Trắc nghiệm hóa vô cơ

Câu 1: Cho phản ứng sau: t0 (1) FeS2 + O2 → t0 (2) FeO + H2SO4 đ → (3) SO3 + Ca(OH)2  → → (4) H2S + I2  (5) H2S + Cl2 + H2O  → t0 (6) H2SO4 đ + S → Các phản ứng tạo khí SO2 là: A (2), (4), (6) B (3), (5), (6) C (1), (2), (6) D (1), (2), (5) Câu 2: Thực điện phân dung dịch , có màng ngăn, điện cực trơ chất KOH, Ba(NO 3)2, NaCl, CuCl2, HCl, H2SO4 Những chất có nồng độ dung dịch tăng sau thời gian điện phân: A KOH, Ba(NO3)2, NaCl B KOH, Ba(NO3)2, H2SO4 C KOH, HCl, H2SO4 D Ba(NO3)2, NaCl, CuCl2 Câu 3: Chọn phản ứng đúng: 1 t0 A NH4Cl → N2 + Cl2 + 2H2 2 t0 B Ba(NO3)2 → BaO + O2 + 2NO2 t < 4000 C C 4KClO3  → KCl + 3KClO4 2500 C D 2KMnO4  → K2O + 2MnO2 + O2 Câu 4: Cho phản ứng: (1) CuSO4 đpdd  → t0 (2) Ca(OH)2 → t0 (3) NaHCO3 → (4) KClO3 t0 (5) KMnO4 → (6) KIdd + O3 + H2O  → Các phản ứng tạo thành khí oxi là: A (1), (2), (3), (4) B (2), (3), (4), (5) C (1), (4), (5), (6) D (3), (4), (5), (6) Câu 5: Trong ống thủy tinh hàn kín, đầu để a mol bột kẽm, đầu để a mol Ag 2O Nung ống 6000C Sau kết thúc thí nghiệm thì: A Thành phần không khí ống không đổi B Hai chất rắn hai đầu ống tan dung dịch HCl C Khi hòa tan chất rắn hai đầu ống dung dịch HCl thấy có khí thoát D Khối lượng chất rắn hai đầu ống Câu 6: Tổng số electron ion NO3 − là: A 62 B 32 C 31 D 30 Câu 7: Phản ứng xảy dung dịch: A NaF + AgNO3  → B PbS + HNO3  → C Ca(HCO3)2 + Ba(OH)2  → D BaCO3 + Na2SO4  → Câu 8: Những phản ứng sau xảy cho tượng: xuất kết tủa sau kết tủa tan dần: (1) Cho Al vào dung dịch amoniac (2) Cho Zn vào dung dịch amoniac (3) Cho CuCl2 vào dung dịch amoniac (4) Cho HCl vào dung dịch NaAlO2 A (1), (2), (3) B (2), (3), (4) C (2), (4) D (1), (2), (4) Câu 9: Cho chất: NH3, HCl, Fe3O4, Cl2, SO2 Số lượng chất đóng vai trò chất oxi hóa phản ứng oxy hóa khử: A B C D Câu 10: Cho chất: S, Fe3O4, HCl, NH3, SO2, H2SO4, HNO3, KMnO4 Số lượng chất làm chất oxi hóa làm chất khử phản úng oxi hóa khử: A B C D Câu 11: Cho phản ứng: FeCl3 + KI  → FeCl3 + H2S  → Ca(HCO3)2 + NaOH  → Cu + FeCl3  → NH3 + HCl  → Số lượng phản ứng oxi hóa khử: A B C D Câu 12: Cho phản ứng: (1) FeCl3 + H2S  → (2) H2S + Cl2 + H2O  → (3) H2S + SO2  → (4) SO2 + NaOH  → (5) H2S + Cl2  → (6) H2S + KMnO4 + H2SO4  → Các phản ứng tạo thành S là: A (1), (3), (4), (5) B (1), (2), (5), (6) C (1), (3), (4), (6) D (1), (3), (5), (6) Câu 13: Chọn phản ứng SAI ( phương trình phản ứng chưa cân bằng): A FeCl2 + NaClO + NaOH  → FeCl3 + NaCl + H2O B H2S + KMnO4 + H2SO4  → S + MnSO4 + K2SO4 + H2O C SO2 + NaOH  → Na2SO3 + H2O D H2S + Cl2 + H2O  → HCl + H2SO4 Câu 14: Cho phản ứng: t0 (1) Cu(NO3)2 → CuO + 2NO2 + O2 t0 (2) 4K2SO3 → 3K2SO4 + K2S (3) Cl2 + 2NaOH  → NaCl + NaClO + H2O t0 (4) 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O Các phản ứng phản ứng tự oxy hóa- khử là: A (1), (2), (3) B (2), (3) C (1), (2), (3), (4) D (3), (4) Câu 15: Sàn phẩm thu đuợc trình điện phân phụ thuộc yếu tố nào? (1) Chất xúc tác (2) Trạng thái chất điện phân (3) Điện cực (4) Màng ngăn (5) Cường độ dòng điện A (1), (2), (3), (4), (5) B (2), (3), (4), (5) C (2), (3), (4) D (3), (4), (5) Câu 16: Điều sau SAI phát biểu đặc điểm điện phân dung dịch A Nước luôn tham gia điện phân B Sản phẩm thu catot không phụ thuộc vào chất làm điện cực C Các ion kim lọai đừng trước Al 3+ ( kể Al3+) dãy điện hóa không tham gia điện phân D Câu 17: Những chất điện phân dung dịch điện phân nóng chảy thu sàn phẩm giống hai điện cực: A CuCl2, NaCl B CuCl2, ZnCl2 C CuCl2, CuSO4 D ZnCl2, BaCl2 Câu 18: Điện phân dung dịch gồm CuCl2, ZnCl2, FeCl3 Thứ tự kim lọai bám vào catot: A Zn, Fe, Cu B Cu, Fe, Zn C Fe, Cu, Zn D Cu, Zn, Fe Câu 19: Điện phân dung dịch NaCl, điện cực trơ, có màng ngăn, dung dịch sau điện phân có pH: A Tăng dần theo thời gian điện phân B Giảm dần theo thời gian điện phân C Không thay đổi theo thời gian điện phân D Luôn Câu 20: Cho từ từ dư dung dịch A vào dung dịch B, thấy xuất kết tủa, lượng kết tủa tăng dần tan phần A B là: A dung dịch NH3, dung dịch CuCl2 B dung dịch NH3, dung dịch AlCl3 C dung dịch NaOH, dung dịch AlCl3 D dung dịch Ba(OH)2, dung dịch ZnSO4 Câu 21: Cho phản ứng: (1) CO2 + NaOH dư (2) CO2dư + NaOH (3) CO2 + NaAlO2 dd (4) CO2 + C6H5ONa dd (5) Ca(HCO3)2 + NaOH Những phản ứng tạo thành NaHCO3: A (1), (2), (3) B (2), (3), (4) C (2), (4), (5) D (1), (4), (5) Câu 22: Cho chất NH3, SiO2, SO2, Cl2, BaSO4, Ca(HCO3)2, CO2, H2 Trong điều kiện thích hợp số lượng chất tác dụng với NaOH: A B C D Câu 23: Hổn hợo X gồm Na2O Al2O3 ( tỉ lệ mol 1:1) hòa tan hòa toàn nước, thu dung dịch Y Đặc điểm dung dịch Y: A Chỉ chứa chất tan B Chứa chất tan C Chứa chất tan D pH < Câu 24: Hỗn hợp X gồm a mol NaO 2a mol Al2O3 hòa tan nước thu dung dịch Y Sục khí CO2 dư vào dung dịch Y thu m ( gam) kết tủa Giá trị m ( gam): A 39a gam B 78a gam C 156a gam D 312a gam Câu 25: Có hợp chất lưỡng tính chất kể sau: BeO, FeO, Al2O3, CuO, ZnO, Mg(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3, Na2CO3, NaHCO3: A B C D Câu 26: Hòa tan hoàn toàn 21 gam hỗn hợp gồm bột Al Al 2O3 200 ml dung dịhc NaOH 3M thu dung dịch X, 13,44 lít H ( đktc) Sục V lít khí CO ( đktc) vào dung dịch X Để thu lượng kết tủa cực đại giá trị V là: A 4,48 lít B 8,96 lít C 11,2 lít D 13,44 lít Câu 27: Cho 11,08 gam hỗn hợp gồm Na Al vào lượng nước lấy dư, thu 8,96 lít khí X ( đktc), dung dịch Y phần rắn không tan Z Lọc lấy rắn Z, cho Z tác dụng với dung dịch HCl dư thu V ( lít) khí ( đktc) giá trị V ( lít) là: A 0,448 lít B 0,896 lít C 1,12 lít D 1,344 lít Câu 28: Cho 8,1 gam Al hòa tan hết dung dịch HNO dư thu 11,2 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm khí A, B với nA :nB= 2:3 A, B là: A NO, NH3 B NO, NO2 C N2, N2O D NH3, NO2 Câu 29: Hòa tan hoàn toàn m gam A gồm Al, Mg dung dịch HCl dư, thu 8,96 lít khí (đktc) Mặt khác cho m gam A tác dụng với dung dịch KOH dư thu 6,72 lít khí (đktc) Giá trị m gam: A 3,9 gam B 7,8 gam C 5,1 gam D 7,65 gam Câu 30: Cho chất Al, Al2O3, ZnO, (NH4)2CO3, Na2CO3, NH4HCO3, FeO, KAlO2 Số lượng chất vừa phản ứng với dung dịch HCl, vừa phản ứng với dung dịch NaOH là: A B C D Câu 31: Thí nghiệm sau cho tượng có kết tủa sau tan hết: A cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Ca(HCO3)2 B cho từ từ dung dịch Ca(OH)2 đến dư vào bình đựng CO2 C cho từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch ZnSO4 D cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2 Câu 32: Để tách riêng Al khỏi hỗn hợp bột gồm Al, Mg, Zn dùng: A dung dịch NH3 B dung dịch HCl C dung dịch H2SO4 loãng D dung dịch H2SO4 đặc nguội Câu 33: Nhỏ từ từ dung dịch HCl ( dung dịch A) vào dung dịch X thấy dung dịch bị vẩn đục, nhỏ tiếp dung dịch A vào thấy dung dịch suốt trở lại Sau nhỏ từ từ dung dịch NaOH ( dung dịch B) vào, thấy dung dịch bị vẩn đục, nhỏ tiếp dung dịch B vào, thấy dung dịch suốt trở lại Dung dịch X là: A NaHCO3 B ZnCl2 C NaAlO2 D Al2(SO4)3 Câu 34: Cho dung dịch (1) FeCl2, (2) FeCl3, (3) HCl, (4) KNO3, (5) KNO3 + HCl Dung dịch hòa tan bột Cu ? A (1), (2), (3), (5) B (2), (4), (5) C (2), (5) D (1), (2) Câu 35: Cho phản ứng sau: A (1), (6), (7) B (1), (4), (7) C (2), (6), (7) D (1), (3), (5) Câu 36: Cho m gam Cu vào 500 ml dung dịch NaNO 2M, sau thêm vào 500 ml dung dịch HCl 4M thấy thoát 8,96 lít khí (đktc) NO Giá trị m gam là: A 48,8 gam B 64 gam C 96 gam D 38,4 gam Câu 37: Để nhận biết dung dịch axit loãng: H2SO4, HNO3, HCl đựng riêng biệt lọ nhãn, ta dùng: A BaCl2, Ca B BaCl2, Cu C CaCl2, Na D Ca(OH)2, Mg Câu 38: Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 400 ml dung dịch HNO 1M, sau phản ứng lại a gam chất rắn Để hòa tan hết a gam cần dùng V lít dung dịch HCl 1M Giá trị V lít: A 1,2 lít B 2,4 lít C 3,6 lít D 4,8 lít Câu 39: Phản ứng KHÔNG xảy dung dịch: A CaCO3 + BaCl2 B Fe + Fe2(SO4)3 C Cu + FeCl3 D FeCl2 + AgNO3 Câu 40: Cho chất: H 2SO4, FeSO4, Fe2(SO4)3, Fe3O4, SO2, H2S, NaOH, K2Cr2O7 Sốc hất làm nạht màu dung dịch KMnO4: A B C D Câu 41: Chọn phát biểu đúng: A Tất axit bị nhiệt phân B Tất phản ứng nhiệt phân phản ứng oxi hóa- khử C Tất muối clorua tham gia phản ứng điện phân nóng chảy D Tất muối axit không bền nhiệt Câu 42: Cho phản ứng sau: t0 (1) Na2SO3 → t0 (2) KNO3 → t0 (3) NH4NO2 → t0 (4) Fe(OH)3 → Những phản ứng thuộc loại tự oxi hóa- khử: A (1), (2) B (2), (3) C (3), (4) D (1), (3) Câu 47: Cho phản ứng: t0 S + NaOH → (A) + (B) + H2O Biết từ A điều chế trực tiếp B A, B là: A Na2SO3, Na2SO4 B Na2SO3, Na2S