Tuần Tiết 13 Ngày soạn: 15/10/2016 Ngày dạy: 19/10/2016 20/10/2016 MA TRẬN KIỂM TRA TIẾT (lần 1) MÔN HOÁ – NĂM HỌC: 2016- 2017 I Mục tiêu: 1.Kiến thức : - Học sinh nắm kiến thức sau : - HS khắc sâu thức tính chất hóa học oxit,axit,bazo mối liên hệ chúng 2.Kĩ : - Rèn kỹ viết PTPƯHH, Kỹ giải tập định tính định lượng 3.Thái độ : HS có thái độ nghiêm túc tỉ mỹ trong làm kiểm tra Năng lực cần hướng tới: - Năng lực tính toán II.CHUẨN BỊ: + GV: - Đề kiểm tra - đáp án + HS: - Kiến thức học III.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: 1) Ổn định tổ lớp:1phút 2) Phát đề KT 3) Nhận xét, đánh giá: - Thu nhận xét thái độ làm hs 4) Dặn dò: - Xem trước tính chất hóa học muối PHÒNG GD ĐT BẮC TRÀ MY TRƯỜNG THCS HUỲNH THÚC KHÁNG MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT (LẦN 1) MÔN HOÁ HỌC NĂM HỌC: 2016 - 2017 Mức độ nhận thức Nội dung kiến thức Oxit Số câu hỏi Số điểm Tỉ lệ % Axit Số câu hỏi Nhận biết Thông hiểu TNKQ TL TNKQ TL - Biết tính - Nhân biết oxit chất hoá học oxit axit, oxit bazơ 1,5 15% - Nhận biết axit sunfuric muối sunfat -Tính chất hóa học axit Vận dụng thấp TNKQ TL Vận dụng mức cao TNKQ TL Cộng 1 2,5 10% 25% Số điểm Tỉ lệ % 10% 10% Bazơ - Tính chất bazơ không tan - Tính chất bazơ tan - Nhận biết bazơ không tan nước Số câu hỏi Số điểm Tỉ lệ % Mối quan hệ oxit, axit, bazo Số câu hỏi 3 1,5 1,5 15% 15% - Tính chất hóa -Tính thể tích - Tính nồng độ học oxit, axit, khí đktc mol dung bazo dịch 0,75 0,25 2 Số điểm Tỉ lệ % Tổng số câu Tổng số điểm Tỉ lệ % 40% 20% 20% 10% 50% 30% 0,75 20% 0,25 10% 11 10 100% PHÒNG GD ĐT BẮC TRÀ MY TRƯỜNG THCS HUỲNH THÚC KHÁNG Họ tên:…………………… Lớp: Điểm KIỂM TRA TIẾT (lần 1) MÔN: HÓA HỌC Năm học: 2016 - 2017 Thời gian 45 phút (không kể thời gian phát đề) Lời phê giáo viên I TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN(4 điểm) Khoanh tròn vào ý trả lời câu sau: Câu Dãy chất gồm oxit tác dụng với dung dịch bazơ là: A Fe2O3, SO3 , MgO , P2O5 B CaO, SO3 , CO2 , P2O5 C SO2, SO3 , CO2 , P2O5 D K2O, SO3 , Na2O , P2O5 Câu Dãy chất gồm oxit tác dụng với axit là: A.ZnO, Fe2O3, SO3 , P2O5 B.K2O, Fe2O3, SO3 , N2O5 C K2O, Fe2O3, SO3 , ZnO D.K2O, CuO, Fe2O3 , Na2O Câu 3: Dung dịch Ca(OH)2 phản ứng với chất sau đây: A Dung dịch NaOH B Dung dịch Na2O C CO2 D CO Câu Có thể dùng dd BaCl2 nhận biết chất cặp chất nào? A dd NaCl dd NaOH B dd K2SO4 dd H2SO4 C dd HCl dd NaCl D.dd NaCl dd Na2SO4 Câu Axit nµo tác dụng với Mg tạo khí H2 A H2SO4đặc, HCl B HNO3(l), H2SO4(l) C HNO3đặc, H2SO4đặc D HCl, H2SO4(l) Câu 6: Oxit sau tan nước tạo thành dung dịch bazơ: A CO2 B BaO C CuO D K2O Câu Các bazơ không tan nước bị nhiệt phân hủy tạo thành sản phẩm có: A Kim loại B Oxit kim loại C Oxit axit D Oxy Câu 8: Cho bazơ: NaOH, Ba(OH)2, Mg(OH)2, Al(OH)3 Bazơ không tan nước là: A Al(OH)3 B Mg(OH)2 C Ba(OH)2 D NaOH II TỰ LUẬN (6 điểm) Câu 1:(2 điểm) Có chất sau: H2SO4 , KOH, CO2, Na2O Hãy cho biết cặp chất tác dụng với Viết PTHH Câu 2: (1 điểm) Hãy nêu cách nhận biết oxit: BaO, P2O5 phương pháp hóa học Viết PTHH minh họa Câu 3: (3 điểm) Hòa tan 5,6 gam sắt 100 ml d d HCl 3M a) Viết PTHH b) Tính thể tích khí thoát đktc c) Tính nồng độ mol dd sau phản ứng (coi thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể so với thể tích dung dịch HCl dùng) (Cho Fe = 56, S = 32, O = 16) -HẾT - PHÒNG GDĐT BẮC TRÀ MY TRƯỜNG THCS HUỲNH THÚC KHÁNG ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT Môn : Hóa Học Năm học: 2016- 2017 ĐÁP ÁN VÀ THANG ĐIỂM: I TRẮC NGHIỆM (4điểm) - câu 0,5 điểm Câu Đáp án C D C D D B, D B A, B II TỰ LUẬN (6điểm) Câu Đáp án Câu (2 điểm) Câu (1 điểm) Điểm H2SO4 + KOH → K2SO4 + H2O → Na2SO4 + H2O H2SO4 + Na2O → K2CO3 + H2O KOH + CO2 → Na2CO3 CO2 + Na2O 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ -Trích mẫu thử - Hòa mẫu thử vào nước, mẫu tan tạo dung dịch.Nhúng quỳ tím vào dung dịch trên,dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ mẫu ban đầu P2O5,dung dịch làm quỳ tím hóa xanh mẫu ban đầu BaO PTPU: P2O5 + H2O → H3PO4 BaO + H2O → Ba(OH)2 0,5 đ 0,25đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ Câu (3điểm) a, Fe + HCl → FeCl2 + H2 b, nFe = 0,1 mol nHCl = 0,3 mol Lập tỉ số: nFe / 1=0,1/1< nHCl / =0,3/2 suy ra: HCl dư số mol H2 = nFe =0,1 mol Thể tích H2 = 0,1.22,4=2,24 lit c, Dung dịch sau phản ứng gồm HCl dư FeCl2 Số mol FeCl2 = nFe = 0,1 mol nHCl tham gia = nFe =0,2 mol Suy nHCl dư = 0,3 -0,2 =0,1 mol Số mol dung dịch = 0,1+0,1=0,2 mol Nồng độ mol dung dịch = 0,2/0,1=2 M 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5đ 0,5 đ 0,5 đ Phê duyệt tổ trưởng Người đề Huỳnh Thị Thu Hiền ... 50% 30% 0,75 20% 0,25 10 % 11 10 10 0% PHÒNG GD ĐT BẮC TRÀ MY TRƯỜNG THCS HUỲNH THÚC KHÁNG Họ tên:…………………… Lớp: Điểm KIỂM TRA TIẾT (lần 1) MÔN: HÓA HỌC Năm học: 2 016 - 2 017 Thời gian 45 phút... oxit axit, oxit bazơ 1, 5 15 % - Nhận biết axit sunfuric muối sunfat -Tính chất hóa học axit Vận dụng thấp TNKQ TL Vận dụng mức cao TNKQ TL Cộng 1 2,5 10 % 25% Số điểm Tỉ lệ % 10 % 10 % Bazơ - Tính chất... (3điểm) a, Fe + HCl → FeCl2 + H2 b, nFe = 0 ,1 mol nHCl = 0,3 mol Lập tỉ số: nFe / 1= 0 ,1/ 1< nHCl / =0,3/2 suy ra: HCl dư số mol H2 = nFe =0 ,1 mol Thể tích H2 = 0 ,1. 22,4=2,24 lit c, Dung dịch sau phản