Dung dịch điện li ôn thi thpt quốc gia môn Hoá

Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Thuyết Điện Ly A- Lý thuyết I- Chất điện ly- Sự điện ly 1) Chất điện ly - Nh÷ng chÊt tan n-íc t¹o thµnh dung dÞch dÉn ®iƯn - ChÊt ®iƯn ly: mi tan , baz¬ tan , axÝt 2) Sự điện ly - Sù ®iƯn ly lµ qóa tr×nh ph©n ly thµnh c¸c ion d-¬ng vµ ion ©m tan n-íc + C¸c axÝt ph©n ly thµnh cation Hy®ro ( H+ ) vµ anion gèc axÝt VÝ dơ : HCl = H+ + ClH2SO4 = 2H+ + SO42+ C¸c baz¬ ph©n ly thµnh cation kim lo¹i vµ anion hydroxyt (OH-) VÝ dơ : NaOH = Na+ + OHBa(OH)2 = Ba2+ + 2OH+ C¸c mi tan ph©n ly thµnh cation kim lo¹i vµ anion gèc axÝt VÝ dơ : NaCl = Na+ + ClFe(NO3)3 = Fe3+ + 3NO3  H+ + OH- => xem n-íc lµ ph©n tư kh«ng ph©n ly + H2O ph©n ly rÊt u : H2O   3) VÝ dơ: ViÕt PT ®iƯn li cđa c¸c chÊt sau : HNO3 , H3PO4 , Ca(NO3)2 , NH4NO3 , Ca(OH)2 , H2S, NaHS 4) Độ điện ly a) Khái niệm: tỷ số số phân tử điện ly tổng số phân tử hòa tan n C so phantu dienli   dien li  M dien li so phantu hoa tan nhoa tan CM hoa tan α = : chất điện li mạnh < α < : chất điện li yếu α = : chất khơng điện li b) Ví dụ: CH3COOH, H2S , H3PO4 …   H+ + CH3COO* CH3COOH     H+ + HS- ; HS-    H+ + S2* H2S      H+ + H2PO4- ; H2PO4-    H+ + HPO42- ; HPO22-    H+ + PO43* H3PO4     c) Phương pháp   A  B  AB   Ban đầu : a Điện li : x Cân : a – x → Độ điện li : α = x x x a d) Yếu tố ảnh hưởng: - Bản chất chất tan - Bản chất dung mơi - Phụ thuộc nồng độ - Phụ thuộc nhiệt độ x x (M) Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn 5) Hằng số điện li a) Hằng số axit Ka Xét HA axit yếu HA     H+ + A-  H    A   Ka    pKa = - lgKa  HA Axit mạnh Ka tăng pKa giảm Ví Dụ: Cho CH3COOH 0,05M ( Ka = 1,75 10-5 )   CH3COOH CH3COO- + H+   Ban đầu 0,05 0 Điện li x x x Cân ( 0,05 – x) x x   H  A  x.x 5 ¸p dơng K a        1,75.10   HA 0,05  x Vì dung dịch CH3COOH điện li yếu nên x làm quỳ tím hóa xanh VD2 Khi cho mẫu giấy quỳ vào dd NH4Cl giấy quỳ có đổi màu không NH4Cl   NH4+ + Cl  NH4+ + H2O NH3 + H3O+   Trong dung dòch có H3O+ , môi trường bazơ có pH < làm quỳ tím hóa đỏ VD3 So sánh pH dung dòch KHS với   KHS K+ + HS  HS- + H2O H2S + OH  HS- + H2O     S2- + H3O+ Dung dòch có pH gần (không làm đổi màu quỳ tím) VD4 Chứng minh FeCl3 axít  Fe3+ + 3ClFeCl3    Fe(OH)2+ + H+ Fe3+ + H2O   VD5 Viết PT thủy phân dd sau: NH4NO3 , NaCl , Al(NO3)3, NaHCO3 ,CH3COONa Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn B - Bài tập I- Ví dụ lý thuyết Dạng 1: Điện li PT phân li Câu 1: Câu sau nói điện li A Sự điện li hồ tan chất vào nước thành dd B Sự điện li phân li chất T/d dòng điện C