10 thpt quang xuong i nam 2017 lan 1 co loi giai

www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 SỞ GD  ĐT THANH HÓA THPT QUẢNG XƯƠNG I ĐỀ THI THỬ LẦN THPT QUỐC GIA NĂM 2017 Mơn: KHOA HỌC TỰ NHIÊN – HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề H oc Cho biết nguyên tử khối nguyên tố : H =1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S =32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba=137 01 (Đề thi có 40 câu / trang) D Câu 1: Hịa tan hết m gam bột nhơm kim loại dung dịch HNO thu dung dịch A B 4,32g C 1,89g D 2,16g nT A 4,5g hi khơng chứa muối amoni 1,12 lít khí N2 đktc Khối lượng ban đầu m có giá trị: A X, Y B X, Y, Z Ta iL ie khơng làm đổi màu quỳ tím là: C X, Y, T uO Câu 2: Cho chất C6H5OH (X); C6H5NH2 (Y); CH3NH2 (Z) HCOOCH3 (T) Chất D Y T C C2H5COOCH3 D CH3COOH Câu 3: Thủy phân este có cơng thức phân tử C4H8O2 mơi trường axit thu sản điều kiện thích hợp Cấu tạo X là: A C2H5OH up s/ phẩm hữu X Y (chứa C, H, O) Biết Y tạo từ q trình oxi hóa X B CH3COOC2H5 om /g A CH3COOH CH3NH2 ro Câu 4: Hai chất sau tan tốt nước C HCOOH Tinh bột B CH3COOCH3 CH3OH D C6H5NH2 CH3COOH Câu 5: Phản ứng khơng làm giải phóng khí là: ok c A Na + CH 3OH ® D CH 3COOH + NaHCO3 ® bo C CH 3COOC2 H 5  + KOH ® to B CH NH 3Cl + NaOH ® ce Câu 6: Có phản ứng hóa học xảy cho đồng phân đơn chức C2H4O2 tác dụng với chất: Na, NaOH, NaHCO3? B w w w fa A C D Câu 7: Đun nóng X với dung dịch NaOH dư thu muối ancol đa chức Công thức cấu tạo X A CH3–COO–CH(CH3)2 B CH3–COO–CH2–CH2-OOCH C.CH3–OOC-COO–CH2CH3 D CH3–COO–CH=CH2 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Câu 8: Cho hỗn hợp bột X gồm kim loại: Fe, Cu, Ag Để tách nhanh Ag khỏi X mà không làm thay đổi khối lượng chất cần dùng hóa chất nào? B Dung dịch HCl đặc C Dung dịch FeCl3 dư D Dung dịch HNO3 dư 01 A Dung dịch AgNO3 dư oc Câu 9: Phương pháp điều chế NaOH công nghiệp là: A Điện phân dung dịch NaCl dịng diện chiều có màng ngăn H B Cho Na vào H2O D C Cho Na2O vào nước hi D Cho dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 nT Câu 10: Lấy m gam axit hữu đơn chức X cho tác dụng với NaHCO dư thấy giải uO phóng 2,2g khí Mặt khác, cho m gam X vào C 2H5OH lấy dư H2SO4 đặc (H = 80%) thu 3,52g este Giá trị m là: B 2,96g C 3,0g Ta iL ie A 2,4g D 3,7g Câu 11: Có lọ dung dịch riêng biệt X, Y, Z T chứa chất khác số bốn chất: (NH4)2CO3,KHCO3, NaNO3, NH4NO3 Bằng cách dùng dung dịch Ca(OH)2 cho lần X Dung dịch Y Kết tủa trắng Khí mùi khai om /g Ca(OH)2 Nhận xét sau đúng? ro Chất Thuốc thử up s/ lượt vào dung dịch, thu kết sau: Z T Khơng có Kết tủa trắng, có tượng khí mùi khai B T dung dịch (NH4)2CO3 C Y dung dịch KHCO3 D Z dung dịch NH4NO3 .c A X dung dịch NaNO3 ok Câu 12: Cho 6,4g