DE THI THU LAN 1 (2017) TOS

KỲ THI THỬ LẦN THPT QUỐC GIA NĂM 2017 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NỘI TRƯỜNG THPT OLYMPIA Bài thi: Khoa học tự nhiên; Môn: Hóa học (Đề thi có 05 trang) Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: danh: Mã đề thi 01 Số báo Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Rb = 85,5 Câu 1: Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao A Hg B Cs C Li D W Câu 2: Trong ion sau: Ag+, Cu2+, Zn2+, Al3+ Ion có tính oxi hóa mạnh A Ag+ B Cu2+ C Zn2+ D Al3+ Câu 3: Đốt kim loại X bình chứa khí Cl thu 32,5 gam muối, đồng thời thể tích clo bình giảm 6,72 lít (ở đktc) X A Mg B Al C Fe D Cu Câu 4: Sản phẩm điện phân dung dịch natri clorua với điện cực trơ, màng ngăn xốp A natri hiđroxit, clo oxi B natri hipoclorit, natri clorua, hiđro C natri clorat, natri clorua, hiđro clo D natri hiđroxit, hiđro clo Câu 5: Có thể dùng bình nhôm để chuyên chở dung dịch sau ? A Dung dịch KOH, NaOH đặc B Dung dịch HCl, H2SO4 C dung dịch HNO3 loãng, H2SO4 đặc D Dung dịch HNO3 đặc nguội, H2SO4 đặc nguội Câu 6: Dãy hợp chất có tính lưỡng tính A Cr(OH)3, Fe(OH)2, Mg(OH)2 B Cr(OH)3, Zn(OH)2, Be(OH)2 C Cr(OH)2, Zn(OH)2, Pb(OH)2 D Cr(OH)2, Be(OH)2, Al(OH)3 Câu 7: Nguyên tử Fe (Z=26), cấu hình electron Fe2+ A 1s22s22p63s23p63d64s2 C 1s22s22p63s23p63d6 B 1s22s22p63s23p63d8 D 1s22s22p63s23p63d54s1 Câu 8: Phát biểu sau sai? A Trong tự nhiên, sắt tồn chủ yếu dạng đơn chất B Sắt kim loại có tính khử trung bình C Sắt(III) oxit có tự nhiên dạng quặng hematit dùng để luyện gang D Sắt(II) oxit chất rắn, màu đen, tự nhiên Câu 9: Phản ứng sau không tạo muối sắt(III) Trang 1/8 – Mã đề thi 01 Trang 1/5 – Mã đề thi 01 A Fe2O3 tác dụng với dung dịch HCl B FeO tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, dư C Fe(OH)3 tác dụng với dung dịch H2SO4 D Fe tác dụng với dung dịch HCl Câu 10: Một loại nước cứng đun sôi tính cứng Trong loại nước cứng có hòa tan hợp chất sau đây? A Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 B Ca(HCO3)2, MgCl2 C CaSO4, MgCl2 D Mg(HCO3)2, CaCl2 Câu 11: Cho sơ đồ phản ứng: Al2(SO4)3 X Y Al Trong sơ đồ trên, mũi tên phản ứng, chất X, Y A NaAlO2 Al(OH)3 B Al(OH)3 NaAlO2 C Al2O3 Al(OH)3 D Al(OH)3 Al2O3 Câu 12: Ngâm kẽm vào dung dịch có chứa 25,6 gam MSO (M kim loại) Phản ứng xong, khối lượng kẽm giảm 0,16 gam Kim loại M A Ni B Fe C Cr D Cu Câu 13: Cho 9,75 gam Zn tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch hỗn hợp HCl 2M H 2SO4 1M Giá trị V A 50 ml B 500 ml C 75 