KIỀM KIỀM THỔ NHÔM 2014

 HÓA HỌC 12: BÀI TẬP KIỀM – KIỀM THỔ - NHÔM THPT TÂN CHÂU TRẮC NGHIỆM LÍ THUYẾT Câu Nếu M nguyên tố nhóm IA oxit có công thức là: A MO B M2O3 C M2O D MO2 Câu Kim loaị kiềm sản xuất công nghiệp cách : A Phương pháp nhiệt kim loại B Điện phân hợp chất nóng chảy C Phương pháp thủy luyện D Phương pháp hỏa luyện Câu Kim loại kiềm có cấu tạo mạng tinh thể kiểu sau : A Lập phương tâm diện B Lập phương tâm khối C Lục giác D A B Câu Đặc điểm sau đặc điểm chung kim loại kiềm : A Số e lớp nguyên tử B Số oxi hóa nguyên tố hợp chất C Cấu tạo mạng tinh thể đơn chất D Bán kính nguyên tử Câu Cấu hình electron phân lớp ion R+ 2p6 Nguyên tử R : A Ne B Na C K D Ca Câu Trong phòng thí nghiệm để bảo quản Na ngâm Na : A NH3 lỏng B C2H5OH C Dầu hoả D H2O Câu Phản ứng hoá học đặc trưng kim loại kiềm phản ứng với : A Muối B O2 C Cl2 D H2O Câu Nhận định sau không kim loại kiềm : A Đều có mạng tinh thể giống : Lập phương tâm khối B Dễ bị oxi hoá C Điều chế phương pháp điện phân nóng chảy muối halogenua hidroxit D Là nguyên tố mà nguyên tử có 1e phân lớp p Câu Kim loại sau cháy oxi cho lửa mà đỏ tía : A Li B Na C K D Rb Câu 10 Na để lâu không khí tạo thành hợp chất sau : A Na2O B NaOH C Na2CO3 D Cả A,B, C + Câu 11 Trường hợp sau Na bị khử : A Điện phân nóng chảy NaCl B Điện phân dung dịch NaCl C Phân huỷ NaHCO3 D Cả A,B, C Câu 12 Dãy dung dịch sau có pH > : A NaOH, Na2CO3 , BaCl2 B NaOH, NaCl, NaHCO3 C NaOH, Na2CO3 , NaHCO3 D NaOH, NH3 , NaHSO4 Câu 13 Dung dịch sau có pH = : A Na2CO3 , NaCl B Na2SO4 , NaCl C KHCO3 , KCl D KHSO4 , KCl Câu 14 Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn, khu vực gần điện cực catot, nhúng quì tím vào khu vực : A Quì không đổi màu B Quì chuyển sang màu xanh C Quì chuyển sang màu đỏ D Quì chuyển sang màu hồng Câu 15 Dung dịch NaOH không tác dụng với muối sau : A NaHCO3 B Na2CO3 C CuSO4 D NaHSO4 Câu 16 Những tính chất sau NaHCO : Kém bền nhiệt 5.Thuỷ phân cho môi trường kiềm yếu Tác dụng với bazơ mạnh 6.Thuỷ phân cho môi trường kiềm mạnh Tác dụng với axit mạnh Thuỷ phân cho môi trường axit Là chất lưỡng tính Tan nước A 1, 2, B 4, C 1, 2, D 6, Câu 17 Nhóm kim loại sau tác dụng với nước nhiệt độ thường tạo dung dịch kiềm? A Na, K, Mg, Ca, B Be, Mg, Ca, Ba C Ba, Na, K,Ca D K, Na, Ca, Zn Câu 18 Tính chất hóa học chung kim loại kiềm, kiểm thổ, nhôm gì? A Tính khử mạnh B Tính khử yếu C Tính oxi hóa yếu D Tính oxi hóa mạnh Câu 19 Ứng dụng mô tả ứng dụng kim loại kiềm? A Mạ bảo vệ kim loại B Tạo hợp kim dùng thiết bị báo cháy C Chế tạo tế bào quang điện D Điều chế số kim loại khác phương pháp nhiệt luyện Câu 20 Cho Na vào dung dịch CuCl2 tượng quan sát : GV: Mai Văn Hải Trang  HÓA HỌC 12: BÀI TẬP KIỀM – KIỀM THỔ - NHÔM THPT TÂN CHÂU A Sủi bọt khí B Xuất ↓ xanh lam C Xuất ↓ xanh lục D Sủi bọt khí xuất ↓ xanh lam Câu 21 Kim loại tác dụng dung dịch : FeSO4 , Pb(NO3)2 , CuCl2 , AgNO3 A Sn B Zn C Ni D Na Câu 22 Ứng dụng sau kim loại kiềm : A Tạo hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp B Na, K dùng làm chất trao đổi nhiệt phản ứng hạt nhân C Xút tác phản ứng hữu D Dùng điều chế Al công nghiệp Câu 23 Công dụng sau NaCl : A Làm gia vị B Điều chế Cl2, HCl, nước Javen C Khử chua cho đất D Làm dịch truyền y tế Câu 24: Để phân biệt cách đơn giản hợp chất kali hợp chất natri ,người ta đưa hợp chất kalivà natri vào lửa ,những nguyên tố dễ ion hóa nhuốm màu lửa thành : A Tím kali ,vàng natri B Tím natri ,vàng kali C Đỏ natri ,vàng kali D Đỏ kali,vàng natri Câu 25: Để điều chế kim loại Na, người ta thực phản ứng : A Điện phân dung dịch NaOH B Điện phân nóng chảy NaOH C Cho dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch HCl D Cho dung dịch NaOH tác dụng với H2O Câu 26: Dung dịch không làm đổi màu quỳ tím? A NaOH B NaNO3 C Na2CO3 D NH4Cl Câu 27: Có thể phân biệt dung dịch: KOH, HCl, H2SO4 (loãng) thuốc thử A giấy quỳ tím B Al C BaCO3 D Zn Câu 28: Có chất bột: CaO, MgO, Al 2O3 Chỉ dùng thêm chất số chất cho để nhận biết? A Nước B Axit clohiđric C Axit sunfuric loãng D Dung dịch NaOH Câu 29: Có dung dịch: NaCl, MgCl2, AlCl3, CuCl2 Chỉ dùng thêm chất số chất cho để nhận biết? A dung dịch HCl B Dung dịch H2SO4 C dung dịch NaOH D dung dịch AgNO3 Câu 30: Có chất bột: AlCl3, Al, Al2O3 Chỉ dùng thêm chất số chất cho để nhận biết? A dung dịch HCl B dung dịch NaOH C dung dịch CuSO4 D dung dịch AgNO3 Câu 31: Phản ứng hoá học xảy trường hợp không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm? A Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng B Al tác dụng với axit H2SO4 đặc, nóng C Al tác dụng với CuO nung nóng D Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng Câu 32: Nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch X Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch suốt Chất tan dung dịch X A Ca(HCO3)2 B CuSO4 C Fe(NO3)3 D AlCl3 Câu 33: Điện phân dung dịch NaCl có ngăn, catốt thu khí: A O2 B H2 C Cl2 D khí Câu 34: Sản phẩm phản ứng nhiệt phân NaNO3 : A Na ; NO2 O2 B NaNO2 O2C Na2O NO2D Na2O NO2 O2 Câu 35: Nước Gia-ven điều chế cách : A Cho khí clo tác dụng với dung dịch NaOH C Điện phân dung dịch NaCl có ngăn B Điện phân dung dịch NaCl màng ngăn D A,C Câu 36: Có dung dịch muối riêng biệt: CuCl 2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH (dư) thêm tiếp dung dịch NH3 (dư) vào dung dịch số chất kết tủa thu A B C D Câu 37 Để điều chế Al người ta điện phân Al2O3 nóng chảy mà không điện phân AlCl3 nóng chảy A AlCl3 nóng chảy nhiệt độ cao Al2O3 B AlCl3 hợp chất cộng hoá trị nên không nóng chảy mà thăng hoa C Điện phân AlCl3 tạo Cl2 độc D Điện phân Al2O3 cho Al tinh khiết Câu 38 Cho khí CO (dư) vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al 2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu chất rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy lại phần không tan Z Giả sử phản ứng xảy hoàn toàn Phần không tan Z gồm A MgO, Fe, Cu B Mg, Fe, Cu C MgO, Fe3O4, Cu D Mg, Al, Fe, Cu Câu 39: Khi điện phân dung dịch NaCl (có màng ngăn), cực dương không làm sắt mà làm than chì do: GV: Mai Văn Hải Trang  HÓA HỌC 12: BÀI TẬP KIỀM – KIỀM THỔ - NHÔM THPT TÂN CHÂU A sắt dẫn điện tốt than chì B cực dương tạo khí clo tác dụng với Fe C than chì dẫn điện tốt sắt D cực dương tạo khí clo tác dụng với than chì Câu 40: Kim loại tạo peoxít là: A Na B Al C Fe D Zn Câu 41:Khi cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch ZnSO4 ta thấy : A.Xuất kết tủa màu trắng bền B.