Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 69 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
69
Dung lượng
1,73 MB
Nội dung
ĐẠICƯƠNG VỀ KIMLOẠI Tính chất vật lý: Tính dẻo: Au > Ag > Al > Cu… Tính dẫn điện: Ag > Cu > Au > Al > Fe … Tính dẫn nhiệt: Ag > Cu > Al > Fe… Tính ánh kim Khối lượng riêng: Os≫ Li Nhiệt độ nóng chảy: W≫Hg Tính cứng: Cr≫Cs Do electron tự Mn ne Tính chất hóa học: Tính khử: M T|c dụng với phi kim: t Fe3O4 (FeO.Fe2O3) 3Fe + 2O2 t 2FeCl3 2Fe + 3Cl2 t FeS Fe + S t 2FeBr3 2Fe + 3Br2 t 2FeI2 2Fe + I2 T|c dụng với axit: H2↑ + muối (kim loại có hóa H2SO4 loãng, HCl ( H ) + kimloại trước H trị thấp) K,Na,Ca,Mg, Al,Zn,Fe,Ni,Sn,Pb , H , Cu,Hg, Ag,Pt, Au Kimloại trước H X 2 VD: Fe 2HCl FeCl2 H2 H2SO4 đặc nóng, HNO3 + hầu hết c|c kimloại ( trừ Au,Pt) muối (kim loại có hóa trị cao) + sản phẩm khử +H2O 4 KL + HNO3 + muối (KL có hóa trị cao) (Al, Mg, Zn, kimloại kiềm)+HNO3(loãng) → NO2 (HNO3 đặc) 2 +H2O NO (HNO3 loãng) 1 N O 0 N 3 NH4 NO3 3 Fe 6HNO3(đ) Fe(NO3 )3 3NO2 3H2O 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 3Cu + 8HNO3 (l) 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O 4Zn + 10HNO3 (l) KL + H2SO4 (đặc, nóng) 4 S O2 0 muối(KL có hóa trị cao)+ S +H2O 2 H S 3 t Fe2 (SO4 )3 + 3SO2↑+6H2O Fe + 6H2SO4 (đặc) HNO3 đặc nguội, H2SO4 đặc nguội: Fe, Al, Cr …thụ động ( không phản ứng) Dãy điện hóa: Tính OXH ion tăng Zn2 Zn Fe2 Fe 2H H2 Cu2 Cu Fe3 2 Ag Fe Ag Tính Khử kimloại giảm Quy tắc : Fe Cu2 Fe2 Cu 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 Zn 2Fe3 Zn2 2Fe2 2Fe3 Fe 3Fe2 Zn Fe2 Zn2 Fe Ag Fe2 Fe3 Ag 1 T|c dụng với H2 O : Kimloại kiềm, Ca, Ba, Sr (t0 thường) NaOH + H2↑ Na + H2O Ba(OH)2 + H2↑ Ba + 2H2O Điều chế kim loại: K,Na,Ca,Mg , Al , Zn,Fe,Ni,Sn,Pb,H,Cu,Hg, Ag,Pt, Au (1) (2) (3 ) n đpnc M Cl2 (1):Điện ph}n nóng chảy: MCln đpnc 4Al 3O2 (2):Điện phân nóng chảy: 2Al2O3 Na3 AlF6 (3): Điện ph}n dung dịch, thủy luyện, nhiệt luyện CO C CO CO t M x Oy M H H2O Al Al2O3 Điện phân dung dịch: Catot(-): trình khử Anot(+): trình oxi hóa Ag 1e Ag 2Cl Cl2 2e Fe3 1e Fe2 2OH H2O O2 2e 2 Cu 2e Cu 2H 2e H2 Fe2 2e Fe 2H2O 2e 2OH H2 H2O 2H O2 2e Số mol e trao đổi: I: cường độ dòng điện(A) t: thời gian điện ph}n (s) ne: số mol electron trao đổi F=96500 culong/mol Ăn mòn kim loại: Ăn mòn kimloại l{ ph| hủy kimloại hợp kim t|c dụng c|c chất môi trường (qu| trình OXH – Khử ) Ăn mòn hóa học Ăn mòn điện hóa học Zn 2H Zn2 H2 Zn2 2e (-): Zn Khí H2 sinh bề mặt l| Zn L| Zn bị ăn mòn H2 (+): 2H 2e Khí H2 sinh bề mặt l| Cu, l| Zn bị ăn mòn nhanh Điều kiện xảy ăn mòn điện hóa học: C|c điện cực kh|c chất C|c điện cực tiếp xúc trực tiếp gi|n tiếp C|c điện cực tiếp xúc với dung dịch điện ly Bảo vệ kim loại: Phương ph|p bảo vệ bề mặt: sơn, mạ, bôi dầu mỡ… Phương ph|p điện hóa: dùng kimloại l{m vật hi sinh CÁC DẠNG BÀI TẬP DẠNG 1: Lí thuyết liên quan tới dãy điện hóa Nắm thứ tự d~y hoạt động hóa học kimloại Vận dụng quy tắc α để x|c định chiều, thứ tự phản ứng 2 Chú ý: Zn Zn Fe2 Fe 2H H2 Cu2 Cu 3 gặp đề thi, ý tới vị trí cặp Fe Fe3 2 Fe Ag Ag C|c cặp oxi hóa khử hay Fe2 Bài tập mẫu Cơ 2+ 2+ Câu Cho ion kim loại: Zn , Sn , Ni2+, Fe2+, Pb2+ Thứ tự tính oxi hoá giảm dần A Pb2+ > Sn2+> Fe2+ > Ni2+ > Zn2+ C Zn2+ > Sn2+> Ni2+ > Fe2+ > Pb2+ B Sn2+> Ni2+ > Zn2+ > Pb2+ > Fe2+ D Pb2+ > Sn2+> Ni2+ > Fe2+ > Zn2+ Hướng dẫn giải Zn2 Fe2 Ni2 Sn2 Pb2 ; ; ; ; Zn Fe Ni Sn Pb → Thứ tự tính oxi hóa giảm dần: Pb2+ > Sn2+ > Ni2+ > Fe2+ > Zn2+ → Đáp án D D thứ tự cặp oxi hóa – khử là: 2Cr3+ + 3Sn↓ Câu Cho phương trình hóa học phản ứng: 2Cr + 3Sn2+ Nhận xét n{o sau đ}y phản ứng l{ đúng? A Sn2+ chất khử, Cr3+ chất oxi hoá C Cr chất khử, Sn2+là chất oxi hoá B Cr chất oxi hóa, Sn2+là chất khử D Cr3+là chất khử, Sn2+là chất