Đề thi thu ĐH 2008

ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2008 Mơn: HỐ HỌC (Thời gian làm bài 90 phút) Mã đề: TTHOA01 Họ và tên học sinh: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Số báo danh . . . . . . . Câu 1: Nguyªn nh©n cđa hiƯn tỵng ®ång ph©n trong ho¸ häc h÷u c¬ lµ: A. Do trong hỵp chÊt h÷u c¬ cacbon lu«n cã ho¸ trÞ 4. B. Do trong hỵp chÊt h÷u c¬ nguyªn tư cacbon kh«ng nh÷ng liªn kÕt víi c¸c nguyªn tư cđa c¸c nguyªn tè kh¸c mµ cßn liªn kÕt víi nhau t¹o thµnh m¹ch (th¼ng, nh¸nh, vßng). C. Do cã sù thay ®ỉi trËt liªn kÕt gi÷a c¸c nguyªn tư trong ph©n tư. D. Do liªn kÕt ho¸ häc chđ u trong hỵp chÊt h÷u c¬ lµ liªn kÕt céng ho¸ trÞ. Câu 2: Licopen, chÊt mµu ®á cã trong qu¶ cµ chua chÝn (C 40 H 56 ) chØ chøa liªn kÕt ®¬n vµ liªn kÕt ®«i trong ph©n tư. Khi hi®ro ho¸ hoµn toµn licopen cho hi®rocacbon no (C 40 H 82 ). Sè nèi ®«i cã trong ph©n tư licopen lµ: A. 10. B. 11. C. 12. D. 13. Câu 3: ChÊt h÷u c¬ A cã tªn gäi limonen, lµ mét chÊt cã mïi th¬m dÞu ®ỵc t¸ch tõ tinh dÇu chanh. KÕt qu¶ ph©n tÝch nguyªn tè cho thÊy A thc lo¹i hi®rocacbon, trong ®ã cacbon chiÕm 88,235% vỊ khèi lỵng. TØ khèi h¬i cđa A so víi kh«ng khÝ cã gi¸ trÞ 4,5 < KK A d < 5. C«ng thøc ph©n tư cđa A lµ: A. C 10 H 16 . B. C 8 H 16 . C. C 16 H 10 . D. C 8 H 10 . Câu 4: Nung mét lỵng Cu(NO 3 ) 2 , sau mét thêi gian dõng l¹i khèi lỵng gi¶m ®i 54 gam. Khèi lỵng Cu(NO 3 ) 2 bÞ ph©n hủ lµ: A. 94 gam. B. 47 gam. C. 108 gam. D. KÕt qu¶ kh¸c. Câu 5: Ph¶n øng ho¸ häc kh«ng ®óng lµ: A. 2KNO 3 → 2KNO 2 + O 2 . B. 2Cu(NO 3 ) 2 → 2CuO + 4NO 2 + O 2 . C. 4AgNO 3 → 2Ag 2 O + 4NO 2 + O 2 . D. 4Fe(NO 3 ) 3 → 2Fe 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2 . Câu 6: TiÕn hµnh 2 thÝ nghiƯm sau: - ThÝ nghiƯm 1: Cho 6,4 gam Cu vµo 120 ml dung dÞch HNO 3 1 M thu ®ỵc V 1 lÝt NO. - ThÝ nghiƯm 2: Cho 6,4 gam Cu vµo 120 ml dung dÞch hçn hỵp HNO 3 1 M vµ H 2 SO 4 0,5 M thu ®ỵc V 2 lÝt NO. C¸c thÝ nghiƯm ®Ịu ®o ë ®ktc. V 1 , V 2 lÇn lỵt cã gi¸ trÞ lµ: A. 0,672 lÝt vµ 1,344 lÝt. B. 0,672 lÝt vµ 3,36 lÝt. C. 0,75 lÝt vµ 0,75 lÝt. D. 0,672 lÝt vµ 0,672 lÝt. Câu 7: Trong c¸c chÊt sau ®©y, chÊt nµo t¸c dơng víi clo theo tØ lƯ mol 1:1 cho ra mét s¶n phÈm h÷u c¬? Metan (I); izopentan (II); 2,3 - ®imetyl butan (III); etan (IV); neopentan (V); 2,2,3,3 - tetrametyl