Vô cơ 10-11

170 BÀI TẬP NGUYÊN TỬ - BẢNG TUẦN HOÀN LIÊN KẾT HÓA HỌC Câu 1: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Yên Lạc Cho hiđroxit: NaOH; Mg(OH)2; Fe(OH)3; Al(OH)3 Hiđroxit có tính bazơ mạnh A Fe(OH)3 B NaOH C Mg(OH)2 D Al(OH)3 Câu 2: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Yên Định – Lần Ở trạng thái cấu hình e nguyên tử nguyên tố X 1s22s22p63s23p4 Vị trí nguyên tố X bảng tuần hoàn A Chu kỳ 3, nhóm VI.b B Chu kỳ nhóm IV.a C Chu kỳ 3, nhóm VI.a D Chu kỳ 4, nhóm IV.b Câu 3: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Việt Yên – Lần Cấu hình electron lớp nguyên tố nhóm VA biểu diễn tổng quát là: A ns2np4 B (n-1)d10ns2np3 C ns2np3 D ns2np5 Câu 4: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Trực Ninh – Nam Định – Lần dãy gồm chất phân tử có liên kết cộng hóa trị phân cực : A.H2O;HF;NH3 B O2;H2O;NH3 C.HCl;H2S;CH4 D.HF;Cl2;H2O Câu 5: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Trực Ninh – Nam Định – Lần Nguyên tố R có cấu hình electron nguyên tử 1s22s22p63s23p3 Công thức hợp chất với hidro công thức oxit cao R : A RH2 RO3 B RH R2O7 C.RH3 R2O5 D.RH4 RO2 Câu 6: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Triệu Sơn – Lần Nguyên tử Fe có Z = 26, cấu hình electron Fe2+ A [Ar]3d44s2 B [Ar]4s23d4 C [Ar]3d54s1 D [Ar]3d6 Câu 7: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Triệu Sơn – Lần 2 Nguyên tử kim loại M có cấu hình electron 1s 2s 2p 3s 3p Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học, M thuộc nhóm A IIIA B IIA C IVA D IA Câu 8: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Thuận Thành – Lần Cấu hình electron ion X2+ 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học, nguyên tố X thuộc A chu kì 3, nhóm VIB B chu kì 4, nhóm VIIIB C.chu kì 4, nhóm VIIIA D chu kì 4, nhóm IIA Câu 9: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Thuận Thành – Lần Cấu hình e sau nguyên tử kim loại? A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p63s23p4 C 1s22s22p63s1 D 1s22s22p6 Câu 10: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Thuận Thành – Lần electro Hình vẽ bên minh họa phân bố electron ion X2+ Vị trí X bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học A Ô số 10, chu kì 3, nhóm VIIIA B Ô số 12, chu kì 2, nhóm IIA C Ô số 10, chu kì 2, nhóm VIIIA D Ô số 12, chu kì 3, nhóm IIA hạt Câu 11: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Chuyên Tuyên Quang Dãy gồm chất phân tử có liên kết cộng hoá trị phân cực A HCl, O3, H2S B H2O, HCl, NH3 C HF, Cl2, H2O D O2, H2O, NH3 Câu 12: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Chuyên Tuyên Quang Cho nguyên tố: Al (Z = 13), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dãy nguyên tố xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là: A Mg, Si, Al B Mg, Al, Si C Si, Al, Mg D Si, Mg, Al Câu 13: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Chuyên Tuyên Quang Ion X3+ có cấu hình electron trạng thái 1s22s22p6 Số hạt mang điện ion X3+ A 18 B 20 C 23 D 22 Câu 14: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Chuyên Tuyên Quang Phát biểu A Cr (Z=24) có cấu hình electron [Ar]3d44s2 B CrO oxit lưỡng tính C Trong môi trường axit, Cr+3 bị Cl2 oxi hóa đến Cr+6 D Lưu huỳnh photpho bốc cháy tiếp xúc CrO3 Câu 15: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Chuyên Tuyên Quang Cho phát biểu sau: (a)Các tiểu phân Ar, K+ , Cl- có số đơn vị điện tích hạt nhân (b) Trong nguyên tử, số proton số nơtron (c) Đồng vị tượng nguyên tử có số khối (d) Bán kính cation nhỏ bán kính nguyên tử