ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 MÔN HÓA HỌC (6)

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH ĐĂK NÔNG ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT NĂM HỌC 2014-2015 Môn: HÓA HỌC (CHUYÊN 10) Thời gian làm bài: 150 phút, không kể thời gian phát đề Câu (2,0 điểm) Có chất brom, hiđro clorua, iot, cacbon monooxit, natri clorua, khí cacbonic, nitơ, oxi, clo, metan Hãy cho biết chất nào: a) Chứa nguyên tố clo bảng tuần hoàn b) Được dùng để bảo quản thực phẩm c) Khi tan nước tạo hai axit khác (giải thích) d) Khí không màu, tan nước tạo dung dịch axit Câu (2,0 điểm) a) Hòa tan hoàn toàn 30 gam tinh thể MSO 4.5H2O (M kim loại hóa trị II) vào nước 500 ml dung dịch A Cho 300 ml dung dịch NaOH 1M vào 500 ml dung dịch A thu 11,76 gam kết tủa dung dịch B không chứa muối kim loại M Xác định tinh thể tính nồng độ mol chất tan dung dịch B b) Chỉ từ chất muối ăn, đá vôi, sắt nước cất Hãy viết phương trình phản ứng điều chế: canxi hidroxit, natri hidrocacbonat, sắt (II) clorua, sắt (III) hidroxit Câu (2,0 điểm) a) Cho ba hidrocacbon X, Y, Z Trong M X < MY < Mz khối lượng mol X nhỏ khối lượng mol Y 14 đơn vị cacbon, khối lượng mol Y nhỏ khối lượng mol Z 14 đơn vị cacbon MZ = 2MX Đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít Y (ở đktc) dẫn sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 dư, tính khối lượng kết tủa thu b) Có chất lỏng A, B, X, D, E Chất benzen, ancol etylic, axit axetic, dung dịch glucozơ, nước Biết kết thí nghiệm sau: - Cho tác dụng với Na A, B, X, D có khí bay ra; E không phản ứng - Cho tác dụng với CaCO3 A, B, X, E không phản ứng; D có khí bay - Cho tác dụng với dung dịch AgNO 3/NH3 A, X, D, E không phản ứng B thấy có bạc xuất - Đốt không khí A, E cháy dễ dàng; D có cháy; B, X không cháy Xác định A, B, X, D, E viết phương trình phản ứng hoá học theo kết thí nghiệm Câu (2,0 điểm) Hoà tan hoàn toàn 6,93 gam hỗn hợp gồm Zn, Fe Al dung dịch H 2SO4 loãng thu khí X dung dịch Y Cho khí X qua vôi sống, sau cho qua 32 gam CuO đốt nóng, cuối cho qua H2SO4 đặc Sau thí nghiệm khối lượng bình đựng H2SO4 đặc tăng thêm 2,97 gam Dung dịch Y cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, nóng không khí Lọc lấy kết tủa, nung đến khối lượng không đổi, thu 2,4 gam chất rắn a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp đầu, biết phản ứng có hiệu suất 100% Câu (2,0 điểm) Hỗn hợp X gồm C2H5OH CnH2n+1COOH Lấy 22,2 gam hỗn hợp X tác dụng với Na dư sinh 3,36 lít khí (đktc) Nếu đốt cháy hoàn toàn 22,2 gam hỗn hợp X, lấy toàn sản phẩm dẫn vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu 197 gam kết tủa a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tìm công thức axit chưa biết hỗn hợp X -Hết * Các nguyên tử khối: Fe = 56; Ba = 137; Ca = 40; Mg = 24; Cu = 64; Al = 27; Zn = 65; Na = 23; K = 39; Cl = 35,5; S = 32; O = 16; C = 12; H = Thí sinh không sử dụng tài liệu Cán coi thi không giải thích thêm Họ tên thí sinh:…………………………………………………… SBD:………………… Trang 2/3 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH ĐĂK NÔNG ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT NĂM HỌC 2014-2015 Môn: HÓA HỌC (CHUYÊN 10) Thời gian làm bài: 150 phút, không kể thời gian phát đề ĐỀ CHÍNH THỨC HƯỚNG DẪN CHẤM HÓA HỌC CHUYÊN 10 Thí sinh làm cách khác, cho điểm tối đa theo phần Điểm toàn làm tròn 0,25 điểm thành 0,5 điểm, 0,75 điểm thành 1,0 điểm Câu Đáp án Câu a) Hiđro clorua, natri clorua, clo (2,0 điểm) b) Natri clorua c) Clo → HCl + HClO Cl2 + H2O ¬   d) Khí cacbonic, hiđro clorua Câu a.