oxi hoá Hướng dẫn giải A sai Sn2+ chất oxi hóa B sai Cr chất khử Cr3+ + 3e; Sn2+ + 2e Sn C Cr D sai Cr3+ l{ chất oxi hóa → Đáp án C Vận dụng Câu Cho biết c|c phản ứng xảy sau : 2NaBr + Cl2 2FeBr3 2NaCl + Br2 2FeBr2 + Br2 Phát biểu là: A Tính khử Cl mạnh Br B Tính oxi hóa Br2 mạnh Cl2 C Tính khử Br mạnh Fe2+ D Tính oxi hóa Cl2 mạnh Fe3+ Hướng dẫn giải 2FeBr3 2FeBr2 + Br2 → Fe2+ : chất khử mạnh Br , Br2 : chất oxi hóa mạnh Fe3+ 2NaBr + Cl2 2NaCl + Br2 → Br : chất khử mạnh Cl , Cl2 : chất oxi hóa mạnh Br2 Cl2 có tính oxi hóa mạnh Fe3+ → Đáp án D Câu Thứ tự số cặp oxi ho| - khử dãy điện ho| sau: Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+ Cặp chất không phản ứng với l{ A Fe v{ dung dịch CuCl2 C Dung dịch FeCl2 v{ dung dịch CuCl2 B Fe v{ dung dịch FeCl3 D Cu v{ dung dịch FeCl3 Hướng dẫn giải FeCl2 + Cu↓ A Fe + CuCl2 3FeCl2 B Fe + 2FeCl3 CuCl2 + 2FeCl2 D Cu + 2FeCl3 2+ C sai Fe không phản ứng với Cu2+ → Đáp án C Câu Cho cặp oxi hóa - khử xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa ion kim loại: Al3+/Al; Fe2+/Fe; Sn2+/Sn; Cu2+/Cu Tiến h{nh c|c thí nghiệm sau: (a) Cho sắt v{o dung dịch đồng(II) sunfat (b) Cho đồng v{o dung dịch nhôm sunfat (c) Cho thiếc vào dung dịch đồng(II) sunfat (d) Cho thiếc vào dung dịch sắt(II) sunfat Trong thí nghiệm trên, thí nghiệm có xảy phản ứng A (b) (c) B (b) (d) C (a) (c) D (a) (b) Hướng dẫn giải Vì Cu2 Al3 đứng sau → (b) không phản ứng Cu Al Sn2 Fe2 đứng sau → (d) không phản ứng Sn Fe → A, B, D sai Cặp FeSO4 + Cu↓ C (a) Fe + CuSO4 SnSO4 +Cu↓ (c) Sn + CuSO4 → Đáp án C BÀI TẬP TỰ LUYỆN Câu Cho biết thứ tự từ tr|i sang phải c|c cặp oxi ho| - khử dãy điện ho| (d~y điện cực chuẩn) sau: Zn2+/Zn; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag C|c kimloại v{ ion phản ứng với ion Fe2+ dung dịch l{: A Zn, Ag+ B Ag, Cu2+ C Ag, Fe3+ D Zn, Cu2+ Câu Mệnh đề không l{: A Tính oxi hóa c|c ion tăng theo thứ tự: Fe2+, H+, Cu2+, Ag+ B Fe khử Cu2+ dung dịch C Fe2+ oxi ho| Cu D Fe3+ có tính oxi hóa mạnh Cu2+ Câu Hai kimloại X, Y v{ c|c dung dịch muối clorua chúng có c|c phản ứng hóa học sau: XCl2 + 2YCl2 (1) X + 2YCl3 Ph|t biểu l{: A Ion Y2+ có tính oxi hóa mạnh ion X2+ B Kimloại X khử ion Y2+ C Kimloại X có tính khử mạnh kimloại Y D Ion Y3+ có tính oxi hóa mạnh ion X2+ Câu Cho c|c phản ứng xảy sau đ}y: YCl2 + X.(2) Y + XCl2 Fe(NO3)3 + Ag↓ (1) AgNO3 + Fe(NO3)2 (2) Mn + 2HCl MnCl2 + H2↑ Dãy ion xếp theo chiều tăng dần tính oxi ho| l{ A Mn2+, H+, Fe3+, Ag+ C Ag+, Mn2+, H+, Fe3+ B Ag+, Fe3+, H+, Mn2+ D Mn2+, H+, Ag+, Fe3+ Câu 10 Dãy ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hoá (biết dãy điện hóa, cặp Fe3+/Fe2+ đứng trước cặp Ag+/Ag): A Fe3+, Cu2+, Ag+, Fe2+ C Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+ B Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+ D Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+ Câu 11 D~y gồm c|c ion oxi hóa kimloại Fe l{ A Fe 3+ , Cu 2+ , Ag + C Cr 2+ , Au 3+ , Fe 3+ B Zn 2+ , Cu 2+ , Ag + D Cr 2+ , Cu 2+ , Ag + Câu 12 Cho dãy ion: Fe2+, Ni2+, Cu2+, Sn2+ Trong điều kiện, ion có tính oxi hóa mạnh d~y l{ A Sn2+ B Cu2+ C Fe2+ D Ni2+ Câu 13 X kimloại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng, Y kimloại t|c dụng với dung dịch Fe(NO3)3 Hai kimloại X, Y (biết thứ tự dãy điện hoá: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag) A Fe, Cu B Cu, Fe C Ag, Mg D Mg, Ag Câu 14 Thứ tự số cặp oxi ho| - khử dãy điện ho| sau: Mg2+/Mg; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag D~y gồm c|c chất, ion t|c dụng với ion Fe3+ dung dịch l{: A Fe, Cu, Ag+ C Mg, Cu, Cu2+ B Mg, Fe2+, Ag D Mg, Fe, Cu Câu 15 Cho phản ứng sau: 3Fe(NO3)2 Fe + 2Fe(NO3)3 AgNO3 + Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 + Ag↓ Dãy xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi ho| ion kimloại là: A Fe2+, Ag+, Fe3+ C Fe2+, Fe3+, Ag+ + 2+ 3+ B Ag , Fe , Fe D Ag+, Fe3+, Fe2+ Câu 16 Cho c|c cặp oxi ho| - khử xếp theo chiều tăng dần tính oxi ho| dạng oxi hóa sau: Fe2+/Fe, Cu2+/Cu, Fe3+/Fe2+ Phát biểu n{o sau đ}y l{ đúng? A Fe2+ oxi hóa Cu thành Cu2+ B Cu2+ oxi ho| Fe2+ thành Fe3+ C Fe3+ oxi hóa Cu thành Cu2+ D Cu khử Fe2+ thành Fe HƯỚNG DẪN GIẢI BÀI TẬP TỰ LUYỆN Câu Zn2+ + Fe A vì: Zn + Fe2+ Fe3+ + Ag Ag+ + Fe2+ B sai Ag không phản ứng với Fe2+ C sai Ag, Fe3+ không phản ứng với Fe2+ D sai Cu2+ không phản ứng với Fe2+ → Đáp án A Câu A thứ tự cặp oxi hóa – khử: Fe2 H Cu2 Ag ; ; ; Fe H Cu Ag Fe2+ + Cu↓ B vì: Fe + Cu2+ C sai Fe2+ không phản ứng với Cu D vì: Thứ tự cặp oxi hóa – khử: Cu2 Fe3 ; Cu Fe → Đáp án C Câu A sai theo phản ứng (2) Y2+ sản phẩm X2+ chất phản ứng Mà sản phẩm có tính oxi hóa yếu chất phản ứng B sai v phản ứng (2) X Y2+ sản phẩm không phản ứng với C sai v phản ứng (2) X sản phẩm, Y chất phản ứng Chất khử có tính khử mạnh sản phẩm D phản ứng (1): Y3+ l{ ban đầu, X2+ sản phẩm → Đáp án D Câu Phương trình (1) → Ag+ co t nh oxi hoa manh Fe3+ Phương trình (2) → H+ co t nh oxi hoa manh Mn2+ Ma cap Fe3+/Fe2+ đưng sau cap 2H+/H2 d~y điện hóa → Fe3+ tính oxi hóa mạnh H+ → D~y c|c ion theo chiều tăng dần tính oxi hóa: Mn2+ < H+ < Fe3+ < Ag+ → Đáp án A Câu 10 D thứ tự cặp oxi hóa – khử: Fe2 Cu2 Fe3 Ag ; ; ; Fe Cu Fe2 Ag → Thứ tự tính oxi hóa giảm dần: Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ → Đáp án D Câu 11 Ta có c|c cặp oxi hóa – khử: Fe2 Cu2 Fe3 Ag Fe Cu Fe2 Ag C|c ion oxi hóa Fe l{ Cu2+, Fe3+, Ag+ Cu2+ + Fe Cu + Fe2+ 3Fe2+ Fe + 2Fe3+ Fe2+ + 2Ag Fe + 2Ag+ → Đáp án A Câu 12 Ta có d~y điện hóa: Fe2 Ni2 Sn2 Cu2 → Cu2+ có tính oxi hóa mạnh Fe Ni Sn Cu → Đáp án B Câu 13 X phản ứng với dung dịch H2SO4 → X đứng trước H d~y điện hóa → Loại đ|p |n B có Cu, loại D có Ag Y t|c dụng với Fe3+ → Loại đ|p |n D Đ|p |n A: X l{ Fe, Y l{ Cu FeSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 loãng 2Fe(NO3)2 + Cu(NO3)2 Cu + 2Fe(NO3)3 → Đáp án A Câu 14 A sai Ag+ không t|c dụng với Fe3+ B sai Ag không t|c dụng với Fe3+ C sai Cu2+ không t|c dụng với Fe3+ 3Mg2+ + 2Fe↓ D vì: 3Mgdư + 2Fe3+ 3Fe2+ Fe + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ Cu + 2Fe3+ → Đáp án D Câu 15 3Fe2+ Fe + 2Fe3+ Ag+ + Fe2+ Fe3+ + Ag↓ Sắp xếp c|c cặp oxi hóa – khử theo chiều tăng dần điện cực: Tính oxi hóa tăng dần c|c ion: Fe2+ < Fe3+ < Ag+ → Đáp án C Câu 16 A sai Fe2+ không phản ứng với Cu B sai Cu2+ không phản ứng với Fe2+ D sai Cu không phản ứng với Fe2+ 2Fe2+ + Cu2+ C 2Fe3++ Cu → Đáp án C Fe2 Fe3 Ag Fe Fe2 Ag DẠNG 2: Lí thuyết phản ứng đặc trưng kimloại Tính chất đặc trưng kimloại tính khử Phản ứng với phi kim : O2; S, Cl2 … Phản ứng với dung dịch axit Phản ứng với dung dịch muối Chú ý : C|c kimloại Na, K, Ba, Ca + dd muối xảy hai giai đoạn dung dịch Bazơ + H2 Giai đoạn 1: Kimloại + H2O Giai đoạn 2: Dung dịch Bazơ + dd muối Xem mindmap v{ hệ thống lí thuyết để nắm rõ tính chất, điều kiện c|c phản ứng Nhớ v{ hiểu xếp d~y điện hóa Bài tập mẫu Cơ Câu 17 Kimloại n{o sau đ}y không t|c dụng với dung dịch H2SO4 loãng? A Cu B Na C Mg D Al Hướng dẫn giải A SGK 12NC trang 210 B, C, D sai Na, Mg, Al đứng trước H2 d~y hoạt động hóa học T|c dụng với axit → Đáp án A Câu 18 Cặp chất không xảy phản ứng ho| học l{ A Cu + dung dịch FeCl3 C Fe + dung dịch FeCl3 B Fe + dung dịch HCl D Cu + dung dịch FeCl2 Hướng dẫn giải Cu2+ + 2Fe2+ A sai Cu + 2Fe3+ FeCl2 + H2 B sai vì: Fe + 2HCl 3Fe2+ C sai vì: Fe + 2Fe3+ D d~y điện hóa Fe2+/ Fe đứng trước Cu2+/ Cu Cu không t|c dụng với dung dịch Fe2+ → Đáp án D Câu 19 Dãy gồm kimloại tác dụng với dung dịch HCl không tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nguội l{: A Cu, Fe, Al B Fe, Al, Cr C Cu, Pb, Ag D Fe, Mg, Al Hướng dẫn giải A sai Cu không phản ứng với HCl, phản ứng với HNO3 đặc, nguội B Fe, Al, Cr phản ứng với HCl bị thụ động hóa HNO3 đặc nguội C sai Ag, Cu không phản ứng với HCl v{ phản ứng với HNO3 đặc, nguội D sai Mg phản ứng với HNO3 đặc, nguội → Đáp án B 4,48 BTNT.Cacbon x y 0,2 nCO x mol 22,4 x 0,05 n y mol CO2 y 0,15 Mhh 28x 44y 20.2 xy %VCO2 0,15 100% 75% 0,2 t Tổng qu|t: CO [O]trongOxit CO2 nO(trong oxit ) nCO2 0,15 mol mFe 0,15.16 5,6 gam nFe n 5,6 0,1 0,1 mol Fe Oxit : Fe2O3 56 nO 0,15 → Đáp án B Câu 129: nCO2 nCaCO3 0,04 mol 100 t Tổng qu|t: CO [O]trongOxit CO2 nCO nCO2 0,04 mol VCO 0,04.22,4 0,896 l → Đáp án B Câu 130: CuCl2 CuO HCl Sơ đồ phản ứng: H2O Fe2O3 FeCl3 Nhận xét: Từ oxit → muối l{ thay O2- oxit hai gốc axit Cl85,25 44 0,75 mol Áp dụng tăng giảm khối lượng: nO (trong oxit ) 2.35,5 16 t Phương trình tổng qu|t khử 22 gam oxit: CO [O]trongOxit CO2 nCO2 nO(trong 44g hh oxit ) 0,75 0,375 mol BaCO3 + H2O CO2 + Ba(OH)2 dư nBaCO3 nCO2 0,375 mol mBaCO3 0,375.197 73,875 gam → Đáp án B Câu 131: 17,92 20,16 0,8 mol ; nSO2 0,9mol nO = nCO = 22,4 22,4 Nhìn v{o đ|p |n thấy số oxi hóa cao Fe, Cr l{ +3 3 M M 3e 6 4 S 2e S → nM 0,9.2 0,6mol nM 0,6 →MxOy Fe3O4 nO 0,8 → Đáp án C Câu 132: 29,55 nBaCO3 0,15 mol 197 BaCO3↓ + H2O Ba(OH)2 + CO2 nCO2 nBaCO3 0,15 mol 2 2 CuO CO Tóm tắt qu| trình: 3 4 Fe2 O3 C O2 2 Fe H N5O3 Cu(NO3 )2 3 2 NO Cu Fe(NO ) 3 Nhận xét: Số oxi ho| Cu v{ Fe ban đầu v{ cuối qu| trình không đổi ta quy b{i to|n dạng: 2 4 C C 2e mol: 0,15 0,3 5 2 N 3e N 3x x Áp dụng định luật bảo to{n electron: 3x 0,3 x 0,1 VNO 0,1.22,4 2,24 l → Đáp án A DẠNG 10: Điện phân Điện phân nóng chảy (muối, bazơ, oxit) a Điện phân nóng chảy muối (chủ yếu muối halogen kimloại kiềm kiềm thổ): Công thức muối: MXn (n l{ hóa trị M, X= F, Cl, Br, I) Ví dụ : Điện ph}n nóng chảy NaCl đpnc - Điện ph}n nóng chảy NaCl : NaCl Na+ + Cl- Tại K (-) : Na+ + 1e Na; Tại A (-): 2Cl- Cl2 + 2e đpnc Phương trình điện ph}n tổng qu|t: 2NaCl 2Na + Cl2 b Điện phân nóng chảy hiđroxit M(OH)n (M kimloại kiềm, kiềm thổ) Ví dụ: Điện ph}n nóng chảy NaOH: Tại K (-): Na+ + e Na Tại A (+): 4OH- 2H2O + O2 + 4e đpnc Phương trình điện ph}n tổng qu|t : 4NaOH 4Na + 2H2O + O2 c Điện phân nóng chảy Al2O3 đpnc Al2O3 2Al3+ + 3O2- Tại A (+): 2O2- O2 + 4e Tại K (-): Al3+ + 3eAl đpnc Phương trình điện ph}n tổng qu|t: 2Al2O3 4Al + 3O2 Điện phân dung dịch Catot(-): trình khử Anot(+): trình oxi hóa Ag 1e Ag 2Cl Cl2 2e Fe3 1e Fe2 2OH H2O O2 2e 2 Cu 2e Cu 2H 2e H2 Fe2 2e Fe 2H2O 2e 2OH H2 H2O 2H O2 2e Số mol e trao đổi: ne anot = ne catot I: cường độ dòng điện(A) t: thời gian điện ph}n (s) ne: số mol electron trao đổi F=96500 culong/mol Vai trò H2O điện phân: - Giúp chất điện li ph}n li ion - Vận chuyển c|c ion đến c|c điện cực - Có thể tham gia v{o qu| trình oxi hóa khử bề mặt c|c điện cực, tức l{ tham gia vào trình điện ph}n, cụ thể: Tại K(-): 2H2O + 2e 2OH- + H2 Tại A (+): 2H2O 4H+ + O2 + 4e - Chú ý thay đổi pH dung dịch BÀI TẬP TỰ LUYỆN – LÝ THUYẾT Câu 133: Khi điện ph}n NaCl nóng chảy (điện cực trơ), catot xảy A Sự khử ion Cl- C Sự oxi hoá ion Na+ B Sự oxi hoá ion Cl- D Sự khử ion Na+ Câu 134: Trong công nghiệp, natri hiđroxit sản xuất phương ph|p: A Điện ph}n dung dịch NaCl, m{ng ngăn điện cực B Điện ph}n dung dịch NaNO3, m{ng ngăn điện cực C Điện ph}n dung dịch NaCl, có m{ng ngăn điện cực D điện ph}n NaCl nóng chảy Câu 135: Phản ứng điện ph}n dung dịch CuCl2 (với điện cực trơ) v{ phản ứng ăn mòn điện ho| xảy nhúng hợp kim Zn-Cu v{o dung dịch HCl có đặc điểm l{: A Phản ứng cực }m có tham gia kimloại ion kimloại B Phản ứng cực dương l{ oxi ho| Cl- C Đều