HÀNH TRÌNH 80 NGÀY ĐỒNG HÀNH CÙNG 99ER THPT HÀN THUYÊN – BẮC NINH LẦN ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA 2017 MÔN: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút Họ tên thí sinh: Số Báo Danh: ĐỀ SỐ 38/80 HƯỚNG DẪN GIẢI Câu 1: Chọn B Ta có dung dịch Y làm quỳ tím hóa xanh →loại đáp án C,D K2SO4 BaCl2 không làm đổi màu quỳ tím Trộn dung dịch X Y lại với thu kết tủa → loại A, chọn B PTHH: Ba(NO3)2 + Na2CO3 → BaCO3 ↓ +2NaNO3 Câu 2: Chọn C Axit Stearic axit béo, có công thức C17H35COOH Chú ý: Axit béo axit đơn chức, có mạch Cacbon không phân nhánh số nguyên tử C chẵn (C12 → C24) Câu 3: Chọn C Fructozơ không phản ứng đươc với nước Brom Chú ý: Fructozơ có tính chất ancol đa chức nên tác dụng với dung dịch Cu(OH)2 , có tính chất xeton nên tác dụng với H2 tạo thành Sobitol Mặc dù nhóm –CHO có phản ứng tráng gương tác dụng với Cu(OH)2/OH−, t0 môi trường bazơ tồn cân bằng: OH Glucozo Fructozo Câu 4: Chọn D Trong trình sản xuất mía từ saccarozơ không dùng đến phèn chua Người ta dùng vôi sữa để loại bỏ tạp chất, dùng khí cabonic để lọc bỏ CaCO3, dùng khí sunfurơ để tẩy màu Câu 5: Chọn A Phân tích: Thủy phân este Z môi trường axit thu chất hữu X, Y MX < MY nên Y axit hữu cơ, X ancol anđehit, xeton Bằng phản ứng chuyển hóa X thành Y ta có: A Metyl propionat H CH 3CH 2COOH CH 3OH CH 3CH 2COOCH Từ CH3OH chuyển hóa thành CH3CH2COOH phản ứng B Etyl axetat H CH 3COOH C2 H 5OH CH 3COOCH 2CH men giam C2 H 5OH O2 CH 3COOH H 2O C Vinyl axetat Kỹ Sư Hư Hỏng – Cung cấp tài liệu & đề thi THPT Trang H CH 3COOCH CH CH 3COOH CH 3CHO H 2O Mn2 CH 3CHO O2 CH 3COOH to D Metyl axetat H CH 3COOCH CH 3COOH CH 3OH t CH 3OH CO CH 3COOH o Câu 6: Chọn C Các đồng phân đơn chức, mạch hở có công thức phân tử C2H4O2 CH3COOH, HCOOCH3 CH3COOH axit nên tác dụng với Na, NaOH, NaHCO3, AgNO3/NH3 CH 3COOH Na CH 3COONa H ; CH3COOH NaOH CH3COONa H2O CH3COOH NaHCO3 CH3COONa CO2 H2O ; CH3COOH NH3 CH3COONH HCOOCH3 có phản ứng tráng bạc NaOH Chú ý: Nhiều em không chọn đáp án đồng phân C2H4O2 có OH − CH2 − CHO Nhưng em quên OH − CH2 − CHO tạp chức đề yêu cầu đơn chức Hoặc em quên ý quan trọng axit trừ HCOOH không tham gia phản ứng tráng gương xảy phản ứng axit với bazơ Câu 7: Chọn A Chất khí tạo từ bình chữa cháy dùng để sản xuất thuốc giảm đau dày CO2 Vì CO2 có khản dập tắt đám cháy điều chế NaHCO3 chất làm giảm đau dày Câu 8: Chọn D Hai chất đồng phân Glucozơ Fructozơ, có công thức C6H12O6 Chú ý: Nhiều em chọn đáp án B xenlulozơ tinh bột đồng phân có công thức (C6H10O5)n quên số n khác Câu 9: Chọn D Trong phân tử cacbohyđrat có nhóm ancol Câu 10: Chọn A (C17 H 35COO)3 C3 H 3NaOH 3C17 H 35COONa C3 H (OH )3 0,1 0,1 Ta có: nglixerol ntristearin 0,1 mol mglixerol 0,1.92 9, g Câu 11: Chọn D Ở điều kiện thường xenlulozơ không hòa tan Cu(OH)2 Câu 12: Chọn C Số trieste tạo thành cho glixerol tác dụng với axit béo Kỹ Sư Hư Hỏng – Cung cấp tài liệu & đề thi THPT Trang C17 H 35COO 3 C3 H ; C15 H 31COO 3 C3 H ; C17 H 35COO,C17 H 35COO, C15 H 31COO C3 H ; (C17 H 35COO, C15 H 31COO, C17 H 35COO)C3 H ; Câu 13: (C15 H 31COO, C15 H 31COO, C17 H 35COO)C3 H ; (C15 H 31COO, C17 H 35COO, C15 H 31COO)C3 H ; Chọn B to Khi nhiệt phân hoàn toàn AgNO3 AgNO3 Ag NO2 O2 Câu 14: Chọn C Nhỏ từ từ 0,03 mol HCl vào 0,02 mol Na2CO3 0,02 mol NaHCO3 trước tiên có phản ứng: H CO32 HCO (1) 0,02 0,02 0,02 H HCO3 CO2 H 2O (2) 0,01 0,04 0,01 Từ (1) suy ra: nH (1) nCO2 0, 02mol nHCl (con lai) 0, 03 0, 02 0, 01mol nHCO 0, 02 0, 02 0, 04 Từ (2) suy sau phản ứng (2) HCO3 dư, H hết nên số mol CO2 tính theo HCl nCO2 nHCl 0, 01mol Câu 15: Chọn C Fe H SO4 FeSO4 H ( X ) Nhiệt phân KNO3: t KNO3 KNO2 o O2 Y KMnO4 8HClđ KCl MnCl2 Cl2 ( Z ) H 2O Vậy khí X,Y,Z H2, O2, Cl2 Câu 16: Chọn B Ta cho BaCO3 vào dung dịch KOH, HCl, H2SO4 ta thấy tượng sau: Mẫu vừa có khí thoát vừa có kết tủa xuất mẫu H2SO4 BaCO3 H SO4 BaSO4 CO2 H 2O Mẫu có khí thoát mẫu HCl BaCO3 HCl BaCl2 CO2 H 2O Mẫu lại tượng mẫu KOH Câu 17: Chọn B OH − CH2 − [(OH) − CH−]4CHO + H2 → OH − CH2 − [(OH) − CH −]4CH2OH (Sobitol) nGlucozơ = nsobitol = 1,82 = 0,01mol 182 Kỹ Sư Hư Hỏng – Cung cấp tài liệu & đề thi THPT Trang Với hiệu suất 80% lượng Glucozơ cần dùng là: 0, 01.180 2, 25 g 80% Câu 18: Chọn D Chú ý: Để làm khô khí khí không phản ứng với chất cần dùng Vậy ta dùng NaOH để làm khô khí mà không phản ứng với NaOH A Loại có SO2 , Cl2 tác dụng với NaOH B Loại có CO2 , Cl2 tác dụng với NaOH C Loại có CO2 ,NO2 tác dụng với NaOH Câu 19: Chọn D Este Isoamyl axetat có công thức là: CH3COOCH2CH2CH(CH3)2 ↔ C7H14O2 Vậy phân tử khối Isoamyl axetat 130 g/mol Câu 20: Chọn D Cho KOH dư vào chất, sau lại thêm NH3 dư vào, ta có PTHH CuCl2 KOH + CuCl2 → Cu(OH)2 ↓ +2KCl Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3 )4 ](OH)2 ZnCl2 KOH + ZnCl2 → Zn(OH)2 ↓ +2KCl Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3 )4 ](OH)2 FeCl3 KOH + FeCl3 → Fe(OH)3 ↓ +3KCl AlCl3 KOH + AlCl3 → Al(OH)3 ↓ +3KCl KOH + Al(OH)3 → KAlO2 + 2H2O Vậy cuối có FeCl3 tạo kết tủa Câu 21: Chọn C (a) Cho SiO2 tác dụng với axit HF: SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O (b) Cho SO2 tác dụng với H2S: SO2 + 2H2S → 3S +2H2O (c) Cho NH3 tác dụng với CuO: 2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 + 3H2O (d) Cho CaOCl2 tác dụng với HClđặc: CaOCl2 + 2HClđặc → CaCl2 + Cl2 + H2O (e) Cho Si tác dụng với NaOH∶ Si + 2NaOH+ H2O → Na2SiO3 + 2H2 (f) Cho O3 tác dụng với Ag: O3 + 2Ag → Ag2O +O2 (g) Cho NH4Cl tác dụng với NaNO2 đun nóng:NH4Cl + NaNO2 → NaCl+ N2 +2H2O Vậy số đơn chất tạo thành là: Câu 22: Chọn B Một phân tử