GIẢI bài tập hóa học 12 cơ bản

Giải bài tập hóa học 12 cơ bản theo sách giáo khoa của bộ giáo dục và đào tạo có giải thích rõ ràng, sinh động và dễ hiểu. Giải bài tập theo các chương và từng bài theo chuẩn sách giáo khoa của bộ giáo dục và đào tạo

Trang 1

CHUONG I

ESTE - LIPIT BAI 1 ESTE A KIEN THUC CAN NHG

1 Khái niệm, danh pháp Xét các phản ứng: C;H,OH + CH;COOH =##2.#—¬ CH,COOC;H;, + HO etyl axetat CH;COOH + HO-(CH;)zCH(CH,); = Sti CH;COO-(CH;);-CH(CH;); + HạO isoamyl axetat Như vậy, khi thay nhĩm OH ở nhĩm cacboxyl của axit cacboxylie bằng nhĩm OR thì được este

Este đơn chức cĩ cơng thức chung là RCOOR, trong đĩ R là gốc hiđrocacbon hoặc H; R là gốc hiđrocacbon

Cơng thức của este no đơn chức: C,H,, ,,COOC, Hạ, „ (n; > 0, nạ > 1)

hay CaH„O; (với n =mị + nạ + 1> 2) _

Tén este RCOOR' tên gốc R' cộng thêm tên gốc axit RCOO (đuơi “at”)

Thí dụ: CH;COOC;H;: ety] axetat; CH;=CH-COOCH;: metyl acrylat II Tính chất hĩa học

~ Thủy phân trong mơi trường axit:

CH;COOC;H; + HO È=#È-#°——› CH;COOH + C;H;OH

Phản ứng thuận nghịch nên este vẫn cịn và tạo thành hai lớp chất lỏng

- Thủy phân trong mơi trường hiềm:

CH;COOG;H; + NaOH sats CH;COONa + C;H;OH (1) Phan ứng (1) xảy ra một chiều nên được gọi là phản ứng xà phịng hĩa Ngồi ra, este cịn cĩ phản ứng của gốc hiđrocacbon

1H Điều chế

- Dun sơi hỗn hợp gồm ancol và axit cacboxylie, cĩ axit HạSO¿ đặc

làm xúc tác (phản ứng este hĩa)

RCOOH + ROH —È-#Ê9%#£ ¬ RGCOOR' + H;O - Phương pháp điều chế riêng: l

Trang 2

B HƯỚNG DẪN GIẢI VÀ ĐÁP ÁN BÀI TAP SGK TRANG 7 Câu 1 a)8 b) 8 vì phân tử este khơng cĩ anion COO” c)D d)D e)D - Cau 2 Chon C Cơng thức phân tử C„HạO; cĩ 4 déng phan este: 1 HCOOCH;CH;CH; 2 HCOOCH(CH;); : Hạ 3 CH;COOCH;CH; 4 CHạCH;COOCH; Câu 8 Chọn C

Cơng thức cu tao thu gon cia (X) 1a: CHsCOOC2H;

Phan ting: CH;COOC2H; + NaOH —~> CH;COONa + C;H;OH

Câu 4

~ Thủy phân este trong mơi trường axit là phản ứng thuận nghịch:

RCOOR’ + HOH ##Š2—> RCOOH + ROH

~ Thủy phân este trong mơi trường kiểm là phản ứng một chiều

và cịn được gọi là phẳẩn ứng xà phịng hĩa:

RCOOR’ + NaOH —22%" 5 RCOONa + ROH Cau 5 Chon A Ta cĩ: dy = ° = 23 => Mz= 93 x 9 = 46 (g/mol): C;H;OH Hạ => Cơng thức cấu tạo của (X): CH;COOG;H; = Y 14 CH;COONa Phan ting: CH;COOG;H; + NaOH —'—> ŒH;COONa + C;H;OH ^ 6,72 5,4

Cau 6 a) Ta c6: Noo, = 23,4 = 0,3 (mol) va nyo = aa 1,3 (mol) Vi khi (X) chay thu duge ny = Meo, nên (X) là este no, đơn chức

Gọi cơng thức của este no, đơn chức là: C;H›„O; (n > 2) 3n — 2 Phản ứng: C,HzO; + Jo —# > nCO; + nHạO (1) (mol) ko < 0,3 n Theo để bài, ta cĩ: My = 28 x (14n + 32) =7,4 >n=3 n

Vậy cơng thức phân tử của X) là: CzHạO¿

GIẢI BÀI TẬP HỐ HỌC 12 - CƠ BẢN

Trang 3

b) Xác định cơng thức cấu tạo của X và khối lượng của Z: 7,4 Ta cĩ: ng = aa = 0,1 (mol) Phan ting: RCOOR’ + NaOH ——> RCOONa + ROH (mol) 0,1—> 0,1 0,1 0,1 Ma: mron = 0,1(R’ + 17) = 3,2 > R ` = 15: CH;ạ—

Vậy cơng thức cấu tạo đúng của (X) 14: CH;COOCHS Và khối lượng của Z là: 0,1 x 82 = 8,2 (gam)

BAI 2 LIPIT A KIEN THUC CAN NHG

I Khai niém vé lipit

Lipit la nhitng hop chất hữu cơ cĩ trong tế bào sống, khơng hịa tan trong nước nhưng tan nhiều trong dung mơi hữu cơ khơng phân cực

Thí dụ: (C,;H3s;COO);C3H; _ : tristearoylglixerol (tristearin); (Cy7H33COO)3C3Hs _ : trioleoylglixerol (triolein);

(C¡zHa¡COO);O¿H; : #ipanmifoylglixerol (tripanmitin)

II Chat béo

1) Khái niệm: Chất béo là trieste của glixerol uới axit béo, gọi chung la triglixerit hay la triaxylglixerol

_ Axit béo là axit no đơn chức cĩ mạch eacbon dài, khơng phân nhánh

Cơng thức cấu tạo chung của chất béo: CGO thle RạCOO—CH RạCOO—CH; (Trong đĩ Rị, Ro, R; là các gốc hiđrocacbon, cĩ thể giống nhau hoặc khác nhau) II Tính chất hĩa học 1) Phản ứng thủy phân

(CH;[CH;];¿COO);C;H; + 3H;O at 3CH:[CH;];¿COOH + C;H;(OH);

tristearin axit stearic glixerol

2) Phản ứng xà phịng hĩa:

(CH;|CH:];¿COO);C;H; + NaOH và 3CH;[CH;];¿COONa + C;H;(HO);

tristearin natri stearat glixerol

Vì muối này được dùng làm xà phịng nên phản ứng trên được gọi là phản ting xa phịng hĩa

GIẢI BÀI TẬP HỐ HỌC 12 - CO BAN

Trang 4

3) Phản ứng cộng hidro của chết béo lỏng:

(CyHs3COO)sCsHs ạ¿„¿ + 3Hạ —- mo —> (CirHasCOO)¿O¿H; „án,

~ Phản ứng này được dùng trong cơng nghiệp để chuyển hĩa chất béo lỏng (dầu) thành mỡ rắn thuận tiện cho việc vận chuyển hoặc thành bơ nhân tạo và để sản xuất xà phịng

- Dầu mỡ để lâu thường cĩ mùi khĩ chịu (hơi, khét) mà ta gọi là

hiện tượng mỡ bị ơi Nguyên nhân của hiện tượng này là do liên kết

đơi C=C ở gốc axit khơng no của chất béo bị oxi hĩa chậm bởi oxi khơng khí tạo thành peoxit, chất này bị phân hủy thành các andehit cĩ mùi khĩ chịu và gây hại cho người ăn Sau khi đã được dùng để rán,

dầu mỡ cũng bị oxi hĩa một phần thành anđdehit, nên nếu dùng loại dầu mỡ này là khơng đảm bảo vệ sinh.an tồn thực phẩm

B HƯỚNG DẪN GIẢI VÀ ĐÁP ÁN BÀI TẬP SGK TRANG 10 -11

Câu 1

- Chất béo là trieste của glirerol với axit béo, gọi chung là triglixerit hay 1a triaxylglyxerol

- Lipit động vật (mỡ) thường ở trạng thái rắn (mỡ bị, mỡ cừu, )

Lipit loại này chứa chủ yếu các gốc axit béo no, Một số ít lipit động

vật ở trạng thái lỏng (dầu cá, .), do thành phần gốc axit béo khơng

no tăng lên

~ Lipit thực vật (dầu thực vật) hầu hết ở trạng thái lỏng (dầu lạc, dầu dừa, ) do chứa chủ yếu gốc axit béo khơng no

Ví dụ: (C¡;H;;COO)Q¿H;: tristearin (rắn); (C¡;H;;COO)C;¿H;: triolein (lồng)

Câu 9 Chọn C `

Câu 3

Cơng thức thu gọn của các trieste cĩ thể cĩ »ủa hai axit nĩi trên

với glixrol là: (C¡;Hạ¡COO)„CạH;(C¡;H¿sCOO), với x + y = 3 và cĩ đồng

phân vị trí (cĩ 6 trieste) Câu 4

Ta cĩ: ngon = 0,1 x 0,008 = 0,0003 (mol)

=>mxou = 0,0008 x 56 = 0,0168 (gam) = 16,8 (mg)

Vậy: chỉ số axit = TƠ = 6,

8 GIẢI BÀI TẬP HỐ HỌC 12 - CƠ BẢN 3G

Trang 5

Cậu 5 Khối lượng KOH trung hịa axit: 0,007 (gam) ngọn = Tạ, = 0,125.10 (mol) Khối lượng C;;Hạ;COOH trong 1 gam chất béo: 0,125.10'3 x 890 = 0,11125 (gam)

Khối lượng tristearoylglixerol trong 1 gam chất béo là: 0,8875 (gam) => ~ 0,001 (mol) = ngon = 0,003 (mol) > mxou = 0,168 (gam)

= Chỉ số xà phịng hĩa là: 168 + 7 = 175

BÀI 3 KHÁI NIỆM VỀ XÀ PHỊNG VÀ CHAT GIAT RUA TONG HỢP

A KIẾN THỨC CẨN NHỚ :

