ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2008 Mơn: HỐ HỌC (Thời gian làm bài 90 phút) Mã đề: TTHOA07 Họ và tên học sinh: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Số báo danh . . . . . . . Câu 1: Cho c¸c axit: HF, HCl, HBr, HI. TÝnh axit vµ tÝnh khư cđa chóng ®ỵc xÕp theo chiỊu t¨ng dÇn lµ: A. HBr, HCl, HI, HF. B. HF, HCl, HBr, HI. C. HI, HBr, HCl, HF. D. HF, HI, HBr, HCl. Câu 2: C«ng thøc ®¬n gi¶n nhÊt cđa mét an®ehit no, ®a chøc X lµ C 2 H 3 O. C«ng thøc cÊu t¹o cđa X lµ: A. OHC − CHO. B. OHC − CH 2 − CHO. C. OHC − CH 2 − CH 2 − CH 2 − CHO. D. OHC − CH 2 − CH 2 − CHO. Câu 3: Cho rÊt tõ tõ dung dÞch A chøa x mol HCl vµo dung dÞch Y chøa y mol Na 2 CO 3 . Sau khi cho hÕt A vµo B ta ®ỵc dung dÞch C. NÕu x = 2y th× pH cđa dung dÞch C sau khi ®un nhĐ ®Ĩ ®i hÕt khÝ lµ: A. < 7. B. > 7. C. 7. D. Kh«ng x¸c ®Þnh ®ỵc. Câu 4: X lµ este cđa mét axit h÷u c¬ ®¬n vµ mét rỵu ®¬n chøc. Thủ ph©n hoµn toµn 6,6 gam X ®· dïng 90 ml dung dÞch NaOH 1 M, lỵng NaOH nµy d 20% so víi lỵng NaOH cÇn dïng cho ph¶n øng.Dung dÞch sau ph¶n øng ®em c« c¹n thu ®ỵc chÊt r¾n nỈng 5,7 gam. C«ng thøc cđa X lµ: A. HCOOC 3 H 5 . B. HCOOC 3 H 7 . C. C 2 H 5 COOCH 3 . D. CH 3 COOC 2 H 5 . Câu 5: Cho ph¶n øng: 2NaOH + 2H 2 O + 2Al → 2NaAlO 2 + 3H 2 . Trong ph¶n øng nµy: A. NaOH ®ãng vai trß lµ chÊt khư. B. NaOH ®ãng vai trß lµ chÊt oxi ho¸. C. Níc ®ãng vai trß lµ chÊt khư. D. Níc ®ãng vai trß lµ chÊt oxi ho¸. Câu 6: Ph¶n øng ho¸ häc kh«ng ®óng lµ: A. 2Cu(NO 3 ) 2 → 2CuO + 4NO 2 + O 2 . B. 4Fe(NO 3 ) 3 → 2Fe 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2 . C. 4AgNO 3 → 2Ag 2 O + 4NO 2 + O 2 . D. 2KNO 3 → 2KNO 2 + O 2 . Câu 7: Hçn hỵp X gåm Al, Fe, Cu. LÊy 9,94 gam X hoµ tan trong lỵng d HNO 3 lo·ng th× tho¸t ra 3,584 lÝt NO (®ktc). Tỉng khèi lỵng mi khan t¹o thµnh lµ: A. 39,7 gam. B. 49,62 gam. C. 39,3 gam. D. 19,86 gam. Câu 8: §Ĩ ph©n biƯt c¸c chÊt benzen, metanol, phenol vµ an®ªhit fomic ta dïng: A. Níc Br 2 , kim lo¹i Na. B. Ag 2 O/NH 3 , níc Br 2 , q tÝm. C. Q tÝm, níc Br 2 , kim lo¹i Na. D. Ag 2 O/NH 3 , q tÝm, kim lo¹i Na. Câu 9: Cho c«ng thøc ph©n tư C 7 H 8 O. Sè ®ång ph©n cđa hỵp chÊt chøa nh©n th¬m, cã kh¶ n¨ng ph¶n øng víi dung dÞch níc Br 2 lµ: A. 3. B. 5. C. 6. D. 4. Câu 10: Cho 3 hỵp chÊt h÷u c¬ A, B, C ®Ịu cã chøa c¸c nguyªn tè C, H, N. Thµnh