F 2 – Flo Halogen. Khí lục nhạt, chất lỏng có màu vàng nhạt. Tan trong HF lỏng. Chất oxi hóa mạnh nhất, ở điều kiện thường phản ứng mãnh liệt với kim loại, phi kim (trừ He, Ne, Ar), nước, axit, kiềm, amoniac. Tạo nên nhiều hợp chất với halogen. M = 37,996; d (l) = 1,108 (-189) ; ρ = 1,696 g/l (đktc); T nc = -219,699 o C; t s = -188,2 o C. 1. F 2 € 2F 0 (trên 800 0 C hay phóng điện) 2. F 2 + H 2 O (nước đá) = HOF + HF (đến 0 o C) 3. F 2 + H 2 O = 2HF + O o (t thường, tạp chất O 3 ) F 2 + nO o = O n F 2 (n = 1- 8) 4. 4F 2 + 6NaOH (loãng) = OF 2 ↑ + 6NaF + 3H 2 O + O 2 ↑ 5. 2F 2 + 4HClO 4 = 4ClO 3 F + O 2 ↑ + 2H 2 O (tạp chất ClO 3 (OF)] F 2 + HNO 3 (khan) = (NO 2 + )OF (t thường) 6. F 2 + H 2 = 2HF (từ -250 o C đến t thường, trg tối) 7. F 2 + O 2 = O 2 F 2 (-183 o C, phóng điện) 8. 5F 2 + E 2 = 2EF 5 (E = Cl,Br, 200 o C; E = I, t thường) 9. 3F 2 + S = SF 6 (t thường) 10. 3F 2 + N 2 = 2NF 3 (phóng điện) 11. F 2 + Xe = XeF 2 (400 o C, p) 12. F 2 + 2Na = 2NaF, 3F 2 + 2Sb = 2SbF 3 (t thường) 13. F 2 + 2NaCl = 2NaF + Cl 2 14. 3F 2 + 8NH 3 (k) = N 2 + 6NH 4 F (NH 3 cháy trg F 2 , 130 – 140 o C) 15. 2F 2 + SiO 2 = SiF 4 + O 2 (t thường) 16. 2F 2 + 2Na 2 CO 3 = 4NaF + 2CO 2 + O 2 (t thường) 17. F 2 + 2KHSO 4 = K 2 S 2 O 6 (O 2 ) + 2HF (t thường, tạp chất KSO 3 F, KHSO 3 (O 2 )] . F 2 – Flo Halogen. Khí lục nhạt, chất lỏng có màu vàng nhạt. Tan trong HF lỏng. Chất