CÂU 1 (Khối B 2008): Cho dãy các chất: KAl(SO4)2.12H2O, C2H5OH, C12H22O11 (saccarozơ), CH3COOH, Ca(OH)2, CH3COONH4. Số chất miện li là: A. 3. B. 4. C. 5. D. 2. CÂU 2 (Đề 2009): Dãy gồm các ion (không kể mến sự phân li của nước) cùng tồn tại trong một dung dịch là : A. H+ ,Fe3+ ,NO ,SO2 B. Ag , Na , NO , Cl C. 2 2 3 3 Mg , K ,SO4 , PO4 D. Al , NH4 , Br , OH CÂU 3 (Đề 2010): Dãy gồm các ion cùng tồn tại trong một dung dịch là A. K+, Ba2+, OH, Cl B. Al3+, PO4 , Cl , Ba C. Na+, K+, OH, HCO3 D. Ca2+, Cl, Na+, CO32 CÂU 4 (Đề 2013): Dãy gồm các ion cùng tồn tại trong một dung dịch là: A. K+, Ba2+, Cl và NO . B. Cl, Na+, NO và Ag+. 3 3 C. K+, Mg2+, OH và NO . D. Cu2+, Mg2+, H+ và OH. CÂU 5 (Đề 2011): Có 4 ống nghiệm mược mánh số theo thứ tự 1, 2, 3, 4. Mỗi ống nghiệm chứa một trong các dung dịch AgNO3, ZnCl2, HI, Na2CO3. Biết rằng: Dung dịch trong ống nghiệm 2 và 3 tác dụng mược với nhau sinh ra chất khí. Dung dịch trong ống nghiệm 2 và 4 không phản ứng mược với nhau. Dung dịch trong các ống nghiệm 1, 2, 3, 4 lần lượt là: A. AgNO3, Na2CO3, HI, ZnCl2 B. ZnCl2, HI, Na2CO3, AgNO3 C. ZnCl2, Na2CO3, HI, AgNO3 D. AgNO3, HI, Na2CO3, ZnCl2 CÂU 6 (Khối A 2013): Dãy các chất mều tác dụng mược với dung dịch Ba(HCO3)2 là: A. HNO3, Ca(OH)2 và Na2SO4. B. HNO3, Ca(OH)2 và KNO3. C. HNO3, NaCl và Na2SO4. D. NaCl, Na2SO4 và Ca(OH)2. CÂU 7 (Đề 2013): Dung dịch H2SO4 loãng phản ứng mược với tất cả các chất trong dãy nào sau mây? A. Al2O3, Ba(OH)2, Ag. B. CuO, NaCl, CuS. C. FeCl3, MgO, Cu. D. BaCl2, Na2CO3, FeS. CÂU 8 (Đề 2011): Tiến hành các thí nghiệm sau: (1) Sục khí H2S vào dung dịch FeSO4 (2) Sục khí H2S vào dung dịch CuSO4 (3) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Na2SiO3 (4) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Ca(OH)2 (5) Nhỏ từ từ dung dịch NH3 mến dư vào dung dịch Al2(SO4)3 (6) Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 mến dư vào dung dịch Al2(SO4)3 Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm thu mược kết tủa là: A. 3 B. 6 C. 4 D. 5
LUYỆN THI ĐẠI HỌC SỰ ĐIỆN LY SỰ ĐIỆN LY GIÁO KHOA CÂU (Khối B 2008): Cho dãy chất: KAl(SO4)2.12H2O, C2H5OH, C12H22O11 (saccarozơ), CH3COOH, Ca(OH)2, CH3COONH4 Số chất miện li là: A B C D CÂU (Đề 2009): Dãy gồm ion (khơng kể mến phân li nước) tồn dung dịch : + 3+ - + 2- A H ,Fe ,NO3 ,SO 2+ + 2− 3− C Mg , K ,SO4 , PO4 + − − B Ag , Na , NO3 , Cl 3+ + − − D Al , NH4 , Br , OH CÂU (Đề 2010): Dãy gồm ion tồn dung dịch 32+ + 2+ 3+ A K , Ba , OH , Cl B Al , PO4 , Cl , Ba + + 2+ + 2C Na , K , OH , HCO3 D Ca , Cl , Na , CO3 CÂU (Đề 2013): Dãy gồm ion tồn dung dịch là: − − + 2+ + A K , Ba , Cl NO B Cl , Na , NO Ag+ + 2+ - − C K , Mg , OH NO 2+ 2+ + D Cu , Mg , H OH- CÂU (Đề 2011): Có ống nghiệm mược mánh số theo thứ tự 1, 2, 3, Mỗi ống nghiệm chứa dung dịch AgNO3, ZnCl2, HI, Na2CO3 Biết rằng: - Dung dịch ống nghiệm tác dụng mược với sinh chất khí - Dung dịch ống nghiệm khơng phản ứng mược với Dung dịch ống nghiệm 1, 2, 3, là: A AgNO3, Na2CO3, HI, ZnCl2 B ZnCl2, HI, Na2CO3, AgNO3 C ZnCl2, Na2CO3, HI, AgNO3 D AgNO3, HI, Na2CO3, ZnCl2 CÂU (Khối A 2013): Dãy chất mều tác dụng mược với dung dịch Ba(HCO3)2 là: A HNO3, Ca(OH)2 Na2SO4 B HNO3, Ca(OH)2 KNO3 C HNO3, NaCl Na2SO4 D NaCl, Na2SO4 Ca(OH)2 CÂU (Đề 2013): Dung dịch H2SO4 lỗng phản ứng mược với tất chất dãy sau mây? A Al2O3, Ba(OH)2, Ag B CuO, NaCl, CuS C FeCl3, MgO, Cu D BaCl2, Na2CO3, FeS CÂU (Đề 2011): Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Sục khí H2S vào dung dịch FeSO4 (2) Sục khí H2S vào dung dịch CuSO4 (3) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Na2SiO3 (4) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Ca(OH)2 (5) Nhỏ từ từ dung dịch NH3 mến dư vào dung dịch Al2(SO4)3 (6) Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 mến dư vào dung dịch Al2(SO4)3 Sau phản ứng xảy hồn tồn, số thí nghiệm thu mược kết tủa là: A B C D CÂU (Đề 2008): Cho dãy chất: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, AlCl3 Số chất dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa là: A B C D -2- CÂU 10 (Đề 2008): Cho dãy chất: KOH, Ca(NO3)2, SO3, NaHSO4, Na2SO3, K2SO4 Số chất dãy tạo thành kết tủa phản ứng với dung dịch BaCl2 là: A B C D CÂU 11 (Khối A 2011): Tiến hành thí nghiệm sau : (1) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2 (2) Cho dung dịch HCl tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) (3) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 (4) Sục khí NH3 tới dư vào dung dịch AlCl3 (5) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) (6) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4 Sau phản ứng kết thúc, có thí nghiệm thu mược kết tủa ? A B C D CÂU 12 (Khối A 2013): Chất sau mây khơng tạo kết tủa cho vào dung dịch AgNO3? A HCl B K3PO4 C KBr D HNO3 CÂU 13 (Đề 2008): Cho dãy chất: KOH, Ca(NO3)2, SO3, NaHSO4, Na2SO3, K2SO4 Số chất dãy tạo thành kết tủa phản ứng với dung dịch BaCl2 A B C D CÂU 14 (Khối A 2009): Có năm dung dịch mựng riêng biệt năm ống nghiệm: (NH 4)2SO4, FeCl2, Cr(NO3)3, K2CO3, Al(NO3)3 Cho dung dịch Ba(OH)2 mến dư vào năm dung dịch Sau phản ứng kết thúc, số ống nghiệm có kết tủa A B C D CÂU 15 (Khối B 2010): Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch: CaCl2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl Số trường hợp có tạo kết tủa A B C D CÂU 16 (Khối A 2007): Có dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH (dư) thêm tiếp dung dịch NH3 (dư) vào dung dịch số chất kết tủa thu mược A B C D CÂU 17 (Khối B 2007): Trong dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dãy gồm chất mều tác dụng mược với dung dịch Ba(HCO3)2 là: A HNO3, NaCl, Na2SO4 B HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4 C NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 D HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 CÂU 18 (Khối B 2007): Cho phản ứng: (1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (2) 2NaOH + (NH4)2SO4 → Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O (3) BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3 + 2NaCl (4) 2NH3 + 2H2O + FeSO4 → Fe(OH)2 + (NH4)2SO4 Các phản ứng thuộc loại phản ứng axit - bazơ A (2), (4) B (3), (4) C (2), (3) D (1), (2) CÂU 19 (Khối A 2012): Cho phản ứng sau: (a) FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S (b) Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S (c) 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2S + 6NaCl (d) KHSO4 + KHS → K2SO4 + H2S (e) BaS + H2SO4 (lỗng) → BaSO4 + H2S Số phản ứng có 2+ phương trình ion rút gọn S + 2H → H2S A B C D CÂU 20 (Đề 2008): Trường hợp khơng xảy phản ứng hóa học là: toC A 3O2 + 2H2S → 2H2O + 2SO2 B FeCl2 + H2S → FeS + 2HCl C Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O D O3 + 2KI + H2O → 2KOH + I2 + O2 CÂU 21 (Khối B 2009): Cho phản ứng hóa học sau: (1) (NH4)2SO4 + BaCl2 → (2) CuSO4 + Ba(NO3)2 → (3) Na2SO4 + BaCl2 → (4) H2SO4 + BaSO3 → (5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → (6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 → Các phản ứng mều có phương trình ion thu gọn là: A (1), (2), (3), (6) B (3), (4), (5), (6) C (2), (3), (4), (6) D (1), (3), (5), (6) CÂU 22 (Khối B 2008): Chất phản ứng với dung dịch FeCl3 cho kết tủa A CH3NH2 B CH3COOCH3 C CH3OH D CH3COOH CÂU 23 (Khối B 2008): Cho dung dịch: HCl, NaOH mặc, NH3, KCl Số dung dịch phản ứng mược với Cu(OH)2 A B C D CÂU 24 (Khối B 2012): Dung dịch chất X khơng làm mổi màu quỳ tím; dung dịch chất Y làm quỳ tím hóa xanh Trộn lẫn hai dung dịch thu mược kết tủa Hai chất X Y tương ứng A KNO3 Na2CO3 B Ba(NO3)2 Na2CO3 C Na2SO4 BaCl2 D Ba(NO3)2 K2SO4 CÂU 25 (Khối A 2010): Cho dung dịch: H2SO4 lỗng, AgNO3, CuSO4, AgF Chất khơng tác dụng mược với dung dịch A KOH B BaCl2 C NH3 D NaNO3 HỢP CHẤT LƯỠNG TÍNH CÂU 26 (Khối A 2012): Cho dãy chất: Al, Al(OH)3, Zn(OH)2, NaHCO3, Na2SO4 Số chất dãy vừa phản ứng mược với dung dịch HCl, vừa phản ứng mược với dung dịch NaOH A B C D CÂU 27 (Khối B 2011): Cho dãy chất sau: Al, NaHCO3, (NH4)2CO3, NH4Cl, Al2O3, Zn, K2CO3, K2SO4 Có chất dãy vừa tác dụng mược với