200 câu trăc nghiệm Hoá hay

Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn CÂU HỎI ÔN TẬP KIỂM TRA GIỮA KỲ II NĂM HỌC 2013 – 2014 HÓA 12 I- Mức độ biết: 1- Kim loại kiềm có cấu tạo mạng tinh thể kiểu sau đây: A Lập phương tâm diện B Lập phương tâm khối C Lục giác D Lập phương tâm diện lục giác 2- Kim oại kiềm t nh kh mạnh do: (1) Kim oại kiềm độ âm điện nhỏ, ượng ion hóa thấp (2) Lớp kim oại kiềm dễ nhận thêm electron (3) Kim oại kiềm ượng ion hóa lớn (4) Kim oại kiềm bán kính nhỏ nguyên tố chu kì Các phát iểu đ ng A B 1, C 3,4 D 2, 3, 3- Phát biểu sau sai A Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, nhiệt độ nóng chảy kim loại kiềm giảm dần B Ở nhiệt độ thường, kim loại kiềm thổ dễ dàng tác dụng với nước C Na2CO3 nguyên liệu quan trọng công nghiệp sản xuất thuỷ tinh D Nhôm bền môi trường không kh nước có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ 4- Để bảo quản kim loại kiềm, người ta ngâm kín chúng A nước B dầu hỏa C cồn D amoniac lỏng 5- Cấu hình electron lớp nguyên t kim loại kiềm : A ns1 B ns2 C ns2np1 D (n–1)dxnsy 6- Tính chất nêu sai nói muối NaHCO3 Na2CO3 ? A Cả dễ bị nhiệt phân B Cả tác dụng với axit mạnh giải phóng khí CO2 C Cả bị thủy phân tạo môi trường kiềm D Chỉ có muối NaHCO3 tác dụng với kiềm Dung dịch NaOH tác dụng với tất chất dãy sau ? A ZnCl2, Al(OH)3, AgNO3, Ag B HCl, NaHCO3, Mg, Al(OH)3 C CO2, Al, HNO3 , Cu D CuSO4 , SO2, H2SO4, NaHCO3 Kim loại sau háy oxi ho l a mà đỏ tía: A Li B Na C K D Rb Trong công nghiệp người ta điều chế nước giaven cách: A Cho khí Cl2 từ từ qua dd NaOH, Na2CO3 B Điện phân dd NaC không màng ngăn C Sục khí Cl2 vào dd KOH D Cho khí Cl2 vào dd Na2CO3 10 M kim loại phân nhóm nhóm I ; X clo brom.Nguyên liệu để điều chế kim loại nhóm I là: A MX B MOH C MX MOH D MCl 11 Ở trạng thái ản, nguyên t kim loại kiềm thổ có số electron hóa trị : A 1e B 2e C 3e D 4e 12 Có thể điều chế canxi từ CaCl2 cách : A Dùng Bari đẩy Canxi khỏi dung dịch CaCl2 B Điện phân dung dịch CaCl2 C Điện phân nóng chảy CaCl2 D Điện phân nóng chảy Ca(OH)2 13 Chọn câu phát biểu đ ng : A Mg không phản ứng với nước điều kiện thường B Mg phản ứng với N2 đượ đun n ng C Mg cháy khí CO2 nhiệt độ cao D Cá âu đ ng 14 Ở điều kiện thường, kim loại phản ứng với nước A Mg, Sr, Ba B Sr, Ca, Ba C Ba, Mg, Ca D Ca, Be, Sr Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn 15 Dung dịch Ca(OH)2 tác dụng với: A H2SO4 loãng, CO2, NaCl B Cl2, Na2CO3, CO2 C K2CO3, HCl, NaOH D NH4Cl, MgCO3, SO2 16 Chất sau s dụng y học, bó bột xương ị gãy, đ tượng : A CaSO4.2H2O B MgSO4.7H2O C CaSO4 D CaSO4.H2O 17 Nước tự nhiên có chứa ion gọi nước có tính