Tài liệu hóa Pen m vô cơ phần 1

Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học Luyện thi THPT quốc gia PEN - M: Môn Hoá học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Nguyên tử NGUYÊN TỬ (BÀI TẬP TỰ LUYỆN) Giáo viên: VŨ KHẮC NGỌC Chuyên đề giảng Các tập tài liệu biên soạn thuộc chuyên đề 01 Khóa học Luyện thi THPT quốc gia PEN-M: Môn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) website Hocmai.vn Câu 1: Các ion X+, Y- nguyên tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 X+, Y- Z là: A K+, Cl- Ar B Li+, Br- Ne C Na+, Cl- Ar D Na+, F- Ne Câu 2: Lớp N có phân lớp? A B n C 2n D Câu 3: Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố 155 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 Nguyên tố A bạc B đồng C chì D sắt 2+ 3+ Câu 4: Cấu hình electron ion Cu Cr : A [Ar]3d9 [Ar]3d3 B [Ar]3d74s2 [Ar]3d14s2 C [Ar]3d [Ar]3d 4s D [Ar]3d74s2 [Ar]3d3 Câu 5:Nguyên tử nguyên tố X có tổng số loại hạt 115 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 hạt Kí hiệu nguyên tử X A Br B Ca C Ag D Zn Câu 6: Một ion X2+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron 92, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 20 Số hạt nơtron electron ion X2+ A 36 27 B 36 29 C 29 36 D 27 36 Câu 7: Dãy gồm ion X+, Y- nguyên tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 là: A Na+, Cl-, Ar B Li+, F-, Ne C Na+, F-, Ne D K+, Cl-, Ar Câu Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p 12 Nguyên tố X A Ar B K C S D Cl Câu 9: Cation M3+ có cấu hình electron phân lớp 3d6 Anion X- có cấu hình electron phân lớp 4p6 Cấu hình electron nguyên tử M X trạng thái A.[Ar]3d9 [Kr]5s1 B.[Ar]3d9 [Ar]3d104s24p5 10 C.[Ar]3d 4s [Ar]3d 4s 4p D.[Ar]3d74s2 [Kr]5s1 Câu 10: Cation M3+ có cấu hình electron phân lớp 3d6 Anion X  có cấu hình electron phân lớp 4p6 Cấu hình electron nguyên tử M X trạng thái A [Ar]3d9 [Kr]5s1 B [Ar]3d9 [Ar]3d104s24p5 C [Ar]3d74s2 [Ar]3d104s24p5 D [Ar]3d74s2 [Kr]5s1 Câu 11: Ở trạng thái ,cấu hình electron nguyên tử X 1s22s22p63s2 Nguyên tố X là: A.natri B.Magie C Cacbon D Photpho Câu 12: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện X Cấu hình electron lớp Y A 3s23p5 B 2s22p4 C 3s23p4 D 3s23p3 27 Al ) Câu 13: Số proton số nơtron có nguyên tử nhôm ( 13 A 13 13 B 13 14 C 12 14 D 13 15 2+ 2 Câu 14: Ion X có cấu hình electron trạng thái 1s 2s 2p Nguyên tố X A Ne (Z = 10) B Mg (Z = 12) C Na (Z = 11) D O (Z = 8) Câu 15: Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Na( Z = 11) A 1s22s22p53s2 B 1s22s22p43s1 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p63s1 Câu 16: Cho nguyên tố X (Z = 11); Y(Z = 13); T(Z=17) Nhận xét sau đúng? Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học Luyện thi THPT quốc gia PEN - M: Môn Hoá học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Nguyên tử A Oxit hiđroxit X, Y, T chất lưỡng tính B Nguyên tử nguyên tố X, Y, T trạng thái có electron độc thân C Các hợp chất tạo X với T Y với T hợp chất ion D Theo chiều X, Y, T bán kính nguyên tử tương ứng tăng dần Câu 17: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron phân lớp p Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt Các nguyên tố X Y (biết số hiệu nguyên tử nguyên tố: A Al Cl B Al P C Fe Cl D Na Cl Câu 18: Cho biết ion M2+ có cấu hình e phân lớp 3d8 Chọn phát biểu đúng: A Điện tích hạt nhân nguyên tử M 30 ion M2+ 28 B Điện tích hạt nhân nguyên tử M 28và ion M2+ 26 C Điện tích hạt nhân nguyên tử M ion M2+ 28 D Điện tích hạt nhân nguyên tử M ion M2+ 26 Câu 19: Một ion M3+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron 79, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 19 Cấu hình electron ion M3+ A [Ar]3d54s1 B [Ar]3d44s2 C [Ar]3d34s2 D [Ar]3d5 Câu 20: Có nguyên tố hóa học có cấu hình e lớp 4s A B C D 3+ Câu 21 Cho biết Cr (Z=24) Cấu hình ion Cr là: A 1s 2s 2p6 3s 3p6 3d1 4s B 1s 2s 2p6 3s 3p6 3d 4s C 1s 2s 2p6 3s 3p6 3d 4s1 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 Câu 22.X Y hai nguyên tố thuộc chu kì,hai nhóm A liên tiếp Số proton nguyên tử nguyên tố Y nhiều số proton nguyên tử X.Tổng số proton X Y là 33.Nhận xét sau X Y đúng? A.Đơn chất X chất khí điều kiện thường B.Độ âm điện X lớn độ âm điện Y C.Lớp nguyên tử Y (trạng thái bản) có e D.Phân lớp X (trạng thái ) có 4e Câu 23: Nguyên tử R tạo cation R+ Cấu hình electron phân lớp R+ (ở trạng thái bản) 3p6 Tổng số hạt mang điện R+ A 19 B 38 C 37 D 18 Câu 24: Phân lớp electron ion Fe3+ là: Biết ZFe = 26 A 4s2 B 3d6 C 4s1 D 3d5 Câu 25: Dựa vào cấu hình e nguyên tử nguyên tố sau, xác định nguyên tố kim loại: a) 1s22s22p2 b) 1s22s22p63s2 c) 1s22s22p63s23p3 d) 1s22s22p63s23p6 e) 1s22s22p63s23p64s2 A b, e B a, b, c C a, c, d D b, c Câu 26: X, Y, Z nguyên tố hóa học Tổng số hạt mang điện phân tử X2Y, ZY2 X2Z 200 Số hạt mang điện X2Y 15/16 lần số hạt mang điện ZY2 Ở trạng thái bản, nguyên tử Z có số electron p 1,667 lần số electron s R phân tử hợp chất