saccarozơ có gốc α-glucozơ gốc β- fructozơ liên kết với Câu 23: Chọn A Tác nhân chủ yếu gây mưa axit là: SO2 NO2 Câu 24: Chọn B Cu+ 4HNO3 đặc nóng → Cu(NO3 )2 +2NO2 + 2H2O Tổng hệ số tất chất phương trình là: 1+4+1+2+2=10 Kỹ Sư Hư Hỏng – Cung cấp tài liệu & đề thi THPT Trang Câu 25: Chọn C Tính khử Cacbon tăng số oxi hóa Cacbon (a) 2C Ca CaC21 → loại (b) C H C 4 H → loại (c) C C 4O2 C 2O → Chọn (d) 3C Al Al4C34 → loại Câu 26: Chọn C Chất vừa tác dụng với NaOH, vừa tác dụng với Br2 este axit không no Vậy CH2 = CH− COOH Câu 27: Chọn D H SO4 C6 H 7O2 OH 3 n 3nHNO3 C6 H 7O2 ONO2 3 n xenlulozo trinitrat 3nH 2O 540 180 nxenlulozo trinitrat 53460 180 mol 297 Vì hiệu suất 60% nên số mol HNO3 cần dùng là: 180 56700 900mol mHNO3 900.63 56700 g mdd 60000 g 60% 94,5% Ta có mdd=V.D V mdd 60000 = = 40000ml =40 l D 1,5 Câu 28: Chọn C Cacbohiđrat thuộc loại đisaccarit Saccarozơ Chú ý: Nhóm đisaccarit chất thủy phân thu monosaccarit gồm Saccarozơ Mantozơ Câu 29: Chọn D Gọi số mol Glucozơ Saccarozơ x,y mol C6H12O6 +6O2 → 6CO2 + 6H2O C12H22O11 + 12O2 → 12CO2 + 11H2O m 180 x 342 y 24, 48 x 0, 06 y 0, 04 nO2 x 12 0,84 Khi thủy phân X có Saccarozơ bị thủy phân: Saccarozơ →Glucozơ+Fructozơ 0,04 → 0,04 → 0,04 Sau thủy phân : nglucozơ = 0,06+ 0,04 = 0,1; nfructozơ = 0,04 AgNO3 / NH Glucozo Ag Ta có: 0,1 0, AgNO3 / NH Fructozo Ag 0, 04 0, 08 Vậy tổng số mol Ag là: 0,2+0,08=0,28 mol.→ mAg = 0,28.108 = 30,24g Kỹ Sư Hư Hỏng – Cung cấp tài liệu & đề thi THPT Trang Câu 30: Chọn A nX 14, 64 120.8% 0,12mol , nNaOH 0, 24 122 40 X tác dụng với NaOH theo tỉ lệ 1:2 , mà X có CT C7H6O2 nên X có dạng HCOOC6H5 HCOOC6 H NaOH HCOONa C6 H 5ONa H 2O 0, 24 0,12 0,12 0,12 Cô cạn dung dịch thu m gam muối khan Vậy m = mHCOONa + m C6 H 5ONa = 0,12.68 +0,12.116 = 22,08g Câu 31: Chọn C n 0,56 x M : n M HNO3 ;0, 68 NO3 : 0,56 x NO : 0,12 H 2O NH : x nHNO3 136.31,5% 0, 68mol Gọi số mol NH 4 x mol 63 Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố N ta có: nHNO3 nNO nNH nNO nNO 0, 68 0,12 x 0,56 x Áp dụng định luật bảo toàn điện tích cho dung dịch X ta có: n.nM n nNH nNO nM n M M n ne 0,56 x n N 5 3e N 2 N 5 8e N 3 Áp dụng định luật bảo toàn e ta có: 0,56 x n 0,12.3 x x 0, 02 n Ta có: mX mM mNO mNH m (0,56 0, 02).62 0, 02.18 2,5m 8, 49 m 16,9 g Ta có: nM 0,52 0,52 M 65 mM M 16,9 M : Zn n n n Câu 32: Chọn B Hỗn hợp X ta quy đổi CHO, COOH C CHO : 0, COOH : 0,52 O2 : 2, 68 CO2 : 3,12 H 2O : 0,36 6b(1) C : a C6 H12O6 : b Ta có nCHO 2nAg nCHO 1 43, nAg 0, 2 108 Kỹ Sư Hư Hỏng – Cung cấp tài liệu & đề thi THPT Trang nCOOH nNaHCO3 nCO2 11, 648 0,52 22, Gọi số mol C C6H12O6 a,b mol Sau thêm m’ gam C6H12O6 vào m gam X đốt cháy ta có: nCO2 (1) nBaCO3 614,64 3,12 0, 0,52 a 6b a 6b 2, 197 Áp dụng định luật bảo toàn H vào (1), ta có: nH 2O nCHO nCOOH 