Phơng án bài giảng 1. Tên bài giảng: Dung dịch phân tử 2. Vị trí bài giảng: Hoá học đại cơng dành cho sinh viên khối kỹ thuật công nghệ năm thứ nhất.Tiết số 25. 3. Đối tợng: Dành cho sinh viên khối kỹ thuật công nghệ trờng ĐHSPKT Nam Định. 4. Mục tiêu học tập: Trình bày khái niệm về áp suất hơi bão hòa của dung dịch lý tởng. Sự giảm áp suất hơi bã hoà của dung dịch, sự tăng nhiệt độ sôi, giảm nhiệt độ đông đặc của dung dịch chất không điện ly, không bay hơi. 5. Trọng tâm bài: Tính chất của dung dịch không điện ly, không bay hơi, sự giảm áp suất hơi bão hoà của dung dịch, sự tăng nhiệt độ sôi và sự giảm nhiệt độ đông đặc của dung dịch. 6. Phơng pháp: Phơng pháp thuyết trình, vấn đáp. Phơng tiện giảng dạy học: Bảng, phấn, máy tính, giáo trình tham khảo. 7. Phơng án cụ thể: STT Các bớc lên lớp Phơng pháp Thời gian 1 2 3 4 5 ổn định lớp Kiểm tra bài cũ Giảng bài mới Tổng kết Giao nhiệm vụ về nhà và hớng dẫn tự học. Hỏi đáp Thuyết trình,vấn đáp Giảng giải, vấn đáp Thuyết trình, làm bài tập mẫu. 1 4 34 2 4 Nam Định, ngày tháng 09 năm 2007 Ngời giảng Cù Thị Vân Anh 1 Giáo án lý thuyết Giáo án số: + Thời gian thực hiện: 45 phút 1 Tiết + Số giờ đã giảng: . + Ngày thực hiện: Tên bài: Dung dịch phân tử Mục tiêu học tập: - Kiến thức: + Sinh viên nắm đợc khái niệm cơ bản về áp suất hơi bão hòa của chất lỏng. + Biểu thức tính đợc độ giảm áp suất hơi bão hoà của dung dịch, độ tăng nhiệt độ sôi và độ giảm nhiệt độ đông đặc của dung dịch chất không điện ly, không bay hơi. - Kỹ năng: + Sinh viên hiểu đợc các khái niệm, các định lý và áp dụng giải bài tập về sự giảm nhiệt độ đông đặc và sự tăng nhiệt độ sôi của dung dịch. + Giải thích các hiện tợng xảy ra với dung dịch phân tử thông thờng. - Giáo dục t tởng đạo đức: Giác quan khoa học, thẩm mỹ nghề nghiệp. I, ổn định lớp: Sỹ số: 1 phút; Số học sinh vắng: Tên: II, Kiểm tra kiến thức cũ: Câu hỏi 1: Viết các biểt thức tính nồng độ %, mol lan. Biểu thức liên hệ giữa 2 loại nồng độ này. (SV lên bảng). Câu hỏi 2: Trình bày các khái niệm về dung dịch, dung dịch bão hoà đã học trong chơng trình hoá học phổ thông. Dự kiến SV kiểm tra: ; Họ và tên: Điểm: III, Giảng bài mới: - Đồ dùng giảng dạy: + Giáo trình tham khảo, phấn, bảng, + Dụng cụ, máy tính; - Trọng tâm bài: Tính chất của dung dịch không điện ly, không bay hơi: Sự giảm áp suất hơi bão hoà của dung dịch. Sự tăng nhiệt độ sôi và sự giảm nhiệt độ đông đặc của dung dịch. 2 Néi dung ph¬ng ph¸p: 3 TT Nội dung dạy học Phơng pháp dạy học Thời gian (Phút) PP dạy PP học I Các khái niệm: - Khi đa thêm 1 cấu tử nào đó vào trong dung môi thì tuỳ theo kích thớc hạt đa vào, ngời ta phân chia thành các hệ biểu diễn liên tục sau: -Phát vấn. - Tóm tắt, rút