phÇn % khèi l ỵng cđa N trong ph©n tư A lµ 45,16%; trong B lµ 23,73%; trong C lµ 15,05%. BiÕt c¶ A, B, C khi t¸c dơng víi axit clohi®ric ®Ịu cho mi amon cã d¹ng c«ng thøc R - NH 3 Cl. C«ng thøc cÊu t¹o cđa A, B, C (B: m¹ch th¼ng) lÇn lỵt lµ: A. CH 3 NH 2 , CH 3 − CH 2 − CH 2 − NH 2 , C 6 H 5 NH 2 . B. C 2 H 5 NH 2 , CH 3 − CH 2 − CH 2 − NH 2 , C 6 H 5 NH 2 . C. CH 3 NH 2 , CH 3 − CH 2 − CH 2 − NH 2 , C 6 H 5 − CH 2 − NH 2 . D. CH 3 NH 2 , C 2 H 5 NH 2 , C 6 H 5 NH 2 . Câu 11: ChØ ra ph¸t biĨu ®óng nãi vỊ sù ®iƯn li: A. Sù ®iƯn li lµ sù ph©n li mét chÊt thµnh ion ©m vµ ion d¬ng khi chÊt ®ã tan trong níc hc ë tr¹ng th¸i nãng ch¶y. B. Sù ®iƯn li lµ sù hoµ tan mét chÊt thµnh dung dÞch vµ kh«ng ph¶i lµ qu¸ tr×nh oxi ho¸ khư. Trang 1/4 m· ®Ị TTHOA07 C. Sự điện li là sự phân li một chất thành các chất khác dới tác dụng của dòng điện. D. Cả A, B, C đều đúng. Cõu 12: Chất nào có nhiệt độ sôi cao nhất trong các chất cho dới đây? A. CH 3 CHO. B. C 2 H 6 . C. CH 3 COOH. D. CH 3 CH 2 OH. Cõu 13: Cho 0,01 mol amino axit A phản ứng vừa đủ với 0,01 mol HCl. Cho 0,5 mol amino axit A phản ứng vừa đủ với 1 mol NaOH. Phân tử khối của A bằng 147 đvC. Công thức phân tử của A là: A. C 3 H 6 NH 2 COOH. B. C 4 H 7 NH 2 (COOH) 2 . C. C 3 H 5 NH 2 (COOH) 2 . D. C 4 H 8 NH 2 COOH. Cõu 14: Một dung dịch A chứa NaHCO 3 và Na 2 CO 3 . Thêm từ từ dung dịch B chứa HCl 0,2 M vào 500 ml dung dịch A ta nhận thấy: - Nếu thể tích của HCl là 0,5 lít thì có những bọt khí đầu tiên xuất hiện. - Nếu thể tích của HCl là 1,2 lít thì hết bọt khí thoát ra. Nồng độ mol của mỗi muối trong dung dich A sẽ là: A. .M14,0C,M1,0C 332 NaHCOCONa == B. M08,0C,M2,0C 332 NaHCOCONa == C. .M12,0C,M12,0C 332 NaHCOCONa == D. .M2,0C,M24,0C 332 NaHCOCONa == Cõu 15: Phát biểu nào sau đây đúng? 1) Phenol có tính axit mạnh hơn ancol vì phản ứng đợc với dung dịch brom. 2) Dung dịch phenol làm đổi màu quỳ tím sang hồng vì phenol có tính axit. 3) Tính axit của phenol yếu hơn axit cacbonic. 