I1 Xà phịng

Khái niệm: Xị phịng thường dùng là hỗn hop mudi natri va muối bali của axit béo, cĩ thêm một số chất phụ gia

II Chất giặt rửa tổng hợp

Khái niệm: Để hạn chế uiệc khai thác dâu, mỡ động - thực uật uào uiệc sản xuất xà phịng uà đáp ứng yêu câu đa dạng của đời sống,

người ta đã tổng hợp nhiều hợp chất khơng phải là muối natri của axit

cacboxylie nhưng cĩ tính năng giặt rửa như xè phịng Những chất này được gọi là chất giặt rửa tổng hợp

II Tác dụng tẩy rửa của xà phịng và chất giặt rửa tổng hợp

~ Muối natri trong xà phịng hay trong chất giặt rửa tổng hợp cĩ khả năng làm giảm sức căng bề mặt của các chất bẩn bám trên vải, da, do đĩ vết bẩn được phân tán thành nhiều phần nhỏ hơn và được

phân tán vào nước (hình SGK 11 cơ bản)

— Các muối panmitat hay stearat của các kim loại hĩa trị.II thường khĩ tan trong nước, 0ì uậy khơng nên dùng xè phịng để giặt rửa trong

nước cứng (nước cĩ nhiều ion Ca”, Mg”) Các muối của axit

dodexylbenzensunfonic lai tan được trong nước cứng, do đĩ chất giặt rửa

tổng hợp cĩ ưu điểm hơn xà phịng là cĩ thể giặt rửa cả trong nước cứng

GIẢI BÀI TẬP HỐ HỌC 12 - CƠ BẢN 9

Trang 6

B HƯỚNG DẪN GIẢI VÀ ĐÁP ÁN BÀI TẬP S6K TRANG 15-16 Câu 1 Xà phịng là hỗn hợp muối natri và muối kali của axit béo, cĩ thêm một số chất phụ gia Câu 2 a) D b)S e)Ð d)D Cau 3

a) (Cy;H3;COO);C3H; + 3NaOH -> 3Cy;H3;COONa + C3H;(OH); (1) (C¡;H;;COO);C¿H; + 3NaOH -› 3C;;H;;COONa + C3H;(OH)3 (2) (C7H33COO)3C3H; + 3NaOH > 3C¡;H;ạCOONa + CạH;(OH); (3) S5000 = 224,72 (mol) b) - Số mol của tristearoylglixerol = 30/000 = 372,21 (mol) ~ Số mol của tripanmitoylglixerol = 500000

- Số mol của trioleoylglixerol = = 565,61 (mol) Từ (1), khối lượng natri stearat:

224,72 x 3 x 306 = 206292,96 (gam)

Từ (2), khối lượng natri oleat: 565,61 x 3 x 304 = 515836,32 (gam)

Từ (3), khối lượng natri panmitat:

872,21 x 3 x 278 = 310423,14 (gam)

= Tổng khối lượng muối thu được là: 1032552,42 (gam)

Vì hiệu suất của cả quá trình bằng 90%

= khối lượng muối thu được là: 929321,478 (gam)

Câu 4: :

- Xà phịng chỉ thuận lợi khi sử dụng trong nước mềm Chất giặt rửa tổng hợp dùng được ngay cả trong nước cứng

~ Việc khai thác các nguồn dầu mỡ động vật, thực vật để sản xuất xà phịng dẫn đến sự mất cân bằng sinh thái, gây bất lợi đến mơi trường Câu õ: (C¡;H;a;COO);€;¿H; + 3NaOH -> 3C;;H;;COONa + CạH;(OH); (kg) 890 912 (kg) x 720 890 x 720 x= = 702,63 (k; 912 tke)

Khối lượng chất béo là: 702,63 x = = 789,47 (kg)

10 GIAI BAI TAP HOA HOC 12 - CO BAN

Trang 7

BAI 4 LUYEN TAP: ESTE VA CHAT BEO

HUGNG DAN GIAI VA DAP AN BAI TAP SGK TRANG 18

Câu 1 - Thành phần nguyên tố:

= Giéng nhau: đều gồm 3 nguyên tố C, H, O

"_ Khác nhau: khối lượng mol phân tử chất béo phần lớn hơn khối

lượng mol phân tử este - Cấu tao phan tit:

= Giéng nhau; déu do axit cacboxylic va ancol tao nén

= Khdc nhau: chat béo do axit béo và glixerol tao nén; cdn este thì khác, este do axit hữu cơ hoặc vơ cơ tác dụng với ancol bất kì

~ Tính chất uật lí:

" Giống nhau: este và chất béo đều khơng tan trong nước

"_ Khác nhau: este rất ít tan trong nước, cĩ khả năng hịa tan được

nhiếu chất hữu cơ khác ` — Tính chất hĩa học:

"Giống nhau: tham gia phản ứng thủy phân trong mơi trường axit, phan ting xà phịng hĩa và phản ứng ở gốc hiđrocacbon

" Khác nhau:

ò Một số este đơn giản cĩ liên kết C=C tham gia phản ứng trùng hợp giống như anken

o Nối đơi C=C ở gốc axit khơng no của chất béo bị ưxi hĩa nên

dấu mỡ để lâu bị ơi Câu 2

— Khi đun nĩng hỗn hợp 2 axit với glixerol (axit HạSO, làm xúc tác) _

cĩ thể thu được 6 trieste

~ Nếu ký hiệu glixerol [ T Ì, các axit RCOOH cĩ gốc RCOO- (kí

Trang 8

Câu 4

a) Ta cĩ cơng thức của este (A) no, đơn chức: CaH;„O;(n >2)

Theo dé bai, ta cĩ: ng = no = = = 0,1 (mol)

= M,= 14 =m ©lán +32=74 >n=3

Vậy cơng thức phân tử của (A) là: CạHạO;

b) CaHsO; được viết dưới dạng: RCOOR?

Phan ting: RCOOR’ + NaOH: RCOONa + ROH (1) (mol) 0,1 > 0,1 Từ (1) => ngcoona = 0,1 (mol) 8 => Mgcoows = R + 67 = es =68 => R = 1: Hidro (H) Vay cơng thức cấu tạo đúng của A là: HCOOC;H; (etyl fomiat) Cau 5 X + 3NaOH -› C;;HạiCOONa + 2C;;Hạ;COONa + CạH;(OH); _ 3,02

Ta c6: No, H,,cooa = 302 = 0,01 (mol)

> Do, coo = 0,02 (mol) => Mo, n,coon = 0,02 x 304 = 6,08 (gam)

Mà: ngon = 3Mgizerot = 3.9.02 = 0,03 (mol) => mygou = 0,038.40 = 1,2 (gam)

Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng, ta cĩ:

a= Mx = To cooy # He gu Gooy + Tu — Tyog = 3,02 + 6,08 + 0,92 — 1,2 = 8,82 (gam) Câu 6 Chọn C Gọi cơng thức este đơn chức (X) là: RCOOR? Ta cĩ: ngon = 0,1 x 1 = 0,1 (mol) Phản ứng: RCOOR' + KOH ——> RCOOK + ROH (1) (mol) 0,1 —> 0,1 Từ (1) => ngon = 0,1 (mol) = Mgow = s =46 = R'=29 = O;H;-

Cơng thức phân tử của ancol (Y) là: CạẳH;OH

Cơng thức cấu tạo của (X) là: CH¿COOC;H; (vi Mx = 88, etyl axetat)

12 + GIẢI BÀI TẬP HỐ HỌC 12 - CO BAN

Trang 9

Câu 7 Chọn B

Ta cĩ Ÿ nạ = 56 = 0,16(mol) co = 224

va Dio = a = 0,15 (mol)

Vir noo, = Myo = este là no, đơn chức

Gọi cơng thức este no, đơn chức là: CaHa„O; (n > 2) CaHạO; + (2 ° 1} nCO; + nHạO (mol) os < 0,15 "Theo đề bài, ta cĩ phương trình: my = 25 x (lán + 39) = n © 2,1n+4,8=3,7n >n=3 Vậy cơng thức phân tử của (X) là: CHsO; Câu 8 Chọn B

Trang 10

CHƯƠNG II CACBOHIDRAT BAI 5 GLUCOZO A KIEN THUC CAN NHG

I Tinh chat héa hoc

1) Tính chất của ancol đa chức

a) Tác dụng uới Cu(OH);:

Ở nhiệt độ thường, glueozơ đã phản ứng với Cu(OH); cho phức

đồng glucozơ Cu(C¿H;;O¿); tương tự như glixerol

2GzH;;O¿ + Cu(OH)2 > (CgHi20¢)2Cu + 2H20

b) Phan ting tao este:

Glucozơ cĩ thể tạo este chứa ð gốc axit axetic trong phân tử khi tham gia phản ứng với anhidrit axetic (CH;CO);O khi cĩ mặt piriđin

2) Tính chất của andehit đơn chức

a) Oxi héa glucozo bang dung dịch AgNO;JNH: (phản ứng tráng bạc): Dung dịch AgNO/NH; đã oxi hĩa glucozơ tạo thành muối amoni , gluconat và bạc kim loại bám vào thành ống nghiệm

HOCH;[CHOH];CHO + 2AgNO; + 3NH; + H;O Latha,

HOCH,[CHOH],COONH, + 2Ag) + 2NH,NO;

Amoni gluconat

b) Oxi héa bằng Cu(OH); trong mơi trường kiém:

Trong mơi trường kiềm, Cu(OH); oxi hĩa glucozơ tạo thành muối

natri gluconat, déng (I) oxit và HO

HOCH;[CHOH];CHO + 2Cu(OH); + NaOH —=E$

HOCH;[CHOH],COONa + Cu¿O} (đỏ gạch) + 3H;O

Natri gluconat

c) Khit glucozo bang hidro:

Khi dẫn khi hidro vao dung dich glucozơ, đun nĩng cĩ Ni làm xúc tác, thu được một poliancol gọi là sobitol:

GCH;OH[CHOH],CHO + Hạ —*“'`> CH;OH[CHOH],CH;OH sobitol

3) Phan tng lên men

Khi cĩ enzim xúc tác, glucozơ trong dung dich lén men cho ancol etylic va khi cacbonic:

C;HuO, —;°°”—» 2O;H;OH + 9CO;?