cứng tạm thời ? A Ca2+ , Mg2+ , Cl– B Ca2+ , Mg2+ , SO42– – 2– – 2+ 2+ C Cl , SO4 , HCO3 , Ca D Ca , Mg2+ , HCO3– 18 Hợp chất phổ biến có nhiều ứng dụng kim loại kiềm thổ hợp chất : A natri B magie C canxi D bari 19 Có thể điều chế canxi từ CaCl2 cách : A Dùng Bari đẩy Canxi khỏi dung dịch CaCl2 B Điện phân dung dịch CaCl2 C Điện phân nóng chảy CaCl2 D Điện phân nóng chảy Ca(OH)2 20 X kim loại nhẹ, màu trắng bạc, dẻo, nóng chảy nhiệt độ không cao X : A Na B Ca C Al D Fe 21 Chọn câu : Khi ho nhôm vào nước A L đầu Al có phản ứng với nướ sau đ dừng lại, nên oi nhôm không phản ứng với nước B Nhôm có lớp Al2O3 bảo vệ, làm lớp oxit nhôm có tác dụng với nước tạo Al(OH)3 bảo vệ nên phản ứng dừng lại C Nhôm phản ứng với nước tạo Al2O3 nên phản ứng dừng lại D Nhôm phản ứng với nước tạo thành Al(OH)3 22 Chọn câu sai âu sau A Al không tác dụng với nước có lớp Al2O3 bảo vệ B Al kim loại có tính dẫn điện, dẫn nhiệt có ánh kim C Dùng giấy nhôm để gói kẹo nhôm dẻo không độc hại ho on người D Al nguyên tố ưỡng tính 23 Tính chất sau nhôm A Nhôm tác dụng với axit tất điều kiện B Nhôm tan dung dịch NH3 C Nhôm bị thụ động hóa với HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội D Nhôm kim loại ưỡng tính 24 Thành phần quặng boxit A FeS2 B FeCO3 C Fe3O4 D Al2O3.2H2O 25 Cấu hình electron Al Al3+ tương ứng lần ượt là: A 3s2 3p1 ; 3s2 3p4 B 2s2 2p6 , 3s2 3p1 C 3s2 3p1 ; 3s2 D 3s2 3p1 ; 2s2 2p6 26 Nhôm phản ứng với tất chất sau đây? A dd HCl, dd H2SO4 đặc nguội, dd NaOH B dd H2SO4loãng, dd AgNO3, dd Ba(OH)2 C dd Mg(NO3)2, dd CuSO4, dd KOH D dd ZnSO4, dd NaAlO2, dd NH3 27 Các chất sau tan dung dịch NaOH? A Na, Al, Al2O3 B Al(OH)3, Mg(OH)2, NaOH C MgCO3, Al, CuO D KOH, CaCO3, Cu(OH)2 28 Chọn phát biểu đ ng A Quặng boxit sau nghiền nhỏ nấu NaOH đặc loại bỏ tạp chất không tan Fe2O3 SiO2 B X lí dung dị h thu sau nấu quặng boxit dung dị h NaOH đặc khí CO2 ta thu Al2O3 C Sự kh Al3+ Al2O3 kh thể dùng CO, H2 D Trong điện phân nóng chảy để sản xuất nhôm cần hoà tan Al2O3 criolit cự dương ằng than chì 29 Khi hòa tan vật nhôm vào dung dịch NaOH, phản ứng xảy A 2Al + 6H2O   2Al(OH)3 + 3H2 B 2Al + 2NaOH + 2H2O   2NaAlO2 + 3H2 C Al2O3 + 2NaOH   2NaAlO2 + H2O D Al(OH)3 + NaOH   NaAlO2 + 2H2O Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn 30 Trong phản ứng: 2Al + 2NaOH + 2H2O  2NaAlO2 + 3H2 Vai trò nước phản ứng A chất kh B chất oxi hoá C chất tạo môi trường D dung môi 31 Vai trò criolit (Na3AlF6) sản xuất nhôm phương pháp điện phân nóng chảy Al2O3 Tạo hỗn hợp có nhiệt độ nóng chảy thấp Làm tăng độ dẫn điện Tạo xỉ, ngăn nhôm n ng hảy bị oxi hóa không khí Làm cho Al2O3 điện li tốt A 1, 2,4 