sinh Cu cực âm D Phản ứng xảy kèm theo ph|t sinh dòng điện Câu 136: Khi điện phân dung dịch NaCl (cực âm sắt, cực dương than chì, có màng ngăn xốp) A cực }m xảy qu| trình oxi ho| H2O v{ cực dương xảy qu| trình khử ion Cl B cực dương xảy qu| trình oxi ho| ion Na+ cực }m xảy qu| trình khử ion Cl - C cực }m xảy qu| trình khử H2O v{ cực dương xảy qu| trình oxi ho| ion Cl - D cực }m xảy qu| trình khử ion Na+ cực dương xảy qu| trình oxi ho| ion Cl- Câu 137: Điện ph}n dung dịch CuSO4 với anot đồng (anot tan) v{ điện ph}n dung dịch CuSO4 với anot graphit (điện cực trơ) có đặc điểm chung l{ Cu A Ở catot xảy khử: Cu2+ + 2e OH + H2 B Ở catot xảy oxi hoá: 2H2O + 2e O2 + H + 4e C Ở anot xảy khử: 2H2O Cu2+ + 2e D Ở anot xảy oxi hoá: Cu Câu 138: Điện ph}n (với điện cực trơ) dung dịch gồm NaCl v{ CuSO4 có số mol, đến catot xuất bọt khí dừng điện ph}n Trong qu| trình điện ph}n trên, sản phẩm thu anot l{: A Khí Cl2 H2 C Chỉ có khí Cl2 B Khí Cl2 O2 D Khí H2 O2 Câu 139: Cho c|c phản ứng xảy theo sơ đồ sau: X1 + H2O → X2 + X3 + H2 BaCO3 + K2CO3 + H2O X2 + X4 Hai chất X2 , X4 l{: A KOH, Ba(HCO3)2 B NaOH, Ba(HCO3)2 C KHCO3, Ba(OH)2 D NaHCO3, Ba(OH)2 HƯỚNG DẪN GIẢI BÀI TẬP TỰ LUYỆN Câu 133: Catot xảy qu| trình khử: Na 1e Na Anot xảy qu| trình oxi hóa: 2Cl Cl2 2e Đáp án D Câu 134: Đ|p |n C vì: SGK Hóa 12NC trang 155 ́ ̀ 2NaCl + 2H2O → Đáp án C Câu 135: - Điện ph}n dung dịch CuCl2: 2NaOH + H2 + Cl2 Cl2 2e Anot (+): 2Cl Cu Catot (-): Cu2 2e 2H2O 2e H2 2OH 2H2O O2 4H 4e - Ăn mòn điện hóa Zn-Cu dung dịch HCl Zn2 2e Cu Anot (-): Zn Catot (+): Cu2 2e Đáp án A Câu 136: Điện phân dung dịch NaCl có m{ng ngăn xốp H2 2OH Catot (-): 2H2O 2e Cl2 2e Anot (+): 2Cl 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2 Đáp án C Câu 137: - Điện ph}n dung dịch CuSO4 với anot đồng: Cu(r) Catot (-): Cu2(dd) 2e Cu2(dd) 2e Anot (+): Cu(r) Phương trình điện ph}n: Cu(r) Cu2(dd) Cu2(dd) Cu(r) Anot Catot - Điện ph}n dung dịch CuSO4 với anot graphit: Cu Catot (-): Cu2 2e O2 4H 4e Anot (+): 2H2O Phương trình điện ph}n: 2CuSO4 2H2O 2Cu O2 2H2SO4 Đáp án A Câu 138: NaCl Na Cl CuSO4 Cu2 SO24 x x x (mol) x x x (mol) 2+ catot bat đau xuat hien kh → coi Cu phan ưng vưa het →n e trao đổi = 2x Cl2 2e Anot (+): 2Cl Catot (-): Cu2 2e Cu x → 2x → x x → 0,5x → x 2H2O O2 4H 4e 0,25x ← x ← x → Khí thu gồm Cl2 O2 Đáp án B Câu 139: 2KCl + 2H2O → (X1) 2KOH + Cl2 + H2 (X2) (X3) BaCO3 + K2CO3 + H2O 2KOH + Ba(HCO3)2 (X2) (X4) Đáp án A BÀI TẬP ĐIỆN PHÂN NÓNG CHẢY Câu 140: Điện phân nóng chảy Al2O3 với anot than chì (hiệu suất điện phân 100%) thu m kg Al catot 67,2 m3 (ở đktc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro 16 Lấy 2,24 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X sục v{o dung dịch nước vôi (dư) thu gam kết tủa Gi| trị m A 108,0 B 75,6 C 54,0 D 67,5 Hướng dẫn giải 2Al2O3 4Al 3O2 o t 2C O2 2CO o t C O2 CO2 Hỗn hợp X gồm O2, CO, CO2 Với nX = 0,1 mol: X + dd Ca(OH)2: nCO2 n nCO2 nX 0,02mol 100 0,02 67,2.103 Trong 3.103 mol X có nCO2 3.103 600mol 0,1 22,4 Đặt nO2 a mol;nCO bmol a b 600 3.103 a 600 32a 28b 44.600 32 b 1800 3.103 BTNT Oxi : nO 2nO2 nCO 2nCO2 2.600 1800 2.600 4200 nO2 2100 mol n Al 2100 2800 mol 3 m Al 2800.27.10 75,6(kg) Đáp án B Câu 141: Điện phân nóng chảy Al2O3 với điện cực than chì, thu m kilogam Al catot 89,6 m3 (đktc) hỗn hợp khí X anot Tỉ khối X so với H2 16,7 Cho 1,12 lít X (đktc) phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 1,5 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 144,0 B 104,4 C 82,8 D 115,2 Hướng dẫn giải 2Al2O3 4Al 3O2 o o t 2C O2 2CO t C O2 CO2 Hỗn hợp X gồm O2, CO, CO2 1,12 1,5 0,05mol X tác dụng với Ca(OH)2 dư ta có nCO2 n Khi lấy 0,015mol 22,4 100 nCO2 nX 0,015 89,6.103 Trong 4.103 mol X có nCO2 