de thi thu thpt quoc gia mon hoa truong thpt chuyen dai hoc khoa hoc hue lan 1 nam 2017 file word co loi giai

TRƯỜNG ĐẠI HỌC KHOA HỌC ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN KHỐI CHUYÊN THPT NĂM HỌC 2016 – 2017 Mơn: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút Câu 1: Điện phân dung dịch chứa 0,2 mol NaCl x mol Cu(NO 3)2 (điện cực trơ,màng ngăn xốp) sau thời gian thu dung dịch X khối lượng dung dịch giảm 21,5 gam Cho sắt vào dung dịch X đến phản ứng xảy hoàn toàn thấy khối lượng sắt giảm 2,6 gam thấy khí NO Giá trị x : A 0,4 B 0,2 C 0,3 D 0,5 Câu 2: Cho dãy chất : glucozo, fructozo, saccarozo , xenlulozo, tinh bột Số chất dãy không tham gia phản ứng thủy phân là: A B C D Câu 3: Cho Ba kim loại vào dung dịch sau : NaHCO 3, CuSO4, (NH4)2CO3 , NaNO3, MgCl2 Số dung dịch tạo thành kết tủa : A B C D Câu 4: Cho sơ đồ phản ứng : NaCl -> X -> NaHCO3 -> Y -> NaNO3 X Y : A NaOH NaClO B Na2CO3 NaClO C NaClO3 Na2CO3 D NaOH Na2CO3 Câu 5: Cho 500 ml dung dịch Ba(OH)2 vào V ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 12,045g kết tủa Giá trị V : A 75 B 150 C 300 D 200 Câu 6: Để tác dụng vừa đủ với m gam hỗn hợp X gồm Cr kim loại M có hóa trị khơng đổi cần vừa đủ 2,24 lit hỗn hợp khí Y(dktc) gồm O Cl2 có tỉ khối so với H2 27,7 thu 11,91g hỗn hợp Z gồm oxit muối clorua Mặt khác, cho m gam hỗn hợp X tác dụng với lượng dư dung dịch HNO3 đặc nguội thu 2,24 lit khí NO2 (dktc) sản phẩm khử Các phản ứng xảy hoàn toàn Kim loại M : A Ca B Cu C Mg D Zn Câu 7: Phát biểu sau : A Xenlulozo có cấu trúc mạch phân nhánh B Saccarozo làm màu nước Brom C Glucozo bị khử AgNO3/NH3 D Amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh Câu 8: Thủy phân 0,02 mol saccarozo thời gian thu dung dịch X (hiệu suất phản ứng h%) Khi cho toàn X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO NH3 thu 6,048 g Ag Giá trị h : A 65 B 70 C 50 D 75 Trang http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải Câu 9: Thuốc thử dùng để phân biệt Gly-Ala-Gly Gly-Ala ; A dung dịch HCl B Cu(OH)2/OH- C dung dịch NaCl D dung dịch NaOH Câu 10: Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp este đơn chức no , mạch hở cần 4,256 lit O2 (dktc) thu 7,04g CO Cho lượng este tác dụng vừa đủ với KOH thu ancol 4,3g hỗn hợp muối axit hữu đồng đẳng Công thức chất hữu hỗn hợp đầu : A C2H5COOC2H5 CH3COOC2H5 B HCOOC3H7 CH3COOC3H7 C HCOOC2H5 CH3COOC2H5 D CH3COOCH3 C2H5COOOCH3 Câu 11: Cho 0,1 mol chất X có công thức phân tử C 3H12O3N2 tác dụng với 240 ml dung dịch NaOH 1M đun nóng Sau phản ứng thu chất khí Y có mùi khai dung dịch Z Cô cạn Z thu m gam chất rắn Giá trị m : A 12,2 B 10,6 C 18,6 D 1,6 Câu 12: Trong phòng thí nghiệm dụng cụ vẽ dùng để điều chế khí số khí sau: Cl2; NO; SO2; CO2; C2H4; H2; NH3 A B C D Câu 13: Có dung dịch hỗn hợp X (NaHCO ; Na2CO3) ; Y(NaHCO3 ; Na2SO4) ; Z(Na2CO3 ; Na2SO4) Chỉ dùng thêm dung dịch để nhận biết dung dịch : A NH3 NH4Cl B HCl NaCl C NaOH HCl D HNO3 Ba(NO3)2 Câu 14: Monome dùng để điều chế polime suốt khơng giịn (thủy tinh hữu cơ) : A CH2 = CH – CH3 B CH2 = C(CH3) – COOCH3 C CH2 = CH – COOCH3 D CH3COOCH = CH2 Câu 15: Cho hợp chất hữu sau : C 6H5NH2(1) ; C2H5NH2 (2) ; (C2H5)2NH (3) ; NaOH (4) ; NH3 (5) Độ mạnh bazo xếp theo thứ tự tăng dần : A < < < < B < < < < C < < < < D < < < < Câu 16: Hỗn hợp X gồm a mol Mg 2a mol Fe Cho hỗn hợp X tác dụng với O 2; sau thời gian thu (136a +11,36) g hỗn hợp Y Cho hỗn hợp Y tác dụng với dung dịch HNO dư thu sản phẩm khử có số mol gồm NO ; N 2O ; NH4NO3 Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 647a gam chất rắn khan Đốt hỗn hợp X V lít hỗn hợp khí Cl O2 Trang http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải (đktc) thu hỗn hợp Z gồm oxit muối clorua (khơng cịn khí dư) Hịa tan hỗn hợp Z cần vừa đủ 0,4 lít dung dịch HCl 2M, thu dung dịch T Cho dung dịch T tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu kết tủa Giá trị V là: A 12,32 B 14,56 C 8,64 D 16,80 Câu 17: Dãy gồm kim loại điều chế công nghiệp phương pháp điện phân nóng chảy hợp chất chúng : A Na,Ca,Al B Na,Ca,Zn C Fe,Ca,Al D Na,Cu,Al Câu 18: Cho 1,35g hỗn hợp Cu, Mg, Al tác dụng với HNO dư , thu 1,12 lit (dktc) hỗn hợp khí NO NO2 có tỉ khối so với H2 20 (khơng có sản phẩm khử khác) Khối lượng muối nitrat tạo thành : A 66,75 B 33,35 C 6,775 D 3,335 Câu 19: Để phân biệt kim loại Ba, Cu, Al, Ag phương pháp hóa học hay dùng : A dd HCl B dd NaOH C H2O D dd FeCl3 Câu 20: Trong ăn mịn điện hóa xảy : A OXH cực dương, OXH cực âm B OXH cực dương, khử cực âm C OXH cực âm, khử cực dương D khử cực dương, OXH cực dương Câu 21: 100 ml dung dịch X chứa 2,17g hỗn hợp gồm NaOH, Na 2CO3 , Na2SO4 Cho BaCl2 vào dung dịch X thu kết tủa dung dịch Y Để trung hịa hồn tồn dung dịch Y cần 20 ml dung dịch HCl 0,5M Mặt khác , 50 ml dung dịch X tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 112 ml khí (dktc) Nồng độ mol Na2SO4 X : A 0,06M B 0,5M C 0,12M D 0,05M Câu 22: Cho luồng khí H2(dư) qua hỗn hợp oxit : CuO, Fe 2O3, ZnO, MgO nung nhiệt dộ cao Sau phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp : A Cu, Fe, ZnO, MgO B Cu, Fe, Zn, Mg C Cu, Fe, Zn, MgO D Cu, FeO, ZnO, MgO Câu 23: Cho sơ đồ chuyển hóa sau : + Cl + KOH H 2SO + FeSO3 + H 2SO + KOH Cr ( OH )  → X  → Y  → Z → T Các chất X, Y, Z, T theo thứ tự : A K2CrO4, KCrO2, K2Cr2O7, Cr2(SO4)3 B KCrO2, K2Cr2O7, K2CrO4,Cr2(SO4)3 C KCrO2, K2Cr2O7, K2CrO4,CrSO4 D KCrO2, K2CrO4, K2Cr2O7, Cr2(SO4)3 Câu 24: Tên gọi hợp chất hữu CH2=CHOOCCH3 : A vinyl axetat B vinyl fomat C etyl fomat D anlyl fomat Trang http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải Câu 25: Cho m gam hỗn hợp X gồm axit glutamic valin tác dụng với dung dịch HCl (dư), sau phản ứng hoàn toàn làm bay cẩn thận dung dịch, thu (m + 9,125)g muối khan Nếu cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu (m + 7,7) gam muối Giá trị m : A 32,25 B 39,60 C 33,75 D 26,40 Câu 26: Cho este : vinyl axetat, vinyl benzoat, etyl axetat, isoamyl axetat, phenyl axetat, anlyl axetat, metyl benzoat Số este điều chế trực tiếp phản ứng axit ancol : A B C D C Manhetit D Manhetit Câu 27: Quặng sắt có hàm lượng sắt lớn : A Xiderit B Hematit Câu 28: Cho : C4H11O2N + NaOH → A + CH3NH2 + H2O Vậy CTCT C4H11O2N : A C2H5COONH3CH3 B CH3COONH3CH2CH3 C CH3CH2CH2COONH4 D C2H5COOCH2CH2NH2 Câu 29: Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na 2CO3 1,5M KHCO3 1M Nhỏ từ từ giọt hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh V lit khí (dktc) Cho dư dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch X thu m gam kết tủa Giá trị m V : A 19,7 4,48 B 39,4 1,12 C 19,7 2,24 D 39,4 3,36 Câu 30: Có nhận định sau : (1) Lipit chất béo (2) Lipit gồm chất béo, sáp, steroid… (3) chất béo chất lỏng (4) Chất béo chứa gốc axit không no thường chất lỏng nhiệt độ thường (5) Phản ứng thủy phân chất béo môi trường kiềm phản ứng thuận nghịch (6) Chất béo thành phần dầu mỡ động thực vật Số nhận định : A B C D Câu 31: Đốt cháy hoàn toàn m gam este đơn chức X cần vừa hết 10,08 lit khí oxi (dktc) sinh 8,96 lit khí CO2 Mặt khác m gam X phản ứng với vừa hết 100 ml dung dịch NaOH 1M Số đồng phân X có dạng CxHy-OOCH : A B C D Câu 32: Dãy chất tác dụng với H2SO4 đặc nóng sinh SO2 : A S, Fe3O4 B CuCO3, Fe C Cu, Fe2O3 D Al, CuO Trang http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải Câu 33: Cho kim loại M vào dung dịch muối kim loại X thấy có kết tủa khí bay Cho kim loại X vào dung dịch muối kim loại Y thấy có kết tủa Y Mặt khác, kim loại X vào dung dịch muối Z không thấy có tượng Cho biết xếp sau với chiều cao tăng dần tính kim loại : A Y < X < M < Z B Y < X < Z < M C Z < X < M < Y D Z < X < Y < M Câu 34: Nhúng kim loại R hoá trị vào dung dịch CuSO 4.Sau thời gian lấy kim loại thấy khối lượng giảm 0,05%.Mặt khác nhúng kim loại vào dung dịch