4) Phenol có tính axit mạnh hơn ancol do ảnh hởng của gốc phenyl làm tăng khả năng phân cực giữa O H làm nguyên tử H linh động hơn. A. 2, 4. B. 2, 3. C. 3, 4. D. 1, 2. Cõu 16: Oxit cao nhất của một nguyên tố là R 2 O 5 . Hợp chất với hiđro của nguyên tố đó là chất khí chứa 8,82% hiđro. Nguyên tố đó là nguyên tố nào sau đây? A. P. B. C. C. N. D. As. Cõu 17: Từ 1 tấn khoai chứa 20% tinh bột sản xuất đợc 100 lít etanol có khối lợng riêng là 0,8 gam/ml. Vậy hiệu suất của quá trình này là: A. 40%. B. 70,43%. C. 35, 3%. D. 17,6%. Cõu 18: Chất hữu cơ A có tên gọi limonen, là một chất có mùi thơm dịu đợc tách từ tinh dầu chanh. Kết quả phân tích nguyên tố cho thấy A thuộc loại hiđrocacbon, trong đó cacbon chiếm 88,235% về khối lợng. Tỉ khối hơi của A so với không khí có giá trị 4,5 < KK A d < 5. Công thức phân tử của A là: A. C 8 H 16 . B. C 10 H 16 . C. C 16 H 10 . D. C 8 H 10 . Cõu 19: Cho các chất sau đây: axetilen (1), Butin - 1 (2), etanal (3), propin (4), đivinyl (5), axit fomic (6), butin - 2 (7). Dãy nào chỉ chứa các chất tác dụng với dung dịch AgNO 3 /NH 3 ? A. 1, 3, 4, 5, 6. B. 1, 2, 3, 4, 6. C. 1, 2, 3, 6, 7. D. 1, 2, 4, 5, 7. Cõu 20: Cho glixerol (glixerin) phản ứng với hỗn hợp axit béo gồm: C 17 H 35 COOH và C 15 H 31 COOH, số loại tri este đợc tạo ra tối đa là: A. 3. B. 4. C. 5. D. 6. Cõu 21: Hoà tan 8,5 gam hỗn hợp X gồm 2 kim loại kiềm A, B thuộc 2 chu kì liên tiếp của hệ thống tuần hoàn vào H 2 O đợc dung dịch Y. Để trung hoà dung dịch Y cần 0,3 lít dung dịch hỗn hợp H 2 SO 4 0,3 M và HCl 0,4 M. Tên của 2 kim loại A, B và khối lợng của chúng lần lợt là: A. Na (4,6 gam); K (3,9 gam). B. Na (6,9 gam); K (2,1 gam). C. Na (2,3 gam); K (6,2 gam). D. Li (1,4 gam); Na (7,1 gam). Cõu 22: Đun nóng 15 gam CH 3 COOH với 4,6 gam C 2 H 5 OH có H 2 SO 4 đặc làm xúc tác. Biết hiệu suất phản ứng đạt 80%. Khối lợng este tạo thành là: A. 7,04 gam. B. 17,6 gam. C. 12 gam. D. 10,8 gam. Cõu 23: Nguyên nhân của hiện tợng đồng phân trong hoá học hữu cơ là: A. Do trong hợp chất hữu cơ cacbon luôn có hoá trị 4. B. Do trong hợp chất hữu cơ nguyên tử cacbon không những liên kết với các nguyên tử của các nguyên tố Trang 2/4 mã đề TTHOA07 khác mà còn liên kết với nhau tạo thành mạch (thẳng, nhánh, vòng). C. Do liên kết hoá học chủ yếu trong hợp chất hữu cơ là liên kết cộng hoá trị. D. Do có sự thay đổi trật liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử. Cõu 24: Cho các chất bột bị mất nhãn đựng trong các lọ riêng biệt: MgO, Al, Al 2 O 3 . Nếu chỉ dùng một hoá chất nhận biết thì chọn hoá chất nào sau: A. Dd NaOH. B. Dd H 2 SO 4 loãng. C. Dd NH 3 . D. Dd HCl. Cõu 25: Cho 