Thông tin tài liệu
Câu 1: Hòa tan hồn tồn 21,5 gam hỗn hợp X gồm Al, Zn, FeO, Cu(NO 3)2 cần dùng hết 430 ml dung dịch H2SO4 1M thu hỗn hợp khí Y (đktc) gồm 0,06 mol NO 0,13 mol H2, đồng thời thu dung dịch Z chứa muối sunfat trung hòa Cơ cạn dung dịch Z thu 56,9 gam muối khan Thành phần phần trăm Al hỗn hợp X có giá trị gần là: A 25,5% B 18,5% C 20,5% D 22,5% - Khi cho 21,5 gam X tác dụng với 0,43 mol H2SO4 : m X 98n H 2SO 30n NO 2n H m Z 0, 26 mol 18 n n NO 2n 2n H 2O 2n H BT:H n NH H 2SO 0, 02 mol n Cu(NO3 ) NH 0, 04 mol 2n H 2SO 10n NH 4n NO 2n H 0, 08 mol - Ta có n O(trong X) n FeO BTKL n H 2O Xét - hỗn hợp X ta có: n Al 0,16 mol 3n Al 2n Zn 3n NO 2n H 8n NH 0, 27n Al 65n Zn m X 72n FeO 188n Cu(NO3 ) 8, 22 n Zn 0, 06 mol 27.0,16 %m Al 100 20, 09 21,5 Câu 2: Sục 13,44 lít CO (đktc) vào 200 ml dung dịch X gồm Ba(OH) 1,5M NaOH 1M Sau phản ứng thu dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với 200 ml dung dịch hỗn hợp BaCl 1,2M KOH 1,5M thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 66,98 B 39,4 C 47,28 D 59,1 - Khi cho 0,6 mol CO tác dụng với dung dịch X gồm 0,3 mol Ba(OH) 0,2 mol NaOH: Vì n OH BT: C n CO n OH n CO32 n OH n CO 0,2 mol n HCO3 n CO n CO32 0, mol - Khi cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch chứa 0,24 mol BaCl 0,3 mol KOH thì: HCO3 OH Ba 2 BaCO3 H 2O 0,4 mol 0,3mol 0,54 mol 0,3mol m BaCO3 0,3.197 59,1(g) Câu 3: Hỗn hợp X gồm Fe2O3, FeO Cu (trong sắt chiếm 52,5% khối lượng) Cho m gam X tác dụng với 420 ml dung dịch HCl 2M dư, thu dung dịch Y lại 0,2 m gam chất rắn khơng tan Cho dung dịch AgNO dư vào Y thu khí NO 141,6 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hồn tồn Giá trị m là: A 20 B 32 a mol C 36 D 24 Cu(d) :0,2 m (g) b mol HCl(d) AgNO - Q trình: Fe O3 , FeO,Cu Fe 2 ,Cu 2 ,Cl , H (d) Ag, AgCl NO m (g) Xét - hỗn 141,6(g) dung dÞch Y hợp BT:Cl n AgCl n HCl 0,84 mol n Ag kết tủa ta c mol có : m 143,5n AgCl 0,195mol 108 - Khi cho X tác dụng với HCl dung dịch Y tác dụng với AgNO ta có hệ sau : 160n Fe 2O3 72n FeO 64n Cu(p) m m r¾n 160a 72b 64a 0,8m a 0, 05 56.2a 56b m Theo ®Ị ta cã Fe b 0,2 0,525 0,525 mX m c 0,035 BT:e b 2a 3c 0,195 n FeO 2n Cu(p) 3n NO n Ag m 32 6a 2b 4c 0,84 n HCl 6n Fe 2O 2n FeO 4n NO Câu 4: Để hòa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm 11,2 gam Fe 4,8 gam Fe 2O3 cần dùng tối thiểu V ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Y Cho dung dịch AgNO3 vào dư vào Y thu m gam kết tủa Giá trị V m là: A 290 83,23 B 260 102,7 C 290 104,83 D 260 74,62 Hồ tan hồn tồn X thì: n HCl(tèi thiĨu) 2n FeCl 2(n Fe 2n Fe2O3 ) 0,52 mol VHCl 0,52 0,26(l) BT:e n Ag n FeCl 0,26 mol - Khi cho dung dịch Y tác dụng với AgNO thì: n AgCl n HCl(tèi thiĨu) 0,52 mol - Khi : m 108n Ag 143,5nAgCl 102,7(g) Câu 5: Cho hỗn hợp X gồm 0,56 gam Fe Mg tác dụng với 250 ml dung dịch CuSO4 Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 0,92 gam kim loại Nồng độ mol/l dung dịch CuSO là: A 0,02M B 0,04M C 0,05M D 0,10M TGKL n Mg MCuMg n Fe(p) MCuFe m r¾n m Fe,Mg(ban ®Çu) 0,005.40 8x 0,24 x 0,005 BT:e n CuSO4 n Mg n Fe(p) 0,01mol C M(CuSO4 ) 0,04M Câu 6: Cho 86,3 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ba Al 2O3 (trong oxi chiếm 19,47% khối lượng) tan hết vào nước, thu dung dịch Y 13,44 lít khí H2 (đktc) Cho 3,2 lít dung dịch HCl 0,75M vào dung dịch Y Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 10,4 B 27,3 C 54,6 D 23,4 - Theo đề ta có : n Al2O3 n O(trong X) 86,3.0,1947 0,35mol 16.3 - Khi hòa tan hỗn hợp X nước Xét dung dịch Y ta có: BTDT + n AlO2 2n Al2O 0, mol n OH 2n H 2n AlO 0,5 mol - Khi n AlO2 n cho OH n Al(OH)3 dung dịch n H 4n AlO2 n OH Y dụng với 2,4 mol HCl, vì: 4n AlO (n H n OH ) tác 0,3mol m Al(OH)3 23, (g) Câu 7: Dung dịch X có chứa AgNO3 Cu(NO3)2 có nồng độ mol Thêm hỗn hợp gồm 0,03 mol Al 0,05 mol Fe vào 100 ml dung dịch X phản ứng kết thúc thu chất rắn Y gồm kim loại Cho m gam Y vào HCl dư giải phóng 0,07g khí Nồng độ muối ban đầu là: A 0,3M B 0,4M C 0,42M D 0,45M Phân tích: Ta tóm tắt tồn q trình phản ứng sau AgNO3 , x mol Al 0, 03mol HCl dư Rắn Y kim loại H 0, 035mol X mol Fe0, 05mol Cu NO3 , x Chất rắn Y gồm kim loại nên Fe dư Y gồm Fe dư, Ag, Cu Gọi số mol Fe phản ứng phản ứng đầu ymol Ta có: ne nAg + 2nCu 3x nhận 2 ne nhường = 3nAl 2.nFe phản ứng 3.0, 03 y Bảo tồn e, : 3x 0, 09 y Lại có: nFe dư =nH2 =0,035( có Fe phản ứng với HCl sinh H2 ) → y=0,05−0,035=0,015→x=0,04mol Vậy nồng độ muối ban đầu 0,4M Câu 8: : Nhỏ từ từ V lít dung dịch chứa Ba(OH) 0,5 M vào