Pb(NO3)2,sau thời gian lấy kim loại thấy khối lượng tăng 7,1%.Biết số mol R tham gia vào hai phản ứng nhau.Tìm R A Zn B Mg C Cd D Fe Câu 35: Đun nóng 0,14 mol hỗn hợp A gồm hai peptit X (C xHyOzN4) Y (CnHmO7Nt) với dung dịch NaOH vừa đủ thu dung dịch chứa 0,28 mol muối glyxin 0,4 mol muối alanin Mặt khác đốt cháy m gam A O vừa đủ thu hỗn hợp CO 2, H2O N2, tổng khối lượng CO2 nước 63,312 gam Giá trị m gần : A 32 B 18 C 24 D 28 Câu 36: Cho hỗn hợp gồm 0,15 mol CuFeS2 0,09 mol Cu2FeS2 tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu dung dịch X hỗn hợp khí Y gồm NO NO Thêm BaCl2 dư vào dung dịch X thu m gam kết tủa Mặt khác, thêm Ba(OH) dư vào dung dịch X, lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu a gam chất rắn Giá trị m a là: A 111,48g 157,44g B 111,84g 157,44g C 112,84g 157,44g D 112,84g 167,44g Câu 37: Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao : A W B Cr C Fe D Hg Câu 38: Đun nóng 0,1 mol este no, đơn chức mạch hở X với 30 ml dung dịch 20% (D = 1,2 g/ml) hiđroxit kim loại kiềm A Sau kết thúc phản ứng xà phịng hố, cạn dung dịch thu chất rắn Y 4,6 gam ancol Z, biết Z bị oxi hoá CuO thành sản phẩm có khả phản ứng tráng bạc Đốt cháy chất rắn Y thu 9,54 gam muối cacbonat, 8,26 gam hỗn hợp CO2 nước Công thức cấu tạo X là: A CH3COOCH3 B CH3COOC2H5 C HCOOCH3 D C2H5COOCH3 Câu 39: Chất hữu P tác dụng với dung dịch NaOH tạo muối axit hữu có mạch thẳng ancol etanol propan-2-ol Axit Q có ứng dụng phản ứng tạo thành tơ nilon-6,6 Cấu tạo thu gọn P : A CH3CH2OOC-[CH2]4-COOCH2CH2CH3 B CH3CH2OOC-[CH2]6-COOCH2CH(CH3)2 Trang http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải C CH3CH2OOC-[CH2]4-COOCH2CH(CH3)2 D CH3CH2OOC-[CH2]4-OOCCH2CH(CH3)2 Câu 40: Phát biể sau không : A Hợp chất H2N-CH2-COOH3N-CH3 este glycin B Amino axit hợp chất tạp chức , phân tử chứa đồng thời nhóm amino nhóm caboxyl C Trong dung dịch , H2NCH2COOH tồn dạng H3N+-CH2-COOD Amino axit chất rắn, kết tinh, tan tốt nước có vị Đáp án 1-A 11-B 21-D 31-B 2-B 12-C 22-C 32-A 3-D 13-D 23-D 33-B 4-D 14-B 24-A 34-A 5-B 6-D 7-D 15-C 16-C 17-A 25-A 26-C 27-C 35-D 36-B 37-A LỜI GIẢI CHI TIẾT 8-B 18-C 28-A 38-B 9-B 19-D 29-B 39-C Câu 1: Đáp án A Xét trình điện phân : 2NaCl + Cu(NO3)2 →Cu + 2Cl2 + 2NaNO3 0,2 0,1 Cu(NO3)2 + H2O →Cu + 0,5O2 + 2HNO3 a a a 0,5a 2a Dung dịch X chứa HNO3 (2a mol) Cu(NO3)2 dư (b mol) Do Fe dư nên : 3Fe + 8HNO3 →3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O 0,75a ← 2a Cu(NO3)2 + Fe →Fe(NO3)2 + Cu b → b => mgiảm = 64b – 56.