X, Y, Z gồm nguyên tử có tổng số hạt mang điện A 104 B 52 C 62 D 124 Câu 27: Trong phát biểu sau: (1) Thêm bớt hay nhiều nơtron nguyên tử trung hòa, thu nguyên tử nguyên tố (2) Thêm bớt hay nhiều electron nguyên tử trung hòa, thu nguyên tử nguyên tố (3) Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X có phân lớp 4s2 hóa trị cao X (4) Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Y có phân lớp 4s1 hóa trị cao Y Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học Luyện thi THPT quốc gia PEN - M: Môn Hoá học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Nguyên tử (5) Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Z có phân lớp 3p5 hóa trị cao Z Các phát biểu A (2), (3), (4) B (5) C (3) D (1), (2), (5) Câu 28: Tìm mệnh đề sai mệnh đề nguyên tử sau đây? A Trong nguyên tử, biết điện tích hạt nhân suy số proton, nơtron, electron nguyên tử B Một nguyên tố hóa học có nguyên tử với khối lượng khác C Nguyên tử hệ trung hòa điện D Nguyên tử phần tử nhỏ bé chất, không bị phân chia phản ứng hóa học Câu 29: Phân tử hợp chất M tạo nguyên tử nguyên tố phi kim R Y (số hiệu nguyên tử R nhỏ số hiệu nguyên tử Y) Tổng số hạt mang điện phân tử M 20 Nhận Xét sau không đúng? A Ở trạng thái kích thích nguyên tử nguyên tố Y có electron độc thân B Trong hầu hết hợp chất với nguyên tố khác ,R có số oxi hóa +1 C Trong phân tử hợp chất M,nguyên tử Y chứa cặp electron tự D Cho M tác dụng với HCl tạo hợp chất có chứa liên kết ion Câu 30: Hai nguyên tố A,B thuộc hai phân nhóm liên tiếp bảng tuần hoàn B thuộc nhóm V Ở trạng thái đơn chất A B không phản ứng với Tổng số proton hạt nhân nguyên tử A B 23 Cấu hình electron A là: A 1s22s22p63s23p3 B 1s22s22p3 2 C 1s 2s 2p D 1s22s22p63s23p4 Câu 31 Cho cấu hình electron sau: 1s22s22p2 1s22s22p63s13p2 1s22s22p63s13p23d1 2 4 1s 2s 2p 3s 3p 3d 1s 2s 2p 1s22s22p63s23p43d1 Số cấu hình electron không phù hợp với cấu hình nguyên tử trạng thái là: A B C D Câu 32: Cho nguyên tử sau: 13Al; 5B; 9F; 21Sc Hãy cho biết đặc điểm chung nguyên tử A Electron cuối thuộc phân lớp p B Đều có electron độc thân trạng thái C Đều có lớp electron D Đều nguyên tố thuộc chu kì nhỏ Câu 33: Cation M3+ có cấu hình electron phân lớp 3d6 Anion X  có cấu hình electron phân lớp 4p6 Cấu hình electron nguyên tử M X trạng thái A [Ar]3d9 [Kr]5s1 B [Ar]3d9 [Ar]3d104s24p5 10 C [Ar]3d 4s [Ar]3d 4s 4p D [Ar]3d74s2 [Kr]5s1 Câu 34: Tổng số hạt electron, proton, nơtron nguyên tử nguyên tố kim loại X 34 Tổng số electron phân lớp p nguyên tử nguyên tố Y 11 Nhận xét sau không ? A X điều chế phương pháp điện phân nóng chảy B Hợp chất tạo X Y có khoáng vật xinvinit C Hợp chất tạo X Y hợp chất ion D Đơn chất Y tác dụng với N2, O2 nhiệt độ thường Câu 35: Cấu hình electron ion sau không giống cấu hình khí hiếm: A ClB Mg2+ C S2D Fe3+ + + Câu 36: Nguyên tử R tạo cation R Cấu hình electron phân lớp R (ở trạng thái bản) 2p6 Tổng số hạt mang điện cation R+ A 11 B 21 C 22 D 10 Câu 37 Oxi tự nhiên hỗn hợp đồng vị 168O chiếm 99,757%; 178O chiếm 0,039%; 188O chiếm 0,204% Khi hỗn hợp oxi có nguyên tử 188O có nguyên tử 168O ? A 1.000 nguyên tử 168O Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 B 489 nguyên tử 168O - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học Luyện thi THPT quốc gia PEN - M: Môn Hoá học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Nguyên tử C nguyên tử 168O D 10 nguyên tử 168O Câu 38: X Y hai nguyên tố thuộc chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp Số proton nguyên tử Y nhiều số proton nguyên tử X Tổng số hạt proton nguyên tử X Y 33 Nhận xét sau X, Y đúng? A Đơn chất X chất khí điều kiện thường B Lớp nguyên tử Y (ở trạng thái bản) có electron C Phân lớp nguyên tử X (ở trạng thái bản) có electron D Độ âm điện X lớn độ âm điện Y Câu 39 X Y hai nguyên tố thuộc hai nhóm A liên tiếp Tổng số proton X Y 23 Y thuộc nhóm VI A Đơn chất X không phản ứng trực tiếp với đơn chất Y Nhận xét sau X, Y không đúng? A Độ âm điện Y lớn độ âm điện X B Ở trạng thái bản, nguyên tử X có electron độc thân C Bán kính nguyên tử Y lớn bán kính nguyên tử X D Công thức oxi cao X X2O5 Câu 40: R ngtố mà ngtử có phân lớp e np2n+1 (n số thứ tự lớp e) Có nhận xét sau R: (1) Trong oxit cao R chiếm 25,33% khối lượng; (2) Dung dịch FeR3 có khả làm màu dung dịch KMnO4/H2SO4, to; (3) Hợp chất khí với hidro R vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử; (4) Dung dịch NaR không tác dụng với dung dịch AgNO3 tạo kết tủa, Số nhận xét là: A B C D Câu 41: Cấu hình electron nguyên tử Ca (Z= 20) trạng thái A 1s22s22p63s23p64s1 B 1s22s22p63s23p64s2 C 1s22s22p63s23p63d2 D 1s22s22p63s23p63d14s1 Câu 42 Cho cấu hình nguyên tử ion sau: Na+ (Z = 11) 1s22s22p63s2 ; Cu (Z = 29)1s22s22p63s23p63d94s2 ; F-(Z= 9)1s22s22p4; Mg(Z= 12)1s22s22p63s2 , Fe2+(z=26) 1s22s22p63s23p63d44s2 Số cấu hình viết là: A B C D Câu 43: Trong nguyên tử hạt mạng điện A Prôton nơtron B Nơtron C Cả ba loại hạt D Prôto Câu 44: X Y