s mol electron cho b ng t ng s mol electron nh n nên : 3x + 2nx = 0,14 (II) T (I) (II) suy : 0,28M - 7,36n = 3,2 Nghi m h p lí : n =2, M = 64 (M Cu) Kh i l ng mu i khan = kh i l ng kim lo i + kh i l ng g c SO24 t o mu i m = 3,68 + 0,07 96 = 10,4 (g) Bài pin ho t đ ng, E pin > N u l p Ni c c d ng, Cr c c âm : E0 (Cr2+/Cr) - E0 (Ni2+/Ni) = - 0,74V - ( - 0,26V) = - 0,498V <  Pin không ho t đ ng N u l p Cr c c d ng, Ni c c âm : E0 (Ni2+/Ni) - E0 (Cr2+/Cr) = - 0,26V - ( - 0,74V) = 0,48V >  Pin ho t đ ng Bài Vì E0(Mn2+/Mn) < E0(Cr2+/Cr) < E0(Fe2+/Fe) < E0(Ni2+/Ni) < E0(Cu2+/Cu) nên Cr đ y đ c Fe kh i mu i FeCl2, Cu kh i mu i CuCl2, Ni kh i NiCl2 nh ng không đ y đ c Mn kh i MnCl2 Giáo viên: Ph m Ng c S n Ngu n: Hocmai.vn – Ngôi tr ng chung c a h c trò Vi t T ng đài t v n: 1900 58-58-12 Hocmai.vn - Trang | -