(0,75a + b) = - 2,6 => Giải hệ ta có : a = 0,1 ; b = 0,2 => nCu(NO3)2 = x = 0,1 + a + b = 0,4 mol Câu 2: Đáp án B Trang http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải 10-C 20-C 30-A 40-A Các chất thỏa mãn : Glucozo ; Fructozo Câu 3: Đáp án D Các dung dịch tạo kết tủa : NaHCO3 ; CuSO4 ; (NH4)2CO3 ; MgCl2 Câu 4: Đáp án D X : NaOH ; Y : Na2CO3 Câu 5: Đáp án B Phương pháp : Cho biết nAl3+ = a nOH- = b, tính số mol kết tủa: + Với muối nhôm Các phản ứng xảy ra: Al3+ + 3OH- Al(OH)3 (1) Al(OH)3 + OH- [Al(OH)4]- (2) Từ (1) (2) ta rút kết luận: + Nếu b/a ≤ kết tủa chưa bị hồ tan nAl(OH)3= b/3 + Nếu < b/a < kết tủa bị hoà tan phần Al3+ + 3OH- Al(OH)3 (1) mol a 3a a Al(OH)3 + OH- [Al(OH)4]- (2) Mol b-3a b-3a nAl(OH)3= 4a-b + Nếu b/a ≥ kết tủa bị hoà tan hoàn toàn Lời giải : nBa(OH)2 = 0,05 mol +) Nếu tạo 0,05 mol BaSO4 => nAl(OH)3 = 0,005 mol Loại => nBa2+ > nSO4 => kết tủa gồm : BaSO4 Al(OH)3 nAl(OH)3 = 4nAl3+ - nOH- = 0,8V – 0,1 => mrắn = 233.0,3V + 78.(0,8V – 0,1) = 12,045 => V = 0,15 lit = 150 ml Câu 6: Đáp án D Cr không tác dụng với HNO3 đặc nguội => M phản ứng tạo NO2 => me M = nNO2 = 0,1 mol Có : nkhí = 0,1 mol ; Mkhí = 55,4g => nCl2 = 0,06 ; nO2 = 0,04 mol Trang http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải Bảo toàn e : 3nCr + ne M = 2nCl2 + 4nO2 => nCr = 0,06 mol Bảo toàn khối lượng : mKL = mmuối – mPK = 6,37g => mM = 3,25g Gọi hóa trị M n => nM = 0,1 / n => MM = 32,5n Với n = M = 65g (Zn) Câu 7: Đáp án D Câu 8: Đáp án B Saccarozo →Fructozo + Glucozo 0,02h → 0,02h → 0,02h Fructozo →2Ag Glucozo →2Ag => nAg = 2.(0,02h + 0,02h) => h = 0,7 = 70% Câu 9: Đáp án B Chỉ có tripeptit trở lên có phản ứng màu biure với Cu(OH)2 Câu 10: Đáp án C nO2 = 0,19 mol ; nCO2 = 0,16 mol Đốt cháy este đơn chức no mạch hở => nCO2 = nH2O = 0,16 mol Bảo toàn khối lượng : meste = mCO2 + mH2O – mO2 = 3,84g Bảo toàn O : neste.2 + 2nO2 = 2CO2 + nH2O => neste = 0,05 mol => nKOH = 0,05 mol = nmuối = nancol => Mmuối = 86g => muối HCOOK CH3COOK Bảo toàn khối lượng : mancol = meste + mKOH - mmuối = 2,3g => Mancol = 46g (C2H5OH) este HCOOC2H5 CH3COOC2H5 Câu 11: Đáp án B X + NaOH tạo khí mùi khai + chất rắn CT phù hợp : NH4OCOONH3C2H5 + 2NaOH →NH3 + C2H5NH2 + Na2CO3 + H2O chất rắn : Na2CO3 có m = 10,6g Câu 12: Đáp án C Cl2 ; NO ; SO2 ; CO2 ; NH3 Câu 13: Đáp án D - Dùng HNO3 đến dư vào dung dịch, sau cho Ba(NO3)2 vào +) Có kết tủa : Y Z (có SO42-) Trang http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải +) Khơng có kết tủa : X - nhỏ từ từ HNO vào Y Z : +) sủi bọt khí => Y (vì có NaHCO3) +) lúc sau sủi bọt khí Z (vì có Na2CO3) Câu 14: Đáp án B Câu 15: Đáp án C Phương pháp : So sánh tính bazơ amin (Rthơm)3N < (R