butan (VI): A. I, II, III, IV. B. II, IV, V, VI. C. II, III, V, VI. D. I, IV, V, VI. Câu 8: Sè ®ång ph©n cđa C 4 H 8 lµ: A. 3. B. 4. C. 5. D. 6. Câu 9: Polime lµ s¶n phÈm cđa ph¶n øng: A. Trïng hỵp. B. Trïng ngng. C. Polime ho¸. D. Trïng hỵp hc trïng ngng. Câu 10: Ph¶n øng cđa NH 3 víi Cl 2 t¹o ra "khãi tr¾ng", chÊt nµy cã c«ng thøc ho¸ häc lµ: A. HCl. B. N 2 . C. NH 4 Cl. D. NH 3 . Câu 11: Hçn hỵp X gåm Al, Fe, Cu. LÊy 9,94 gam X hoµ tan trong lỵng d HNO 3 lo·ng th× tho¸t ra 3,584 lÝt NO (®ktc). Tỉng khèi lỵng mi khan t¹o thµnh lµ: A. 19,86 gam. B. 49,62 gam. C. 39,3 gam. D. 39,7 gam. Câu 12: §èt ch¸y hoµn toµn a mol axit hu c¬ Y ®ỵc 2a mol CO 2 . MỈt kh¸c ®Ĩ trung hoµ a mol Y cÇn võa ®đ 2a mol NaOH. C«ng thøc cÊu t¹o cđa Y lµ: A. CH 3 COOH. B. HOOC − COOH. C. HOOC − CH 2 − COOH. D. HCOOH. Trang 1/4 m· ®Ị TTHOA01 Cõu 13: Để phân biệt các chất benzen, metanol, phenol và anđêhit fomic ta dùng: A. Quỳ tím, nớc Br 2 , kim loại Na. B. Ag 2 O/NH 3 , quỳ tím, kim loại Na. C. Nớc Br 2 , kim loại Na. D. Ag 2 O/NH 3 , nớc Br 2 , quỳ tím. Cõu 14: Hoà tan hết m gam Fe vào HNO 3 loãng, vừa đủ thu đợc 0,448 lít khí NO duy nhất (đktc). Giá trị của m sẽ là: A. 1,12 gam. B. 11,2 gam. C. 1,68 gam. D. 16,8 gam. Cõu 15: Có 4 lọ mất nhãn, mỗi lọ chứa một trong các dung dịch sau: NaCl, KNO 3 , Pb(NO 3 ) 2 , CuSO 4 . Hãy chọn trình tự nào sau đây để phân biệt các dung dịch trên? A. Dùng dd Na 2 S, dd AgNO 3 . B. Dùng dd NaOH, dd Na 2 S. C. Dùng khí H 2 S, dd AgNO 3 . D. A và C đúng. Cõu 16: Cho rất từ từ dung dịch A chứa x mol HCl vào dung dịch Y chứa y mol Na 2 CO 3 . Sau khi cho hết A vào B ta đợc dung dịch C. Nếu x = 2y thì pH của dung dịch C sau khi đun nhẹ để đuổi hết khí là: A. 7. B. > 7. C. < 7. D. Không xác định đợc. Cõu 17: Cho 4,58 gam hỗn hợp X gồm C 2 H 5 COOH, CH 3 OH, C 6 H 5 OH tác dụng vừa đủ với Na thu đợc 0,672 lít H 2 ở đktc. Cô cạn dung dịch thì thu đợc bao nhiêu gam muối khan? A. 5,24 gam. B. 6,5 gam. C. 5,9 gam. D. 6,8 gam. Cõu 18: Tính khối lợng glucozơ chứa trong nớc quả nho để khi lên men cho ta 100 lít rợu vang 10 0 . Biết hiệu suất lên men đạt 95%, ancol etylic nguyên chất có khối lợng riêng 0,8 gam/ml. A. 16,476 kg. B. 15,476 kg. C. 164,76 kg. D. 16,676 kg. Cõu 19: Đun một hỗn hợp gồm 2 ancol no, đơn chức với H 2 SO 4 đậm