Hướng dẫn Giải nhanh đề thi hóa 9 ION RUT GON

!" !"# $% & GI$I TOÁN B2NG PHƯƠNG TRÌNH ION THU G5N I CƠ S PHƯƠNG PHÁP Phương trình hóa h c thư ng ñư c vi t dư i hai d ng phương trình hóa h c d ng phân t d ng ion thu g n Ngoài vi"c th# hi"n ñư c ñúng b n ch&t c a ph n )ng hóa h c phương trình ion thu g n giúp gi i nhanh r&t nhi+u d ng t,p r&t khó ho.c không th# gi i theo phương trình hóa h c d ng phân t Khi s d ng phương trình ion thu g n c n ý: + Các ch&t ñi"n ly m nh ñư c vi t dư i d ng ion: Axit m nh, bazơ m nh, h u h t mu3i + Các ch&t không ñi"n ly ho.c ch&t ñi"n ly y u vi t dư i d ng phân t : axit y u, bazơ y u Ví d : ph n )ng gi4a h5n h p dung d6ch axit v i dung d6ch bazơ ñ+u có chung m t phương trình ion H+ + OH− → H2O ho.c ph n )ng c a Cu kim lo i v i h5n h p dung d6ch NaNO3 dung d6ch H2SO4 3Cu + 8H+ + 2NO3− → 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O II CÁC D NG BÀI T!P THƯ"NG G#P D NG 1: PH$N %NG AXIT, BAZƠ VÀ pH C&A DUNG D'CH VÍ D) 1: Cho m t m7u h p kim Na-Ba tác d8ng v i nư c dư thu ñư c dung d6ch X 3,36 lit H2(ñktc) Th# tích dung d6ch axit H2SO4 2M c n dùng ñ# trung hòa dung d6ch X là: A 150ml B 75ml C 60ml D 30ml (Trích ñ thi n sinh ð i h c, cao ñ ng kh i A, 2007) HƯ*NG D+N GI$I 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 Ta có Khi cho dung d6ch H2SO4 vào dung d6ch X ph n )ng x y ra: H + + OH- → H2O → → = → ðáp án B VÍ D) 2: Tr n 100 ml dung d6ch (g=m Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M) v i 400ml dung d6ch (g=m H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M), thu ñư c dung d6ch X Giá tr6 pH c a dung d6ch X là: A B C D ThS LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương “CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C” ð tìm hi u ñăng ký h c, liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com !" !"# $% & (Trích ñ thi n sinh ð i h c, cao ñ ng kh i B, 2007) HƯ*NG D+N GI$I  ⇒∑   ⇒∑  − + = = Khi tr n h5n h p dung d6ch bazơ v i h5n h p dung d6ch axit ph n )ng x y ra: H + + OH- → H2O → s3 mol H+ dư = 0,035 – 0,03 = 0,005 (mol)   = = ⇒ → ðáp án B VÍ D) 3: Tr n l7n V ml dung d6ch NaOH 0,01M v i V ml dung d6ch HCl 0,03M ñư c 2V ml dung d6ch Y Dung d6ch Y có pH là: A B C D (Trích ñ thi n sinh Cao ñ ng kh i A,B 2008) HƯ*NG D+N GI$I nNaOH = 0,01V (mol) → nOH- = 0,01V (mol) nHCl = 0,03V (mol) → nH+ = 0,03V (mol) Phương trình ion x y ra: H + + OH- → H2O → s3 mol H+ dư = 0,03V – 0,01V = 0,02V (mol) →   = = ⇒ → ðáp án C VÍ D) 4: (Câu 40 - Mã 182 - TS ð i H c - Kh i A 2007) Cho m gam h5n h p Mg, Al vào 250 ml dung d6ch X ch)a h5n h p axit HCl 1M axit H2SO4 0,5M, thu ñư c 5,32 lít H2 ( ñktc) dung d6ch Y (coi th# tích dung d6ch không ñ>i) Dung d6ch Y có pH HƯ*NG D+N GI$I nHCl = 0,25 mol ; n H 2SO4 = 0,125 ⇒ T>ng: n H + = 0,5 mol ; n H2 ( t¹o th nh ) = 0,2375 mol Bi t r?ng: c) mol ion H+ → mol H2 v,y 0,475 mol H+ ← 0,2375 mol H2 ⇒ n H + ( d− ) = 0,5 − 0,475 = 0,025 mol ThS LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương “CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C” ð tìm hi u ñăng ký h c, liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com !" !"