dung dịch chứa x mol NaHCO y mol BaCl2 Đồ thị sau biểu diễn phụ thuộc lượng kết tủa thể tích dung dịch Ba(OH) sau: Giá trị x y tương ứng là: A 0,1 0,05 B 0,2 0,05 C.C 0,4 0,05 D 0,2 0,10 Phân tích: - Ta nhận thấy cho 0,15 mol Ba(OH) vào dung dịch kết tủa đạt cực đại với số mol BaCO3 0,2 mol nBaCO3 nBaOH nBaCl2 0, 0,15 y y 0, 05 mol Khi nhỏ từ từ 0,05 mol Ba(OH)2 vào dung dịch xuất 0,1 mol kết tủa BaCO kết tủa tiếp tục tăng đổ tiếp Ba(OH) nên nBaCO3 nCO 2 nNaHCO3 x 0,1 mol Câu 9: Cho 33,2 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4, Cu, CuO vào 500 ml dung dịch HCl 2M, thu 1,6 gam chất rắn, 2,24 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch Y, thu 0,56 lít khí NO (đktc) m gam kết tủa Giá trị m là: A 173,2 gam B 154,3 gam C 143,5 gam D 165,1 gam Phân tích: Fe, Fe3O4 , Cu, CuO HCl 1mol 33,2 gam 1, g chất rắn Cu H 0,1mol m gam AgNO 3, dư Dung dòch Y 0, 025 mol NO 1, nCu dư 0, 025 mol ; nH nFe 0,1 mol 64 Đặt số mol Fe3O4 a(mol) số mol CuO b(mol) Ta có: Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 +2FeCl3 A 8a a 2a Cu +2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl3 a ← 2a Suy 33,2g hỗn hợp X có nCu a 0, 025 mol → 33,2 = 0,1.56+ 232 a +(a + 0,025) 64 + 80b → 296a +80b = 26(1) Vì cho AgNO3 dư vào dung dịch Y thấy khí NO nên HCl chắn dư nHCl dư 2nH2 8nFe3O4 2nCuO 0, 8a 2b 0,8 8a 2b Ta có: 3Fe2+ + 4H+ + NO3 − → 3Fe3+ +NO + 4H2O (I) 0,075 ← 0,1 ← 0,025 → nHCl dư = 0,1(mol) → 8a+ 2b = 0,7 (2) 1 mol b mol 12 60 HCl dư 0,1 mol Suy dung dịch Y gồm FeCl2 0,35 mol CuCl 0,1 mol 1 ta có a Từ phương trình (I), ta thấy FeCl dư 0,275 mol nên ta có thêm phản ứng : Ag Fe2 Fe3 Ag nAg 0, 275 mol nAgCl nCl nHClban đầu mol 0, 275.108 108 35,5 173, gam Vậy m=173,2 gam Chú ý: Ta thường qn phản ứng 𝐴𝑔+ + 𝐹𝑒2+ → 𝐹𝑒3+ + 𝐴𝑔 nên tính thiếu lượng kết tủa Ag Câu 10: Cho 40 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4 Cu vào dung dịch HCl thu dung dịch Y chứa hai chất tan lại 16,32 gam chất rắn Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch Y thu m gam chất rắn Các phản ứng xảy hồn tồn Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 124 B 118 C 108 D 112 Phân tích: Fe3O4 , Cu HCl 40 gam AgNO dư Dd Y chất tan m g chất rắn 16,32 gam chất rắn Đặt nFe3O4 x mol 16,32 gam chất rắn Cu: nCu 16,32 0, 255 mol 64 Dung dịch Y chứa chất tan CuCl FeCl2 ( Cu dư nên muối Fe3+ bị đẩy xuống hết thành muối Fe2+ ) Ta có : Fe3O4 8HCl FeCl2 2FeCl3 4H 2O x x x Cu+ 2FeCl3 → CuCl2+2FeCl2 x 2x x 2x 40 mCu mFe3O4 64 x 0, 255 232 x x 0, 08 → Dung dịch Y gồm: nFeCl2 x x 0, 24 mol; nCuCl2 x 0,08 mol nCl (0,08 0, 24).2 0,64 mol nAgCl 0,64 mAgCl 91, 84 gam Ta có Ag Fe2 Fe3 Ag nAg nFe2 0, 24 mol mAg 25,92 gam Vậy m 25,92 91,84 117, 76 gam Chú ý: Ta thường qn phản ứng 𝐴𝑔+ + 𝐹𝑒2+ → 𝐹𝑒3+ + 𝐴𝑔 nên tính thiếu lượng kết tủa Ag Câu 11: Dung dịch X chứa 0,15 mol H2SO4 0,1 mol Al2(SO4)3 Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X, thu m gam kết tủa Thêm tiếp 450 ml dung dịch NaOH 1M vào, sau phản ứng xảy hồn tồn thu 0,5m gam kết tủa Giá trị V là: A 550,0 ml B 500,0 ml C 600,0 ml D 450,0 ml H SO4 0,15 mol NaOH V1mol NaOH 0,45 mol m g 0,5m g Al2 SO4 3 0,1 mol Ta thấy sau cho thêm 0,45 mol NaOH khối lượng kết tủa thu so với lượng kết tủa thu ban đầu nên cho 0,45 mol vào xảy q trình Al OH 3 OH AlO2 H 2O Số mol OH− dùng để tạo m(g) kết tủa : V1– 0,15.2 = V1 - 0,3 (mol) Số mol OH− dùng để tạo 0,5m(g) kết tủa : V1+ 0,45 – 0,15.2 = V1 +0,15 (mol) Ta có nAl3 0, mol nên nAl OH max 0, mol →Để hòa tan hết tồn lượng Al(OH) cần 0,2 mol OH− Nên cho thêm 0,45 mol NaOH vào m(g) kết tủa, để thu 0,5m(g) kết tủa lần đầu tiên, lượng kết tủa chưa bị hòa tan phần Ta có : Al3+ + 3OH− → Al(OH)3 ↓ (1) 0,2 0,6 0,2 Al(OH)3 ↓ + OH 0,2- (V1 + 0,15 − 0,6) (V1 + 0,15 − 0,6) → AlO2 + 2H2O (2) nOH V 0,3 78 m 78 3 → 6[0,2− (V1 + 0,15 −0,6)] = V1 − 0,3 → V1 = 0,6 0,5m 78 0, V 0,15 0, Vậy V1= 600 ml Câu 12: Cho m gam X gồm Na, Na2O, Al, Al2O3 vào nước dư thấy tan hồn tồn, thu dung dịch Y chứa chất tan thấy 4,48 lít khí H (đktc) Sục khí CO2 dư vào dung dịch Y, thu 15,6 gam chất rắn X Giá trị m là: A 14,2 B 12,2 C 13,2 D 11,2 Phân tích: Quy đổi hỗn hợp X Al, Na O Al ∶ 0, mol Ta có ∶ X Na ∶ 0, mol H 2O : 0, 2mol Y : NaAlO2 (0, mol ) H (0, mol )(1) O ∶ x mol nH O n H 4, 48 0, mol 22, Vì sau phản ứng dung dịch Y chứa muối tan nên Y có NaAlO Cho CO2 vào Y ta có: CO2 + NaAlO2 + 2H2O → NaHCO3 + Al(OH) ↓ nNaAlO2 nAl OH 15, 0, 2mol 78 Áp dụng định luật bảo tồn ngun tố vào (1), ta có: Trong X có : nNa nAl nNaAlO 0, 2mol Áp dụng định luật bảo tồn ngun tố O vào (1) ta có: nO X nO H O 2nO NaAlO x 0, 0, 2.2 → x = 0,2 Vậy khối lượng X là: mX = mNa + mAl + mO = 13,2g 2 Câu 13: Cho m gam bột sắt vào 200 ml dung dịch CuSO 1M, sau phản ứng hồn tồn thu chất rắn X Chia X thành phần khơng nhau: Phần 1: cho tác dụng với dung dịch HCl dư thấy 2,24 lít khí H2 (đktc) Phần 2: cho tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng dư, thu 6,72 lít khí NO (đktc) No sản phẩm khử HNO3 Giá trị m gần với giá trị nhất? A 24,0 B 30,8 C 28,2 D 26,4 Fe + CuSO4 → FeSO4 +Cu (1) 0,2 ← 0,2 → 0,2 Vì phản ứng xảy hồn tồn, sau phản ứng chất rắn X có khả hòa tan HCl tạo khí H2 nên sau phản ứng (1) Fe dư Do chất rắn X chia làm phần khơng nên ta gọi P1=kP2 P1: Fe+2HCl → FeCl2 + H2 nFe nH 2, 24 0,1 mol 22, Fe P2 : HNO3 dd Y NO H 2O Cu nNO 6, 72 0,3 mol , 22, nFe phần 2 Ta lại có P1 = kP2 nên nCu P nFe phần 1 k 0,1 mol k 0, mol k 1 𝐅𝐞 → 𝐅𝐞𝟑+ +𝟑𝐞 𝐍+𝟓 + 𝟑𝐞 → 𝐍+2 𝐂𝐮 → 𝐂𝐮𝟐+ + 𝟐𝐞 Áp dụng định luật bảo tồn e P ta có: 3nFe + 2nCu = 3nNO 0,1 0, 0,3.3 k k 1 0,1 9 k n mol n 0,1 mol Fe P Fe X k 70 70 nFe ban đầu nFe1 nFe X mFe 24 g Câu 14: Cho m gam Fe vào dung dịch AgNO3 hỗn hợp X gồm kim loại Chia X làm phần - Phần 1: có khối lượng m1 gam, cho tác dụng với dung dịch HCl dư, 0,1 mol khí H2 - Phần 2: có khối lượng m2 gam, cho tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng dư, 0,4 mol khí NO Biết m2 – m1 = 32,8 Giá trị m bằng: A 1,74 gam 6,33 gam B 33,6 gam 47,1 gam C 17,4 gam 63,3 gam D 3,36 gam 4,71 gam Phần : n(Fe) = 0,1 mol , nAg = a mol Phần : nFe = 0,1n mol nAg = a.n mol Ta có : m2 – m1 = 5,6n + 108a.n – 5,6 – 108.a = 32,8 => 5,6.n + 108.a.n – 108 a = 38,4 Mặt khác : Bảo tồn electron ta có 0,3.n + a.n = 1,2 n = n = 108/67 - Khi n = =>a = 0,1 => Trong X : nFe = 0,4 mol nAg = 0,4 mol => nFe bđ = 0,4 + 0,2 = 0,6 mol 33,6 gam - Khi n = 108/67 => a = 4/9 => Trong X : Fe ( 35/134 mol) , Ag ( 700/603) => Fe(bđ) = 1015/1206 mol 47,131 gam => B Câu 15: Hòa tan hồn tồn 3,92 gam hỗn hợp X gồm Al, Na Al 2O3 vào nước (dư) thu dung dịch Y khí H2 Cho 0,06 mol HCl vào X thu m gam kết tủa Nếu cho 0,13 mol HCl vào X thu (m – 0,78) gam kết tủa Phần trăm khối lượng Na có X A 44,01 B 41,07 C 46,94 D 35,20 X + H2O dư khơng thấy có kết tủa => Al Al 2O3 tan kết Na H 2O NaOH H2 H2 2 NaOH Al2O3 NaAlO2 H 2O NaOH Al H 2O NaAlO2 Khi thêm HCl, có: NaOH HCl NaCl2 H 2O NaAlO2 HCl H 2O Al OH 3 NaCl Al OH 3 3HCl AlCl3 3H 2O Đổ thêm 0,07 mol HCl làm tan 0,01 mol kết tủa => chứng tỏ thêm 0,06 mol HCl NaAlO2 dư Gọi số mol NaOH dư = a; số mol NaAlO dư +) nHCl 0, 06 mol; nHCl AlO 0, 06 a mol b a b 0, 06 mol => nkết tủa = 0, 06 a mol m / 78 +) nHCl 0,13 mol nHCl 4nNaAlO 3nAl OH nNaOH dư 2 0,13 4b 0, 06 a 0, 01 a 0, 28 4b 4a a b 0, 07 mol nNa X %mNa X 41, 07% =>B Câu 16: Hòa tan hết 27,2 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe3O4, Fe2O3 Cu dung dịch chứa 0,9 mol HCl (dùng dư), thu dung dịch Y có chứa 13,0 gam FeCl Tiến hành điện phân dung dịch Y điện cực trơ đến catot bắt đầu có khí dừng điện phân, thấy khối lượng dung dịch giảm 13,64 gam Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng thấy khí NO (sản phẩm khử nhất); đồng thời thu m gam kết tủa Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 116,89 B 118,64 C 116,31 D 117,39 Qui hỗn hợp đầu về: Fe2O3; x mol FeO; y mol Cu X + HCl dư khơng có kết tủa sau => Cu phản ứng hết FeCl3 Cu 2FeCl2 CuCl2 Y gồm 0,08 mol FeCl3; x y mol FeCl2; y mol CuCl2; HCl 0, 08.3 x y 0,9 Hỗn hợp đầu gồm: 0, 04 y mol Fe2O3; x mol FeO; y mol Cu 27, 160 0,04 y 72 x 64 y 1 Khi điện phân: Catot(-): thứ tự xảy Fe3 1e Fe2 Cu 2 2e Cu H 2e H * Fe2 2e Fe Anot(+): 2Cl Cl2 2e Vì ngừng điện phân catot có khí => dừng trước q trình (*) 2 mCu mCl2 y.64 0, 04 y 71 13, 64 g Bảo tồn e: nCl 0, 08 y 0, 04 y mol => mgiảm y 0,08 mol Từ 1 x 0, 04 mol => Sau điện phân còn: n HCl dư = 0,1 mol; nFeCl 0,16 0,04 0,08 0, 28 mol 2 3 3Fe 4H NO 3Fe NO 2H 2O 0,075 Kết tủa gồm: 0,205 mol Ag; 0,66 mol AgCl m 116,85g Câu 17: Hỗn hợp X gồm Al, Al2O3, Fe oxit sắt O chiếm 18,49% khối lượng Hòa tan hết 12,98 gam X cần vừa đủ 627,5 ml dung dịch HNO3 1M thu dung dịch Y 0,448 lít hỗn hợp Z (đktc) gồm NO N có tỉ lệ mol tương ứng 1:1 Làm bay dung dịch Y thu m gam muối Giá trị m A 60,272 B 51,242 C 46,888 D 62,124 Qui hỗn hợp X Al; Fe; O nO 0,15 mol nHNO3 0,6275 mol nNO nN2 0,01mol Có nHNO 2nO 4nNO 12nN 10nNH NO nNH4 NO3 0,01675 mol nNO3 muoi KL 2nO 3nNO 10nN2 8nNH4 NO3 0,564 mol => mmuối = mKL + mNO3 muối KL + mNH NO = 46,888g => Đáp án C Câu 