tương ứng Số phát biểu A B C D Câu 16: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Chuyên Thái Bình Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố : 1s22s22p63s23p64s2 Nguyên tố : A Ca B Ba C Sr D Mg Câu 17: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Chuyên Thái Bình Nguyên tử X có cấu hình electron 1s22s22p63s1 Vị trí X bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học : A.Chu kỳ 4, nhóm IA nguyên tố kim loại B Chu kỳ 3, nhóm IA nguyên tố kim loại C Chu kỳ 3, nhóm IA nguyên tố phi kim D.Chu kỳ 4, nhóm VIIA nguyên tố phi kim Câu 18: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Chuyên tự nhiên lần Khi nói số khối , điều khẳng định nòa sau : A.Trong nguyên tử , số khối tổng khối lượng hạt proton notron B Trong nguyên tử , số khối tổng hạt proton notron C Trong nguyên tử , số khối nguyên tử khối D.Trong nguyên tử , số khối tổng số hạt proton notron electron Câu 19: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Chuyên tự nhiên lần Hai nguyên tố X Y chu kỳ HTTH có tổng số proton hạt nhân nguyên tử 25 X Y thuộc chu kỳ nhóm bảng HTTH ? A Chu kỳ , nhóm IA IIA B Chu kỳ , nhóm IA IIA C Chu kỳ , nhóm IIA IIIA D Chu kỳ , nhóm IIA IIIA Câu 20: Đề thi thử THPTQG 2016 – Sở giáo dục đào tạo Đồng Tháp Ion R3+ có cấu hình electron [Ar]3d5 R nguyên tố A Fe B Cr C Al D Cu Câu 21: Đề thi thử THPTQG 2016 – Sở giáo dục đào tạo Đồng Tháp Trong hạt nhân nguyên tử, hạt mang điện A proton electron B electron C proton D proton notron Câu 22: Đề thi thử THPTQG 2016 – Sở giáo dục đào tạo Đồng Tháp Tổng hạt electron, proton, nơtron ion R2+ 34 Nhận xét sau không đúng? A.Để điều chế R dùng phương pháp nhiệt luyện B Nguyên tố R thuộc chu kì 3, nhóm IIA C R có khoáng vật canalit D.R có tính khử mạnh Cu Câu 23: Đề thi thử THPTQG 2016 – Sở giáo dục đào tạo Quảng Nam Nguyên tử M có cấu hình electron lớp 3s23p5 Nguyên tử M A 11Na B 18Ar C 17Cl D 19K Câu 24 : Đề thi thử THPTQG 2016 – Sở giáo dục đào tạo Nam Định Hợp chất có chứa liên kết ion phân tử A NaCl B Cl2 C HCl D CO2 Câu 25: Đề thi thử THPTQG 2016 – Sở giáo dục đào tạo Vĩnh Phúc Cấu hình e sau nguyên tử kim loại? A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p63s23p4 C 1s22s22p63s1 D 1s22s22p6 Câu 26 : Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Quỳnh Lưu Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình e 1s22s22p5 Số e lớp nguyên tử nguyên tố X là: A B C D Câu 27: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Quỳnh Lưu – lần Nguyên tử X có điện tích hạt nhân 15+ Ở trạng thái X có electron lớp cùng? A B C D Câu 28: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Quỳnh Lưu – lần Hợp chất sau hợp chất ion? A NH3 B H2O C CO2 D NaCl Câu 29: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Quốc học Huế lần Khi nguyên tử chuyển thành ion số khối : A Giảm B Không đổi C.Tăng D.Không xác định Câu 30: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Quốc học Huế lần Cho phát biểu sau : (1) Đồng vị nguyên tố có điện tích hạt nhân khác số notron (2) Trong nguyên tử số proton luôn số electron điện tích hạt nhân (3) Tất nguyên tố mà nguyên tử có electron lớp kim loại (4) Lớp N có tối đa 32e Số phát biểu : A B.2 C.1 D.4 Câu 31: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Quốc học Huế - Lần Trong nguyên tử ion : Ne, Na, Mg, Al, Al3+, Mg2+, Na+ , O2–, F–, hạt có bán kính lớn hạt có bán kính nhỏ A Al3+, O2– B Na, Al3+ C Na, Ne D O2–, Na+ Câu 32: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Phương Sơn Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học, nguyên