ra kết luận. - Liên hệ với thực tế để rút ra các khái niệm. 06 10 -7 10 -5 n, m Dung dịch phân tử Hệ keo Hệ khuyếch tán thô DV: Nớc đờng, nớc muối. VD: nớc xà phòng. DV: Nớc phù xa. -Dung dịch là hỗn hợp đồng thể rắn hoặc lỏng của hai hay nhiều chất. - Dung dịch bão hoà của một chất ở nhiệt độ và áp suất xác định là dung dịch chứa tối đa chất tan ở điều kiện nghiên cứu, khi đó tồn tại cân bằng giữa các phần đã hoà tan và phần cha hoà tan của chất tan. VD: Dung dịch bão hoà đờng, AgCl: Đờng (tt) Đờng đã hoà tan AgCl (tt) Ag + .aq + Cl - aq - Nhiệt hoà tan của một chất là lợng nhiệt toả ra hay thu vào khi hoà tan một mol chất đó. - Dung dịch lý tởng là dung dịch là dung dịch rất loãng để các phân tử chất tan không tơng tác với nhau nh đối với khí lý tởng. II áp suất hơi bão hào của dung dịch lý t ởng: 1. Khái niệm: - áp suất hơi bão hoà của chất lỏng ở nhiệt độ nào đó là áp suất tạo ra bởi hơi của nó trên mặt thoáng khi giữa chất lỏng và hơi đó nằm cân bằng với nhau. 2. Biểu thức định luật Raoult: P i = P i 0 . i (1); Trong đó: P i 0 : áp suất hơi bão hòa của cấu tử i nguyên chất. Do i < 1 nên dung dịch có chứa chất hoà tan không bay hơi thì áp suất hơi bão hoà của dung dịch P i luôn nhỏ hơn P bão hoà của dung môi ở cùng nhiệt độ. 3. Độ giảm áp suất hơi bão hoà ( P) của dung dịch so với dung môi: P = P o . 21 1 nn n + (2); - Truyền đạt, hớng dẫn học sinh rút ra kết luận. - Từ các công thức tổng quát rút ra kết luận để hiểu về thực tế. 06 4 V. Tổng kết bài: (2 phút) - Khái niệm về áp suất hơi bão hòa của dung dịch, nhiệt độ đông đặc, nhiệt độ sôi của dung dịch phân tử. - Sự giảm áp suất hơi bão hoà: = 2 1 0 n n P P Khối lợng mol chất tan. - Sự tăng nhiệt độ sôi của dung dịch chứa chất tan không bay hơi. - Sự giảm nhiệt độ đông đặc của dung dịch chứa chất tan không bay hơi. M m kt = . VI. Câu hỏi và bài tập : (4 phút) 1. Phát biểu khái niệm về nhiệt hòa tan, dung dịch lý tởng, áp suất hơi bão hoà của dung dịch, nhiệt độ sôi, nhiệt độ đông đặc của dung dịch. 2. Hãy cho biết sự khác nhau về nhiệt độ sôi giữa dung môi và dung dịch chứa chất tan không bay hơi. Sự khác nhau giữa nhiệt độ đông đặc của dung môi và dung dịch chất tan không bay hơi. 3. Một dung dịch chứa 17,1g chất tan không bay hơi không điện ly trong 500g nớc bắt đầu đông đặc 0,186 0 C . Tính khối lợng mol của chất tan và nhiệt độ bắt đầu sôi của dung dịch. Đối với nớc có k đ = 1,86; k s = 0,52. 