bài tập hóa học lớp 10 chương oxi lưu huỳnh chọn lọc và chỉnh sửa hoàn tất đảm bảo đầy đủ kiến thức chương oxi lưu huỳnh vận dụng các dạng bài tập lí thuyết và tính toán giúp lấy lại kiến thức của chương oxi lưu huỳnh.
Hố học 10 I CHƯƠNG : OXI – LƯU HUỲNH Hồn thành chuỗi phản ứng : (Biết A + Br2 + H2O → HBr + H2SO4) ( 1) ( 2) ( 3) ( 4) ( 5) ( 6) ( 7) KClO3 → O2 → O3 → I2 → KI → KCl → AgCl → Ag ( 8) ( 9) ( 10 ) → Ag2O → AgNO3 → Fe(NO3)3 ( 1) ( 2) ( 3) ( 4) ( 5) ( 6) ( 7) FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4 → SO2 → S → FeS → H2S ( 8) ( 9) → SO2 → HCl ( 1) ( 2) ( 3) ( 4) ( 5) ( 6) KMnO4 → O2 → SO2 → NaHSO3 → Na2SO3 → NaCl → NaOH ( 7) ( 8) ( 9) ( 10 ) → CaSO3 → CaO → Ca(OH)2 → CaOCl2 10 II Bổ túc phương trình phản ứng : Dạng : Hồn thành phương trình phản ứng KI + ……… + ……… → I2 + ……… + O2↑ H2O + ……… → KNO3 + ……… H2S + ……… → S + ……… H2S + ……… + ……… → H2SO4 + HCl SO2 + ……… → S + H2O H2SO4 (đặc) + ……… → SO2↑ + CO2↑ + ……… H2SO4 (đặc) + ……… → I2 + H2O + ……… Ơn tập chương : Oxi – Lưu huỳnh Trang Hố học 10 t H2SO4 (đặc) + ……… → ……… + H2S↑ + ……… FeS2 + ……… → Fe2O3 + ……… t 10 H2SO4 (đặc) + Zn → ……… + SO2 + ……… 11 H2SO4 + S → ……… + ……… 12 SO2 + KMnO4 + H2O → MnSO4 ……… + ……… 13 KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → MnSO4 ……… + ……… + O2↑ + ……… 14 H2SO4 + H2S → S ……… + ……… t 15 KMnO4 → ……… + ……… + ……… 16 FeSO4 + ……… → ……… + BaSO4↓ t 17 KClO3 → ……… + ……… Dạng : Xác định chất hồn thành phương trình phản ứng Bài : Xác định chất A, B, C, D, E, G… sơ đồ phản ứng hồn thành phương trình phản ứng : t H2O2 MnO H2S + O2 → A+B → A + B A + C → D A + B + C → D + E D + B → E D + S → SO2 + B E + G → C + B + CO2 E + H2O2 → Br2 + B H2S + A → C + B Br2 + G → KNO3 + E t KNO3 → G + O2 ↑ o o o o o o t FeS + O2 → A↑ + B A + C → D + E t B + H2 → G+E t G + D → FeS t B + H2 → C C + Cl2 + E → H + I FeS + HNO3 → H + Fe(NO3)3 + E + NO2↑ Bài : Bổ túc phản ứng sau : t a) H2S + O2 → rắn (A) + lỏng (B) t (A) + O2 → (C) t MnO2 + (G) → (D)↑ + (E) + (B) (B) + (C) + (D) → (F) + (G) (G) + Fe → (H) + (I)↑ t (D) + (I) → (G) o o o o o o o o Ơn tập chương : Oxi – Lưu huỳnh K2S + A → B + C↑ B đpnc → D+E C + E + H2O → A + H2SO4 E + KOH → B + H + H2O t H → B + O2↑ o b) t (A) + (B) → (C)↓ đen (C) + HCl → (D) + (E)↑ (A) + HCl → (D) + (F)↑ t (F) + (B) → (E)↑ (G) xanh + (E) → (I) + H2O (I) + FeSO4 → (C)↓ + (J) FeSO4 + (K) → (D) + (L)↓ o o Trang Hố học 10 III Nhận biết : Dạng : Khơng giới hạn thuốc thử Bằng phương pháp hố học, nhận biết chất sau : a) Có gói bột : CaO, P2O5, SO3, MgO b) Có dung dịch : Na2CO3, Na2S, Na2SO4, Na2SO3 c) Có dung dịch : NaHSO4, Na2CO3, Na2SO3, BaCl2, Na2S d) Có dung dịch : H2SO4, Na2SO4, MgSO4, Na2CO3, NaOH Bằng phương pháp hố học, phân biệt lọ dung dịch nhãn sau : a) NaCl, NaSO4, HCl, H2SO4 b) K2S, ZnCl2, MgSO4, Ca(NO3)2 c) Na2CO3, CaBr2, CuCl2, Mg(NO3)2 d) ZnSO4, AlCl3, K2CO3, Na2S e) FeCl3, MgSO4, CuSO4, Ba(NO3)2 f) HCl, H2SO3, H2SO4 Bằng phương pháp hố học, phân biệt khí sau : a) SO2, CO2, H2S, O2 b) O2, Cl2, NH3, SO2, CO c) O2, O3, N2, Cl2, H2S d) H2S, SO2, O2 Có lọ nhãn đựng dung dịch suốt NaCl, Na 2SO4, NaHSO4, HCl Bằng phương pháp hố học, nhận biết chất Có lọ, lọ đựng dung dịch khơng màu : NaCl, HCl, Na 2SO4, Ba(NO3)2 Hãy phân biệt dung dịch đựng lọ phương pháp hố học Viết phương trình hố học xảy ra, có Dạng : Giới hạn thuốc thử