# $% & 0,025  H +  = = 0,1 = 10−1M → pH = 0,25 ⇒ → ðáp án A VÍ D) 5: (ðH B 2013): H5n h p X g=m hai kim lo i ki+m m t kim lo i ki+m th> Hòa tan hoàn toàn 1,788 gam X vào nư c, thu ñư c dung d6ch Y 537,6 ml khí H2 (ñktc) Dung d6ch Z g=m H2SO4 HCl, ñó s3 mol c a HCl g&p hai l n s3 mol c a H2SO4 Trung hòa dung d6ch Y b?ng dung d6ch Z t o m gam h5n h p mu3i Giá tr6 c a m A 4,460 B 4,656 C 3,792 D 2,790 HƯ*NG D+N GI$I → − = = G i s3 mol c a HCl 2x → s3 mol c a H2SO4 x: → H2O H+ + OH-  → 2x + 2x = 0,048 → x = 0,012 (mol) → mmu3i = mKL + − + = 1,788 + 2.0,012.35,5 + 0,012.96 = 3,792 (g) ðÁP ÁN C D NG 2: CO2, SO2 TÁC D)NG V*I DUNG D'CH BAZƠ VÍ D) 6: S8c tA tA 7,84 lit khí CO2 (ñktc) vào lit dung d6ch X ch)a NaOH 0,2M Ca(OH)2 0,1M lư ng k t t a thu ñư c là: A 0g B 5g C 10g D 15g HƯ*NG D+N GI$I ! T>ng s3 mol OH- = 0,2 + 0,1.2 = 0,4 (mol) Ta có: < = = < t o hai mu3i → x(mol) x x → y(mol) 2y y Ta có h" phương trình: x + y = 0,35 x + 2y = 0,4 Gi i ñư c: x = 0,3 ; y = 0,05 Ph n )ng t o k t t a: → 0,1 0,05 m↓ = 0,05.100 = (g) → 0,05 (mol) → ðáp án B ThS LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương “CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C” ð tìm hi u ñăng ký h c, liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com !" !"# $% & VÍ D) 7: Cho 56ml khí CO2 (ñktc) vào lit dung d6ch X ch)a NaOH 0,02M Ca(OH)2 0,02M lư ng k t t a thu ñư c là: A 0,0432g B 0,4925g C 0,2145g D 0,0871g HƯ*NG D+N GI$I ! T>ng s3 mol OH- = 0,02 + 0,02.2 = 0,06 (mol) Ta có: < = = t o mu3i trung hòa → 0,0025(mol) 0,0025 → Ph n )ng t o k t t a: 0,02 0,0025 → 0,0025 (mol) m↓ = 0,0025.197 = 0,4925 (g) → ðáp án B D NG 3: OXIT, HIðROXIT LƯ6NG TÍNH VÍ D) 8: Hòa tan h t h5n h p g=m m t kim lo i ki+m m t kim lo i ki+m th> nư c ñư c dung d6ch A có 1,12 lit H2 bay (ñktc) Cho dung d6ch ch)a 0,03 mol AlCl3 vào dung d6ch A Kh3i lư ng k t t a thu ñư c là: A 0,78g B 0,81g C 1,56g D 2,34g HƯ*NG D+N GI$I Ph n )ng c a kim lo i ki+m kim lo i ki+m th> v i H2O: M + nH2O → M(OH)n + n H2 TA phương trình ta có: n OH − = 2n H = 0,1mol Dung d6ch A tác d8ng v i 0,03 mol dung d6ch AlCl3: Al3+ + 3OH− → Al(OH)3↓ Ban ñ u: 0,03 Ph n )ng: 0,03 → 0,09 ⇒ 0,1 mol → 0,03 mol n OH − ( d− ) = 0,01mol ti p t8c hòa tan k t t a theo phương trình: Al(OH)3 + OH− → AlO2− + 2H2O 0,01 ← 0,01 mol ThS LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương “CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C” ð tìm hi u ñăng ký h c, liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com !" !"