Bài toán đồ thị hợp chất

Bài toán đồ thị hợp chất NBài toán đồ thị hợp chất NBài toán đồ thị hợp chất NBài toán đồ thị hợp chất NBài toán đồ thị hợp chất NBài toán đồ thị hợp chất NBài toán đồ thị hợp chất NBài toán đồ thị hợp chất NBài toán đồ thị hợp chất NBài toán đồ thị hợp chất N

BÀI TẬP TỰ LUYỆN HỢP CHẤT KHÁC CỦA NITƠ VÀ ĐỒ THỊ Câu 34: Chất X có công thức phân tử C 2H7NO3 Cho X tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng, thu muối Y (MY > 100) khí Z quì tím chuyển màu xanh Khí Z : A Etylamin B Amoniac C Metylamin D Khí cacbonic Câu 13 Cho 2,73 gam hợp chất hữu đơn chức, mạch hở X có công thức phân tử C3H9O2N tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, đun nóng thu khí Y dung dịch Z Cô cạn Z thu 2,46 gam muối khan CTCT thu gọn X A HCOONH3CH2CH3 B CH3COONH3CH3 C CH3CH2COONH4 D HCOONH2(CH3)2 Câu 14 Cho hỗn hợp X gồm hai chất hữu có công thức phân tử C2H7NO2 tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH đun nóng, thu dung dịch Y 2,24 lít hh Z (ở đktc) gồm hai khí (đều làm xanh giấy quỳ ẩm) Tỉ khối Z H2 13,75 Cô cạn dung dịch Y thu khối lượng muối khan A 7,15 gam B 28,60 gam C 14,30 gam D 8,90 gam Câu 1: Cho hai hợp chất hữu X, Y có công thức phân tử C3H7NO2 Khi phản ứng với dung dịch NaOH, X tạo H2NCH2COONa chất hữu Z; Y tạo CH2=CHCOONa khí T Các chất Z T A CH3OH NH3 B CH3OH CH3NH2 C CH3NH2 NH3 D C2H5OH N2 Câu 2: Chất X có công thức phân tử C3H7O2N làm màu dung dịch brom Tên gọi X A metyl aminoaxetat B axit β-aminopropionic C axit α-aminopropionic D amoni acrylat Câu 3: Cho axit cacboxylic X phản ứng với chất Y thu muối có công thức phân tử C3H9O2N (sản phẩm nhất) Số cặp chất X Y thỏa mãn điều kiện A B C D Câu 4: Hợp chất X mạch hở có công thức phân tử C4H9NO2 Cho 10,3 gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH sinh chất khí Y dung dịch Z Khí Y nặng không khí, làm giấy quỳ tím ẩm chuyển màu xanh Dung dịch Z có khả làm màu nước brom Cô cạn dung dịch Z thu m gam muối khan Giá trị m A 10,8 B 9,4 C 8,2 D 9,6 Câu 5: Cho 1,82 gam hợp chất hữu đơn chức, mạch hở X có công thức phân tử C3H9O2N tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, đun nóng thu khí Y dung dịch Z Cô cạn Z thu 1,64 gam muối khan Công thức cấu tạo thu gọn X A HCOONH3CH2CH3 B CH3COONH3CH3 C CH3CH2COONH4 D HCOONH2(CH3)2 Đốt cháy hoàn toàn lượng chất hữu X thu 3,36 lít khí CO2, 0,56 lít khí N2 (các khí Câu 6: đo đktc) 3,15 gam H2O Khi X tác dụng với dung dịch NaOH thu sản phẩm có muối H2NCH2COONa Công thức cấu tạo thu gọn X A H2N-CH2-COO-C3H7 B H2N-CH2-COO-CH3 C H2N-CH2-COO-C2H5 D H2N-CH2-CH2-COOH Câu 7: Este X (có khối lượng phân tử 103 đvC) điều chế từ ancol đơn chức (có tỉ khối so với oxi lớn 1) amino axit Cho 25,75 gam X phản ứng hết với 300 ml dung dịch NaOH 1M, thu dung dịch Y Cô cạn Y thu m gam chất rắn Giá trị m A 27,75 B 24,25 C 