14 GIẢI BÀI TẬP HỐ HỌC 12 - CƠ BẢN

Trang 11

IL Điều chế

Trong cơng nghiệp, glueozơ được điều chế bằng cách thủy phân tỉnh

bột nhờ xúc tác là axit clohidric lỗng hoặc enzim Người ta cũng thủy phân xenlulozơ (trong vỏ bào, mùn cưa, nhờ xúc tác là axit clohidric đặc) thành glucozơ để làm nguyên liệu sản xuất ancol etylic (xem bài tỉnh bột va xenlulozo)

II Đồng phân của glucozơ

~ Một trong các đồng phân của glucozơ cĩ nhiều ứng dung 1a fructozo

~— Fruetozơ cĩ cơng thức cấu tạo dạng mạch hở là :

ĨH,OH - CHOH — CHOH - GHOH - Go- CH,OH

~ Fructozo 1a chat rắn kết tinh, khơng màu, dễ tan trong nước, cĩ vị ngọt hơn đường mía, cĩ nhiều trong quả ngọt như dứa, xồi, Đặc biệt trong mật ong cĩ tới 40% fruetozơ làm cho mật ong cĩ vị ngọt gắt

- Tương tự như glueozơ, fructozơ tác dụng với Cu(OH); cho dung dịch phức Cu(C¿H¡;O¿); màu xanh lam đặc trưng (tính chất của ancol đa

chức), cộng hiđro cho polianeol CạH;;Os (tính chất của nhĩm cacbonyl)

~ Tương tự glueozơ, fruetozơ bị oxi hĩa bởi dung dịch AgNO/NH; va với Cu(OH)z/NaOH Đây là phản ứng của nhĩm anđehit xuất hiện do fructozơ chuyển thành glucozơ trong mơi trường bazơ:

Fructozo =— Glucozo

B HƯỚNG DẪN GIAI VA DAP AN BAI TAP SGK TRANG 25

Câu 1 Chon A `

Glueozơ và fructozơ đều tạo được dung dịch mầu xanh lam đặc trưng với Cu(OH); cho phức (CzH;¡O¿);Cu

Câu 2 Chọn A

Trích mỗi chất một ít làm mẩu thử

Cho Cu(OH); lần lượt tác dụng với các mẩu thử trên

— Mau thử tạo dung dịch màu xanh lam đặc trưng là: glucozơ và glixerol (nhĩm ])

~ Hai mẩu thử khơng cĩ hiện tượng: fomanđdehit và etanol (nhĩm ID) Dun nhẹ hai chất ở nhĩm I Mẩu nào tạo kết tủa đổ gạch là glucozơ, cịn lại là glixerol

C¿H¡zO; + 2Cu(OH); + NaOH —Ÿ—› CsH¡;O;Na + Cu;O} + 3H,0

Dun nhe hai chat ở nhĩm II Mẩu thử tạo kết tủa đỏ gạch là fomanđehit

HCHO + 4Cu(OH); + 2NaOH —°—> Na;CO; + 2Cu;O + 6HạO

~ Cịn lại là etanol

Trang 12

Câu 3

~ Cacbohidrat là những hợp chất hữu cơ tạp chức thường cĩ cơng thức chung là C,(H;O)„

` ~ Gĩ nhiều nhĩm cacbohidrat, quan trong nhat 1a 3 nhĩm sau đây:

e Monosaccafit là nhĩm cacbohidrat đơn giản nhất khơng thể thủy phân được Thí dụ: glucozơ, fructozơ (CaH;;O;)

e Đisaccarit là nhĩm cacbohidrat mà khi thủy phân sinh ra 2 phan tt monosaccarit

Thi dụ: saccarozơ, mantozơ (C¡;Ha¿O;)

e Polisaccarit là nhĩm cacbohidrat phức tạp mà khi thủy phân

- đến cùng sinh ra nhiều phân tử monosaccarit Thí dụ: tỉnh bột, xenlulozơ (CaHoO¿)a

Câu 4

Các dữ kiện thực nghiệm:

~ Khử hồn tồn glucozơ cho hexan Vậy cĩ 6 nguyên tử C trong phân tử glucozơ tạo thành một mạch khơng phân nhánh

~ Glucozơ cĩ phản ứng tráng bạc, cịn khi tác dụng với nước brom tạo thành axit gluconic, chứng tỏ trong phân tử cĩ nhĩm -CH=O

~ Glucozơ tác dụng với Cu(OH); tạo thành dung dịch màu xanh

lam đặc trưng, chứng tỏ phân tử glueozơ cĩ nhiều nhĩm -OH kể nhau = Glueozơ tạo este chứa 5 gốc axit CHạCOO-, vậy phân tử cĩ ð

nhĩm -OH Phân tử glucozơ cĩ cơng thức cấu tạo dạng mạch hở:

H,OH - CHOH — CHOH - GHOH - ÊO~ CH,OH

Câu ð

a) Trích mỗi chất một ít làm mẩu thử Nhúng quỳ tím lần lượt

vào các mẩu thử trên:

~ Mẩu thử làm quỳ tím hĩa đỏ là axit axetic - Ba mẩu thử cịn lại khơng cĩ hiện tượng ~ Cho Cu(OH); lần lượt vào ba mẩu thử cịn lại: ~ Mẩu thử khơng cĩ hiện tượng gì là etanol

— Hai mẩu thử cịn lại tạo dung dịch màu xanh lam đặc trưng, sau đĩ đun nhẹ hai dung dịch này:

e Dung dich màu xanh lam đặc trưng là glixerol

Trang 13

b) Trích mỗi chất một ít làm mẩu thử

Cho Cu(OR); và một ít kiềm lần lượt vào các mẩu thử trên và đun nhẹ - Mẩu thử khơng cĩ hiện tượng là etanol

~ Mẩu thử cĩ màu xanh lam đặc trưng là glixerol

~ Mẩu thử ban đầu cĩ màu xanh lam đặc trưng, sau đĩ tạo kết tủa

đồ gạch khi đun nĩng là fructozơ

e) Cho giấy quỳ tím vào các dung dịch chứa các hĩa chất trên, dung dịch nào chuyển màu quỳ tím thành đỏ là axit axetic Sau đĩ, cho Cu(OH); vào ba mẩu thử cịn lại

— Mau thi tao dung dich mau xanh lam đặc trưng là: glucozơ ~ Hai mẩu thử cịn lại khơng cĩ hiện tượng gì là: HCHO và C;H;OH Đun nĩng hai mẩu thử này, mẩu thử tạo kết tủa đỏ gạch là HCHO, cịn lại là CạẴH;OH Câu 6 Ta cĩ: no.H.„o, = Be ‘677126 180 0,2 (mol) Phản ứng: Q;H¡¡O;CHO + 2AgNO; + 3NH; + H;O —> C;H¡,O;COONH, + 2NH,NO; +2Agử (1) (mol) 0,2 > 0,4

Từ (1) > nag = 0,4 (mol) > mag tao thành = 0,4 x 108 = 48,2 (gam)

VÀ nạo, cản ding = 0,4 (Mol) => Mayo, = 0,4 x 170 = 68 (gam)

BÀI 6 SACCAROZƠ - TINH BỘT VÀ XENLULOZỞ

A KIẾN THỨC CAN NHG

I SACCAROZO, Ci2H22011

1) Cơng thức cấu tao

Saccarozơ là một đisaccarit được cấu tạo từ một gốc glucozơ và một

Trang 14

2) Tính chất hĩa học

ø) Phản ứng của ancol đa chức uới một số hiđroxit bùm loại:

Trong dung dịch, saccarozơ phản ứng với Cu(OH); cho dung dich đồng saccarat màu xanh lam đặc trưng Saccarozơ tác dụng với vơi sữa cho canxi saccarat khơng tan trong nước Tính chất này được áp dụng

trong quá trình sản xuất và tỉnh chế đường b) Phản úng thủy phân: OiHzO¡i + H;O ey CeHiz0g + CoHi20¢ glucozo fructozo Phản ứng thủy phân saccarozơ cũng xảy ra khi cĩ xúc tác enzim 8) Sản xuất

Saccarozơ được sản xuất từ cây mía, củ cải đường hoặc hoa thốt nốt

II TINH BỘT, (CeH¡oOz);

1) Cấu tạo phân tử

Tinh bột thuộc loại polisaccarit, phân tử gồm nhiều mắt xích

CaH;;O; liên kết với nhau và cĩ cơng thức phân tử là (CaHoOz)ạ Các mắt xích liên kết với nhau tạo thành hai dạng: dạng lị xo khơng

phân nhánh gọi là amilozơ (a-glucozơ), dạng lị xo phân nhánh gọi 1A amilopectin (a-glucozg)

Tinh bột được tạo thành trong cây xanh nhờ quá t:ình quang hợp CO; = chất điệp lục CaH;¡zO¿ ——> (CaH¡oO;)„

glucozo tinh bột

2) Tinh chat héa học

a) Phan ứng thủy phân:

Đun nĩng tỉnh bột trong dung dịch axit vơ cơ lỗng sẽ thu được glucozo: (CaH¡oO;)„ + nHạO —-#—> nC;H¡;O;

Trong cơ thể người và động vật, tỉnh bột bị thủy phân thành glucozơ nhờ các enzim

b) Phản ting mau uới iot:

Do cấu tạo mạch ở dạng xoắn cĩ lỗ rỗng, tỉnh bột hấp thụ iot cho

màu xanh lục Khi đun nĩng thì màu xanh bị mất, để nguội thì màu

xanh lại xuất hiện

Trang 15

II XENLLOZƠ, (CaH¡oOs)„ 1) Cấu tạo phân tử

Xenlulozơ là một polisacacarit, phân tử gồm nhiều B-glucozơ liên kết với nhau tạo thành mạch kéo dài, cĩ khối lượng phân tử rất lớn