# $% & m Al(OH )3 = 78×0,02 = 1,56 gam V,y: → ðáp án C VÍ D) 9: Hòa tan hoàn toàn 7,74 gam m t h5n h p g=m Mg, Al b?ng 500 ml dung d6ch g=m H2SO4 0,28M HCl 1M thu ñư c 8,736 lít H2 (ñktc) dung d6ch X Thêm V lít dung d6ch ch)a ñ=ng th i NaOH 1M Ba(OH)2 0,5M vào dung d6ch X thu ñư c lư ng k t t a l n nh&t a) S3 gam mu3i thu ñư c dung d6ch X A 38,93 gam B 38,95 gam C 38,97 gam D 38,91 gam B 0,4 lít C 0,41 lít D 0,42 lít " # " b) Th# tích V A 0,39 lít c) Lư ng k t t a " # " HƯ*NG D+N GI$I a) Xác ñ6nh kh3i lư ng mu3i thu ñư c dung d6ch X: n H 2SO4 = 0,28×0,5 = 0,14 mol ⇒ n SO2 − = 0,14 mol n H + = 0,28 mol n Cl− = 0,5 mol nHCl = 0,5 mol ⇒ V,y t>ng n H + = 0,5 mol n H + = 0,28 + 0,5 = 0,78 mol Mà n H2 = 0,39 mol Theo phương trình ion rút g n: Mg0 + 2H+ → Mg2+ + H2↑ (1) ↑ H2 (2) Al + 3H+ → Al3+ + Ta th&y ⇒ n H + ( p-) = 2n H2 → H+ h t mhh mu3i = mhh k.lo i + mSO2 − + mCl− = 7,74 + 0,14×96 + 0,5×35,5 = 38,93gam → ðáp án A b) Xác ñ6nh th# tích V: n NaOH n Ba(OH )2 = 1V mol   = 0,5V mol  ⇒ T>ng n OH − = 2V mol n Ba + = 0,5V mol Phương trình t o k t t a: Ba2+ + 0,5V mol SO42− → BaSO4↓ (3) 0,14 mol ThS LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương “CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C” ð tìm hi u ñăng ký h c, liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com !" !"# $% & Mg2+ + 2OH− → Mg(OH)2↓ (4) Al3+ + 3OH− → Al(OH)3↓ (5) ð# k t t a ñ t l n nh&t s3 mol OH− ñ ñ# k t t a h t ion Mg2+ Al3+ Theo phương trình ph n )ng (1), (2), (4), (5) ta có: n H + = n OH − = 0,78 mol ⇒ 2V = 0,78 → V = 0,39 lít → ðáp án A c) Xác ñ6nh lư ng k t t a: n Ba + = 0,5V = 0,5×0,39 = 0,195 mol > 0,14 mol → Ba2+ dư m BaSO4 = 0,14×233 = 32,62 gam ⇒ V,y mk t t a = m BaSO4 + m k.lo i + m OH − = 32,62 + 7,74 + 0,78 × 17 = 53,62 gam → ðáp án C D NG 4: CH7T KH8 TÁC D)NG V*I DUNG D'CH H+ VÀ NO3VÍ D) 10: Hòa tan 0,1 mol Cu kim lo i 120 ml dung d6ch X g=m HNO3 1M H2SO4 0,5M Sau ph n )ng k t thúc thu ñư c V lit khí NO (ñktc) Giá tr6 c a V là: A 1,344lit B 1,49lit C 0,672lit D 1,12 lit HƯ*NG D+N GI$I ! ⇒ ∑ Phương trình ion rút g n: 3Cu + 8H+ + L,p tE l" → H+ ph n )ng h t nNO = = ! 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O → VNO = 0,06.22,4 = 1,344(lit) → ðáp án A VÍ D) 11: Dung d6ch A ch)a 0,01 mol Fe(NO3)3 0,15 mol HCl có kh hòa tan t3i ña gam Cu kim lo i ? ( Bi t NO s n phHm kh nh&t) A 2,88g B 3,2g C 3,92g D 5,12g HƯ*NG D+N GI$I Phương trình ion: Cu + 2Fe3+ → 2Fe2+ + Cu2+ 0,005 ← 0,01 3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ L,p tE l" bi t H+ dư hay NO3- ph n )ng h t + 2NO + 4H2O ThS LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương “CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C” ð tìm hi u ñăng ký h c, liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com !" !"