tố X nhóm IIA, nguyên tố Y nhóm VA Công thức hợp chất tạo thành từ nguyên tố có dạng A X3Y2 B X2Y3 C X2Y5 D X5Y2 Câu 33: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Phương Sơn Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Vị trí X bảng hệ thống tuần hoàn A X có số thứ tự 15, chu kì 3, nhóm VA B X có số thứ tự 13, chu kì 3, nhóm IIIA C X có số thứ tự 12, chu kì 3, nhóm IIA D X có số thứ tự 14, chu kì 3, nhóm IVA Câu 34: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Phú Nhuận – Lần Ion Xn+ có cấu hình electron 1s22s22p6, X nguyên tố thuộc nhóm A Số nguyên tố hóa học thỏa mãn với điều kiện là: A B C D.2 Câu 35: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Phú Nhuận – Lần X, Y, Z nguyên tố có số điện tích hạt nhân 9, 19, Nếu cặp X Y; Y Z; X Z tạo thành liên kết hoá học cặp sau có liên kết cộng hoá trị phân cực ? A Cặp X Z B Cả cặp C Cặp X Y, cặp X Z D Cặp X Y, cặp Y Z Câu 36: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Phú Nhuận – Lần Cấu hình electron trạng thái nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tố X : A Al B Cl C O D Si Câu 37: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Phú Nhuận – Lần Chọn nhận xét đúng: A Cấu hình e kali [Ne] 4s1 B HClO4 có lực axit mạnh H2SO4 C Liti có tính khử mạnh nhóm IA D Nitơ NH4+ có cộng hóa trị Câu 38: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Phụ Dực – Thái Bình Cho phân tử (1) MgO ; (2) Al2O3 ; (3) SiO2 ; (4) P2O5 Độ phân cực chúng xếp theo chiều tăng dần từ trái qua phải là: A (3), (2), (4), (1) B (1), (2), (3), (4) C (4), (3), (2), (1) D (2), (3), (1), (4) Câu 39: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Phụ Dực – Thái Bình Một nguyên tử X nguyên tố có điện tích hạt nhân 27,2.10-19 Culông Cho nhận định sau X : (1) Ion tương ứng X có cấu hình electron : 1s22s22p63s23p6 (2) X nguyên tử phi kim (3) Phân tử đơn chất tạo nên từ X có tính oxi hóa (4) Liên kết hóa học nguyên tử X phân tử bền liên kết hóa học nguyên tử N phân tử N2 Có nhận định nhận định cho ? A B C D Câu 40: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Phan Ngọc Hiển – Lần Cấu hình electron lớp nguyên tử nhóm IIA A ns1 B ns2 C ns2np1 D ns2np2 Câu 41: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Nguyễn Trãi – Thanh Hóa – Lần Hợp chất có liên kết ion A Cl2 B HCl C HClO D NaCl Câu 42: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Nguyễn Trãi – Thanh Hóa – Lần Nguyên tử nhôm (Al) có 13 hạt proton 14 hạt nơtron Số khối Al A 13 B 27 C 14 D Câu 43: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Nguyễn Trãi – Thanh Hóa – Lần Nguyên tố hóa học thuộc khối nguyên tố p A Fe (Z= 26) B Na( Z=11) C.Ca (Z= 20) D.Cl (Z=17) Câu 44: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Ngô Sỹ Liên – Lần Ion sau cấu hình electron khí ? A Na+ B Mg2+ C Al3+ D Fe2+ Câu 45: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Ngô Sỹ Liên – Lần Hợp chất sau chứa liên kết cộng hóa trị A.HCl B NaCl C KF D CaBr2 Câu 46: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Ngọc Tảo – Lần Có nguyên tố hóa học mà nguyên tử có electron cuối điền vào phân lớp 2s ? A) B) C) D) Câu 47: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Ngô Gia Tự - Vĩnh Phúc – Lần Cấu hình electron lớp kim loại nhóm IIA (kim loại kiềm thổ) có dạng: A ns1 B ns2np1 C ns2np2 D ns2 Câu 48: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Nghèn – Hà Tĩnh Trong chu kỳ 3, bảng HTTH nguyên tố hóa học, điện tích hạt nhân tăng dần số electron lớp nguyên tử nguyên tố biến đổi