De kiem tra hoa hoc 8 9

Ma trận đề kiểm tra học kỳ i Môn: hoá học Múc độ Nội dung * Chơng I (15 tiết) * Chất - Nguyên tử Phân tử Nhận biết Câu 1,2 (2,0 đ) * Chơng II (09 tiết) Phản ứng hoá học Tổng điểm Tính phần % 2,0 điểm 20% Thông hiệu Vận dụng Câu 3,4 (2,0 đ) Tổng điểm điểm Câu 5,6 (3,0 điểm) Câu 7,8 (3,0 điểm) 3,0 điểm 5,0 điểm 10 điểm 30% 50% 100% đáp án đề (1) * Câu (2 điểm) Câu Vật thể a, b, c, d, Thau, xô Dây điện Cây mía Bống đèn, sợi đốt Điểm 0,25 0,25 0,25 0,25 Chất Nhôm, nhựa Đồng, chất dẻo Đờng, nớc, xenlulôdzo Thuỷ tinh, vonfram Điểm 0,25 0,25 0,25 0,25 * Câu (2 điểm) - Trình bày cách tính cho nguyên tố: 0,25 đ - Kết tính cho nguyên tố: 0,25 đ * Câu (3 điểm) a, Phát biểu định luật 1,0 đ b, GiảI thích 1,0 đ c, Viết công thức khối lợng định luật: mA + mB = mC + mD 1,0 đ * Câu ( điểm) a, Lập phơng trình bớc Bớc 1: BaCl2 + AgNO3 AgCl + Ba(NO3)2 0,5 đ Bớc 2: Tìm hệ số để cân số nguyên tử nguyên tố vế (có lập luận tốt) 2,0 đ + BaCl2 + 2AgNO3 AgCl + Ba(NO3)2 1,0 đ + BaCl2 + 2AgNO3 AgCl + Ba(NO3)2 1,0 đ Bớc 3: Viết phơng trình đúng: BaCl2 + 2AgNO3 AgCl + Ba(NO3)2 0,5 đ b, : : | 1BaCl2 + 2AgNO3 | BaCl2 + 2AgCl | 2AgNO3 Ba(NO3)2 Đáp án đề * Câu (2điểm) * Đơn chất: O2; P; Fe; N2; Ca 0,5 đ * Hợp chất: CO2; NaCl; FeS; H2O; H2SO4 0,5 đ * GiảI thích : + Đơn chất chất tạo nên từ nguyên tố hoá học 0,5 đ + Hợp chất chất tạo nên từ nguyên tố hoá học trở lên 0,5 đ * Câu ( điểm) * Lập đợc công thức giả thiết: CrxIII OyII 0,5 đ * Lập đợc biểu thức hoá trị: IIIx = IIy 0,5 đ * Lập đợc tỷ số tìm x y đúng: x/y = II/III => x = ; y = 0,5 đ * Thay giá trị x,y tìm đợc vào công thức giả thiết Cr2O3 0,5 đ * Câu ( điểm) a, Hiện tợng vật lý biến đổi mà giử nguyên tính chất chất ban đầu 0,5 đ - Nêu đợc ví dụ: Nớc thể rắn -> thể lỏng -> thể hơI nớc 1,0 đ b, Hiện tợng hoá học: Sự biến đổi có sinh chất khác 0,5 đ - Ví dụ: Đờng -t0 -> than + hơI nớc 1,0 đ * Cấu ( điểm) a, Bớc 1: Viết sơ đồ: Al + HCl AlCl3 + H2 0,5 đ Bớc 2: Lập bớc: Al + HCl 2HCl3 + H2 0,5 đ Al + 6HCl 2AlCl3 + H2 0,5 đ Al + 6HCl 2AlCl3 +3H2 0,5 đ 2Al + 6HCl 2AlCl3 +3 H2 0,5 đ Bớc 3: Viết đúng: 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 0,5 đ b, : : : | 2Al + 6HCl | 4Al 2AlCl3 | HCl 2AlCl3 | đề kiểm tra học kỳ I Môn: Hoá học đề * Câu ( điểm) Hảy từ vật thể, từ chất, câu sau: a, Thau, xô làm nhôm nhựa ( chất dẽo) b, Dây điện làm đồng đợc bọc lớp chất dẻo c, Cây mía gồm có đờng, nớc, xenlulozơ d, Bóng đèn làm thuỷ tinh, sợ đốt làm vofram * Câu (2điểm) Tính hoá trị nguyên tố: K, Cr, C, Fe hợp chất sau: K2S; Cr2S3: CS2; FeS Biết S có hoá trị II * Câu ( điểm) a, Phát biểu định luật bảo toàn