Nhiều mạch xenlulozơ ghép lại với nhau tạo thành sợi xenlulozơ

Khác với tỉnh bột, xenlulozơ chỉ cĩ cấu tạo mạch khơng phân nhánh, mỗi gốc C;H;oO; cĩ 3 nhĩm OH, nên cĩ thể viết:

- (OsHioO¿)„ hay [CsH;Oz(OH)¿]m

a) Phan ting thủy phân:

(CeHioOs\m + mH,0 > mCgHi205 : glucozo

b) Phan ting este hoa vdi axit nitric:

[CaH;Oz(OH)s]; + 3nHNO; ———— [C¿H;Oz(OH);]; + 3nHạO

xenlulozo trinitrat

Xenlulozơ trinitrat rất dễ cháy và nổ mạnh khơng sinh ra khĩi nên nĩ được dùng làm thuốc súng khơng khĩi

B HƯỚNG DẪN GIẢI VÀ ĐÁP ÁN BÀI TẬP SGK TRANG 33 - 34

Câu 1 Chọn B

Thủy phân xenlulozơ trong dung dịch axit vơ cơ lỗng và dun nĩng sẽ thu được glucozơ

(CzH¡O;), + nHạO —#*“`š nŒgH¿O; Câu 2 a)S b)D e8 d)Ð Câu 3 a) So sánh tính chất uật lý:

~ Khác nhau: sacearozơ và glucozơ đều dễ tan trong nước; tỉnh bột

và xenlulozơ đều khơng tan trong nước

Glueozơ ở dạng tỉnh thể, saccarozơ ở dạng kết tỉnh, xenlulozơ ở

dạng sợi, tỉnh bột ở dạng bột vơ định hình

~ Giống nhau: cả 4 chất đều là chất rắn

GIẢI BAI TAP HOA HOC 12- CO BAN 19

Trang 16

b) Mối liên quan uề cấu tạo:

- Saccarozo là một đisaccarit được cấu tạo từ một gốc glucozơ và

một gốc fructozơ liên kết với nhau qua nguyên tử oxi

- Tinh bột thuộc loại polisaccarit, phân tử gồm nhiều mắt xích CaH¡oO; liên kết với nhau, các mắt xích liên kết với nhau tạo thành

hai dạng: dạng lị xo khơng phân nhánh gọi là amilozơ, dạng lị xo phân nhánh gọi là amilopectin Amilozơ được tạo thành từ các gốc ơ-glucozơ liên kết với nhau thành mach dài, xoắn lại với nhau và cĩ'

phân tử khối lớn Cịn amilopectin cĩ cấu tạo mạng khơng gian gồm các mắt xích a-gÌucozơ tạo nên

~ Xenlulozơ là một polisaccarit, phân tử gồm nhiều gốc -glucozơ liên kết với nhau tạo thành mạch kéo dài, cĩ phân tử khối rất lớn Câu 4

Tính chất hĩa học giống nhau:

ƠizHz;O¡¡ + HO _—E>› CeHi20g + CeHi205

glucozơ_ ` fructozo (C;H¡oO;), + nHạO — —> nGeH¡;O;

[CsH;O,(OH);], + nHạO —“—> nCạH¡zO;

Cau 5

a) Phan ting thủy phân của saccarozơ, tỉnh bột và xenlulozơ

Ơ¿HzO¡i + H;O —F— C;aH¡;O; + C¿H¡zO;

glucozo fructozo

(CeHi00s)n + NH2O —— nCgHi20¢

[CsH;Oz(OH);] + nHạO ——› nC¿H¡¿O¿

b) Thủy phân tinh bột, sau đĩ cho tác dụng với dung dịch AgNOyNH;

(CzH¡oO;)ạ + nHạO —#—› nCạH¡;O; (glueozơ)

GCH;OH[CHOH];CHO + 2AgNO; + 3NH; + H;O ates

CH;OH[CHOH];COONH; + 2Ag} + 2NH,NO;

c) Dun nĩng xenlulozơ với hỗn hợp HNOz/H;SO;/ đặc

[OsH;O;(OH);], + 3nHNO; (đặc) —Ẻ-Š9,#£_; [CsH;O;(ONO;);]; + 3nHạO

Trang 17

Câu 6 Ta cĩ: nạo, = a =a (mol) Cy2H22011 + H2O —BL, CHO + CoHi20c q) (mol) a a a CH,OH-[CHOH];-CO-CH,OH =“ CH,OH-[CHOH],-CHO (2) (mol) a a O;H,¡O;CH=O + 2AgNO; + äNH; + HạO —!—> (mol) 2a 4a Q;H;;O;COONH;¿ + 2Ag + 2NHNO; (3) 4a Tu (1), (2) va (3) suy ra: Myo, = —_ x 170 = 198,83 (gam) = 4x 100 va m,,= To x 108 = 126,31 (gam)

BAI 7 LUYEN TAP: CAU TAO VA TINH CHAT CUA CACBOHIDRAT

HƯỚNG DẪN GIẢI VÀ ĐÁP ÁN BÀI TẬP SGK TRANG 36 - 37

Câu 1 Chọn A Câu 9 Chọn B Câu 3

a) — AgNO,/NH; nhan biét andehit axetic

CH,CHO + 2AgNO; + 3NH; + H,O —-» CH;COONH,

: + 9AgJ + 2NH¿NO;

~ Cu(OH); phân biệt được glucozơ và glixerol khi đun nhẹ

b) - Cu(OH); trong mơi trường kiểm phân biệt được glucozơ

- Thủy phân hai chất cịn lại rồi thực hiện phản ứng tráng gương, phân biệt được saccarozơ

O¡;Hz;O¡¡ + HạO _H CoHi20¢ + CoHi20,

glucozo _fructozo

c) — Dang iot nhan biét hé tinh bt vi cé6 mau xanh luc

— Ding AgNO,/NH; dé phan biét andehit axetic — Cịn lại là saccarozơ

GIẢI BÀI TẬP HỐ HỌC 12~ CƠ BẢN 21

Trang 18

Câu 4 Khối lượng tỉnh bột là: 1 x a = 0,8 (tén) (CeHioOs)a + nH,O "4 nCgH20¢ (tấn) 162n 180n (tấn) 0,8 x K _ x_ 0,8 x 180n 15 3 a Vi H = 75% => mgiucoze thu duge = X = “We aaa 5 0,667 (tan) Céu 5

a) Khéi luong tinh bét c6 trong 1 kg gao 1a: 1% 80 = 0,8 (kg) (CeH¡sO;)„ + nHạO —#~'—› nCạH;;O¿

(kg) 162n 180n

(Œø) 08 xa x= 28% 180m _ 0 ngạo (vợ) 162n

b) Khối lượng zenlulozơ trong 1 kg mùn cưa là: Dials 0,5 (kg)

(CeH¡oO;)„ +mHạO —#-`; mC¿H¡;O; (kg) 162m 180m (kg) 0,5 y—yx= Đồ x 180% _ 0 p6 (ng), 162m e) Phản ứng: C„H„zO¡¡ + HạO —#~~; C¿H¡O; + C¿H¡zO; (kg) 342 180 (kg) in Z 1 x 180 1 =>z = = = 0,5: 263 (kg) (kg) Câu 6 a) Ta cĩ: me = 28 x 12 = 7,2 (gam); my = 2 x2=1 (gam) va Mo = 16,2 — (7,2 + 1) = 8 (gam) Lap i 1¢ x Qs 2= 22 21, & 212:2:466:10:5 12 1- 16

Cơng thức nguyên của (X) : (CaH¡oO;); và (X) thuộc loại polisaccarit

Trang 19

CHƯƠNG II =——=—— SS SS 0S oeESeoms AMIN-AMINOAXIT VA PROTEIN BAI 8 AMIN A KIEN THỨC CAN NHỚ

1 Khái niệm, phân loại và danh pháp 1) Khái niệm uà phân loại

Khi thay thế nguyên tử H trong phân tử NH; bằng gốc hidrocacbon ta thu được hợp chất amin

Thi du: NH; CH;NH; C;H;-NH; CH;-NH-CH;

amoniac metylamin * phenylamin dimetylamin

a) Theo gốc hiđrocacbon, ta cĩ: amin béo như CHạNH;, C;ƯH;NH;, hay amin thom nhu C.HsNH2, CHạC¿H„NH;,

b) Theo bậc của amin (Bậc amin thường được tính bằng số gốc

hiđrocacbon liên kết với nguyên tử nitơ), ta cĩ: œmin bậc một như C;H;NH;, amin bậc hai nhu CH;-NH-CHs, amin bac ba nhu N(CHs)3 2) Danh phap

Tên của các amin thường được gọi theo tên gốc-chức (gốc

hiđroeaebon với chức amin) và tên thay thế

II Tính chất hĩa học 1) Tính bazơ

~ Metylamin và propylamin cũng như nhiều amin khác khi tan

trong nước đã phản ứng với nước tương tự NHs, sinh ra ion OH’ - CH;NH;+ HO ——> [CHạNH;]' + OHˆ

~ Anilin và các amin thơm phần ứng rất kém với nước

~ Các amin phản ứng dễ dàng với dung dịch axit, tạo muối amoni CŒH;NH; + HƠI ——> [CsH;NH;]'Cl”

anilin phenylamoni clorua

_ Cĩ thể so sánh tính bazơ của các amin như sau: CH,NH, > NH;> CƠ NH; 9) Phản ứng thế ở nhân thơm của anilin NH; Br Nite er + 3Bry — 2> + + SHEE 1 (2,4,6-tribromanilin)

Phần ứng này dùng để nhận biết anilin

Trang 20

B HƯỚNG DẪN GIẢI VÀ ĐÁP ÁN BÀI TẬP SGK TRANG 44 Câu 1 Chọn C Câu 9 Chọn D Câu 3 a) OạHạN: CH;-CH;-CH;-NH; HH cH s

propylamin (amin bậc 1) isopropylamin (amin bậc 1) (hay propan—1-amin) (hay propan-2-amin)