nào? A.Giảm dần B Tăng giảm C Không đổi D Tăng dần Câu 49: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Nam Phú Cừ – Lần Phát biểu sau sai? A Nguyên tử kim loại thường có 1, electron lớp B Các nhóm A bao gồm nguyên tố s nguyên tố p C Trong chu kì, bán kính nguyên tử kim loại nhỏ bán kính nguyên tử phi kim D Các kim loại thường có ánh kim electron tự phản xạ ánh sáng nhìn thấy Câu 50: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Nam Phú Cừ – Lần Cấu hình electron ion X2+ 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học, nguyên tố X thuộc A Chu kì 4, nhóm VIIIA B Chu kì 4, nhóm IIA C Chu kì 4, nhóm VIIIB D Chu kì 3, nhóm VIB Câu 51: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lý Thái Tổ - Bắc Ninh – Lần Nguyên tố X có cấu hình e [Ar]3d104s24p5 Nguyên tố X thuộc A Chu kì 4, nhóm VIIA B Chu kì 4, nhóm VB C Chu kì 4, nhóm VIIB D Chu kì 4, nhóm VA Câu 52: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lý Thái Tổ - Bắc Ninh – Lần Chất sau phân tử có liên kết đơn A CH2O B C2H6O C C2H4 D CH3COOH Câu 53: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lý Thái Tổ - Bắc Ninh – Lần Phân tử hợp chất sau có đồng thời liên kết ion liên kết cộng hóa trị A H2SO4 B CaCl2 C NH4Cl D Na2O Câu 54: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lý Thái Tổ - Bắc Ninh Phân tử chất sau có liên kết cộng hóa trị A NH4Cl B H2O C NaCl D Ca(NO3)2 Câu 55: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lý Thái Tổ - Bắc Ninh Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IIIA bảng HTTH Vậy X có số hiệu nguyên tử A 11 B 12 C 13 D 10 Câu 56: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lương Thế Vinh – Lần Phát biểu sau A.Có nguyên tử mà tổng số electron phân lớp s B Mọi nguyên tử cấu tạo ba loại hạt: proton, notron electron C Đồng vị tượng nguyên tử có số khối D.Nếu oxi có đồng vị cacbon có đồng vị tạo 18 phân tử CO2 khác Câu 57: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lương Thế Vinh – Lần Hợp chất sau phân tử có loại liên kết (cộng hóa trị, ion liên kết cho nhận) ? A KNO3 B K2CO3 C CH3COONa D HNO3 Câu 58: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lương Thế Vinh – Lần Dãy gồm chất phân tử có liên kết cộng hóa trị phân cực ? A.HCl, O2 B HF, Cl2 C H2O, HF D H2O, N2 Câu 59: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lương Thế Vinh – Lần Ion X2- có cấu hình e phân lớp 2p6 Vị trí X bảng hệ thống tuần hoàn ? A chu kỳ 2, nhóm IIA B chu kỳ 3, nhóm VIA C chu kỳ 3, nhóm IIA D chu kỳ 2, nhóm VIA Câu 60: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lục Ngạn Điều khẳng định sau không đúng? A Trong nguyên tử, số lượng hạt nơtron số lượng hạt electron B Liên kết phân tử Cl2 liên kết cộng hóa trị không phân cực C Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân tính phi kim tăng dần D Đồng vị nguyên tử có số proton khác số nơtron Câu 61: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lê Quí Đôn Cấu hình electron lớp nguyên tử nhóm IIA A ns1 B ns2np1 C ns2 D ns2np2 Câu 62: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lê Quí Đông – Đà Nẵng Độ âm điện Al Cl 1,6 3,0 Liên kết hóa học nguyên tử phân tử AlCl3 A liên kết ion B liên kết cộng hóa trị có cực C liên kết kim loại D liên kết cộng hóa trị không cực Câu 63: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lê Lợi – Thanh Hóa Phát biểu sai A Trong chu kì, số hiệu nguyên tử tăng tính kim loại tăng dần B Phần lớn nguyên tử kim loại có từ 1− 3e lớp C Kim loại có độ âm điện bé phi kim D Tất kim loại có ánh kim Câu 