hai nguyên tố thuộc nhóm A, thuộc hai chu kỳ liên tiếp Số proton nguyên tử Y nhiều số proton nguyên tử X Tổng số hạt proton nguyên tử X Y 26 Nhận xét sau X, Y không đúng? A Lớp nguyên tử X Y (ở trạng thái bản) có electron B Độ âm điện X lớn độ âm điện Y C Đơn chất Y chất khí điều kiện thường D Số oxi hóa cao X Y hợp chất với Oxi +7 Câu 45 : Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp Nguyên tử X Y có số electron Nguyên tố X, Y A khí kim loại B kim loại kim loại C kim loại khí D phi kim kim loại Câu 46 : Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố X có electron lớp L (lớp thứ hai) Số proton có nguyên tử X A B C D Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học Luyện thi THPT quốc gia PEN - M: Môn Hoá học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Nguyên tử Câu 47: Một ion M3+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron 79, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 19 Cấu hình electron nguyên tử M A [Ar]3d54s1 B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d64s1 D [Ar]3d34s2 Câu 48: Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3 SO2 phân tử CuFeS2 A nhường 12 electron B nhận 13 electron C nhận 12 electron D nhường 13 electron 17 18 Câu 49:Hiđro có đồng vị 11 H ; 12 H ; 13 H Oxi có đồng vị 16 O ; O; O Số loại phân tử H2O tối đa có thành phần đồng vị khác A B C D 18 12 13 16 17 18 Câu 50:Cacbon có đồng vị C C Oxi có đồng vị O ; O ; O Số loại phân tử CO2 tối đa tạo thành từ đồng vị A 11 B 12 C 13 D 14 Câu 51: Mỗi phân tử XY3 có tổng số hạt proton, nơtron, electron 196, số hạt mạng điện nhiều hạt không mang điện 60 Số hạt proton nguyên tử X số hạt proton nguyên tử Y Thực phản ứng: X + HNO3 → T + NO + N2O + H2O Biết tỉ lệ mol NO N2O 3:1 Tổng hệ số (nguyên, tối giản) chất phản ứng A 146 B 145 C 143 D 144 Câu 52: Một chất A cấu tạo từ cation M2+ anion X- Trong phân tử MX2 có tổng số proton, nowtron, electron 186 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 54 hạt Số khối M2+ lớn số khối X - 21 Tổng số hạt cation M2+ nhiều tổng số hạt anion X- 27 Nhận xét sau đúng: A.M thuộc nhóm A bảng tuần hoàn B M X thuộc chu kỳ C M nguyên tố có nhiều số Oxi hóa hợp chất D X thuộc nhóm VIA bảng tuần hoàn Câu 53: Một lít khí hiđro giàu đơteri ( 21 H ) điều kiện tiêu chuẩn có khối lượng 0,10 gam Cho hiđro có hai đồng vị 1H 2H Phần trăm khối lượng nguyên tử 1H loại khí hiđro A 88,00% B 21,43% C 78,57% D 12,00% Câu 54: Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron phân lớp p 11 Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt proton, notron electron 10 Điều khẳng định sau sai? A Hợp chất X Y hợp chất ion B Trong tự nhiên nguyên tố Y tồn dạng đơn chất hợp chất C Công thức phân tử hợp chất tạo thành X Y XY D X có bán kính nguyên tử nhỏ so với nguyên tố chu kì với Câu 55: Phân tử hợp chất M tạo nguyên tử nguyên tố phi kim R Y (số hiệu nguyên tử R nhỏ số hiệu nguyên tử Y) Tổng số hạt mang điện phân tử M 20 Nhận Xét sau không đúng? A Ở trạng thái kích thích nguyên tử nguyên tố Y có electron độc thân B Trong hầu hết hợp chất với nguyên tố khác ,R có số oxi hóa +1 C Trong phân tử hợp chất M,nguyên tử Y chứa cặp electron tự D Cho M tác dụng với HCl tạo hợp chất có chứa liên kết ion Câu 56: Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị 2963 Cu 2965 Cu Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 Thành phần phần trăm tổng số nguyên tử đồng vị 2965 Cu là: A 27% B 50% C 54% D 73% 37 35 Câu 57: Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền: 17 Cl chiếm 24,23% tổng số nguyên tử, lại 17 Cl 37 Thành phần % theo khối lượng 17 Cl HClO4 là: A 8,92% B 8,43% Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 C 8,56% D 8,79% - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học Luyện thi THPT quốc gia PEN - M: Môn Hoá học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Nguyên tử Câu 58: Nguyên tố X có hai đồng vị, đồng vị thứ 35X chiếm 75% Nguyên tử khối trung bình X 35,5 Đồng vị thứ hai là: A 34X B 37X C 36X D 38X Câu 59: Nguyên tố Cu có nguyên tử khối trung bình 63,54 có đồng vị X Y, biết tổng số khối 128 Số nguyên tử đồng vị X = 0,37 số nguyên tử đồng vị Y Vậy số nơtron đồng vị Y số nơtron đồng vị X là: A B C D Câu 60: Một nguyên tố R có đồng vị có tỉ lệ số nguyên tử 27/23 Hạt nhân R có 35 hạt proton Đồng vị thứ có 44 hạt nơtron, đồng vị thứ có số khối nhiều đồng vị thứ Nguyên tử khối trung bình nguyên tố R bao nhiêu? A 79,2 B 79,8 C 79,92 D 80,5 107 109 Câu 61: Trong tự nhiên Ag có hai đồng vị bền Ag Ag Nguyên tử khối trung bình Ag 107,87 Hàm lượng 107Ag có AgNO3 (biết N =14; O = 16) A 43,12% B 35,59% C 35,56% D 35,88% 79 81 Câu 62: Nguyên tố Brom có đồng vị Br Br Khi cho Br2 phản ứng vừa đủ với 3,45 gam Na thu 15,435 gam muối Cho biết nguyên tử khối Na 23, thành phần % số nguyên tử đồng vị 79 Br hỗn hợp hai đồng vị là: A 45% B 54,38% C 44,38% D 55% Câu 63: Hidro điều chế cách điện phân nước, hidro