6b 0,36 6b; nO2 1 Từ (1) ta có: nCO2 (X ) nCO2 (1) nCO2 ( C6 H12O6 ) 60,032 2,68 22, 3,12 6b ; nH 2O ( X ) 0,36 Ta có X có dạng C4H2On nên đốt cháy cho tỉ lệ mol CO2 : H 2O : 3,12 6b 0,36.4 b 0, 28 Từ (2) suy a=0,72 Vậy m + m’ = 0,2.29 +0.52.45 +0,72.12 + 0,28.180 = 88,24g Câu 33: Chọn A Y vừa có phản ứng tráng bạc vừa làm nhạt màu nước Brom Y Glucozơ Z vừa không tham gia phản ứng tráng bạc, vừa không làm nhạt màu nước Brom Z Glixerol T không tham gia tráng bạc tác dụng với nước Brom lại xuất kết tủa trắng, T Phenol X có tham gia phản ứng tráng bạc không tác dụng với dung dịch Brom, X Fructozơ Câu 34: Chọn A Đốt cháy 10,58g hỗn hợp X gồm este đơn chức, mạch hở ta có: nCO2 = 0,4 mol Mặt khác hiđro hóa hoàn toàn 10,58g hỗn hợp X cần 0,07 mol H2 Vậy 0,07 mol H2 số mol liên kết π mạch Cacbon este nCO2 nH 2O 0, 07 nH 2O 0, 0, 07 0,33 Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng cho phản ứng đốt cháy ta có: mX mO2 mCO2 mH 2O mO2 0, 4.44 0,33.18 10,58 12,96 g nO2 0, 405 Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố O ta có: 2nX 2nO2 2nCO2 nH 2O nX 0,16 mol nC 0, 2,5 0,16 Vậy phải có este có 2C Vậy este phải HCOOCH3 Theo đề ta thấy thủy phân Y NaOH thu ancol nhất, ancol CH3OH Vậy CT trung bình cuả este sau hiđro hóa R̅COOCH3(Y) mY mX mH 10,58 0, 07.2 10, 72 g R̅COOCH3 + NaOH → R̅COONa + CH3OH O,16 → 0,25 → 0,16 Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: Kỹ Sư Hư Hỏng – Cung cấp tài liệu & đề thi THPT Trang mY mNaOH m mCH3OH m 10, 72 0, 25.40 0,16.32 15, g Câu 35: Chọn D Ta có: Axit oleic là: C17H33COOH, axit stearic C17H35COOH Khi thủy phân chất béo X thu axit oleic axit stearic có tỉ lệ mol 1:2 nên X có nhóm C17H33COO – Và nhóm C17H35COO − Chất béo có dạng (R̅COO)3C3H5 Vậy khối lượng phân tử X là: (281 2.283) 41 888 Câu 36: Chọn A Este + KOH → muối ancol (1) nKOH = 0,4 mol Vậy suy ancol phản ứng với Na thu khí H nH 0,5nOH 0, mol Khi cho ancol tác dụng với Na dư thấy khối lượng bình tăng 15, g mancol mH 15, mancol 15, g Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng cho (1) ta có: meste mKOH mmuoi mancol mmuoi 30, 24 0, 4.56 15,6 37,04 g Gọi Công thức chung muối CxHyCOOK Khi đốt cháy muối cần 0,42 mol O2: CxHyCOOK: 0, O2 : 0, 42 CO2 K 2CO3 : 0, H 2O Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố K, ta có nCx H y COOK 2nK2CO3 nK2CO3 0, Gọi số mol CO2 H2O a, b mol Áp dụng định luật bảo toàn O vào (2) ta có : 2a b 0, 4.2 0, 42.2 0, 2.3 1, 04 3 Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng vào (2) ta có: mCO2 mH 2O 37, 04 0, 42.32 0, 2.138 22,88 44a 18b Từ (3) (4) suy a=0,52 b=0 Từ ta suy hai muối H Gọi công thức muối X KOOC − Ca − COOK: x mol Gọi công thức muối Y KOOC − Cb −COOK: y mol Áp dụng định luật bảo toàn K ta có: x y 0, Theo ta có: x 