Đề kiểm tra 45 phút học kì 2 môn Hóa học lớp 10 trường THPT Phan Ngọc Hiển, Cà Mau năm học 2014 2015

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO CÀ MAU Trường THPT Phan Ngọc Hiển ĐỀ KIỂM TRA TIẾT Môn: Hóa Học 10 Thời gian làm bài: 45 phút ( ĐỀ 01) A Trắc nghiệm: (chon đáp án nhất) Câu 1: Kim loại sau tác dụng với dung dịch HCl khí clo cho hai loại muối clorua kim loại khác nhau: A Cu B Ag C Fe D Zn Câu 2: Các nguyên tố nhóm halogen có số electron lớp là: A B C D Câu 3: Tính axit giảm dần theo thứ tự sau đây: A HCl > HBr > HI > HF B HF > HCl > HBr > HI C HBr > HF > HI > HCl D HI > HBr > HCl > HF Câu 4: Rót dung dịch AgNO3 vào dung dịch muối sau kết tủa xuất hiện: A NaF B NaCl C NaBr D NaI Câu 5: Đặc điểm chung nguyên tố nhóm halogen là: A Flo có tính oxi hoá mạnh, oxi hoá mãnh liệt nước B Flo có tính oxi hoá mạnh, oxi hoá nước C Brom có tính oxi hoá mạnh, yếu flo clo oxi hoá nước D Iot có tính oxi hoá yếu flo, clo, brom oxi hoá nước Câu 6: Nước Javel dung dịch hỗn hợp chứa: A NaCl Cl2 B NaCl NaOH C NaCl NaClO D nước clo Câu 7: Dãy chất sau tác dụng với axit clohidric? A Fe2O3, KMnO4, Cu, Fe, AgNO3 B Fe2O3, KMnO4¸Fe, CuO, AgNO3 C Fe, CuO, H2SO4, Ag, Mg(OH)2 D KMnO4, Cu, Fe, H2SO4, Mg(OH)2 Câu 8: Phản ứng HCl thể tính oxi hoá? A HCl + NaOH NaCl + H2O B → 2HCl + Mg MgCl2+ H2 C MnO2+ HCl MnCl2+ Cl2 + 2H2O → D NH3+ HCl NH4Cl Câu 9: Cho phản ứng: Cl2+ 2NaBr 2NaCl + Br2 → Chọn kết luận đúng: A clo chất oxi hóa B clo chất khử C clo vừa chất oxi hóa, vừa chất khử D clo không bị oxi hóa, không bị khử Câu 10: Hiện tượng quan sát cho khí clo vào dung dịch KI có chứa sẵn hồ tinh bột là: A tượng B Có màu tím bay lên C Dung dịch chuyển sang màu vàng D Dung dịch có màu xanh đặc trưng Câu 11: Dung dịch axit sau dùng để khắc chữ lên thuỷ tinh? A HF B HCl C HNO3 D H2SO4 Câu 12: Cho 1,2 gam kim loại M hoá trị II tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu 1,12 lít khí H2 (ở đktc) Nguyên tử khối kim loại M là: A 56 B 24 C 64 D 65 B Tự luận: Bài (2,5đ): Hoàn thành chuỗi phản ứng sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có): NaCl (1) Cl2 (2) HCl (3) CuCl2 (4) AgCl (5) Clorua vôi Bài (2đ): Phân biệt dung dịch sau phương pháp hoá học, viết phương trình hoá học minh hoạ: HCl, HNO3, KNO3 Bài (2,5đ): Cho gam hỗn hợp gồm Al Ag tác dụng với lượng dư dung dịch HCl nồng độ 20% Sau phản ứng thu 1,344 lít khí (ở đktc) a) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b) Tính khối lượng dung dịch HCl dùng Biết lượng dung dịch HCl dùng lấy dư 10% so với lượng cần thiết cho phản ứng (Cho: O = 16, H = 1, Cl = 35,5, Al = 27, Ag = 108) SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO CÀ MAU Trường THPT Phan Ngọc Hiển ĐỀ KIỂM TRA TIẾT Môn: Hóa Học 10 Thời gian làm bài: 45 phút ( ĐỀ 02) A Trắc nghiệm: (3đ) (chon đáp án nhất) Câu 1: Các