gồm loại đồng vị 11H 12 D Biết nguyên tử khối hidro 1,008, nguyên tử khối oxi 16 Trong 27,024 gam nước nói có số nguyên tử đồng vị 12 D là: A.14,214.1021 B.33,502.1022 21 C.13,352.10 D.14,455.1021 Câu 64: Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị 2963 Cu 2965 Cu Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 Thành phần phần trăm đồng vị 2965 Cu CuSO4 là: A.17% B.11% C.21% D.14% Câu 65 : Cho phát biểu sau : (1).Tất hạt nhân nguyên tử cấu tạo từ hạt proton notron (2) Khối lượng nguyên tử tập trung phần lớn lớp vỏ (3) Trong nguyên tử số electron số proton (4) Đồng vị nguyên tử có số khối (5) Hầu hết nguyên tử cấu tạo loại hạt (6) Trong hạt nhân nguyên tử hạt mang điện proton electron (7) Trong nguyên tử hạt mang điện proton (8) Trong nguyên tử, hạt electron có khối lượng không đáng kể so với hạt lại Số phát biểu : A.2 B.3 C.4 D.5 Câu 66: Cho phát biểu sau : (1) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có 8p (2) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có 8n (3) Nguyên tử oxi có số e số p (4) Lớp e nguyên tử oxi có e (5) Số hiệu nguyên tử điện tích hạt nhân nguyên tử (6) Số proton nguyên tử số nơtron (7) Số proton hạt nhân số electron lớp vỏ nguyên tử (8) Số khối hạt nhân nguyên tử tổng số hạt proton số hạt nơtron Số phát biểu sai : A.2 B.1 C.4 D.3 Câu 67 : Cho phát biểu sau : (1) Chỉ có hạt nhân nguyên tử magie có tỉ lệ số proton nơtron : (2) Nguyên tử magie có lớp electron Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học Luyện thi THPT quốc gia PEN - M: Môn Hoá học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Nguyên tử (3) Đồng vị nguyên tử nguyên tố, có số p số n (4) Trong kí hiệu ZA X Z số electron lớp vỏ 235 (5) Hai nguyên tử 234 92U 92U khác số electron 40 16 17 (6) Các cặp nguyên tử 19 K 40 18 Ar , O O đồng vị (7) Mg có đồng vị 24Mg, 25Mg 26Mg Clo có đồng vị 35Cl 37Cl Vậy có loại phân tử MgCl2 khác tạo nên từ đồng vị nguyên tố (8) Oxi có đồng vị 168 O, 178 O, 188 O Cacbon có hai đồng vị là: 126 C, 136 C Vậy có 12 loại phân tử khí cacbonic tạo thành cacbon oxi 16 17 18 (9) Hiđro có đồng vị 11 H , 12H , 13H oxi có đồng vị 18 O, 18 O, 18 O Vậy có 18 phân tử H2O tạo thành từ hiđro oxi Số phát biểu : A B C D Câu 68 : Cho phát biểu sau : (1) Số electron ion sau: NO3- , NH4+ , HCO3- , H+ , SO42- theo thứ tự là: 32, 10, 32, 0, 50 (2).Nguyên tử phần tử nhỏ chất không mang điện (3).Nguyên tử phần tử nhỏ chất mang điện tích dương (4).Nguyên tử phần tử nhỏ chất mang điện tích âm (5).Nguyên tử phần tử nhỏ chất mang điện không mang điện (6) Các ion Al3 , Mg 2 , Na  , F , O2 có số electron cấu hình electron (7) Các electron thuộc lớp K, L, M, N nguyên tử khác độ bền liên kết với hạt nhân lượng trung bình electron Số phát biểu : A B C D Câu 69 : Cho phát biểu sau : (1) Nguyên tử nguyên tố F nhường electron có cấu hình electron giống với nguyên tử khí Ne (2) Khi so sánh bán kính nguyên tử với ion Na  Na  ; F  F (3) Trong nguyên tố sau Si, P, Ge, As nguyên tử nguyên tố P có bán kính nhỏ 25 26 (4) Cho nguyên tử 24 12 Mg, 12 Mg , 12 Mg số eletron nguyên tử 12, 13, 14 (5) Số eletron tối đa lớp eletron tính theo công thức 2n2 (6) Khi so sánh bán kính ion O2  F  Na  (7) Khi so sánh bán kính ion Ca 2  K   Cl (8) Cho nguyên tử nguyên tố Al, Fe, Cr, Ag số eletron độc thân nguyên tử nguyên tố Cr lớn Số phát biểu : A.8 B.7 C.6 D.5 Giáo viên: Vũ Khắc Ngọc Nguồn: Hocmai.vn Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học Luyện thi THPT quốc gia PEN - M: Môn Hoá học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Bảng tuần hoàn BẢNG TUẦN HOÀN (BÀI TẬP TỰ LUYỆN) Giáo viên: VŨ KHẮC NGỌC Chuyên đề giảng Các tập tài liệu biên soạn thuộc chuyên đề 01 Khóa học Luyện thi THPT quốc gia PEN-M: Môn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) website Hocmai.vn Câu 1:Cấu hình electron sau nguyên tố thuộc nhóm B? A 1s22s22p63s23p63d104s1 B 1s22s22p63s23p63d104s24p1 C 1s22s22p63s23p63d54s1 D 1s22s22p63s23p63d104s2 2+ Câu 2: Ion M có cấu hình e: [Ar]3d Vị trí M bảng tuần hoàn A Chu kỳ 4, nhóm VIIIB B Chu kỳ 3, nhóm VIIIA C Chu kỳ 3, nhóm VIIIB D Chu kỳ 4, nhóm VIIIA Câu 3: Ion X3+có cấu hình electron 1s22s22p63s23p63d5 Vị trí X bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học A chu kì 3, nhóm VIB B chu kì 4, nhóm VIIIB C chu kì 4, nhóm IIA D chu kì 4, nhóm VIIIA 3+ 2Câu 4: Cation X anion Y có cấu hình electron phân lớp 2p6 Vị trí X Y bảng tuần hoàn A X chu kì 2, nhóm IIIA Y chu kì 2, nhóm IVA B X chu kì 3, nhóm IIA Y chu kì 3, nhóm VIA C X chu kì 2, nhóm IIA Y chu kì 3, nhóm VIA D X chu kì 3, nhóm IIIA Y chu kì 2, nhóm VIA Câu 5:Cho cấu hình electron hạt vi mô sau: X: [Ne]3s23p1 Y2+: 1s22s22p6 Z : [Ar]3d54s2 22 6 M : 1s 2s 2p 3s 3p T2+: 1s22s22p63s23p6 Dãy gồm nguyên tố thuộc chu kỳ A X, Y, M B X, M, T C X, Y, M, T D X, T 2+ 2Câu 6:Hợp chất ion A tạo nên từ ion đơn nguyên tử M X Tổng số hạt (nơtron, proton, electron) phân tử A 84, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 28 hạt Số hạt mang điện ion X2- số hạt mang điện ion M2+ 20 hạt Vị trí M bảng tuần hoàn A ô 8, chu kì 2, nhóm VIA B ô 26, chu kì 4, nhóm VIIIB C ô 12, chu kì 3, nhóm IIA D ô 20, chu kì 4, nhóm IIA 2+ 2 Câu 7: Hợp chất A tạo ion M ion X Tổng số hạt tạo nên hợp chất A 241 đó, tổng số hạt mang điện nhiều hạt không mang điện 47 Tổng số hạt mang điện ion M2+ nhiều ion X 22  76 hạt Vị trí M bảng tuần hoàn A 20, chu kì 4, nhóm IIA B 12, chu kì 3, nhóm IIA C 56, chu kì 6, nhóm IIA D 38, chu kì 5, nhóm IIA Câu 8: Xếp kim loại kiềm thổ theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, A bán kính nguyên tử giảm dần B lượng ion hoá giảm dần C tính khử giảm dần D khả tác dụng với nước giảm dần Câu 9:Trong hợp chất ion XY2 (X kim loại, Y phi kim), X Y hai chu kỳ liên tiếp Tổng số electron XY2 54 Công thức XY2 A BaCl2 B FeCl2 C CaCl2 D MgCl2 Câu 10: Cho hai nguyên tử hai nguyên tố A B thuộc nhóm liên tiếp, tổng số hiệu chúng 23, A thuộc nhóm V đơn chất A B không phản ứng với nhiệt độ thường A B A P O2 B N2 S C N S D P S Câu 11: Tính chất sau không biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tố bảng tuần hoàn? Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học Luyện thi THPT quốc gia PEN - M: Môn Hoá học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Bảng tuần hoàn A Nguyên tử khối B Độ âm điện C Năng lượng ion hóa D Bán kính nguyên tử Câu 12:Trong chu kỳ (với nguyên tố thuộc nhóm A, trừ nhóm VIIIA), theo chiều tăng điện tích hạt nhân A Bán kính nguyên tử giảm dần, số lớp electron tăng dần B Tính phi kim mạnh dần, lượng ion thứ tăng dần C Tính bazơ, tính axit oxit mạnh dần D Tính kim loại giảm dần, độ âm điện tăng dần Câu 13:Trong dãy nguyên tố từ Na đến Cl (theo chiều tăng điện tích hạt nhân) thì: 1) bán kính nguyên tử tăng 2) độ âm điện giảm 3) lượng ion hoá thứ tăng dần 4) tính bazơ oxit hiđroxit giảm dần 5) tính kim loại tăng dần 6) tính phi kim giảm dần Số nhận định A B C D Câu 14: Các nguyên tố sau X(có điện tích hạt nhân z=11) , Y(z=12) ,Z(z=19) xếp theo chiều bán kính nguyên tử giảm dần ( từ trái qua phải ) sau : A Z,X ,Y B Y , Z ,X C Z, Y,X D Y,X,Z Câu 15: Câu sau diễn tả tính chất kim loại kiềm thổ? A Tính khử kim loại tăng theo chiều tăng lượng ion hoá B Tính khử kim loại tăng theo chiều giảm lượng ion hoá C Tính khử kim loại tăng theo chiều tăng điện cực chuẩn D Tính khử kim loại tăng theo chiều tăng độ âm điện Câu 16: Theo chiều điện tích hạt nhân nguyên tử tăng dần kim loại nhóm IIA có: A Bán kính nguyên tử tăng dần B Tính khử kim loại tăng dần C Năng lượng ion hoá tăng dần D Độ âm điện giảm dần Câu 17: Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron phân lớp p 11 Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt proton, notron electron 10 Điều khẳng định sau sai? A Hợp chất X Y hợp chất ion B Trong tự nhiên nguyên tố Y tồn dạng đơn chất hợp chất C Công thức phân tử hợp chất tạo thành X Y XY D X có bán kính nguyên tử nhỏ so với nguyên tố chu kì với Câu 18 Một hợp chất ion Y cấu tạo từ ion M+ ion X- Tổng số hạt electron Y 36 Số hạt proton M+ nhiều X- Vị trí nguyên tố M X bảng HTTH nguyên tố hóa học A M: chu kì 3, nhóm IA; X: chu kì 3, nhóm VIIA B M: chu kì 3, nhóm IB; X: chu kì 3, nhóm VIIA C M: chu kì 4, nhóm IA; X: chu kì 4, nhóm VIIA D M: chu kì 4, nhóm IA; X: chu kì 3, nhóm VIIA Câu 19: Cho hạt vi mô: O2- (Z = 8); F – (Z = 9); Na, Na+ (Z = 11), Mg, Mg2+ (Z = 12), Al (Z = 13) Thứ tự giảm dần bán kính hạt A Na, Mg, Al, Na+, Mg2+, O2-, F B Na, Mg, Al, O2-, F - , Na+, Mg2+ 2+ 2+ C O , F , Na, Na , Mg, Mg , Al D Na+, Mg2+, O2-, F -, Na, Mg, Al Câu 20: Nguyên tắc để xếp nguyên tố bảng tuần hoàn sau sai ? A Các nguyên tố có số electron hoá trị nguyên tử xếp thành cột B Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng C Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử D Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân Câu 21 Cho nguyên tử nguyên tố: X(Z=17), Y (Z=19), R (Z=9), T (Z=20) kết luận sau: (1) Bán kính nguyên tử: R X - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học Luyện thi THPT quốc gia PEN - M: Môn Hoá học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) C Tính oxi hóa: M2+ > X3+> X2+ Câu 27: Cho biết phản ứng xảy sau: 2FeBr2 + Br2 → 2FeBr3 2NaBr + Cl2 → NaCl + Br2 Phát biểu là: A Tính khử Cl- mạnh Br- C Tính khử Br- mạnh Fe2+ Câu 28: Cho phản ứng: Fe+2H+ Fe2++H2 Đại cƣơng kim loại D Tính oxi hóa: X3+ > M2+ > X2+ B Tính oxi hoá Br2 mạnh Cl2 D Tính oxi hoá Cl2 mạnh Fe3+ Fe+Cl2 FeCl2 AgNO3+Fe(NO3)2 Fe(NO3)3+Ag 2FeCl3+3Na2CO3 Fe2(CO3)3 +6NaCl 5.Zn + 2FeCl3 ZnCl2+2FeCl2 6.3Fe dư+8HNO3 loãng 3Fe(NO3)2 + 2NO+4H2O Những phản ứng không là: A 2, B 3, 5, C 2, 4, D 2, 5, Câu 29: Cho Fe3O4 vào dung dịch HCl (vừa đủ) thu dung dịch X Cho hóa chất sau: Cu, Mg, Ag, AgNO3, Na2CO3, NaHCO3, NaOH, NH3 Hãy cho biết có hóa chất tác dụng với dung dịch X A B C D Câu 30: Cho phản ứng sau, phản