hỗn hợp kim loại thuộc nhóm IIA bảng tuần hoàn tác dụng bo với dung dịch H2SO4 lỗng dư thu 4,48 lít H2 (đktc) Hai kim loại là: ce A Be Mg B Mg Ca C Ca Sr(88) D Sr Ba fa Câu 13: Kim loại không tác dụng với dung dịch Fe2(SO4)3 : w w w A Fe B Cu C Ag D Al Câu 14: Cho phương trình ion rút gọn sau: a) Cu 2+  + Fe ® Fe 2+ + Cu ; b) Cu + 2Fe3+ → 2Fe2+ + Cu2+; c) Fe2+ + Mg → Mg2+ + Fe Nhận xét là: A Tính khử của: Mg > Fe > Fe2+ > Cu www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 B Tính khử của: Mg > Fe2+ > Cu > Fe C Tính oxi hóa của: Cu2+ > Fe3+ > Fe2+ > Mg2+ Câu 15: Có dung dịch nhãn sau: axit axetic, glixerol, etanol, glucozo Thuốc thử oc dùng để nhận biết dung dịch là: B dd AgNO3/NH3 C.CuO D Quỳ tím, AgNO3/NH3, Cu(OH)2 H A Quỳ tím D Câu 16: Nung nóng hỗn hợp gồm 0,2 mol Fe(OH) 0,1 mol BaSO4 khơng khí C 37,7 gam D 23,3gam nT B 16 gam hi tới khối lượng khơng đổi , số gam chất rắn lại A 39,3 gam uO Câu 17: Trong số polime: Xenlulozo, PVC, amilopectin Chất có mạch phân nhánh là: B PVC C Xenlulozo D Xenlulozo amilopectin Ta iL ie A amilopectin Câu 18: Thủy phân hồn tồn 0,01 mol saccarozo mơi trường axit, với hiệu suất 60%, thu dung dịch X Trung hòa dung dịch X thu dung dịch Y, đem dung dịch Y B 2,592g up s/ toàn tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 thu m gam Ag Giá trị m là: A 6,48g C 0,648g D 1,296g ro Câu 19: Cho hỗn hợp X gồm Al, Fe, Cu Dung dịch sau lấy dư khơng thể hịa tan om /g hết X? A HNO3 loãng B NaNO3 HCl C H2SO4 đặc nóng D H2SO4 lỗng Câu 20: Hợp chất hữu A có tỉ khối so với H 30 Đốt cháy hoàn toàn 0,3g A thu ok c 224 ml CO2 0,18g H2O Chất A phản ứng với Na tạo H2 có phản ứng tráng bạc Vậy A là: bo A CH 3COOH B HO - CH - CHO C CH 3OCHO D HOOC - CHO ce Câu 21: Hòa tan 9,14g hỗn hợp Cu, Mg, Al dung dịch HCl vừa đủ thu 7,84 lít khí fa X(đktc); dung dịch Z 2,54g chất rắn Y Lọc bỏ chất rắn Y, cô cạn dung dịch Z thu w w w khối lượng muối khan là: A 19,025g B 31,45g C 33,99g D 56,3g Câu 22: Các kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng mà không tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nguội A Cu Fe B Fe Al C Mg Al 01 D Tính oxi hóa của: Fe3+ > Cu 2+ > Fe 2+ > Mg + D Mg Cu www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Câu 23: Cho khí CO qua m gam Fe2O3 nung nóng thu 10,68g chất rắn A khí B Cho tồn khí B hấp thụ vào ducg dịch Ca(OH)2 dư thấy tạo gam kết tủa Giá trị A 11,16g B 11,58g C 12,0g D 12,2g oc Câu 24: Hịa tan hồn tồn 20g hỗn hợp A gồm Mg Fe 2O3 dung dịch HNO3 đặc dư 01 m là: thu dung dịch B V lít khí NO (đktc) sản phẩm khử Thêm NaOH dư vào H dung dịch B Kết thúc thí nghiệm, lọc lấy kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng B 33,6 lít C 22,4 lít D 11,2 lít