Chỉ dùng q tím, nhận biết dung dịch : a) Na2SO3, Ba(NO3)2, Ba(HSO3)2, H2SO4, NaCl b) NaHSO4, Na2SO3, BaCl2, Na2S Chỉ dùng phenoltalein khơng màu, nhận biết chất : a) Na2SO4, Ba(NO3)2, H2SO4, NaOH, MgCl2 b) KOH, HCl, H2SO4, Ba(HSO3)2 Khơng dùng thêm thuốc thử nào, nhận biết dung dịch : NaCl, Fe(NO3)2, Ba(OH)2, Al2(SO4)3 IV Tách chất khỏi hỗn hợp : Tách riêng chất khỏi hỗn hợp khí : N2, H2S, CO2 nước Làm để tách riêng hỗn hợp chất rắn gồm CuSO4, CaCO3, (NH4)2SO4 ? V Điều chế : Từ Zn, S, H2SO4 viết phương trình phản ứng điều chế H2S, SO2 Trình bày phương pháp điều chế Oxi phòng thí nghiệm cơng nghiệp Viết phương trình điều chế (chất xúc tác xem có đủ, phải dùng hết chất đề cho) : a) Từ KClO3, FeS2, H2O Điều chế : Fe2(SO4)3, Cl2 b) Từ S, Fe, dung dịch HCl Điều chế Hydrosunfua theo cách c) Từ Kaliclorat, quặng pyrit, sắt, đồng nước Điều chế : Sắt (III) Sunfat, Sắt (II) Clorua, Kali sunfat, Sắt (II) Sunfat, Đồng (II) Sunfat d) Từ thuốc tím, lưu huỳnh, sắt (II) sunfua nước Điều chế : Fe2O3, H2SO4 Từ chất khí sau : Hydro sunfua, lưu huỳnh đioxit, oxi Hãy trình bày phương pháp điều chế chất rắn lưu huỳnh, viết phương trình hố học (có ghi điều kiện phản ứng) Phân tích rõ vai trò chất tham gia phản ứng Từ chất : Cu, C, S, Na 2SO3, FeS2, O2, H2SO4 viết tất phương trình hố học phản ứng dùng để điều chế lưu huỳnh đioxit Ghi rõ điều kiện phản ứng, có Ơn tập chương : Oxi – Lưu huỳnh Trang Hố học 10 VI Hiện tượng hố học : Dẫn H2S vào dung dịch hỗn hợp KMnO4 H2SO4, nhận thấy màu tím dung dịch chuyển sang khơng màu có đục màu vàng Hãy giải thích tượng quan sát viết phương trình hố học biểu diễn phản ứng Có bốn dung dịch lỗng muối : NaCl, KNO 3, Pb(NO3)2, CuSO4 Hãy cho biết có tượng xảy cho : a) Dung dịch Na2S vào dung dịch muối ? b) Khí H2S vào dung dịch muối ? VII Bài tập tự luận tổng hợp : Bài 1: Cho hỗn hợp gồm Fe FeS tác dụng với dung dịch HCl dư thu 2,24 lít hỗn hợp khí đktc Hỗn hợp khí có tỉ khối so với hydro Tính thành phần phần trăm theo số mol hỗn hợp Fe FeS ban đầu Bài 2: Cho 24 gam hỗn hợp Fe2O3 CuO vào 200 ml dung dịch H2SO4 2M, phản ứng vừa đủ Tính thành phần phần trăm khối lượng Fe2O3 CuO hỗn hợp đầu Bài 3: Cho 21,6 gam kim loại A có hóa trị III tác dụng với clo dư, thu 106,8 gam muối clorua Xác định kim loại A Bài 4: Hồ tan hồn tồn 1,44 gam kim loại M hố trị II vào 250 ml dung dịch H 2SO4 lỗng 0,3M Sau cần lấy 60 ml dung dịch KOH 0,5M để trung hồ hết lượng axit dư Xác định kim loại M Bài 5: Có sơ đồ biến đổi hố học sau : a) Viết phương trình hố học biểu diễn cho biến đổi b) Những phản ứng phản ứng oxi hố – khử ? Vì ? c) Cho biết vai trò chất tham gia phản ứng oxi hố – khử Bài 6: Dẫn khí hydro sunfua vào nước, xảy phản ứng theo sơ đồ sau : H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl a) Hãy xác định số oxi hố thay đổi ngun tố trước sau phản ứng b) Lập phương trình hố học phản ứng oxi hố – khử c) Hãy xác định chất oxi hố chất khử phản ứng Bài 7: Cho biết sơ đồ phản ứng oxi hố – khử : H2S + SO2 → S + H2O a) Hãy lập phương trình hố học phản ứng b) Xác định vai trò chất tham gia phản ứng oxi hố – khử c) Giải thích tạo thành sản phẩm lưu huỳnh d) Tính khối lượng lưu huỳnh sau phản ứng, có 4,48 lít H2S tham gia phản ứng với SO2 dư Bài 8: Đun nóng hỗn hợp gồm 6,4 gam bột lưu huỳnh 15 gam bột kẽm mơi trường kín khơng có khơng khí a) Viết