4.103 1200mol 0,05 10 22,4 10 Đặt nO2 a mol;nCO bmol a b 1200 4.103 a 600 32a 28b 44.1200 33,4 b 2200 4.103 BTNTOxi : nO 2nO2 nCO 2nCO2 2.600 2200 2.1200 5800 11600 nO2 2900mol n Al 2900 mol 3 11600 m Al 27.103 104,4(kg) Đáp án B ĐIỆN PHÂN DUNG DỊCH Bài tập mẫu Cơ Câu 142: Điện phân dung dịch gồm NaCl HCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) Trong trình điện ph}n, so với dung dịch ban đầu, giá trị pH dung dịch thu A không thay đổi C tăng lên sau giảm xuống B giảm xuống D tăng lên Hướng dẫn giải H2 Catot (-): 2H 2e Cl2 2e Anot (+): 2Cl Trong qu| trình điện phân H+ → [H+] giảm → pH tăng Đáp án B Câu 143: Điện ph}n dung dịch chứa a mol CuSO4 v{ b mol NaCl (với điện cực trơ, có m{ng ngăn xốp) Để dung dịch sau điện ph}n l{m phenolphtalein chuyển sang m{u hồng điều kiện a v{ b l{ (biết ion SO24 không bị điện ph}n dung dịch) A b > 2a B b = 2a C b < 2a D 2b = a Hướng dẫn giải 2 Cl2 2e Anot (+): 2Cl Cu Catot (-): Cu 2e a → 2a → a 2H2O 2e H2 2OH b→ 0,5b → b Dung dịch sau điện ph}n l{m phenolphtalein chuyển sang m{u hồng dung dịch có môi trường kiềm catot H2O bị điện ph}n tạo OH- va anot khong tao H+ →ne catot = 2a + x = ne anot = b → b >2a Đáp án A Vận dụng Câu 144: Điện ph}n (điện cực trơ) dung dịch X chứa 0,2 mol CuSO4 v{ 0,12 mol NaCl dòng điện có cường độ 2A Thể tích khí (đktc) tho|t anot sau 9650 gi}y điện ph}n l{ A 1,344 lít B 2,240 lít C 1,792 lít D 2,912 lít Hướng dẫn giải I.t 2.9650 ne 0,2 mol F 96500 Cu Catot (-): Cu2 2e 0,1 ← 0,2 Cl2 2e Anot (+): 2Cl 0,12 0,06 0,12 2H2O O2 4H 4e 0,02 0,08 0,08 Cu2+ → dư, H2O chưa bị điện ph}n catot Vkhí anot = VCl2 VO2 = (0,06 + 0,02).22,4 = 1,792 l Đáp án C Câu 145: Điện phân 500 ml dung dịch CuSO4 0,2M (điện cực trơ) catot thu 3,2 gam kimloại thể tích khí (đktc) thu anot l{ A 2,24 lít B 3,36 lít C 0,56 lít D 1,12 lít Hướng dẫn giải 3,2 nCuSO4 0,5.0,2 0,1 mol; nCu 0,05 mol < 0,1 mol 64 → Cu2+ chưa bị điện ph}n hết Cu Catot (-): Cu2 2e O2 4H 4e Anot (+): 2H2O 0,1 ← 0,05 0,025 ← 0,1 Vkhí = 0,025.22,4 = 0,56 (l) Đáp án C Câu 146: Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm 0,1 mol FeCl3, 0,2 mol CuCl2 0,1 mol HCl (điện cực trơ) Khi catot bắt đầu thoát khí anot thu V lít khí (đktc) Biết hiệu suất trình điện ph}n l{ 100% Gi| trị V l{ A 5,60 B 11,20 C 22,40 D 4,48 Hướng dẫn giải Ở catot bắt đầu tho|t khí H bắt đầu điện ph}n → Coi H chưa điện ph}n Catot (-): Fe3 1e Fe2 0,1 0,1 Cu2 2e Cu 0,2 0,4 ne 0,5mol Cl2 2e Anot (+): 2Cl 0,25 ← 0,5 V VCl2 VO2 0,25.22,4 5,6 l Đáp án A BÀI TẬP TỰ LUYỆN Câu 147: Điện phân dung dịch gồm 7,45 gam KCl 28,2 gam Cu(NO3)2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến khối lượng dung dịch giảm 10,75 gam ngừng điện phân (giả thiết lượng nước bay không đ|ng kể) Tất c|c chất tan dung dịch sau điện phân A KNO3, HNO3 Cu(NO3)2 C KNO3 Cu(NO3)2 B KNO3, KCl KOH D KNO3 KOH Câu 148: Điện ph}n dung dịch CuCl2 với điện cực trơ, sau thời gian thu 0,32 gam Cu catôt lượng khí X anot Hấp thụ hoàn toàn lượng khí X vào 200 ml dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường) Sau phản ứng, nồng độ NaOH lại 0,05M (giả thiết thể tích dung dịch không thay đổi) Nồng độ ban đầu dung dịch NaOH l{ A 0,2M B 0,1M C 0,05M D 0,15M Câu 149: Điện phân có màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,1M NaCl 0,5M (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5A 3860 giây Dung dịch thu sau điện ph}n có khả ho{ tan m gam Al Gi| trị lớn m l{ A 4,05 B 2,70 C 1,35 D 5,40 Câu 150: Điện phân dung dịch hỗn hợp CuSO4 (0,05 mol) NaCl dòng điện có cường độ không đổi 2A (điện cực trơ, màng ngăn xốp) Sau thời gian t giây ngừng điện phân, thu dung dịch Y khí hai điện cực có tổng thể tích 2,24 lít (đktc) Dung dịch Y hòa tan tối đa 0,8 gam