ứng là: (1) 2Fe + 2I2 → 2FeI2 (2) 3Fe(dư) + 8HNO3 (l) → 3Fe(NO2)2 + 2NO + 4H2O (3)AgNO3 + Fe(NO3)2 →Fe(NO3)3 + Ag (4) 2AlCl3 + 3Na2CO3 → Al2(CO3)3 + 6NaCl (5) FeO + 2HNO3 (l) → Fe(NO3)2 + H2O (6) NaHCO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + NaOH + H2O (7) Mg(HCO3)2 + 2Ca(OH)2 (dư) →2CaCO3 + Mg(OH)2 + 2H2O A (1), (2), (4), (6), (7) B (2), (3), (5), (7) C (1), (2), (3), (4), (7) D (1), (2), (3), (6), (7) Câu 31: Cho Cu dư tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 dung dịch X Cho AgNO3 dư tác dụng với dung dịch X thu dung dịch Y Cho Fe tác dụng với dung dịch Y thu hỗn hợp kim loại Z Tổng số phương trình hóa học xảy A B C D Câu 32: Khẳng định sau đúng: (1) Cu tan dung dịch Fe2(SO4)3 (2) Hỗn hợp gồm Cu, Fe2O3, Fe3O4 có số mol Cu ½ tổng số mol Fe2O3 Fe3O4 tan hết dung dịch HCl (3) Dung dịch AgNO3 không tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2 (4) Cặp oxi hóa khử MnO4 /Mn2+ điện cực lớn cặp Fe3+/Fe2+ A Tất B (1), (2), (4) C (1), (2) D (1), (3) Câu 33: Thực thí nghiệm sau: (1) Cho lượng dư kim loại Fe vào dung dịch HNO3 (2) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch HCl (3) Cho lượng dư kim loại Fe vào dung dịch AgNO3 (4) Cho lượng dư dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3 (5) Cho dung dịch (KMnO4, H2SO4) vào dung dịch FeSO4 (6) Cho dung dịch K2Cr2O7, H2SO4 vào dung dịch FeSO4 Những thí nghiệm sau kết thúc thu sản phẩm muối sắt (III) A 2, 4, 5, B 1, 2, 3, C 1, 4, 5, D 1, 3, 5, Câu 34: Dãy gồm kim loại điều chế từ oxit phương pháp nhiệt luyện nhờ chất khử CO là: A Fe, Al, Cu B Zn, Mg, Fe C Fe, Mn, Ni D Ni, Cu, Ca Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học Luyện thi THPT quốc gia PEN - M: Môn Hoá học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Đại cƣơng kim loại Câu 35: Dãy gồm kim loại điều chế phương pháp (nhiệt luyện, thủy luyện, điện phân dung dịch) A Mg, Cu B Na, Mg C Fe, Cu D Al, Mg Câu 36: Cho khí NH3 sục từ từ dư qua dung dịch chứa hỗn hợp muối gồm FeCl2, AlCl3, MgCl2, CuCl2, ZnCl2 thu kết tủa X Nung X không khí đến khối lượng không đổi thu chất rắn Y Cho luồng hiđro dư qua Y nung nóng, kết thúc phản ứng thu chất rắn Z Z gồm: A Fe, MgO, Al2O3, Cu, Zn B Fe, Mg, Al2O3 C Fe, MgO, Cu, Zn D Fe, MgO, Al2O3 Câu 37: Cho cặp kim loại tiếp xúc với qua dây dẫn là: Zn-Cu; Zn-Fe; Zn-Mg; Zn-Al; Zn-Ag nhúng vào dung dịch H2SO4 loãng Số cặp có khí H2 thoát phía kim loại Zn A B C D Câu 38: Hòa tan hết 8,1 gam kim loại X vào dung dịch HCl lấy dư thấy thu 10,08 lít H2 đktC Nhận xét sau kim loại X đúng? A X có độ dẫn điện lớn so với Cu B X kim loại nhẹ so với H2O C X tan dung dịch HCl dung dịch NH3 D Fe tạo nung hỗn hợp gồm Fe2O3 với X nhiệt độ cao Câu 39: Có nhận xét sau: 1; Các kim loại Na Ba kim loại nhẹ 2;Độ cứng Cr> Al 3;Cho K vào dung dịch CuSO4 tạo Cu 4;Về độ dẫn điện: Ag>Cu>Al 5; Có thể điều chế Mg cách cho khí CO khử MgO nhiệt độ cao Trong nhận xét số nhận xét là: A.3 B.4 C.5 D.2 Câu 40: Để tách riêng Ag khỏi hỗn hợp Ag, Cu, Ni, Fe dạng bột (vẫn giữ nguyên khối lượng Ag ban đầu) dung dịch cần dùng A Dung dịch FeCl3 B Dung dịch HNO3 đặc nguội C Dung dịch H2SO4 loãng D Dung dịch HCl Câu 41: Cho hỗn hợp có a mol Zn tác dụng với dd chứa b mol Cu(NO3)2 c mol AgNO3 Kết thúc phản ứng thu dd X chất rắn Y Biết a=b+0,5C Vậy: A.X chứa muối Y có kim loại B.X chứa muối Y có kim loại C.X chứa muối Y có kim loại D.X chứa muối Y có kim loại Câu 42 Trường hợp sau ăn mòn điện hóa? A Natri cháy không khí B Kẽm dd HCl loãng C Kẽm bị phá hủy khí clo D Thép để không khí ẩm Câu 43: Cho bột kim loại M vào dung dịch hỗn hợp gồm Fe(NO3)3 AgNO3 Sau phản ứng kết thúc, thu chất rắn X gồm M Ag với dung dịch Y chứa muối M(NO3)2 Fe(NO3)2 Kết luận sau đúng? A Tính khử theo thứ tự: Fe2+ > M > Ag > Fe3+ B Tính oxi hoá theo thứ tự: Ag+ > Fe3+ > M2+ > Fe2+ C Tính oxi hoá theo thứ tự: M2+ > Ag+ > Fe3+ > Fe2+ D Tính khử theo thứ tự: M > Ag > Fe2+ > Fe3+ Câu 44: Vật làm hợp kim Zn-Cu môi trường không khí ẩm (hơi nước có hoà tan O2) xảy trình ăn mòn điện hoá Tại anot xảy trình A Khử O2 B Khử Zn C Ôxi hoá Cu D Ôxi hoá Zn Câu 45: Có dung dịch riêng biệt: Fe(NO3)3, AgNO3, CuSO4, ZnCl2, Na2SO4, MgSO4 Nhúng vào dung dịch Cu kim loại, số trường hợp xảy ăn mòn điện hóa là: A B C D Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học Luyện thi THPT quốc gia PEN - M: Môn Hoá học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Đại cƣơng kim loại Câu 46: Thực thí nghiệm sau: Cho Fe vào dung dịch HCl ; Đốt dây sắt khí clo ; Cho Fe dư vào dd HNO3 loãng ; Cho Fe vào dung dịch AgNO3 dư ; Cho Fe vào dd KHSO4 Số thí nghiệm tạo muối sắt (II) A B C D Câu 47: Thức thí nghiệm sau: Nhúng Fe vào dd CuCl2 ; Nhúng Zn vào dd FeCl3 ; Nhúng Fe vào dd AgNO3 ; Nhúng Zn vào dd HCl có lẫn CuCl2 Số trường hợp xuất ăn mòn điện hóa là: A B C D Câu 48: Tiến hành thí nghiệm sau: Cho bột đồng kim loại vào ống nghiệm chứa dung dịch FeCl3, lắc nhẹ ống nghiệm quan sát thấy tượng sau