phương trình hố học phản ứng b) Cho biết vai trò chất tham gia phản ứng c) Chất lại sau phản ứng ? Khối lượng gam ? Ơn tập chương : Oxi – Lưu huỳnh Trang Hố học 10 Bài 9: Cho hỗn hợp FeS Fe tác dụng với dung dịch HCl dư, thu 4,48 lít hỗn hợp khí (đktc) Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch Pb(NO 3)2 dư, sinh 23,9 gam kết tủa màu đen Tính thành phần phần trăm khí H2S H2 theo thể tích Bài 10: Cho hỗn hợp gồm Fe FeS tác dụng với dung dịch HCl dư thu 2,24 lít hỗn hợp khí (đktc) Hỗn hợp khí có tỉ khối so với hiđro Tính thành phần phần trăm theo thể tích hỗn hợp Fe FeS ban đầu Bài 11: Cho 11 gam hỗn hợp A gồm sắt nhơm phản ứng vừa đủ với dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 10,08 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất) (đktc) Hấp thụ tồn khí sinh vào 288 gam dung dịch NaOH 10% thu dung dịch B a) Viết phương trình phản ứng b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng chất hỗn hợp A c) Tính nồng độ phần trăm chất dung dịch B Bài 12: Có hỗn hợp khí gồm O2 O3 Sau thời gian, O3 bị phân huỷ hết, ta chất khí tích tăng thêm 3%, áp suất nhiệt độ không thay đổi Tính thành phần phần trăm theo thể tích hỗn hợp khí ban đầu Bài 13: Tỉ khối hỗn hợp X gồm oxi ozon so với hiđro 18 Tính phần trăm theo thể tích oxi ozon có hỗn hợp X Bài 14: Hồ tan hồn tồn 2,72 gam hỗn hợp A gồm Fe Fe2O3 dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 672 ml khí SO2 (ở đktc) ( sản phẩm khử nhất) Hấp thụ tồn lượng khí SO vào bình đựng 200 ml dung dịch NaOH 0,5M thu dung dịch B a) Viết phương trình phản ứng b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng chất hỗn hợp A c) Tính nồng độ mol chất dung dịch B Bài 15: Đốt Mg cháy đưa vào bình đựng SO2 Phản ứng sinh chất bột A màu trắng bột B màu vàng A tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng sinh chất C H2O B khơng tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng, tác dụng với H2SO4 đặc sinh chất khí có bình ban đầu Hãy cho biết tên chất A, B C Viết phương trình hố học cho biết vai trò chất tham gia phản ứng oxi hố – khử : a) Magie lưu huỳnh đioxit b) A dung dịch axit sunfuric lỗng c) B axit sunfuric đặc Bài 16: Thêm gam MnO2 vào 197 gam hỗn hợp mối KCl KClO Trộn kĩ đun nóng hỗn hợp đến phản ứng hồn tồn, thu chất rắn cân nặng 152 gam Hãy xác định thành phần phần trăm khối lượng hỗn hợp muối dùng Bài 17: Đốt cháy hồn tồn m gam Cacbon V lít khí oxi (đktc), thu hỗn hợp khí A có tỉ khối oxi 1,25 a) Hãy xác định thành phần phần trăm theo thể tích khí có hỗn hợp A b) Tính m V Biết dẫn hỗn hợp khí A vào bình đựng dung dịch Ca(OH) dư tạo thành gam kết tủa trắng Bài 18: Một Oleum có cơng thức H2SO4.nSO3 Lấy 3,38 gam Oleum nói pha thành 100 ml dung dòch X Để trung hoà 50 ml dung dòch X cần dùng vừa đủ 200 ml dung dòch NaOH 2M Xác định cơng thức Oleum Bài 19: Cho 21 gam hỗn hợp Zn CuO vào 600 ml dung dòch H 2SO4 0,5M, phản ứng vừa đủ Tính phần trăm khối lượng chất hỗn hợp ban đầu Ơn tập chương : Oxi – Lưu huỳnh Trang Hố học 10 Bài 20: Dùng 300 quặng pyrit (FeS2) có lẫn 20% tạp chất để sản xuất axit H 2SO4 có nồng độ 98% Biết hiệu suất phản ứng 90% Tính khối lượng axit H2SO4 98% thu Bài 21: Hồ tan 33,8 gam Oleum H2SO4.nSO3 vào nước, sau cho tác dụng với lượng dư BaCl thấy có 93,2 gam kết tủa Tìm cơng thức Oleum Bài 22: Cho hỗn hợp gồm Fe Al tác