# $% & 0,045 ← 0,03 (mol) → mCu t3i ña = (0,045 + 0,005).64 = 3,2 (g) → ðáp án B VÍ D) 12: (Câu 40 - Mã ñ 285 - Kh i B - TSðH 2007): ThJc hi"n hai thí nghi"m: 1) Cho 3,84 gam Cu ph n )ng v i 80 ml dung d6ch HNO3 1M thoát V1 lít NO 2) Cho 3,84 gam Cu ph n )ng v i 80 ml dung d6ch ch)a HNO3 1M H2SO4 0,5 M thoát V2 lít NO Bi t NO s n phHm kh nh&t, th# tích khí ño ñi+u ki"n Quan h" gi4a V1 V2 HƯ*NG D+N GI$I TN1: 3,84  = 0,06 mol  n Cu = 64   n HNO = 0,08 mol   n H + = 0,08 mol   n NO3− = 0,08 mol ⇒ 3Cu + 8H+ + 2NO3− → 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O Ban ñ u: 0,06 Ph n )ng: 0,03 ← 0,08 → 0,02 0,08 → 0,08 mol H+ ph n )ng h t → 0,02 mol ⇒ V1 tương )ng v i 0,02 mol NO TN2: nCu = 0,06 mol ; n HNO3 = 0,08 mol ; n H 2SO4 = 0,04 mol ⇒ T>ng: n H + = 0,16 mol ; n NO− = 0,08 mol 3Cu + 8H+ + 2NO3− → 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O Ban ñ u: 0,06 Ph n )ng: 0,06 → 0,16 → 0,04 ⇒ 0,16 → 0,08 mol Cu H+ ph n )ng h t → 0,04 mol V2 tương )ng v i 0,04 mol NO → ðáp án B Như v,y V2 = 2V1.→ VÍ D) 13: H5n h p X g=m (Fe, Fe2O3, Fe3O4, FeO) v i s3 mol m5i ch&t 0,1 mol, hòa tan h t vào dung d6ch Y g=m (HCl H2SO4 loãng) dư thu ñư c dung d6ch Z NhK tA tA dung d6ch Cu(NO3)2 1M vào dung d6ch Z cho t i ngAng thoát khí NO Th# tích dung d6ch Cu(NO3)2 c n dùng th# tích khí thoát ñktc thu c phương án nào? A 25 ml; 1,12 lít B 0,5 lít; 22,4 lít C 50 ml; 2,24 lít D 50 ml; 1,12 lít HƯ*NG D+N GI$I Quy h5n h p 0,1 mol Fe2O3 0,1 mol FeO thành 0,1 mol Fe3O4 H5n h p X g=m: (Fe3O4 0,2 mol; Fe 0,1 mol) tác d8ng v i dung d6ch Y Fe3O4 + 8H+ → Fe2+ → 0,2 + Fe + 2H + 2Fe3+ + 4H2O 0,2 → Fe 2+ 0,4 mol + H2 ↑ ThS LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương “CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C” ð tìm hi u ñăng ký h c, liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com !" !"# $% & 0,1 → 0,1 mol 2+ Dung d6ch Z: (Fe : 0,3 mol; Fe3+: 0,4 mol) + Cu(NO3)2: 3Fe2+ + NO3− + 4H+ → 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O 0,3 ⇒ 0,1 VNO = 0,1×22,4 = 2,24 lít n Cu( NO3 )2 = ⇒ 0,1 mol n − = 0,05 mol NO3 Vdd Cu ( NO3 )2 = 0,05 = 0,05 lít (hay 50 ml) → ðáp án C VÍ D) 14: Hòa tan h5n h p X g=m hai kim lo i A B dung d6ch HNO3 loãng K t thúc ph n )ng thu ñư c h5n h p khí Y (g=m 0,1 mol NO, 0,15 mol NO2 0,05 mol N2O) Bi t r?ng ph n )ng t o mu3i NH4NO3 S3 mol HNO3 ñã ph n )ng là: A 0,75 mol B 0,9 mol C 1,05 mol D 1,2 mol HƯ*NG D+N GI$I Ta có bán ph n )ng: NO3− + 2H+ + 1e → NO2 + H2O × 0,15 ← (1) 0,15 NO3− + 4H+ + 3e → NO + 2H2O × 0,1 ← (2) 0,1 2NO3− + 10H+ + 8e → N2O + 5H2O 10 × 0,05 ← (3) 0,05 TA (1), (2), (3) nh,n ñư c: n HNO3 p− = ∑ n H + = × 0,15 + × 0,1 + 10 × 0,05 = 1,2 mol → ðáp án D VÍ D) 15: Cho 12,9 gam h5n h p Al Mg ph n )ng v i dung d6ch h5n h p hai axit HNO3 H2SO4 (ñ.c nóng) thu ñư c 0,1 mol m5i khí SO2, NO, NO2 Cô c n dung d6ch sau ph n )ng kh3i lư ng mu3i khan thu ñư c là: A 31,5 gam B 37,7 gam C 47,3 gam D 34,9 gam HƯ*NG D+N GI$I Ta có bán ph n )ng: 2NO3− + 2H+ + 1e → NO2 + H2O + NO3− 0,1 → (1) 0,1 4NO3− + 4H+ + 3e → NO + 2H2O + 3NO3−(2) 0,1 → × 0,1 2SO42− + 4H+ + 2e → SO2 + H2O + SO42− (3) ThS LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương “CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C” ð tìm hi u ñăng ký h c, liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com !" !"