Sự điện li phân li chất thành ion dương ion âm chất tan nước hay trạng thái nóng chảy D Sự điện li q trình oxi hóa - khử Câu :Chất điện li là: A Chất tan nước B Chất dẫn điện C Chất phân li nước thành ion D Chất khơng tan nước Câu 3: Dung dịch muối, axit, bazơ chất điện li vì: A Chúng có khả phân li thành ion dd B Dd chúng dẫn điện C Các ion thành phần có tính dẫn điện D Cả A,B,C Câu 4: Chọn câu A Mọi chất tan chất điện li B Mọi axit mạnh chất điện li C Mọi axit chất điện li D Cả ba câu sai Câu 5: Vai trò nước q trình điện li A Nước dung mơi hồ tan chất B Nước dung mơi phân cực C Nước mơi trường phản ứng trao đổi ion D Cả ý Câu 6: Phương trình ion rút gọn phản ứng cho biết: A ion tồn dd B Nồng độ ion dd lớn C Bản chất pư dd chất điện li D Khơng tồn phân tử dd chất điện li Câu 7: Khi thay đổi nhiệt độ dung dịch chất điện li yếu (nồng độ khơng đổi) A Độ điện li số điện li thay đổi B Độ điện li khơng đổi số thay đổi C Độ điện li số điện li khơng đổi D Độ điện li thay đổi số điện li khơng đổi Câu 8: Khi thay đổi nồng độ dd chất điện li yếu (nhiệt độ khơng đổi) A Độ điện li số điện li thay đổi B Độ điện li khơng đổi số thay đổi C Độ điện li số điện li khơng đổi D Độ điện li thay đổi số điện li khơng đổi Câu 9: Chất sau khơng phân li ion hòa tan nước A MgCl2 B HClO3 C C6H12O6(glucozơ) D Ba(OH)2 Câu 10: Chất sau khơng dẫn điện A.KCl rắn, khan B.NaOH nóng chảy C CaCl2 nóng chảy D HBr hòa tan nước Câu 11: Dung dịch chất sau khơng dẫn điện A HCl trong(benzen) B CH3COONa H2O C Ca(OH)2 H2O D NaHSO4 H2O   CH3COO- + H+ dd chứa ion Câu 12: Cho dd CH3COOH có cân CH3COOH   A CH3COOH,H+,CH3COOB H+,CH3COOH C H+,CH3COOD.H2O,CH3COOH Câu 13: Trong dd H3PO4 có loại ion khác A B C D Câu 14: Dãy sau gồm chất điện li mạnh: A H2SO4,Na2SO4,Ba(OH)2,HgCl2 ,CH3COOH B FeCl3 ,Al(OH)3,Ca(NO3)2 ,HClO4 ,Mg(OH)2 C NaH2PO4,HNO3,HClO,Fe2 (SO4)3 ,H2S D NaOH,CH3COONa ,HCl,MgSO4,Na2CO3 Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Câu 15: Dãy gồm chất chất điện ly mạnh A HCl, NaOH, CaO, NH4NO3 B Ba(OH)2, H2SO4, H2O, Al2(SO4)3 C HNO3, KOH, NaNO3, (NH4)2SO4 D KOH, HNO3, NH3, Cu(NO3)2 Câu 16: Có dd :Natri clorua, rượu etylic, axit axetic, kali sunfat có nồng độ 0,1 mol/l Khả dẫn điện dd tăng dần theo thứ tự thứ tự sau: A NaCl < C2H5OH < CH3COOH < K2SO4 B C2H5OH < CH3COOH < NaCl < K2SO4 C C2H5OH < CH3COOH < K2SO4 < NaCl D CH3COOH < NaCl < C2H5OH < K2SO4 Câu 17: Cho ion: e3+, Ag+, Na+, NO3-, OH-, Cl- Các ion tồn đồng thời dung dịch A Fe3+, Na+, NO3-, OHB Na+, Fe3+, Cl-, NO3C Ag+, Na+, NO3-, ClD Fe3+, Na+, Cl-, OHCâu 18: Những ion sau có