dụng vừa đủ với 12,8 gam S thu 23,8 gam muối Tính phần trăm khối lượng Fe Al hỗn hợp Bài 23: Cho 20,8 gam hỗn hợp Cu CuO tác dụng vừa đủ dung dịch H 2SO4 đặc, nóng thu 4,48 lít khí (đktc) a) Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp b) Tính khối lượng dung dịch H2SO4 80% cần dùng khối lượng muối sinh Bài 24: Hỗn hợp khí A gồm có O O3, tỉ khối hỗn hợp khí A H 19,2 Hỗn hợp khí B gồm có H2 CO, tỉ khối hỗn hợp khí B H2 3,6 a) Tính thành phần phần trăm theo thể tích khí có hỗn hợp khí A B b) Một mol khí A đốt cháy hồn tồn mol khí CO ? c) Tính số mol hỗn hợp khí A cần dùng để đốt cháy hồn tồn mol hỗn hợp khí B Các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất Bài 25: Đốt nóng hỗn hợp gồm 5,6 gam bột sắt 1,6 gam bột lưu huỳnh mơi trường khơng có khơng khí, thu hỗn hợp rắn X Cho hỗn hợp X phản ứng hồn tồn với 500 ml dung dịch HCl, thu hỗn hợp khí A dung dịch B (hiệu suất phản ứng 100%) a) Tính thành phần phần trăm theo thể tích hỗn hợp khí A b) Biết cần dùng 125 ml dung dịch NaOH 0,1M để trung hồ HCl dư dung dịch B Tính nồng độ mol dung dịch HCl dùng Bài 26: Nung m gam hỗn hợp X gồm KClO3 KMnO4 thu chất rắn Y O2 Biết KClO3 phân huỷ hồn tồn, KMnO4 bị phân huỷ phần Trong Y có 0,894 gam KCl chiếm 8,132% theo khối lượng Trộn lượng O2 với khơng khí theo tỉ lệ thể tích V : V = : bình kín ta thu hỗn hợp khí Z Cho vào bình 0,528 gam cacbon đốt cháy hết cacbon, phản ứng hồn tồn, thu hỗn hợp khí T gồm khí O 2, N2, CO2, CO2 chiếm 22,92% thể tích Tính giá trị m (gam) Bài 27: Tính nồng độ chất dung dịch thu cho 5,6 lít khí SO2 (đktc) vào : a) 400 ml dung dịch KOH 1,5 M b) 250 ml dung dịch NaOH 0,8 M c) 200 ml dung dịch KOH 2M Bài 28: Đốt cháy hồn tồn 6,72 lít (đktc) H2S a) Tính lượng SO2 thu b) Cho lượng SO2 nói qua 37,5 ml dung dịch NaOH 25% (d = 1,28 g/ml) muối tạo thành ? Tính nồng độ phần trăm muối dung dịch thu Bài 29: Cho 35,2 gam hỗn hợp X gồm Fe CuO tác dụng vừa đủ với 800 gam dung dịch H 2SO4 lỗng thu 4,48 lít khí (đkc) dung dịch A a) Tính phần trăm khối lượng chất X b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch H2SO4 dùng c) Tính khối lượng muối dung dịch Bài 30: Hòa tan hồn tồn 1,44 gam kim loại hóa trị II 250 ml dung dịch H 2SO4 0,3M Sau phản ứng phải dùng hết 60 ml dung dịch NaOH 0,5M để trung hòa lượng axit dư Xác định tên kim loại Ơn tập chương : Oxi – Lưu huỳnh Trang Hố học 10 Bài 31: Cho 3,36 lít O2 (đktc) phản ứng hồn tồn với kim loại hóa trị III thu 10,2 gam oxit Xác định tên kim loại Bài 32: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Fe tác dụng với 250 ml dung dịch H 2SO4 lỗng thu 72,2 gam hỗn hợp muối 12,32 lít khí (đktc) a) Tính phần trăm khối lượng chất X b) Tính nồng độ mol dung dịch H2SO4 dùng Bài 33: Đốt cháy hồn tồn 0,84 gam kim loại hóa trị II hết với 0,168 lít khí O (đktc) Xác định tên kim loại Bài 34: Cho 2,8 gam kim loại hóa trị III tác dụng hết với dung dịch axit sunfuric đặc nóng thu 1,68 lít khí SO2 (đktc) Xác định tên kim loại Bài 35: Đốt cháy hồn tồn 2,88 gam kim loại hết với oxi thu 4,8 gam oxit Xác định tên kim loại Bài 36: Cho 12,15 gam kim loại tác dụng hết với 1000 ml dung dịch axit sunfuric 1,35M Xác định tên kim loại Bài 37: Cho 150 gam dung dịch H2S 3,4% tác dụng với 250 ml dung dịch NaOH 1M Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng Bài 38: Dẫn 4,48 lít khí