# $% & → 0,1 0,1 TA (1), (2), (3) → s3 mol NO3− t o mu3i b?ng 0,1 + × 0,1 = 0,4 mol; s3 mol SO42− t o mu3i b?ng 0,1 mol ⇒ mmu3i = mk.lo i + m NO− + m SO2 − = 12,9 + 62 × 0,4 + 96 × 0,1 = 47,3 → ðáp án C VÍ D) 16: Hòa tan 10,71 gam h5n h p g=m Al, Zn, Fe lít dung d6ch HNO3 aM vAa ñ thu ñư c dung d6ch A 1,792 lít h5n h p khí g=m N2 N2O có tE l" mol 1:1 Cô c n dung d6ch A thu ñư c m (gam.) mu3i khan giá tr6 c a m, a là: A 55,35 gam 2,2M B 55,35 gam 0,22M C 53,55 gam 2,2M D 53,55 gam 0,22M HƯ*NG D+N GI$I n N 2O = n N = 1,792 = 0,04 mol × 22,4 Ta có bán ph n )ng: 2NO3− + 12H+ + 10e → N2 + 6H2O 0,08 0,48 − 0,04 2NO3 + 10H + 8e → N2O + 5H2O 0,08 + 0,4 0,04 ⇒ n HNO3 = n H + = 0,88 mol ⇒ a= 0,88 = 0,22 M S3 mol NO3− t o mu3i b?ng 0,88 − (0,08 + 0,08) = 0,72 mol Kh3i lư ng mu3i b?ng 10,71 + 0,72 × 62 = 55,35 gam → ðáp án B VÍ D) 17: Hòa tan 5,95 gam h5n h p Zn, Al có tL l" mol 1:2 b?ng dung d6ch HNO3 loãng dư thu ñư c 0,896 lít m t s n shHm kh X nh&t ch)a nitơ X là: A N2O Ta có: B N2 D NH4+ C NO HƯ*NG D+N GI$I nZn = 0,05 mol; nAl = 0,1 mol G i a s3 mol c a NxOy, ta có: Al → Al3+ + 3e Zn → Zn2+ + 2e 0,05 xNO3− 0,1 0,1 + (6x − 2y)H + (5x − 2y)e → NxOy + (3x − 2y)H2O 0,04(5x − 2y) ⇒ 0,3 + 0,04 0,04(5x − 2y) = 0,4 → 5x − 2y = 10 ThS LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương “CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C” ð tìm hi u ñăng ký h c, liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com !" !"# $% & V,y X N2 → ðáp án B VÍ D) 18: Hòa tan h5n h p X g=m hai kim lo i A B dung d6ch HNO3 loãng K t thúc ph n )ng thu ñư c h5n h p khí Y (g=m 0,1 mol NO, 0,15 mol NO2 0,05 mol N2O) Bi t r?ng ph n )ng t o mu3i NH4NO3 S3 mol HNO3 ñã ph n )ng là: # HƯ*NG D+N GI$I Ta có bán ph n )ng: NO3− + 2H+ + 1e → NO2 + H2O × 0,15 ← (1) 0,15 NO3− + 4H+ + 3e → NO + 2H2O × 0,1 ← (2) 0,1 2NO3− + 10H+ + 8e → N2O + 5H2O 10 × 0,05 ← (3) 0,05 TA (1), (2), (3) nh,n ñư c: n HNO3 p− = ∑ n H + = × 0,15 + × 0,1 + 10 × 0,05 = 1,2 mol → ðáp án D VÍ D) 19: Cho 12,9 gam h5n h p Al Mg ph n )ng v i dung d6ch h5n h p hai axit HNO3 H2SO4 (ñ.c nóng) thu ñư c 0,1 mol m5i khí SO2, NO, NO2 Cô c n dung d6ch sau ph n )ng kh3i lư ng mu3i khan thu ñư c là: A 31,5 gam B 37,7 gam C 47,3 gam D 34,9 gam HƯ*NG D+N GI$I Ta có bán ph n )ng: 2NO3− + 2H+ + 1e → NO2 + H2O + NO3− 0,1 − → (1) 0,1 4NO3 + 4H + 3e → NO + 2H2O + 3NO3−(2) + 0,1 2SO4 2− → × 0,1 + 4H + 2e → SO2 + H2O + SO42− + 0,1 → (3) 0,1 − TA (1), (2), (3) → s3 mol NO3 t o mu3i b?ng 0,1 + × 0,1 = 0,4 mol; s3 mol SO42− t o mu3i b?ng 0,1 mol ⇒ mmu3i = mk.lo i + m NO− + m SO2 − = 12,9 + 62 × 0,4 + 96 × 0,1 = 47,3 → ðáp án C VÍ D) 20: Hòa tan 10,71 gam h5n h p g=m Al, Zn, Fe lít dung d6ch HNO3 aM vAa ñ thu ñư c dung d6ch A 1,792 lít h5n h p khí g=m N2 N2O có tE l" mol 1:1 Cô c n dung d6ch A thu ñư c m (gam.) mu3i khan giá tr6 c a m, a là: ThS LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương “CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C” ð tìm hi u ñăng ký h c, liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com !" !"