4,58 gam hỗn hợp X gồm C 2 H 5 COOH, CH 3 OH, C 6 H 5 OH tác dụng vừa đủ với Na thu đợc 0,672 lít H 2 ở đktc. Cô cạn dung dịch thì thu đợc bao nhiêu gam muối khan? A. 6,5 gam. B. 5,9 gam. C. 6,8 gam. D. 5,24 gam. Cõu 26: Điện phân dung dịch hỗn hợp CuSO 4 và KCl. Khi thấy ở cả 2 điện cực (trơ) đều có bọt khí thoát ra thì ngắt nguồn điện. Kết quả ở catot có 448 ml khí (đktc) thoát ra, còn dung dịch sau điện phân có thể hoà tan tối đa 0,8 gam MgO. Khối lợng dung dịch sau điện phân giảm bao nhiêu (coi nớc bay hơi không đáng kể). A. 1,62 gam. B. 2,95 gam. C. 2,14 gam. D. 2,98 gam. Cõu 27: Hợp chất hữu cơ X chứa C, H, O. Biết: - X tác dụng với Na giải phóng H 2 . - X tác dụng với Cu(OH) 2 tạo thành dung dịch xanh lam. - X có thể tham gia phản ứng tráng gơng. - Khi đốt cháy 0,1 mol X thì thu đợc không quá 7 lít sản phẩm ở thể khí (đo ở 136,5 0 C và 1 atm). Công thức của X là: A. HCOOH. B. HCHO. C. CH 3 - COOH. D. OHC - COOH. Cõu 28: Hoà tan hết m gam Fe vào HNO 3 loãng, vừa đủ thu đợc 0,448 lít khí NO duy nhất (đktc). Giá trị của m sẽ là: A. 16,8 gam. B. 1,68 gam. C. 11,2 gam. D. 1,12 gam. Cõu 29: Nung một lợng Cu(NO 3 ) 2 , sau một thời gian dừng lại khối lợng giảm đi 54 gam. Khối lợng Cu(NO 3 ) 2 bị phân huỷ là: A. 108 gam. B. 94 gam. C. 47 gam. D. Kết quả khác. Cõu 30: Để khử 6,4 gam một oxit kim loại cần 2,688 lít H 2 . Lấy lợng kim loại thu đợc cho tác dụng với HCl d thu đợc 1,792 lít khí ở đktc. Oxit kim loại đó là: A. FeO. B. Fe 3 O 4 . C. CuO. D. Fe 2 O 3 . Cõu 31: Cho các chất: HCl, CaO, Na 2 CO 3 , NaHCO 3 , Ca(OH) 2 . Những chất làm mềm đợc nớc cứng tạm thời là: A. CaO, Na 2 CO 3 , Ca(OH) 2 . B. HCl, Na 2 CO 3 , Ca(OH) 2 . C. CaO, Na 2 CO 3 , NaHCO 3 , Ca(OH) 2 . D. Tất cả các chất trên. Cõu 32: Tính khối lợng glucozơ chứa trong nớc quả nho để khi lên men cho ta 100 lít rợu vang 10 0 . Biết hiệu suất lên men đạt 95%, ancol etylic nguyên chất có khối lợng riêng 0,8 gam/ml. A. 16,676 kg. B. 15,476 kg. C. 16,476 kg. D. 164,76 kg. Cõu 33: Tiến hành 2 thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Cho 6,4 gam Cu vào 120 ml dung dịch HNO 3 1 M thu đợc V 1 lít NO. - Thí nghiệm 2: Cho 6,4 gam Cu vào 120 ml dung dịch hỗn hợp HNO 3 1 M và H 2 SO 4 0,5 M thu đợc V 2 lít NO. Các thí nghiệm đều đo ở đktc. V 1 , V 2 lần lợt có giá trị là: A. 