hi A 44,8 lít D không đổi thu 28g chất rắn Giá trị V là: nT Câu 25: Hịa tan hồn tồn Fe vào dung dịch H2SO4 loãng vừa đủ thu 4,48 lít H2(đktc) A 30,4 B 15,2 C 22,8 uO Cơ cạn dung dịch điều kiện khơng có oxi thu m gam muối khan Giá trị m D 20,3 Ta iL ie Câu 26: Cho lượng hỗn hợp gồm CuO, Fe2O3 tan hết dung dịch HCl thu muối có tỉ lệ mol 1:1 Phần trăm khối lượng CuO Fe2O3 hỗn hợp là: A 45,38% 54,62% B 50% 50% C 54,63% 45,38% D 33,33% 66,67% up s/ Câu 27: Hòa tan 1,8g muối sunfat khan kim loại hóa trị II nước, thêm nước cho đủ 50 ml dung dịch Để phản ứng với 10 ml dung dịch cần vừa đủ 20 ml dung dịch ro BaCl2 0,15M Cơng thức hóa học muối sunfat là: B FeSO4 om /g A CuSO4 C MgSO4 D ZnSO4 Câu 28: X hợp chất hữu vừa tác dụng với AgNO 3/NH3, vừa tác dụng với NaOH khơng làm quỳ tím đổi màu X B etyl axetat c A axit fomic C metyl fomat D axit axetic ok Câu 29: Trong số hợp chất HCOOH; CH 3COOCH3; ClNH3CH2COOH; B C D ce A bo HOCH2C6H4OH; CH3COOC6H5 Số hợp chất tác dụng với NaOH theo tỷ lệ 1:2 số mol fa Câu 30: Cho 10 ml dung dịch muối Canxi tác dụng với lượng dư dung dịch Na2CO3, lọc lấy w w w kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu 0,28g chất rắn Nồng độ mol ion canxi dung dịch ban đầu là: A 0,5M B 0,05M C 0,70M D 0,28M Câu 31: Sắp xếp theo chiều độ tăng dần tính axit chất: HCOOH (1), CH 3COOH (2), C6H5OH (phenol), (3) A ( 3) < ( ) < (1) B ( 3) < (1) < ( ) C ( ) < (1) < ( 3) D ( ) < ( 3) < (1) www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 A Na + 2H 2O ® NaOH + H B Al + 3Cl2  ® AlCl3 C FeCl2 + Na2 SO4 ® FeSO4  +2 NaCl D BaO + CO2 ® BaCO3 Câu 33: Cho 13,5 gam hỗn hợp gồm amin no, đơn chức, mạch hở tác dụng vừa đủ với 300 A 0,5 B 1,4 C 2,0 oc ml dung dịch HCl xM, thu dung dịch chứa 24,45 gam hỗn hợp muối Giá trị x D 1,0 H Câu 34: Từ α-amino axit: glyxin, alanin, valin tạo tripeptit mạch hở C D hi B D có đủ α-amino axit ? A nT Câu 35: Để sản xuất 10 lít C2H5OH 46° (d= 0,8 gam/ml) cần dùng kg tinh bột biết A 16,2kg B 8,62kg C 8,1kg uO hiệu suất trình sản xuất 80%? D 10,125kg Ta iL ie Câu 36: Este no, đơn chức, mạch hở có cơng thức phân tử chung là: A Cn H nO ( n ³ 3) B Cn H n + 2O2  ( n ³ ) C Cn H n + 2O ( n ³ 3) D Cn H nO2  ( n ³ ) up s/ Câu 37: Dung dịch X có chứa AgNO3 Cu(NO3)2 có nồng độ mol Thêm hỗn hợp gồm 0,03 mol Al 0,05 mol Fe vào 100 ml dung dịch X phản ứng kết thúc thu om /g A 0,3M ro chất rắn Y gồm kim loại Cho m gam Y vào HCl dư giải phóng 0,07g khí Nồng độ muối ban đầu là: B 0,4M C 0,42M D 0,45M Câu 38: Cho hỗn hợp A gồm hai chất hữu mạch hở X, Y (chỉ chứa C, H, O mà M X < MY) ok c tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M, thu 0,2 mol ancol đơn chức muối hai axit hữu đơn chức, dãy đồng đẳng Mặt