Đầu tiên xuất kết tủa màu trắng, sau kết tủa tan dần dung dịch trở lại suốt C.Kẽm sunfat bị kết tủa màu xanh nhạt D.Không thấy có tượng xảy Câu 42: Phương trình điện phân NaOH nóng chảy A 4NaOH  B 2NaOH  → 4Na + O2 + 2H2O → 2Na + O2 + H2 C 2NaOH  D 4NaOH  → 2Na + H2O2 → 2Na2O + O2 + H2 Câu 43: Một muối tan vào nước tạo thành dung dịch có môi trường kiềm, muối A NaCl B MgCl2 C KHSO4 D Na2CO3 Câu 44 Kim loại sau hoàn toàn không phản ứng với nước nhiệt độ thường : A Be B Mg C Ca D Sr Câu 45 Hiện tượng xảy thổi từ từ khí CO2 dư vào nước vôi : A Sủi bọt dung dịch B Dung dịch suốt từ đầu đến cuối C Có ↓ trắng sau tan D Dung dịch suốt sau có ↓ Câu 46 Sự tạo thành thạch nhủ hang động phản ứng : o t A Ca(HCO3)2  → CaCO3 + CO2 + H2O B CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl o t D CaCO3  → CaO + CO2 Câu 47 Dung dịch Ca(OH)2 phản ứng với dãy chất sau : A BaCl2 , Na2CO3 , Al B CO2 , Na2CO3 , Ca(HCO3)2 C NaCl , Na2CO3 , Ca(HCO3)2 D.NaHCO3,NH4NO3, MgCO3 Câu 48 Có ba chất rắn: CaO , MgO , Al2O3 dùng hợp chất để phân biệt chúng : A HNO3 đđ B H2O C d2 NaOH D HCl Câu 49 Có mẩu kim loại : Ba, Mg, Fe, Ag dùng dung dịch H2SO4 loãng nhận biết kim loại : A kim loại B Ag, Ba C Ag, Mg, Ba D Ba, Fe Câu 50 Cho sơ đồ phản ứng: Ca + HNO3 loãng → Ca(NO3)2 + X + H2O X + NaOH tạo khí mùi khai thoát X : A NH3 B NO2 C N2 D NH4NO3 Câu 51 Cho chất Ca, Ca(OH)2, CaCO3, CaO Hãy chọn dãy sau thực được: A Ca → CaCO3 → Ca(OH)2 → CaO B Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 C CaCO3 → Ca → CaO → Ca(OH)2 D CaCO3 → Ca(OH)2 → CaO → Ca 2+ 2+ Câu 52 Trong cốc có a mol Ca , b mol Mg , c mol Cl-, d mol HCO3- Biểu thức liên hệ a,b,c,d là: A a + b = c + d B 2a + 2b = c + d C 3a + 3b = c + d D 2a+b=c+ d Câu 53 Dãy chất sau phản ứng với nước nhiệt độ thường : A Na, BaO, MgO B Mg, Ca, Ba C Na, K2O, BaO D.Na,K2O, Al2O3 Câu 54 Nước cứng nước : A Chứa nhiều ion Ca2+ , Mg2+ B Chứa lượng cho phép Ca2+ , Mg2+ C CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 C Không chứa Ca2+ , Mg2+ − D Chứa nhiều Ca2+ , Mg2+ , HCO Câu 55 Một loại nước chứa nhiều Ca(HCO3)2 , NaHCO3 : A NCTT B NCVC C nước mềm D NCTP Câu 56 Để làm mềm NCTT dùng cách sau : A Đun sôi B Cho d2 Ca(OH)2 vừa đủ C Cho nước cứng qua chất trao đổi cationit D Cả A, B C Câu 57 Dùng d Na2CO3 loại nước cứng nào: A NCTT B NCVC C NCTP D ko loại Câu 58: Sử dụng nước cứng không gây tác hai sau : A Đóng cặn nồi gây nguy hiểm B Tốn nhiên liệu, giảm hương vị thuốc C Hao tổn chất giặt rửa tổng hợp D Tắc ống dẫn nước nóng Câu 59: Dùng phương pháp để điều chế kim loại nhóm IIA : GV: Mai Văn Hải Trang  HÓA HỌC 12: BÀI TẬP KIỀM – KIỀM THỔ - NHÔM THPT TÂN CHÂU A Điện phân dung dịch B Điện phân nóng chảy C Nhiệt luyện D Thuỷ luyện Câu 60: Gốc axit sau làm mềm nước cứng: A NO3B SO42C ClO4D PO43Câu 61: Cho kim loại : Be, Mg, Li, Na Số kim loại có kiểu mạng tinh thể lục phương là: A B C D Câu 62: Kim loại không khử nước nhiệt độ thường là: A Na B K C Be D Ca Câu 63: Công thức thạch cao sống là: A CaSO4.2H2O B CaSO4.H2O C 2CaSO4.H2O D CaSO4 Câu 64Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân kim loại thuộc phân nhóm nhóm II có: A Bán kính nguyên tử tăng dần B Năng lượng ion hóa giảm dần C Tính khử nguyên tử tăng dần D Tính oxi hóa ion tăng dần Câu 65 Hãy chọn phương pháp đúng: Để làm mềm nước cứng tạm thời, dùng phương pháp sau: A Cho tác dụng với NaCl B Tác dụng với Ca(OH)2 vừa đủ C Đun nóng nước D B C Câu 66 Thông thường bị gãy tay, chân người ta phải bó bột lại họ dùng hoá chất ? A CaSO4 B CaSO4.2H2O C 2CaSO4.H2O D CaCO3 Câu 67 Phản ứng sau Chứng minh nguồn gốc tạo thành thạch nhũ hang động A Ca(OH)2 + CO2 → Ca(HCO3)2 B Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O C CaCO3 + CO2 + H2O ↔ Ca(HCO3)2 D Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 Câu 68: Trong cốc nước có chứa 0,01mol Na+, 0,02mol Ca2+, 0,01mol Mg2+, 0,05mol HCO3-, 0,02 mol Cl- Nước cốc là: A Nước mềm B Nước cứng tạm thời C Nước cứng vĩnh cữu D Nước cứng toàn phần Câu 69 Đolomit tên gọi hỗn hợp sau A CaCO3 MgCl2 B CaCO3 MgCO3 C MgCO3 CaCl2 D MgCO3.Ca(HCO3)2 Câu 70 Có chất sau : NaCl, Ca(OH)2 ,Na2CO3, HCl Cặp chất làm mềm nước cứng tạm thời : A NaCl Ca(OH)2 B Ca(OH)2 Na2CO3 C.Na2CO3 HCl D NaCl HCl Câu 71 Canxi có thành phần khoáng chất : Canxit, thạch cao, florit Công thức khoáng chất tương ứng là: A CaCO3, CaSO4, Ca3(PO4)2 B.CaCO3, CaSO4.2H2O, CaF2 C.CaSO4, CaCO3, Ca3(PO4)2 D CaCl2, Ca(HCO3)2, CaSO4 Câu 72 Khi so sánh tính chất Ca Mg, câu sau không A Số e hoá trị B Đều tác dụng với nước nhiệt độ thường C Oxit có tính chất oxit bazơ D Đều điều chế cách điện phân clorua nóng chảy Câu 73 Nhận xét sau không A Các kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh B Tính khử kim loại kiềm thổ tăng dần từ Ba đến Be C Tính khử kim loại kiềm thổ yếu kim loại kiềm chu kì D Ca, Sr, Ba tác dụng với nước nhiệt độ thường Câu 74 Mô tả ứng dụng Mg không A Dùng chế tạo dây dẫn điện B Dùng để tạo chất chiếu sáng C Dùng trình tổng hợp chất hữu D Dùng để chế tạo hợp kim nhẹ, cần cho công nghiệp sản xuất máy bay, tên lửa, ô tô Câu 75: Công thức chung oxit kim loại thuộc phân nhóm nhóm IIA A R2O3 B R2O C RO D RO2 Câu 76: Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy có A kết tủa trắng sau tan dần B bọt khí kết tủa trắng C bọt khí bay D kết tủa trắng xuất Câu 77 Cho biết phản ứng không xảy nhiệt độ thường A Mg(HCO3)2 + 2Ca(OH)2 → Mg(OH)2 + 2CaCO3 + 2H2O B Ca(OH)2 + NaHCO3 → CaCO3 + NaOH + H2O GV: Mai Văn Hải Trang  HÓA HỌC 12: BÀI TẬP KIỀM – KIỀM THỔ - NHÔM THPT TÂN CHÂU C Ca(OH)2 + 2NH4Cl → CaCl2 + 2H2O + 2NH3 D CaCl2 + NaHCO3 → CaCO3 + NaCl + HCl Câu 78 Mô tả không phù hợp nguyên tố nhóm IIA A Cấu hình e hoá trị ns2 B Tinh thể có cấu trúc lục phương C Gồm nguyên tố Be, Mg, Ca, Sr, Ba D Mức oxi hoá đặc trưng hợp chất +2 Câu 79 Câu sau nước cứng không ? A Nước cứng có chứa đồng thời anion HCO3- v SO42- Cl- nước cứng toàn phần B Nước có chứa nhiều Ca2+ ; Mg2+ C Nước không chứa chứa ion Ca2+ , Mg2+ nước mềm D Nước cứng có chứa ion Cl- SO42- nước cứng tạm thời Câu 80 Nước tự nhiên nước? A có tính cứng tạm thời B có tính cứng vĩnh cửu C có tính cứng toàn phần D mềm Câu 81 Cho Phương trình Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O Phản ứng giải thích (1) Tạo lớp cặn ấm đun nước (2) Xâm thực nước mưa vào núi đá vôi (3) Tạo thạch nhũ hang động đá vôi A (1) (2) B (2) C.