ml D 100 ml Câu 14: Tác nhân gây ô nhiễm môi trường không khí A NH3, N2, H2O B H2, H2O, O2 C H2S, CO2, NOx D N2, CFC, H2 Câu 15: Chất X có công thức cấu tạo CH3CH2COOCH3 Tên gọi X A metyl propionat B etyl axetat C etyl propionat D metyl axetat Câu 16: Phát biểu sau đúng? A Saccarozơ làm màu nước brom B Trong môi trường kiềm, Cu(OH)2 oxi hóa glucozơ, tạo kết tủa đỏ gạch C Amilopectin có cấu trúc mạch không phân nhánh D Xenlulozơ có phản ứng tráng bạc Câu 17: Trùng hợp monome X điều kiện thích hợp, thu poli(metyl metacrylat) Công thức X A CH3COOCH=CH2 B CH2 =C(CH3)COOCH3 C CH2=CHCOOCH3 D CH3COO(CH3)C=CH2 Câu 18: Dãy xếp theo thứ tự tăng dần lực bazơ A amoniac < etylamin < phenylamin B etylamin < amoniac < phenylamin C phenylamin < amoniac < etylamin D phenylamin < etylamin < amoniac Câu 19: Muối mononatri X dùng làm bột X A Axit glutamic B Lysin C Valin D glucozơ Trang 2/8 – Mã đề thi 01 Trang 2/5 – Mã đề thi 01 Câu 20: Cho 0,01 mol aminoaxit X tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch HCl 0,2M Cô cạn dung dịch sau phản ứng 2,18 gam muối Khối lượng mol X A 109 B 218 C 147 D 145 Câu 21: Polime sau chất dẻo? A poliacrilonitrin B polietilen C polibutađien D xenlulozơ Câu 22: Khi nói tetrapeptit X (Gly-Val-Gly-Val), kết luận sau đúng? A X có aminoaxit đầu N valin aminoaxit đầu C glyxin B X tham gia phản ứng biure tạo dung dịch màu tím C X có chứa liên kết peptit D Thủy phân không hoàn toàn X thu loại đipeptit Câu 23: Đốt cháy 24,48 gam hỗn hợp X gồm glucozơ saccarozơ cần dùng 0,84 mol O2 Mặt khác, đun 24,48 gam X môi trường axit, thu hỗn hợp Y Trung hòa Y, cho tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng, thu m gam Ag Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 30,24 B 25,92 C 34,56 D 43,20 Câu 24: Cho 6,6 gam Gly-Gly phản ứng hoàn toàn với 200 ml dung dịch NaOH 1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 9,7 B 13,7 C 10,6 D 14,6 Câu 25: Điện phân (với điện cực trơ) 200 ml dung dịch CuSO nồng độ x mol/lít, sau thời gian thu dung dịch Y màu xanh, có khối lượng giảm gam so với dung dịch ban đầu Cho 16,8 gam bột Fe vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 12,4 gam kim loại Giá trị x A 1,50 B 3,25 C 1,25 D 2,25 Câu 26: Cho m gam NaOH vào lít dung dịch NaHCO3 nồng độ a mol/lít, thu lít dung dịch X Lấy lít dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl dư thu 11,82 gam kết tủa Mặt khác, cho lít dung dịch X vào dung dịch CaCl dư đun nóng, sau kết thúc phản ứng thu 7,0 gam