0,672 lít và 1,344 lít. B. 0,672 lít và 0,672 lít. C. 0,672 lít và 3,36 lít. D. 0,75 lít và 0,75 lít. Cõu 34: Số đồng phân của C 4 H 8 là: A. 6. B. 5. C. 3. D. 4. Cõu 35: Khi cho a gam dung dịch H 2 SO 4 có nồng độ B% tác dụng hết với một lợng d hỗn hợp hai kim loại Na và Mg, kết thúc phản ứng thu đợc 0,05a gam khí H 2 . Nồng độ B% là: A. 7,9%. B. 15,8%. C. 23,7%. D. Kết quả khác. Cõu 36: Hợp chất C 3 H 8 O x có bao nhiêu đồng phân ancol? A. 3. B. 6. C. 4. D. 5. Trang 3/4 mã đề TTHOA07 Cõu 37: Đun một hỗn hợp gồm 2 ancol no, đơn chức với H 2 SO 4 đậm đặc ở 140 0 C thu đợc 5,4 gam H 2 O và 18 gam hỗn hợp 3 ete có số mol bằng nhau. Giả sử hiệu suất đạt 100%. Công thức phân tử của 2 rợu là: A. CH 3 OH và C 2 H 5 OH. B. CH 3 OH và C 3 H 7 OH. C. C 2 H 5 OH và C 3 H 7 OH. D. C 3 H 7 OH và C 4 H 9 OH. Cõu 38: Cho hỗn hợp gồm 2 gam Fe và 3 gam Cu vào dung dịch HNO 3 loãng, kết thúc phản ứng thu đợc 0,448 lít NO (đktc). Khối lợng muối khan thu đợc khi cô cạn dung dịch sau phản ứng sẽ là: A. 6 gam. B. 1 gam. C. 5 gam. D. 5,4 gam. Cõu 39: Polime là sản phẩm của phản ứng: A. Trùng hợp. B. Polime hoá. C. Trùng hợp hoặc trùng ngng. D. Trùng ngng. Cõu 40: Có 4 lọ mất nhãn, mỗi lọ chứa một trong các dung dịch sau: NaCl, KNO 3 , Pb(NO 3 ) 2 , CuSO 4 . Hãy chọn trình tự nào sau đây để phân biệt các dung dịch trên? A. Dùng khí H 2 S, dd AgNO 3 . B. Dùng dd NaOH, dd Na 2 S. C. Dùng dd Na 2 S, dd AgNO 3 . D. A và C đúng. Cõu 41: X, Y là 2 nguyên tố thuộc cùng phân nhóm chính (nhóm A) trong bảng tuần hoàn. Tổng số các hạt mang điện trong nguyên tử X và Y là 52. Vị trí của X và Y trong bảng tuần hoàn là: A. X chu kì 3, phân nhóm chính nhóm VII, ô thứ 17; Y chu kì 2, phân nhóm chính nhóm VII, ô thứ 9. B. X chu kì 3, phân nhóm chính nhóm VII, ô thứ 17; Y chu kì 4, phân nhóm chính nhóm VII, ô thứ 35. C. X chu kì 3, phân nhóm chính nhóm VI, ô thứ 16; Y chu kì 4, phân nhóm chính nhóm VI, ô thứ 34. D. X chu kì 3, phân nhóm chính nhóm VI, ô thứ 16; Y chu kì 2, phân nhóm chính nhóm VI, ô thứ 8. Cõu 42: Đốt cháy hoàn toàn a mol axit hu cơ Y đợc 2a mol CO 2 . Mặt khác để trung hoà a mol Y cần vừa đủ 2a mol NaOH. Công thức cấu tạo của Y là: A. HOOC COOH. B. HCOOH. C. CH 3 COOH. D. HOOC CH 2 COOH. Cõu 43: Trong các chất sau đây, chất nào tác dụng với clo theo tỉ lệ mol 1:1 cho