64: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lê Lợi – Thanh Hóa Dãy gồm chất phân tử có liên kết cộng hoá trị phân cực A O2, H2O, NH3 B H2O, HF, H2S C HCl, O3, H2S D HF, Cl2, H2O Câu 65: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lao Bảo Nhận xét sau không bảng tuần hoàn Menđêlêep A.Trong chu kỳ, từ trái sang phải, bán kính nguyên tử giảm dần B Trong nhóm A từ xuống độ âm điện tăng dần C.Cấu hình e nguyên tử nguyên tố nhóm A biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân D.Các nguyên tố nhóm B kim loại Câu 66: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lam Kinh – Lần Cấu hình electron ion X3+ là: 1s22s22p63s23p63d5 Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học, nguyên tố X thuộc: A Chu kì 4, nhóm VIIIB B Chu kì 5, nhóm VIIIB C Chu kì 4, nhóm IIB D Chu kì 4, nhóm VIIIA Câu 67: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Chuyên Khoa học tự nhiên – Lần Phân lớp electron nguyên tử X,Y 3sa ; 3pb Biết phân lớp 3s X Y electron Y tạo hợp chất khí với Hidro có công thức H2Y Nhận định sau : A.X tan nước tạo dung dịch làm đỏ quì tím B Y tan nước làm quì tím hóa xanh C Liên kết X Y thuộc loại liên kết cộng hóa trị D.Số electron độc thân nguyên tử Y gấp lần nguyên tử X Câu 68: Đề thi thử THPTQG 2016 – Sở giáo dục đào tạo Vĩnh Phúc – Lần Ở trạng thái , nguyên tử nguyên tố X có electron lớp ( lớp thứ 2) Số proton có nguyên tử X : A.8 B.7 C.6 D.5 Câu 69: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Kim Liên - Lần Mức độ phân cực liên kết hóa học phân tử xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải là: A.HI, HBr, HCl B HI, HCl, HBr C HCl, HI, HBr D HCl, HBr, HI Câu 70: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Hồng Lĩnh - Lần Cấu hình lớp electron nguyên tố nhóm VIA (nhóm oxi) A ns2np5 B ns2np6 C (n-1)d10ns2np4 D ns2np4 Câu 71 : Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Hiệp Hòa - Lần Chỉ nhận xét số nhận xét sau : A.Trong nguyên tử , lớp electron có lượng thấp B Chất xúc tác làm phản ứng hóa học chuyển dịch theo chiều thuận C Các nguyên tố nhóm VIIA có số electron lớp D.Nguyên tố mà nguyên tử có electron lớp xếp vào nhóm IA Câu 72: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Hậu Lộc – Thanh Hóa - lần Hợp chất sau chứa liên kết ion ? A HCl B NH4NO3 C.AlCl3 D H2SO4 Câu 73: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Hậu Lộc – Thanh Hóa - lần Cấu hình electron sau ion Fe2+? A [Ar]3d4 4s2 B.[Ar]3d6 C [Ar]3d5 D [Ar]3d54s1 Câu 74: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Hậu Lộc – Thanh Hóa - lần Khẳng định A Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, nhiệt độ nóng chảy kim loại phân nhóm IIA giảm dần B Nguyên tắc chung để điều chế kim loại oxi hóa ion kim loại thành kim loại C Khi hai kim loại tiếp xúc với kim loại yếu bị ăn mòn điện hóa D Trong pin điện hóa điện phân catot nơi xảy khử, anot nơi xảy oxi hóa Câu 75: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Hàn Thuyên lần Trong hạt nhân nguyên tử, hạt mang điện A electron nơtron B proton electron C proton nơtron D proton Câu 76: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Hàn Thuyên lần Phân tử hợp chất phân tử không phân cực? A HCl B CO2 C NH3 D H2O Câu 77: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Hàn Thuyên lần X nguyên tố thuộc chu kì bảng tuần hoàn X tạo hợp chất khí với hidro có công thức H2X Phát biểu không A.Khí H2X có mùi đặc trưng B Ở trạng thái bản, nguyên tử X có 10 electron phân lớp p C X nguyên tố lưu huỳnh (S) D.X nguyên tố kim loại Câu 