th c ng có m t dd A Mg2+, SO42 – , Cl– , Ag+ B H+, Na+, Al3+, Cl– 2+ 2+ 2– – C Fe , Cu , S , Cl D OH – , Na+, Ba2+ , Fe3+ Câu 19: Trong c p chất sau đây, c p chất c ng tồn dd A AlCl3 Na2CO3 B HNO3 NaHCO3 C NaAlO2 KOH D NaCl AgNO3 Câu 20: Dd X chứa : a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl- d mol NO3- Bi u thức sau bi u di n mối quan hệ a,b,c,d A 2a+2b = c+d B a+b = c+d C a+b = 2c+2d D 2a+c = 2b+d Dạng 2: Định nghĩa Axit – Bazơ theo Bronstet Câu 1: Chọn định ngh a axit, bazơ theo Brosntet : A Axit chất có khả cho H+ , bazơ chất có khả cho OH – B Axit chất có khả nh n H+ , bazơ chất có khả cho H + C Axit chất có khả cho H+ , bazơ chất có khả cho H + D Axit chất có khả cho H+ , bazơ chất có khả nh n H+ Câu 2: Muối sau muối axit A NH4NO3 B Na2HPO3 C Ca(HCO3)2 D CH3COOK C©u 3: Mi nµo sau ®©y kh«ng ph¶i lµ mi axit A NaHCO3 B NaH2PO3 C NaHSO4 D Na2HPO3 Hướng Dẫn Na2HPO3 : Muối Trung Tính C©u 4: Hi®roxit nµo sau ®©y kh«ng ph¶i lµ hi®r«xit l-ìng tÝnh A Pb(OH)2 B Al(OH)3 C Ba(OH)2 D Zn(OH)2 Câu 5: Chän ph¸t biĨu sai Theo Bronstet th× c¸c ion sau: NH4+, CO32-, HCO3-, H2O, Na+ A Axit lµ: NH4+ , HCO3- B Baz¬ lµ: CO32C Trung tÝnh lµ: Na+ D L-ìng tÝnh lµ: H2O Câu 6: Theo Bronstet c¸c chÊt vµ ion thc d·y nµo sau ®©y lµ trung tÝnh a) A CO32- , ClB Na+, Cl-, NO3C NH4+, HCO3-, CH3COOD HSO4- , NH4+, Na+ + + + b) A Cl , NH4 , Na , H2O B ZnO, Al2O3, H2O C K , Br , NO3 D Br-, NH4+, H2O Câu 7: Theo Bron-stet ion cã tÝnh axit lµ: a) A HSB NH4+ C Na+ D CO323b) A Cl B HSO4 C PO4 D Mg2+ Câu 8: Theo Bron-stet, d·y chÊt hay ion cã tÝnh baz¬ lµ: A CO32- , CH3COO- , SO32- B HSO4- , HCO3-, Cl- C NH4+ , Na+ , ZnO D CO32- , NH4+ , Na+ C©u 9: Cho c¸c ion vµ ph©n tư NO3-, HSO4- , NH4+ , CO32-, Al3+, CH3COOH, H2O, C6H5NH2, CH3NH3+, Cl-, HS- C¸c ion vµ ph©n tư lµ axÝt theo Brosted lµ : A NH4+, CH3COOH, HS- B NH4+, CH3COOH, CH3NH3+, HSC NH4+, HSO4-, CH3COOH, CH3NH3+ D NH4+, CH3COOH, Al3+ Câu 10: Theo Bron-stet d·y chÊt hay ion nµo sau ®©y lµ baz¬ A NH3, PO43-, Cl-, NaOH B HCO3- , CaO, CO32- , NH4+ C Ca(OH)2 ,CO32-,NH3, PO43D Al2O3 ,Cu(OH)2, HCO3- Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Câu 11: Theo Bronstet, ion Al3+ n-íc cã tÝnh chÊt: A Baz¬ B Axit C L-ìng tÝnh D Trung tÝnh + 3+ 2Câu 12: Theo Bronxted chất ion: NH4 (1), Al(H2O) (2), S (3), Zn(OH)2 (4), K+ (5), Cl- (6) A (1), (5), (6) trung tính B (3), (2), (4) bazơ C (4), (2) lư ng tính D (1), (2) axit Câu 13: Trong chất ion sau: CO32- (1), CH3COO- (2), HSO4-(3), HCO3-(4), Al(OH)3 (5): A 1,2 bazơ B 2,4 axit C 1,4,5 trung tính D 3,4 lư ng tính Câu 14: Cho chất