SO2 (đktc) vào 300 ml dung dịch NaOH 1M Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng Bài 39: Dẫn khí sunfurơ có khối lượng 6,4 gam vào 250 gam dung dịch KOH 12% Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng Bài 40: Dẫn 6,720 ml khí SO2 (đktc) vào 500 ml dung dịch NaOH, sau phản ứng thu muối trung hòa Tính nồng độ mol NaOH nồng độ mol muối Bài 41: Đốt cháy hồn tồn 3,4 gam hợp chất A, thu 2,24 lít khí SO2 (đktc) 1,8 gam H2O a) Hãy xác định cơng thức phân tử hợp chất A b) Viết phương trình hố học biểu diễn phản ứng cháy hợp chất A c) Dẫn khí SO2 thu vào 146,6 gam dung dịch, có hồ tan 0,3 mol NaOH Tính nồng độ phần trăm chất có dung dịch sau phản ứng Bài 42: Axit sunfuric đặc (D = 1,83 g/ml) chứa 6,4% nước Hãy cho biết lít dung dịch axit có mol H2SO4 ? Bài 43: Xử lí 1,143 gam hỗn hợp rắn gồm Kali clorua Kali sunfat H 2SO4 đặc, thu 1,218 gam Kali sunfat a) Viết phương trình hố học phản ứng xảy b) Tính khối lượng muối hỗn hợp rắn ban đầu Bài 44: Cho 7,8 gam hỗn hợp hai kim loại Mg Al tác dụng với dung dịch H 2SO4 lỗng, dư Khi phản ứng kết thúc, người ta thu 8,96 lít khí (đktc) a) Viết phương trình hố học phản ứng xảy b) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu c) Tính thể tích dung dịch H2SO4 2M tham gia phản ứng Bài 45: Cho 35,6 gam hỗn hợp hai muối Na 2SO3, NaHSO3 tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 Khi phản ứng kết thúc, người ta thu 6,72 lít khí (đktc) a) Viết phương trình hố học phản ứng xảy b) Tính khối lượng muối hỗn hợp ban đầu Bài 46: Dẫn 2,24 lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm O O3 qua dung dịch KI dư thấy có 12,7 gam chất rắn màu tím đen Tính thành phần phần trăm theo thể tích khí hỗn hợp ban đầu Ơn tập chương : Oxi – Lưu huỳnh Trang Hố học 10 Bài 47: a) Hãy xác định cơng thức oleum A, biết sau hồ tan 3,38 gam A vào H 2O, người ta phải dùng 800 ml dung dịch KOH 0,1M để trung hồ dung dịch A b) Cần hồ tan gam oleum A vào 200 gam nước để dung dịch H2SO4 10% ? Bài 48: a) Dùng 100 gam quặng pyrit chứa 72% FeS để điều chế H2SO4 Cho tồn axit thu tác dụng với Cu điều chế CuSO4.5H2O Tính khối lượng CuSO4.5H2O thu được, biết hiệu suất q trình 80% b) Để trừ nấm thực vật, người ta dùng dung dịch CuSO 0,8% Tính khối lượng dung dịch CuSO4 0,8% pha chế từ lượng CuSO4.5H2O câu a Bài 49: Một bình kín đựng oxi nhiệt độ t oC có áp suất P1 (atm), sau phóng tia lửa điện để chuyển oxi thành ozon bình đựng đưa nhiệt độ ban đầu, áp suất khí bình lúc P2 Tiếp tục dẫn khí bình qua dung dịch KI dư, thu dung dịch A 2,2848 lít khí (đktc) a) Tính hiệu suất q trình ozon hố Biết để trung hồ dung dịch A cần dùng 150 ml dung dịch H2SO4 0,08M b) Tính P2 theo P1 Bài 50: Hỗn hợp rắn X gồm NaHSO3, Na2SO3 Na2SO4 có khối lượng 28,56 gam cho phản ứng với axit H2SO4 lỗng dư thu chất khí Y Cho khí Y thu sục vào 675 ml dung dịch Brom 0,2M làm màu hồn tồn Mặt khác cho 28,56 gam hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 86,4 ml dung dịch KOH 0,125M Tính thành phần phần trăm khối lượng chất X VIII Bài tập trắc nghiệm : Câu 1: Khi nung nóng hồn tồn hỗn hợp bột Fe S bình kín khơng có khơng khí, thu hỗn hợp rắn X, cho X tác dụng với dung dịch HCl thu hỗn hợp khí H H2S Vậy chất rắn X có chất : A FeS SO2 B FeS S dư C FeS Fe, S dư D FeS Fe dư Câu 2: Cho phản ứng : X2 + 2NaOH → A + B + 2H2O Khối lượng