18: Hòa tan hết m gam kim loại M cần dùng 136 gam dung dịch HNO3 31,5% Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch X 0,12 mol khí NO Cơ cạn dung dịch X thu (2,5m + 8,49) gam muối khan Kim loại M A Ca B Mg C Zn D Cu nH nNO3 3Cu 8H NO3 3Cu 2 NO 4H 2O BĐ SPƯ 0,25 0,75 - Xét trường hợp trộn H2SO4(1) với HCl(2) HNO3(4): nH nNO3 3Cu 8H NO3 3Cu 2 NO 4H 2O BĐ SPƯ 0 - Xét trường hợp trộn H2SO4(1) với KNO3(3) HNO3(4) : nH nNO3 3Cu 8H NO3 3Cu 2 NO 4H 2O BĐ SPƯ 1,75 0,75 - Xét trường hợp trộn HCl (1)với KNO3 (3)và HNO3(4) nH nNO3 3Cu 8H NO3 3Cu 2 NO 4H 2O BĐ 2 SPƯ 1,875 0,125 Vậy trộn H2SO4(1) với HCl(2) HNO3(4) ta thu thể tích NO lớn cho hỗn hợp tác dụng với Cu Câu 21: Cho 86,3 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ba Al 2O3 (trong oxi chiếm 19,47% khối lượng) tan hết vào nước, thu dung dịch Y 13,44 lít khí H2 (đktc) Cho 3,2 lít dung dịch HCl 0,75M vào dung dịch Y Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu m gam kết tủa Giá trị m là: - Theo đề ta có : n Al2O3 n O(trong X) 86,3.0,1947 0,35mol 16.3 - Khi hòa tan hỗn hợp X nước Xét dung dịch Y ta có: BTDT n OH 2n H 2n AlO 0,5 mol + n AlO2 2n Al2O 0, mol - Khi n AlO2 n cho OH n Al(OH)3 dung dịch n H 4n AlO2 n OH Y dụng với 2,4 4n AlO (n H n OH ) tác 0,3mol m Al(OH)3 23, (g) mol HCl, vì: Câu 22: Hỗn hợp X gồm Fe2O3, FeO Cu (trong sắt chiếm 52,5% khối lượng) Cho m gam X tác dụng với 420 ml dung dịch HCl 2M dư, thu dung dịch Y lại 0,2 m gam chất rắn khơng tan Cho dung dịch AgNO dư vào Y thu khí NO 141,6 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hồn tồn Giá trị m là: A 20 B 32 C 36 D 24 a mol Cu(d) :0,2 m (g) b mol HCl(d) AgNO Q trình: Fe O3 , FeO,Cu Fe 2 ,Cu 2 ,Cl , H (d) Ag, AgCl NO m (g) - Xét 141,6(g) dung dÞch Y hỗn hợp BT:Cl n AgCl n HCl 0,84 mol n Ag kết tủa ta c mol có : m 143,5n AgCl 0,195mol 108 - Khi cho X tác dụng với HCl dung dịch Y tác dụng với AgNO ta có hệ sau : 160n Fe 2O3 72n FeO 64n Cu(p) m m r¾n 160a 72b 64a 0,8m a 0, 05 56.2a 56b m Fe Theo ®Ị ta cã b 0,2 0,525 0,525 mX m c 0,035 BT:e b 2a 3c 0,195 n FeO 2n Cu(p) 3n NO n Ag m 32 6a 2b 4c 0,84 n HCl 6n Fe 2O 2n FeO 4n NO Câu 23: Cho m (gam) hỗn hợp Na Ca vào lượng nước dư thu dung dịch X V lit khí (đktc) Sục từ từ đến dư khí CO vào dung dịch X, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Số mol CaCO3 0,1 0,0 0,05 0,1 0,35 0,4 Số mol CO2 Giá trị V A 3,36 B 4,48 C 2,24 D 5,6 Câu 24: Hỗn hợp X gồm Ba, BaO, Na, Na2O K Cho m gam hỗn hợp X vào nước dư thu 3,136 lít H2 (đktc); dung dịch Y chứa 7,2 gam NaOH; 0,93m gam Ba(OH)2 0,044m gam KOH Hấp thụ 7,7952 lít CO (đktc) vào dung dịch Y thu a gam kết tủa Giá trị a gần với giá trị sau đây? A 25,5 B 24,7 C 28,2 D 27,9 Dùng pp quy đổi hh X có: nBa = x; nK = y; nO = z; nNa = nNaOH = 0,18; n H = 0,14; n CO = 0,348; x= 0, 044m 0, 93m 0, 011m 0,31m ;y= ; = 171 56 57 14 Theo bảo tồn mol e: z=x+ 137 2x + 0,18 + y = 2z + 2×0,14 = 2z + 0,28; 0,31m y 0, 011m - 0,05 = + - 0,05 ; Theo ta có pt: 57 28 0,31m 0, 011m 0,31m 0, 011m + 39 + 16( + - 0,05) + 0,18 23 = m; 57 14 57 28 m = 25,5 (g) Ta có: n OH (dd Y) = 0,18 + 2× 0, 011 25,5 0,31 25,5 + = 0,4774 (mol); 57 14 Khi hấp thụ CO2 vào dd Y: tạo a mol HCO 3 ; b mol CO 32 ta hệ pt: a + b = 0,348 a = 0,2186 Ba2+ dư; n BaCO3 = n CO32 = 0,1294; m BaCO3 = a + 2b = 0,4774 b = 0,1294 25,9418 (g); Câu 25: Nung nóng 30,005 gam hỗn hợp X gồm KMnO4, KClO3 MnO2, sau thời gian thu khí oxi 24,405 gam chất rắn Y gồm K 2MnO4, MnO2, KMnO4, KCl Để phản ứng hồn tồn Y cần vừa đủ 2,0 lít dung dịch chứa HCl 0,4M thu 4,844 lít khí Cl2 (đktc) Phần trăm KMnO4 bị nhiệt phân A 75,72 % B 52,66 % C 72,92 % D 63,19 % KMnO (x mol) KMnO4 MnCl2 O2 HCl hh Y K MnO4 hh X KClO3 (y mol) + 0,8 mol KCl MnO (z mol) MnO ; KCl 2 30,005 gam Cl2 + 0,21625 mol 24,405 gam H2O; Theo bảo tồn khối lượng: m O = 30,005 – 24,405 = 5,6 (g); n O = 0,175 mol; Bảo tồn e: Bảo tồn H: 5x + 6y + 2z = 0,175×4 + 0,21625×2 = 1,1325; nH O= nHCl = 0,4 mol; 2 Bảo tồn O: 4x + 3y + 2z = 0,175×2 + 0,4 = 0,75; 158x + 122,5y + 87z = 30,005 Theo ta có hệ pt: 5x + 6y + 2z = 1,1325 4x + 3y + 2z = 0,75 x = 0,12 y = 0,0875 ; z = 0,00375 Ta thấy: 0,0875 mol KClO3 bị nhiệt phân hồn tồn sinh 0,13125 mol O 0,04375 mol O2 0,0875 mol KMnO4; %(KMnO4 bị nhiệt phân) = 0, 0875 ×100% = 72,92% 0,12 Đáp án C Câu 26: Cho 12,55 gam hỗn hợp rắn X gồm FeCO3, MgCO3 Al2O3 tác dụng hồn tồn với dung dịch H2SO4 NaNO3 (trong tỷ lệ mol H2SO4 NaNO3 tương ứng 19:1) thu dung dịch Y (khơng chứa ion NO 3 ) 2,464 lít khí Z (đktc) gồmNO, CO2, NO2 