ion đánh số thứ tự sau: HCO3– K2CO3 H2O Mg(OH)2 2– HPO4 Al2O3 (NH4)2CO3 HPO32Theo Bronstet, chất ion lư ng tính là: A.1,3,5,6,7 B 1,3,6 C 1,3,6,7 D 1,3,5,6,7,8 Dạng 3: Pư thủy phân muối Câu 1: Khi hòa tan nước, chất sau cho mơi trường có pH lớn A NaCl B Na2CO3 C NaHSO4 D NH4Cl Câu 13: Chất sau cho vào nước khơng làm thay đổi pH A Na2CO3 B NH4Cl C HCl D KCl Câu 2: Cho: NH4NO3 (1), CH3COONa (2), Na2SO4 (3), Na2CO3 (4) Hãy chọn đáp án A.(4), (3) có pH =7 B (4), (2) có pH>7 C.(1), (3) có pH=7 D (1), (3) có pH7 C.(1), (3) có pH=7 D (1), (3) có pH7 A B C.3 D.4 Câu 6: Trén lÉn dd Na2CO3 vµ FeCl3, quan s¸t thÊy hiƯn t-ỵng: A Cã kÕt tđa tr¾ng B Cã kÕt tđa n©u ®á B Kh«ng cã hiƯn t-ỵng g× D Cã khÝ tho¸t vµ cã kÕt tđa n©u ®á Câu 7: Có tượng xảy cho t t dd NaHSO4 vào dd h n hợp Na2CO3 K2CO3 A Khơng có tượng B Có bọt khí C Một lát sau có bọt khí D Có chất kết tủa màu trắng II- Ví dụ tập Dạng 1: Định luật bảo tồn điện tích - Trong dd chứa chất điện li, tổng số mol điện tích dương âm ln + Cơng thức  moldt ()   moldt () + Cách tính mol điện tích : nđt = số đt nion + mmuối = mcation + manion Câu 1: Dd chứa 0,2 mol Na+; 0,1 mol Mg2+; 0,05 mol Ca2+; 0,15 mol HCO3-; x mol Cl- V y x A 0,3 mol B 0,20 mol C 0.35 mol D 0,15 mol Hướng Dẫn Áp dụng bảo tồn điện tích ta có : 0,2 + 0,1.2 + 0,05.2 = x.1 + 0,15.1  x = 0,35 mol Câu 2: Một dd chứa catrion e2+ (0,1mol) Al3+ (0,2mol) và2 anion Cl- (x mol) SO42 (y mol) Khi cạn dd thu 46,9 gam chất rắn khan Giá trị x, y là: A 0,1 0,2 B 0,2 0,3 C 0,3 0,1 D 0,3 0,2 Hướng Dẫn Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Áp dụng bảo tồn điện tích ta có : 0,1 + 0,2 3=x.1 + y.2 (1) M t khác khối lượng muối tổng ion : 0,1 56 + 0,2 27+ 35,5.x+ 96y= 46,9 (2) T ta có x=0,2 mol, y= o=0,3 mol Câu 3: Dd A có chứa : Mg2+, Ba2+,Ca2+, 0,2 mol Cl-, 0,3 mol NO3-.Thêm dd Na2CO3 1M vào dd A lượng kết tủa lớn ng ng lại th tích dd Na2CO3 thêm vào A 300 ml B 200 ml C.150 ml D 250 ml Hướng Dẫn: Câu 4: Cho dd Ba(OH)2 đến dư vào 50 ml dd X có chứa ion : SO42 ; NH 4 ; NO3 thấy có 11,65 gam kết tủa tạo đun nóng 4,48 lít (đktc) chất khí Nồng độ m i muối X : A (NH4)2SO4 1M ; NH4NO3 2M B (NH4)2SO4 2M ; NH4NO3 1M C (NH4)2SO4 1M ; NH4NO3 1M D (NH4)2SO4 0,5M ; NH4NO3 2M Hướng Dẫn: Trong dd X có muối : (NH4)2SO4 NH4NO3 PT: Ba(OH)2 + (NH4)2SO4 → BaSO4 + 2NH3 + 2H2O x x 2x Ba(OH)2 + 2NH4NO3 → Ba(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O y y 11, 65 4, 48 Mà x  0, 05 mol x  y   0, mol  y  0,1 mol 233 22, Nồng độ m i muối là: (NH4)2SO4 =1M ; NH4NO3 =2M Câu 5: Trộn 100 ml dd H2SO4 20% (d=1,14 g/ml) 400 