phân tử A 103,0 u Cơng thức phân tử X2, A B : A Cl2, NaCl, NaClO B Cl2, NaCl, NaClO2 C Br2, NaBr, NaBrO3 D Br2, NaBr, NaBrO Câu 3: Cho phản ứng : SO2 + X2 + 2H2O → A + 2HCl Cơng thức A X2 : A H2S Cl2 B SO3 Cl2 C H2SO3 Cl2 D H2SO4 Cl2 Câu 4: Khi ngun tử lưu huỳnh nhận thêm hai electron có cấu hình electron : A 1s22s22p63s23p6 B 1s22s22p63s23p5 C 1s22s22p63s13p6 D 1s22s22p63s23d6 Câu 5: Cho HCl vào dung dịch Na2SO3, NaHSO3, NaOH, NaNO3 Số phản ứng xảy : A B C D Câu 6: H2SO4 đặc, nguội khơng tác dụng với : A NaOH B Al C MgO D Đường saccarozơ Ơn tập chương : Oxi – Lưu huỳnh Trang Hố học 10 Câu 7: Cho 29 gam hỗn hợp kim loại Fe, Mg, Zn tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu 12,44 lít H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch thu được, khối lượng muối : A 21,3 gam B 85,5 gam C 35,5 gam D 71,6 gam Câu 8: Chọn phát biểu : A S khơng có tính oxi hố khơng có tính khử B S có tính oxi hố C S có tính khử D S vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử Câu 9: Để nhận biết trực tiếp dung dịch Na 2SO4, H2SO4, CaCl2 Có thể dùng dung dịch dung dịch sau BaCl2, Ba(NO3)2, NaCl, K2CO3 Dung dịch cần dùng : A K2CO3 B NaCl C Ba(NO3)2 D BaCl2 Câu 10: Cho phản ứng : Br2 + Cl2 + H2O " HBrO3 + HCl Chọn nhận xét : A Br2 chất khử, Cl2 chất oxi hố, H2O mơi trường B Br2 chất khử, Cl2 mơi trường, H2O chất oxi hố C Br2 là mơi trường, Cl2 chất oxi hố, H2O chất khử D Br2 chất oxi hố, Cl2 chất khử, H2O mơi trường Câu 11: Trong cơng nghiệp, người ta điều chế Clo phương pháp : A Nhiệt phân NaCl B Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp C Cho KMnO4 tác dụng với HCl đặc D Cho MnO2 tác dụng với HCl đặc Câu 12: Sản phẩm phản ứng Fe + H2SO4 (đặc, nóng) : A FeSO4 + SO2 + H2O B FeSO4 + H2O C Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O D FeSO4 + H2 Câu 13: Cho gam hỗn hợp gồm kim loại Mg, Fe tan hồn tồn dung dịch H 2SO4 lỗng thấy có 4,48 lít H2 (đktc) Khối lượng muối sunfat Magie : A 12 gam B 16,4 gam C 12 gam D 15,2 gam Câu 14: Cho 4,48 lít khí SO2 (đktc) vào 300 ml dung dịch NaOH 1M Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu : A Chỉ có 0,1 mol NaHSO3 B 0,1 mol NaHSO3 0,1 mol Na2SO3 C Chỉ có 0,1 mol Na2SO3 D 0,05 mol NaHSO3 0,1 mol Na2SO3 Câu 15: Cho 19,2 gam kim loại Magie tác dụng vừa đủ với 1000 ml dung dịch HCl Nồng độ mol/l HCl thể tích khí H2 (đktc) bay : A 8M 8,96 lít B 4M 4,48 lít C 1,6M 17,92 lít D 2M 2,24 lít Câu 16: Cho 5,4 gam kim loại Al tác dụng vừa đủ với 40 ml dung dịch H 2SO4 đặc, nóng Nồng độ H2SO4 thể tích khí bay (đktc) : A 15M 6,72 lít B 15M 3,36 lít C 20M 4,48 lít D 7,5M 2,24 lít Câu 17: Cho 16,8 gam Fe tác dụng với 12,8 gam S đun nóng thu chất rắn X Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư thu V lít khí đktc Giá trị V : A 2,24 lít B 4,48 lít C 3,36 lít D 6,72 lít Câu 18: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí SO vào 150 ml dung dòch NaOH 1M Trong dung dòch thu (trừ H2O) tồn chất sau ? A Hỗn hợp hai muối NaHSO3, Na2SO3 B Hỗn hợp hai chất NaOH, Na2SO3 C Hỗn hợp hai muối NaHSO3, Na2SO3 vào NaOH dư D A, B, C sai Ơn tập chương : Oxi – Lưu huỳnh Trang Hố học 10 Câu 19: Cho V lít khí SO2 (đktc) tác dụng hết với dung dòch Brom dư Thêm dung dòch BaCl dư vào hỗn hợp thu 2,33 gam kết tủa Giá trò V : A 0,112 lít B 0,224 lít C 1,120 lít D 2,24 lít Câu 20: Thêm từ từ dung dòch BaCl2 vào 300 ml dung dòch Na2SO4 1M khối lượng kết tủa bắt đầu không đổi dừng lại, hết 50 ml Nồng độ mol dung dòch BaCl : A 6M B 0,6M C 0,06M D 0,006M Câu 21: Nhỏ giọt dung dòch H2SO4 2M lên mẩu giấy trắng Hiện tượng quan sát : A Khơng có tượng xảy B Chỗ giấy có giọt axit H2SO4 chuyển thành màu đen C Khi hơ nóng, chỗ giấy có giọt axit H2SO4 chuyển thành màu đen D Phương án khác Câu 22: Để thu chất rắn từ hỗn hợp phản ứng Na2SO4 BaCl2 người ta dùng phương pháp tách loại sau ? A Chưng cất B Lọc C Chiết D Chưng cất phân đoạn Câu 23: Chỉ dùng thuốc thử sau để phân biệt lọ đựng riêng biệt SO CO2? A Dung dòch nước brom B Dung dòch NaOH C Dung dòch Ba(OH)2 D Dung dòch Ca(OH)2 Câu 24: Khi đốt cháy khí hiđrosunfua điều kiện thiếu oxi sản phẩm thu gồm chất sau ? A H2O SO2 B H2O SO3 C H2O S D H2S SO2 Câu 25: Khi đốt cháy khí hiđrosunfua điều kiện dư oxi sản phẩm thu gồm chất sau ? A H2O SO2 B H2O SO3 C H2O S D H2S SO2 Câu 26: Câu sau diễn tả không tính chất hoá học lưu huỳnh hợp chất lưu huỳnh ? A Lưu huỳnh vừa có tính khử, vừa có tính oxi hoá B Lưu huỳnh đioxit có tính khử C Axit sunfuhiđric vừa có tính khử, vừa có tính axit D Axit sunfuric có tính oxi hoá Câu 27: Trong phương trình hoá học : aFeS + bO2 cFe2O3 + dSO2 Tổng hệ số chất phản ứng tổng hệ số chất sản phẩm : A 13 B 15 10 C 10 15 D 15 15 Câu 28: Cho 20 ml dung dịch H2SO4 2M vào dung dịch BaCl2 dư Khối lượng kết tủa sinh : A 9,32 gam B 9,3 gam C 9,28 gam D 9,26 gam Câu 29: Để trung hoà 20 ml dung dòch KOH cần dùng 10ml dung dòch H 2SO4 2M Nồng độ mol dung dòch KOH là: A 1M B 1,5M C 1,7M D 2M Câu 30: Cho hỗn hợp khí gồm 1,6 gam O2 0,8 gam H2 tác dụng với Số gam H2 dư : A 0,6 B 0,5 C 0,4 D 0,3 Ơn tập chương : Oxi – Lưu huỳnh Trang 10 Hố học 10 Câu 31: Cho 8,8 gam FeS vào dung dòch chứa 8,8 gam HCl phản ứng xảy hoàn toàn Số gam hiđro sunfua tạo thành : A 1,6 B 2,5 C 3,4 D 4,3 Câu 32: Nung nóng hỗn hợp gồm 6,4 gam lưu huỳnh 1,3 gam kẽm ống đậy kín Khối lượng ZnS S dư thu là: A 1,24 gam 5,76 gam B 1,94 gam 5,46 gam C 1,94 gam 5,76 gam D 1,24 gam 5,46 gam Câu 33: Chọn chất thích hợp sau để tác dụng với 1mol H 2SO4 đặc, nóng thu 11,2 lít SO2 đktc A S B Cu C Fe D Al Câu 34: Dẫn khí H2S qua dung dòch KMnO4 H2SO4, tượng quan sát là: A Màu tím dung dòch chuyển sang không màu B Xuất kết tủa màu đen C Xuất vẩn đục màu vàng nhạt D Cả A B Câu 35: Cho m gam hỗn hợp CuO Cu tác dụng vừa đủ với 0,2 mol dung dòch H 2SO4 đặc, nóng, thu 1,12 lít khí đktc Giá trò m là: A 11,2 gam B 1,12 gam C 22,4 gam D 2,24 gam Câu 36: Oxi ozon có tính oxi hoá mạnh Phản ứng hoá học sau chứng minh ozon có tính oxi hoá mạnh oxi ? A 2Ag + O3 Ag2O + O2 B 2KI + O3 + H2O I2 + 2KOH + O2 C Cu + O3 CuO + O2 D A, B Câu 37: Ứng dụng sau ozon ? A Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn nhiều chất khác B Khử trùng nước ăn, khử mùi C Chữa sâu răng, bảo quản hoa tươi D Dùng để thở cho bệnh nhân đường hô hấp Câu 38: Trong số axit sau, axit mạnh ? A H2TeO4 B H2SeO4 C H2SO4 D HCl Câu 39: Đun nóng hỗn hợp gồm 2,8 gam bột Fe 0,8 gam bột S, khối lượng muối thu sau phản ứng : A 4,4 gam B 2,2 gam C gam D 3,6 gam Câu 40: Ag để khơng khí bị biến thành màu đen khơng khí bị nhiễm bẩn chất ? A SO2 SO3 B HCl Cl2 C H2 nước D O3 H2S Câu 41: Cho V lit SO2 (đktc) tác dụng hết với dung dịch Br2 dư Thêm tiếp vào dung dịch sau phản ứng