b, GiảI thích định luật c, Viết công thức khối lợng định luật * Câu (3 điểm) Cho sơ đồ phản ứng sau BaCl2 + AgNO3 AgCl + Ba(NO3))2 a, Lập phơng trình hoá học phản ứng ( tiến hành theo bớc) b, Cho biết tỷ lệ số nguyên tử, số phân tử cặp chất phản ứng đề * Câu ( điểm) Hảy đâu đơn chất đâu hợp chất, dãy chất sau? Vì sao? O2; P; CO2; Fe; NaCl; FeS; N2; H2O; H2SO4; Ca * Câu ( điểm) Lập công thức tạo Cr(III) với Oxi ( làm đủ bớc) * Câu ( điểm) a, Thế tợng vật lý, tợng hoá học? b, Cho ví dụ minh hoạ tơng * Câu (3 điểm) Cho sơ đồ phản ứng: Al + HCl AlCl3 + H2 a, Lập phơng trình hoá học phản ứng ( Tiến hành theo bớc) b, Cho biết tỷ lệ số nguyên tử, số phân tử bốn cặp chất phản ứng Ma trận đề kiểm tra học kỳ I Môn: Hoá học Múc độ/ Nhận Thông hiểu Vận dụng Tổng điểm NôI dung biết Chơng I (19 Câu 3,4 Câu 5,6 điểm tiết (3 điểm) (2 điểm) Các loại hợp chất vô Chơng II (19 Câu 1,2 Câu 7,8 điểm tiết) (2 (3 điểm) Kim loại điểm) Tổng điểm điểm điểm điểm 10 điểm Tính % 20% 30% 50% 100% Đáp án đề * Câu (2 điểm) Trích mẫu thử cho quỳ tím vào, mẫu thừ làm quỳ tím thành đỏ mẫu thử HCl H2SO4 Còn lại mẫu thử không làm quỳ tím đổi màu mẫu Na2SO4 1,0 đ Đa mẫu thử lại cho tác dụng vói Ba(SO 3)2 mẫu có kết tủa trắng xuất mấu H2SO4 lại mẫu HCl Ba(NO3)2 + H2SO4 BaSO4trắng + 2HNO3 0,5 đ Ba(NO3)2 + 2HCl BaCl2 + 2HNO3 0,5 đ * Câu (3 điểm) 1, Tác dụng với kim loại: 2HCl + Fe FeCl2 + H2 1,0 đ 2, Tác dụng với bazơ: 2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + H2O 1,0 đ 3, Tác dụng với oxit bazơ: 2HCl + CuO CuCl2 + H2O 1,0 đ * Câu (2 điểm) 1, Al + O2 t0 -> Al2O3 0,5 đ 2, Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O 0,5 đ 3, AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl 0,5 đ 4, 2Al(OH)3 -t -> Al2O3 + 3H2O 0,5 đ * Câu ( điểm) Đổi số hiệu: NH2 = V/22,4 = 2,24/22,4 = 0,1 a, Fe Cu vào H2SO4 lỏng có Fe tác dụng Cu không tác dụng Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 1,0 đ Theo p trình: 1mol 1mol 1mol 1mol 0,1mol 0,1mol 0,1mol 0,1mol b, Tính lợng muối tạo thành sau phản ứng mFeSO4 = n.M = 0,1 x 152 = 15,2g c, mFe = n.M = 0,1 x 56 = 5,6g mCu = 9,6 - 5,6 = 4g % = Fe = 5,6 x100/9,6 = 58,3% % = Cu = 100% - 58,3 = 41,7% Đề * Câu (2 điểm) Trích mẫu thử cho tác dụng với HCl Mẫu không tác dụng Cu 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 1,0 đ Trích mẫu thử lại Al Fe cho tác dụng với NaOH mẫu thử tan đố Al lại mẫu Fe 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 1,0 đ * Câu (3 điểm) Tính chất hoá học sắt: 1, Tác dụng với phi kim: a, Tác dụng với oxi 3Fe + 2O2 Fe3O4 1,0 đ b, Tác dụng với phi kim khác: 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 