có tỷ khối so với H2 239/11 Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch NaOH đến thu kết tủa cực đại thấy có 0,37 mol NaOH tham gia phản ứng Mặt khác, cho dung dịch Y tác dụng dung dịch NaOH dư đun nóng khơng thấy khí bay Phần trăm khối lượng FeCO hỗn hợp X có giá trị gần với giá trị sau đây? A 46,2 % B 40,63 % FeCO3 : x mol H2SO4 ; NaNO3 hh X MgCO3 : y mol (tØ lƯ mol 19:1) Al O : z mol C 20,3 % D 12,19 % + KhÝ Z (NO; CO2 ; NO2 ) ; 2 3 2 dd Y ( Mg ; Al ; Fe; SO ) 12,55 gam kÕt tđa cùc ®¹i ; Gọi số mol NaNO3 a; số mol H2SO4 + dd Na SO NaOH (0,37 mol) dd Y 19a Theo bảo tồn mol Na: n Na SO = n H SO = 4 (nNaOH + n NaNO3 ); 38a = 0,37 + a; a = 0,01; Ta có: nkhí Z = 0,11 mol; Bảo tồn N: n NO + n NO = n NO = 0,01; n CO = 0,1; mkhí Z = 239 0,11 = 4,78 (g); mNO + m NO2 = 0,38; 30nNO + 46n NO2 = 0,38; 11 nNO = n NO = 0,005; Theo bảo tồn mol e: ne nhận = ne cho = 3×0,005 + 0,005 = 0,02; n FeCO (oxi hóa khử) = n Fe = 0,02; 3×2z + 2y + 3×0,02 + 2(x – 0,02) = nNaOH = 3 0,37; 6z + 2y + 2x = 0,35; Theo ra: x + y = n CO = 0,1; z = 0,025; x + y = 0,1 x = y = 0,05; %m FeCO = 46,22%; Đáp 116x + 84y = 10 Từ ta có hệ pt: án A Câu 27: Hòa tan hồn tồn 25,3 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al Zn dung dịch HNO3 Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch Y 4,48 lít (đkc) khí Z (gồm hai hợp chất khí khơng màu) có khối lượng 7,4 gam Cơ cạn dung dịch Y thu 122,3 gam hỗn hợp muối Số mol HNO tham gia phản ứng gần với giá trị sau ? A 1,81 mol B 1,95 mol C 1,8 mol D 1,91 mol n NO n N 2O 0,2 n NO 0,1mol 30n NO 44n N 2O 7, n N 2O 0,1mol 3n NO 8n N 2O 9n NH 1,1 9x - Xét hỗn hợp khí Z ta có : n NO3 (trong mi) - Ta có: m mi m kim lo¹i 18n NH 62n NO3 122,3 25,3 18x 62(1,1 9x) x 0,05mol n HNO3 10n NH 4n NO 10n N 2O 1,9 mol Câu 28: Cho khí CO qua ống chứa 0,04 mol X gồm FeO Fe 2O3 đốt nóng, ta nhận 4,784g chất rắn Y(gồm chất), khí khỏi ống dẫn qua dung dịch Ba(OH)2 dư thu 9,062g kết tủa Phần trăm khối lượng FeO hỗn hợp X : A 24,42% B 25,15% C 32,55% D 13,04% Bảo tồn khối lượng Q trình : X(FeO,Fe2O3) -> Y(Fe,FeO,Fe2O3,Fe3O4) => nCO2 = nBaCO3 = 0,046 mol = nO(pứ) Bảo tồn khối lượng : mX = mY + mO(pứ) = 5,52g = 72nFeO + 160nFe2O3 Và : nX = nFeO + nFe2O3 = 0,04 mol => nFeO = 0,01 ; nFe2O3 = 0,03 mol => %mFeO = 13,04% Câu 29: Cho 5,6g hỗn hợp X gồm Mg, MgO có tỉ lệ mol tương ứng : tan vừa đủ dung dịch hỗn hợp chứa HCl KNO Sau phản ứng thu 0,224 lit khí N2O (dktc) dung dịch Y chứa muối clorua Biết phản ứng hồn tồn Cơ cạn dung dịch Y cẩn thận thu m gam muối Giá trị m : A 20,51g B 23,24g C 24,17g D 18,25g Bảo tồn ngun tố, bảo tồn electron ,nMg = 0,1 ; nMgO = 0,08 mol ; nN2O = 0,01 mol Bảo tồn e : 2nMg = 8nN2O + 8nNH4+ => nNH4+ = 0,015 mol Vì dung dịch chứa muối clorua : MgCl ; KCl ; NH4Cl Bảo tồn ngun tố : n KNO3 = nKCl = 2nN2O + nNH4+ = 0,035 mol Vậy Y gồm : 0,035 mol KCl ; 0,18 mol MgCl ; 0,015 mol NH4Cl => m = 20,51g Câu 30: Hòa tan hết 3,264 gam hỗn hợp X gồm FeS2, FeS, Fe, CuS Cu 600ml dung dịch HNO3 1M đung nóng, sau kết thúc phản ứng thu dung dịch Y 1,8816 lít (đktc) chất khí Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2 thu 5,92 gam kết tủa Mặt khác, dung dịch Y hòa tan tối đa m gam Fe Biết q trình trên, sản phẩm khử N +5 NO Giá trị m A 9,760 B 9,120 C 11,712 D 11,256 Qui đổi: bảo tồn ngun tố, bảo tồn electron B1: Xác định thành phần ion dung dịch Y nBaSO4 nS X 0, 024 mol Qui hỗn hợp X Fe; Cu; S mFe mCu 2, 496 g nNO 0,084 mol nNO3 sau nHNO3 bd nNO 0,516 Bảo tồn O: 3nHNO bd nNO 3nNO sau 4nSO nH O 3 nH2O 0,072 mol Bảo tồn H: nHNO bd 2nH O nH du nH du 0, 456 mol tạo Fe3 B2: Xác định số mol ngun tố X Bảo tồn e: 3nFe 2nCu 6nS 3nNO 0, 252 mol nFe 0, 024; nCu 0, 018 mol Hòa tan Fe tối đa => có Fe Fe2 3Fe 8H NO3 3Fe2 NO 4H 2O Fe Cu 2 Fe2 Cu Fe 2Fe3 3Fe2 mFe 0,375nH nCu2 0,5nFe3 0, 201 mol m 11, 256 g Câu 31: Hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Fe3O4, CuO, oxi chiếm 20% khối lượng Cho m gam X tan hồn tồn vào dung dịch Y gồm H2SO4 1,65M NaNO 1M, thu dung dịch z chứa 3,66m gam muối trung hòa 1,792 lít khí NO (dktc) Dung dịch z phản ứng tối đa với 1,22 mol KOH Giá trị m : A 32 B 24 C 28 D 36 Phương pháp: - Qui đổi, bảo tồn electron, bảo tồn ngun tố, bảo tồn điện tích - Áp dụng cơng thức tính nhanh Hỗn hợp chất + HNO3 tạo sản phẩm khử Nitơ nH 2nO 2nNO2 4nNO 10nN2O 12nN2 10nNH B1: lập phương trình liên quan đến số mol H+ phản ứng Đặt a làm thể tích dung dịch Y b số mol NH 4 Trong X: mKL = 0,8m ; mO = 0,2 m (qui hỗn hợp kim loại oxi) => nH 4nNO 