26,25 D 29,75 Câu 8: Hỗn hợp X gồm chất có công thức phân tử C3H12N2O3 C2H8N2O3 Cho 3,40 gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH (đun nóng), thu dung dịch Y gồm chất vô 0,04 mol hỗn hợp chất hữu đơn chức (đều làm xanh giấy quỳ tím ẩm) Cô cạn Y, thu m gam muối khan Giá trị m A 3,12 B 2,97 C 2,76 D 3,36 Câu 9: Cho hỗn hợp X gồm hai chất hữu có công thức phân tử C2H7NO2 tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH đun nóng, thu dung dịch Y 4,48 lít hỗn hợp Z (ở đktc) gồm hai khí (đều làm xanh giấy quỳ ẩm) Tỉ khối Z H2 13,75 Cô cạn dung dịch Y thu khối lượng muối khan A 16,5 gam B 15,7 gam C 14,3 gam D 8,9 gam Câu 10: Cho 8,9 gam hợp chất hữu X có công thức phân tử C3H7O2N phản ứng với 100 ml dung dịch NaOH 1,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu 11,7 gam chất rắn Công thức cấu tạo thu gọn X A HCOOH3NCH=CH2 B H2NCH2CH2COOH C CH2=CHCOONH4 D H2NCH2COOCH3 Câu 40: Cho dung dịch X chứa AlCl3 HCl Chia dung dịch X thành phần nhau: - Thí nghiệm 1: Cho phần tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 71,75 gam kết tủa - Thí nghiệm 2: Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào phần 2, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Giá trị x A 0,57 B 0,62 C 0,51 D 0,33 + 3+ Câu 12: Một dung dịch X có chứa ion x mol H , y mol Al , z mol SO42- 0,1 mol Cl- Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch X, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau Cho 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,9M tác dụng với dung dịch X thu kết tủa Y dung dịch Z Khối lượng kết tủa Y ( phản ứng xảy hoàn toàn) A 62,91 gam B 49,72 gam C 46,60 gam D 51,28 gam Câu 33: Sục từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch chứa Ca(OH) NaAlO2 (hay Na[Al(OH)4]) Khối lượng kết tủa thu sau phản ứng biểu diễn đồ thị hình vẽ Giá trị m x A 72,3 gam 1,01 mol B 66,3 gam 1,13 mol C 54,6 gam 1,09 mol D 78,0 gam 1,09 mol Câu 22: Cho dung dịch X chứa AlCl3 HCl Chia dung dịch X thành phần nhau: - Phần 1: Cho tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 71,75 gam kết tủa - Phần 2: Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào phần 2, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Giá trị x A 0,33 B 0,62 C 0,51 D 0,57 Câu 33: Cho từ từ dung dịch chứa a mol Ba(OH)2 vào dung dịch chứa b mol ZnSO4 Đồ thị biểu diễn số mol kết tủa theo giá trị a sau: Giá trị b : A 0,08 B 0,11 C 0,12 D 0,1 Câu 40: Khi nhúng Mg có khối lượng m gam vào dung dịch hỗn hợp X chứa a mol Cu(NO 3)2 b mol HCl ta có đồ thị biểu diễn phụ thuộc khối lượng Mg vào thời gian phản ứng biểu diễn hình vẽ đây: Sau phản ứng xảy hoàn toàn rút Mg ra, thu NO sản phẩm khử N+5 Tỉ lệ a : b A : 10 B : 12 C : D : Câu 28 Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 0,2M vào ống nghiệm chứa dung dịch Al 2(SO4)3 Đồ thị biểu diễn