đặc ở 140 0 C thu đợc 5,4 gam H 2 O và 18 gam hỗn hợp 3 ete có số mol bằng nhau. Giả sử hiệu suất đạt 100%. Công thức phân tử của 2 rợu là: A. CH 3 OH và C 2 H 5 OH. B. C 2 H 5 OH và C 3 H 7 OH. C. CH 3 OH và C 3 H 7 OH. D. C 3 H 7 OH và C 4 H 9 OH. Cõu 20: Tập hợp các chất và ion nào sau đây theo thuyết proton của Bronsted đều là axit? A. HSO 4 , NH 4 + , HCO 3 , CH 3 COO , HCl. B. ZnO 2 2 , NH 4 + , HCO 3 , H 2 ZnO 2 , HNO 3 . C. Fe(H 2 O) 3 + , NH 4 + , Al(H 2 O) 3 + , HSO 4 , HClO 4 . D. Cả A, B, C đều đúng. Cõu 21: Chỉ ra phát biểu đúng nói về sự điện li: A. Sự điện li là sự phân li một chất thành ion âm và ion dơng khi chất đó tan trong nớc hoặc ở trạng thái nóng chảy. B. Sự điện li là sự phân li một chất thành các chất khác dới tác dụng của dòng điện. C. Sự điện li là sự hoà tan một chất thành dung dịch và không phải là quá trình oxi hoá khử. D. Cả A, B, C đều đúng. Cõu 22: Một dung dịch A chứa NaHCO 3 và Na 2 CO 3 . Thêm từ từ dung dịch B chứa HCl 0,2 M vào 500 ml dung dịch A ta nhận thấy: - Nếu thể tích của HCl là 0,5 lít thì có những bọt khí đầu tiên xuất hiện. - Nếu thể tích của HCl là 1,2 lít thì hết bọt khí thoát ra. Nồng độ mol của mỗi muối trong dung dich A sẽ là: A. .M14,0C,M1,0C 332 NaHCOCONa == B. .M12,0C,M12,0C 332 NaHCOCONa == C. .M2,0C,M24,0C 332 NaHCOCONa == D. M08,0C,M2,0C 332 NaHCOCONa == Cõu 23: Cho hỗn hợp gồm 2 gam Fe và 3 gam Cu vào dung dịch HNO 3 loãng, kết thúc phản ứng thu đợc 0,448 lít NO (đktc). Khối lợng muối khan thu đợc khi cô cạn dung dịch sau phản ứng sẽ là: A. 1 gam. B. 6 gam. C. 5,4 gam. D. 5 gam. Cõu 24: Hoà tan 8,5 gam hỗn hợp X gồm 2 kim loại kiềm A, B thuộc 2 chu kì liên tiếp của hệ thống tuần hoàn vào H 2 O đợc dung dịch Y. Để trung hoà dung dịch Y cần 0,3 lít dung dịch hỗn hợp H 2 SO 4 0,3 M và HCl 0,4 M. Tên của 2 kim loại A, B và khối lợng của chúng lần lợt là: A. Na (4,6 gam); K (3,9 gam). B. Na (2,3 gam); K (6,2 gam). C. Li (1,4 gam); Na (7,1 gam). D. Na (6,9 gam); K (2,1 gam). Cõu 25: Hợp chất C 3 H 8 O x có bao nhiêu đồng phân ancol? A. 3. B. 5. C. 4. D. 6. Trang 2/4 mã đề TTHOA01 Cõu 26: Cho công thức phân tử C 7 H 8 O. Số đồng phân của hợp chất chứa nhân thơm, có khả năng phản ứng với dung dịch nớc Br 2 là: A. 3. B. 4. C. 5. D. 6. Cõu 27: Cho các chất bột bị mất nhãn đựng