(1 điểm) (2,0 điểm) Ta có: nNaOH = CM.V = 0,3 (mol) PTPƯ: MSO4 + 2NaOH  M(OH)2+ Na2SO4 (1) (Hoặc: MSO4.5H2O + 2NaOH  M(OH)2+ Na2SO4 + 5H2O) Do B muối kim loại M nên muối MSO hết => Số mol MSO4.5H2O = số mol MSO4 = số mol M(OH)2 kết tủa => M = 64 = Cu Vậy tinh thể CuSO4.5H2O Từ (*) tính số mol MSO4 = 0,12 mol Thế vào PTPƯ(1): CuSO4 + 2NaOH  Cu(OH)2+ Na2SO4 (1) 0,12 0,24 0,12 Vậy dung dịch B gồm NaOH dư: 0,3-0,24 = 0,06 mol; Na2SO4 0,12 mol => CM(NaOH dư) = => CM(Na2SO4) = Điểm 0,5 0,5 0,5 0,5 0,25 0,5 0,25 = 0,075(M) = 0,15 (M) b.(1 điểm) Phản ứng điều chế: 0,25 CaCO3 CaO + CO2 CaO + H2O  Ca(OH)2 Trang 3/3 2NaOH + H2 + Cl2 2NaCl + 2H2O CO2 + NaOH  NaHCO3 H2 + Cl2  2HCl Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 2Fe +3Cl2 2FeCl3 FeCl3+ 3NaOH  Fe(OH)3 + 3NaCl Câu a) Gọi công thức X là: CxHy Y C(x+1)H(y+2) Z (2,0 điểm) C(x+2)H(y+4) Ta có: 12(x+2) + (y+4) = 2(12x + y) 12x + y = 28 => x = 2; y = Vậy công thức X, Y, Z là: C2H4, C3H6, C4H8 2C3H6 + 9O2 → 6CO2 + 6H2O 0,1 0,3 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O 0,3 0,3 Khối lượng kết tủa là: mCaCO = 0,3.100 = 30 gam b) Theo đề A C2H5OH; B dung dịch glucozơ (C6H12O6 ); X H2O; D CH3COOH; E C6H6 (benzen)  → 2C2H5ONa + H2 2C2H5OH + 2Na  → 2NaOH + H2 2H2O + 2Na  → 2CH3COONa + H2 2CH3COOH + 2Na → (CH3COO)2Ca + H2O + CO2 2CH3COOH + CaCO3  NH ,t C6H12O6 + Ag2O → C6H12O7 + 2Ag  → 2CO2 + 3H2O C2H5OH + 3O2  → 2CO2 + 2H2O CH3COOH + 2O2  → 12CO2 + 6H2O 2C6H6 + 15O2 Câu → ZnSO4 + H2 a) Zn + H2SO4  (1) (2,0 điểm) → FeSO4 + H2 Fe + H2SO4  (2) → Al2( SO4)3 +3 H2 2Al + 3H2SO4  (3) → Ca(OH)2 CaO +H2O  (4) t → Cu + H2O H2 + CuO  (5) Hơi nước hấp thụ H2SO4 đặc → Zn(OH)2 + Na2SO4 ZnSO4 + 2NaOH  → Na2ZnO2 + 2H2O Zn(OH)2 + 2NaOH  → Fe(OH)2 + Na2SO4 FeSO4 + 2NaOH  → 4Fe(OH)3 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O  → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 Al2(SO4)3 + 6NaOH  → NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + NaOH  t → Fe2O3 + 3H2O 2Fe(OH)3  b) Gọi x ,y, z số mol Zn, Fe Al 65x + 56y + 27z = 6,93 Số mol H2O = 0,165 mol Số mol CuO = 0,4 mol => (H2 phản ứng hết) 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 0,5 o 0,5 0,5 o 0,5 o Trang 4/3 Từ (1), (2), (3) ta có: x+ y + 1,5z = 0,165 Chất rắn thu sau nung có Fe2O3 => y = 0,03 X = 0,06 (mol); z = 0,05 (mol) 65.0, 06.100 = 56, 28% 6,93 56.0, 03.100 % Fe = = 24, 24% 6,93 % Al = 19, 48% % Zn = Câu a (0,75 điểm) PTPƯ: C2H5OH + Na  C2H5ONa + 1/2H2 CnH2n+1COOH + Na  CnH2n+1COONa + 1/2H2 C2H5OH + 3O2  2CO2 + 3H2O (3) CnH2n+1COOH + Thế vào PTPƯ: C2H5OH + Na  C2H5ONa + 1/2H2 x 0,5x CnH2n+1COOH + Na CnH2n+1COONa + 1/2H2 (2,0 điểm) y 0,5y C2H5OH + 3O2  2CO2 + 3H2O (3) x 2x CnH2n+1COOH + 0,25 (1) (2) O2  (n+1)CO2 + (n+1)H2O (4) CO2 + Ba(OH)2  BaCO3 + H2O b (1,25 điểm) Đặt số mol C2H5OH: x mol số mol CnH2n+1COOH: y mol Ta có: 46x + (14n+46)y = 22,2 => 46x + 14ny + 46y =22,2 (I) 0,5 0,5 0,5 (5) 0,25 (1) (2) 0,25 O2 (n+1)CO2 + (n+1)H2O (4) y (n+1)y CO2 + Ba(OH)2  BaCO3 + H2O 1 Từ (1),(2) ta có: 0,5x + 0,5y =0,15 (II) Từ (3), (4), (5) ta có: 2x + (n+1)y =1 => 2x + ny + y = (III) (5) 0,5 Giải hệ: Trang 5/3 => => n = Vậy CnH2n+1COOH C3H7COOH -HẾT - Trang 6/3 ...Họ tên thí sinh: …………………………………………………… SBD:………………… Trang 2/3 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH ĐĂK NÔNG ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT NĂM HỌC 2014-2015 Môn: HÓA HỌC (CHUYÊN 10) Thời gian làm... HỌC (CHUYÊN 10) Thời gian làm bài: 150 phút, không kể thời gian phát đề ĐỀ CHÍNH THỨC HƯỚNG DẪN CHẤM HÓA HỌC CHUYÊN 10 Thí sinh làm cách khác, cho điểm tối đa theo phần Điểm toàn làm tròn 0,25... + 6H2O 0,1 0,3 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O 0,3 0,3 Khối lượng kết tủa là: mCaCO = 0,3 .100 = 30 gam b) Theo đề A C2H5OH; B dung dịch glucozơ (C6H12O6 ); X H2O; D CH3COOH; E C6H6 (benzen)  → 2C2H5ONa