(3) D (1) (3) Câu 82.Thạch cao dùng để đúc tượng A.Thạch cao sống B Thạch cao nung C Thạch cao khan D Thạch cao tự nhiên Câu 83 Trong số chất cho đây, chất có độ tan nhỏ ? A CaSO4 B CaCO3 C Ca(OH)2 D Ba(OH)2 Câu 84.Chất cho không dùng để làm mềm nước cứng ? A Na2CO3 B Ca(OH)2 C Na3PO4 D Ba(OH)2 Câu 85 Một loại nước cứng đun sôi tính cứng Trong loại nước cứng có hoàn tan chất sau A.Ca(HCO3)2, MgCl B.Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 C.Mg(HCO3)2, CaCl2 D.MgCl2, CaSO4 Câu 86 Dãy ion sau tồn dung dịch A.NH4+, Ba2+, NO3-, PO43B Ca2+, K+, Cl-, CO32C Na+, Mg2+, CH3COO-, SO42D Ag+, Na+, NO3-, BrCâu 87.Dùng hoá chất sau để phân biệt chất rắn:NaOH, Ca(OH) 2, Al(OH)3 A.Dùng nước, dung dịch HCl B.Dùng quỳ tím khí CO2 C.Dùng khí CO2, dung dịch HCl D.Dùng nước khí CO2 Câu 88 Dãy chất phản ứng với dung dịch Ca(OH) A.Ca(HCO3)2, NaHCO3, CH3COONa B.(NH4)2CO3, CaCO3, NaHCO3 C KHCO3, KCl, NH4NO3 D.CH3COOH, KHCO3, Ba(HCO3)2 Câu 89.Kết luận sau không với nhôm? A Có bán kính nguyên tử lớn Mg B Là nguyên tố họ p C Là kim loại mà oxit hidroxit lưỡng tính D Trạng thái nguyên tử có 1e độc thân Câu 90 : Chỉ đâu phản ứng nhiệt nhôm t A 4Al + 3O2 → 2Al2O3 B Al + 4HNO3  → Al(NO3)3 + NO + 2H2O t C 2Al + 2NaOH + 2H2O  D 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe → 2NaAlO2 + 3H2 Câu 91: Để nhận biết ba chất Al, Al2O3 Fe người ta dùng A dung dịch BaCl2 B dung dịch AgNO3 C dung dịch HCl D dung dịch KOH Câu 92 : Trong công nghiệp, người ta điều chế nhôm phương pháp A cho Mg đẩy Al khỏi dung dịch AlCl3 B khử Al2O3 C điện phân nóng chảy AlCl3 D điện phân nóng chảy Al2O3 Câu 93: Các chất Al(OH)3 Al2O3 có tính chất A oxit bazơ B bị nhiệt phân C hợp chất lướng tính D bazơ Câu 94: Nhôm không bị hoà tan dung dịch A HCl B HNO3 đặc, nguội C HNO3 loãng D H2SO4 loãng Câu 95 : Chất sau tác dụng với dung dịch NaAlO2 sinh kết tủa A khí CO2 B dung dịch NaOH C dung dịch Na2CO3 D khí NH3 Câu 96 : Chất tính lưỡng tính GV: Mai Văn Hải Trang  HÓA HỌC 12: BÀI TẬP KIỀM – KIỀM THỔ - NHÔM THPT TÂN CHÂU A NaHCO3 B AlCl3 C Al2O3 D Al(OH)3 Câu 97: Nguyên liệu dùng để sản xuất nhôm A quặng boxit B quặng pirit C quặng đolomit D quặng manhetit Câu 98: Chất phản ứng với dung dịch NaOH A Al2O3 B MgO C KOH D CuO Câu 99: Al2O3 phản ứng với hai dung dịch A NaOH HCl B KCl NaNO3 C NaCl H2SO4 D Na2SO4 KOH Câu 100: Cho phương trình hoá học: aAl + bFe2O3 → cFe + dAl2O3 (a, b, c, d số nguyên, tối giản) Tổng hệ số a, b, c, d A B C D Câu 101: Để phân biệt dung dịch AlCl3 dung dịch KCl ta dùng dung dịch A NaOH B HCl C NaNO3 D H2SO4 Câu 102 Dãy oxit tan nước cho dung dịch có tính kiềm là: A Na2O, CaO, Al2O3 B K2O, MgO, BaO C Na2O, CaO, BaO D SrO, BeO, Li2O Câu 103 Chất vừa tác dụng với dung dịch NaOH, vừa tác dụng với dung dịch HCl là: A Al, Al2O3, Na2CO3 B Al(OH)3, NaHCO3, MgSO4 C Zn(OH)2, Ca(HCO3)2, Al2O3 D Al2O3, MgCO3, Al(OH)3 Câu 104 Phản ứng nhiệt nhôm là: A pư nhôm với oxi B dùng CO để khử nhôm oxit C phản ứng nhôm với oxit kim loại D phản ứng nhiệt phân Al(OH)3 Câu 105 Khi nhỏ vài giọt dung dịch Al2(SO4)3 vào dung dịch KOH, thấy A có kết tủa keo trắng, kết tủa tăng dần, sau tan dần B có kết tủa keo trắng, sau tan C tượng xảy D có kết tủa keo trắng, kết tủa không tan Câu 106 Khi dẫn CO2 vào dung dịch NaAlO2 NH3 vào dung dịch AlCl3 từ từ đến dư, thấy A có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan B có kết tủa keo trắng, kết tủa không tan C có kết tủa keo trắng, kết tủa tăng dần, sau tan dần D tượng xảy Câu 107 Khi thêm dần dung dịch HCl vaò dung dịch Na[Al(OH) 4] (hoặc NaAlO2 ) dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 đến dư, thấy A ban đầu tượng xảy khác nhau, sau tương tự B tượng xảy hoàn toàn khác C ban đầu tượng xảy tương tự nhau, sau khác D tượng xảy tương tự Câu 108 Cho chất rắn sau: CaO, MgO, Al 2O3, Na2O đựng lọ nhãn Chỉ dùng thêm thuốc thử dung dịch NaOH, CO2 nhận biết được: A chất B chất C chất D chất Câu 109 Thuốc thử để phân biệt chất rắn: Mg, Al, Al2O3 đựng lọ nhãn A dung dịch NaOH B dung dịch NH3 C dung dịch HCl D dung dịch NaHCO3 Câu 110 Dung dịch NaOH không tác dụng với tất chất dãy sau: A CO2, HCl, CuSO4 B Ca(HCO3)2, HCl, MgCl2 C SO2, Al, Cl2 D CO2, K2CO3, HCl Câu 111 Chất sau không làm xanh nước quỳ tím: A NaOH B Na[Al(OH)4] (hoặc NaAlO2 ) C Na2CO3 D Na2SO4 Câu 112 Không thể phân biệt dung dịch NaCl, MgCl2, AlCl3 đựng lọ nhãn thuốc thử: A dung dịch NaOH B dung dịch Ba(OH)2 C dung dịch NH3 D dung dịch Sr(OH)2 Câu 113 Trường hợp sau xuất kết tủa, kết tủa tan A Cho từ từ dung dịch natri aluminat vào dung dịch HCl B Cho từ từ dung dịch KOH vào dung dịch nhôm clorua C Thổi từ từ khí CO2 vào dung dịch Na[Al(OH)4] (hoặc NaAlO2 ) D Cho từ từ dung dịch AlCl3 vào dung dịch NH3 Câu 114 Hãy chọn trình tự tiến hành sau để phân biệt chất rắn: NaCl, CaCl MgCl2 đựng ba lọ riêng biệt: A dùng H2O, dùng dung dịch H2SO4 B dùng H2O, dùng dung dịch NaOH, dùng dung dịch Na2CO3 C dùng H2O, dùng dung dịch Na2CO3 D dùng dung dịch HCl, dùng dung dịch Na2CO3 Câu 115 Để phân biệt dung dịch hóa chất riêng biệt CuSO 4, FeCl3, Al2(SO4)3, K2CO3, (NH4)2SO4, NH4NO3, dùng hóa chất sau: A dung dịch NaOH Na B dung dịch Ba(OH)2 C Ba D dung dịch Ba(OH)2 Ba GV: Mai Văn Hải Trang  HÓA HỌC 12: BÀI TẬP KIỀM – KIỀM THỔ - NHÔM THPT TÂN CHÂU Câu 116 Để phân biệt dung dịch hóa chất riêng biệt NaCl, FeCl 3, NH4Cl, (NH4)2CO3, AlCl3 dùng KL sau: A K B Ba C Rb D Mg Câu 117 Nhóm chất gồm chất điều chế trực tiếp nhôm oxit A AlCl3, Al(NO3)3 B Al, Al(OH)3 C Al(OH)3, Al2(SO4)3 D Al, AlCl3 Câu 118 Nung hỗn hợp gồm Cr2O3, Fe3O4 Al dư thu chất rắn A A gồm: A Cr2O3, Fe, Al2O3 B Cr, Fe, Al2O3, Al C Fe3O4, Cr, Al2O3 D Cr, Fe, Al Câu 119 Hóa chất để tách Fe2O3 khỏi hỗn hợp bột Al2O3, Fe2O3, SiO2: A HCl B NaHCO3 C NaOH D CaCO3 Câu 120 Trong trình sản xuất Al từ quặng boxit, người ta hòa tan Al 2O3 criolit nóng chảy nhằm: (1) tiết kiệm lượng; (2) giúp loại tạp chất thường lẫn quặng boxit Fe2O3 SiO2; (3) giảm bớt tiêu hao cực dương ( cacbon) bị oxi sinh oxi hóa; (4) tạo hh có tác dụng bảo vệ Al nóng chảy không bị oxi hóa không khí; (5) tạo chất lỏng có tính dẫn