trong các lọ riêng biệt: MgO, Al, Al 2 O 3 . Nếu chỉ dùng một hoá chất nhận biết thì chọn hoá chất nào sau: A. Dd NH 3 . B. Dd NaOH. C. Dd HCl. D. Dd H 2 SO 4 loãng. Cõu 28: Khi cho a gam dung dịch H 2 SO 4 có nồng độ B% tác dụng hết với một lợng d hỗn hợp hai kim loại Na và Mg, kết thúc phản ứng thu đợc 0,05a gam khí H 2 . Nồng độ B% là: A. 7,9%. B. 23,7%. C. 15,8%. D. Kết quả khác. Cõu 29: Oxit cao nhất của một nguyên tố là R 2 O 5 . Hợp chất với hiđro của nguyên tố đó là chất khí chứa 8,82% hiđro. Nguyên tố đó là nguyên tố nào sau đây? A. N. B. P. C. As. D. C. Cõu 30: Công thức đơn giản nhất của một anđehit no, đa chức X là C 2 H 3 O. Công thức cấu tạo của X là: A. OHC CH 2 CHO. B. OHC CH 2 CH 2 CHO. C. OHC CHO. D. OHC CH 2 CH 2 CH 2 CHO. Cõu 31: Hợp chất hữu cơ X chứa C, H, O. Biết: - X tác dụng với Na giải phóng H 2 . - X tác dụng với Cu(OH) 2 tạo thành dung dịch xanh lam. - X có thể tham gia phản ứng tráng gơng. - Khi đốt cháy 0,1 mol X thì thu đợc không quá 7 lít sản phẩm ở thể khí (đo ở 136,5 0 C và 1 atm). Công thức của X là: A. HCOOH. B. OHC - COOH. C. CH 3 - COOH. D. HCHO. Cõu 32: X, Y là 2 nguyên tố thuộc cùng phân nhóm chính (nhóm A) trong bảng tuần hoàn. Tổng số các hạt mang điện trong nguyên tử X và Y là 52. Vị trí của X và Y trong bảng tuần hoàn là: A. X chu kì 3, phân nhóm chính nhóm VII, ô thứ 17; Y chu kì 4, phân nhóm chính nhóm VII, ô thứ 35. B. X chu kì 3, phân nhóm chính nhóm VII, ô thứ 17; Y chu kì 2, phân nhóm chính nhóm VII, ô thứ 9. C. X chu kì 3, phân nhóm chính nhóm VI, ô thứ 16; Y chu kì 4, phân nhóm chính nhóm VI, ô thứ 34. D. X chu kì 3, phân nhóm chính nhóm VI, ô thứ 16; Y chu kì 2, phân nhóm chính nhóm VI, ô thứ 8. Cõu 33: Để khử 6,4 gam một oxit kim loại cần 2,688 lít H 2 . Lấy lợng kim loại thu đợc cho tác dụng với HCl d thu đợc 1,792 lít khí ở đktc. Oxit kim loại đó là: A. CuO. B. Fe 2 O 3 . C. Fe 3 O 4 . D. FeO. Cõu 34: Cho các chất: HCl, CaO, Na 2 CO 3 , NaHCO 3 , Ca(OH) 2 . Những chất làm mềm đợc nớc cứng tạm thời là: A. HCl, Na 2 CO 3 , Ca(OH) 2 . B. CaO, Na 2 CO 3 , NaHCO 3 , Ca(OH) 2 . C. CaO, Na 2 CO 3 , Ca(OH) 2 . D. Tất cả các chất trên. Cõu 35: Cho phản ứng: 2NaOH + 2H 2 O + 2Al 2NaAlO 2 + 3H 2 . Trong phản ứng này: A. Nớc đóng vai trò là chất oxi hoá. B. Nớc đóng vai trò là chất