nguyên tố nhóm halogen có cấu hình electron lớp là: A ns1np6 B ns2np6 C ns2np5 D ns2np4 Câu 2: Dung dịch axit sau chứa bình thuỷ tinh? A HCl B H2SO4 C HNO3 D HF Câu 3: Rót dung dịch AgNO3 vào dung dịch muối sau có kết tủa màu trắng xuất hiện: A NaCl B NaF C NaBr D NaI Câu 4: Đặc điểm chung nguyên tố nhóm halogen là: A Ở điều kiện thường chất khí C Tác dụng mạnh với H2O B Là chất oxi hoá mạnh D Vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử Câu 5: Dãy nguyên tố xếp theo chiều tính oxi hóa tăng dần A I < Br < Cl < F B Br < I < Cl < F C Cl < I < Br < F D F < I < Br < Cl Câu 6: Clorua vôi là: A Muối tạo kim loại liên kết với gốc axit B Muối tạo kim loại liên kết với hai gốc axit C Muối tạo hai kim loại liên kết với gốc axit D Clorua vôi muối Câu 7: Phản ứng chứng tỏ HCl chất khử? A HCl + NaOH NaCl + H2O B → 2HCl + Mg MgCl2+ H2 C MnO2+ HCl MnCl2+ Cl2 + 2H2O → D NH3+ HCl NH4Cl → Câu 8: Cho phản ứng: Cl2+ 2NaBr 2NaCl + Br2 Nguyên tố clo: A bị oxi hóa B bị khử C vừa bị oxi hoá, vừa bị khử D Không bị oxi hóa, không bị khử Câu 9: Hiện tượng quan sát cho khí clo vào dung dịch KI có chứa sẵn hồ tinh bột là: A tượng B Có màu tím bay lên C Dung dịch chuyển sang màu vàng D Dung dịch có màu xanh đặc trưng Câu 10: Kim loại sau tác dụng với HCl Clo cho muối clorua kim loại: A Cu B Ag C Fe D Zn Câu 11: Dãy chất sau tác dụng với axit clohidric? A Fe2O3, KMnO4, Cu, Fe, AgNO3 B Fe2O3, KMnO4¸Fe, CuO, AgNO3 C Fe, CuO, H2SO4, Ag, Mg(OH)2 D KMnO4, Cu, Fe, H2SO4, Mg(OH)2 Câu 12: Cho 16,25 gam kim loại M hoá trị II tác dụng vừa đủ với 250ml dung dịch HCl 2M Nguyên tử khối kim loại M là: A 65 B 64 C 56 D 24 B Tự luận: Bài (2,5đ): Hoàn thành chuỗi phản ứng sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có): HCl (1) Cl2 (2) I2 (3) AlI3 (4) AgI (5) Nước Javel Bài (2đ): Phân biệt dung dịch sau phương pháp hoá học, viết phương trình hoá học minh hoạ: KOH, KBr, KNO3 Bài (2,5đ): Cho gam hỗn hợp gồm Fe Cu tác dụng với lượng dư dung dịch HCl nồng độ 20% Sau phản ứng thu 1,344 lít khí (ở đktc) a) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b) Tính khối lượng dung dịch HCl dùng Biết lượng dung dịch HCl dùng lấy dư 10% so với lượng cần thiết cho phản ứng (Cho: O = 16, H = 1, Cl = 35,5, Fe = 56, Cu = 64) MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT CHƯƠNG HALOGEN Mức độ nhận thức Nội dung kiến thức Thông hiểu Vận dụng TN TN TN nhóm 1 Khái quát halogen TL axit 1 0,25 0,25 0,25 2,0 2,5 0,25 0.5 0,25 0,25 0.5 Tổng hợp kiến thức 0,25 Tổng số câu Tổng số điểm 0,75 0,25 Hợp chất có oxi 0,25 clo Flo – Brom - Iot TL 0,25 0,25 Hiđro clorua, clohiđric TL Cộng điểm 0,25 Clo Nhận biết Vận dụng mức cao TN TL 1,25 2,0 1,25 0,25 2,0 3,0 5.5 15 0,5 10 ĐÁP ÁN TRẮC NGHIỆM Đề 1C 7B 2D 8B 3D 9A 4A 10D 5A 11A 6C 12B Đề 1C 7C 2D 8B 3A 9D 4B 10D 5A 11B 6B 12A ĐÁP ÁN TỰ LUẬN Bài 