CH;-CHz-NH-CH; Đ4O- Hạ

etyl metylamin (amin bậc II) CHạ

(hay N-metyletanamin) trimetylamin (min bậc TII) b) C;HạN: NH ' Quế ps amin bậc I benzylamin (poo : amin bée II (metylphenylamin) Câu 4 a) —- Dẫn hỗn hợp vào dung dịch HCl du thi CH, bay ra 6 dang tỉnh khiết, cịn CHạNH; bị hấp thụ CH;NH2 + HCl ——> CH;NH;Cl

— Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch thu được thì khí metylamin thốt ra ở dạng tỉnh khiết

CH;NH;Cl + NaOH ——>› CHạNH; + NaCl + H;ạO HCl¿¿ + NaOH ——> NaCl + H;O

b) — Cho dung dich HCl dư vào và chiết thì thu được dung dich chứa CạẳH;NH;CIl

CsH;Cl + HCl ——> C,H;NH;Cl

— Cho NaOH vào dung dịch vừa thu được thì anilin sẽ tái tạo trở lại

C;H;NH;C1 + NaOH —> C¿H;NH;Ì + NaCl + H;O

~ Cho dung dich NaOH vào 2 chất đã chiết tách, khuấy đều rồi

chiết thì thu được dung dịch chứa C¿H;ONa

CạẳH;OH + NaOH ——> CạH;ONa + H;ạO

- Dẫn khí CO; dư vào dung dịch vừa thu được thì phenol tái tạo trở lại

C¿H;ONa + CO; + HạO——> C;H;OH + NaHCO;

2A GIẢI BÀI TẬP HỐ HỌC 12 - CƠ BẢN

Trang 21

Câu 5

a) Rửa lọ đã đựng anilin, ta nên dùng dung dịch HCI vì anilin tan tốt C¿H;NH; + HCl ——> C¿ƯH;NH;CI

b) Để khử mùi tanh của cá, ta thêm ít ancol etylie vào (CạH;OH cĩ

độ từ 25° đến 30”) Ancol cĩ khả năng hịa tan tốt hợp chất trimetylamin

và các chất đồng đẳng của nĩ Ở nhiệt độ cao (khi nấu cá) các hợp chất tạo thành đều bay hơi do vậy mà cá sau khi nấu sẽ khơng cịn mùi tanh nữa Hoặc cũng cĩ thể dùng giấm Câu 6 a) Phản ứng: C,H;NH, + 3Br, —22» C.H:Br;NH,/ +3HBr Œ) 13,2 4,4 380 330 4 4,4 Ta c6: Dosen, = 330 (mol) (mol) Tx(1) => n,,= 222 (mol) 330 15,2 x 160 = m,,, = 232 x 100% = 213,33 (gam) " 3% Ma: ma =V x D => Vu, = Ty = 164,4 (ml) , 6,6 b) Ta 06: Deyo = 359 = 0,02 (mol) Từ (1) = nạ„„,= 0,09 (mol) > mụ„„„, = 0,02 x 93 = 1,86 (gam) BÀI 9 AMINOAXIT A KIEN THUC CAN NHỔ I Khai niém

Aminoaxit là loại hợp chất hữu co tạp chức, phân tử chứa đơng

thời nhĩm amino (NH;) uà nhĩm cacboxyl (COOH) Thí dụ: HẠG T—-SEEM (alanin) |

NHạ

Tên gọi của các aminoaxit xuất phát từ tên axit cacboxylic tương ứng (tên hệ thống, tên thường) cĩ thêm tiếp đầu ngữ amino và số hoặc

chữ cái Hy Lạp (ø, B, ) chỉ vị trí của nhĩm NH; trong mạch, gọi là tên thay thế, tên bán hệ thống Ngồi ra, các ơ-aminoaxit cĩ trong thiên

nhiên thường được gọi bằng tên riêng (tên thường)

Trang 22

II Cấu tạo phân tử và tính chất hĩa học

1) Cấu tạo phân tử

Phân tử aminoaxit cĩ nhĩm cacboxyl (COOH) thể hiện tính axit

và nhĩm amino (NH;) thể hiện tính bazơ nên thường tương lập với nhau tạo ra ion lưỡng cực: HạN-CH;-COOH ——> H;N'-CH;-COO-

Dạng phân tử dạng ion lưỡng cực

Do đĩ, các aminoaxit là những hợp chất ion nên ở diéu kiện

thường là chất rắn kết tỉnh, dễ tan trong nước và cĩ nhiệt độ nĩng

chảy cao

a) Tính chất lưỡng tính:

HOOC-CH,NH; + HCl —» HOOC-CH,—NH,cI-

H,N-CH,COOH + NaOH ——> H,N-CH,-COONa + H,O b) Tính axit — bazơ của dung dich aminoaxit:

Trong dung dịch, glyxin cĩ cân bằng:

HạN-CH;-COOH —— H,Đ-CH,-COO-

= khơng làm đổi màu quỳ tím Axit glutamic cĩ cân bằng:

EOO CH.PHaPH—COQN => "ĐỌ6—ĐH¿CH¿CH (QC +H*

NH) NHạ

= làm quỳ tím hĩa hồng

3) Phản ứng riêng của nhĩm -COOH (phản ứng este hĩa)

NH;z-CH;-COOH + C;H;OH ##—` H;N-CH„-COOC;H; + HạO

Thực ra, este hình thành dưới dạng muối: CTH, Đ- CH,~ COOC,H,

4) Phản ứng trùng ngưng

Khi đun nĩng các s-hoặc œ-aminoaxit tham gia phản ứng trùng

ngưng tạo ra polime thuộc loại poliainit:

nH;N-(CH;);-COOH —°—› [-NH-(CH;);-CO-], + nHạO

Trang 23

B HƯỚNG DẪN GIẢI VÀ ĐÁP ÁN BÀI TẬP SGK TRANG 48 Câu 1 Chọn C Phân tử C¿HạNO; cĩ 5 đồng phần aminoaxit là đồng phân cấu tạo của nhau: GHs l - H;C—C——COOH HạC—CHz~CH~COOH > Hse: CH CH” COOH 3 ba 2 NH; NH, „ H;N-CHạ-CH:-CH;-COOH ; HạN—CHạ~CH~COOH Câu 2 Chon D

- CH;CH;COOH: làm quỳ tím hĩa đỏ

~ CH;(CH;)¿NH;: làm quỳ tím hĩa xanh - HạNCH;COOH: khơng đổi màu quỳ tím

Câu 3

Xét 100 gam (X):

= mẹ = 40,45 (gam); ft = 7,86 (gam); mụ = 15,73 (gam)

và Mo = 100 — (40,45 + 7,86 + 15,73) = 35,96 (gam)

Lap HOG: y iz ste 4045, 186 2n”, Tộ 12 aL 16 14 =8:6:8:1

Vì CTPT trùng với cơng thức nguyên nên CTPT (Œ): C;H;O¿N Cơng thức cấu tạo của (X): H,N-CH,-COOH: glyxin Cau 4 a) HạC~CH~COOH + NaOH > HạC~CH~COONs + HạO NH; NH2 b) 2HjC—CH-COOH + H,S0s > ferme NHạ CooH |, ©) Hạc—cH-cooH+ CH:OH — 3> HỆ 3+ HạO NH NHạ

Câu 5 a) nHạN-(CH;);-OOOH —”?8?#5£—› [-NH-(CH;)s-CO-]; + nHạO b) nH;N-(CH;)o-COOH——®°£"#"—› [-NH-(CH;);CO-]; + nH;O

Trang 24

Câu 6 Theo dé: Ma = 44,5 x 2 = 89 (gam) Sơ đồ: A +O; —> CO; + HạO + Nạ : ._ — 68x09 _ l Ta cĩ: mẹ = aE 3,6 (gam); my = Ta = 0,7 (gam); my = =1,4 (gam) và mọ = 8,9-(8,6+ 0,7 + 1,4) = 3,2 (gam) Gọi cơng thức tổng quát của A là C,HyO,N: (x, y,'z, t € N)

Lap tile@ry:z:t= 38; 27 , 32 2 iA

12 1 16 14

= O33 20,57 OURAN, L=.38s 782 Fi

Céng thtic nguyén cia A 14 (C3H;O2N),

Mà Mạ = (CạH;O¿N); = 89 = n = 1 Vậy CTPT cia A 14 C3H;O.N

Cơng thức cấu tạo: HạN—CH;—C—OCHạ (A) Il

ư

HạN—CHạ—COOH (B)

BAI 10 PEPTIT VA PROTEIN

A KIEN THUC CAN NHG I PEPTITE

1) Khai niém

Peptit la loại hợp chất chứa từ 2 đến 50 géc a-aminoaxit liên kết uới nhau bởi các liền kết peptit

Liên két peptit la lien két -CO-NH- gitia hai don vi a-aminoaxit Nhém -CO-NH- giiia 2 don vi a-aminoaxit dugc gọi là nhĩm peptit

2) Tính chất hĩa học :

a) Phản ứng thủy phân: Peptit cĩ thể bị thủy phan hồn tồn thành các œ-aminoaxit nhờ xúc tác axit hoặc bazơ:

(-NH-CH(R,)-CO-NH-CHŒR,)-CO-); + 2nH;O

— 2nH,N-CH(R;)-COOH Chú ý: Peptit cĩ thể bị thủy phân khơng hồn tồn thành các peptit

ngắn hơn nhờ xúc tác axit hoặc bazơ uà đặc biệt nhờ các enzim cĩ tác dụng

xúc tác đặc hiệu uào một liên kết peptit nhất định nào đĩ

b) Phản ứng mèu biưre: Trong mơi trường kiềm, Cu(OH); tác dụng với peptit cho màu tím Đĩ là màu của hợp chất phức giữa peptit cĩ từ 2 liên kết peptit trở lên với ion đồng

Trang 25

II PROTEIN

1) Khái niệm: Profein là những polipeptit cao phan tử cĩ phân tử khối từ uời chục nghìn đến úi triệu