10nNH 2nNO 0,08.4 10b 2.0, 2m /16 2.1,65a B2: Lập phương trình liên quan đến khối lượng muối sau phản ứng Bảo tồn N: nNO3 Z a 0, 08 b => mmuối 0,8m 18b 23a 62 a 0,08 b 96.1,65a 3,66m 2 B3: Lập phương trình liên quan đến bảo tồn điện tích ion dung dịch sau phản ứng với KOH Khi KOH phản ứng với X sản phẩm chứa 1,22 mol K +; a mol Na+ ; 1,65a mol SO42 a 0, 08 b mol NO3 Bảo tồn điện tích: nK nNa 2nSO nNO 3 1, 22 a 1,65a.2 a 0,08 b Từ 1 , , 3 a 0, 4; b 0, 02; m 32 g Đáp án A Câu 32: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch KOH vào dung dịch hỗn hợp gồm X mol HC1 y mol ZnCl2, kết thí nghiệm biểu diễn theo đồ thị sau : Tổng (x + y + z) là: A 2,0 B 1,1 C 0,8 2 Với tập Zn OH Nếu có tượng kết tủa nOH 4nZn 2nZnOH D 0,9 2 Tại nKOH 0, mol bắt đầu có kết tủa => Khi HCl vừa bị trung hòa hết nHCl x 0, mol Tại nKOH 1, mol 1,4 mol tạo lượng kết tủa => nKOH 1, mol Zn2 dư nZnOH nKOH nHCl 0, mol z Tại nKOH 1, ml kết tủa tan phần n KOH nHCl 4nZnCl 2nZnOH 2 nZnCl2 y 0,3 mol x y z 0,6 0,3 0,1 1,1mol Câu 36: Hòa tan hồn tồn a gam Na vào 100 ml dung dịch Y gồm H2SO4 0,5M HCl 1M, thấy 6,72 lít khí (dktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam chất rắn giá trị m gần với A 28 B 27 C 29 D 30 nH 2nH SO4 nHCl 0, mol nH axit 0,1 mol nH 0,3 mol => Có phản ứng: H2 2Na H SO4 Na2 SO4 H Na H 2O NaOH H 2 Na HCl NaCl nNaOH nH nH axit 0, mol Vậy cạn dung dịch có: 0,1 mol NaCl; 0,05 mol Na2 SO4 ; 0,4 mol NaOH m 28,95g Câu 33: Cho m gam hỗn hợp X gồm Na,Ca tan hết vào dung dịch Y chứa 0,08 mol NaHCO3 0,04 mol CaCl2, sau phản ứng thu gam kết tủa thấy 0,896 lít khí (dktc) Giá trị m : A 1,2 B 1,56 C 1,72 D 1,66 H2 Ca H 2O Ca OH 2 H Na H 2O NaOH OH HCO3 CO32 H 2O Ca 2 CO332 CaCO3 Vì nCaCO 0,07 mol nHCO 0,08 mol Có nOH 2nH 0,08 mol Chứng tỏ Ca2 thiếu, CO32 dư 3 nCa2 0,07mol nCaCO3 nCa 0,07 0,04 0,03mol Có: n Na 2nCa 0, 08 mol nNa 0, 02 mol m 1, 66 g Đáp án A Câu 34: Cho 3,72 gam hỗn hợp gồm Mg Al vào V ml dung dịch chứa AgNO x (mol/l) Cu(NO 3)2 y (mol/l) Sau kết thúc phản ứng, thu dung dịch X 20,0 gam rắn Y Cho dung dịch NaOH dư vào X, thấy lượng NaOH phản ứng 18,4 gam Lọc lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 7,6 gam hỗn hợp gồm hai oxit Tỉ lệ x : y A : B : C : D : 20(g) r¾n Mg, Al AgNO ,Cu(NO ) 3,72(g) dung dÞch hçn hỵp Ag,Cu t0 Mg , Al 3 ,Cu (d) , NO 3 Mg(OH) ,Cu(OH) MgO,CuO NaOH dung dÞch X hçn hỵp kÕt tđa 7,6(g)oxit - Gọi c số mol Cu2+, lại dung dịch X Xét q trình phản ứng dung dịch X với lượng dư dung dịch NaOH ta có: 24n Mg 27n Al m kim lo¹i 24a 27b 3,72 a 0,11 + 2n Mg2 4n Al3 2n Cu2 n NaOH 2a 4b 2c 0, 46 b 0,04 40a 80c 7,6 c 0,04 40n MgO 80n CuO m oxit - Xét dung dịch hỗn hợp chứa AgNO Cu(NO3)2 ta có: + n AgNO3 2n Cu(NO3 )2 n NO3 x 2y 3n Al3 2n Mg 2n Cu 0, 42 x 0,12 x y 108x 64(y 0,04) 20 y 0,15 108n Ag 64n Cu m r¾n Câu 35: Hòa tan hết 12,48 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 3O4, Fe2O3 dung dịch chứa 0,74 mol HNO (dùng dư), thu 0,08 mol khí X dung dịch Y Dung dịch Y hòa tan tối đa x gam bột Cu Biết khí NO sản phẩm khử q trình phản ứng xảy hồn tồn Giá trị x A 17,28 gam B 9,60 gam C 8,64 gam D 11,52 gam - Quy đổi hỗn hợp rắn thành Fe O Khi cho rắn tác dụng với 0,74 mol HNO thì: 56n Fe 16n O m hçn hỵp 56n Fe 16n O 12, 48 n Fe 0,18 mol BT:e BT:e 3n Fe 2n O 0,24 n O 0,15mol 3n Fe 2n O 3n NO - Áp dụng bảo tồn e tồn q trình Khi cho dung dịch tác dụng với lượng dư Cu : n NO 3 n NO 2n O 2n Fe n HNO3 2n O 0,11mol n Cu(bÞ hoµn tan) 0,135mol m Cu 8,64 (g) Câu 36: Tiến hành điện phân dung dịch chứa NaCl 0,15 mol Cu(NO 3)2 điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dòng điện khơng đổi I = 5A thời gian 6562 giây dừng điện phân, thấy khối lượng dung dịch giảm 15,11gam Dung dịch sau điện phân hòa tan tối đa m gam bột Fe, phản ứng tạo khí NO (sản phẩm khử N+5) Giá trị m A 2,80 gam B 4,20 gam C 3,36 gam D 5,04 gam - Ta có n e (trao ®ỉi) It 0,34 mol 96500 - Các q trình điện phân diễn sau : Tại catot Tại anot Cu + 2e → Cu 2Cl → Cl + 2e 0,15 mol 0,3 mol → 0,15 2x mol 2x mol 2x mol + mol H2O → 4H + O2 + 2H2O + 2e → 2OH 4e + H2 4y mol ← y mol → 4y 0,04 mol → 0,04 mol mol 0,02 mol 2+ - Xét khối lượng giảm sau điện phân ta có: BT:e 2x 4y 0,34 x 0,1mol 2n Cl2 4n O2 n e trao ®ỉi 71x 32y 5, 47 y 0,06 mol 71n Cl2 32n O2 m dd gi¶m 64n Cu 2n H2 - Dung dịch sau điện phân chứa: Na +, H+ : 0,2 mol NO 3-: 0,3 mol - Khi cho dung dịch sau điện phân tác dụng với Fe dư thì: 3Fe 8H 2NO3 3Fe 2 2NO 4H 2O 0,075mol 0,2 mol m Fe bÞ hßa tan 0,075.56 4,2 (g) Câu 37: Cho hỗn