khử. C. NaOH đóng vai trò là chất oxi hoá. D. NaOH đóng vai trò là chất khử. Cõu 36: Cho các axit: HF, HCl, HBr, HI. Tính axit và tính khử của chúng đợc xếp theo chiều tăng dần là: A. HI, HBr, HCl, HF. B. HF, HCl, HBr, HI. C. HBr, HCl, HI, HF. D. HF, HI, HBr, HCl. Cõu 37: Chất nào có nhiệt độ sôi cao nhất trong các chất cho dới đây? A. CH 3 COOH. B. CH 3 CH 2 OH. C. CH 3 CHO. D. C 2 H 6 . Cõu 38: Cho 0,01 mol amino axit A phản ứng vừa đủ với 0,01 mol HCl. Cho 0,5 mol amino axit A phản ứng vừa đủ với 1 mol NaOH. Phân tử khối của A bằng 147 đvC. Công thức phân tử của A là: A. C 3 H 5 NH 2 (COOH) 2 . B. C 4 H 7 NH 2 (COOH) 2 . C. C 3 H 6 NH 2 COOH. D. C 4 H 8 NH 2 COOH. Cõu 39: Cho các dãy sau: Fe, Fe 2 + ; Zn, Zn 2 + ; Ni, Ni 2 + ; H, H + ; Hg, Hg 2 + ; Ag, Ag + . Sắp xếp theo chiều giảm tính khử của các nguyên tử và ion là: A. Zn, Ni, Fe, H, Fe 2 + , Ag, Hg. B. Fe, Zn, H, Ni, Fe 2 + , Ag, Hg. C. Zn, Fe, H, Ni, Fe 2 + Hg, Ag. D. Zn, Fe, Ni, H, Fe 2 + , Ag, Hg. Trang 3/4 mã đề TTHOA01 Cõu 40: Tơ enang đợc điều chế theo phơng pháp nào sau đây? A. Trùng hợp axit acrylic. B. Trùng ngng alanin. C. Trùng ngng H 2 N (CH 2 ) 6 COOH. D. Trùng ngng HOOC (CH 2 ) 2 COOH. Cõu 41: X là este của một axit hữu cơ đơn và một rợu đơn chức. Thuỷ phân hoàn toàn 6,6 gam X đã dùng 90 ml dung dịch NaOH 1 M, lợng NaOH này d 20% so với lợng NaOH cần dùng cho phản ứng.Dung dịch sau phản ứng đem cô cạn thu đợc chất rắn nặng 5,7 gam. Công thức của X là: A. HCOOC 3 H 7 . B. HCOOC 3 H 5 . C. CH 3 COOC 2 H 5 . D. C 2 H 5 COOCH 3 . Cõu 42: Điện phân dung dịch hỗn hợp CuSO 4 và KCl. Khi thấy ở cả 2 điện cực (trơ) đều có bọt khí thoát ra thì ngắt nguồn điện. Kết quả ở catot có 448 ml khí (đktc) thoát ra, còn dung dịch sau điện phân có thể hoà tan tối đa 0,8 gam MgO. Khối lợng dung dịch sau điện phân giảm bao nhiêu (coi nớc bay hơi không đáng kể). A. 2,14 gam. B. 1,62 gam. C. 2,95 gam. D. 2,98 gam. Cõu 43: Đun nóng 15 gam CH 3 COOH với 4,6 gam C 2 H 5 OH có H 2 SO 4 đặc làm xúc tác. Biết hiệu suất phản ứng đạt 80%. Khối lợng este tạo thành là: A. 10,8 gam. B. 12 gam. C. 7,04 gam. D. 17,6 gam. Cõu 44: Amoniac đợc tổng hợp dựa theo phơng trình phản ứng sau: xt, t 0 N 2 + 3H 2 2NH 3 H < 0 Tại thời điểm cân bằng, muốn thu đợc nhiều NH 3 ngời ta phải: A. Giảm nhiệt độ, giảm