4. Nhiêt độ sôi của CS 2 là 319,2K. Dung dịch chứa 0,217g lu huỳnh trong 19,31g CS 2 bắt đầu sôi ở 319,304K. Hằng số nghiệm sôi của CS 2 là 2,37. Xác định số nguyên tử lu huỳnh trong một phân tử khi tan trong CS 2 . Cho biết S = 32. VI, Rút kinh nghiệm: khoa bộ môn Ngày. tháng 09 năm 2007 (Duyệt) Ngời giảng Cù Thị Vân Anh 5 Đề c ơng bài giảng: I, Các khái niệm: - Dung dịch là hỗn hợp đồng thể rắn hoặc lỏng của hai hay nhiều chất. - Dung dịch bão hoà của một chất ở nhiệt độ và áp suất xác định là dung dịch chứa tối đa chất tan ở điều kiện nghiên cứu, khi đó tồn tại cân bằng giữa các phân tử đã hoà tan và phân tử cha hoà tan của chất tan. - Nhiệt hoà tan của một chất là lợng nhiệt toả ra hay thu vào khi hoà tan một mol chất đó. - Dung dịch lý tởng là dung dịch rất loãng để các phân tử chất tan không tơng tác với nhau nh đối với khí lý tởng. II, áp suất hơi bão hòa của dung dịch lý t ởng: 1. Khái niệm: - áp suất hơi bão hoà của chất lỏng ở nhiệt độ nào đó là áp suất tạo ra bởi hơi của nó trên mặt thoáng khi giữa chất lỏng và hơi đó nằm cân bằng với nhau. 2. Biểu thức định luật Raoult: P i = P i 0 . i (1); do i < 1 nên dung dịch có chứa chất hoà tan không bay hơi thì áp suất hơi bão hoà của dung dịch P i nào đó luôn nhỏ hơn P bão hoà của dung môi ở cùng nhiệt độ. 3. Độ giảm áp suất hơi bão hoà của dung dịch so với dung môi: P = P o . 21 1 nn n + (2); III, Nhiệt độ sôi của dung dịch chứa chất hoà tan không bay hơi: 1 Khái niệm: - Nhiệt độ sôi của chất lỏng là nhiệt độ ở đó áp suất hơi bão hào nó bằng áp suất bên ngoài mặt chất lỏng. 2.Nhiệt độ sôi với từng loại chất lỏng: - Đối với dung môi nguyên chất, nhiệt độ sôi chỉ phụ thuộc P ngoài . Nếu P ngoài = const t 0 sôi = const. - Đối với dung dịch có chất hòa tan không bay hơi: Nhiệt độ sôi phụ thuộc: + áp suất bên ngoài. + Nồng độ chất hoà tan. Theo (1) P dd < P dm Dung dịch chứa chất tan không bay hơi có t 0 sôi > t 0 sôi của dung môi nguyên chất. 6 3.Độ tăng nhiệt độ sôi: - Theo định luật Raoult: t 0 s = k s . C = k s . M m t 0 s = t 0 s,dd - t 0 s,dm +Trong đó: k s là hằng số nghiệm sôi. Tại dung dịch bão hoà, C = const thì t s 0 = const iv, Nhiệt độ đông đặc của dung dịch: 1. Khái niệm: Nhiệt độ đông đặc của chất lỏng là nhiệt độ ở đó tồn tại cân bằng giữa lỏng và rắn (tt). tt RL 2.Nhiệt độ đông đặc với từng loại chất lỏng: - Đối với chất lỏng nguyên chất thì P ngoài = const t 0 đông đặc = const; - Đối với dung dịch có chất hòa tan không bay hơi: t 0 đ,dd < t 0 dm 3.Độ giảm nhiệt độ đông đặc của dung dịch: Theo định luật Raoult: t đ = k đ .C= k đ .m/M. mà t đ = t đ,dm - t đ,dd . - Đối với dung dịch bão hòa tại thời điểm xảy ra sự đông đặc thì suất hiện đồng thời tinh thể dung môi, tinh thể chất tan. Hỗn hợp đó đợc gọi là ơtecti. Nhiệt độ tại thời điểm đó đợc gọi là nhiêt độ ơtecti nồng độ đó đợc gọi là nồng độ ơtecti. - Nhiệt độ đông đặc khi tạo ra ơtecti đợc giữ không đỗi cho đến khi toàn khối lỏng chuyển hết thành tinh thể. 7