B 1, C 2, 3, D 1, 2, 32 Tính chất sau nhôm A Nhôm tác dụng với axit tất điều kiện B Nhôm tan dung dịch NH3 C Nhôm bị thụ động hóa với HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội D Nhôm kim loại ưỡng tính 33 Nguyên liệu h nh dùng để sản xuất nhôm A quặng pirit B quặng boxit C quặng manhetit D quặng dolomit 34 Hợp chất sau ưỡng tính A Al(OH)3 Al2O3 B AlCl3 Al(OH)3 C Al2(SO4)3 Al2O3 D Al(NO3)3 AlCl3 35 Để chứng minh t nh ưỡng tính Al(OH)3 người ta cho Al(OH)3 tác dụng với A NaOH HCl B NaOH NaCl C NaCl HCl D KCl KOH 36 Trong tính chất lý học sắt tính chất đặc biệt? A Có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi cao B.Dẫn điện dẫn nhiệt tốt C Khối ượng riêng lớn D.Có khả nhiễm từ 37 X nguyên tố chu kỳ IV Cấu hình electron lớp nguyên t X ion X là: - Của nguyên t X là: ( n-1)d6 4s2 - Của ion X2+ : (n-1) d6 3+ - Của ion X : (n-1) d5 X kim loại sau đây: A Cu B Fe C Zn D Mn 38 Trong phản ứng sau, phản ứng không phản ứng oxi hóa – kh ? A H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2 B 6H2SO4 + 2Fe → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O C 4H2SO4 + Fe3O4 → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O D 4H2SO4 + 2FeO → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O 39 Cấu hình e e tron viết đ ng? A 26Fe: [Ar]4s23d6 B 26Fe2+: [Ar]4s23d4 C 26Fe2+: [Ar]3d44s2 D 26Fe3+: [Ar]3d5 40 Phát biểu không đ ng? A Fe kim loại chuyển tiếp, thuộc chu kì 4, nhóm VIIIB, ô số 26 bảng tuần hoàn B Fe nguyên tố d, cấu hình electron [Ar]3d64s2 C Khi tạo ion sắt, nguyên t Fe nhường electron phân lớp 3d trước phân lớp 4s D Nguyên t Fe tham gia phản ứng không nhường electron phân lớp 4s mà nhường thêm electron phân lớp 3d 41 Phản ứng sau xảy ra: A Sắt tác dụng với dung dịch HCl B Sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng C Sắt tác dụng với dung dịch HNO3 D Sắt tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nguội 42 Trong loại quặng sắt, quặng hàm ượng sắt cao A hematit nâu B manhetit C xiđerit D hematit đỏ 43 Chất t nh oxi hoá tính kh A Fe B Fe2O3 C FeCl2 D FeO 44 Phương trình h a họ viết sai? t   Fe3O4 A 3Fe + 2O2 t B 2Fe + 3Cl2  2FeCl3  Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn t C Fe + 2S  D Fe + 2Fe(NO3)3   FeS2  3Fe(NO3)2 45 Phản ứng sau sai : A 2Al + Fe2O3 →t A0 2O3 + 2Fe B Fe3O4 + 8HC →t FeC + 2FeCl3 + H2O C FeO + CO →t Fe + CO2 D Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)2 + 2Fe(NO3)3 + H2O 46 Fe(OH)2 đượ điều chế từ phản ứng dây: A Fe + H2O → B FeO + H2O → C Điện phân dung dịch FeCl2 màng ngăn → D FeSO4 + dung dị h NaOH → 47 Để diều chế sắt công nghiệp người ta dùng phương