MgO Biết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh không tan dung dịch Giá trị t A 6755 B 772 C 8685 D 4825 Câu 151: Điện ph}n dung dịch X chứa a mol CuSO4 v{ 0,2 mol KCl (điện cực trơ, m{ng ngăn xốp, cường độ dòng điện không đổi) thời gian t gi}y, thu 2,464 lít khí anot (đktc) Nếu thời gian điện ph}n l{ 2t gi}y tổng thể tích khí thu hai điện cực l{ 5,824 lít (đktc) Biết hiệu suất điện ph}n 100%, c|c khí sinh không tan dung dịch Gi| trị a l{ A 0,26 B 0,24 C 0,18 D 0,15 Câu 152: Tiến hành điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO4 NaCl (hiệu suất 100%, điện cực trơ, màng ngăn xốp), đến nước bắt đầu bị điện phân hai điện cực ngừng điện phân, thu dung dịch X 6,72 lít khí (đktc) anot Dung dịch X hòa tan tối đa 20,4 gam Al2O3 Giá trị m A 25,6 B 50,4 C 51,1 D 23,5 Câu 153: Điện ph}n (với điện cực trơ)200 ml dung dịch CuSO4 nồng độ x mol/l, sau thời gian thu dung dịch Y m{u xanh, có khối lượng giảm gam so với dung dịch ban đầu Cho 16,8 gam bột sắt v{o Y, sau c|c phản ứng xảy ho{n to{n, thu 12,4 gam kimloại Gi| trị x l{ A 2,25 B 1,50 C 1,25 D 3,25 Câu 154: Hoà tan 13,68 gam muối MSO4 vào nước dung dịch X Điện phân X (với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi) thời gian t giây, y gam kimloại M catot 0,035 mol khí anot Còn thời gian điện phân 2t giây tổng số mol khí thu hai điện cực l{ 0,1245 mol Gi| trị y A 4,788 B 4,480 C 1,680 D 3,920 Câu 155: Điện phân 150 ml dung dịch AgNO3 1M với điện cực trơ t giờ, cường độ dòng điện không đổi 2,68A (hiệu suất trình điện phân 100%), thu chất rắn X, dung dịch Y khí Z Cho 12,6 gam Fe vào Y, sau phản ứng kết thúc thu 14,5 gam hỗn hợp kimloại khí NO (sản phẩm khử N+5 ) Giá trị t l{ A 0,8 B 1,2 C 1,0 D 0,3 Câu 156: Người ta điều chế H2 O2 phương pháp điện phân dung dịch NaOH với điện cực trơ, cường độ dòng điện 0,67A thời gian 40 Dung dịch thu sau điện phân có khối lượng 100 gam nồng độ NaOH 6% Nồng độ dung dịch NaOH trước điện ph}n l{ (giả thiết lượng nước bay không đ|ng kể) A 5,08% B 6,00% C 5,50% D 3,16% Câu 157: Tiến hành điện phân (với điện cực trơ) V lít dung dịch CuCl2 0,5M Khi dừng điện phân thu dung dịch X v{ 1,68 lít khí Cl2 (đktc) anot To{n dung dịch X tác dụng vừa đủ với 12,6 gam Fe Giá trị V l{ A 0,15 B 0,60 C 0,45 D 0,80 HƯỚNG DẪN GIẢI BÀI TẬP TỰ LUYỆN Câu 147: nKCl 7,45 0,1 mol; 74,5 Catot: Cu2+ + 2e → Cu nCu(NO3 )2 28,2 0,15 mol 188 Anot: Trường hợp 1: ne = 0,1 mol → mdd giảm = Trường hợp 2: ne = 0,3 mol 0,3 0,1 0,2 Mdd giảm = mCu mCl2 mO2 64 71 32 14,75 10,75 2 → 0,1 < ne < 0,3 → Sau phản ứng Cu2+ dư, Cl hết, H2O bị điện ph}n phần anot → C|c ion dung dịch sau điện ph}n: Cu2 ; H ; K ; NO3 Đáp án A Câu 148: 0,32 0,005 mol 64 Khí X hấp thụ v{o dung dịch NaOH nhiệt độ thường khí X Cl2 nCu Cl2 Anot (+): 2Cl Cu Catot (-): Cu2 2e 0,01 ←0,005 2e 0,005 ← 0,01 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 0,005 → 0,01 nNaOH lại = 0,05.0,2 = 0,01 mol → nNaOH ban đầu = 0,01 + 0,01 = 0,02 mol 0,02 0,1M CM NaOH ban đầu = 0,2 Đáp án B Câu 149: nCuCl2 0,5.0,1 0,05 mol; ne nNaCl 0,5.0,5 0,25 mol I.t 5.3860 0,2 mol F 96500 Cu Catot (-): Cu2 2e Cl2 2e Anot (+): 2Cl 0,05→0,1 0,1←0,2 2H2O 2e H2 2OH 0,1 → 0,1 Dung dịch thu sau điện ph}n có môi trường kiềm Al OH H2O AlO2 H2 0,1←0,1 mAl = 0,1.27 = 2,7 (g) Đáp án B Câu 150: 2,24 0,8 0,1 mol ; nMgO nkhí điện cực = 0,02 mol 22,4 40 - Vì thu khí điện cực nên H2O catot đ~ bị điện phân sinh H2 OH - Dung dịch sau điện ph}n hòa tan MgO nên H2O anot bị điện phân tạo H Gọi: nCl2 x mol ;nH2 y mol Cl2 2e Anot (+): 2Cl Cu Catot (-): Cu2 2e 0,05→ 0,1 x → 2x 2H2O 2e H2 2OH 2y ← y→ 2y 2H2O O2 4H 4e (0,01+0,5y) (0,04+2y)(0,04+2y) H OH H2O 2y 2y MgO 2H Mg 2 H2O nH 0,04 2y 0,02 0,04 0,1 2y 2x 0,04 2y x 