78: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Hàn Thuyên lần Trong mạng tinh thể kim loại có A.các ion dương kim loại, nguyên tử kim loại electron tự B electron tự C nguyên tử kim loại D.ion âm phi kim ion dương kim loại Câu 79: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Hàn Thuyên lần Cấu hình electron trạng thái nguyên tử 16X A 1s22s22p63s23p4 B 1s22s22p53s23p4 C 1s22s22p63s13p5 D.1s22s22p63s23p5 Câu 80: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Hàn Thuyên lần Nguyên tử X có electron cuối điền vào lớp M, trạng thái có electron độc thân Điều nhận định sau đúng? A X chu kì 4, nhóm VB B X chu kì 3, nhóm IIIA C X chu kì 3, nhóm VA D X chu kì 4, nhóm VIIB Câu 81: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Hàn Thuyên lần Dãy sau gồm chất có kiểu mạng tinh thể phân tử? A iot, nước đá, kali clorua B than chì, kim cương, silic C nước đá, naphtalen, iot D iot, naphtalen, kim cương Câu 82: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Đồng Đậu lần Các nguyên tố sau X (Z = 11) ; Y(Z = 12) ; Z(Z = 19) xếp theo chiều bán kính nguyên tử giảm dần từ trái qua phải sau : A Z,X,Y B.Y,Z,X C.Z,Y,X D.Y,X,Z Câu 83: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Đồng Đậu lần Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học , nguyên tố X có Z= 26 Vậy X thuộc nhóm ? A.VIIIA B.IIA C.VIA D.IA Câu 84: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Đồng Đậu lần Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Vị trí X bảng hệ thống tuần hoàn A X có số thứ tự 13, chu kì 3, nhóm IIIA B X có số thứ tự 14, chu kì 3, nhóm IVA C X có số thứ tự 12, chu kì 3, nhóm IIA D X có số thứ tự 15, chu kì 3, nhóm VA Câu 85: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Đồng Đậu lần Cấu hình electron phân lớp X2- 3p6 Vậy X thuộc: A Chu kì 2, nhóm VIA B Chu kì 3, nhóm VIIIA C Chu kì 3, nhóm VIA D Chu kì 2, nhóm VIIIA Câu 86: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Chuyên Vinh lần Nguyên tố X thuộc chu kì nhóm VA Tổng số hạt mang điện có nguyên tử nguyên tố X là: A B 15 C 14 D 21 Câu 87: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Chuyên Vinh lần Cho dãy chất H2O , H2, CO2, HCl, N2, O2, NH3 Số chất dãy mà phân tử có chứa liên kết công hóa trị phân cực : A B C D Câu 88: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Chuyên Sư Phạm – Lần Nguyên tố sau kim loại chuyển tiếp ? A.Al B.Na C.Cr D.Ca Câu 89: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Đặng Thai Mai Nguyên tố R có cấu hình electron nguyên tử 1s22s22p63s23p3 Công thức hợp chất với hidro công thức oxit cao R A RH R2O7 B RH2 RO3 C RH3 R2O5 D RH4 RO2 Câu 90: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Đào Duy Từ - Thái Nguyên lần Nhận xét sau không bảng tuần hoàn Menđêlêep A Trong chu kỳ, từ trái sang phải, bán kính nguyên tử giảm dần B Trong nhóm A từ xuống độ âm điện tăng dần C Cấu hình e nguyên tử nguyên tố nhóm A biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân D Các nguyên tố nhóm B kim loại Câu 91: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Diễn Châu Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Na (z=11) A [He]3s1 B [Ne]3s2 C [Ne]3s1 D [He]2s1 Câu 92: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Diễn Châu – Lần Cấu hình electron lớp nguyên tử kim loại kiềm thổ A ns2np1 B ns2np2 C ns1 D ns2 Câu 93: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Yên Định Dãy gồm chất mà phân tử có liên kết cộng hoá trị phân cực là: A HCl, O3, H2S B H2O, HF, NH3 C HF, Cl2, H2O D O2, H2O, NH3 Câu 