C NaHSO3, Na2SO3 D NaHSO4, Na2SO4 Câu 48: Cho 4,86 gam Al tan hết dung dịch HNO thu V lít (đktc) hỗn hợp X gồm khí N2O N2 Tỉ khối dX/H2 =18 Giá trị V lít: A 0,336 lít B 0,672 lít C 1,344 lít D 2,688 lít Câu 49: Cho chất: 1) H 2S dung dịch, (2) SO2 dung dịch, (3) Ca(OH)2, (4) MnO2, (5) KMnO4, (6) KClO3 Trong điều kiện thích hợp, khí Clo tác dung với: A (1), (2), (3) B (1), (3), (5) C (4), (5), (6) D (2), (4), (6) Câu 50: Cho phản ứng: (1) NH4Cl + NaOH  → t0 (2) NH4NO2 → t0 (3) NH4HCO3 → (4) NO2 + H2O  → (5) (NH4)2Cr2O7  → t0 (6) (NH4)2CO3 → Các phản ứng tạo thành khí amoniac là: A (1), (3), (5) B (1), (3), (6) C (2), (4), (5) D (2), (4), (6) Câu 51: Cho dung dịch A chứa 36 gam NaOH 0,2 mol NaAlO Cho mol HCl hấp thụ hết vào A thu m gam kết tủa Giá trị m: A 7,8 gam B 15,6 gam C 70,2 gam D 13,65 gam Câu 52: Cho dung dịch A có chứa 20 gam NaOH 0,2 mol NaAlO Cho mol HCl hấp thụ hết vào A thu m gam kết tủa Giá trị m: A 7,8 gam B 78 gam C 15,6 gam D 39 gam Câu 53: Cho dung dịch A có chứa 20 gam NaOH 0,2 mol NaAlO Để thu lượng kết tủa lớn cần thêm vào dung dịch (A) V ml dung dịch HCl 1,75M Giá trị V: A 280 ml B 400 ml C 300 ml D 500ml Câu 54: Cho dung dịch A có chứa 20 gam NaOH 0,2 mol NaAlO Để thu lượng kết tủa bé cần thêm vào dung dịch (A) V ml dung dịch HCl 2,6M Giá trị V: A 200 ml B 400 ml C 300 ml D 500ml Câu 55: Cho lượng Fe vào lít dung dịch HNO3 1M khuấy đều, phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn, dung dịch B chứa muối tan, 0,4 mol hỗn hợp khí gồm NO NO Cô cạn dung dịch B thu m gam muối khan nước Giá trị m: A 48,4 gam B 54 gam C 36 gam D 72,6 gam Câu 56: Cho lượng Fe vào lít dung dịch HNO3 1M khuấy đều, phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn, dung dịch B chứa muối tan, V lít hỗn hợp khí gồm NO NO Cô cạn dung dịch B thu 54 gam muối khan nước Giá trị V lít: A 4,48 lít B 6,72 lít C 8,96 lít D 11,2 lít Câu 57: Đốt cháy hoàn toàn 1,456 gam Fe thu 2,032 gam hỗn hợp oxit sắt Để tác dụng hết với hỗn hợp oxit sắt cần V lít (đktc) khí Hidro Giá trị V lít: A 0,4032 lít B 0,8064 lít C 4,032 lít D 8,064 lít Câu 58: Đốt cháy hoàn toàn 1,12 gam Fe thu 1,44 gam hỗn hợp oxit sắt (hỗn hợp X) Trộn X với 10,08 gam Al (dư) tiến hành phản ứng nhiệt nhôm (không có không khí) Hiệu suất phản ứng 100% Cho hỗn hợp sau phản ứng tác dụng với dung dịch HCl dư Thể tích khí sinh ra: A 0,54 mol B 0,55 mol C 0,56 mol D 0,57 mol Câu 59: Đốt cháy hoàn toàn 1,12 gam Fe thu 1,44 gam hỗn hợp oxit sắt (hỗn hợp X) Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X dung dịch HNO loãng thu V lít (đktc) khí NO sinh Giá trị V lít: A 0,05 lít B 0,15 lít C 0,25 lít D 0,35 lít Câu 60: Lấy 25,8 gam hỗn hợp gồm Mg, Zn, Fe cho vào cốc đựng 600ml gồm HCl 0,5M H2SO4 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, đem