thơm)2NH < RthơmNH2 < NH3 < Rno NH2 < (Rno)2NH < (Rno)3N Chú ý với gốc Rno cồng kềnh ảnh hưởng khơng gian lớn làm cản trở trình H+ tiến lại gần nguyên tử N nên (Rno)2NH < (Rno)3N không Câu 16: Đáp án C Phương pháp : Bảo toàn e Lời giải : Y + HNO3 dư => muối gồm : Mg(NO3)2 ; Fe(NO3)3 ; NH4NO3 Có : mmuối = 647a (g) => nNH4NO3 = 0,1875a (mol) = nNO = nN2O Bảo toàn khối lượng : mY = mMg + mFe + mO => nO = 0,71 mol Bảo toàn e : 2nMg + 3nFe = 2nO + 3nNO + 8nN2O + 8nNH4NO3 => 2a + 6a = 0,71 + 19.0,1875a => a = 0,16 mol Khi đốt X (0,16 mol Mg ; 0,32 mol Fe) Ta thấy : (2nCl2 + 4nO2) đạt lớn = 3nFe + 2nMg = 1,28 mol Lại có : nO(Z) = ½ nHCl = 0,4 mol => nO2 = 0,2 mol => nCl2 (max) = 0,24 mol => V max = 9,856 lit Câu 17: Đáp án A Câu 18: Đáp án C Có : nNO + nNO2 = 0,05 mol ; M = 40g => nNO = 0,01875; nNO2 = 0,03125 mol Ta có : nNO3 = 3nNO + nNO2 = 0,0875 mol => mmuối = mKL + mNO3 = 6,775g Câu 19: Đáp án D Khi dùng dung dịch FeCl3 : - có khí , kết tủa nâu đỏ : Ba Trang http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải - Dung dịch từ nâu đỏ chuyển xanh lam : Cu - Dung dịch chuyển từ nâu đỏ →không màu : Al - dung dịch không đổi màu : Ag Câu 20: Đáp án C Câu 21: Đáp án D nNaOH = nHCl = 0,01 mol (trong 50 ml) nNa2CO3 = nCO2 = 0,005 mol => 100 ml có : nNa2CO3 = 0,01 mol => nNa2SO4 = 0,005 mol => CM (Na2SO4) = 0,05M Câu 22: Đáp án C Oxit kim loại đứng sau Al bị tác nhân trung bình (CO, C, H2) khử Câu 23: Đáp án D Câu 24: Đáp án A Câu 25: Đáp án A X gồm : a mol Glutamic b mol Valin Khi X + HCl : mmuối – mX = mHCl pứ => a + b = 0,25 mol Khi X + NaOH : mmuối – mX = nNaOH.(23 – 1) => 2a + b = 0,35 mol => a = 0,1 ; b = 0,15 => m = 32,25g Câu 26: Đáp án C Các chất thỏa mãn : etylaxetat ; isoamylaxetat ; anlylyaxetat ; metylbenzoat Câu 27: Đáp án C Câu 28: Đáp án A Câu 29: Đáp án B Thứ tự phản ứng : CO32- + H+ →HCO3HCO3- + H+ →CO2 + H2O => nHCO3 lại = 0,2 mol nCO2 = 0,05 mol => V = 1,12 lit Khi cho Ba(OH)2 dư nBaCO3 = 0,2 mol => m = 39,4g Câu 30: Đáp án A Trang 10 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải (1) Sai (3) Sai Chất béo dạng rắn (5) Sai phản ứng chiều Câu 31: Đáp án B Phương pháp : Bảo toàn nguyên tố Lời giải : nO2 = 0,45 mol ; nCO2 = 0,4 mol nNaOH = nCOO = nX = 0,1 mol Bảo toàn O : nO(X) + 2nO2 = 2nCO2 + nH2O => nH2O = 0,3 mol => nC : nH : nO = 0,4 : 0,6 : 0,2 = : : => X C4H6O2 (vì X đơn chức => có O) Các CT thỏa mãn : HCOOC=C-CH3 ; HCOOC-C=CH2 ; HCOOC(CH3)=CH2 Câu 32: Đáp án A Câu 33: Đáp án B M + dd X => khí bay lên => M kim loại kiềm kiềm thổ => mạnh => Loại A C X + dd muối Y => kết tủa Y => X mạnh Y => Loại D Câu 34: Đáp án A Phương pháp : Tăng giảm khối lượng Lời giải : Gọi x số mol R phản ứng R + CuSO4 →RSO4 + Cu => mgiảm = x.