pháp phương pháp sau: A Điện phân dung dịch FeCl2 B Kh Fe2O3 Al C Kh Fe2O3 CO D Mg tác dụng vơi FeC 48 Hợp hất sắt (II) sunfat ông thứ A FeSO4 B Fe(OH)3 C Fe2O3 D Fe2(SO4)3 49 Phân hủy Fe(OH)3 nhiệt độ ao đến khối ượng không đổi, thu chất rắn A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Fe(OH)2 50 Cấu hình e e tron sau ion Fe2+? A [Ar]3d6 B [Ar]3d5 C [Ar]3d44s2 D [Ar]3d3 II Mức độ hiểu: 51 Cho dd sau: NaNO3, NaOH, NaCl, Na2CO3 Những dd có khả àm đổi màu quỳ tím thành xanh A NaOH B NaOH, Na2CO3 C NaNO3, NaOH, Na2CO3 D NaNO3, NaOH, NaCl, Na2CO3 52 Phản ứng sau không thuộc loại phản ứng oxi hoá-kh ? A Na + HCl B Na + H2O C Na + O2 D Na2O + H2O 53 Ion Na+ thể tính oxi hóa phản ứng nào: A 2NaCl dpnc   2Na + Cl2 B.NaCl + AgNO3   NaNO3 + AgCl C NaNO3  2NaNO2 + O2 D Na2O + H2O   2NaOH 54 Cấu hình e ion Na+ giống cấu hình e ion nguyên t sau đây: A Mg2+, Al3+, Ne B Mg2+, F –, Ar C Ca2+, Al3+, Ne D Mg2+, Al3+, Cl– 55 Phương trình điện phân nóng chảy đ ng.? A NaOH → 4Na + O2 + 2H2O B NaOH → 2Na + O2 + H2 C 2NaOH → 2Na + H2O2 D 4NaOH → 2Na2O + O2 + H2 56 Trộn dd NaHCO3 với dd NaHSO4 theo tỉ lệ số mol 1:1 đun n ng , sau p/ư thu dd có: A pH > B pH < C pH =7 D pH = 14 X Y Z 57 Cho sơ đồ; NaHCO3  Na2 SO4  NaCl  NaNO3 X, Y , Z tương ứng là: A NaHSO4 ; BaCl2 ; AgNO3 B H2SO4 ; BaCl2 ; HNO3 C K2SO4; HCl ; AgNO3 D (NH4)2SO4; HCl ; HNO3 58 Cho X, Y , Z hợp chất kim loại , đốt nóng nhiệt độ ao cho l a màu vàng , X T/d với Y thành Z Nung nóng Y nhiệt độ ao đượ Z nước khí E Khí E hợp chất cacbon, E tác dụng với X cho Y Z Vậy chất X,Y, Z, E lần ượt chất A NaOH ; Na2CO3 ; NaHCO3 ; CO2 B NaOH ; NaHCO3 ; Na2CO3 ; CO2 C KOH ;KHCO3; CO2 ; K2CO3 D NaOH ; Na2CO3 ; CO2 ; NaHCO3 59 Cho dd sau: NaNO3, NaOH, NaCl, Na2CO3 Những dung dịch có khả àm đổi màu quỳ tím thành xanh A NaOH B NaOH, Na2CO3 C NaNO3, NaOH, Na2CO3 D NaNO3, NaOH, NaCl, Na2CO3 60 Khi điện phân dd Na2SO4 bình chữ U với điện cự trơ pha vài giọt quỳ tím tượng quan sát đượ trình điện phân là: A Có khí H2 thoát Anot B Có Khí O2 thoát Catot t0 Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn C Dung dị h màu đỏ Catot D Dung dịch có màu xanh Catot 61 Cho phản ứng: CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3 + 2H2O CaCO3 + 2CH3COOH → (CH3COO)2Ca + CO2 + H2O CaCO3 + 2KC → CaC + K2CO3 Phản ứng xảy A 1, 2, 3, B 2, 3, C 1, 3, D 1, 2, 62 Một dung dịch có chứa Mg(HCO3)2 CaCl2 loại nước cứng ? A Nước cứng tạm thời B Nước mềm C Nước cứng vĩnh ữu D Nước cứng toàn phần 63 Nước cứng không gây tác hại ? A Làm hao tổn chất giặt r a tổng hợp B Làm giảm mùi vị thực phẩm C Làm giảm độ an toàn nồi D Làm tắc ống dẫn nước nóng 64 