# $% & A 55,35 gam 2,2M B 55,35 gam 0,22M C 53,55 gam 2,2M D 53,55 gam 0,22M HƯ*NG D+N GI$I n N 2O = n N = 1,792 = 0,04 mol × 22,4 Ta có bán ph n )ng: 2NO3− + 12H+ + 10e → N2 + 6H2O 0,08 0,48 0,04 2NO3− + 10H+ + 8e → N2O + 5H2O 0,08 0,4 0,04 ⇒ n HNO3 = n H + = 0,88 mol ⇒ a= 0,88 = 0,22 M S3 mol NO3− t o mu3i b?ng 0,88 − (0,08 + 0,08) = 0,72 mol Kh3i lư ng mu3i b?ng 10,71 + 0,72 × 62 = 55,35 gam → ðáp án B D NG 5: MU9I CACBONAT TÁC D)NG V*I AXIT VÍ D) (ðH A 2009): Dung d6ch X ch)a h5n h p g=m Na2CO3 1,5M KHCO3 1M NhK tA tA tAng gi t cho ñ n h t 200 ml dung d6ch HCl 1M vào 100 ml dung d6ch X, sinh V lít khí ( ñktc) Giá tr6 c a V A 4,48 B 1,12 C 2,24 D 3,36 HƯ*NG D+N GI$I S3 mol CO3 = 0,15 (mol) ; s3 mol HCO3- = 0,1(mol) ; s3 mol H+ = 0,2(mol) • Ph n )ng x y theo th) tJ: H+ + CO32- → HCO30,15 ← 0,15 • T>ng s3 mol HCO3 = 0,15 + 0,1 = 0,25 (mol) Sau ñó: H+ + HCO3- → CO2 + H2O → 0,05 0,05 → 0,25 = 0,05.22,4 = 1,12 (lít) 2- ðÁP ÁN B (HS NH* TH% T: PH$N %NG) VÍ D) : (ðH A 2010): NhK tA tA tAng gi t ñ n h t 30 ml dung d6ch HCl 1M vào 100 ml dung d6ch ch)a Na2CO3 0,2M NaHCO3 0,2M, sau ph n )ng thu ñư c s3 mol CO2 là: A 0,030 B 0,010 C 0,020 D 0,015 HƯ*NG D+N GI$I = 0,02 (mol); nHCl = 0,03 (mol); • = 0,02 (mol) Ph n )ng x y ñ u tiên t o HCO3-: +  → ThS LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương “CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C” ð tìm hi u ñăng ký h c, liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com !" !"# $% & • 0,02 → 0,02 → 0,02 Ph n )ng ti p theo t o khí CO2 tA HCO3-: +  → CO2 + H2O 0,01 → 0,01 mol ðÁP ÁN B VÍ D) : Hòa tan hoàn toàn 0,1 mol h5n h p Na2CO3 KHCO3 vào dung d6ch HCl D7n khí thu ñư c vào bình ñJng dung d6ch Ca(OH)2 dư lư ng k t t a t o là: A 0,1g B 1g C 10g D 100g HƯ*NG D+N GI$I Ph n )ng : → → ⇒ → CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O 0,1 0,1(mol) m↓ = 100.0,1 = 10(g) → ðáp án C Nh m nhanh: ⇒ VÍ D) 24: Tr n 100 ml dung d6ch A (g=m KHCO3 1M K2CO3 1M) vào 100 ml dung d6ch B (g=m NaHCO3 1M Na2CO3 1M) thu ñư c dung d6ch C NhK tA tA 100 ml dung d6ch D (g=m H2SO4 1M HCl 1M) vào dung d6ch C thu ñư c V lít CO2 (ñktc) dung d6ch E Cho dung d6ch Ba(OH)2 t i dư vào dung d6ch E thu ñư c m gam k t t a Giá tr6 c a m V l n lư t A 82,4 gam 2,24 lít B 4,3 gam 1,12 lít C 43 gam 2,24 lít D 3,4 gam 5,6 lít Dung d6ch C ch)a: HƯ*NG D+N GI$I HCO3 : 0,2 mol ; CO32− : 0,2 mol Dung d6ch D có t>ng: n H + = 0,3 mol − NhK tA tA dung d6ch C dung d6ch D: CO32− + H+ → HCO3− 0,2 → 0,2 − → + HCO3 + H Ban ñ u: Ph n )ng: Dư: 0,4 0,2 mol → H2O + CO2 0,1 mol 0,1 ← 0,1  0,3 mol → 0,1 mol Ti p t8c cho dung d6ch Ba(OH)2 dư vào dung d6ch E: ThS LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương “CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C” ð tìm hi u ñăng ký h c, liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com !" !"