gam dd BaCl2 5,2% Nồng độ H2SO4 sau trộn là: A 2,53% B 2,65% C 1,49% D 2,68% Hướng Dẫn: 114.20 mdd H2 SO4  100.1,14  114 gam  mH SO4   22,8 gam 100 22,8 nH SO4   0, 232mol 989 400.5, 20,8 mBaCl2   20,8  nBaCl2   0,1mol 100 208 PT: BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl 0,1 0,1 0,1 0,2 Khối lượng kết tủa thu 0,1 232=23,2 gam BaSO4 Sau p/ư số mol H2SO4 dư 0,232- 0,1= 0,132 hay 0,132 98= 13 gam Khối lượng dd sau p/ư là: 114+ 400-23,3= 490,7 gam 13.100 C% H2SO4 =  2, 65% 409, Câu 6: Cho 104 gam dd BaCl2 10% vào 200 gam dd H2SO4 Lọc bỏ kết tủa trung hòa dd nước lọc cần dung 250 ml dd NaOH 25%(d=1,28g/ml) Nồng độ % H2SO4 là: A 73,5% B 51,45% C 35,92% D 48,35% Hướng Dẫn: 250.1, 28.25 80 mNaOH   80 g  n   mol 100 40 10.104 10, mBaCl2   10, g  n   0, 05 mol 100 208 Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O (1) 1 Theo (1) số mol H2SO4 dư mol PT p/ư tạo kết tủa: BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl(2) 0,05 0,05 0,05 0,1 T thấy số mol H2SO4 tất là: + 0,05= 1,05 mol hay 1,05 98= 102,9 gam 102,9.100 C%=  51, 45% 200 Câu 7: Một dd X có chứa 0,01 mol Ba2+; 0,01 mol NO3-, a mol OH- b mol Na+ Đ trung hồ 1/2 dd X người ta cần d ng 200 ml dd HCl 0,1M Khối lượng chất rắn thu cạn dd X là: A 16,8 gam B 3,36 gam C gam D 13,5 gam Hướng Dẫn: Áp dụng bảo tồn điện tích ta có : 0,01 + b = 0,01 + a  a – b = 0,01 (1) Ba 2 0, 005 mol   Na  0,5b mol dd X   0, 02 mol HCl  0, 02  0,5a  a  0, 04 (2)  b  0, 03   NO3 0,005 mol   OH 0,5a mol Khối lượng chất rắn sau cạn dd X  mRan  mBa2  mNa   mNO   mOH   mRan  3,36 gam Câu 8: Dd A chứa ion: CO32-, SO32-, SO42-, 0,1 mol HCO3- 0,3 mol Na+ Thêm V lít dd Ba(OH)2 1M vào A thu lượng kết tủa lớn Giá trị nhỏ V A 0,15 B 0,25 C 0,20 D 0,30 Hướng Dẫn:    Ba CO3 x mol v (mol )   OH  2v (mol ) SO32 y mol     2 2 OH  HCO3  CO3  H2 O z mol SO Dd A    2 2 HCO3 0,1 mol  Ba  CO3  BaCO3    2 2  Na 0,3 mol  Ba  SO3  BaSO3   2 2 2 x  y  z  0,1  0,3  Ba  SO4  BaSO4   nBa 2  0,1  x  y  z  0,1  0,1  0, (mol)  v  0, Câu 9: Dd X chứa ion : Fe3 ; SO42 ; NH 4 ; Cl  ; chia dd X thành phần nhau: - Phần T/d với dd NaOH dư ,đun nóng 0,672 lít khí (đktc) 1,07 gam kết tủa - Phần T/d với dd BaCl2 dư 4,66 gam kết tủa A Tổng khối lượng muối khan thu cạn dd X A 3,73g B 7,04g C 7,46g D 3,52g Hướng Dẫn NH 4  OH   NH3  H 2O 0,03 0,03 3  Fe  OH  Fe(OH )3 Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn 0,01 0,01 2 Ba  SO4  BaSO4 0,02 0,02 Theo định lu t bảo tồn điện tích ta có: 0,03 + 0,01.3 = 0,02 2+ x=> x=0,02 mol Khối lượng muối thu cạn phần là: m= 0,03 18 + 0,01 16 + 0,02 