phụ thuộc khối lượng kết tủa theo thể tích dung dịch Ba(OH)2 sau: Khối lượng kết tủa (gam) 69,9 Thể tích dung dịch Ba(OH)2 (lít) V Giá trị V gần với giá trị sau đây? A 1,7 B 2,1 C 2,4 D 2,5 Câu 28 Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na 2O BaO vào nước dư thu 0,06 mol H2 (ở đktc) dung dịch Y Khi sục từ từ khí CO vào dung dịch Y thì mối liên hệ số mol CO2 phản ứng số mol kết tủa BaCO3 thể đồ thị đây: Giá trị m A 12,52 B 9,76 C 11,28 D 11,84 Câu 28 Hòa tan hoàn toàn m gam chất rắn X gồm Al 2O3, Na2O, Na vào nước thu 78,4 ml khí H (ở đktc) dung dịch Y Nhỏ từ từ giọt HCl 0,1M vào dung dịch Y thu kết biểu diễn hình sau Giá trị m A 1,156 gam B 2,212 gam C 1,044 gam D 1,717 gam Câu 1: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Al vào 500 ml dung dịch HCl thu dung dịch Y Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Y thu kết đồ thị Giá trị m A 2,7 gam B 5,4 gam C 4,05 gam D 6,75 gam HƯỚNG DẪN GIẢI – HỢP CHẤT KHÁC CỦA NITƠ VÀ ĐỒ THỊ Câu 34: Đáp án C CH NH 3+ HCO3− X  Y : Na 2CO3 + NaOH CH NH 3+ HCO3− →   Z : CH NH Phản ứng: Câu 13 B C3H9O2N + NaOH → RCOONa + R’NH2 + H2O 2, 73 2, 46 = 0, 03mol → M RCOONa = = 82 → CH3COONa → X:CH3COONH3CH 91 0, 03 Câu 14  NH : x mol CH 3COONH : x mol M Z = 13, 75.2 = 27,5 → Z :  → X: CH NH : y mol HCOONH 3CH : y mol  x + y = 0,1  x = 0, 025 → → → m CH3COONa + m HCOONa = 0, 025.82 + 0, 075.68 = 7,15gam 17x + 31y = 27,5.0,1  y = 0, 075 → Đáp án A Câu X: H2NCH2COOCH3 Y: CH2=CHCOONH4 Phương trình hóa học: H2NCH2COOCH3 + NaOH → H2NCH2COONa + CH3OH CH2=CHCOONH4 + NaOH → CH2=CHCOONa + NH3 + H2O → Đáp án A Câu A: Metyl aminoaxetat (H2N-CH2-COO-CH3) B: Axit β-aminopropionic (H2N-CH2-CH2-COOH) C: Axit α-aminopropionic (H2N-CH(CH3)-COOH) D: Amoni acrylat (CH2=CH-COO-NH4) X CH2=CH-COO-NH4 CH2=CH-COO-NH4 + Br2 → CH2Br-CHBr-COO-NH4 → Đáp án D Câu X Y Phương trình hóa học HCOOH C2H5NH2 HCOOH + C2H5NH2 → HCOOH3NC2H5 HCOOH CH3NHCH3 HCOOH + CH3NHCH3 → HCOONH2(CH3)2 CH3COOH CH3NH2 CH3COOH + CH3NH2 → CH3COONH3CH3 C2H5COO NH3 C2H5COOH + NH3 → C2H5COONH4 H → Có cặp chất thỏa mãn → Đáp án C Câu 2.4 + − + k =π+v = =1 10,3 nX = = 0,1 mol 103 X + NaOH → Dung dịch Z + khí Y Y CH3NH2 khí nặng không khí, làm quỳ ẩm chuyển màu xanh → Công thức cấu tạo X CH2=CHCOONH3CH3 CH2=CHCOONH3CH3 + NaOH → CH2=CHCOONa + CH3NH2 ↑ + H2O 0,1 → 0,1 mol → Z CH2=CHCOONa ; nZ= 0,1 mol → mZ= 0,1.94 = 9,4 g → Đáp án B Câu n X = nZ = 1,82 1,64 = 0,02 mol → M Z = = 82 91 0,02 → Z CH3COONa → X CH3COONH3CH3 CH3COONH3CH3 + NaOH → CH3COONa + CH3NH2 ↑+ H2O → Đáp án B Câu X tác dụng với dung dịch NaOH thu sản phẩm có muối H2N-CH2-COONa → X có dạng H2N-CH2-COO-R 3,36 0,56 = 0,15mol → n C = 0,15mol n N2 = = 0,025mol → n N = 0,025.2 = 0,05mol 22,4 22,4 3,15 n H2 = = 0,175 mol → n H = 0,175.2 = 0,35 mol 18 → C : H : N = 0,15 : 0,35 : 0,05 = : : n CO2 = → Công thức phân