1,5 y Từ (5) (6) ta có: x 0,12 y 0,08 mmuoi 0,12 83.2 12a 0, 08 83.2 12b 37, 04 3a 2b Kỹ Sư Hư Hỏng – Cung cấp tài liệu & đề thi THPT Trang Este mạch hở nên ancol phải ancol đơn chức Khi đốt este có số mol CO2 số mol O2 phản ứng mà este chức nên este có 8H, gốc axit H nên tổng số H gốc ancol este 8H Mặt khác nF nKOH 0, Theo ta tính mancol 15, g MOH 39 → ancol CH3OH C2H5OH Vì MX < MY nên a = 0, b = nghiệm thỏa mãn Vậy công thức este là: X: CH3OOC −COOC2H5 Y: CH3 −OOC −C ≡ C− C ≡ C− COO − C2H5 Vậy Y có 21 nguyên tử Câu 37: Chọn A B Sai Xenlulozơ không tan nước, không tan dung môi hữu C Sai Saccarozơ khản tráng bạc D Sai thủy phân hoàn toàn tinh bột dung dịch H2SO4 , đun nóng tạo glucozơ Câu 38: Chọn A (C6H10O5 )n → nC6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 (1) Phân tích: Khi cho cho hấp thu CO2 vào Ca(OH)2 thu dung dịch X Cho dung dịch NaOH vào X lại thấy xuất kết tủa, chứng tỏ X có Ca(HCO3)2 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 Để thu kết tủa lớn cho NaOH vào X ta có PTHH: NaOH +Ca(HCO3)2 → CaCO3 + NaHCO3 + H2O nCa HCO3 nNaOH 0,1 mol , nCaCO3 50 0,5 100 nCO2 2nCa HCO3 nCaCO3 0,1.2 0,5 0, Từ (1) suy ra: ntinh bột nCO2 0,35 mol Vì hiệu suất của trình 75% nên ta có khối lượng tinh bột cần dùng là: 0,35.162 = 75, g 75% Câu 39: Chọn D 8, 0,15, nHCl 0,5.0, 0,1, nH SO4 0,05 56 n H = 0,1 0,05.2 0, mol nFe Fe H Fe 2 H 0,15 0,2 0,1 Vậy sau phản ứng Fe dư , H hết Kỹ Sư Hư Hỏng – Cung cấp tài liệu & đề thi THPT Trang nFe2 n 0,1 mol H Cô cạn dung dịch sau phản ứng gồm Fe 2 , Cl , SO4 2 Vậy khối lượng muối khan là: 0,1.56 0,1.35,5 0,05.96 13,95g Câu 40: Chọn B Phân tích: Đặt nH SO4 nHCl nKNO3 nHNO3 mol - Xét trường hợp trộn H2SO4(1) với HCl(2) KNO3(3): nH nNO3 3Cu 8H NO3 3Cu BĐ SPƯ 0,25 2 NO H 2O 0,75 - Xét trường hợp trộn H2SO4(1) với HCl(2) HNO3(4): nH nNO3 3Cu 8H NO3 3Cu BĐ SPƯ 0 2 NO H 2O - Xét trường hợp trộn H2SO4(1) với KNO3(3) HNO3(4) : nH nNO3 3Cu H NO3 3Cu BĐ SPƯ 1,75 2 NO H 2O 0,75 - Xét trường hợp trộn HCl (1)với KNO3 (3)và HNO3(4) nH nNO3 3Cu 8H NO3 3Cu BĐ SPƯ 2 NO H 2O 1,875 0,125 Vậy trộn H2SO4(1) với HCl(2) HNO3(4) ta thu thể tích NO lớn cho hỗn hợp tác dụng với Cu Kỹ Sư Hư Hỏng – Cung cấp tài liệu & đề thi THPT Trang 10 ... este phải HCOOCH3 Theo đề ta thấy thủy phân Y NaOH thu ancol nhất, ancol CH3OH Vậy CT trung bình cuả este sau hiđro hóa R̅COOCH3(Y) mY mX mH 10, 58 0, 07.2 10, 72 g R̅COOCH3 + NaOH... Tổng hệ số tất chất phương trình là: 1+4+1+2+2 =10 Kỹ Sư Hư Hỏng – Cung cấp tài liệu & đề thi THPT Trang Câu 25: Chọn C Tính khử Cacbon tăng số oxi hóa Cacbon (a) 2C Ca CaC21 → loại (b) C ... 2, 68 CO2 : 3,12 H 2O : 0,36 6b(1) C : a C6 H12O6 : b Ta có nCHO 2nAg nCHO 1 43, nAg 0, 2 108 Kỹ Sư Hư Hỏng – Cung cấp tài liệu & đề thi THPT Trang nCOOH nNaHCO3 nCO2