điện tốt Al2O3 Các ý là: A (1), (2), (5) B (1), (3), (5) C (1), (4), (5) D (3), (4), (5) Câu 121 Ưng dụng nhôm dựa tính chất hóa học A Làm dây cáp dẫn điện dụng cụ đun nấu B Chế tạo hợp kim làm máy bay, tên lửa, tàu vũ trụ C Chế tạo hỗn hợp tecmit để hàn kim loại D Xây dựng nhà cửa, trang trí nội thất Câu 122 Chất không có tính lưỡng tính là A Al2O3 B Al(OH)3 C Al2(SO4)3 D NaHCO3 Câu 123 Dung dịch làm quỳ tím đổi màu xanh? A K2SO4 B KAl(SO4)2.12H2O C Natrialuminat D AlCl3 Câu 124 Phản ứng cặp chất không tạo sản phẩm khí? A dung dịch Al(NO3)3 + dung dịch Na2S B dung dịch AlCl3 + dung dịch Na2CO3 C Al + dung dịch NaOH D dung dịch AlCl3 + dung dịch NaOH Câu 125 Có thể phân biệt dung dịch: KOH, HCl, H2SO4 (loãng) thuốc thử A Al B BaCO3 C giấy quỳ tím D Zn Câu 126 Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch chứa MgSO 4, CuSO4 ,Al2(SO4)3 kết tủa A Nung A chất rắn B Cho CO dư qua B nung nóng thu chất rắn là: A MgO, Al2O3, Cu B MgO, Cu C MgO, CuO D MgO, Al2O3, Cu Câu 127 Cho phản ứng: Al + H 2O + NaOH → NaAlO2 + 3/2H2 Chất tham gia phản ứng đóng vai trò chất oxi hóa phản ứng là: A Al B H2O C NaOH D Cả nước NaOH Câu 128 Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch chứa AlCl 3, ZnCl2 thu kết tủa A Nung A dược chất rắn B Cho luồng H2 qua B nung nóng thu chất rắn A Al2O3 B Zn Al2O3 C ZnO Al D ZnO Al2O3 Câu 129 Cho hh gồm BaO, FeO, Al2O3 có tỷ lệ mol 1:2:1 vào nước dư chất rắn A dẫn H có dư qua A nhiệt độ cao chất rắn B B chứa A Fe B Al Fe C Fe Al2O3 D FeO Câu 130 Kim loại nhôm khử N+5 HNO3 thành N+1.Số phân tử HNO3 bị khử pư sau cân A 30 B 36 C D 15 +5 Câu 131.Kim loại nhôm khử N HNO3 thành N Hệ số nước pư cân là: A 10; B 12 C 18; D 20 +5 -3 Câu 132 KL nhôm khử N HNO3 thành N Số phân tử HNO3 không bị khử pư cân là: A 24 B 27 C D 36 Câu 133 Cho chất sau: NaOH, K2SO4, CuCl2, CO2, Al, NH4Cl Số cặp chất có phản ứng với ? A B C D +6 -2 Câu 134 KL Al khử S H2SO4 thành S Tổng hệ số sản phẩm pư sau cân pt là: A 19 B 20 C 21 D 22 Câu 135 Để tách riêng muối từ hh rắn: NaCl, MgCl2, AlCl3, cần dùng thêm: A Dung dịch NaOH, dung dịch HCl B Dung dịch NaOH, CO2, dung dịch HCl C dung dịch NH3, dung dịch HCl D dung dịchNH3, dung dịchNaOH, dung dịchHCl GV: Mai Văn Hải Trang  HÓA HỌC 12: BÀI TẬP KIỀM – KIỀM THỔ - NHÔM THPT TÂN CHÂU Câu 136 Có mẫu boxit dùng sx nhôm lẫn Fe2O3 SiO2, để lấy nhôm tinh khiết từ mẫu boxit ta dùng: A dung dịch NaOH, CO2 B dung dịch NaOH, dung dịch HCl C dung dịch NaAlO2, CO2 D dung dịch HCl, H2O Câu 137: Để nhận biết ba axit đặc, nguội: HCl, H2SO4, HNO3 đựng riêng biệt ba lọ bị nhãn, ta dùng thuốc thử: A Fe B CuO C Al D Cu Câu 138: Nhỏ từ từ dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl Hiện tượng xảy A có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan B có kết tủa keo trắng C có kết tủa keo trắng có khí bay lên D kết tủa, có khí bay lên DẠNG 1: KIM LOẠI KIỀM – KIỀM THỔ - NHÔM TÁC DỤNG VỚI NƯỚC Câu 139: Cho mẫu hợp kim K-Ca tác dụng với nước (dư), thu dung dịch X 3,36 lít H (ở đktc) Thể tích dung dịch axit HCl 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X A 150ml B 75ml C 60ml D 30ml Câu 140: Cho m gam hỗn hợp Na, Ba vào nước thu dung dich A 6,72 lít khí (đktc) Thể tích dung dịch hỗn hợp H2SO4 0,5M HCl 1M để trung hoà vừa đủ dung dịch A là: A 0,3 lít B 0,2 lít C 0,4 lít D 0,1 lít Câu 141: Hòa tan m (g) K vào 200g nước thu dung dịch có nồng độ 2,748% Vậy m có giá trị là? A 7,8g B 3,8g C 39g D 3,9g Câu 142: Hòa tan lượng gồm kim loại kiềm vào nước thu 200ml dung dịch A 1,12 lít H (đktc) Tìm pH dung dịch A? A 12 B 11,2 C 13,1 D 13,7 Câu 143: Hòa tan hoàn toàn 8,94g hỗn hợp gồm Na, K, Ba vào nước, thu dung dịch X 2,688 lít khí H (đktc) Dung dịch Y gồm HCl H2SO4, tỉ lệ mol tương ứng 4:1 Trung hòa dung dịch X dung dịch Y, tổng khối lượng muối tạo là? A 13,7g B 18,46g C 12,78g D 14,62g Câu 144: Cho hỗn hợp gồm Na Al có tỉ lệ mol tương ứng 1:2 nước (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 8,96 lít khí H2 (đktc) m gam chất rắn không tan Giá trị m là? A 10,8g B 5,4g C 7,8g D 43,2g Câu 145: Hỗn hợp X gồm Na Al Cho m gam X vào lượng dư nước thoát V lít khí Nếu cho m gam X vào dung dịch NaOH dư 1,75V lít khí, (biết thể tích khí đo điều kiện), thành phần phần trăm theo khối lượng Na X là? A 39,87% B 77,31% C 49,87% D 29,87% Câu 146: Hỗn hợp A gồm Na, Al, Cu Cho 12 gam A vào nước dư thu 2,24 lít khí (đktc), cho vào dung dịch NaOH dư thu 3,92 lít khí (đktc) % Al hỗn hợp ban đầu A 59,06% B 22,5% C 67,5 % D 96,25% DẠNG 2: PHẢN ỨNG NHIỆT NHÔM Câu 147: Nung nóng hỗn hợp gồm 15,2 gam Cr2O3 m gam Al Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 23,3 gam hỗn hợp X Cho toàn X phản ứng với HCl dư thấy thoát V lít H2 (đktc) Giá trị V là: A 7,84 lít B 4,48 lít C 3,36 lít D 10,08 lít Câu 148 Đốt nóng hỗn hợp gồm Al 16g Fe2O3 (trong điều kiện không khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng vừa đủ với Vml dung dịch NaOH 1M sinh 3,36 lít H (đktc) Giá trị V là? A 100ml B 150 ml C 200ml D 300ml Câu 149: Đốt nóng hỗn hợp X gồm bột Fe 3O4 bột Al môi trường không khí Nếu cho chất lại sau phản ứng tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 0,3 mol H 2; cho tác dụng với HCl dư thu 0,4 mol H2 Vậy số mol Al hỗn hợp X là? A 0,3 mol B 0,4 mol C 0,25 mol D 0,6 mol Câu 150: Trộn 5,4g Al với 17,4g bột Fe 3O4 tiến hành phản ứng nhiệt nhôm Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp rắn sau phản ứng dung dịch H2SO4 loãng, dư thu 5,376 lít H2 (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm là? A 62,5% B 60% C 20% D 80% GV: Mai Văn Hải Trang  HÓA HỌC 12: BÀI TẬP KIỀM – KIỀM THỔ - NHÔM THPT TÂN CHÂU Câu 151: Sau thực phản ứng nhiệt nhôm với Fe3O4 thu chất rắn A nhận thấy khối lượng nhôm tăng 0,96g Cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 0,672 lít khí (đktc), giả sử hiệu suất phản ứng 100%, khối lượng a là? A 1,08g B 1,62g C 2,1g D 5,1g Câu 152: Khi cho 41,4 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3, Al2O3 Cr2O3 tác dụng với dung dịch NaOH đặc, dư thu chất rắn có khối lượng 16 gam Để khử hoàn toàn 41,4 gam X phản ứng nhiệt nhôm cần dùng 10.8 gam Al Thành phần % theo khối lượng Cr2O3 hỗn hợp X là: A 30,23% B 50,67% C 36,71% D 66,67% Câu 153: nung hỗn hợp A gồm Al, Fe2O3 hỗn hợp B (hiệu suất 100%) Hòa tan hết B