khác đốt cháy ce bo 20,56 gam A cần 1,26 mol O2 thu CO2 0,84 mol H2O Phần trăm số mol X A là: B 80% C 40% D 75% fa A 20% w w w Câu 39: Cho hỗn hợp M gồm hai axit cacboxylic X, Y (cùng dãy đồng đẳng, có số mol MX < MY) amino axit Z (phân tử có nhóm -NH 2) Đốt cháy hồn tồn 0,4 mol hỗn hợp M thu khí N2; 14,56 lít CO2 (ở đktc) 12,6 gam H2O Cho 0,3 mol M phản ứng vừa đủ với dung dịch x mol HCl Nhận xét sau không đúng? A Giá trị x 0,075 B X có phản ứng tráng bạc www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 01 Câu 32: Phản ứng sau không đúng? www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 C Phần trăm khối lượng Y M 40% D Phần trăm khối lượng Z M 32,05% Câu 40: Hỗn hợp M gồm hai peptit X Y, chúng cấu tạo từ amino axit có tổng số 01 nhóm -CO-NH- phân tử với tỉ lệ mol nX: nY=1:2 Thủy phân hoàn toàn m gam M B 15,56 C 14,36 D 14,46 6-C 11-B 16-A 21-B 26-B 31-A 36-D 2-C 7-B 12-B 17-A 22-B 27-C 32-C 37- 3-A 8-C 13-C 18-B 23-A 28-C 33-D 4-A 9-A 14-D 19-D 24-C 29-C 34-B 39- 5-C 10-C 15-D 20-B 25-A 30-A 35-C 40- D 1-A hi Đáp án H A 16,46 oc thu 12 gam glixin 5,34gam alanin Giá trị m: Ta iL ie uO nT 38- Câu 1:Đáp án A Phân tích : Để tính nhanh, ta sử dụng phương trình ion biểu diễn trình nhường-nhận e 1,12 = 0, 05 mol 22, up s/ nN = Al đ Al 3+ + 3e , 0,5 0,05 Câu 2:Đáp án C 0,5 ® mAL = 4,5( gam) c Bảo tồn e, ta có : nAl = om /g ro N 5+ + 10e ® N ok Phân tích : Các chất khơng làm quỳ tím đổi màu C6H5OH(X), C6H5NH2(Y), HCOOCH3(T) bo Chỉ có chất CH3NH2 làm quỳ tím hóa xanh ce Câu 3:Đáp án A Phân tích : Y tạo từ q tình oxi hóa X nên số C X Y w w w fa Suy cấu tạo este :là : C2H5OH Câu 4:Đáp án A Phân tích : Hai chất tan tốt nước CH3COOH CH3NH2 ( có liên kết H linh động) Câu 5:Đáp án C Phân tích : A 2Na + 2CH3OH → 2CH3ONa + H2↑ www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 B CH NH 3Cl + NaOH ® t   CH NH ­ + NaCl + H 2O C CH 3COOC2 H + KOH ® CH 3COOK + C2 H 5OH D CH 3COOH + NaHCO3 ® CO2 ­ +CH 3COONa + H 2O H hi Na NaOH NaHCO3 Câu 7:Đáp án B HCOOCH3 → HCOONa + CH3OH - D CH3COOH → CH3COONa+ H2 → CH3COONa + H2O → CO2 + H2O+ CH3COONa oc Phân tích : Các đồng phân cấu tạo, đơn chức C2H4O2 : CH3COOH, HCOOCH3 01 Câu 6:Đáp án C nT CH3COOCH2CH2OOCH + NaOH→ CH3COONa + HCOONa + OHCH2CH2OH uO Câu 8: Đáp án C Phân tích : Để tách Ag khỏi hỗn hợp X(Fe,Cu, Ag) mà không làm thay đổi khối lượng dụng với Ag Suy dung dịch FeCl3 Cu + FeCl3  ® CuCl2  +2 FeCl2 Fe + FeCl3  ® 3FeCl2 ro Câu 9: Đáp án A up s/ PTHH : Ta iL ie chất cần dùng hóa chất tác dụng với Fe, Cu mà khơng sinh Ag hóa chất khơng tác om /g Phân tích : Phương pháp điều chế NaOH công nghiệp điện phân dung dịch NaCl dịng điện chiều có màng ngăn Câu 10: Đáp án C ok c Ta có X + NaHCO3 → Muối +H2O + CO2 2, = 0, 05mol 44 bo ® nX  = nCO = ce Khi cho X tác dụng với C2H5OH , ta có H = 80% meste = 3,52 ( gam ) w w w fa Ta có:  neste = nX = 0, 05 ® M este = 4, = 88 0,05 →Este : CH3COOCH3 ® mx = 0, 05.60 = ( gam ) Vậy m = gam Câu 11: Đáp án B Phân tích : X + Ca ( OH )2 đ Kt ta trng ị X KHCO3 Y + Ca ( OH )2 ® Khí mùi khai Þ Y NH4NO3 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Z + Ca ( OH )2 đ Khụng cú hin tng ị Z NaNO3 T + Ca ( OH )2 ® Kết tủa trắng, khí mùi khai Þ T (NH4)2CO3 Câu 12: Đáp án B 01 4, 48 6, = 0, ® nkim loại  = 0, ® M kim loaïi  = = 32 22, 0, oc Ta có : nH = Câu 13:Đáp án C D Phân tích : Kim loại khơng tác dụng với dung dịch Fe2(SO4)3 Ag : nT hi 2+ Al 3+ Fe 2+ Cu 2+ Fe3+ Ag Al Fe Cu Fe 2+ Ag uO Câu 14: Đáp án D Từ phản ứng b) ta có : Cu 2+ Fe3+ Cu Fe 2+ Từ phản ứng c) ta có : Mg 2+ Fe 2+ Mg Fe up s/ Fe 2+ Cu 2+ Fe Cu Ta iL ie Phân tích : Từ phản ứng a) ta có : H Suy hai kim loại Mg(24) Ca(40) om /g ro Mg + Fe 2+ Cu 2+ Fe3+ Suy có xếp sau : Mg Fe Cu Fe 2+ Tính khử : Mg > Fe > Cu >  Fe 2+ bo Phân tích : ok Câu 15: Đáp án D c Tính oxi hóa : Mg 2+  < Fe 2+ Cu 2+ < Fe3+ Vậy nhận xét D - Dùng quỳ tím, ta nhận : axit axetic làm q tím hóa đỏ ce - Dùng AgNO3/NH3 , ta nhận : glucozo có phản ứng tạo kết tủa trắng (Ag) w w w fa - Dùng Cu(OH)2 ta nhận : glixerol tạo dung dịch màu xanh lam - Chất lại etanol Câu 16: Đáp án A Phân tích : Khi nung nóng hỗn hợp Fe(OH)2 BaSO4 ngồi khơng khí chất rắn thu : Fe2O3 BaSO4 Ta có : Fe(OH )  + O2  ® Fe2O3  + H 2O www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 ® m = mFe2O3 + mBaSO4 = 0,1.160 + 0,1.233 = 39,3 ( gam ) Chú ý : Khi nung khơng khí Fe(OH)2 sinh Fe2O3 có phản ứng FeO với O2 01 Câu 17: Đáp án A oc Amilopectin : mạch phân nhánh + H Câu 18: Đáp án B H ,T Saccaroz + H2O ắắắ đ Glucoz + Fructoz D Sau phản ứng, ta : hi nGlu  = nFruc  = 0, 01.60% = 0, 006  mol Ta iL ie Câu 19: Đáp án D uO Chú ý : Saccarozơ không tác dụng với AgNO3 /NH3 nT nAg  = 2nGlu  +2nFruc  = 2.(0, 006 +  0,006) = 0,012 mol → mAg = 0,012.108 = 2,592 gam Phân tích : - Khi cho X(Al,Fe,Cu) vào HNO3 loãng, NaNO3 HCl hay H2SO4 đặc, nóng Al Fe ba chất X phản ứng theo kiểu phản ứng oxi háo khử nên X bị hòa tan hết up s/ - Nếu cho X(Al,Fe,Cu) vào H2SO4 lỗng có Al Fe phản ứng Vì sinh muối Fe(II) nên khơng thể hịa tan Cu 0,3 = 0, 005mol ; nCO2 = 0, 01mol ; nH 2O  = 0, 01 mol ® A : C2 H 4O2 30.2 om /g nA = ro Câu 20: Đáp án B Vì A phản ứng với Na tạo H2 có phản ứng tráng bạc nên A có cơng thức cấu tạo ok c HO - CH - CHO Câu 21:Đáp án B bo 7,84 = 0,35mol 22, ce nH = w w w fa ì H 2∶ 0,35 mol ï Cu , Mg , Al + HCl 142 43 (vừa đủ) → í Dung dịch Z 9,14 gam ï Rắn Y : 2,54 g î Chất rắn Y Cu ® mZ  = mMg , Al + mCl - = (9,14 - 2,54) + 2nH   35,5 = 6,6 + 0,35.71 = 31,45 (gam) Câu 22: Đáp án B www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Phân tích : Các kim loại tác dụng với H 2SO4 lỗng mà khơng tác dụng với H2SO4 đặc, nguội : Fe Al Câu 23: Đáp án A 01 Phân tích: Ta tóm tắt tồn q trình phản ứng sau oc ìRắn A (10,68g) Fe2O3   ® í    + Ca ( OH )2 , dử { Khớ B ắắắắắ đ 3( g ) î m ( gam ) H nB ( CO2 )  = nCaCO3 = 0, 03 mol ® nCO = nCO2 =0, 03 mol D Bảo toàn khối lượng, ta có : hi mFe2O3   + mCO   =  mA  + mCO2 ® m + 0, 03.28 = 10, 68 + 0,03.44 ® m = 11,16 ( gam ) uO Ta iL ie ìï mMg  + mFe 2O   =  20 ( gam ) 28 - 20 ® nMg = = 0,5mol Ta có : í 16 ïỵ mMgO + mFe 2O = 28( gam) nT Câu 24: Đáp án C Bảo toàn e → nNO2 = 2nMg = mol→ V = 22,4 lít Câu 25: Đáp án A up s/ Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 → nFeSO4 = nH2 = 0,2 mol → mFeSO4 = 30,4(gam) Câu 26: Đáp án B nFeCl3 nCuCl2 = 2nFe2O3 nCuO = om /g ® % Fe2O3  = 50% nFe O 1 80.3 ® = ® %CuO = = 50% nCuO 80.2 + 160 ro Ta có: Câu 27: Đáp án C c Phân tích : Để phản ứng với 50ml dung dịch cần vừa đủ BaCl2(0,015mol) ok → nmuối sunfat = 0,015 mol → Mmuối = 120 bo Vậy cơng thức hóa học muối sunfat MgSO4 Câu 28: Đáp án C w w w fa ce Phân tích : A sai axit fomic vừa tác dụng với AgNO3/NH3, vừa làm quỳ tím hóa đỏ B sai etyl axetat(HCOOC2H5) tác dụng với AgNO3/NH3 D sai axit axetic làm quỳ tím hóa đỏ Câu 29: Đáp án C Phân tích : Các chất tác dụng với NaOH theo tỉ lệ 1:2 : ClNH3CH2COOH, CH3COOC6H5 Câu 30: Đáp án A t0 CaCO3 ắắ đ t Ca + CO2 + O2 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 0, 0007 0, 28 = 0.7M = 0, 007mol ® CM (CaCO3 ) = 0, 01 40 ® nCaCO3 = nCa = Câu 31: Đáp án A Câu 32: Đáp án C oc Phân tích : Phản ứng C sai khơng tạo kết tủa hay chất khí cho hai muối tác dụng với H Câu 33: Đáp án D hi uO Câu 34: Đáp án B 0,3 = 1M 0,3 nT mHCl  = m muoái  - mamin  = 24, 45 - 13,5 = 10,95 ® nHCl = 0,3mol ® x = D Phân tích: Bảo tồn khối lượng, ta có Câu 35:Đáp án C Ta iL ie Gly-Ala-Val; Gly-Val-Ala; Ala-Gly-Val; Ala-Val-Gly; Val-Gly-Ala; Val-Ala-Gly Phân tích: Ta tóm tắt tồn q trình phản ứng sau H ,t enzim ® nC6 H12O6 ¾¾¾ ® 2C2 H 5OH ( C6 H10O5 )n ¾¾¾ Ta có nC2 H5OH = mC2 H5OH 46 = 10.103 46%.0,8 = 80mol 46 ro 80 = 50mol ® mtinh bột = 8,1kg 2.80% om /g ® ntinh bột = up s/ + Câu 36: Đáp án D Câu 37: Đáp án B c Phân tích : Este no, đơn chức, mạch hở có cơng thức phân tử chung CnH2nO2 ( n  2) ok Phân tích: Ta tóm tắt tồn q trình phản ứng sau ce bo ìï AgNO3 , x mol ì Al 0, 03mol + HCl dư Xí + ® Rắn Y ( kim loaùi ) ắắắđ H 0, 035mol í mol ỵ Fe0, 05mol ïỵCu ( NO3 ) , x fa Chất rắn Y gồm kim loại nên Fe dư Y gồm Fe dư, Ag, Cu w w Gọi số mol Fe phản ứng phản ứng đầu ymol w 01 Phân tích : Tính axit : C6H5OH(3)