hợp Cu Fe hòa tan vào dung dịch H2SO4 đặc nóng tới phản ứng hồn tồn, thu dung dịch X phần Cu khơng tan Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch X thu kết tủa Y Thành phần kết tủa Y gồm A Fe(OH)2 B Fe(OH)2, Cu(OH)2 C Fe(OH)3, Cu(OH)2 D Fe(OH)3 Chọn A H 2SO4 đ NH3 - Q trình: Fe,Cu Fe(OH) Cu dư Fe 2 , Cu 2 ,SO 24 dd X - Lưu ý: Các hiđroxit hay muối kim loại Cu, Ag, Zn, Ni tạo phức tan dung dịch NH3 dư Câu 38: Cho 6,88 gam hỗn hợp chứa Mg Cu với tỷ lệ mol tương ứng : vào dung dịch chứa 0,12 mol Fe(NO3)3 Sau phản ứng hồn tồn thu m gam kim loại Giá trị m là: A 5,12 B 3,84 C 2,56 D 6,96 Chọn B - Hướng tư 1: Cân phương trình Mg2+ + 2Fe2+ Mg + 2Fe3+ mol: 0,02 → 0,04 0,04 n Fe3 lại = 0,08 mol Cu2+ + 2Fe2+ Cu + 2Fe3+ mol: 0,04 0,08 nCu dư = 0,06 mol Vậy mrắn = mCu dư = 3,84 (g) - Hướng tư 2: Sử dụng bảo tồn e - Ta có: n e cho 2(n Mg n Cu ) 0, 24 mol Nhận thấy: n Fe3 n e cho 3n Fe3 Fe3+ Fe2+ - Khi đó: nCu dư = n e cho n Fe3 0, 06 mol m 3,84 (g) Câu 39: Điện phân dung dịch X gồm FeCl NaCl (tỉ lệ mol tương ứng : 2) với điện cực trơ màng ngăn xốp thu dung dịch Y chứa hai chất tan, biết khối lượng dung dịch X lớn khối lượng dịch Y 4,54 gam Dung dịchY hòa tan tối đa 0,54 gam Al Mặt khác dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 thu m gam kết tủa Giá trị m A 14,35 B 17,59 C 17,22 D 20,46 - Xét trường hợp dung dịch Y chứa chất tan NaOH NaCl Q trình điện phân diễn sau : Tại catot: Tại Anot: 2+ Fe + 2e → Fe 2Cl→ Cl2 + 2e x ← 2x → x (2x + 2y) (x + y) ← (2x + 2y) 2H2O + 2e → 2OH + H2 2y → 2y y - phương Từ trình: Al 3H 2O NaOH Na[Al(OH) ] H 2 suy n OH n Al 0, 02 y 0, 01 mol - Khối lượng dung dịch giảm: 56x 71n Cl2 2n H2 4,54 x 0, 03 mol n Ag n FeCl2 0, 03 AgNO3 X: FeCl2 :0, 03mol BT: Cl NaCl :0, 06 mol n 2n n 0,12 AgCl FeCl2 NaCl BT: e - Hỗn hợp m = 20, 46 gam Câu 40: Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Mg, MgO, Mg(HCO3)2, MgSO3 lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 30%, thu 11,2 lít (đktc) hỗn hợp khí Y dung dịch Z có nồng độ 36% Tỉ khối Y so với He Cơ cạn Z 72 gam muối khan Giá trị m A 20 B 10 C 15 D 25 Chọn A - Q trình: X Mg, MgO Mg(HCO3 ) , MgSO3 H 2SO dd30% 0,5 mol khÝ Y (M Y 32) c « c¹n dd Z (36%) MgSO : 0, mol - Ta có: n H 2SO n MgSO 0, mol m H 2SO4 58,8 gam m dd H 2SO4 C% 58,8 196 gam 0,3 120n MgSO4 36% m 200 m dd H 2SO m khí 20 gam m m dd H 2SO m khí Câu 41: Hòa tan hết m gam kim loại M cần dùng 136 gam dung dịch HNO 31,5% Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch X 0,12 mol khí NO Cơ cạn dung dịch X thu (2,5m + 8,49) gam muối khan Kim loại M là: A Mg B Cu C Ca D Zn Chọn D - Khi cho m gam kim loại M tác dụng với 0,68 mol NaOH : + n NH n HNO3 4n NH n HNO3 4n NO 0,02 mol n H2O 0,3mol 10 BTKL m M 63n HNO3 m X 30n NO 18n H2O m 16,9(g) - Ta có n e trao ®ỉi 3n NO 8n NH 0,52 mol - Mà n M ne m 16,9a a MM M M M 65(Zn) (với a số e trao đổi M) a nM ne Câu 42: Cho hỗn hợp bột gồm 2,7 gam Al 5,6 gam Fe vào 550 ml dung dịch AgNO3 1M Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu m gam rắn Biết thứ tự dãy điện hóa: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag Giá trị m là: A 64,8 B 32,4 C 54,0 D 59,4 Chọn D - Ta có: n e cho max 3n Al 3n Fe 0, mol n e cho 3n Al 2n Fe 0,5 mol - Nhận thấy: n e cho max ne nhận = n Ag > n e cho Al tan hết Fe tan hết dung dịch Ag+ thu hỗn hợp sản phẩm gồm cation Al 3+, Fe2+, Fe3+ rắn có Ag với m Ag 0,55.108 59, (g) Câu 43: Cho 17,82 gam hỗn hợp gồm Na, Na2O, Ba, BaO (trong oxi chiếm 12,57% khối lượng) vào nước dư, thu a mol khí H2 dung dịch X Cho dung dịch CuSO4 dư vào X, thu 35,54 gam kết tủa Giá trị a Chọn A Quy đổi hỗn hợp thành Na, Ba O Ta có : 23n Na 137n Ba 15,58 23n Na 137n Ba 17,82 16n O n Na 0,32 mol n Na 2n Ba 233n Ba 35,54 n Ba 0,06 mol 98n Cu(OH)2 233n BaSO 35,54 98 n 2n Ba 2n O BT:e n H Na 0,08 mol Câu 44: Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Cu Fe dung dịch HCl lỗng dư, thu 0,09 mol khí H2 Nếu cho m gam X vào dung dịch HNO3 lỗng dư, thu 0,15 mol khí NO (sản phẩm khử N+5) Giá trị m A 12,48 gam B 10,80 gam C 13,68 gam D 13,92 gam Chọn B BT:e - Khi cho m gam X tác dụng với HCl lỗng dư : n Fe n H2 0,09 mol - Khi cho m gam X tác dụng với HNO3 lỗng dư BT:e n Cu : 3n NO 3n Fe 0,09 mol m X 56n Fe 64n Cu 10,8(g) Câu 45: Hòa tan 13,68 gam muối MSO vào nước dung dịch X Điện phân X (với điện cực trơ, cường độ dòng điện khơng đổi) thời gian t giây, m gam kim loại M catot 0,784 lít khí anot Còn thời gian điện phân 2t giây tổng thể tích khí thu hai điện cực 2,7888 