HCl dư 2,24 lít khí (đktc), lượng B cho phản ứng với dung dịch NaOH dư thấy 8,8g rắn C Khối lượng chất A là? A mAl=2,7g, mFe2O3=1,12g B mAl=5,4g, mFe2O3=1,12g C mAl=2,7g, mFe2O3=11,2g D mAl=5,4g, mFe2O3=11,2g Câu 154: Có 26,8g hỗn hợp bột nhôm Fe2O3 Tiến hành nhiệt nhôm hoàn toàn hòa tan hết hỗn hợp sau phản ứng dung dịch HCl 11,2 lít H2(đktc) Khối lượng chất hỗn hợp ban đầu là? A mAl=10,8g;m Fe2 O3 =1,6g Fe O B mAl=1,08g;m Fe2 O3 =16g Fe O C mAl=1,08g;m =16g D mAl=10,8g;m =16g Câu 155: Hỗn hợp A gồm 0,56g Fe 16g Fe2O3 x mol Al nung nhiệt độ cao không khí hỗn hợp D Nếu cho D tan H2SO4 loãng V (lít) khí cho D tác dụng với NaOH dư thu 0,25V lít khí Gía trị x là? A 0,1233 B 0,2466 C 0,12 D 0,3699 Câu 156: Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Al Fe3O4 điều kiện không khí Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu dung dịch Y, chất rắn Z 3,36 lít khí H2 (đktc) Sục khí CO2 dư vào dung dịch Y, thu 39 g kết tủa Giá trị m là? A 45,6g B 48,3g C 36,7g D 57g Câu 157: Nung nóng m gam hỗn hợp Al Fe2O3 (trong điều kiện không khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn , thu hỗn hợp rắn Y Chia Y thành hai phần nhau: • Phần 1: tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư) sinh 3,08 lít khí H2 (ở đktc) • Phần 2: tác dụng với dung dịch NaOH (dư) sinh 0,84 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị m là: A 22,75 gam B 21,40 gam C 29,40 gam D 29,43 gam Câu 158: Hỗn hợp X gồm Al Fe2O3 Lấy 85,6gam X đem nung nóng để thực phản ứng nhiệt nhôm, sau thời gian thu m gam chất rắn Y Chia Y làm phần nhau: Phần 1: Hòa tan dung dịch NaOH dư thấy thoát 3,36lít khí (đktc) lại m gam chất không tan Phần 2: Hòa tan hết dung dịch HCl thấy thoat 10,08 lít khí (đktc) Phần trăm khối lượng Fe Y là? A 18% B 39,25% C 19,6% D 40% Câu 159: Trộn 5,4g bột Al với 17,4g bột Fe3O4 tiến hành phản ứng nhiệt nhôm Giả sử xảy phản ứng khử Fe 3O4 thành Fe Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp chất rắn sau phản ứng dung dịch H2SO4 loãng thu 5,376 lit H2 ( đ ktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm là: A 12,5% B 60% C 20% D 80% Câu 160: Trộn 10,8 gam bột nhôm với 34,8g bột Fe3O4 tiến hành phản ứng nhiẹt nhôm thu hỗn hợp A hòa tan hết A HCl thu 10,752 lít H2(đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm thể tích dung dịch HCl 2M cần dùng A 80% 1,08lít B 20% 10,8lít C 60% 10,8lít D 40% 1,08lít DẠNG 3: OXIT AXIT TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM Câu 161: Hấp thụ 3,36 lít SO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 1M Hỏi dung dịch thu được có chứa chất gì? A Na2SO3 B NaHSO3, Na2SO3 C NaHSO3 D Na2SO3, NaOH Câu 162: Sục từ từ 2,24 lít SO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch NaOH 3M Các chất dung dịch sau phản ứng là A Na2SO3, NaOH, H2O B NaHSO3, H2O C Na2SO3, NaHSO3, H2O D Na2SO3, H2O Câu 163: Cho 100 ml dung dịch NaOH 0,08M tác dụng với 200 ml dung dịch H 3PO4 0,05M thu được dung dịch X Dung dịch X chứa chất tan sau A Na3PO4 NaOH B NaH2PO4 H3PO4 C NaH2PO4 Na2HPO4 D Na2HPO4 Na3PO4 Câu 164: Cho 100 ml dung dịch NaOH 0,2M tác dụng với 200 ml dung dịch H 3PO4 0,05M thu được dung dịch X Dung dịch X chứa chất tan sau A Na2HPO4 B NaH2PO4 H3PO4 C NaH2PO4 Na2HPO4 D Na2HPO4 Na3PO4 GV: Mai Văn Hải Trang  HÓA HỌC 12: BÀI TẬP KIỀM – KIỀM THỔ - NHÔM THPT TÂN CHÂU Câu 165: Cho 12 gam dung dịch NaOH 10% tác dụng với 5,88 gam dung dịch H 3PO4 20% thu được dung dịch X Dung dịch X chứa muối sau A Na3PO4 B Na2HPO4 C NaH2PO4 Na2HPO4 D Na2HPO4 Na3PO4 Câu 166: Cho 0,1 mol P2O5 vào dung dịch chứa 0,35 mol KOH Dung dịch thu được có các chất A K3PO4 K2HPO4 B K2HPO4 KH2PO4 C K3PO4 KOH D H3PO4 KH2PO4 Câu 167: Cho 4,48 lít CO2 (đktc) vào 300 ml dung dịch KOH 1M, phản ứng xong đem cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam rắn khan Vậy giá trị m A 19,0 B 20,0 C 20,7 D 23,8 Câu 168: Cho 11,2 lít CO2 (đktc) vào 1,6 lít dung dịch KOH 0,5M, phản ứng xong thu dung dịch đem cô cạn hoàn toàn thu m gam rắn khan Vậy giá trị m A 61,4 B 80,0 C 69,0 D 85,8 Câu 169: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít SO2 (đktc) bằng 0,3 mol NaOH Khối lương muối khan thu được là A 17,8 gam B 23,0 gam C 31,2 gam D 18,9 gam Câu 170: Cho 8,96 lít CO2 (đktc) vào 600 ml dung dịch KOH 1M, phản ứng xong đem cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam rắn khan Vậy giá trị m A 38,0 B 47,6 C 40,0 D 51,2 Câu 171: Cho 6,72 lít CO2 (đktc) vào 700 ml dung dịch NaOH 1M, phản ứng xong đem cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam rắn khan Vậy giá trị m A 31,8 B 25,2 C 35,8 D 41,2 Câu 172:Cho 4,48 lít CO2 (đktc) vào 300 ml dung dịch Ca(OH)2 1M phản ứng xong thu gam muối? A 10 gam B 20 gam C 25 gam D 30 gam Câu 173:Cho 4,48 lít CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch Ca(OH)2 1M phản ứng xong thu gam muối? A 10,0 gam B 16,2 gam C 32,4 gam D 20,0 gam Câu 174:Cho 4,48 lít CO2 (đktc) vào 150 ml dung dịch Ca(OH)2 1M phản ứng xong thu gam muối? A 15,0 gam B 16,2 gam C 18,1 gam D 24,3 gam Câu 175: Sục 6,72 lít khí CO2 vào dung dịch có chứa 0,25 mol Ca(OH)2 Khối lượng kết tủa thu được là A 10 gam B 15 gam C 20 gam D 25 gam Câu 176: Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít khí CO (ở đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH) nồng độ a mol/l, thu 15,76 gam kết tủa Giá trị a A 0,032 B 0,048 C 0,06 D 0,04 Câu 177: Cho V lít khí CO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào lít dung dịch Ca(OH) 0,01M thu được 1,5 gam kết tủa Giá trị của V là A 0,336 B 2,016 C 0,336 hoặc 2,016 D 0,336 hoặc 1,008 Câu 178: Cho V lít khí CO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào lít dung dịch Ba(OH) 0,01M thu được 2,955 gam kết tủa Giá trị của V là A 0,336 B 0,672 C 0,336 hoặc 1,456 D 0,672 hoặc 2,912 Câu 179: Cho V lít khí CO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 200ml dung dịch gồm có NaOH 1M và Ba(OH) 0,5M thu được 15,76 gam kết tủa Giá trị của V là A 0,896 B 1,792 hoặc 7,168 C 1,792 D 0,896 hoặc 3,584 Câu 180: Cho V lít khí CO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 300ml dung dịch gồm có NaOH 1M và Ba(OH) 0,5M thu được 27,58 gam kết tủa Giá trị của V là A 3,136 B 10,304 hoặc 1,568 C 10,304 D 3.136 hoặc 10,304 Câu 181: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào 100ml dung dịch gồm NaOH 1M và KOH 2M, thu được dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan Giá trị của m là A 12,1 B 10,1 C 22,2 D 21,1 Câu 182: Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào 200ml dung dịch gồm NaOH 0,5M và KOH 0,5M, thu được dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y, thu được a gam chất rắn khan Giá trị của a là A 35,1 B 15,3 C 13,5 D 31,5 Câu 183: Hấp thụ hoàn toàn 0,336 lít khí CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch gồm NaOH 0,1M KOH 0,1M thu dung dịch X Cô cạn toàn dung dịch X thu gam chất rắn khan? A 2,58 gam B 2,22 gam C 2,31 gam D 2,44 gam Câu 184: Hấp thụ hoàn toàn 0,448 lít khí CO2 (đktc) vào 100ml dung dịch gồm NaOH 0,2M và KOH 0,3M, thu được dung dịch Y Cô cạn cẩn thận dung dịch Y, thu được m gam chất rắn khan Giá trị của m là A 3,0 B 2,0 C 1,5 D 4,0 GV: Mai Văn Hải Trang 10  HÓA HỌC 12: BÀI TẬP KIỀM – KIỀM THỔ - NHÔM THPT TÂN CHÂU Câu 185: Cho 3,36 lít khí CO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn bởi 100ml dung dịch gồm NaOH 0,8M và Ba(OH) 0,5M Sau kết thúc phản ứng thu được x gam kết tủa Giá trị của x là A 5,91 B 1,97 C 3,94 D 9,85 Câu 186: Cho 0,448 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M Ba(OH) 0,12M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 3,940 B 1,182 C 2,364 D 1,970 Câu 187: Hấp thụ hoàn toàn 0,672 lít khí CO2 (đktc) vào lít dung dịch gồm NaOH 0,025M Ca(OH)2 0,0125M, thu x gam kết tủa Giá trị x A 2,00 B 1,00 C 1,25 D 0,75 Câu 188: Cho 16,8 lít CO2 (đktc) phản ứng với lít dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M Ca(OH) 0,1M Phản ứng xong thu m gam kết tủa Vậy giá trị m A B 20 C 75 D 60 Câu 189: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí CO (ở đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M và Ba(OH) 0,2M, sinh m gam kết tủa Giá trị của m là A 19,70 B 17,73 C 9,85 D 11,82 Câu 190: Cho 1,344 lít CO2 (đktc) phản ứng với lít dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M Ca(OH) 0,1M Phản ứng xong thu kết tủa dung dịch X chứa m gam chất tan Vậy giá trị m A 6,00 B 10,96 C 8,58 D 10,58 Câu 191: Cho 3,136 lít CO2 (đktc) phản ứng với lít dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M Ca(OH) 0,1M Phản ứng xong thu kết tủa dung dịch X chứa m gam chất tan Vậy giá trị m A 10,00 B 8,36 C 9,04 D 9,76 Câu 192: Cho 5,6 lít CO2 (đktc) phản ứng với lít dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M Ca(OH) 0,1M Phản ứng xong thu kết tủa dung dịch X chứa m gam chất tan Vậy giá trị m A 13,70 B 13,65 C 10,00 D 10,20 Câu 193: Cho 8,064 lít CO2 (đktc) phản ứng với lít dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M Ca(OH) 0,1M Phản ứng xong thu kết tủa dung dịch X chứa m gam chất tan Vậy giá trị m A 25,06 B 4,00 C 25,58 D 26,52 Câu 194: Cho 30 gam hỗn hợp X gồm CO2 SO2 (có dX/NO = 2) phản ứng hoàn toàn với 400 ml dung dịch Ba(OH) 1M thu m gam kết tủa Vậy giá trị m A 59,1 B 63,9 C 85,2 D 106,5 Câu 195: Cho 28 gam hỗn hợp X gồm CO2 SO2 (có tỉ khối X so với O2 1,75) lội chậm qua 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,7M Ba(OH)2 0,4M m gam kết tủa Giá trị m A 54,25 B 52,25 C 49,25 D 41,80 Câu 196: Cho 29,6 gam hỗn hợp X gồm CO2 SO2 có tỷ khối so với oxi 1,85 lội chậm qua 500ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,8 M Ca(OH)2 0,4M thu m gam kết tủa Giá trị m : A.45,56 B.11,52 C.46,08 D.23,04 DẠNG 4: MUỐI CACBONAT TÁC DỤNG VỚI AXIT Câu 197: Khi nung 30g hỗn hợp CaCO3 MgCO3 khối lượng chất rắn thu sau phản ứng nửa khối lượng ban đầu Tính thành phần % theo khối lượng chất ban đầu? A 28,41% 71,59% B 40% 60% C 13% 87% D 50,87% 49,13% Câu 198: Khi nung lượng hidrocacbonat kim loại hóa trị để nguội, thu 17,92 lít khí (đktc) 80g bã rắn Xác định tên muối hidrocacbonat nói trên? A Ca(HCO3)2 B NaHCO3 C Cu(HCO3)2 D Mg(HCO3)2 Câu 199: Nung nóng 100g hỗn hợp NaHCO3 Na2CO3 đến khối lượng không đổi thu 69g hỗn hợp rắn % khối lượng NaHCO3 hỗn hợp là? A 80% B 70% C 80,66% D 84% Câu 200: Nhiệt phân hoàn toàn 40g loại quặng đôlômit có lẫn tạp chất trơ, sinh 8,96 lít CO (đktc) Thành phần % khối lượng CaCO3.MgCO3 loại quặng nêu là? A 40% B 50% C 84% D 92% Câu 201: Cho 24,4g hỗn hợp Na2CO3, K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl Sau phản ứng thu 39,4g kết tủa Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch thu m gam muối clorua Tính m? A 41,6g B 27,5g C 26,6g D 16,3g GV: Mai Văn Hải Trang 11  HÓA HỌC 12: BÀI TẬP KIỀM – KIỀM THỔ - NHÔM THPT TÂN CHÂU Câu 202: Hòa tan hoàn toàn 23,8g hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị I muối cacbonat kim loại hóa trị II dd HCl dư thấy thoát 4,48 lít khí CO (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng lượng muối khan thu là? A 26g B 28g C 26,8g D 28,6g Câu 203: Hòa tan hoàn toàn 19,2 gam hỗn hợp XCO Y2CO3 vào dung dịch HCl dư thấy thoát 4,48 lit khí (đktc) Khối lượng muối sinh dung dịch là: A 21,4 g B 22,2 g C 23,4 g D 25,2 g Câu 204: Hòa tan hoàn toàn gam hỗn hợp MCO3 M/CO3 vào dung dịch HCl thấy thoát V lit khí (đktc) Cô cạn dung dịch thu 5,1 gam muối khan Giá trị V là: A 1,12 B 1,68 C 2,24 D 3,36 Câu 205: Trộn 100 ml dung dịch NaOH 1M vào 100 ml dung dịch HCl thu dung dịch X Dung dịch X tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaHCO3 0,5M Nồng độ mol dung dịch HCl A 0,5M B 1,5M C 0,5M 1,5M D 0,5M 2,0M Câu 206: Cho 150 ml dung dịch Na 2CO3 1M K2CO3 0,5M vào 250 ml dung dịch HCl 2M thu V lít khí CO2 (đktc) Giá trị V A 3,36 B 2,52 C 5,60 D 5,04 Câu 207: Cho từ từ giọt 100 ml dung dịch HCl 2,5M vào dung dịch chứa 0,15 mol Na2CO3 Sau dung dịch HCl hết cho dung dịch nước vôi dư vào thu gam kết tủa? A 7,5 gam B 10 gam C 5,0 gam D 15 gam Câu 208: Cho từ từ giọt dung dịch chứa 0,15 mol Na2CO3 0,1 mol NaHCO3 vào 100 ml dung dịch HCl 2M Thể tích khí CO2 thoát (ở đktc) A 3,36 lít B 2,8 lít C 2,24 lít D 3,92 lít Câu 209: Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na2CO3 đồng thời khuấy đều, thu V lít khí (ở đktc) dung dịch X Khi cho dư nước vôi vào dung dịch X thấy có xuất kết tủa Biểu thức liên hệ V với a, b là: A V = 22,4(a - b) B V = 11,2(a - b) C V = 11,2(a + b) D V = 22,4(a + b) Câu 210: Cho từ từ giọt dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na2CO3 c mol NaHCO3 thu dung dịch X khí CO2 Cho nước