ra một sản phẩm hữu cơ? Metan (I); izopentan (II); 2,3 - đimetyl butan (III); etan (IV); neopentan (V); 2,2,3,3 - tetrametyl butan (VI): A. II, III, V, VI. B. I, IV, V, VI. C. II, IV, V, VI. D. I, II, III, IV. Cõu 44: Phản ứng của NH 3 với Cl 2 tạo ra "khói trắng", chất này có công thức hoá học là: A. HCl. B. N 2 . C. NH 4 Cl. D. NH 3 . Cõu 45: Licopen, chất màu đỏ có trong quả cà chua chín (C 40 H 56 ) chỉ chứa liên kết đơn và liên kết đôi trong phân tử. Khi hiđro hoá hoàn toàn licopen cho hiđrocacbon no (C 40 H 82 ). Số nối đôi có trong phân tử licopen là: A. 13. B. 12. C. 11. D. 10. Cõu 46: Cho các dãy sau: Fe, Fe 2 + ; Zn, Zn 2 + ; Ni, Ni 2 + ; H, H + ; Hg, Hg 2 + ; Ag, Ag + . Sắp xếp theo chiều giảm tính khử của các nguyên tử và ion là: A. Zn, Ni, Fe, H, Fe 2 + , Ag, Hg. B. Zn, Fe, Ni, H, Fe 2 + , Ag, Hg. C. Zn, Fe, H, Ni, Fe 2 + Hg, Ag. D. Fe, Zn, H, Ni, Fe 2 + , Ag, Hg. Cõu 47: Tập hợp các chất và ion nào sau đây theo thuyết proton của Bronsted đều là axit? A. Fe(H 2 O) 3 + , NH 4 + , Al(H 2 O) 3 + , HSO 4 , HClO 4 . B. HSO 4 , NH 4 + , HCO 3 , CH 3 COO , HCl. C. ZnO 2 2 , NH 4 + , HCO 3 , H 2 ZnO 2 , HNO 3 . D. Cả A, B, C đều đúng. Cõu 48: Khi cho 0,2 lít dung dịch KOH có pH = 13 vào 0,3 lít dung dịch CuSO 4 thu đợc kết tủa. Dung dịch sau phản ứng có pH = 12. Nồng độ mol của dung dịch CuSO 4 ban đầu và khối lợng kết tủa là: A. 0,067 M và 1,96 gam. B. 0,033 M và 0,98 gam. C. 0,25 M và 7,35 gam. D. 0,025 M và 0,735 gam. Cõu 49: Amoniac đợc tổng hợp dựa theo phơng trình phản ứng sau: xt, t 0 N 2 + 3H 2 2NH 3 H < 0 Tại thời điểm cân bằng, muốn thu đợc nhiều NH 3 ngời ta phải: A. Giảm nhiệt độ, tăng áp suất. B. Giảm nhiệt độ, giảm áp suất. C. Tăng nhiệt độ, giảm áp suất. D. Tăng nhiệt độ, tăng áp suất. Cõu 50: Tơ enang đợc điều chế theo phơng pháp nào sau đây? Trang 4/4 mã đề TTHOA07 A. Trïng hîp axit acrylic. B. Trïng ngng HOOC − (CH 2 ) 2 − COOH. C. Trïng ngng H 2 N − (CH 2 ) 6 − COOH. D. Trïng ngng alanin. ----- HÕt ----- Trang 5/4 m· ®Ò TTHOA07 . ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2008 Mơn: HỐ HỌC (Thời gian làm bài 90 phút) Mã đề: TTHOA07 Họ và tên học sinh: . phân li một chất thành các chất khác dới tác dụng của dòng điện. D. Cả A, B, C đều đúng. Cõu 12: Chất nào có nhiệt độ sôi cao nhất trong các chất cho dới đây?