cô cạn thu m gam chất rắn Giá trị m: A 30,81 gam B 47,97 gam C 36,6 gam D 67,76 gam Câu 61: Lấy 25,8 gam hỗn hợp gồm Mg, Zn, Fe cho vào cốc đựng 600ml gồm HCl 0,5M H2SO4 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu V lít khí (đktc) Giá trị V lít: A 0,0448 lít B 4,48 lít C 6,048 lít D 8,064 lít Câu 62: Khi điện phân ( hoàn toàn) có màng ngăn dung dịch gồm CuCl2, FeCl3, NaCl, dung dịch sau điện phân có đặc điểm: A Khi cho phenolphtalein vào thấy xuất màu hồng B Làm quỳ tím hóa đỏ C không đổi màu quỳ tím D không đổi màu phenolphtalein Câu 63: Khi cho NaOH vào dung dịch gồm HCl, H 2SO4, MgCl2, MgSO4, ZnCl2, ZnSO4, FeCl2, FeSO4 Số lượng phương trình phản ứng trao đổi ion tối đa là: A B C D Câu 64: Cho sơ đồ phản ứng: t0 S + NaOH → (A) + (B) + H2O t0 (A) → (B) + (D) (A), (B), (D) là: A Na2SO4, Na2SO3, Na2S B Na2SO3, Na2SO4, Na2S C Na2S, Na2SO3, Na2SO4 D Na2SO3, Na2S, Na2SO4 Câu 65: Cho sơ đồ phản ứng sau: t0 (A) + NaOH → (B) t (B) → (C) + (A) + H2O t0 (C) → (D) + (E) (B), (D), (E) là: A NaHSO3, Na2SO4, Na2S B Na2SO3, Na2SO4, Na2S C Na2SO4, Na2SO3, Na2S D NaHSO4, Na2SO4, Na2SO3 Câu 66: Cho 10,4 gam hỗn hợp bột Fe Mg ( có tỷ lệ mol : 2) hoà tan vừa hết 600ml dung dịch HNO3 có nồng độ x (M), thu 3,36 lít hỗn hợp khí Y gồm N 2O NO (đktc) Biết DY/kk = 1,195 Giá trị x: A 0,5 M B 1,5 M C 2,0 M D 2,5 M Câu 67: Lấy hỗn hợp bột Fe, Al cho tác dụng với dung dịch AgNO Cu(NO3)2, khuấy kỹ tới phản ứng hoàn toàn thu chất rắn X gồm kim loại Rắn X gồm: A Ag, Cu, Al B Ag, Cu, Fe C Ag, Al, Fe D Cu, Al, Fe Câu 68: Hòa tan hoàn toàn 9,6 gam Mg dung dịch HNO thu 2,464 lít khí A (ở 27,30C, atm) Khí A là: A N2 B N2O C NO D NO2 Câu 69: Cho 43 gam hỗn hợp X gồm BaCl 2,và CaCl2 vào dung dịch gồm Na2CO3 (NH4)2CO3 dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn ta thu 39,7 gam kết tủa A dung dịch B Phần trăm khối lượng BaCO3 A là: A 35,53% B 65,56% C 49,62% D 50,38% Câu 70: Cho 43 gam hỗn hợp X gồm BaCl 2,và CaCl2 vào dung dịch gồm Na2CO3 (NH4)2CO3 dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn ta thu 39,7 gam kết tủa A dung dịch B Phần trăm khối lượng BaCl2 X là: A 48,37% B 49,62% C 50,38% D 51,63% Câu 71: Cho Cu có Z = 29 Chọn cấu hình electron Cu: A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d11 Câu 72: Cấu hình electron Fe3+: biết ZFe=26 A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 Câu 73: Chọn phat biểu phản ứng thuận nghịch: A Hiệu suất phản ứng luôn nhỏ 100% B Hiệu suất phản ứng đạt 100% C Các chất tham gia phản ứng phải chất khí D Tại thời điểm cân bằng, vthuận = vnghịch = Câu 74: Cho phản ứng sau: (xúc tác, nhiệt độ thích hợp) (1) (2) (3) (4) (5) (6) Khi tăng áp suất hệ phản ứng, phản ứng dịch chuyển theo chiếu thuận là: A (1), (2), (3) B (2), (4), (6) C (1), (3), (4) D (1), (4), (6) Câu 