áp suất. B. Tăng nhiệt độ, tăng áp suất. C. Tăng nhiệt độ, giảm áp suất. D. Giảm nhiệt độ, tăng áp suất. Cõu 45: Khi cho 0,2 lít dung dịch KOH có pH = 13 vào 0,3 lít dung dịch CuSO 4 thu đợc kết tủa. Dung dịch sau phản ứng có pH = 12. Nồng độ mol của dung dịch CuSO 4 ban đầu và khối lợng kết tủa là: A. 0,033 M và 0,98 gam. B. 0,25 M và 7,35 gam. C. 0,025 M và 0,735 gam. D. 0,067 M và 1,96 gam. Cõu 46: Cho 3 hợp chất hữu cơ A, B, C đều có chứa các nguyên tố C, H, N. Thành phần % khối l ợng của N trong phân tử A là 45,16%; trong B là 23,73%; trong C là 15,05%. Biết cả A, B, C khi tác dụng với axit clohiđric đều cho muối amon có dạng công thức R - NH 3 Cl. Công thức cấu tạo của A, B, C (B: mạch thẳng) lần lợt là: A. CH 3 NH 2 , C 2 H 5 NH 2 , C 6 H 5 NH 2 . B. C 2 H 5 NH 2 , CH 3 CH 2 CH 2 NH 2 , C 6 H 5 NH 2 . C. CH 3 NH 2 , CH 3 CH 2 CH 2 NH 2 , C 6 H 5 NH 2 . D. CH 3 NH 2 , CH 3 CH 2 CH 2 NH 2 , C 6 H 5 CH 2 NH 2 . Cõu 47: Cho glixerol (glixerin) phản ứng với hỗn hợp axit béo gồm: C 17 H 35 COOH và C 15 H 31 COOH, số loại tri este đợc tạo ra tối đa là: A. 6. B. 3. C. 5. D. 4. Cõu 48: Phát biểu nào sau đây đúng? 1) Phenol có tính axit mạnh hơn ancol vì phản ứng đợc với dung dịch brom. 2) Dung dịch phenol làm đổi màu quỳ tím sang hồng vì phenol có tính axit. 3) Tính axit của phenol yếu hơn axit cacbonic. 4) Phenol có tính axit mạnh hơn ancol do ảnh hởng của gốc phenyl làm tăng khả năng phân cực giữa O H làm nguyên tử H linh động hơn. A. 2, 4. B. 2, 3. C. 3, 4. D. 1, 2. Cõu 49: Từ 1 tấn khoai chứa 20% tinh bột sản xuất đợc 100 lít etanol có khối lợng riêng là 0,8 gam/ml. Vậy hiệu suất của quá trình này là: A. 70,43%. B. 35, 3%. C. 40%. D. 17,6%. Cõu 50: Cho các chất sau đây: axetilen (1), Butin - 1 (2), etanal (3), propin (4), đivinyl (5), axit fomic (6), butin - 2 (7). Dãy nào chỉ chứa các chất tác dụng với dung dịch AgNO 3 /NH 3 ? A. 1, 3, 4, 5, 6. B. 1, 2, 3, 6, 7. C. 1, 2, 3, 4, 6. D. 1, 2, 4, 5, 7. ----- Hết ----- Trang 4/4 mã đề TTHOA01 . ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2008 Mơn: HỐ HỌC (Thời gian làm bài 90 phút) Mã đề: TTHOA01 Họ và tên học sinh: . ml dung dÞch HNO 3 1 M thu ®ỵc V 1 lÝt NO. - ThÝ nghiƯm 2: Cho 6,4 gam Cu vµo 120 ml dung dÞch hçn hỵp HNO 3 1 M vµ H 2 SO 4 0,5 M thu ®ỵc V 2 lÝt NO. C¸c