đây? A Kết tủa sắt xuất dung dịch có màu xanh B Không có tượng xảy C Đồng tan dung dịch có màu xanh D Có khí màu vàng lục Cl2 thoát Câu 49: Cho a mol bột kẽm vào dung dịch có hòa tan b mol Fe(NO3)3 Tìm điều kiện liện hệ a b để sau kết thúc phản ứng kim loại A b > 3a B a ≥ 2b C b ≥ 2a D b = 2a/3 Câu 50: Thanh sắt nguyên chất sợi dây thép thường cho vào dung dịch giấm ăn Thanh sắt sợi dây thép bị ăn mòn theo kiểu: A Điện hoá B Đều không bị ăn mòn C Thanh sắt bị ăn mòn hóa học, sợi dây thép bị ăn mòn điện hoá D Hoá học Câu 51: Thực thí nghiêm sau: Nối Zn với Fe để không khí ẩm(1);Thả viên Fe vào dung dịch CuSO4(2), Thả viên Fe vào dung dịch chứa đồng thời ZnSO4 H2SO4,loãng(3); Thả viên Fe vào dung dịch H2SO4,loãng(4); Thả viên Fe vào dung dịch chứa đồng thời CuSO4 H2SO4,loãng(5) Số thí nghiệm xảy ăn mòn điện hóa học là: A B.2 C.1 D.4 Câu 52: Cho giá trị điện cực chuẩn : Eo(Cu2+/Cu) = 0,34 V; Eo(Zn2+/Zn)= -0,76 V Khẳng định không ? A Cu2+ có tính oxi hóa mạnh Zn2+ B Zn khử Cu2+ thành Cu C Cu có tính khử yếu Zn D Zn2+ oxi hóa Cu Câu 53: Có dung dịch riêng biệt: Fe(NO3)3, AgNO3, CuSO4, ZnSO4, NaCl, MgSO4 Nhúng vào dung dịch Mn kim loại ( biết ion Mn2+ có tính oxi hóa yếu ion Zn2+), số trường hợp xảy ăn mòn điện hóa là: A B C D Câu 54: Phản ứng điện phân dung dịch CuCl2(với điện cực trơ) phản ứng ăn mòn điện hóa xảy nhúng hợp kim Zn – Cu vào dung dịch HCl có đặc điểm chung là: A Phản ứng điện cực dương oxi hóa ClB Ở catot xảy khử C Phản ứng xảy kèm theo phát sinh dòng điện D Đều sinh Cu cực âm Câu 55: Điện phân dung dịch CuSO4 với anot đồng (anot tan) điện phân dung dịch CuSO4 với anot graphit (điện cực trơ) có đặc điểm chung A catot xảy oxi hóa: 2H2O + 2e → 2OH- +H2 B anot xảy oxi hóa: Cu → Cu2+ + 2e C catot xảy khử: Cu2+ + 2e → Cu D anot xảy khử: 2H2O → O2 + 4H + 4e Câu 56: Cho Fe vào dung dịch gồm Cu(NO3)2 AgNO3, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X (gồm muối) chất rắn Y (gồm kim loại) Bỏ qua thủy phân muối Hai muối X A Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 B Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 C Fe(NO3)3 AgNO3 D Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học Luyện thi THPT quốc gia PEN - M: Môn Hoá học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Đại cƣơng kim loại Câu 57: Quá trình xảy pin điện hóa Fe - Cu trình xảy nhúng hợp kim Fe - Cu vào dung dịch HCl có đặc điểm chung A có khí H2 thoát bề mặt kim loại Cu B kim loại Cu bị ăn mòn điện hóa họC C kim loại Fe bị ăn mòn hóa họC D kim loại Fe bị ăn mòn điện hóa họC Câu 58: Sau điện phân (với điện cực trơ) dung dịch muối ăn, có màng ngăn người ta thu dung dịch chứa hai chất tan Để tách riêng hai chất khỏi dung dịch người ta sử dụng phương pháp A chưng cất thường B chiết C chưng cất lôi nướC D kết tinh Câu 59: Cho hỗn hợp bột X chứa a mol Cu b mol Fe vào dung dịch chứa c mol AgNO3 thu chất rắn Y không phản ứng với dung dịch HCl có phản ứng với dung dịch FeCl3 Mối quan hệ a, b, c A 2a  c < 2a + 2B B 2b < c  2a + B C 2a  c  2a + 2B D 2b  c < 2a + 2B Câu 60: Trường hợp sau không xảy ăn mòn điện hoá? A Để tôn bị xây xước không khí ẩm B Đốt sắt khí oxi C Để sắt tây bị xây xước không khí ẩm D Thanh sắt nhúng dung dịch CuSO4 Câu 61: Có dung dịch riêng biệt: Cu(NO3)2, HCl, FeCl3, AgNO3, Mg(NO3)2, NiSO4 Nhúng vào dung dịch sắt nguyên chất Số trường hợp xuất ăn mòn hóa học A B C D Câu 62: Quá trình xảy pin điện hóa Zn  Cu trình xảy điện phân dung dịch CuSO4 với anot Zn có đặc điểm chung A anot xảy khử H2O catot xảy oxi hóa ion Cu2+ B anot xảy oxi hóa H2O catot xảy khử ion Cu2+ C anot xảy oxi hóa Zn catot xảy khử ion Cu2+ D anot xảy khử Zn catot xảy oxi hóa ion Cu2+ Câu 63: Phát biểu không là: A Trong dung dịch, Fe3+ khử Cu tạo thành Cu2+ Fe2+ B Ag+ có tính oxi hóa mạnh Cu2+ C Cu2+ tác dụng với dung dịch H2S tạo kết tủa màu đen D Tính oxi hóa ion tăng theo thứ tự: Fe2+, H+, Cu2+, Ag+ Câu 64: Điện phân dung dịch chứa : HCl , CuCl2 ,FeCl3 NaCl với điện cực trơ có màng ngăn xốp Thêm mẩu quỳ tím vào dung dịch sau điện phân thâý quỳ tím không đổi màu Quá trình điện phân thực đến giai đoạn : A.Vừa hết FeCl3 B vừa hết HCl C.Vừa hết CuCl2 D Vừa hết FeCl2 Câu 65: Hòa tan m1 gam hỗn hợp hai kim loại X Y dung dịch HCl (dư) thấy chúng tan hoàn toàn thu dung dịch Z.