Protein duge phan thanh hai loai: protein đơn giản uà protein phúc tạp

~ Tương tự như peptit, protein bị thủy phân nhờ xúc tác axit, bazơ hoặc enzim sinh ra các chuỗi peptit và cuối cùng thành các

a-aminoaxit a

~ Protein cĩ phản ứng màu biure với Cu(OH); Màu tím đặc trưng xuất hiện là màu của sản phẩm phức tạp giữa protein và ion Cu?' Đây

là một trong các phản ứng dùng để nhận biết protein

II KHÁI NIỆM VỀ ENZIM VÀ AXIT NUCLEIC

1) Enzim

a) Khái niệm:

Enzim là những chất hâu hết cĩ bản chất protein, cĩ khả năng xúc tác cho các quá trình hĩa học, đặc biệt trong cơ thể sinh uật

b) Đặc điểm của xúc tác enzim:

Cĩ hai đặc điểm:

~ Hoạt đơng xúc fáè cửa enzim cĩ tính chọn lọc rất cao: mỗi enzim chỉ xúc tác cho một sự chuyển hĩa nhất định

- Tốc độ phản ứng nhờ xúc tac enzim rất lớn, thường lớn gấp từ

10° đến 10” lần tốc độ của cùng phản ứng nhờ xúc tác hĩa học

2) Axit nucleic a) Khái niệm:

Axit nucleic là polieste của axit photphoric vd pentozo (monosœccorit cĩ ðC); mỗi pentozơ lại liên bết uới một bazơ nữtơ (đĩ là các hợp chất dị uịng chứa nitơ được kí hiệu là A, X, G, T, U)

b) Vai tré của axit nucleic:

_Axit nucleic c6 vai trị quan trọng nhất trong các hoạt động sống của cơ thể, như sự tổng hợp protein, sự chuyển các thơng tin di truyền

~ AND chứa các thơng tin di truyền

- ARN chủ yếu nằm trong tế bào chất, nĩ tham gia vào quá trình giải mã thơng tin di truyền

Trang 26

B HƯỚNG DẪN GIẢI VÀ ĐÁP ÁN BÀI TẬP SGK TRANG 55

Câu 1 Chọn B Câu 9 Chọn C

Trích mỗi chất một ít làm mẩu thử và cho Cu(OH); vào lần lượt các mẩu thử trên:

— Glueozơ tạo kết tủa đỏ gạch (đun nĩng)

~ Glixerol tạo dung dịch xanh lam đặc trưng

- Lịng trắng trứng tạo dung dịch màu tím (phản ứng biure) — Btanol khơng cĩ hiện tượng gì

Câu 3

~ Peptit là những hợp chất chứa từ 2 đến ð0 gốc a-aminoaxit liên ` kết với nhau bằng các liên kết peptit

~ Liên kết peptit là liên kết của nhĩm —CO- với nhĩm -NH- giữa

hai đơn vi a—aminoaxit

~ Trong một tripeptit thì cĩ hai liên kết peptit

~ Các tripeptit hình thành từ glyxin, alanin và phenylalanin: HN CH C0 NH OH 20 Neer : Gly-Ala-Phe CHạ HạC—CaH; ts@5R Ef-440t-660-60 JTV3 a ee : Ala-Gly-Phe NH; HạC—CạaH; eee ae a ee ee : Ala-Phe-Gly NHạ HạC—C¿H; HaNSCH 00-00-00 C00 : Gly-Phe-Ala HyC—CgHs CH, HạN—CH~CO—NH—CH;—~CO—NH—CH~cooH —_: Phe-Gly-Ala Hal Celts or : Phe-Ala-Gly HạN—CH—CO—NH—CH—CO—NH—CH;—COOH HzỊ—CgH; bu, Câu 4

a) — Peptit là những hợp chất chứa từ 2 đến ð0 gốc a-aminoaxit

liên kết với nhau bằng các liên kết peptit

— Protein là những polipeptit cao phân tử cĩ phân tử khối từ

vài chục nghìn đến vài triệu

Trang 27

b) Protein được chia thành hai loại:

— Protein đơn giản là những protein được tạo thành chỉ từ các gốc a-aminoaxit

~ Protein phức tạp là những protein được tạo thành từ protein đơn giản cộng với thành phân “phi protein”, như các axit nuleie, lipit,

cacbohidrat,

56 x 100%

Câu ã Phân tử khối của hemoglobin: aac 14000 (dvC) Cau 6 Khéi lugng alanin trong A là: — = 17000 (đvC)

17000

Nalanin = gq = 191 (mol)

Số mắt xích alanin trong phân tử A là 191 mắt xích

BÀI 11 LUYỆN TẬP: CẤU TẠO VÀ TÍNH CHAT CUA AMIN AMINOAXIT VÀ PROTEIN HƯỚNG DẪN GIẢI VÀ ĐÁP AN BAI TẬP SGK TRANG 58 Câu 1 Chọn C Câu 2 Chọn C Câu 3 a) HO-C¿H„-CH;-CH(NH,)-COOH + HCl -> HO-C¿H„-CH;-CH(NH;Cl)-COOH b) HO-C,H,-CH,-CH(NH2)-COOH + 2Br2 > HO-C¿H;Brạ-CH;-CH(NH;C))-COOH + 2HBr c) HO-C,H,-CH,-CH(NH2)-COOH + 2NaOH -> ý NaO-C¿H„-CH;-CH(NH;CI)-COONa + 2H,0 d) HO-CsH,-CH»-CH(NH)-COOH + CHạOH + HCI —-+2##>—> HO-C;H„-CH;-CH(NH;CI)-COOCH; + H;ạO Câu 4

a) Trích mỗi dung dịch một ít làm mẩu thử Nhúng quỳ tím lần lượt vào các mẩu thử:

_ Mau thi khơng cĩ hiện tượng gì là NHạ-CH;-COOH

- Hai mẩu thử cịn lại làm quỳ tím hĩa xanh là CHạNH; và CH;COONa

Dùng đũa thủy tỉnh nhúng vào dung dịch hai chất này rồi đưa lại gần miệng ống nghiệm chứa HCI đặc, mẩu nào cĩ hiện tượng khĩi trắng là CHạNH;, cịn lại là CHạCOONa

CHẠNH; + HOH — CH;NHs* + OH”

CH;©OO' + HOH — CH;COOH + OHˆ

Trang 28

b) Trích mỗi chất một ít làm mẩu thử

~ Dùng Cu(OH);, nhận biết glixerol vì tạo dung dịch xanh lam đặc trưng ~ Dùng Cu(OH); đun nĩng, nhận biết CHạCHO vì tạo kết tủa đổ gạch ~ Dùng nước brom để nhận biết CeH;NH; vì tạo kết tủa trắng Câu ð a) Ta cĩ: nụci = 0,08 x 0,125 = 0,1 (mol) 0,01 mol a-aminoaxit tác dụng vừa đủ với 0,01 mol HCI sinh ra 1,815 gam muối 1 mol œ-aminoaxit tác dụng vừa đủ với 1 mol HƠI sinh ra 181,5 gam muối

= phan tử của ø-aminoaxit chỉ chứa một nhĩm NH; ở vị trí 0 Ma: Maminoaxit = 181,5 — 36,5 = 145 (g/mol)

Khi trung hịa A một lượng vừa đủ NaOH và nạ : nxaon =1: 1 = A chứa một nhĩm -COOH Cơng thức cấu tạo của A cĩ dạng: HạN-R-COOH = Mạ = 84 : -CaH¿~ Vì A khơng phân nhánh nên cơng thức cấu tạo của A: HạC—CHạ—CHạ—CHạ—CHạ—CH—~COOH NH,

a) Cơng thức cấu tạo cĩ thể cĩ của A là:

HạC—CHz—CHz—CHạ—CHạ~CH~COOH : axit 2-aminoheptanoic NHạ HạC—CHz—CHạ~CHz—CH-~CH¿—COOH : axit 3-aminoheptanoie NH (ete i ee :.axit 4-aminoheptanoic NH : HAG rte GO“ Gtha Sie 22 : axit 5-aminoheptanoic NHạ Ha GH-CHa— Cy CHa Soe OOH : axit 6-aminoheptanoic NH)

HạN—CHạ—CHạ—CHạ—CHạ—CHạ—CHạ—COOH: axit 7-aminoheptanoic

Chú §: Cịn cĩ các đồng phân khác khi thay đổi gốc R

Trang 29

CHUONG IV

POLIME VA VAT LIEU POLIME

BÀI 12 ĐẠI CƯƠNG VE POLIME

1 Khái niệm: Polime là những hợp chất cĩ phân tử khối lớn do nhiều đơn uị cơ sở (gọi là mắt xích) liên hết uới nhau tạo nên II Tính chất hố học 1) Phản ứng phân cắt mạch polime Polime dễ bị thủy phân nhiệt Thí dụ: {on cH} —P—> nhc=cH 9) Phản ứng giữ nguyên mạch polime là HạC—CH=C—CH¿ +nHCl be dụ gO CH, CH3 h

Poliisopren n poliisopren hidroclo héa

3) Phản ứng tăng mach polime

Khi cĩ điều kiện thích hợp (nhiệt độ, chất xúc tác, ) các mạch polime

cĩ thể nối với nhau qua cầu thành mạch dài hơn hoặc thành mạng lưới OH OH cH, E ĩc CH, CH H; CHạOH n Đ i es

IIL Phương pháp điều chế > |

1) Phản ứng trùng hợp: là quá trình kết hợp nhiều phâh tử nhỏ

(monome) giống nhau hay tương tự nhau thành phân từ lớn (polime)

Điều kiện: trong phân tử phải cĩ liên kết bội như CH=CH¿, hoặc là

vịng khơng bần

9) Phản ứng trùng ngưng (phản ứng polime hĩa tăng dân)

Trang 30

B HƯỚNG DẪN GIẢI VÀ ĐÁP ÁN BÀI TẬP SGK TRANG 64 Câu 1 Chọn B Câu 9 Chọn A Câu 3 a) Phản ứng: ~ Trong phản ứng trùng hợp thì sản phẩm sau phần ứng chỉ gồm duy nhất một chất Thí dự: nH;C=CH qe} Ha Cl

