Nguyên tố X là Câu 10: Phản ứng nhiệt phân muối thuộc phản ứng hợp đến phản ứng hoàn toàn, thu được chất rắn cân nặng 152 gam... Trong bảng hệ thống tuần hoàn, vị trí của nguyên tử X là
Trang 1SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC
TRƯỜNG THPT YÊN LẠC 2
-KỲ THI KSCL LẦN 2 NĂM HỌC 2016 - 2017
ĐỀ THI MÔN Hóa học - KHỐI 10
Thời gian làm bài: 60 phút, không kể thời gian giao đề.
Đề thi gồm: 03 trang.
———————
Mã đề thi 132
Họ, tên thí sinh:
Số báo danh:
Câu 1: Phát biểu không đúng khi nói về khả năng phản ứng của lưu huỳnh là
A Ở nhiệt độ cao, S tác dụng với nhiều kim loại và thể hiện tính oxi hóa.
B Hg phản ứng với S ngay ở nhiệt độ thường.
C Ở nhiệt độ thích hợp, S tác dụng với hầu hết các phi kim và thể hiện tính oxi hóa
D S vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa.
Câu 2: Dãy đơn chất vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là
Câu 3: Để phân biệt khí O2 và O3 có thể dùng hóa chất
Câu 4: Đồng có hai đồng vị là 63Cu (chiếm 73%) và 65Cu Nguyên tử khối trung bình của đồng là
Câu 5: Cho phản ứng
MnO2 + 4HCl => MnCl2 + Cl2 + 2H2O
Vai trò của HCl trong phản ứng này là
Câu 6: Khối lượng SO2 tạo thành khi cho 128 gam S phản ứng hoàn toàn với 100 gam O2 là
Câu 7: Hòa tan hoàn toàn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg và Zn bằng một lượng vừa đủ dung dịch
H2SO4 loãng, thu được 1,344 lít khí H2 (đktc) và dung dịch chứa m gam muối Giá trị của m là
Câu 8: Một nguyên tử X có tổng số electron ở phân lớp p là 11 Nguyên tố X là
Câu 9: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản bằng 180 Trong đó số hạt mang điện chiếm
58,89% tổng số hạt Nguyên tố X là
Câu 10: Phản ứng nhiệt phân muối thuộc phản ứng
hợp đến phản ứng hoàn toàn, thu được chất rắn cân nặng 152 gam Thành phần % khối lượng của KClO3 trong hỗn hợp là
Câu 12: Theo thứ tự F2, Cl2, Br2, I2 thì
Câu 13: Cho phương trình hóa học:
Fe3O4 + HNO3 => Fe(NO3)3 + NxOy + H2O
Sau khi cân bằng phương trình hóa học trên với hệ số của các chất là số nguyên, tối giản thì hệ số
Trang 2A 13x – 9y B 46x – 18y C 45x – 18y D 23x – 9y.