kết tủa Giá trị a m tương ứng A 0,04 4,8 B 0,14 2,4 C 0,07 3,2 D 0,08 4,8 Câu 27: Cho 16 gam Cu tác dụng vừa đủ với hỗn hợp gồm HCl KNO thu muối đồng (II) hỗn hợp X gồm sản phẩm khử NO (Y) Xác định (Y) ? (biết hỗn hợp X có 0,1 mol NO 0,2 mol Y) A NO2 B.N2O C N2 D NH4NO3 Câu 28: Cho phương trình hóa học phản ứng sau: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Phát biểu sau đúng? A Ion Cu2+ có tính oxi hoá mạnh ion Fe2+ B Kim loại Cu có tính khử mạnh Fe C Ion Fe2+ có tính oxi hoá mạnh ion Cu2+ D Kim loại Cu khử ion Fe2+ Câu 29: Thực thí nghiệm sau: (1) Nhúng Fe nguyên chất vào dung dịch CuCl2; Trang 3/8 – Mã đề thi 01 Trang 3/5 – Mã đề thi 01 (2) Nhúng Fe nguyên chất vào dung dịch FeCl3; (3) Nhúng Fe nguyên chất vào dung dịch HCl loãng, có lẫn CuCl2; (4) Cho dung dịch FeCl3 vào dung dịch AgNO3; (5) Để thép lâu ngày không khí ẩm Số trường hợp xảy ăn mòn điện hóa A B C D Câu 30: Thực thí nghiệm sau : (a) Nhiệt phân AgNO3 (b) Nung FeS2 không khí (c) Nhiệt phân KNO3 (d) Cho dung dịch CuSO4 vào dd NH3 dư (e) Cho Fe vào dung dịch CuSO4 (g) Cho Zn vào dung dịch FeCl3 dư (h) Nung Ag2S không khí (i) Cho Ba vào dung dịch CuSO4 dư Số thí nghiệm thu kim loại sau phản ứng kết thúc : A B C D Câu 31: Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol hỗn hợp M gồm anđehit X este Y cần dùng vừa đủ 0,155 mol O2 thu 0,13 mol CO 2,34 gam H2O Mặt khác, cho 0,1 mol M phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, kết thúc phản ứng thu 21,6 gam Ag Công thức cấu tạo thu gọn X, Y A CH3CHO, HCOOCH3 B CH3CHO, HCOOC2H5 C HCHO, CH3COOCH3 D CH3CHO, CH3COOCH3 Câu 32: Số đồng phân cấu tạo (no, mạch hở) có công thức C 3H7O2N (chứa nhóm NH2) vừa tác dụng với axit, vừa tác dụng với bazơ A B C D Câu 33: Hợp chất hữu X mạch hở, không phân nhánh, chứa C, H, O Trong phân tử X chứa nhóm chức có H linh động X có khả hòa tan Cu(OH) Khi cho X tác dụng với Na dư thu số mol H2 số mol X phản ứng Biết X có khối lượng phân tử 90 đvC Số công thức cấu tạo phù hợp X A B C D Câu 34: Cho phát biểu sau: (1) Với công thức phân tử C2H2O3 có hai hợp chất hữu mạch hở tham gia phản ứng tráng bạc (2) Công thức phân tử C3H5Cl có đồng phân cấu tạo (3) Với công thức phân tử C4H10O2 có ancol đồng phân hòa tan Cu(OH)2 (4) Tinh bột xenlulozơ đồng phân Số phát biểu A B C D Câu 35: Ba chất hữu A, B, D có khối lượng phân tử tăng dần Lấy số mol với dung dịch AgNO3/NH3 thu Ag muối X, Y Biết rằng: - Lượng Ag sinh từ A gấp hai lần lượng Ag sinh từ B D Trang 4/8 – Mã đề thi 01 Trang 