BaCl2 dư thu 2,33 gam kết tủa Thể tích V : A 0,11 lít B 1,12 lít C 0,224 lít D 2,24 lít Câu 42: Cho m gam hỗn hợp Na 2CO3 Na2SO3 tác dụng hết với dung dịch H 2SO4 2M dư thu 2,24 lít hỗn hợp khí (đktc) có tỷ khối hiđro 27 Giá trị m : A 1,16 gam B 11,6 gam C 6,11 gam D 61,1 gam Ơn tập chương : Oxi – Lưu huỳnh Trang 11 Hố học 10 Câu 43: Hỗn hợp chất có thành phần theo khối lượng 5,88% H2 94,12% S Cơng thức hợp chất : A HS B HS2 C H2S D Cơng thức khác Câu 44: Hồ tan 0,01 mol oleum H2SO4.3SO3 vào nước dung dịch X Số ml dung dịch NaOH 0,4M để trung hồ dung dịch X : A 100 ml B 120 ml C 160 ml D 200 ml Câu 45: Có thể dùng chất sau để làm khơ khí H2S ? A P2O5 B H2SO4 đặc C CaO D Cả chất Câu 46: Từ 120 kg FeS2 điều chế tối đa V lít dung dịch H 2SO4 98% (d = 1,84 g/ml) Giá trị V : A 120 lít B 114,5 lít C 108,7 lít D 184 lít Câu 47: Phản ứng sau sai ? A 2FeO + 4H2SO4 (đặc) → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O B Fe2O3 + 4H2SO4 (đặc) → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O C FeO + H2SO4 (lỗng) → FeSO4 + H2O D Fe2O3 + 3H2SO4 (lỗng) → Fe2(SO4)3 + 3H2O Câu 48: Cho 12 gam kim loại có hố trị II tác dụng hết với dung dịch H 2SO4 lỗng thu 5,6 lít khí (ở O0C, atm) Kim loại hố trị II : A Ca B Fe C Mg D Cu Câu 49: Nhóm kim loại sau khơng phản ứng với H2SO4 lỗng ? A Al, Zn, Cu B Na, Mg, Au C Cu, Ag, Hg D Hg, Au, Al Câu 50: Trong phản ứng sau, phản ứng sai ? A Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 B Cu + 2HCl CuCl2 + H2 C CuO + 2HCl CuCl2 + H2O D AgNO3 + HCl AgCl + HNO3 Câu 51: Axit sunfuaric lỗng tác dụng với Fe tạo thành sản phẩm ? A Fe2(SO4)3 H2 B FeSO4 H2 C FeSO4 SO2 D Fe2(SO4)3 SO2 Câu 52: Hydro sunfua axit A Có tính khử mạnh B Có tính oxi hố mạnh C Có tính axit mạnh D Tất dều sai Câu 53: Người ta đung nóng Cu với dung dịch H2SO4 đặc ,nóng Khí sinh có tên : A Khí oxi B Khí Hydro C Khí lưu huỳnh dioxit D Khí cacbonic Câu 54: Phản ứng SO2 thể tính khử : A SO2 + CaO CaSO3 B 2SO2 + O2 2SO3 C SO2 + H2O H2SO3 D SO2 + 2H2S 3S + 2H2O Câu 55: Cho FeS tác dụng với dung dịch HCl , khí bay : A H2 B Cl2 C H2S D SO2 Câu 56: Những chất sau oxit axit : A CO2, SO2, Na2O, N2O B SO3, CO2, P2O5, NO2 C SO2, CO2, CaO, MgO D NO, CO, H2O, CaO Câu 57: Trong oxit sau, oxít phản ứng với dung dịch NaOH A CO2, CuO, Na2O, SO2 B ZnO, P2O5, MgO, CO2 C BaO, CaO, SO3, NO2 D P2O5, SO2, CO2, SiO2 Câu 58: Để loại Mg khỏi hổn hợp Mg Fe người ta dùng : A H2SO4 lỗng B H2SO4 đặc, nóng C H2SO4 đặc, nguội D HCl Câu 59: Chất tác dụng với oxi cho oxit axit ? A Natri B Kẽm C Lưu huỳnh Câu 60: Thuốc thử dùng để nhận biết H2SO4 muối chúng : Ơn tập chương : Oxi – Lưu huỳnh D Nhơm Trang 12 Hố học 10 A BaCl2 B Ba(OH)2 Ơn tập chương : Oxi – Lưu huỳnh C Q tím D Cu Trang 13 ... học lưu huỳnh hợp chất lưu huỳnh ? A Lưu huỳnh vừa có tính khử, vừa có tính oxi hoá B Lưu huỳnh đioxit có tính khử C Axit sunfuhiđric vừa có tính khử, vừa có tính axit D Axit sunfuric có tính oxi. .. dụng với oxi cho oxit axit ? A Natri B Kẽm C Lưu huỳnh Câu 60: Thuốc thử dùng để nhận biết H2SO4 muối chúng : Ơn tập chương : Oxi – Lưu huỳnh D Nhơm Trang 12 Hố học 10 A BaCl2 B Ba(OH)2 Ơn tập chương... d) Từ thuốc tím, lưu huỳnh, sắt (II) sunfua nước Điều chế : Fe2O3, H2SO4 Từ chất khí sau : Hydro sunfua, lưu huỳnh đioxit, oxi Hãy trình bày phương pháp điều chế chất rắn lưu huỳnh, viết phương