1: (2,5 điểm) Mỗi pthh 0,5 điểm, sai điều kiện cân -0,25/lỗi (HS viết pthh khác tính điểm) Đề Đề (đpđ có màng ngăn) 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2 + 2H2 as Cl2 + H2 → 2HCl HCl + CuO → CuCl2 + H2O CuCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl + Cu(NO3)2 Cl2 + Ca(OH)2 → CaOCl2 + H2O Bài (2 điểm): Đề o t 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O Cl2 + 2KI → 2KCl + I2 xt: H2O 3I2 + 2Al → 2AlI3 AlI3 + 3AgNO3 → 3AgI + Al(NO3)3 Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O • Chuẩn bị mẫu thử (MT): lấy ít… • Thuốc thử: quì tím (QT), dd AgNO3 • Tiến hành thí nghiệm: - Cho quì tím vào mẫu thử: + MT làm QT hoá đỏ: dd HCl dd HNO3 (nhóm *) + MT không làm QT đổi màu: dd KNO3 - Cho dd AgNO3 vào MT nhóm *: + MT xuất kết tủa trắng MT chứa dd HCl HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3 + MT tượng dd HNO3 • • • Chuẩn bị mẫu thử (MT): lấy ít… Thuốc thử: quì tím (QT), dd AgNO3 Tiến hành thí nghiệm: - Cho quì tím vào mẫu thử: + MT làm QT hoá xanh: dd KOH + MT không làm QT đổi màu: dd KBr dd KNO3 (nhóm *) - Cho dd AgNO3 vào MT nhóm *: + MT xuất kết tủa vàng MT chứa dd KBr KBr + AgNO3 → AgBr + KNO3 Đề + MT tượng dd KNO3 Dùng quỳ tím 1đ, dùng dd AgNO3 1đ (hiện tượng:0,5, pthh:0,5) (HS có cách phân biệt khác tính điểm) Bài (2,5 điểm): Đề 1: mddHCl dùng = 4,38 .= 24,09 g 0,25 a) nH = 1,344 = 0,06(mol ) 0,5đ 22,4 Pthh: không tác dụng với dd HCl 0,25 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 0,25 0,04 0,12 0,06 0,25 mAl = 0,04.27 = 1,08 (gam) %mAl = 1,08 100 = 12 % %mAg = 100 – 12 = 88 % b) mHCl = 0,12 36,5 = 4,38 g 0,5 0,25 0,25 Ag Đề 2: a) Pthh: 0,5đ Cu không tác dụng với dd HCl 0,25 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 0,25 0,06 0,12 0,06 0,25 mFe = 0,06.56 = 3,36 (gam) %mFe = % 0,5 %mAg = 100 – 56 = 44 % b) mHCl = 0,12 36,5 = 4,38 g mddHCl dùng = 4,38 .= 24,09 g 0,25 0,25 0,25 (Bước tính khối lượng 110 100 % khối lượng (HS không tính khối lượng mà tính trực tiếp %m tính tối đa số điểm) tổng điểm 100 0,5 Nếu HS tính khối lượng cho 0,25) 20 nH = 1,344 = 0,06(mol ) 22,4 3,36 100 = 56 110 100 100 20 ... → CuCl2 + H2O CuCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl + Cu(NO3 )2 Cl2 + Ca(OH )2 → CaOCl2 + H2O Bài (2 điểm): Đề o t 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O Cl2 + 2KI → 2KCl + I2 xt: H2O 3I2 + 2Al → 2AlI3 AlI3 + 3AgNO3...SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO CÀ MAU Trường THPT Phan Ngọc Hiển ĐỀ KIỂM TRA TIẾT Môn: Hóa Học 10 Thời gian làm bài: 45 phút ( ĐỀ 02) A Trắc nghiệm: (3đ) (chon đáp án nhất) Câu... 1: (2, 5 điểm) Mỗi pthh 0,5 điểm, sai điều kiện cân -0 ,25 /lỗi (HS viết pthh khác tính điểm) Đề Đề (đpđ có màng ngăn) 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2 + 2H2 as Cl2 + H2 → 2HCl HCl + CuO → CuCl2 + H2O