# $% & + HCO3− + OH− → BaCO3↓ + H2O Ba2+ → 0,3 Ba2+ + SO42− BaSO4 → 0,1 ⇒ → 0,3 mol 0,1 mol VCO2 = 0,1×22,4 = 2,24 lít T>ng kh3i lư ng k t t a: m = 0,3×197 + 0,1×233 = 82,4 gam (ðáp án A) VÍ D) : (ðH A 2012): Cho h5n h p K2CO3 NaHCO3 (tE l" mol : 1) vào bình dung d6ch Ba(HCO3)2 thu ñư c k t t a X dung d6ch Y Thêm tA tA dung d6ch HCl 0,5M vào bình ñ n không khí thoát h t 560 ml Bi t toàn b Y ph n )ng vAa ñ v i 200 ml dung d6ch NaOH 1M Kh3i lư ng k t t a X A 3,94 gam B 7,88 gam C 11,28 gam D 9,85 HƯ*NG D+N GI$I $  ' (    ' ( • • %& % &  → )* + ↓ + ,, - → % Y ph n )ng v i NaOH nên Y có HCO3– Toàn lư ng HCO3– Y b?ng t>ng HCO3– bình ban ñ u: HCO3– + OH–  → CO32– + H2O x + 2y = 0,2 (1) Ch&t bình ph n )ng v i HCl: HCO3– + H+  → CO2 + H2O • → CO2 + H2O CO32– + 2H+  2x + x + 2y = 0,28 (2) Gi i h" phương trình (1) (2): x = 0,04 y = 0,08 K2CO3 + Ba(HCO3)2  → BaCO3 + 2KHCO3 0,04 0,08 0,04 mol • Kh3i lư ng k t t a BaCO3: 0,04.197 = 7,88 (gam) ðÁP ÁN B VÍ D) : (ðH B 2013): Cho 200 ml dung d6ch Ba(OH)2 0,1M vào 300 ml dung d6ch NaHCO3 0,1M, thu ñư c dung d6ch X k t t a Y Cho tA tA dung d6ch HCl 0,25M vào X ñ n bMt ñ u có khí sinh h t V ml Bi t ph n )ng ñ+u x y hoàn toàn Giá tr6 c a V A 80 B 40 C 160 D 60 − HƯ*NG D+N GI$I ! ! = → OH- + HCO3-  CO32- + H2O 0,03 ← 0,03 0,03 CO3 2- 2+ + Ba →  → BaCO3 ThS LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương “CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C” ð tìm hi u ñăng ký h c, liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com !" !"# $% & • 0,02 ← 0,02 → 0,02 2Dung d6ch X ch)a: 0,01 mol CO3 0,01 mol OH-  → H+ + OH0,01 ← 0,01 H2O CO32- + H+  → 0,01 → 0,01 • ∑ HCO3- = 0,02 (mol) → VHCl = 80 (ml) ðÁP ÁN A VÍ D) 27: Cho h5n h p g=m NaCl NaBr tác d8ng v i dung d6ch AgNO3 dư thu ñư c k t t a có kh3i lư ng ñúng b?ng kh3i lư ng AgNO3 ñã ph n )ng Tính ph n trăm kh3i lư ng NaCl h5n h p ñ u A 23,3% B 27,84% C 43,23% D 31,3% HƯ*NG D+N GI$I Phương trình ion: Ag+ + Cl− → AgCl↓ Ag+ + Br− → AgBr↓ ð.t: nNaCl = x mol ; nNaBr = y mol mAgCl + mAgBr = m AgNO3( p.− ) m Cl− + m Br − = m NO− ⇒ ⇒ 35,5x + 80y = 62(x + y) ⇒ x : y = 36 : 53 Ch n x = 36, y = 53 → %m NaCl = 58,5 × 36 ×100 = 27,84%.→ ðáp án B 58,5 × 36 + 103 × 53 VÍ D) : (Cð 2009): Cho dung d6ch ch)a 0,1 mol (NH4)2CO3 tác d8ng v i dung d6ch ch)a 34,2 gam Ba(OH)2 Sau ph n )ng thu ñư c m gam k t t a Giá tr6 c a m A 17,1 B 19,7 C 15,5 D 39,4 HƯ*NG D+N GI$I = → → BaCO3 Ba2+ + CO32-  0,2 0,1 0,1 = 197.0,1 = 19,7(gam) ðÁP ÁN B VÍ D) 29: (Cð 2013): H5n h p X g=m FeCl2 NaCl có tE l" mol tương )ng : Hòa tan hoàn toàn 2,44 gam X vào nư c, thu ñư c dung d6ch Y Cho Y ph n )ng hoàn toàn v i dung d6ch AgNO3 dư, thu ñư c m gam ch&t rMn Giá tr6 c a m là: ThS LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương “CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C” ð tìm hi u ñăng ký h c, liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com !" !"