75: Cho phản ứng: (1) Mg + HCl (2) MgO + HNO3 (3) Fe3O4 + HCl (4) Fe3O4 + HNO3 (5) Fe2O3 + HNO3 (6) Fe(NO3)2 + HNO3 Những phản ứng oxi hóa khử: A (1), (2), (3) B (2), (5), (6) C (2), (4), (5), (6) D (1), (4), (6) Câu 76: Chọn phản ứng đúng: A 2FeCl3 + KI  → 2FeCl2 + I2 +2KCl B FeCl2 + I2  → 2FeCl3 + 2KI C 2Fe + 3I2  → 2FeI3 D BaCO3 + Na2SO4  → BaSO4 + Na2CO3 Câu 77: Điện phân hoàn toàn dung dịch CuSO điện cực trơ có màng ngăn, dòng điện chiều cường độ 1A Để trung hòa dung dịch sau điện phân cần vừa đủ 50ml dung dịch NaOH 0,2M Thời gian điện phân: A 9,65 giây B 96,5 giây C 965 giây D 9650 giây Câu 78: Hòa tan m gam hỗn hợp A gồm Al, Cu, Ag dung dich HNO vừa đủ thu dung dịch B Pha loãng dung dich B điện phân đến catot thu 1,296 gam kim loại tren anod 67,2 ml khí (đktc) ngừng điện phân Dung dịch sau điện phân gồm: A Cu(NO3)2, AgNO3, HNO3 B Cu(NO3)2, Al(NO3)3, AgNO3, HNO3 C AgNO3, Al(NO3)3, HNO3 D Al(NO3)3, HNO3 Câu 79: Để thu Fe3+, thực hiện: A Nhúng Fe vào dung dịch AgNO3 dư B Nhúng Fe vào dung dịch HCl dư C Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4 dư D Cho Fe tác dụng với Ì (xúc tác, t0) Câu 80: để điều chế kim loại dùng phương pháp: điện phân nóng chảy, điện phân dung dịch, dùng chất khử mạnh hơn, nhiệt phân Những kim loại điều chế phương pháp trên: A Cu, Ag B Hg, Ag C Zn, Cu D Fe, Zn Câu 81: Cho dung dịch X chứa 0,14 mol AlCl tác dụng với dung dịch NaOH dư, sau sục khí CO2 vào phàn ứng kết thúc thu m (gam) kết tủa giá trị m là: A 10,92 gam B 14,28 gam C 11,82 gam D 15,72 gam Câu 82: Cho dung dịch X chứa 0,14 mol AlCl tác dụng với dung dịch NaOH dư, sau sục khí CO2 vào phàn ứng kết thúc thu kết tủa dung dịch Y chứa muối Khối lượng muối nguyên chất không ngậm nước dung dịch Y là: A 14,84 gam B 7,42 gam C 11,76 gam D 5,88 gam Câu 83: Hòa tan mẫu hợp kim Ba_Na (tỉ lệ 1:1) vào nước dung dịch A 0,672 lít khí (đktc) Để trung hòa dung dịch A cần dùng V (lít) dung dịch HCl 0,1M Giá trị V(lít): A 0,3 lít B 0,4 lít C 0,45 lít D 0,6 lít Câu 84: Hòa tan mẫu hợp kim Ba_Na (tỉ lệ 1:1) vào nước dung dịch A 0,672 lít khí (đktc) Cho 56 ml CO2 (đktc) hấp thụ hết vào dung dịch A, khối lượng kết tủa tạo thành: A B C D Câu 85: Để nhận biết dung dịch axit loãng nhãn: H2SO4, HNO3, HCl, dùng: A BaCl2, Ca B Ba(OH)2, Mg C BaCl2, Cu D Ba, Na Câu 86: Cho phản ứng: (1) FeS + HCl (2) CuS + H2SO4 (3) CaCO3 + HCl (4) NaF + AgNO3 Những phản ứng không xảy dung dịch: A (1), (2) B (2), (4) C (2), (3) D (1), (4) Câu 87: Tiến hành Clo hóa 2,4 gam hỗn hợp bột sắt đồng cần 1,12 lít Clo (đktc) Nhúng Zn (dư) vào dung dịch sau phản ứng, phản ứng kết thúc, thay đổi khối lượng Zn: A Tăng 0,85 gam B Tăng 1,95 gam C Giảm 1,95 gam D Giảm 0,85 gam Câu 88: Để nhận biết ion NO3- dung dịch muối cách cho dung dịch phản ứng với: A Dung dịch AgNO3/ NH3 B bạc đồng C Đồng dung dich HCl D Dung dịch KMnO4 Câu 88: Ý nghĩa thực tế quan trọng phèn chua làm nước Phèn chua có ứng dụng do: A muối Al2(SO4)3 có tính axit B muối Al2(SO4)3 bị thủy phân C Al(OH)3 có tính axit D Al(OH)3 có tính bazơ Câu 89: Cho khí HI vào bình kính đun nóng đến nhiệt độ xác dịnh xảy phản ứng sau: Biết kn= 64 kt, phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, phần trăm số mol HI phản ứng: A 20% B 40% C 60% D 80% Câu 90: Cho 0,5 mol khí HI vào bình kín tích lít đun nóng đến nhiệt độ xác định xảy phản ứng sau: Biết kn= 64 kt, phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, nồng độ mol I2 là: A 0,01M B 0,02M C 0,03M D 0,04M Câu 91: Cho vào bình kín hai chất khí H N2 với chất xúc tác thích hợp nhiệt độ t Áp suất bình ban đầu P Giữ nguyên nhiệt độ t1 thời gian hệ thống đạt đến cân áp suất bình P2 So sánh P1 P2: A P1 = P2 B P1 > P2 C P1 < P2 D P1 = 2P2 Câu 92: Hòa tan 7,74 gam hỗn hợp X gồm Al, Mg 500 ml dung dịch hỗn hợp hai axit HCl 1M H2SO4 0,28M loãng (vừa đủ) Khối lượng muối khan tạo thành sau phản ứng: A 18,39 gam B 29,78 gam C 38,93 gam D 42,52 gam Câu 93: Cho phản ứng: (1) HI + H2SO4đ  → (2) Fe + H2SO4l  → (3) Na2SO3 + H2SO4đ  → (4) H2S + CuSO4  → (5) H2S + Cl2 + H2O  → t (6) H2S + O2 → Các phản ứng tạo thành S là: A (1), (3), (4) B (2), (4), (6) C (3), (5), (6) D (1), (3), (6) Câu 94: Để điều chế Nitơ công nghiệp: A chưng cất phân đoạn không khí lỏng B nhiệt phân muối nitrit amôn C nhiệt phân muối nitrat amôn D phân hủy amoniac nhiệt độ cao Câu 95: Phản ứng sau tạo Cu: A NH3 + CuO  → t0 B Cu(SO3)2 → t0 C Cu(OH)2 → D CuCl2 + FeCl3  → Câu 96: Cho chất: C2H5OH, NO, NO2, C2H2,C2H4, HCHO,SO2, CO2 Số lượng chất tham gia phản ứng nhị hợp: A B C D Câu 97: Để điều chế NH3 công nghiệp: A Lấy muối amôn tác dụng với dung dịch kiềm B Tổng hợp từ N2 H2, xúc tác, nhiệt độ thích hợp C Thủy phân muối nhôm nitrua D Nhiệt phân muối amôn nitrite Câu 98: Trộn 500 ml dung dịch NaOH với 200 ml dung dịch H3PO4 có nồng độ mol/l, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y, Y chứa chất tan: A Na2HPO4, Na3PO4 B NaH2PO4, Na2HPO4 C NaH2PO4, H3PO4 D Na3PO4, NaOH Câu 99: Phản ứng xảy dung dịch: A FeS + HCl B PbS + HCl C CuS + HCl D Ag2S + HCl Câu 100: Cho dung dịch chứa chất tan NaCl, Na 2CO3, C6H5ONa, NaHCO3, Na2SiO3, NH4Cl Sục CO2 vào dung dịch Những dung dịch có xảy phản ứng: A Na2CO3, NaHCO3, C6H5ONa B Na2CO3, Na2SiO3, C6H5ONa C NaCl, NH4Cl, Na2CO3 D Na2SiO3, Na2CO3, NaCl Câu 101: Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm Cu2S, Fe2O3 SO2 phân tử CuFeS2 sẽ: A nhường electron B nhận electron C nhường 18 electron D nhận 18 electron Câu 102: Tổng hệ số ( số nguyên, tối giản) tất chất phương trình phản ứng: K2S + K2Cr2O7 + H2SO4  → S + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2S