(R – 64) = 0,05%m(1) R + Pb(NO3)2 →R(NO3)2 + Pb => mtăng = x.(207 – R) = 7,1%m(2) Từ (1) (2) => R = 65g (Zn) Câu 35: Đáp án D Phương pháp : Bảo toàn nguyên tố , Bảo toàn khối lượng Lời giải : B1 : Xác định số mol chất A Vì thủy phân tạo Gly Ala amino axit có NH2 COOH => Số O = 2.(Số N) – (số N – 1) = số N + Trang 11 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải => A gồm CxHyO5N4 : a mol CnHmO7N6 : b mol => Bảo toàn N : 4a + 6b = nGly + nAla = 0,68 mol Lại có : a + b = 0,14 mol => a = 0,08 ; b = 0,06 mol => nX: nY = : B2 : Tính khối lượng tính m Khi đốt cháy A thu : nCO2 = 2nGly + 3nAla = 1,76 mol Khi phản ứng NaOH => nH2O = nA = 0,14 mol nNaOH = nmuối Ala + Gly = 0,68 mol Bảo toàn khối lượng : mA = mmuối + mH2O - mNaOH => mA = 46,88g => nH = mA – mC – mO – mN = 3,12 mol => nH2O = 1,56 mol => mCO2 + mH2O = 105,52g Xét m gam A : mCO2 + mH2O = 63,312g => mspk(1) : mspk(2) = : => mA(1) : mA(2) = : => mA(2) = m = 28,008g Câu 36: Đáp án B Phương pháp : Bảo toàn e Lời giải : B1 : Tính m Cho hỗn hợp đầu vào HNO3 thu dung dịch X khí Y gồm NO NO2 => S chất chuyển thành SO42Vì HNO3 chất oxi hóa mạnh nên chất Cu, Fe, S lên số oxi hóa cao CuFeS2 →Fe3+ + Cu2+ + 2SO42Cu2FeS2 →2Cu2+ + Fe3+ + 2SO42Sau phản ứng có : 0,48 mol SO42- ; 0,33 mol Cu2+ ; 0,24 mol Fe3+ Khi cho BaCl2 dư vào có kết tủa BaSO4 (n = 0,48 mol) => m = 111,84g B2 : Tính a Nếu cho Ba(OH)2 dư vào kết tủa gồm BaSO4 ; Cu(OH)2 ; Fe(OH)3 Khi nung thu : 0,48 mol BaSO4 ; 0,33 mol CuO ; 0,12 mol Fe2O3 => a = 157,44g Câu 37: Đáp án A Câu 38: Đáp án B nX = 0,1 mol Vì X este no đơn chức mạch hở => nZ = 0,1 mol => MZ = 46g (C2H5OH) Trang 12 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải => Chọn ln đáp án B Câu 39: Đáp án C Câu 40: Đáp án A A sai hợp chất đề muối glyxin, este Trang 13 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải ... ứng : CO3 2- + H+ →HCO3HCO3- + H+ ? ?CO2 + H2O => nHCO3 lại = 0,2 mol nCO2 = 0,05 mol => V = 1, 12 lit Khi cho Ba(OH)2 dư nBaCO3 = 0,2 mol => m = 39,4g Câu 30: Đáp án A Trang 10 http://dethithpt.com... vị Đáp án 1- A 11 -B 21- D 31- B 2-B 12 -C 22-C 32-A 3-D 13 -D 23-D 33-B 4-D 14 -B 24-A 34-A 5-B 6-D 7-D 15 -C 16 -C 17 -A 25-A 26-C 27-C 35-D 36-B 37-A LỜI GIẢI CHI TIẾT 8-B 18 -C 28-A 38-B 9-B 19 -D 29-B... X thu m gam kết tủa Mặt khác, thêm Ba(OH) dư vào dung dịch X, lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu a gam chất rắn Giá trị m a là: A 11 1,48g 15 7,44g B 11 1,84g 15 7,44g C 11 2,84g