0,03 x y 0,01 0,5y 0,1 y 0,04 n F (0,1 2.0,04).96500 I.t ne t e 8685(s) F I Đáp án B Câu 151: 2,464 5,824 0,11 mol ; n khí (2t) = 0,26 mol n khí (t) = 22,4 22,4 Ta có: n Cl nkhí (t) → t (gi}y) H2O anot bị điện ph}n Mà 2nkhí (t) < nkhí (2t) t (gi}y) H2O catot chưa bị điện ph}n t (giây): Cl2 2e Anot (+): 2Cl Cu Catot (-): Cu2 2e 0,2→ 0,1→ 0,2 2H2O O2 4H 4e 0,01 → 0,04 → ne,(t ) 0,2 0,04 0,24mol 2t (giây): ne,(2t ) 0,24.2 0,48mol nO2 ,(2t ) ne(2t ) 2nCl2 0,48 0,2 0,07mol nH2 ,(2t ) 0,26 0,1 0,07 0,09mol Cl2 2e Anot (+): 2Cl 2 Cu Catot (-): Cu 2e a → 2a 2H2O 2e H2 2OH 0,2 → 0,1→ 0,2 2H2O O2 4H 4e 0,18 ← 0,09 Bảo to{n electron: 2a + 0,18 = 0,48 → a = 0,15 mol Đáp án D Câu 152: 6,72 20,4 nCl2 0,3mol ; n Al2O3 0,2mol 22,4 102 Dung dịch X hòa tan Al2O3 Trường hợp 1: Ở catot, nước điện ph}n tạo Al2O3 2OH 2AlO2 H2O 0,2 → 0,4 0,07 → 0,28 Cl2 2e Anot (+): 2Cl Cu Catot (-): Cu2 2e a → 2a 0,6 2H2O 2e H2 2OH 0,3→ 0,6 0,4 ← 0,4 Áp dụng định luật bảo to{n electron: Bảo to{n electron: 2a + 0,4 = 0,6 → a = 0,1 mol m = 0,1.160 + 0,6.58.5 = 51,1(g) Trường hợp 2: Ở anot, nước điện ph}n tạo H Al2O3 6H 2Al3 3H2O 0,2 → 1,2 Cu Catot (-): Cu2 2e Cl2 2e Anot (+): 2Cl a → 2a 2H2O O2 4H 4e 0,3 ← 1,2 → loại nO2 0,3mol = nkhí → n Cl2 = mol Đáp án C Câu 153: Dung dịch Y m{u xanh chứng tỏ CuSO4 chưa điện ph}n hết Cu Catot (-): Cu2 2e O2 4H 4e Anot (+): 2H2O 2a a 0,5a←2a ←2a mgiảm = mCu mO2 64a 32.0,5a a 0,1 mol → nH 0,2 mol Fe Cu2 Fe2 Cu Fe 2H Fe2 H2 b b b 0,1←0,2 (mol) nFe = 16,8 : 56 = 0,3 mol Cứ mol Fe phản ứng với Cu2+ khối lượng kimloại tăng thêm 64 – 56 = 8(g) Tuy nhiên sau phản ứng khối lượng kimloại giảm Fe dư Đặt nFe dư = c (mol) b c 0,1 0,3 b 0,15 64b 56c 12,4 c 0,05 nCuSO4 0,1 0,15 0,25 mol x 0,25 1,25M 0,2 Đáp án C Câu 154: t (giây): M Catot (-): M2 2e O2 4H 4e Anot (+): 2H2O 0,07 0,14 0,035 → → ne (t) = 0,14 mol Ở 2t gi}y: ne ,(2t ) 0,14.2 0,28mol; nO2 0,035.2 0,07mol 0,14 → nH2 0,1245-0,07 = 0,0545 mol M Catot (Cực -): M2 2e x → 2x 2H2O 2e H2 2OH 0,109 ← 0,0545 → ne = 2x + 0,109 = 0,28 → x = 0,0855 (mol) → 13,68 = x.(M+96) → M = 64 → y = 64 0,07=4,48 (g) → Đáp án B Câu 155: 12,6 n AgNO3 0,15.1 0,15mol ; nFe 0,225mol 56 Cho Fe v{o dung dịch Y thu hỗn hợp kimloại v{ khí NO dung dịch Y chứa AgNO3 dư, HNO3 Vì Fe dư nên cuối thu muối Fe2+ Gọi nAg (điện ph}n) = a; n AgNO3 dư = b; nFe dư = c (mol) Ag Catot (-): Ag 1e a → O2 4H 4e Anot (+): 2H2O a a ← a 2 Fe 2Ag Fe 2Ag 0,5b b b 2 3Fe 8H 2NO 3Fe 2NO 4H2O 3a a nFe a 0,5b c 0,225 a 0,1 n F 0,1.96500 mkl 108b 56c 14,5 b 0,05 n e a = 0,1mol t e 1 h I 2,68.3600 n a b 0,15 c 0,1625 Ag Đáp án C Câu 156: I.t 0,67.40.3600 100.6 ne 1mol ; nNaOH sau điện ph}n = 0,15mol F 96500 100.40 Điện ph}n dung dịch NaOH thực chất l{ H2O bị điện ph}n Catot (-): 2H2O 2e H2 2OH Anot (+): 2H2O O2 4H 4e → 0,5 0,25 ← →mdd NaOH ban đầu = mdd NaOH sau + mH2 mO2 = 100 + 0,5.2 + 0,25.32 = 109 gam C%NaOH Đáp án C Câu 157: 0,15.40 100% 5,5% 100 nCl2 1,68 12,6 0,075mol; n Fe 0,225mol 22,4 56 Cu Catot (-): Cu2 2e Cl2 2e Anot (+): 2Cl 0,075 ←0,15 Fe Cu 2 0,075 → 0,15 Fe 2 Cu 0,225 → 0,225 nCu 0,225 0,075 0,3 mol V Đáp án B 0,3 0,6 l 0,5 ... để điều chế kim loại l{ A Cho hợp chất chứa ion kim loại t|c dụng với chất khử B Oxi ho| ion kim loại hợp chất th{nh ngun tử kim loại C Khử ion kim loại hợp chất th{nh ngun tử kim loại D Cho hợp... Cu2+ dung dịch CuSO4 dùng kim loại A Fe B Na C K D Ba 3+ 2+ Câu 37 Để khử ion Fe dung dịch th{nh ion Fe dùng lượng dư A Kim loại Mg C Kim loại Ba B Kim loại Cu D Kim loại Ag Câu 38 Cho luồng khí... trưng kim loại l{ tính khử B Bản chất ăn mòn kim loại l{ qu| trình oxi hóa - khử C Ăn mòn hóa học ph|t sinh dòng điện D Ngun tắc chung để điều chế kim loại l{ khử ion kim loại th{nh ngun tử kim loại