Điện phân dung dịch Z catôt có khí thoát thu m2 gam kim loại m1 > m2 Hai kim loại X Y A Na Mg B Zn Ni C Cu Ca D Zn Mg Câu 66: Tiến hành nghiệm sau (1) Đốt dây sắt khí oxi khô (2) Thép bon để không khí ẩm (3) Nhũng kẽm nguyên chất vào dung dich HCl (4) kim loại sắt dung dịch HNO3 loãng (5) nhũng Fe vào dung dịch FeCl3 (6) nhũng Fe vào dung dịch CuSO4 Số trường hợp xuất ăn mòn điện hóa A B C D Câu 67: Điện phân hoàn toàn dung dịch muối sau (với điện cực trơ) CaCl2 , CuSO4, NiCl2 Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học Luyện thi THPT quốc gia PEN - M: Môn Hoá học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Đại cƣơng kim loại , ZnCl2 , Fe(NO3)3 sau kết thúc điện phân, số kim loại thu catot là: A B C D Câu 68: Cho hỗn hợp gồm a (mol) Mg b (mol) Fe vào dung dịch chứa c (mol) AgNO3, phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X (gồm hai muối) chất rắn Y (gồm hai kim loại) Mối quan hệ a,b,c là: A 2a < c ≤ 2( a+b) B 2a < c < 2( a+b) C c ≤ 2( a+b) D 2(a – b) < c < 2( a+b) Câu 69: Người ta dự định dùng số phương pháp chống ăn mòn kim loại sau: 1) Cách li kim loại với môi trường xung quanh 2) Dùng hợp kim chống gỉ 3) Dùng chất kìm hãm 4) Ngâm kim loại H2O 5) Dùng phương pháp điện hóa Phương pháp A 1, 3, 4, B 1, 2, 3, C 2, 3, 4, D 1, 2, 3, Câu 70: Nhúng Zn vào dung dịch HCl, sau cho tiếp vài giọt dung dịch CuCl2 Cho tượng sau (1) Ban đầu khí thoát bề mặt Zn (2) Thanh Zn tan nhanh khí thoát nhiều (3) Trên Zn có lớp kim lớp mỏng kim loại màu đỏ bám vào (4) Sau cho dung dịch CuCl2 vào, khí thoát chậm phản ứng dừng lại Số tượng không A (1) B (3) C (2) D (4) Câu 71: Để bảo vệ tàu biển làm thép (phần chìm nước biển), ống thép dẫn nước, dẫn dầu, dẫn khí đốt ngầm đất người ta gắn vào mặt thép Zn Người ta bảo vệ thép khỏi ăn mòn cách nào? A Cách li kim loại với môi trường B Dùng phương pháp điện hoá C Dùng Zn chất chống ăn mòn D Dùng Zn kim loại không gỉ Câu 72: Có dung dịch riêng biệt: Fe(NO3)3, AgNO3, CuSO4, ZnCl2, Na2SO4, MgSO4 Nhúng vào dung dịch Cu kim loại, số trường hợp xảy ăn mòn điện hóa là: A.1 B.3 C.2 D.4 Câu 73: Cho dung dịch: Fe(NO3)3 + AgNO3, NiCl2, CuCl2, HCl, CuCl2 + HCl, ZnCl2 Nhúng vào dung dịch kim loại Ni, số trường hợp xảy ăn mòn điện hóa là: A B C D Câu 74: Thực thí nghiệm sau: (1) Nối Zn với Fe để không khí ẩm (2) Thả viên Fe vào dung dịch CuSO4 (3) Thả viên Fe vào dung dịch chứa đồng thời ZnSO4 H2SO4 (4) Thả viên Fe vào dung dịch H2SO4 loãng (5) Thả viên Fe vào dung dịch chứa đồng thời CuSO4 H2SO4 Trong thí nghiệm thí nghiệm Fe bị ăn mòn điện hóa học A B C D Câu 75: Tiến hành thí nghiệm sau đây: (a) Ngâm kẽm vào dung dịch CuSO4 (b) Ngâm đồng vào dung dịch FeCl3 (c) Cho thép cacbon tiếp xúc với nước mưa (d) Cho thép vào dung dịch axit clohiđric (e) Để sắt tây bi xây xát sâu bên tiếp xúc với nước tự nhiên Trong thí nghiệm có trường hợp xảy ăn mòn điện hóa? A B C D Câu 76: Tiến hành thí nghiệm sau -TN1: Nhúng sắt vào dung dịch FeCl3 Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học Luyện thi THPT quốc gia PEN - M: Môn Hoá học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Đại cƣơng kim loại -TN2: Nhúng sắt vào dung dịch CuSO4 -TN3: Cho đinh làm thép vào bình chứa khí oxi, đun nóng -TN4: Cho đinh làm thép vào dung dịch H2SO4 -TN5: Nhúng đồng vào dung dịch Fe2(SO4)3 -TN6: Nhúng nhôm vào dung dịch H2SO4 loãng có hòa tan vài giọt CuSO4 Số trường hợp xảy ăn mòn điện hóa A B C D Câu 77: Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Nhúng Zn vào dung dịch AgNO3 (2) Cho vật gang vào dung dịch HCl (3) Cho Na vào dung dịch CuSO4 (4) Để miếng tôn( Fe trắng Zn) có vết xước sâu không khí ẩm (5) Cho đinh sắt vào dung dịch H2SO4 2M (6) Cho Mg vào dung dịch FeCl3 dư Số thí nghiệm xảy ăn mòn điện hóa là: A B C D Câu 78: Thực thí nghiệm sau: (1) Thả viên Fe vào dung dịch HCl (2) Thả viên Fe vào dung dịch Cu(NO3)2 (3) Thả viên Fe vào dung dịch FeCl3 (4) Nối dây Ni với dây Fe để không khí ẩm (5) Đốt dây Fe bình kín chứa đầy khí O2 (6) Thả viên Fe vào dung dịch chứa đồng thời CuSO4 H2SO4 loãng Trong thí nghiệm thí nghiệm mà Fe không bị ăn mòn điện hóa học A (2), (3), (4), (6) B (1), (3), (4), (5) C (2), (4), (6) D (1), (3), (5) Câu 79: Tiến hành thí nghiệm sau -TN1: Nhúng sắt vào dung dịch FeCl3 -TN2: Nhúng sắt vào dung dịch CuSO4 -TN3: Cho đinh làm thép vào bình chứa khí oxi, đun nóng -TN4: Cho đinh làm thép vào dung dịch H2SO4 -TN5: Nhúng đồng vào dung dịch Fe2(SO4)3 -TN6: Nhúng nhôm vào dung dịch H2SO4 loãng có hòa tan vài giọt CuSO4 Số trường hợp xảy ăn mòn điện hóa A B C D Câu 80: Tiến hành nghiệm sau (1) Đốt dây sắt khí oxi khô (2) Thép bon để không khí ẩm (3) Nhũng kẽm nguyên chất vào dung dich HCl (4) Kim loại sắt dung dịch HNO3 loãng (5) Nhúng Fe vào dung dịch FeCl3 (6) Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4 Số trường hợp xuất ăn mòn điện hóa A B C D Giáo viên: Vũ Khắc Ngọc Nguồn: Hocmai.vn Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - ... KLNT Mg 24,305 khối lượng riêng magie kim loại 1, 74 g / cm3 Giả thiết nguyên tử Mg hình cầu nội tiếp hình lập phương.Bán kính gần Mg : A 4, 41. 108 cm B 3, 61. 108 cm C 1, 41. 108 cm D 1, 01. 108 cm... tử gần Li là: A 1, 52 .10 -8cm B 1, 12 .10 -8cm C 1, 18 .10 -8cm D 1, 25 .10 -8cm Câu 73: Nguyên tử X có cấu trúc m ng lập phương t m diện (hình bên) Phần tr m thể tích không gian trống m ng lưới tinh thể... hidro g m loại đồng vị 11 H 12 D Biết nguyên tử khối hidro 1, 008, nguyên tử khối oxi 16 Trong 27,024 gam nước nói có số nguyên tử đồng vị 12 D là: A .14 , 214 .10 21 B.33,502 .10 22 21 C .13 ,352 .10 D .14 ,455 .10 21