Dẫn khí CO2 từ từ đến dư vào dung dịch Ca(OH)2, tượng hoá học xảy A có kết tủa trắng, kết tủa không tan CO2 dư B có kết tủa trắng, kết tủa tan CO2 dư C kết tủa D tượng xảy 65 Phản ứng giải thích tạo thành thạ h nhũ hang đá vôi, ặn ấm nước là: A CaCO3 → CaO + CO2 B Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 C Ca(HCO3)2 ↔ CaCO3 + CO2 + H2O D CaSO4.2H2O → CaSO4.H2O + H2O 66 Từ MgO chọn sơ đồ thích hợp để điều chế Mg: H SO4  CO  Na A MgO  B MgO   Mg  MgSO4   Mg H SO4 dpdd  HCl dpnc C MgO  D MgO   MgSO4   Mg  MgCl2   Mg 67 Cho dd Ba(HCO3)2 lần ượt vào dd: CaCl2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl Số trường hợp có tạo kết tủa là: A B C D 68 Khi cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy có: A bọt khí kết tủa trắng B bọt khí bay C kết tủa trắng xuất D kết tủa trắng sau đ kết tủa tan dần 69 Cho Mg lần ượt vào dung dịch AlCl3, NaCl, FeCl2, CuCl2 Có dung dịch phản ứng với Mg? A B C D 70 Trong chu kì tính kh kim loại kiềm so với kim loại kiềm thổ là: A nhỏ B lớn C D không so sánh 71 Khi hoà tan vật nhôm vào dung dịch NaOH, phản ứng xảy : A 2Al + 6H2O  B 2Al + 2NaOH + 2H2O   2NaAlO2 + 3H2  2Al(OH)3 + 3H2 C Al2O3 + 2NaOH  2NaAlO2 + H2O D Al(OH)3 + NaOH   NaAlO2 + 2H2O 72 Khi thêm Na2CO3 vào dung dịch Al2(SO4)3 có tượng xảy ? A Nước suốt B Có kết tủa Nhôm cacbonat C Có kết tủa Al(OH)3 có khí D Có kết tủa Al(OH)3 sau đ kết tủa tan trở lại 73 Làm Ag có lẫn tạp chất Al, dùng Dung dị h NaOH dư Dung dị h HC dư Dung dịch Fe(NO3)2 dư Dung dịch AgNO3 dư A 1, 2, B 2, 3, C 1, 2, D 1, 3, 74 Cho sơ đồ phản ứng : Al + HNO3 → A (NO3)3 + NO2 + H2O Các hệ số cân từ trái qua phải là: A 3, 6, 3, 1, B 1, 6, 1, 6, C , 1, 3, D 2, 6, 2, 3, 75 Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 đến dư, tượng xảy A Trong suốt trình, dung dị h B Ban đầu dung dị h trong, sau đục dần Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn C Trong suốt trình, dung dịch bị đục D Dung dịch từ từ đục, sau dần 76 Hiện tượng xảy cho từ từ dung dị h HC đến dư vào dung dịch NaAlO2 A L đầu có kết tủa sau đ kết tủa tan B Không có tượng C Có kết tủa sau đ tan phần D Có kết tủa không tan 77 Cho hỗn hợp gồm Na A tan vào nước thấy hỗn hợp tan hết Nhận xét sau đ ng ? A A tan hoàn toàn nướ dư B Đã dùng nướ dư C H2O dư số mol Al lớn số mol Na D H2O dư số mol Al nhỏ số mol Na 78 Chất sau hợp chất ưỡng tính (NH4)2CO3 Al2O3 AlCl3 A 1, B 2, C 1, D 1, 2, 79 Khi đốt cháy hỗn hợp Al Fe3O4 môi trường không không kh thu chất rắn X Biết X tác dụng với dung dịch NaOH dung dịch HC thu khí H2 (Các phản ứng xảy hoàn toàn) Vậy hỗn hợp X gồm chất sau Al Al2O3 Fe3O4 FeO Fe2O3 Fe A 2, 3, B 