A 12 B 17 C 24 D 26 Câu 103: Tổng hệ số ( số nguyên, tối giản) tất chất phương trình phản ứng Clo với dung dịch KOH đặc, nóng là: A 17 B 18 C D Câu 104: Cho phương trình phản ứng: Al + HNO3  → Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O Sau cân với số nguyên tối giản, hệ số cân HNO3 là: A 18 B 20 C 30 D 58 Câu 105: Cho phương trình phản ứng: Cu2S + HNO3  → Cu(NO3)3 + CuSO4 + NO + H2O Sau cân với số nguyên tối giản, hệ số cân NO là: A 10 B C 15 D 20 Câu 106: Trong phản ứng oxy hóa stiren KMnO4 môi trường axit H2SO4 tạo số sản phẩm axit benzoic CO2 phân tử stiren sẽ: A nhường electron B nhường electron C nhường 10 electron D nhường electron Câu 107: Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế Clo cách cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO2, đun nóng Trong phản ứng phân tử MnO2 sẽ: A nhường electron B nhận electron C nhận electron D nhường electron Câu 108: Khi cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch AlCl3 sản phẩm gồm: A Al2(CO3)3, NaCl B Al(OH)3, NaCl C Al(OH)3, NaCl, CO2 D Al(OH)3, NaCl, Al2(CO3)3 Câu 109: Cho 8,8 gam hỗn hợp A gồm Fe Cu tác dụng với dung dịch AgNO 3, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,24 gam chất rắn B Rắn B gồm: A Ag B Ag, Fe C Ag, Cu D Ag, Fe, Cu Câu 110: Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế NO2 cách: A Nhiệt phân muối amôn nitrit B Cho Cu vào dung dịch HNO3 đặc, nóng C Nhiệt phân muối kali nitrit D Điện phân dung dịch đồng nitrat Câu 111: Khi điện phân dung dịch CuSO4 điện cực trơ, có màng ngăn, điều khẳng định sau đúng: A Ở anot nước bị oxi hóa tạo oxi B Ở anot nước bị oxi hóa tạo hidro C Ở anot ion SO42- bị oxi hóa tạo oxi D Ở anot nước bị khử tạo oxi Câu 112: Điện phân dung dịch A dòng điện chiều, điện cực trơ, có màng ngăn, sau thời gian thu dung dịch B chứa loại chất tan với A nồng độ lớn dung dịch A Dung dịch A chứa chất tan: A BaSO4 H2SO4 B NaCl CuCl2 C Ba(NO3)2 H2SO4 D Ba(OH)2 BaSO4 Câu 113: Cho dung dịch chứa chất tan sau: BaCl2, HNO3, NaCl, Ba(OH)2, CuCl2, NaOH, H2SO4, Cu(NO3)2 ( dung dịch chứa chất tan) Số lượng dung dịch mà điện phân dung dịch tương đương điện phân nước: A B C D ... NaCl, Na 2CO3 , C6H5ONa, NaHCO3, Na2SiO3, NH4Cl Sục CO2 vào dung dịch Những dung dịch có xảy phản ứng: A Na 2CO3 , NaHCO3, C6H5ONa B Na 2CO3 , Na2SiO3, C6H5ONa C NaCl, NH4Cl, Na 2CO3 D Na2SiO3, Na 2CO3 ,... dịch ZnSO4 Câu 21: Cho phản ứng: (1) CO2 + NaOH dư (2) CO2 dư + NaOH (3) CO2 + NaAlO2 dd (4) CO2 + C6H5ONa dd (5) Ca(HCO3)2 + NaOH Những phản ứng tạo thành NaHCO3: A (1), (2), (3) B (2), (3), (4)... electron Câu 108: Khi cho dung dịch Na 2CO3 vào dung dịch AlCl3 sản phẩm gồm: A Al2 (CO3 )3, NaCl B Al(OH)3, NaCl C Al(OH)3, NaCl, CO2 D Al(OH)3, NaCl, Al2 (CO3 )3 Câu 109: Cho 8,8 gam hỗn hợp A gồm