96 + 0,02 35,5= 3,73 g Khi cạn khối lượng muối thu 7,46g  Câu 10: Dd X chứa ion CO 32  , SO 32  , SO 24  , 0,1 mol HCO 3 0,3 mol Na+ Thêm V lít dd Ba(OH)2 1M vào dd X thu lượng kết tủa lớn Giá trị V A 0,25 B 0,2 C 0,15 D 0,5 Hướng Dẫn PT ion HCO 3 + OH-  CO 32  + H2O (1) Ba2+ + CO 32   BaCO3 Ba2+ + SO 32   BaSO3 Ba2+ + SO 24   BaSO4 §Ĩ thu ®-ỵc kÕt tđa lín nhÊt th× (1) x¶y hoµn toµn: n OH  = n HCO = 0,1 mol MỈt kh¸c, kÕt tđa hoµn toµn, dd thu ®-ỵc gåm Na+ vµ OH- ®Ĩ trung hßa vỊ ®iƯn th×: n OH  = n Na  = 0,3 mol n = 0,4 mol  nBa (OH )2 = 0,2 mol  VBa (OH )2 = 0,2l = 200ml Câu 11: Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít CO2 (đktc) vào 100 ml dd gồm K2CO3 0,2M KOH x mol/lít , sau Pư xảy hồn tồn thu dd Y Cho tồn Y T/d với dd BaCl2 (dư), thu 11,82 gam kết tủa Giá trị x là: A 1,0 B 1,4 C 1,2 D 1,6 Hướng dẫn: OH  Nh n thấy nCO2 + nCO 32  ban đầu = nHCO 3 + nBaCO3  nHCO 3 = 0,06 mol CO2 +2OH-  CO32- ; CO2 + OH-  HCO3mol: 0,04  0,08 0,06  0,06  0,06 V y nOH- = 0,14 mol V y x = 0,14:0,1 = 1,4M Câu 12: Cho h n hợp gồm 0,04 mol Zn 0,03 mol Fe vào dd chứa 0,1 mol CuSO4 đến Pư hồn tồn, thu dd X chất rắn Y Cho tồn X Pư với lượng dư dd Ba(OH)2, đ kết tủa thu khơng khí tới khối lượng khơng đổi cân m gam Giá trị m A 29,20 B 28,94 C 30,12 D 29,45 Hướng Dẫn  Zn2 0, 04 mol Fe  OH 3   Fe2 0, 03 mol Ba(OH )2 , Khong  Dd X   Cu  OH 2 2 Cu 0, 03 mol   2  BaSO4 SO 0,1 mol   m =0,03.107 + 0,03.98 + 0,1.233 = 29,65 Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Dạng 2: Chất điện li yếu (α) Câu 1: Điện li dd CH3COOH 0,1M dd có [H+] = 1,32.10-3 M Tính độ điện li α axit CH3COOH A 1,32% B 1,5% C 2,5% D 3,5% Hướng Dẫn   H+ + CH3COOCH3COOH   1,32.10-3 1,32.10-3 (M) Độ điện li axit CH3COOH 1.32.103 α= 100  1,32% 0,1 Câu 2: Tính nồng độ mol ion H+ CH3COO- có dd CH3COOH 0,1M Biết α = 4% A 0,003 0,003 mol B 0,002 0,002 mol C 0,004 0,004 mol D 0,015 0,015 mol Hướng Dẫn   H+ + CH3COOCH3COOH   C = C0  α = 0,1.4% = 0,004 M T phương trình điện li :[CH3COO-] = [H+] = 0,004 M Câu 3: Hòa tan gam CH3COOH vào nước đ 250 ml dd, biết độ điện li α = 0,12 Tính nồng độ mol phân tử ion dd A 0,024 0,024 0,15 mol B 0,002 0,002 0,25 mol C 0,024 0,024 0,176 mol D 0,015 0,015 0,35 mol Hướng Dẫn Số mol ban đầu CH3COOH : nCH3COOH   0,05(mol ) 60 Số mol điện li CH3COOH : nCH3COOH  0,05.0,12  6.103 (mol ) Ban đầu : Điện li : Cân :   H+ + CH3COOCH3COOH   0,05 0 -3 -3 6.10 6.10 6.10-3 0,05 – 6.10-3 6.10-3 6.10-3 (mol) [CH3COOH] = 0,176 (M) ; [H+] = [CH3COO-] = 0,024 (M) Câu 4: Dd CH3COOH 0,6% có khối lượng riêng xấp xỉ g/ml Độ điện li axit