etylen

Bài 37 ÊTYLEN Công thức phân tử : C 2 H 4 Phân tử khối : 28 I – Tính Chất Vật Lý: Êtylen là chất khí , không màu , không mùi , ít tan trong nước , nhẹ hơn không khí ( d=28/29 ) II – Công Thức Cấu Tạo : H H H H CC Trong phân tử etylen, giữa 2 nguyên tử Cacbon có 2 liên kết, gọi là liên kết đôi Trong liên kết đôi, có một liên kết kém bền , dễ đứt ra trong các phản ứng hóa học C C= H H H H II – Tính Chất Hóa Học : 1 – Tác dụng với dung dòch Brôm Thí nghiệm :Dẫn khí êtylen qua dung dòch brôm màu da cam Thí nghiệm minh họa Êtylen làm mất màu dd Brom dd Brom đã bò mất màu dd Brom etylen C 2 H 5 OH và H 2 SO 4 đđ Hiện tượng : dung dòch brôm bò mất màu Giải thích : H H H H Br Br CH 2 CH 2 + Br BrCH 2 CH 2 Br Br C C = H H H H Br Br -+ C C - H H H H Br - Br - Phương trình hóa học Thu gọn CH 2 = CH 2 + Br 2 Br-CH→ 2 –CH 2 –Br ( Etylen ) (1,2- diBromEtan ) Các chất có liên kết đôi dễ tham gia phản ứng cộng 2 – Phản ứng trùng hợp : Ở điều kiện thích hợp ( nhiệt độ, áp suất , xúc tác ), liên kết kém bền trong phân tử êtylen đứt ra.Khi đó, các phân tử êtylen kết hợp với nhau tạo thành phân tử có kích thước và khối lượng lớn , gọi là poliêtylen ( PE ) H H H H t o C P Xúc tác H H H H t o C P Xúc tác CH 2 CH 2 + CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 + CH 2 CH 2 Trùng hợp P ,xt , t 0 CH 2 CH 2 n n PolyEtylenEtylen Trùng hợp là quá trình cộng hợp liên tiếp nhiều monome ( phân tử có khối lượng nhỏ ) giống nhau hay tương tự nhau thành polyme ( phân tử có khối lượng lớn ) (nhựa P.E ) 3 – Phản ứng cháy Khi đốt khí êtylen cháy tạo ra khí cacbonic và hơi nước : C 2 H 4 + O 2 → CO 2 ↑ + H 2 O 2 2 3 t 0 C 2 H 5 OH + H 2 SO 4 ủủ Khớ Etylen chaựy Thớ nghieọm minh hoaù Etylen bũ ủoỏt chaựy . 3 t 0 C 2 H 5 OH + H 2 SO 4 ủủ Khớ Etylen chaựy Thớ nghieọm minh hoaù Etylen bũ ủoỏt chaựy III ệng Duùng : ETYLEN ETYLEN 45 0 Giaỏm DX HALOGEN Rửụùu. CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 + CH 2 CH 2 Trùng hợp P ,xt , t 0 CH 2 CH 2 n n PolyEtylenEtylen Trùng hợp là quá trình cộng hợp liên tiếp nhiều monome ( phân tử có