dung dịch HCl, vừa tác dụng mược với dung dịch NaOH? A B C D CÂU 28 (Khối A 2007): Cho dãy chất: Ca(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính là: A B C D CÂU 29 (Khối A 2011): Cho dãy chất : NaOH, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính : A B C D CÂU 30 (Khối A 2008): Cho chất : Al, Al2O3, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, , K2SO3, (NH4)2CO3 Số chất mều phản ứng mựơc với dung dịch HCl, dung dịch NaOH là: A B C D CÂU 31 (Đề 2008): Cho dãy chất: Cr(OH)3, Al2(SO4)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2, MgO, CrO3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính là: A B C D CÂU 32 (Đề 2008): Cho dãy chất: Cr(OH)3, Al2(SO4)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2, MgO, CrO3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính A B C D BÀI TẬP TÍNH TỐN CÂU 33 (Đề 2009): Nhỏ từ từ 0,25 lít dung dịch NaOH 1,04M vào dung dịch gồm 0,024 mol FeCl3; 0,016 mol Al2(SO4)3 0,04 mol H2SO4 thu m gam kết tủa Giá trị m A 4,128 B 2,568 C 1,560 D 5,064 HƯỚNG DẪN GIẢI 0, 024 (mol) FeCl3 → m(g) ↓ ? dd 0,016 (mol) Al (SO )3 + 0, 25 (lit) NaOH 1,04 M 0,04 (mol) H2SO4 nOH- = nNaOH = 0,25.1,04 = 0,26 (mol) nFe3+ = 0,024 (mol) nAl3+=0,032(mol), nH+= 0,08 (mol) Tom tắt: •Các phản ứng xảy ra: + - H + OH → H2O Al(OH)3 0,08 0,08 ∑n • OH - 3+ - 3+ Fe + 3OH → Fe(OH)3 0,024 0,072 0,024 = 0,08 + 0,072 + 0,096 = 0,248 < 0,26 → nOH - dư = 0,26 - 0,248 = 0,012(mol) Nhơm himroxit bị hòa tan phần: - - Al(OH)3 + OH → AlO2 + 2H2O 0,032 0,012 nAl(OH) • dư - Al + 3OH → 0,032 0,096 0,032 = 0,032 – 0,012 = 0,02(mol) Chất kết tủa sau gồm Fe(OH)3 Al(OH)3 dư: m = 0,02.78 + 0,024.107 = 4,128(g) ĐÁP ÁN A CÂU 34 (Cð 2009): Cho dung dịch chứa 0,1 mol (NH4)2CO3 tác dụng với dung dịch chứa 34,2 gam Ba(OH)2 Sau phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m A 17,1 B 19,7 C 15,5 D 39,4 HƯỚNG DẪN GIẢI n =n Ba(OH)2 Ba2+ n = = n(NH ) 2CO3 2- CO3 34,2 = 0,2 (mol) 171 = 0,1 (mol) 2+ → mBaCO Ba + CO32- → BaCO3 0,2 0,1 0,1 = 197.0,1 = 19,7(gam) ĐÁP ÁN B CÂU 35 (Cð 2009): Hồ tan hồn tồn 47,4 gam phèn chua KAl(SO 4)2.12H2O vào nước, thu dung dịch X Cho tồn X tác dụng với 200 ml dung dịch Ba(OH) 1M, sau phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m A 46,6 B 54,4 C 62,2 D 7,8 • • nphèn chua = 0,1(mol) → nAl HƯỚNG DẪN GIẢI = 0,1 n 2− = 0,2 (mol) 3+ SO4 2+ - nBa(OH) = 0,2 (mol) → nBa = 0,2 nOH = 0,4 (mol) 2+ n OH - 2- → BaSO4 ↓ 0,2 0, sinh bị hòa tan hồn tồn = = → Kết tủa Al(OH) Ba + SO4 0,2 0,2 n Al 3+ 0,1 → mkết tủa = mBaSO = 0,2.233 = 46,6 (g) ĐÁP ÁN A 2+ 3+ CÂU 36 (Đề 2008): Dung dịch X chứa ion: Fe , SO4 , NH4 , Cl Chia dung dịch X thành hai phần nhau: - Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu 0,672 lít khí (ở đktc) 1,07 gam kết tủa; - Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2, thu 4,66 gam kết tủa Tổng khối lượng muối khan thu cạn dung dịch X (q trình cạn có nước bay hơi) A 3,73 gam B 7,04 gam C 7,46 gam D 3,52 gam HƯỚNG DẪN GIẢI Tóm tắt: +NaOH dư Phần 3+ 2- + 0,672 (lit) + 1,07 g rắn - Dd X( Fe , SO4 ; NH4 , Cl ) Phần + BaCl2 dư + Phần 1: Fe 3+ 0,01 (mol) - + 3OH ← → Fe(OH)3 1,07 = 0, 01(mol) 4,66 g Kết tủa 107 + - NH4 + OH → NH3 + H2O 0,03 (mol) ← 2+ 2- + Phần 2: Ba + SO4 0,02 • 0,672 22,4 = 0, 03(mol) → BaSO4 4,66 ← = 0, 02(mol) 233 Theo mịnh luật trung hòa miện: 0,01.3 + 0,03.1 = 2.0,02 + n n → - Cl- = 0,02 (mol) • Cl Tống khối lượng muối khan dung dịch tổng khối lượng ion dung dịch: mX = 2( 0,01.56 + 0,03.18 + 0,02.96 + 0,02.35,5 ) = 7,46 (g) ĐÁP ÁN C BÀI TẬP pH CÂU 37 (Khối B 2010): Dung dịch axit fomic 0,007M có pH = Kết luận sau mây khơng múng ? A Khi pha lõang 10 lần dung dịch thu mược dung dịch có pH = B Độ miện li axit fomic giảm thêm dung dịch HCl C Khi pha lõang dung dịch mộ miện li axit fomic tăng D Độ miện li axit fomic dung dịch 14,29 % CÂU 38 (Đề 2013): Dung dịch chất mây có mơi trường kiềm? A NH4Cl B Al(NO3)3 C CH3COONa D HCl CÂU 39 (Đề 2010): Dung dịch sau mây có pH > ? A Dung dịch NaCl B Dung dịch NH4Cl C Dung dịch Al2(SO4)3 D Dung dịch CH3COONa CÂU 40 (Đề 2007): Trong số dung dịch: Na2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, C6H5ONa, dung dịch có pH > là: A Na2CO3, C6H5ONa, CH3COONa B Na2CO3, NH4Cl, KCl C KCl, C6H5ONa, CH3COONa D NH4Cl, CH3COONa, NaHSO4 CÂU 41 (Đề 2008): Cho dung dịch có nồng mộ: Na2CO3 (1), H2SO4 (2), HCl (3), KNO3 (4) Giá trị pH dung dịch mược xếp theo chiều tăng từ trái sang phải là: A (3), (2), (4), (1) B (4), (1), (2), (3) C (1), (2), (3), (4) D (2), (3), (4), (1) CÂU 42 (Khối B 2013): Trong số dung dịch có nồng mộ 0,1M mây, dung dịch chất có giá trị pH nhỏ nhất? CÂU 43 (đề 2011): Cho a lít dung dịch KOH có pH = 12,0 vào 8,00 lít dung dịch HCl có pH = 3,0 thu dung dịch Y có pH = 11,0 Giá trị a là: A 0,12 B 1,60 C 1,78 D 0,80 A NaOH H2SO4 B HCl D Ba(OH)2 HƯỚNG DẪN GIẢI KOH + HCl → KCl + H2O Dung dịch sau phản ứng có pH = 11 → KOH dư : C nKOH ban mầu = nKOH pư + nKOH dư -2 → a = 1,78 ĐÁP ÁN C -3 -3 a.10 = 8.10 + (a+8)10 CÂU 44 (Khối B 2007): Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M A 7.B 2.C 1.D n H2SO = n HCl Sử sụng phương trình nH +dư0,035 H+ ĐÁP ÁN B CÂU 45 (Khối A 2008): Trộn lẫn V ml du A 4.B 2C 3D HƯỚN V ml d n dư 0,02V (mo H+ ĐÁP ÁN B CÂU 46 (Khối B 2008): Trộn 100 ml dung dịch có pH = gồm HCl HNO3 với A 0,15.B 0,30.C 0,03.D 0,12 HƯỚNG DẪN GIẢI n H+ = 0,1*0,1 = 0,01 (mol) n OH- = 0,1a (mol) + - H + OH → H2O - Dung dịch sau pư có pH = 12 → OH dư - [OH dư] = 0,1a − 0,01 0,2 = 0,01 ⇒ a = 0,12 CÂU 47 (Khối B 2009): Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M thu dung dịch X Dung dịch X có pH A 1,2 B 1,0 C 12,8 D 13,0 ĐÁP ÁN D + HƯỚNG DẪN GIẢI = 0,1(0,05*2 + 0,1) = 0,02 (mol) • nH • nOH- = 0,1(0,2 + 0,1*2) = 0,04 (mol) + H - + OH → H2O → nOH- dư = 0,02 mol → [OH -]dư = 0,1M → [H +] = 10 -13 → pH = 13 ĐÁP ÁN D CÂU 48 (Khối A 2007): Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M axit H2SO4 0,5M, thu 5,32 lít H2 (ở đktc) dung dịch Y (coi thể tích dung dịch khơng đổi) Dung dịch Y có pH A B C D (HS XEM CHUN ĐỀ: TÍNH pH CỦA THẦY) HƯỚNG DẪN GIẢI nHCl = 0,25 (mol) → n + = 0,25 ⇒ H n = 0,25*0,5 = 0,125 (mol) → n = 0,25 = 0, 5(mol) ∑ H+ H2SO4 + + 2e H2 H + 2H Mà 0, 475 → ← 5,32 22,4 =0,2375(mol) n H dư = 0,5 - 0,475 = 0,025 (mol) → 0,025 H+ pH = = 0,1 dư = ⇒ 0,25 ĐÁP ÁN A + BẢO TỒN ĐIỆN TÍCH 2+ 2+ CÂU 49 (Đề 2012): Dung dịch E gồm x mol Ca , y mol Ba , z mol HCO - Cho từ từ dung dịch Ca(OH)2 nồng độ a mol/l vào dung dịch E đến thu lượng kết tủa lớn vừa hết V lít dung dịch Ca(OH)2 Biểu thức liên hệ giá trị V, a, x, y là: A V = y C x+ B V= 2y x+ V = 2a(x + D V = a(2x + CÂU 50 (ðH B 2012): Một dung dịch X gồm 0,01 mol Na+; 0,02 mol Ca2+; 0,02 mol HCO- a3 mol ion X (bỏ qua điện li nước) Ion X giá trị a : A NO-3 0,03 B Cl- 0,01 C CO2-3và 0,03 D OH- 0,03 HƯỚNG DẪN GIẢI 2- - • Dung dịch X khơng thể có CO3 OH mược (vì có phản ứng) → Loại C D • Bảo tồn miện tích: 0,01 + 0,02.2 = 0,02 + a.1 → a = 0,03 (mol) → loại B ĐÁP ÁN A CÂU 51 (khối B 2011): Dung dịch X gồm 0,1 mol H+, z mol Al3+, t mol NO3- 0,02 mol SO42- Cho 120 ml dung dịch Y gồm KO A 0,020 0,012B 0,020 0,120C 0,012 0,096D 0,120 0,020 HƯỚNG DẪN 0,1 (mol) H+ z (mol) Al3+ dd X t (mol) NO 0,02 (mol) SO 120 (mol) dd Y 2- n OH 0,16 Áp dụng ðL BTðT với dung dịch X: 0,1 + 3z = t + 0,0 Kết tủa BaSO4 ln tạo ra: Ba2+ +SO2-4Ba 0,012 0,012 mBaSO 0,012.233 = 2,796 (g) = 3,732 - 2,796 = 0,936 (g) mAl(OH) nAl(OH Phản ứng trung hòa xảy H+ + OH- H2O Số mol OH- dư: 0,168 – 0,1 = 0,0 Ta có: n phần: OH 3n Al(OH)3 A´p dụng cơng thức nOH 4n n 0,068 = 4z – 0,012 z = 0,02 t Al3Al(OH)3 đÁP ÁN B CÂU 52 (đề 2007): Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+, x mol Cl- y mol SO42- Tổn A 0,03 0,02B 0,05 0,01C 0,01 0,03D 0,02 0,05 HƯỚNG DẪN GIẢI ĐLBT miện tích: 2.0,02 + 0,03 = x + 2y hay x + 2y = 0,07 Bảo tồn khối lượng: 0,02.64 + 0,03.39 + 35,5x + 96y = 5,435 Giải hệ phương trình (1) (2) mược: x = 0,03 y = 0,02 ĐÁP ÁN A (1) (2) CÂU 53 (khối A 2010): Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na+; 0,02 mol SO2 và4 x mol OH- Dung