tử X C3H7NO2 → R –CH3 → Công thức cấu tạo X H2NCH2COOCH3 → Đáp án B Câu Este X điều chế từ ancol đơn chức amino axit → Este X có dạng H2N-R-COO-R’ MX = 103 → R + R’ =43 Ancol có tỉ khối so với oxi lớn → → R ' = 29 → R ': C 2H5  R = 14 → R : CH2 d R 'OH O2 > → R ' > 15 → X : H2NCH2COOC2H5 25,75 = 0,25 mol ;n NaOH = 0,3.1 = 0,3 mol 103 Vì n NaOH > n X → Este X phản ứng hết, dung dịch NaOH dư H2NCH2COOC2H5 + NaOH → H2NCH2COONa + C2H5OH n C2H5OH = n X = 0,25 mol nX = m =m +m X NaOH → → Đáp án C Câu − m C2H5OH = 25,75 + 0,3.40 − 0,25.46 = 26,25g C H N O : (CH3NH3 )2 CO3 → X :  12 C2H N2O3 : CH3CH2NH3NO3 X + dung dịch NaOH thu muối vô o t C3H12N2O3 : (CH3NH3 )2 CO3 + 2NaOH  → Na2CO3 + 2CH3NH2 ↑ + 2H2O → x 2x to C2H8 N2O3 : CH3CH2NH3NO3 + NaO H  → NaNO3 + CH3CH 2NH ↑ +H 2O → y y n(CH3NH3 )2 CO3 = x mol 124x + 108y = 3,4 x = 0,01 → →  n CH3CH2NH3NO3 = y mol 2x + y = 0,04 y = 0,02   Gọi: m Na2CO3 + m NaNO3 = 0,01.106 + 0,02.85 = 2,76 gam mmuối khan = → Đáp án C Câu 9: 2.2 + − + k =π+v = =0 4,48 = 0,2mol; d Z = 13,75 → M z = 27,5 H2 nZ = 22, → Trong Z có NH3 → X gồm CH3COONH4 HCOONH3CH3 → Z gồm NH3 CH3 NH2 31 − 27,5 %n NH = 100% = 25% 31 − 17 → HCOONH3CH3 + NaOH → HCOONa + CH3NH ↑ + H 2O 0,15 ¬ 0,15 CH3COONH + NaOH → CH 3COONa + NH3 ↑ + H 2O 0,05 ¬ 0,05 =m +m = 0,15.68 + 0,05.82 = 14,3g HCOONa CH COONa mmuối → Đáp án C Câu 10: 2.3 + − + 8,9 k =π+v = =1 nX = = 0,1 mol ; n NaOH = 1,5.0,1 = 0,15 mol 89 nNaOH dư = 0,15 - 0,1 = 0,05 mol mchất rắn = mmuối + mNaOH dư → mmuối = 11,7 - 0,05.40 = 9,7 g nmuối = nX = 0,1 mol 9,7 = 97 → Mmuối = 0,1 → Muối H2NCH2COONa → X H2NCH2COOCH3 → Đáp án D Câu 40: Đáp án B Phương pháp : Bài toán (Al3+ ; H+) + OHCông thức giải nhanh trường hợp kết tủa bị hòa tan phần : nAl(OH)3 = 4nAl3+ - (nOH- - nH+) Lời giải : P1 : Ag+ + Cl- -> AgCl => nAgCl = nCl- = 0,5 mol = 3nAlCl3 + nHCl(1) P2 : +) Tại nNaOH = 0,14 mol => kết tủa chưa bị hòa tan => nAl(OH)3 = 1/3 (nNaOH – nHCl) = 0,2a => a = nAlCl3 => 3nAlCl3 + 5nHCl = 0,7 mol (2) Từ (1) (2) => nAlCl3 = 0,15 ; nHCl = 0,05 mol +) Tại nNaOH = x kết tủa tan phần => nAl(OH)3 = 4nAl3+ - (nNaOH – nHCl) => x = 0,62 mol Câu 33: Đáp án B Tại nCO2 = 0,74 mol lượng kết tủa lớn gồm CaCO3 Al(OH)3 Tại nCO2 = x kết tủa gồm Al(OH)3 , CaCO3 bị hòa tan hết => nAl(OH)3 = 0,35 mol Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O NaAlO2 + CO2 + 2H2O → NaHCO3 + Al(OH)3 => nCaCO3 = 0,74 – 0,35 = 0,39 mol => m = 66,3g Câu 33: Đáp án D Dựa vào đồ thị : Khi a = b => kết tủa cực đại lúc : max nZn(OH)2 = b max nBaSO4 = b mol +) nBa(OH)2 = 0,0625 mol Zn(OH)2 BaSO4 chưa max => nkết tủa = x = nBaSO4 + nZn(OH)2 = 0,0625 + 0,0625 = 0,125 mol +) nBa(OH)2 = 0,175 mol nBaSO4 = max kết tủa tan phần => nkết tủa = nBaSO4 + nZn(OH)2 = b + (2b – 0,175) = 0,125 => b = 0,1 mol Câu 40: Đáp án A Quá trình phản ứng có giai đoạn tương ứng với