Câu 14: Các nguyên tố phân nhóm chính nhóm VIIA có cấu hình electron lớp ngoài cùng dạng
chung là
Câu 15: Dãy gồm các nguyên tố chỉ có liên kết cộng hóa trị phân cực là
Câu 16: Hòa tan 9,6 gam Mg trong dung dịch HNO3 tạo ra 2,24 lít khí NxOy Công thức của NxOy là
Câu 17: Đốt 13 gam bột một kim loại hóa trị II trong oxi dư đến khối lượng không đổi thu được chất
rắn X có khối lượng 16,2 gam (giải sử hiệu suất phản ứng là 100%) Kim loại đó là
Câu 18: Nguyên tử của nguyên tố X có 10 proton, 10 nơtron và 10 electron Trong bảng hệ thống
tuần hoàn, vị trí của nguyên tử X là
Câu 19: Hợp chất với hiđro của nguyên tố X có công thức XH3 Biết phần trăm khối lượng oxi trong oxit cao nhất của X là 56,34% Nguyên tử khối của X là
Câu 20: Flo tác dụng được với tất cả các chất thuộc dãy
Câu 21: Cho các chất khí sau: Cl2, SO2, SO3, CO2 Chất có khả năng làm mất màu dung dịch brom là
Câu 22: Clo không phản ứng với
Câu 23: Cho các chất: FeCl2, FeCl3, O2, H2SO4, Fe(NO3)2, FeSO4 Số chất có cả tính oxi hóa và tính khử là
Câu 24: Lớp electron liên kết chặt chẽ với hạt nhân nguyên tử chặt chẽ nhất là
Câu 25: Nguyên tử X có kí hiệu là Error: Reference source not found Vậy số nơtron có trong X là
Câu 26: Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết các nguyên tử là
Câu 27: Cho 1,12 lít (đktc) halogen X2 tác dụng vừa đủ với đồng kim loại thu được 11,2 CuX2 Nguyên tố halogen là
Câu 28: Số electron tối đa trong lớp thứ 3 là
Câu 29: Hai nguyên tố X, Y đứng kế tiếp nhau trong một chu kì của bảng tuần hoàn có tổng số đơn
vị điện tích hạt nhân là 25 X, Y là
mol khí N2O và 0,01 mol khí NO (phản ứng không tạo NH4NO3) Giá trị của m là
Câu 31: Chu kì là dãy nguyên tố có cùng
Trang 3Câu 32: Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền là 37Cl (chiếm 24,23%) và còn lại là 35Cl Thành phần phần trăm theo khối lượng của 37Cl trong HClO4 là
Câu 33: Các nguyên tử kết hợp với nhau với mục đích tạo thành liên kết mới có đặc điểm
Câu 34: Clo hóa hoàn toàn 1,96 gam kim loại X thu được 5,6875 gam muối clorua tương ứng Để
hòa tan vừa đủ 4,6 gam hỗn hợp gồm kim loại X và một oxit của nó cần dùng 80 ml dung dịch HCl 2M, còn nếu cho luồng khí H2 dư đi qua 4,6 gam hỗn hợp trên thì sau phản ứng thu được 3,64 gam chất rắn Y Công thức của oxit kim loại X là
Câu 35: Phát biểu không đúng là
A Độ âm điện của các halogen tăng từ iot đến flo.
B Trong các hợp chất với hiđro và kim loại, các halogen thể hiện số oxi hóa từ -1 đến +7.
C Flo là nguyên tố có độ âm điện cao nhất trong bảng hệ thống tuần hoàn.
D HF là axit yếu, còn HCl, HBr và HI là các axit mạnh.
Câu 36: Phát biểu không đúng là
A Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng chu kì đều có số lớp electron bằng nhau.
B Tính chất hóa học của một nguyên tố trong một chu kì không hoàn toàn giống nhau.
C Tính chất hóa học của các nguyên tố trong cùng một nhóm bao giờ cũng giống nhau.
D Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng phân nhóm chính có số electron lớp ngoài cùng bằng
nhau.
Câu 37: Hỗn hợp khí X gồm khí Cl2 và O2 X phản ứng vừa hết với một hỗn hợp gồm 4,8 gam Mg và 8,1 gam Al tạo ra 37,05 gam hỗn hợp các muối clorua và oxit của hai kim loại % thể tích khí Cl2 có trong hỗn hợp X là
Câu 38: Hiện tượng dung dịch HCl đặc “bốc khói trắng” trong không khí ẩm là do
A HCl dễ bay hơi, hút ẩm tạo ra các giọt axit rất nhỏ.
B HCl dễ phân hủy thành H2 và Cl2.
C hơi nước tạo thành.
D HCl dễ bay hơi.
Câu 39: Liên kết ion là liên kết hóa học được hình thành bằng lực hút tĩnh điện giữa
A electron chung và hạt nhân nguyên tử B cation và electron tự do.
Câu 40: Cho phản ứng: 2FeCl3 + H2S => 2FeCl2 + S + 2HCl.
Vai trò của H2S trong phản ứng này là
A chất khử.
B chất oxi hóa.
C chất khử và chất oxi hóa.
D không phải chất khử, cũng không phải chất oxi hóa.
- HẾT
Trang 4-ĐÁP ÁN