4/5 – Mã đề thi 01 - Muối X tác dụng với dung dịch NaOH giải phóng khí vô - Muối Y tác dụng với dung dịch NaOH H2SO4 tạo khí vô Ba chất A, B, D A HCHO, HCOOH, HCOONH4 B HCHO, CH3CHO, C2H5CHO C HCHO, HCOOH, HCOOCH3 D HCHO, CH3CHO, HCOOCH3 Câu 36: Cho phản ứng X + 3NaOH C6H5ONa + Y + CH3CHO + H2O Y + 2NaOH T + 2Na2CO3 CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH Z + … Z + NaOH T + Na2CO3 Công thức phân tử X A C12H20O6 B C12H14O4 C C11H10O4 D C11H12O4 Câu 37: Hòa tan hết 2,72 gam hỗn hợp X gồm FeS2, FeS, Fe, CuS Cu 500 ml dung dịch HNO3 1M, sau kết thúc phản ứng thu dung dịch Y 0,07 mol chất khí thoát Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl thu 4,66 gam kết tủa Mặt khác, dung dịch Y hòa tan tối đa m gam Cu Biết trình trên, sản phẩm khử N+5 NO Giá trị m A 5,92 B 4,96 C 9,76 D 9,12 Câu 38: X Y có công thức đơn giản CH 2O (MY = 1,5MX) Đốt cháy 0,1 mol hỗn hợp gồm (X Y) cần 0,25 mol O2 Lấy 7,5 gam hỗn hợp hỗn hợp (X Y) tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thu ancol, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu khối lượng chất rắn khan A 11,5 gam B 12 gam C 8,5 gam D 8,3 gam Câu 39: Chia m gam hỗn hợp X gồm FeS CuS thành hai phần Cho phần phản ứng với dung dịch HCl (dư), thu 2,24 lít khí (ở đktc) Hòa tan hết phần dung dịch HNO loãng (dư), thu 15,68 lít NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m a 46,4 B 58,0 C 23,2 D 34,8 Câu 40: Tripeptit mạch hở X tetrapeptit mạch hở Y tạo từ amino axit no, mạch hở, có nhóm –COOH nhóm –NH2 Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X thu sản phẩm gồm CO 2, H2O N2 khối lượng CO2 H2O 36,3 gam Nếu đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol Y cần số mol O2 A 1,875 B 1,800 C 2,800 -HẾT D 3,375 Trang 5/8 – Mã đề thi 01 Trang 5/5 – Mã đề thi 01 ĐÁP ÁN D A C B D B C A D 10 A 11 D 12 D 13 C 14 C 15 A 16 B 17 B 18 C 19 A 20 D 21 B 22 B 23 A 24 B 25 C 26 D 27 B 28 A 29 D 30 A 31 B 32 D 33 B 34 A 35 A 36 C 37 C 38 D 39 A 40 B Đáp án: C Thể tích clo giảm thể tích clo phản ứng nCl2 = 0,3 mol 2M + nCl2 2MCln x 0,5nx x nCl2: nx = 0,6 m muối: x(M+35,5n) = 32,5 M = n phù hợp với n = M = 56 Đáp án : B 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2 12 Đáp án: D Zn + MSO4 2NaOH + Cl2 NaClO + NaCl + H2O M + ZnSO4 mol (M + 96)g 1mol m kim loại giảm = (65 – M) gam 25,6 g = 0,16 gam 25,6(65-M) = (M + 96).0,16 M = 64 13 Đáp án: C nZn = 0,15 mol Zn + n = 0,3 mol 2.V1 + 2V1 = 0,3 V1 = 0,075 lít = 75 ml 20 Đáp án: D n amino axit:n HCl = 0,01:0,02 có nhóm amin n muối = 0,01 M muối = 218 M aminoaxit=218 – 73 = 145 25 Đáp án: C CuSO4 + H2O Cu + H2SO4 + ½ O2 (1) a a a 0,5a ⇒ 64a + 16a = ⇒ a = 0,1 mol nFe = 0,3 mol Fe + H2SO4  → FeSO4 + H2 (2) 0,1 0,1 Fe + CuSO4  → FeSO4 + Cu (3) 0,2x-0,1 0,2x-0,1 0,2x -0,1 (Nếu kim loại có đồng nCu = 0,19375 nFe phản ứng = 0,29375 tức Fe dư nên chất rắn gồm Fe, Cu) Ta có: mkim loại = m Cu (3) + mFe dư = (0,2x – 0,1).64 + (0,3-0,2x ).56 = 12,4 ⇒ x = 1,25 26 Đáp án : D NaOH + NaHCO3 Na2CO3 + H2O Cho ½ dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl2 dư : BaCl2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaCl nBaCO3 = 0,06 mol = nNa2CO3 Cho ½ dung dịch X tác dụng với dung dịch CaCl2 : CaCl2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaCl (nNa2CO3 = nCaCO3 = 0,06 mol) 2NaHCO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl + CO2 + H2O nCaCO3 = 0,01 mol nNaHCO3 = 0,02 mol Trong dung dịch X có 0,12 mol NaOH 0,16 mol NaHCO3 4,8 gam NaOH NaHCO3 0,08M 27 Đáp án : B nCu = 0,25 mol; 3Cu + + + 2NO + 4H2O 0,15 0,4 0,1 0,15 0,1 Thiết lập trình oxi hóa – khử Cu với tạo sản phẩm khử (X) Cu + 2e 0,1 0,1 0,2 + (5-a)e N+a Trang 6/8 – Mã đề thi 01 Trang 6/5 – Mã đề thi 01 0,2 0,2 0,2(5-a) = 0,2 a = NO2 30 Chọn đáp án A t0 AgNO3  → Ag + NO + O 2 (a) Nhiệt phân AgNO3 2FeS + (b) Nung FeS2 không khí 11 t0 O  → Fe 2O3 + 4SO 2 t0 KNO3  → KNO + O 2 (c) Nhiệt phân KNO3 (d) Cho dung dịch CuSO4 vào dd NH3 dư tạo phức màu xanh thẫm (e) Cho Fe vào dung dịch CuSO4 Fe + Cu + → Fe + + Cu (g) Cho Zn vào dung dịch FeCl3 dư 2Fe3 + + Zn → 2Fe + + Zn + (h) Nung Ag2S không khí Ag 2S + O → 2Ag + SO Ba + + SO24 − → BaSO (i) Cho Ba vào dung dịch CuSO4 dư 31 Đáp án: B Nhận xét: X Y no, đơn chức, mạch hở Số = 0,13 : 0,05 = 2,6 RCHO (x mol) R1COOR2 (y mol) x + y = 0,05 Theo BTNT oxi: x + 2y + 0,155.2 = 0,13.2 + 0,13 x + 2y = 0,08 x = 0,02 y = 0,03 Trong 0,1 mol M có 0,04 mol anđehit 0,06 mol este nM : nAg = 0,1 : 0,2 = : TH1) X HCHO Este không tráng bạc nAg = 0,16 mol < 0,2 (loại) TH2) X CH3CHO nAg (do anđehit tạo ra) = 0,08 mol n este = 0,06 nAg (este tạo ra) = 0,12 mol Mà este phải có số C > 2,6 HCOOC2H5 B 32 Đáp án: D NH2–CH2–CH2–COOH (1), NH2–CH(CH3)–COOH (2), NH2–CH2–COOCH3 (3), CH3COOCH2NH2 (4), HCOOCH2CH2NH2 (5), HCOOCH(NH2)CH3 (6) 33 Đáp án: B 12x + y + 16z = 90 X có khả hòa tan Cu(OH) X chứa nhóm OH kề trở lên chứa nhóm COOH z = 12x + y = 58 C4H10O2 Ancol chức OH kề CH2OH-CHOH-CH2-CH3 CH3-CHOH-CHOH-CH3 z = 12x + y = 42 C3H6O3 có chức ancol + chức axit: CH2OH-CH2-COOH CH3-CHOH-COOH z = 12x + y = 26 HOOC-COOH 34 Đáp án: A (1) OHC-COOH; (HCO)2O (2) CH2=CH-CH2Cl; CH3-CH=CHCl; CH2=CCl-CH3; CHCl=CH-CH3 (3) CH3-CH2-CH(OH)-CH2OH; CH3-CH(OH)-CH(OH)-CH3; (CH3)C(OH)-CH2OH (4) Tinh bột xenlulozơ đồng phân công thức phân tử khác n có giá trị khác 35 Đáp án: A A HCHO B tráng bạc thu muối loại CH3CHO (loại B, D) B HCOOH A, B X Y NH4NO3 (NH4)2CO3 C HCOONH4 36 Đáp án: C Z CH3COONa T CH4 Y CH2(COONa)2 X CH2=CHOOC-CH2-COOC6H5 37 Đáp án: C Coi hỗn hợp X gồm Fe, S, Cu Ta có nS = nBaSO4 = 0,02 mol 56x + 64y = 2,72 – 0,02.32 = 2,08 (1) nNO = 0,07 Theo BT electron 3x + 2y + 0,02.6 = 0,07.3 3x + 2y = 0,09 (2) Từ (1) (2) x = 0,02 y = 0,015 Trang 7/8 – Mã đề thi 01 Trang 7/5 – Mã đề thi 01 dung dịch Y gồm Fe 3+ (0,02 mol); Cu2+ (0,015 mol); (0,02 mol); n dư = n ban đầu – n bị khử = 0,5 – 0,07 = 0,43 mol; H + dư Theo BTĐT: nH+ = 0,38 mol 3Cu + 8H+ + 3Cu2+ + 2NO + 4H2O Cu + 2Fe3+ 2Fe2+ + Cu2+ nCu max = 0,38.3/8 + 0,02/2 = 0,1525 mol (9,76 gam) 38 Đáp án: D CnH2nOn + nO2 nCO2 + nH2O Số = 2,5 có C2H4O2 MY = 90 C3H6O3 X, Y tác dụng với dung dịch NaOH thu ancol X, Y este có gốc R’ Trong 7,5 gam hỗn hợp có 7,5/(12.2,5+5+2,5.16) = 0,1 mol HCOOCH3 HO-CH2-COOCH3 Chất rắn khan HCOONa HO-CH2-COONa n(X+Y) = nCH3OH = 0,1 mol = nNaOH Theo BTKL: m chất rắn khan = m muối = 7,5 + 0,1.40 – 32.0,1 = 8,3 gam 39 Đáp án: A FeS + 2HCl FeCl2 + H2S 3+ +6 2+ nFeS = nH2S = 0,1 mol Chú ý CuS không tác dụng với HCl +6 FeS Fe + S + 9e CuS Cu + S + 8e Theo BT electron: 0,9 + 8x = 0,7.3 x = 0,15 m = mFeS + mCuS = 2(88.0,1 + 96.0,15) = 46,4 gam 40 Đáp án: B Amino axit no, mạch hở, có nhóm –COOH nhóm –NH2 H2N-CaH2a-COOH hay CnH2n+1NO2 Tripeptit X: C3nH6n-1N3O4 3nCO2 + (3n–0,5)H2O mCO2 + mH2O = 0,3n.44 + (0,3n – 0,05)18 = 36,3 n = C2H5NO2 Y C8H14N4O5 + 9O2 8CO2 + 7H2O + 2N2 nO2 = 9nY = 1,8 mol Trang 8/8 – Mã đề thi 01 Trang 8/5 – Mã đề thi 01 ... đề thi 01 Trang 5/5 – Mã đề thi 01 ĐÁP ÁN D A C B D B C A D 10 A 11 D 12 D 13 C 14 C 15 A 16 B 17 B 18 C 19 A 20 D 21 B 22 B 23 A 24 B 25 C 26 D 27 B 28 A 29 D 30 A 31 B 32 D 33 B 34 A 35 A 36... thức phân tử X A C12H20O6 B C12H14O4 C C11H10O4 D C11H12O4 Câu 37: Hòa tan hết 2,72 gam hỗn hợp X gồm FeS2, FeS, Fe, CuS Cu 500 ml dung dịch HNO3 1M, sau kết thúc phản ứng thu dung dịch Y 0,07... O2 (1) a a a 0,5a ⇒ 64a + 16 a = ⇒ a = 0 ,1 mol nFe = 0,3 mol Fe + H2SO4  → FeSO4 + H2 (2) 0 ,1 0 ,1 Fe + CuSO4  → FeSO4 + Cu (3) 0,2x-0 ,1 0,2x-0 ,1 0,2x -0 ,1 (Nếu kim loại có đồng nCu = 0 ,19 375