# $% & A 5,74 B 2,87 C 6,82 D 10,80 HƯ*NG D+N GI$I 127a + 58,5.2a = 2,44 → a = 0,01 /0 →  % /0 ⇔   % % % Fe2+ + Ag+  → Fe3+ + Ag↓ 0,01 → 0,01 → m rMn = 0,01.108 + 0,04.143,5 = 6,82 (g) ðÁP ÁN C Cl- + Ag+  → 1" ↓ 0,04 → 0,04 VÍ D) 30: (Cð 2013): Hòa tan h t m t lư ng h5n h p g=m K Na vào H2O dư, thu ñư c dung d6ch X 0,672 lít khí H2 (ñktc) Cho X vào dung d6ch FeCl3 dư, ñ n ph n )ng x y hoàn toàn, thu ñư c m gam k t t a Giá tr6 c a m A 2,14 B 6,42 C 1,07 D 3,21 HƯ*NG D+N GI$I  $  ((   → $ ,, +      4ó: − = /0 ,2  → /0 ↓ = Fe3+ + 3OH-  → /0 ↓ → → /0 = 0,02.107 = 2,14 (g) ðÁP ÁN A VÍ D) 31: (ðH B 2013): Cho 200 ml dung d6ch Ba(OH)2 0,1M vào 300 ml dung d6ch NaHCO3 0,1M, thu ñư c dung d6ch X k t t a Y Cho tA tA dung d6ch HCl 0,25M vào X ñ n bMt ñ u có khí sinh h t V ml Bi t ph n )ng ñ+u x y hoàn toàn Giá tr6 c a V là: A 80 B.160 C 60 D 40 − HƯ*NG D+N GI$I ! ! = OH- + HCO3-  → 0,03 ← 0,03 → • CO32- + H2O 0,03 CO32- + Ba2+  → BaCO3 → 0,02 0,02 ← 0,02 2Dung d6ch X ch)a: 0,01 mol CO3 0,01 mol OH- H+ + OH0,01 ← 0,01  → CO32- + H+  → H2O HCO3- 0,01 → 0,01 • ∑ = 0,02 (mol) → VHCl = 80 (ml) ThS LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương “CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C” ð tìm hi u ñăng ký h c, liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com !" !"# $% & ðÁP ÁN A VÍ D) 32: (ðH B 2013): H5n h p X g=m hai kim lo i ki+m m t kim lo i ki+m th> Hòa tan hoàn toàn 1,788 gam X vào nư c, thu ñư c dung d6ch Y 537,6 ml khí H2 (ñktc) Dung d6ch Z g=m H2SO4 HCl, ñó s3 mol c a HCl g&p hai l n s3 mol c a H2SO4 Trung hòa dung d6ch Y b?ng dung d6ch Z t o m gam h5n h p mu3i Giá tr6 c a m A 4,656 B 4,460 C 2,790 D 3,792 HƯ*NG D+N GI$I → − = = G i s3 mol c a HCl 2x → s3 mol c a H2SO4 x: → H2O H+ + OH-  → 2x + 2x = 0,048 → x = 0,012 (mol) → mmu3i = mKL + − + = 1,788 + 2.0,012.35,5 + 0,012.96 = 3,792 (g) ðÁP ÁN D VÍ D) 33: (ðH B 2013): Hòa tan hoàn toàn h5n h p g=m 2,8 gam Fe 1,6 gam Cu 500 ml dung d6ch h5n h p HNO3 0,1M HCl 0,4M, thu ñư c khí NO (khí nh&t) dung d6ch X Cho X vào dung d6ch AgNO3 dư, thu ñư c m gam ch&t rMn, Bi t ph n )ng ñ+u x y hoàn toàn, NO s n phHm kh nh&t c a N+5 ph n )ng Giá tr6 c a m A 29,24 B 30,05 C 28,70 D 34,10 HƯ*NG D+N GI$I    " /0 + " ) = 0,25 (mol),    5  → 1" ,2 ,, +  → = 0,05 (mol), nFe = 0,05 (mol), nCu = 0,025 (mol), = 0,2 (mol) Fe + 4H+ + NO3-  → Fe3+ + NO + 2H2O Ban ñ u: 0,05 0,25 0,05 Ph n )ng: 0,05 0,2 0,05 0,05 0,05 Sau pư : 0,05 0,05 0,05 3+ • Sau ñó, Cu ph n )ng v i Fe Cu + 2Fe3+  → Cu2+ + 2Fe2+ 0,025 0,05 0,025 0,05 2+ 2+ Dung d6ch X g=m: Cu :0,025 mol, Fe :0,05 mol, Cl- = 0,2 mol; H+: 0,05 mol Ho;c nh