2, Tác dụng với axit: Fe + 2HCl FeCl2 1,0 đ 3, Tác dụng với dd muối: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 1,0 đ * Câu 3: (2 điểm) 1, 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 3, 2Fe(OH)3 t0 ->Fe2O3 + H2O 1,0 đ 2, FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl 4, Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O * Câu (3điểm) * Đổi số liệu: nH2 =V/22,4 = 2,24/22,4 = 0,1mol a, Cho hôn hợp Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 + Theo phơng trình 1mol 2mol 1mol 1mol 0,1 0,2 0,1 0,1 b, Tính lợng HCl tham gia phản ứng: mHCl = nM = 0,1 x 36,5 = 3,65g c, mZn = nM = 0,1 x 6,5 = 6,5g %Zn = 6,5x100/9,5 =68% %Cu = 100% - 68% = 32% đề kiểm tra học kỳ i Môn: hóa học * Câu (2 điểm) Có lọ không nhãn lọ đựng dung dịch không màu sau: HCl; H2SO4; NaSO4 Hảy nhận biết dung dịch đựng lọ phơng pháp hoá học? Viết phơng trình hoá học ( thuộc thể tự chọn) * Câu ( điểm) Em hảy nêu tính chất hoá học axit clohidric Hảy viết phơng trình minh hoạ cho tính chất * Câu ( điểm) Al -(1) -> Al2O3 (2) > AlCl3 -(3) >Al(OH)3 -(4) >Al2O2 * Câu ( điểm) Cho 9,6g hỗn hợp kim loại Fe Cu vào dung dịch axit sulfuric (H2SO2) loảng d Ngời ta thu đợc 2,24 lít khí (ở ĐKTC) a, Viết phơng trình hoá học xẩy ra? b, Tính lợng muối tạo thành sau phản ứng? c, Tính thành phần % kim loại hỗn hợp ban đầu Đề * Câu 1( điểm) Có kim loại nhôm, sắt đồng, hảy nêu phơng pháp hoá học để nhận biết tong kim loại (Các dụng cụ, hoá chất nhận biết có đủ) Viết phơng trình hoá học để nhận biết *Câu (3 điểm) Nêu tính chất hoá học sắt Hảy viết phơng trình minh hoạ cho tính chất * Câu (2 điểm) Viết phơng trình hoá học biểu diễn chuyển đổi sau Fe -(1) ->FeCl3 -(2) ->Fe(OH)3 -(3) ->Fe2O3 -(4) -> Fe * Câu (3 điểm) Cho 9,5 g hổn hợp kim loại Zn Ag vào dung dịch Axit clohidric (HCl) d Sau phản uwngsthu đợc 2,24 lít khí (ĐKTC) a, Viết phơng trình hoá học xẩy ra? b, Tính lợng axit clohidric tham gia phản ứng? c, Tính thành phần % kim loại hỗn hợp ban đầu ... kiểm tra học kỳ I Môn: Hoá học Múc độ/ Nhận Thông hiểu Vận dụng Tổng điểm NôI dung biết Chơng I ( 19 Câu 3,4 Câu 5,6 điểm tiết (3 điểm) (2 điểm) Các loại hợp chất vô Chơng II ( 19 Câu 1,2 Câu 7 ,8. .. mFeSO4 = n.M = 0,1 x 152 = 15,2g c, mFe = n.M = 0,1 x 56 = 5,6g mCu = 9, 6 - 5,6 = 4g % = Fe = 5,6 x100 /9, 6 = 58, 3% % = Cu = 100% - 58, 3 = 41,7% Đề * Câu (2 điểm) Trích mẫu thử cho tác dụng với HCl... mHCl = nM = 0,1 x 36,5 = 3,65g c, mZn = nM = 0,1 x 6,5 = 6,5g %Zn = 6,5x100 /9, 5 = 68% %Cu = 100% - 68% = 32% đề kiểm tra học kỳ i Môn: hóa học * Câu (2 điểm) Có lọ không nhãn lọ đựng dung dịch