vôi dư vào dung dịch X thu m gam kết tủa Mối liên hệ m với a, b, c A m = 100(2b + c - 2a) B m = 100(b + c - a) C m = 100(b + c - 2a) D m = 100(2b + c - a) Câu 211: Dung dịch X chứa 0,6 mol NaHCO3 0,3 mol Na2CO3 Thêm từ từ dung dịch chứa 0,8 mol HCl vào dung dịch X thu dung dịch Y V lít CO (đktc) Thêm nước vôi dư vào dung dịch Y thấy tạo thành m gam kết tủa Giá trị V m A 11,2 40 B 11,2 60 C 16,8 60 D 11,2 90 Câu 212: Trộn 100 ml dung dịch KHCO3 1M K2CO3 1M với 100 ml dung dịch chứa NaHCO 1M Na2CO3 1M vào dung dịch X Nhỏ từ từ 100 ml dung dịch Y chứa H 2SO4 1M HCl 1M vào dung dịch X V lít CO (đktc) dung dịch Z Cho Ba(OH)2 dư vào Z m gam kết tủa Giá trị V m A 5,6 59,1 B 2,24 59,1 C 1,12 82,4 D 2,24 82,4 Câu 213: Dung dịch X chứa 0,375 mol K 2CO3 0,3 mol KHCO3 Thêm từ từ dung dịch chứa 0,525 mol HCl vào dung dịch X dung dịch Y V lít CO (đktc) Thêm dung dịch nước vôi dư vào dung dịch Y thấy tạo thành m gam kết tủa Giá trị V m A 3,36 17,5 B 8,4 52,5 C 3,36 52,5 D 6,72 26,25 Câu 214: Nhỏ từ từ giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na 2CO3 0,2M NaHCO3 0,2M, sau phản ứng thu số mol CO2 A 0,020 B 0,030 C 0,015 D 0,010 Câu 215: Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO31,5M KHCO3 1M Nhỏ từ từ giọt hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh V lít khí (ở đktc) Giá trị V A 1,12 B 2,24 C 4,48 D 3,36 Câu 216: Dung dịch X có chứa a mol Na2CO3 b mol NaHCO3 Nhỏ từ từ 0,15 mol dung dịch HCl vào dung dịch X sau phản ứng thu dung dịch Y thoát 0,045 mol khí Nhỏ tiếp dung dịch nước vôi dư vào dung dịch Y thu 15 gam kết tủa Giá trị a b A.0,105 0,09 B 0,105 0,08 C 0,09 0,105 D 0,08 0,105 Câu 217: Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M KHCO3 1M Nhỏ từ từ giọt hết 450 ml dung dịch HCl 1M vào 200 ml dung dịch X, sinh V lít khí (ở đktc) Giá trị V A 2,24 B 4,48 C 3,36 D.1,12 Câu 218: Thêm từ từ 300ml dung dịch HCl 1M vào 200ml dung dịch hỗn hợp gồm Na2CO3 1M NaHCO3 0,5M dung dịch A giải phóng V lít khí CO2 (đktc) Cho thêm nước vôi vào dung dịch A tới dư thu m gam kết tủa trắng GV: Mai Văn Hải Trang 12  HÓA HỌC 12: BÀI TẬP KIỀM – KIỀM THỔ - NHÔM THPT TÂN CHÂU Giá trị m V A 15gam 3,36lít B 20gam 3,36lít C 20 gam 2,24lít D 15gam 2,24lít Câu 219: Thêm từ từ 70ml dung dịch H2SO4 1M vào 100ml dung dịch Na2CO3 1M thu dung dịch Y Cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y khối lượng kết tủa thu là: A 22,22g B 11,82g C 28,13g D 16,31g Câu 220: Nhỏ từ từ giọt đến hết 100 ml dung dịch HCl x M vào 100 ml dung dịch chứa Na 2CO3 2M NaHCO3 3M, sau phản ứng thu V lit CO2 (đktc) dung dịch Y, nhỏ tiếp dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y thu 39,4 gam kết tủa Giá trị x A B C D Câu 221: Nhỏ từ từ giọt đến hết 100 ml dung dịch H2SO4 xM vào 100 ml dung dịch Na2CO3 y M, sau phản ứng 2,24 lit khí CO2 (đktc) dung dịch Y, nhỏ tiếp dung dịch Ba(OH) đến dư vào dung dịch Y thu 86 gam kết tủa Giá trị x y A 2,5; B 1,5; C 2,0; D 2,5; Câu 222: Trộn 100ml dung dịch chứa KHCO3 1M K2CO3 1M với 100ml dung dịch chứa NaHCO31M Na2CO3 1M 200ml dung dịch X Nhỏ từ từ 100ml dung dịch Y chứa H2SO4 1M HCl 1M vào dung dịch X V lít O2 (đktc) dung dịch Z Cho Ba(OH)2 dư vào Z thu m gam kết tủa Giá trị V m là: A 2,24 59,1 B 1,12 59,1 C 2,24 82,4 D 1,12 82,4 Câu 223: Có cốc riêng biệt: Cốc (1) đựng dung dịch chứa 0,2 mol Na2CO3 0,3 mol NaHCO3; Cốc (2) đựng dung dịch chứa 0,5 mol HCl Khi nhỏ từ từ cốc (1) vào cốc (2) thấy thoát V lít khí CO (đktc) Giá trị V A 6,72 B 7,84 C 8,00 D 8,96 Câu 224: Nhỏ từ từ 100ml dung dịch Na2CO3 2M NaHCO3 1M vào 200ml dung dịch HCl 2,25M, sau phản ứng thu V lít khí CO2 (đktc) Giá trị V A 5,600 B 5,824 C 7,280 D 6,084 Câu 225: Nhỏ từ từ 100ml dung dịch Na2CO3 2M NaHCO3 1M vào 200ml dung dịch HCl 3M, sau phản ứng thu V lít khí CO2 (đktc) Giá trị V A 6,72 B 4,032 C 8,96 D 3,36 Câu 226: Nhỏ từ từ 100ml dung dịch Na2CO3 3M NaHCO3 2M vào 200ml dung dịch HCl 3,5M, sau phản ứng thu V lít khí CO2 (đktc) Giá trị V A 7,84 B 9,8 C 11,20 D 10,64 Câu 227: Nhỏ từ từ 100ml dung dịch Na2CO3 1M NaHCO3 2M vào 200ml dung dịch HCl 1,5M, sau phản ứng thu V lít khí CO2 (đktc) Giá trị V A 5,04 B 4,48 C 3,36 D 6,72 Câu 228: Nhỏ từ từ 100ml dung dịch Na2CO3 2M NaHCO3 2M vào 200ml dung dịch HCl 2,5M, sau phản ứng thu V lít khí CO2 (đktc) Giá trị V A 6,72 B 7,47 C 8,96 D 5,60 DẠNG 5: TÍNH LƯỠNG TÍNH CỦA Al(OH)3 Câu 229: Trộn dung dịch chứa x mol AlCl3 với dung dịch chứa y mol NaOH Để thu kết tủa cần có tỷ lệ A x : y = : B x : y < : C x : y = : D x : y > : Câu 230: Cho 350 ml dung dịch NaOH 1M vào 100 ml dung dịch AlCl3 1M Khi phản ứng kết thúc thu số gam kết tủa: A 7.8 gam B 3.9 gam C 11.7 gam D 23.4 gam Câu 231: Cho từ từ 0,7 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 Số mol kết tủa thu được: A 0,2 B 0,15 C 0,1 D 0,05 Câu 232: Cho 500 ml dung dịch NaOH 0,12 M vào 3,42 gam Al2(SO4)3 thu m gam kết tủa Giá trị m là: A: 0,78 gam B: 1,56 gam C: 2,34 gam D: 1,17 gam Câu 233: Cho 8,05 gam kim loại Na vào 500 ml dung dịch Al 2(SO4)3 0,1M, sau phản ứng xảy hoàn toàn ta thu chất kết tủa B có khối lượng A 7,8 gam B 5,4 gam C 3,9 gam D 7,7 gam Câu 234: Trộn 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 1M với 700 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch X kết tủa Y Nung Y đến khối lượng không đổi khối lượng chất rắn thu A 10,2 gam B 20,4 gam C 2,25 gam D 5,1 gam Câu 235: Hòa tan hoàn toàn 47,4g phèn chua KAl(SO 4)2.12H2O vào nước, thu dung dịch X Cho toàn X tác dụng với 200ml Ba(OH)2 1M, sau phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m là? A 46,6g B 54,4g C 62.2g D 7,8g GV: Mai Văn Hải Trang 13  HÓA HỌC 12: BÀI TẬP KIỀM – KIỀM THỔ - NHÔM THPT TÂN CHÂU Câu 236: Nhỏ từ từ 0,25 lít dung dịch NaOH 1,04M vào dung dịch gồm 0,024 mol FeCl 3; 0,016 mol Al2(SO4)3 0,04 mol H2SO4 thu m gam kết tủa Giá trị m là? A 4,128g B 2,568g C 1,56g D 5,064g Câu 237: Hoà tan 0,24 mol FeCl3 0,16 mol Al2(SO4)3 vào 0,4 mol dung dịch H2SO4 dung dịch D Thêm 2,6 mol NaOH nguyên chất vào vào dung dịch D thấy xuất kết tủa m gam kết tủa Giá trị m là: A 15,6g B 25,68g C 41,28g D 0,64g Câu 238: Cho 200ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M; lượng kết tủa thu 15,6g Giá trị lớn V là? A 1,2 B 1,8 C 2,4 D Câu 239: Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1mol Al 2(SO4)3 