Vinyl cloru Poli(vinyl elorua)

~ Trong phản ứng trùng ngưng thì sản phẩm ngồi polime cịn giải phĩng những phân tử nhỏ khác như nước, Thí dụ:

nH;N(CH;);COOH _ ,s; [-NH(CH;);CO-] + nH;O axit €-aminocaproic policaproamit (nilon-6) b) Monome (điều kiện cần để cĩ phản ứng):

~ Phản ứng trùng hợp: monome phải cĩ liên kết bội hoặc vịng

kém bền như

~ Phản ứng trùng ngưng: monome phải cĩ ít nhất hai nhĩm chức trở lên cĩ khả năng phản ứng

e) Phân tử khối:

~ Phần ứng trùng hợp: phân tử khối của polime rất lớn so với monome ~ Phản ứng trùng ngưng: phân tử khối của polime khơng lớn hơn

nhiễu so với monome

Cơu 4 4) nHẠC=CH _— uy H;~ch—Ƒ : polipropilen CH

CH3 3,

b) n tees city —=#£—>-[nje-e=cH~cH,L—

Trang 31

Câu 5 Phương trình phản ứng: ¿Hạ + CH;ạ=CH; — tp C,H,CHy CH¿ C¿H;CH;-CH; —#—> CaH;CH=CH; + Hạ nC¿HạCH=CH; —*°+—› el Lưu $: Cĩ thể dùng nhiều cách khác để điều chế chúng Câu 6 Hệ số polime hĩa của các polime: PE: (-CHy-CH,-), => n= ^ 28 250000 62,5 1620000 (C¿H;O;(OH)¿]: n„.„„ = — sạn — = 10000 = 15000 PVC: (-CH,-CHCI-), > n= = 4000 BAI 13 VAT LIEU POLIME A KIEN THỨC CAN NHG I Chat dẻo

1) Khái niệm uề chất dẻo uà uột liệu compozit

Chất dẻo là những uật liệu polime cĩ tính déo

Vật liệu compozit là vat ligu hỗn hợp gồm ít nhất hai thành phần

Trang 32

⁄

9) Phân loại: Gồm 2 loại:

a) Tơ thiên nhiên (sẵn cĩ trong thiên nhiên) như bơng, len, tơ tầm

b) Tơ hĩa học (chế tạo bằng phương pháp hĩa học): tơ tổng hợp, tơ bán tổng hợp 8) Một số loại tơ tổng hợp thường gặp ` ø) Tơ nilon-6,6: nH;N-(CH;);¿-NH; + nHOOC-(CH;)„-COOH —-“—› —LNH-(CH;)s-NHCO-(CH;),-CO }-+ 2nHạO

poli(hexametylen adipamit) hay nilon-6,6

b) To nitron (hay olon): nHẠCECH toons, Te aT CN III Cao su 1) Khái niệm: Cao su là loại uật liệu polime cĩ tính đèn hồi 2) Phân loại

ø) Cao su thiên nhiên: lấy từ mủ cây cao su

b) Cao su tổng hợp: điều chế từ các ankadien bằng phản ứng trùng hợp

¢ Cao su buna:

nCH;=CH-CH=CH; —*-:#“—, -†CH;-CH=CH-CH;+‡-

buta-1,3-đien polibuta~1,3-đien

¢ Cao su buna-S va buna-N:

~ Cao su buna-S: đồng trùng hợp của buta-1,3-đien với stiren ~ Cao su buna-N: đồng trùng hợp của buta—1,3-đien với acrilonitrin

VI Keo dán tổng hợp

1 Khái niệm: Keo dán là loại uật liệu cĩ khả năng hết dính hai mảnh uật liệu rắn giống hoặc khác nhau mà khơng làm biến đổi bản

chất của các uật liệu được kết dính

3) Một số loại keo dán tổng hợp thơng dụng

a) Nhua va sim b) Keo dan epoxi

c) Keo dan ure-fomandehit

nH,N-CO-NH, + nCH,=0 —*— » [-HN-CO-NH-CH;-]; + nHạO B HƯỚNG DẪN GIẢI VÀ ĐÁP ÁN BÀI TẬP SGK TRANG 72 - 73

Câu 1 Chọn B Câu 3 Chọn D

36 GIẢI BÀI TẬP HỐ HỌC 12 - CƠ BẢN _ =

Trang 33

Câu 3

So sánh: 3

a) +) Giống nhau: Đều là vật liệu polime

+) Khác nhau:

_ Chất đẻo là những vật liệu polime cĩ tính dẻo

_ Tơ là những vật liệu polime hình sợi dài và mảnh với độ bền nhất định

— Cao su là vật liệu polime cĩ tính đàn hồi

: ~ Keo đán và vật liệu cĩ khả năng kết dính hai mảnh vật liệu giống nhau hoặc khác nhau

b) Phân biệt:

_ Chất dẻo là những vật liệu polime cĩ tính dẻo

~ Vật liệu compozit là vật liệu tổ hợp gồm polime làm nhựa nên

và các vật liệu vơ cơ và hữu cơ khác Vật liệu compozit cĩ tính chất của polime và của chất độn, vì vậy độ bên, độ chịu nhiệt, của vật liệu tăng lên nhiều so với polime thành phần

Câu 4

a) PVC: CH;=CH; + Cl; —%c › CH;=CHƠI + HƠI nCH;=CHƠI —®*°“+—› HOCH

cl

Sơ độ: CH-CH va CH,COOH 4é téng hgp poli(vinyl axetat)

Trang 34

Câu ð +) Poli(hexametylen ađipamit): [~NH-(CH;);-NHCO-(CH;),-CO-], 30000 ; mét xh = “955 = 132 (mat xich) +) Cao su tu nhién: gp Eaton | CH 3 n 105000 ate xin = gg — = 1544 (mắt xích) n Câu 6 Gọi mắt xích isopren cĩ chứa một cầu nối đisunfua —S-S- là n Theo đề bài, ta cĩ: 64 x 100 —————-=2 Ghas Gio (gam) > n = 46 (mat xích isopren) = At xich i i `

BÀI 14 LUYỆN TẬP: POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME

HƯỚNG DẪN GIẢI VÀ ĐÁP ÁN BÀI TẬP SGK TRANG 76 ~ 77 Câu 1 Chọn B ` Câu 2 Chọn B Câu 3 a) Monome: CHạ=CHCI b) Monome: CF;=CF; 1 e) Monome: CH;=C(CH;)-CH=CH; d) Monome: NH;-(CH;);-COOH e) Monome: wooe—{ coor va woe —{~ )—otuon Ð® Monome: HạN-(CH;);-NH; và HOOC-(CH;);„-COOH

Câu 4 Cả hai trường hợp a), b), lấy mỗi mẩu thử một ít rồi đốt Nếu

mẩu thử cho mùi khét là da thật, mẩu thử khơng cĩ mùi khét là da giả

Cau 5 -a) nCsH;CH=CH, —*“25 Tn (1)

CạH; n

nHạN-(CH;)-COOH —#“—› T†NH-(CH;)-COip+2nHO (2)

Trang 35

CHƯƠNG Ư

DAI CUONG VE KIM LOẠI

BAI 15 VI TRI CUA KIM LOAI TRONG BANG TUAN HỒN VÀ CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI

I Vi tri của kim loại trong bảng tuần hồn

- Nhĩm IA (trừ hiđro), ILA, IITA (tri bo) và một phần của các nhĩm IVA, VA, VIA

~ Các nhĩm B (từ IB đến VIHB)

~ Họ lantan và actini, được xếp riêng hai hàng ở cuối bảng

II Cấu tạo của kim loại

1) Cếu tạo của nguyên tử kim loại

Nguyên tử của hầu hết các nguyên tố kim loại đều cĩ ít electron ở

lớp-:ngồi cùng (1, 2, hoặc 3e)

9) Cấu tạo tỉnh thể của các kim loại

Ở nhiệt độ thường, trừ thủy ngân ở thể lỏng, cịn các kừn loại khác ở thể rắn uè cĩ cấu tạo mạng tỉnh thể Trong tỉnh thể kim loại, nguyên tử uà ion kim loại năm ở những nút của mạng tỉnh thể Các electron héa trị liên kết yếu uới hạt nhân nên dã tách khỏi nguyên tử

uà chuyển động tự do trong mạng tỉnh thể

a) Mạng tỉnh thể lục phương

b) Mang tinh thể lập phương tâm diện e) Mạng tinh thể lập phương tâm khối

8) Liên kết kim loại: là lên kết được hình thành giữa các nguyên tử

va ion kim loại trong mang tinh thể do sự tham gia của các electron tu do

B HƯỚNG DẪN GIẢI VÀ ĐÁP ÁN BÀI TAP SGK TRANG 82

Câu 1

Trong bảng tuần hồn, các nguyên tố kim loại cĩ mặt ở:

- Nhĩm IA (trừ nguyên tố hiđro) và IIA Các kim loại này là

nguyên tố 4

- Nhĩm IIA (trừ nguyên tố bo), một phần của các nhĩm IVA,

VA, VIA Các kim loại này là nguyên tố p

_ Các nhĩm B (từ IB đến VIIB) Các kim loại nhĩm B được gọi là

những kim loại chuyển tiếp, chúng là những nguyên tố d

~ Họ lantan và 'actini Các kim loại hai họ này là những nguyên

tố f Chúng được xếp hai hàng ở cuối bảng

GIẢI BÀI TẬP HỐ HỌC 12 ~ CƠ BẢN 39

Trang 36

Câu 2

~ Nguyên tử của hầu hết các nguyên tố kim loại đều cĩ ít electron ở lớp ngồi cùng (1, 2, hoặc 3e)