lít Biết thể tích khí điều kiện tiêu chuẩn Giá trị m là: A 4,788 B 4,480 C 1,680 D 3,920 Chọn B Thời điểm Tại catot Tại anot t (s) 2H O 4e 4H O2 M 2 2e M 0,14 mol 0,035mol n e trao đổi = 0,14 mol 2t (s) M 2 2e M 2H O 4e 4H O2 a mol 2a mol 0,28mol 0,07 mol n e trao đổi = 2H O 2e 2OH H 0,28 mol 2b mol b mol - Tại thời điểm 2s (s), xét hỗn hợp khí ta có : BT:e 2n M 2n H 4n O2 2a 2b 0,28 a 0,0855 b 0,0545 b 0,0545 n H 0,1245 n O2 + M MSO 13,68 160 , 0,0855 suy M Cu - Tại thời điểm t (s) n Cu 2n O2 0,07 mol m Cu 4, 48(g) Câu 46: Điện phân lượng dư dung dịch MgCl (điện cực trơ, có màng ngăn xốp bao điện cực) với cường độ dòng điện 2,68A Sau dừng điện phân khối lượng dung dịch giảm m gam, giả thiết nước khơng bay hơi, chất tách khan Giá trị m : A 8,7 B 18,9 C 7,3 D 13,1 Chọn D đpdd Mg(OH) + H2 + Cl - Phản ứng : MgCl + 2H2O It n 0,2 mol n MgCl2 n Cl2 n H2 e trao ®ỉi 0,2 mol 96500 58n Mg(OH)2 2n H 71n Cl2 13,1(g) - Ta có : n e trao ®ỉi m dung dÞch gi¶m Câu 47: Hỗn hợp X gồm Al, Ca, Al 4C3 CaC2 Cho 15,15 gam X vào nước dư, thu dung dịch Y hỗn hợp khí Z (C2H2, CH4, H2) Đốt cháy hết Z, thu 4,48 lít CO2(đktc) 9,45 gam H2O Nhỏ từ từ 200ml dung dịch HCl 2M vào Y, thu m gam kết tủa Giá trị m : A 15,6 B 19,5 C 27,3 D 16,9 - Quy đổi 15,15 gam hỗn hợp X thành Ca, Al C Xét q trình đốt hỗn hợp khí Z, ta có hệ sau: 40n Ca 27n Al 12n C m X 40n Ca 27n Al 12n C 15,15 n Ca 0,15mol n C 0,2 n Al3 0,25mol n C n CO2 2n 3n 2n n 0,2 mol Al H 2O 2n Ca 3n Al 1,05 C Ca - Dung dịch Y gồm Ca2+ (0,15 mol), AlO 2- (0,25 mol) OH- Xét dung dịch Y có: BTDT n OH 2n Ca n AlO2 0,05mol - Khi cho 0,4 mol HCl tác dụng với dung dịch Y ta nhận thấy : n AlO2 n H n OH 4n AlO2 n Al(OH)3 4n AlO2 (n H n OH ) 13 mol m Al(OH)3 16,9(g) 60 Câu 48: Để hòa tan hết 38,36 gam hỗn hợp R gồm Mg, Fe3O4, Fe(NO3)2 cần 0,87 mol dung dịch H2SO4 lỗng, sau phản ứng xảy hồn tồn thu 111,46 gam sunfat trung hòa 5,6 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm hai khí khơng màu, tỉ khối X so với H2 3,8 (biết có khí khơng màu hóa nâu ngồi khơng khí).Phần trăm khối lượng Mg R gần với giá trị sau ? A 31,28 B 10,8 C 28,15 D 25,51 - Hỗn hợp khí X gồm 0,2 mol H2 0,05 mol NO BTKL n H2O m R 98n H2SO4 m mi m X 0,57 mol 18 - Xét hỗn dung dịch muối hỗn hợp R có : n n NO 2n H2SO4 2n H2 2n H2O 0,05mol n Fe(NO3 )2 NH 0,05mol n O(trong oxit) 2n H2SO4 2n H2 4n NO 10n NH n Fe3O4 0,08 mol 4.2 m 232n Fe3O4 180n Fe(NO3 )2 %m Mg R 100 28,15 mR BT:H n NH Câu 49: Cho 30 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, ZnO Fe(NO 3)2 tan hồn tồn dung dịch chứa 0,725 mol H2SO4 lỗng Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch Y chứa 90,400 gam muối sunfat trung hòa 3,920 lít khí Z (đktc) gồm hai khí N H2 Biết tỉ khối Z so với H2 33 Phần trăm khối lượng nhơm hỗn hợp X gần với giá trị sau ? A 14,15% B 13,0% C 13,4% D 14,1% Chọn C - Hỗn hợp Z gồm N2 (0,05 mol) H2 (0,125 mol) - Khi cho X tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng, ta có : BTKL n H2O m X 98n H2SO4 m Z m Y 2n 2n H 2n H 2O 0,5mol n NH H2SO4 0,05mol 18 - Xét hỗn hợp rắn X ta có : BT:N n Fe(NO3 )2 2n N n NH 0,075 mol 2n H2SO4 12n N 2n H2 10n NH n ZnO 0,05mol 24n Mg 27n Al m X 180n Fe(NO3 )2 81n ZnO 12, 45 n Mg 0,35 + BT:e 2n Mg 3n Al 10n N 2n H2 8n NH 11,15 n Al 0,15 0,15.27 %m Al 100 13,5 30 Câu 50: Hòa tan hết m gam kim loại M cần dùng 136 gam dung dịch HNO 31,5% Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch X 0,12 mol khí NO Cơ cạn dung dịch X thu (2,5m + 8,49) gam muối khan Kim loại M là: A Mg B Cu C Ca D Zn Chọn D - Khi cho m gam kim loại M tác dụng với 0,68 mol NaOH : + n NH n HNO3 4n NH n HNO3 4n NO 0,02 mol n H2O 0,3mol 10 BTKL m M 63n HNO3 m X 30n NO 18n H2O m 16,9(g) - Ta có n e trao ®ỉi 3n NO 8n NH 0,52 mol mà n M ne m 16,9a a MM M M M 65(Zn) a nM ne (với a số e trao đổi M) ... Câu 19: Hòa tan 8,4 gam Fe vào 500 ml dung dịch X gồm HCl 0,2M H2SO4 0,1M Cơ cạn dung dịch thu sau phản ứng thu gam muối khan? A 18,7 5 gam B 16,75 gam C 19,55 gam D 13,95 gam 8, 0,15, nHCl... gồm Al, Al2O3, Fe oxit sắt O chi m 18,4 9% khối lượng Hòa tan hết 12,98 gam X cần vừa đủ 6 27,5 ml dung dịch HNO3 1M thu dung dịch Y 0,448 lít hỗn hợp Z (đktc) gồm NO N có tỉ lệ mol tương ứng 1:1... dụng định luật bảo tồn e ta có: 0,56 x n 0,12.3 x x 0, 02 n Ta có: mX mM mNO mNH m (0,56 0,02).62 0,02.18 2,5m 8, 49 m 16,9 g Ta có: nM 0,52 0,52 M 65 mM
Ngày đăng: 16/04/2017, 21:46
Xem thêm: 50 bài tập vô cơ 7, 8, 9+ có lời giải chi tiết, 50 bài tập vô cơ 7, 8, 9+ có lời giải chi tiết