α = 1% Tính nồng độ mol ion H+ lít dung dịch A 0,001 M B 0,002 M C 0,004M D.0,005M Hướng Dẫn m = V.D = 1000 gam maxit = 0,6% x 1000 = gam naxit = 0,1 mol [CH3COOH] = 0,1 M Vì α = 1% → C = 0,1x 1% = 0,001 M [ H+ ] = 0,001 M Câu 5: Cho dd HClO có nồng độ mol 0,01M, nồng độ HClO có độ điện li α = 0,172% Tính nồng độ ion H+ ClO- Gia sư Thành Được A 1,72.10-5 www.daythem.edu.vn B 20 10-5 C 25,5 10-5 C 35,5 10-5 Dạng 3: Xác định số điện li Câu 1: Tính nồng độ mol ion H+ dd CH3COOH 0,1M, biết số phân li axit Ka = 1,75.10-5 A 0,32.10-3 M B 0,20.10-3 M C 1,32.10-3 M D 0,15.10-3 M Hướng Dẫn   H+ + CH3COOCH3COOH   Bđ : 0,1 0 Đli : x x x Cb : 0,1 – x x x (M)  [H ][CH 3COO ] x2  1,75.105  Hằng số điện li axit : ka  [CH 3COOH ] 0,1  x Vì : x 0,18 mol Nªn sÏ cã PT : HCO 3 + H+  CO2 + H2O 0,06 0,06 VCO = 0,06.22,4 = 1,344 (l) Câu 3: Cho t t dd chứa a mol HCl vào dd chứa b mol Na2CO3 đồng thời khuấy đều, thu V lít khí (đktc) dd X Khi cho dư nước vơi vào dd X thấy có xuất kết tủa Bi u thức liên hệ V với a, b là: A V = 11,2(a + b) B V = 22,4(a - b) C V = 11,2(a - b) D.V = 22,4(a + b) Hướng Dẫn Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn a(mol ) HCl  b(mol ) Na CO3  Dd X NaHCO3  V (ml )CO2 Na CO3  HCl  NaHCO3  NaCl b b b (mol ) NaHCO3  HCl  NaCl  CO2  H O ( a  b)  ( a  b)  ( a  b) Dd Y  Ca (OH )  CaCO3 NaHCO3  Ca (OH )  CaCO3  Na CO3  H O Do Ca (OH ) du Ca (OH )  Na CO3  CaCO3  NaOH  V  22,4(a  b)  B Câu 4: Cho t t t ng giọt V (lít) dd HCl 0,1M vào dd K2CO3 thu dd B 0,56 lít (đktc) khí CO2 Cho dd B T/d với dd Ca(OH)2 dư thấy tạo 1,5 gam kết tủa V : A 400 ml B 500 ml C 650 ml D 800 ml H-íng dÉn Khi cho tõ tõ 0,1V (mol) dd HCl vµo dd K2CO3 CO 32  + H+  HCO 3 (1) (0,1V - 0,025)  (0,1V - 0,025)  HCO + H+  CO2 + H2O (2) 0,56 0,025 0,025   0, 025 22, Do dd sau P- T/d dd Ca(OH)2 d- thu ®-ỵc kÕt tđa nªn HCO 3 d- (0,1V- 0,025- 0,025) vµ H+ hÕt HCO 3 + OH2  CO 32  + H2O (3) CO + Ca  CaCO3 (4) 1,5 n HCOdu  n   0, 015 (mol)  0,1V  0, 025  0, 025  0, 015  V  0, 65  650 ml 100 Câu 5: Cho t t dd chứa b mol HCl vào dd chứa a mol Na2CO3 thu V lít khí CO2 Ngược lại, cho t t dd chứa a mol Na2CO3 vào dd chứa b mol HCl thu 2V lít khí CO2 (các th tích khí đo c ng điều kiện) Mối quan hệ a b A a = 0,8b B a = 0,35b C a = 0,75b D a = 0,5b Hướng dẫn - ThÝ nghiƯm 1: Na2CO3 + HCl  NaCl + NaHCO3 (1) a a a cã khÝ nªn n(HCl)>n(Na2CO3) NaHCO3 + HCl  NaCl + CO2 + H2O (2) (b-a) n1(CO2)=b-a -ThÝ nghiƯm 2: Na2CO2+ 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O Ban ®Çu a b x 2x x n2(CO2)=x - NÕu axit d-: 2x=2a b th× x=a  a=2(b-a)  b=1,5a