~ Hầu hết kim loại ở điều kiện thường đều tổn tại dưới dạng tỉnh

thể (trừ Hg) Trong tỉnh thể kim loại, nguyên tử và ion kim loại nằm ở những nút của mạng tinh thể Các electron hĩa trị liên kết yếu với hạt nhân nên dễ tách khỏi nguyên tử và chuyển động tự do trong mạng

tinh thể

Câu 3

~ Liên kết kim loại là liên kết được hình thành giữa các nguyên tử và ion kim loại trong mạng tỉnh thể do sự tham gia của các electron tự do

~ Khác với liên kết cộng hĩa trị do những đơi electron tạo nên, liên kết kim loại là do tất cả.các electron tự do trong kim loại tham gia

Trang 37

Câu 8 Chọn A

Ta cĩ: nụ, = os = 0,3 (mol)

Cho 2 kim loại tác dụng với dung dịch HCI thì:

Khi cĩ 0,3 mol khí Hạ thốt ra thì cũng cĩ 0,6 mol nguyên tử ƠI

tạo muối, nên:

*—— m„ue= Mikim boại + Mgée axit = 15,4 + 0,6 x 35,5 = 36,7 (gam) Câu 9 Phan ting: Ao+ Ch > ACle (1) Fe + ACl > FeCl: + A (2) (mol) x x x x Tacé tile: 4 = A= 5Š =x= a2 x 12 A — 56

Theo đề bài, nồng độ của FeCl; trong dung dich 1a 0,25M nên số mol của FeCl; là: 0,25 x 0,4 = 0,1 (mol) 12 ä Vậy : ẬY: ——g6 = OSS >A = 64: do ng (Cu), Cu) ⁄ 12,8 Ta c6: Nag = Ba = Gq = 0,2 (mol)

Vay néng d6 cia mudi CuCl là: “ = 0,5M

BÀI 16 TÍNH CHAT CUA KIM LOAI DAY ĐIỆN HOA CUA KIM LOAI A KIEN THUC CAN NHO

I Tính chất vật lí chung của kim loại

Ở điều kiện thường, các kim loại đều ở trạng thái rắn (trừ Hg), cĩ

tính đẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt và cĩ ánh kim IL Tinh chất hĩa học chung của kim loại 1) Tác dụng uới phi kim

a) Túc dụng uới clo: 2É + 3, _*, 2¥ed,

Lưu §: Kim loại nhiều hĩa trị, khi tác dụng uới clo sẽ tạo muối cĩ số

oxi hĩa cao nhất

b) Tác dụng uới oxi: 4Al + 8O;-: —“—› 2Al2O; e) Tác dụng uới lưu huỳnh: Fe + 8 —+ FeS

Hg + S — HgS

GIẢI BÀI TẬP HỐ HỌC 12~ CƠ BẢN Al

Trang 38

2) Tác dụng uới dung dịch axit

a) Với dung dịch HCI uà H;SO;¿ lỗng: Fe + 2HCI -› FeClạ + H;†

Zn + H;SO, -> ZnSO, + H;†

b) Với dung dịch HNO; uà H;SO, đặc

3Cu + HNO; lỗng —> 3Cu(NO;); + 2NO¿† + 4H;O Cu + 2H;SO, đặc -› CuSO, + SO;† + 2H;O

Chú ý: HNO; uị H›SO;¿ đặc, nguội làm thụ động hĩa AI, Fe, Cr, 3) Tác dụng uới nước 2Na + 2H,O > 2NaOH + H,t Ba + 2H;O -> Ba(OH); + H;† 4) Tác dung véi dung dịch muối Fe + CuSO, > FeSO, + Cu

Chú ý: Kim loại đem phản ứng phdi ditng truéc kim logi trong hop chat mudi va khéng téc dung duge vdi nuéc

III Day dién héa cua kim loại

L) Cap oxi héa-khit cia kim logi

Dang oxi héa va dang khit của cùng một nguyén té kim loại tạo nén cdp oxi héa-khit cua kim loai: Ag*/Ag, Fe**/Fe,

2) Day dign héa cia kim logi |

Tính oxi hĩa của ion kim loại M"*tăng ———————,

Li* K* Ba?* Ca?* Na* Mg?* Al$* Znˆ* Cr3* Fe?* Ni* Sn?* Pb?* 2H* Cu** Fe3* Ag* Hg?* PZ*Au3*

IĐ † †T††††lf††††rl†1riếi See tt ae EL eTT

Li K Ba Ca NaMg Al Zn Cr Fe Ni Sn Pb H Cu Fe* Ag Hg Pt Au

Tính khử của kim loại M giảm —————————— 3 Ý nghĩa của dãy điện hĩa của kừm loại

Dãy điện hĩa của km loại cho phép dự đốn chiều của phản ứng giữa hơi cặp oxi hĩa-khử theo quy tắc œ (anpha): Phản ứng giữa hai cặp

oxi hĩa-khÙ sẽ xảy ra theo chiều chết oxi hĩa mạnh nhất sẽ oxi hĩa chất

khit mạnh nhất, sinh ra chất oxi hĩa yếu hơn uà chất khử yếu hơn

B HƯỚNG DẪN GIẢI VÀ ĐÁP ÁN BÀI TẬP SGK TRANG 88 - 89

Câu 1

Kim loại cĩ tính chất vật lý chung là dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻo và

cĩ ánh kim Các tính chất này là do các electron tự do trong kim loại

gây ra $

42 GIẢI BÀI TẬP HỐ HQC 12 - CƠ BẢN

Trang 39

a) Tính dêo: Khi tác dụng một lực cơ học đủ mạnh lên miếng kim loại, nĩ bị biến dạng Sự biến dạng này là do các lớp trong mạng

tỉnh thể kim loại trượt lên nhau, nhưng khơng tách rời nhau, mà vẫn

liên kết với nhau nhờ lực hút tĩnh điện của các electron tự do với các cation kim loai trong mang tinh thé

b) Tính dẫn điện: Nối một đoạn dây kim loại với nguơn điện, các eleetron tự do từ chuyển động hỗn loạn trở nên chuyển động thành

địng trong kim loại Đĩ là sự dẫn điện của kim loại

c) Tính dẫn nhiệt: Đốt nĩng một đầu dây kim loại, những

electron tự do ở vùng nhiệt độ cao cĩ động năng lớn hơn, chuyển động

đến vùng cĩ nhiệt độ thấp hơn của kim loại và truyền cho các ion

dương ở đây Vì vậy, kim loại cĩ tính dẫn nhiệt

đ) Ánh kừm: Sở đĩ kim loại cĩ ánh kim.1a do cdc electron ty do

trong kim loai phan xa tốt những tia sáng cĩ bước sĩng mà mắt ta cĩ thể nhận thấy được:

Câu 2

Từ những đặc điểm về cấu hình electron, năng lượng ion hĩa, độ

âm điện của nguyên tử kim loại, ta nhận thấy tính chất hĩa học đặc

trưng của kim loại là tính khử Nếu so sánh với các nguyên tố phi kim

trong cùng chu kì, nguyên tố kim loại cĩ bán kính tương đối lớn hơn và điện tích hạt nhân nhỏ hơn so với phi kim, sé electron hĩa trị ít, lực liên kết với hạt nhân của những electron này tương đối yếu nên chúng

đễ tách ra khỏi nguyên tử nên kim loại cĩ tính khử: M — M™ +ne Câu 3 Chọn B

Câu 4

Nhúng một thanh sắt vào dung dịch một thời gian cho phản ứng xảy

ra hồn tồn: Fe + CuSO, —» CuSO, + Cu

Trang 40

Câu 6 Chọn B

Ta cĩ: T- = Hạyyo, = 0,3 x 1= 0,3 (mol)

Gọi x là số mol của Fe = số mol của AI là 2x mol Theo đề bài, ta cĩ phương trình:

56x + 27.2x = 5,5 => x = 0,05 (mol)

Phan ting: Al + 3Ag* -> Al®* + 3AgỶ

Chất rắn thu được sau phản ứng gồm Fe và Ag m = 108 x 0,3 + 56 x 0,05 = 35,2 (gam) Câu 7 a) Zn”/Zn < Fe™/Fe < Ni?/Ni < 2H'/H; < Fe?/Fe*'< Ag'/Ag < Hg”/Hg b) 2L/1; < 2Br /Br < 2CI/Clạ < 2F'/F; Câu 8 Chon D

BÀI 17 HOP KIM

A KIẾN THỨC CAN NHO

1 Khái niệm 4

Hợp kừn là uật liệu kim loại cĩ chứa một kừn loại cơ bản uà một s6 kim loai hode phi kim khác

1I Tính chất của hợp kim

Tính chất của hợp kim phụ thuộc vào thành phân các đơn chất tham gia cấu tạo mạng tỉnh thể của hợp kim

~ Hợp kim khơng bị ăn mịn: AlI-Mg, Cu-Zn, Fe-Cr-Mn (thép inoe) ~ Hợp kim siêu cứng: W—-Co, Co-Cr-W Fe,

- Hợp kim cĩ nhiệt độ nĩng chảy thấp: Sn-Pb (thiếc hàn cĩ

nhiệt độ nĩng chảy ở 210°C), Bi-Pb~Sn (nhiệt độ nĩng chảy ở 65°C)

- Hợp kim nhẹ, cứng và bên: Al-8i, Al-Cu-Mn—Mg

B HƯỚNG DẪN GIẢI VÀ ĐÁP ÁN BÀI TẬP SGK TRANG 91

Câu 1

Tính chất của hợp kim phụ thuộc vào thành phần các kim loại

tham gia cấu tạo mạng tỉnh thể của hợp kim; tính chất vật lí và tính

chất cơ học của hợp kim khác nhiều so với tính chất của kim loại thành phần

Thí dụ:

— Hợp kim khơng bị ăn mịn: Al—Mg, Fe-Cr~—Mn, - Hợp kim cĩ nhiệt độ nĩng chảy thấp: Sn—Pb, — Hợp kim siêu cứng: W~Co,

~ Hợp kim nhẹ, cứng, bền: Al-Si, Al-Cu-Mn-Mg

44 GIẢI BÀI TAP HOA HOC 12 - CƠ BẢN

Định dạng
Số trang	100
Dung lượng	18,68 MB