dịch Y có chứa ClO ,43NO y mol H+; tổng số mol ClO 4NO 30,04 Trộn X Y 100 ml dung dịch Z Dung dịch Z có pH (bỏ qua điện li H2O) là: A 1B 2C 12D 13 HƯỚNG DẪN GIẢI • Áp dụng mịnh luật bảo tồn miện tích cho dung dịch X: 0,07 = 0,02.2 + x → x = 0,03 • Áp dụng mịnh luật bảo tồn miện tích cho dung dịch Y: y = 0,04 • Trộn X Y xảy phản ứng: H + - + OH → H2O 0,03 0,03 mol →n H+ dư = 0,01 mol + → [H ] dư = 0, 01 0,1 -1 = 0,1 M = 10 M → pH = + 2+ - CÂU 54 (khối A 2010): Cho dung dịch X gồm: 0,007 mol Na ; 0,003 mol Ca ; 0,006 mol Cl ; 0,006 ĐÁP ÁN A − HCO 0,001 mol − NO để loại bỏ hết Ca 2+ X cần lượng vừa đủ dung dịch chứa a gam Ca(OH)2 Gía trị a B 0,120 C 0,444 A 0,222 = 2n HCO nên: HƯỚNG DẪN GIẢI 2+ Cách 1: Vì n D 0,180 Ca a = 0,003.74 = 0,222g Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3 + 2H2O 0,003 0,003 Cách 2: Gọi số mol Ca(OH)2 x mol HCO3- + OH- → CO →n 2+ Ca = 0,003 + x = n ĐÁP ÁN A 2- 2CO3 =n HCO3 = 0,006 → x = 0,003 (mol) 2+ + − − CÂU 55 (khối B 2010): Dung dịch X chứa ion: Ca , Na , HCO Cl , số mol − ion Cl 0,1 Cho 1/2 dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu gam kết tủa Cho 1/2 dung dịch X lại phản ứng với dung dịch Ca(OH) (dư), thu gam kết tủa Mặt khác, đun sơi đến cạn dung dịch X thu m gam chất rắn khan Giá trị m -15- A 9,21 B 9,26 C 8,79 D 7.47 HƯỚNG DẪN GIẢI - • • ½ X + Ca(OH)2 dư mược gam kết tủa suy nHCO3 X = 0,03.2 = 0,06 mol ½ X + NaOH dư mược g kết tủa suy n Ca2+ X = 0,02.2 = 0,04 mol • Bảo tồn miện tích với dung dịch X: n Na+ = 0,06 + 0,1 – 0,04.2 = 0,08 mol -16- o - 2- C + CO2 + H2O 2HCO3 → CO3 0,06 0,03 0,03 0,03 mol • m = 0,04.40 + 0,08.23 + 0,1.35,5 + 0,03.60 = 8,79g ĐÁP ÁN C • Khi mun sơi: t + CÂU 56 (khối B 2013): Dung dịch X chứa 0,12 mol Na ; x mol SO 2− ; 0,12 mol Cl − 0,05 + NH Cho 300 ml dung dịch Ba(OH) 0,1M vào X đến phản ứng xảy hồn tồn, lọc bỏ kết tủa, thu dung dịch Y Cơ cạn Y, thu m gam chất rắn khan Giá trị m là: A 7,190 B 7,705 C 7,875 D 7,020 • HƯỚNG DẪN GIẢI Bảo tồn miện tích dd X: 0,12.1 + 0,05.1 = 0,12.1 + 2x → x = 0,025 n = 0,03 (mol); n 0,06 (mol) Ba 2+ 2+ Ba + 2- OH- → BaSO4 SO4 0,025 ← 0,025 + NH4 + OH - → NH3 + H2O 0,05 → 0,05 2+ + - - •Dung dịch Y gồm : Ba dư (0,005 mol), Na (0,12 mol), Cl (0,12 mol) OH dư (0,01 mol ) Khối lượng chất rắn tổng khối lượng ion: → mY = 0,005.137 + 0,12.23 + 0,12.35.5 + 0,01.17 = 7,875 (gam) ĐÁP ÁN C HẰNG SỐ AXIT-BAZƠ -5 CÂU 57 (đề 2012): Biết 25 C, số phân li bazơ NH3 1,74.10 , bỏ qua phân li nước Giá trị pH dung dịch NH3 0,1M 25 C A 11,12 B 4,76 C 13,00 D 9,24 HƯỚNG DẪN GIẢI NH3 + H2O ←→ NH4 + OH Ban mầu: 0,1 0 Phân ly: x x x Cân bằng: 0,1-x x x + [NH ].[OH ] x -5 Ka = = 0,1-x =1,74.10 [NH ] + - -3 + Giả sử x