0,1mol H2SO4 đến phản ứng hoàn toàn, thu 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn V để thu lượng kết tủa là: A 0,05 B 0,25 C 0,35 D 0,45 Câu 240: Cho V lít dung dịch KOH 0,1 M tác dụng với 150 ml dung dịch Al(NO 3)3 0,2 M, lượng kết tủa trắng keo thu 1,56 gam, giá trị bé V lít là: A 200 ml B 120 ml C 240 ml D 180 ml Câu 241: Cho V lít dung dịch NaOH 0,35 M tác dụng với lít dung dịch AlCl 0,1 M, lượng kết tủa thu 7,8 gam, giá trị V lít lớn là: A: 2,0 lít B: 1,0 lít C: 1,5 lít D: 3,0 lít Câu 242: Cho a mol AlCl3 vào 200g dung dịch NaOH 4% thu 3,9g kết tủa Giá trị a là: A 0,05 B 0,0125 C 0,0625 D 0,125 Câu 243: Cho V lít dung dịch NaOH 1M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al 2(SO4)3 0,1 mol H2SO4 đến phản ứng hoàn toàn, thu 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn V để thu lượng kết tủa là: A 0, lít B 0,7 lít C 0,9 lít D 1,2 lít Câu 244: Khi cho 130 ml AlCl3 0,1M tác dụng với 20 ml dung dịch NaOH, thu 0,936 gam kết tủa Nồng độ mol/l NaOH là? A 1,8M B 2M C 1,8M 2M D 2,1M Câu 245: Cho 3,42 gam Al2(SO4)3 vào 50ml dung dịch NaOH, thu 1,56 gam kết tủa dung dịch X Nồng độ M dung dịch NaOH là: A: 0,6 B: 1,2 C: 2,4 D: 3,6 Câu 246: Cho 200ml dung dịch KOH vào 200ml dung dịch AlCl 1M thu 7,8 gam kết tủa keo Nồng độ M dung dịch KOH là: A 1,5 3,5 B 1,5 2,5 C 2,5 3,5 D 2,5 4,5 Câu 247: Cho 260ml dung dịch AlCl3 0,1M tác dụng với 40ml dung dịch KOH thu 1,872g kết tủa Vậy nồng độ mol dung dịch KOH A 2M 1,6M B 1,8M 2,2M C 0,02M D 1,8M 2M Câu 248: Hòa tan 5,34 gam AlCl3 vào nước cho đủ 200ml dung dịch Thêm tiếp dung dịch NaOH 0,4M vào dung dịch trên, phản ứng xong thu 1,56 gam kết tủa Nồng độ mol dung dịch HNO3 là? A 0,6M 1,6M B 1,6M 2,4M C 0,6M 2,2M D 0,6M 2,6M Câu 249: Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu 15,6 gam Gía trị lớn V A 1,2 B 1,8 C 2,4 D Câu 250: Cho 3,42 gam Al2(SO4)3 tác dụng với 25 ml dung dịch NaOH tạo 0,78 gam kết tủa Nồng độ mol NaOH dùng là: A 1,2M B 2,8M C 1,2 M 4M D 1,2M 2,8M Câu 251: Cho V lít dung dịch Ba(OH)2 0,5M vào 200ml dung dịch Al(NO3)3 0,75M thu 7,8g kết tủa Giá trị V là? A 0,3 0,6 lít B 0,3 0,7 lít C 0,4 0,8 lít D 0,3 0,5 lít Câu 252: Hòa tan 21 gam hỗn hợp gồm Al Al2O3 HCl dung dịch A 13,44 lít H2(đktc) Thể tích dung dịch (lít) NaOH 0,5M cần cho vào dung dịch A để thu 31,2 gam kết tủa là? A 2,4 B 2,4 C D 1,2 Câu 253: Trong cốc đựng 200ml dung dịch AlCl 2M Rót vào cốc 200 ml dung dịch NaOH có nồng độ a mol/lít, ta kết tủa; đem sấy khô nung đến khối lượng không đổi 5,1g chất rắn Giá trị a là: A 2M B 1,5M hay 3M C 1M hay 1,5M D 1,5M hay 7,5M Câu 254: Cho dung dịch NaOH 0,3M vào 200 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,2M thu kết tủa trắng keo Nung kết tủa đến khối lượng lượng không đổi 1,02g rắn Thể tích dung dịch NaOH bao nhiêu? GV: Mai Văn Hải Trang 14  HÓA HỌC 12: BÀI TẬP KIỀM – KIỀM THỔ - NHÔM THPT TÂN CHÂU A 0,2lít lít B 0,2lít lít C 0,3 lít lít D 0,4 lít lít Câu 255: 200 ml gồm MgCl2 0,3M; AlCl3 0,45 M; HCl 0,55M tác dụng hoàn toàn với V(lít) gồm NaOH 0,02M Ba(OH)2 0,01M Gía trị V(lít) để kết tủa lớn lượng kết tủa nhỏ là? A 1,25lít 1,475lít B 1,25lít 14,75lít C 12,5lít 14,75lít D 12,5lít 1,475lít Câu 256: Cho gam Fe2(SO4)3 vào bình chứa lít dung dịch NaOH a M, khuấy kĩ để phản ứng xảy hoàn toàn; tiếp tục thêm vào bình 13,68g Al2(SO4)3 Cuối thu 1,56 gam kết tủa keo trắng Tính giá trị nồng độ a? A 0,2M B 0,4M C 0,38M D 0,42M Câu 257: Thêm m gam Kali vào 300ml dung dịch chứa Ba(OH) 0,1M NaOH 0,1M thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch X vào 200ml dung dịch Al 2(SO4)3 0,1M thu kết tủa Y Để thu lượng kết tủa Y lớn giá trị m là? A 1,59g B 1,17g C 1,71g D 1,95g Câu 258: Cho 150ml dung dịch KOH 1,2M tác dụng với 100ml dung dịch AlCl nồng độ x mol/l, thu dung dịch Y 4,68g kết tủa Loại bỏ, thêm tiếp 175ml dung dịch KOH 1,2M vào Y, thu 2,34g kết tủa Giá trị x là? A 1,2M B 0,8M C 0,9M D 1M Câu 259: Một dung dịch chứa a mol NaAlO tác dụng với dung dịch chứa b mol HCl điều kiện để thu kết tủa sau phản ứng là: A a = b B a = 2b C b < 4a D b < 5a Câu 260: Cho V lít dung dịch HCl 0,5 M vào 2lít dung dịch KAlO 0,2 M thu 15,6 gam kết tủa keo giá trị V lít lớn là: A 2,0 lít B 5,0 lít C 1,5 lít D 2,5 lít Câu 261: Cho 2,7g Al vào 200ml dung dịch NaOH 1,5M thu dung dịch A Thêm từ từ 100ml dung dịch HNO vào dung dịch A thu 5,46g kết tủa Nông độ HNO3 là? A 2,5 3,9M B 2,7 3,6M C 2,7 3,5M D 2,7 3,9M Câu 262: Cho 200ml dung dịch HCl vào 200ml dung dịch NaAlO 2M thu 15,6 gam kết tủa keo Nồng độ M dung dịch HCl là: A B C D Câu 263: Cho 200ml dung dịch H2SO4 vào 400ml dung dịch NaAlO 1M thu 7,8 gam kết tủa Nồng độ M dung dịch H2SO4 là: A 0,125 1,625 B 0,5 6,5 C 0,25 0,5 D 0,25 3,25 Câu 264:Cho 200ml dung dịch H2SO4 0,25 M vào 4lít dung dịch KAlO2 0,1 M thu a gam kết tủa Giá trị a gam: A 7,8 gam B: 1,56 gam C: 2,34 gam D: 1,17 gam Câu 265: Cho 200ml dung dịch H2SO4 0,5M vào dung dịch có chứa a mol NaAlO2 7,8g kết tủa Giá trị a là: A 0,025 B 0,05 C 0,1 D 0,125 Câu 266: Dung dịch A chứa KOH 0,3 mol KAlO Cho mol HCl vào dung dịch A thu 15,6g kết tủa Số mol KOH dung dịch là? A 0,8 1,2 mol B 0,8 0,4 mol C 0,6 mol D 0,8 0,9 mol Câu 267: Thêm HCl vào dung dịch chứa 0,1 mol NaOH 0,1 mol NaAlO Khi kết tủa thu 0,08 mol số mol HCl dùng ? A 0,08 mol 0,16 mol B 0,16 mol C 0,26 mol D 0,18 mol 0,26 mol Câu 268: Hòa tan hoàn toàn m gam ZnSO vào nước dung dịch X Nếu cho 110 ml dung dịch KOH 2M vào X thu 3a gam kết tủa Mặt khác, cho 140ml ml dung dịch KOH 2M vào X thu 2a gam kết tủa Giá trị m là? A 32,2g B 24,25g C 17,71g D 16,1g GV: Mai Văn Hải Trang 15  HÓA HỌC 12: BÀI TẬP KIỀM – KIỀM THỔ - NHÔM GV: Mai Văn Hải THPT TÂN CHÂU Trang 16 ... 73 Nhận xét sau không A Các kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh B Tính khử kim loại kiềm thổ tăng dần từ Ba đến Be C Tính khử kim loại kiềm thổ yếu kim loại kiềm chu kì D Ca, Sr, Ba tác dụng với... dịchHCl GV: Mai Văn Hải Trang  HÓA HỌC 12: BÀI TẬP KIỀM – KIỀM THỔ - NHÔM THPT TÂN CHÂU Câu 136 Có mẫu boxit dùng sx nhôm lẫn Fe2O3 SiO2, để lấy nhôm tinh khiết từ mẫu boxit ta dùng: A dung dịch... Văn Hải Trang  HÓA HỌC 12: BÀI TẬP KIỀM – KIỀM THỔ - NHÔM THPT TÂN CHÂU Câu 151: Sau thực phản ứng nhiệt nhôm với Fe3O4 thu chất rắn A nhận thấy khối lượng nhôm tăng 0,96g Cho A tác dụng với