đoạn thẳng đồ thị Thứ tự phản ứng : Giai đoạn : 3Mg + 8H+ + 2NO3- -> 3Mg2+ + 2NO + 4H2O Giai đoạn : Mg + Cu2+ -> Mg2+ + Cu Giai đoạn : Mg + 2H+ -> Mg2+ + H2 (H+ dư so với NO3-) Gđ : NO3- hết => mtrước – msau = mMg pứ => m – (m – 18) = 24.1,5nNO3 => a = 0,25 mol Gđ : Phản ứng tăng khối lượng kim loại Cu sinh bám vào Mg Gđ : mtrước - msau = mMg pứ => (m – 8) – (m – 14) = 24.nMg pứ = 24.0,5nH+ => nH+ dư = 0,5 mol => nH+ bđ = nH+ (1) + nH+ (3) = 2,5 => a : b = 0,25 : 2,5 = : 10 Câu 28 Khối lượng kết tủa (gam) BaSO4 ↓ Al(OH)3 BaSO4 ↓ Ba[Al(OH)4]2 (2) (3) 69,9 (1) V Thể tích dung dịch Ba(OH)2 (lít) Tại V kết tủa có BaSO4 dung dịch chứa Ba(AlO2)2 69,9 0,3 n BaSO4 = = 0,3mol → n Al2 (SO4 )3 = = 0,1mol → n Ba[Al(OH )4 ]2 = 0,1mol 233 0, → n Ba (OH)2 = n BaSO4 + n Ba[Al(OH)4 ]2 = 0,3 + 0,1 = 0, mol → VBa (OH )2 = = (l) → Đáp án B Câu 28  Na, Na O Ba(OH) : x mol X: + H 2O  → + H2 { { NaOH : y mol  Ba, BaO  y 0,06mol (x + + 0,06) mol (BTNT.H)  x = 0, 08 x = 0, 08 → →  x + y = 0,12  y = 0, 04 Dựa vào đồ thị ta có: m = m Ba(OH)2 + m NaOH + m H2 − m H2O = 0, 08.171 + 0, 04.40 + 0, 06.2 − 18.0,16 = 12,52 gam BTKL: X → Đáp án A Câu 28 A Dựa vào đồ thị ta có sơ đồ phản ứng: H : 0, 0035mol  Na, Na 2O   + H2O + dd HCl0,1M X  →   NaOH  → x Y Al O : mol    Na[Al(OH) ]:x mol   Tại 0,01 mol HCl: NaOH + HCl  → NaCl + H O 0, 01 ¬ 0, 01  NaOH + HCl  → NaCl + H 2O  NaAlO + HCl + H O  → NaCl + Al(OH)3 Tại 0,016 mol HCl:  → n HCl = n Al(OH) + n NaOH → n Al(OH) = 0, 016 − 0, 01 = 0, 006 mol Tại 0,036 mol HCl Dung dịch chứa Na+ : (x + 0,01) mol, Al3+: (x – 0,06) mol, Cl-: 0,036 mol (BTNT) → n Na + 3.n Al = n Cl → x + 0,1 + 3.(x − 0, 06) = 0,36 → x = 0,011mol BTĐT: + 3+ − 0, 021 − 0,007 = 0, 007 mol 0, 011 = 0, 007.23 + 0, 007.62 + 102 = 1,156 gam n Na = 2.n H2 = 0, 007 mol (BTNT Na) → n Na 2O = m X = m Na + m Na 2O + m Al2 O3 Câu 1: + Tại 0,2 mol NaOH, toàn HCl dư phản ứng với NaOH → nHCl dư = nNaOH = 0,2 mol + Tại 0,9 mol thu 0,1 mol Al(OH)3 dung dịch chứa Na[Al(OH)4], NaCl 0,9 − 0, − 0,1.3 BTNT OH − : n HCl + 3.n Al(OH)3 + 4.n Na[Al(OH) ] = n NaOH → n n Na [Al(OH) ] = = 0,1mol 4 BTNT.Al → n Al = n Al3+ = n Al(OH)3 + n Na[Al(OH)4 ] = 0,1 + 0,1 = 0, mol → m Al = 0, 2.27 = 5, gam → Đáp án: B 10 → ... Al(OH)3 dung dịch chứa Na[Al(OH)4], NaCl 0,9 − 0, − 0,1.3 BTNT OH − : n HCl + 3 .n Al(OH)3 + 4 .n Na[Al(OH) ] = n NaOH → n n Na [Al(OH) ] = = 0,1mol 4 BTNT.Al → n Al = n Al3+ = n Al(OH)3 + n Na[Al(OH)4... X có công thức ph n tử C3H7O 2N ph n ứng với 100 ml dung dịch NaOH 1,5M Sau ph n ứng xảy ho n to n, cô c n dung dịch thu 11,7 gam chất r n Công thức cấu tạo thu g n X A HCOOH3NCH=CH2 B H2NCH2CH2COOH... 007.62 + 102 = 1,156 gam n Na = 2 .n H2 = 0, 007 mol (BTNT Na) → n Na 2O = m X = m Na + m Na 2O + m Al2 O3 Câu 1: + Tại 0,2 mol NaOH, to n HCl dư ph n ứng với NaOH → nHCl dư = nNaOH = 0,2 mol + Tại