1, 2, C 2, 3, D 1, 2, 80 Cho viên Na vào dung dịch AlCl3 ho đến dư, tượng xảy A Natri tan, sủi bọt khí, có xuất kết tủa keo trắng B Có kết tủa trắng C Natri tan, sủi bọt khí, có xuất kết tủa keo trắng, sau đ kết tủa tan D Sủi bọt khí 81 Để chứng minh tính kh nhôm mạnh sắt ta thực phản ứng A Phản ứng với nước nhiệt độ phòng B Phản ứng nhiệt nhôm C Dùng phương pháp điện luyện D Điện phân nóng chảy nhôm oxit 82 Có chất sau Al2O3, Al(OH)3, NaHCO3, (NH4)2CO3, Al Có chất ưỡng tính A B C D 83 Có thể dùng bình nhôm để đựng A Dung dị h xô đa B Dung dị h nước vôi C Dung dịch giấm D Dung dịch HNO3 đặ (đã àm lạnh) 84 Cho thí nghiệm sau: 1- Sục khí CO2 dư vào dung dịch natri aluminat 2- Sục khí NH3 dư vào dung dịch AlCl3 3- Nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl loãng vào dung dịch natri aluminat Những thí nghiệm có tượng giống A B C D 1, 85 Khi cho hỗn hợp gồm a mo ka i mo A hoà tan nước, biết a > 4b Kết A ka i A tan hết, thu dung dịch suốt B ka i A tan hết, bình phản ứng có kết tủa trắng keo C kali tan hết, A òn dư, dung dị h thu suốt D kali tan hết, A òn dư, ình phản ứng có kết tủa trắng keo 86 Phản ứng sau viết sai: to A 2Fe + 4H2SO4 đặ → o Fe2(SO4)3 + S + 4H2O t B 8Fe + 15H2SO4 đặ → 4Fe2(SO4)3 + 3H2S + 12H2O C 2Fe + 3H2SO4 ooãng → Fe2(SO4)3 + 3H2 t D Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 87 Fe(OH)2 đượ điều chế từ phản ứng dây: A Fe + H2O → B FeO + H2O → C Điện phân dung dịch FeCl2 màng ngăn → D FeSO4 + dung dị h NaOH → 88 Khi ho ượng sắt dư tan HNO3 oãng thu dung dịch X có màu xanh nhạt Hỏi X chủ yếu có chất ho đây: A Fe(NO3)3 + HNO3 + H2O B Fe(NO3)2 + HNO3 + H2O C Fe(NO3)2 + Fe(NO3)3 + H2O D Fe(NO3)2 + H2O 89 Phản ứng sau hứng tỏ muối Fe(III) thể tính oxi hoá: Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn (1) FeCl3 + Fe (2) Fe2(SO4)3 + Cu (3) Fe2(SO4)3 + AgNO3 (4) FeCl3 + KI (5) Fe(NO3)3 + Ca(OH)2 (6) FeBr3 + NaOH A.Các phản ứng (3), (4) B Các phản ứng (1), (2), (4) C Các phản ứng (1), (2) D Các phản ứng (3), (5), (6) 90 Phản ứng sau hứng tỏ sắt kh yếu nhôm? A.Phản ứng với H2O B Phản ứng với ZnSO4 C.Phản ứng với HNO3 D.Phản ứng với CuCl2 91 Trong oxít FeO, Fe2O3, Fe3O4 chất tác dụng với axít HNO3 cho chất khí A Chỉ có FeO B Chỉ có Fe2O3 C Chỉ có Fe3O4 D FeO Fe3O4 92 Phản ứng sau hứng tỏ Fe2+ có tính kh yếu so với Cu: A Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu B Fe2+ + Cu → Cu2+ + Fe 3+ 2+ 2+ C 2Fe + Cu → 2Fe + Cu D Cu2+ + 2Fe2+→ 2Fe3+ + Cu 93 Muối Fe2+ làm màu dung dịch KMnO4 môi trường axit cho ion Fe3+ ion Fe3+ tác dụng với I– cho I2 Fe2+ Sắp xếp chất oxi hóa Fe3+, I2, MnO4– theo thứ tự độ mạnh tăng dần: A Fe3+