94: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Yên Định Số nguyên tố mà nguyên tử trạng thái có phân lớp electron lớp 4s1 A B C Câu 95: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lê Quí Đôn Hình vẽ bên minh họa phân bố electron ion X2+ Vị trí X bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học A Ô số 10, chu kì 3, nhóm VIIIA hạt B Ô số 12, chu kì 2, nhóm IIA C Ô số 10, chu kì 2, nhóm VIIIA D Ô số 12, chu kì 3, nhóm IIA D electro Câu 96: Đề thi thử THPTQG 2016 – Sở giáo dục đào tạo Kiên Giang Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau: (X): 1s22s22p6 (Y): 1s22s22p63s2 (Z): 1s22s22p3 (T): 1s22s22p63s23p3 Điều khẳng định sau đúng? A X khí hiếm, Z kim loại B Chỉ có T phi kim C Z T phi kim D Y Z kim loại Câu 97: Đề thi thử THPTQG 2016 – Sở giáo dục đào tạo Kiên Giang Đăc điểm chung nguyên tử ion 18Ar ; 17Cl- ; 19K+ có cùng: A Số nơtron B Số khối C Số electron D Số proton Câu 98: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Tiên Lãng Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X 1s22s22p63s23p4 Số hiệu nguyên tử X ? A 16 B 15 C 27 D 14 Câu 99: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Tiên Lãng Cho phân tử (1) MgO ; (2) Al2O3 ; (3) SiO2 ; (4) P2O5 Độ phân cực chúng xếp theo chiều tăng dần từ trái qua phải là: A (4), (3), (2), (1) B (2), (3), (1), (4) C (3), (2), (4), (1) D (1), (2), (3), (4) Câu 100: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Tiên Lãng => nCO3 bđ = nCaCO3 + nCO2 = 0,045 mol => MM2CO3 = 116,67g => MM = 28,33 => Na2CO3 K2CO3 2H+ + CO32- -> CO2 + H2O H+ + CO32- -> HCO3,nHCl = nHCO3 + 2nCO2 = 0,06 mol => Vdd HCl = 0,06 lit =>D Câu 109: Bảo toàn điện tích : 0,1.2 + 0,3.2 = 0,4 + a => a = 0,4 mol 2HCO3- -> CO32- + CO2 + H2O => sau phản ứng có 0,1 mol Ca2+ ; 0,3 mol Mg2+ ; 0,2 mol CO32- 0,4 mol Cl=> mmuối khan = 37,4g =>A Câu 110: CH3COOH + NaOH -> CH3COONa + H2O => nNaOH = nCH3COOH = 0,2 mol => V = 0,2 lit = 200 ml =>D Câu 111: Sau cô cạn nung đến khối lượng không đổi X thì: 2HCO3- → CO32- + CO2 ↑ → O2- + CO2↑ NO3- → NO2=> chất rắn gồm : CaO , CaCl2 , Ca(NO2)2 0,2 mol Ca2+ ; 0,08 mol Cl- ; 0,5z mol O2- ; t mol NO2=> mY = 16,44 = 0,2.40 + 0,08.35,5 + 0,5z.16 + 46t (1) Lại có : Trong Y bảo toàn điện tích : 2nCa = nCl + nHCO3 + nNO3 => 2.0,2 = 0,08 + z + t (2) Từ (1) (2) => z = 0,24 mol ; t = 0,08 mol Khi cho t mol HNO3 vào X : HNO3 + HCO3 - → CO2 +H2O + NO3 Còn lại : 0,16 mol HCO3- ; 0,16 mol NO3- ; 0,2 mol Ca2+ ; 0,08 mol ClCô cạn : 2HCO3- → CO2 + CO32- ( nCO3 = ½ nHCO3 = 0,08 mol => mrắn = mCa + mCO3 + mNO3 + mCl = 25,56g =>C Câu 112: =>A Câu 113 : KOH 0,06 + HCl → KCl H2O 0,06 → a = 0,06 : 0,2 = 0,3 M => A Câu 114: Bảo toàn điện tích : 0,1.2 + 0,3.2 = 0,4 + a => a = 0,4 mol 2HCO3- -> CO32- + CO2 + H2O => sau phản ứng có 0,1 mol Ca2+ ; 0,3 mol Mg2+ ; 0,2 mol CO3 2- 0,4 mol Cl => mmuối khan = 37,4g =>A Câu 115: ,nHCl = 0,2 mol => CHCl = 0,1 mol = CH+ => pH = =>C Câu 116: D mH SO = c(gam) m = 100 − c(gam)  HO Giả sử a = 100 g   m H = 4, 694(gam) 2 Vì hỗn hợp kim loại Fe, Na lấy dư nên xảy phản ứng sau : 2K + H2SO4 →K2SO4 + H2 ↑ (1) Fe + H2SO4 →FeSO4 + H2 ↑ (2) 2H2O →2KOH + H2 ↑ (3) 2K (dư) + Theo ptpư (1),(2),(3) ta có : ∑ ∑ nn = H2 + n ⋅ ⇔ H2SO4 98 H 2O ⇒ 31 C = 760 C ⇒ + ⋅ 100 − c ( C = 24,5 Vậy nồng độ dung dịch H2SO4 dùng C% = 24,5% Câu 117: pH = -log[H+] = -log(0,01) = =>A Câu 118: NaOH + H3PO4 -> NaH2PO4 + H2O 2NaOH + H3PO4 -> Na2HPO4 + 2H2O 18 )= 4, 694 3NaOH + H3PO4 -> Na3PO4 + 3H2O Nếu có NaH2PO4 => mmuối =3m Nếu có Na2HPO4 => mmuối = 1,775m Nếu có Na3PO4 => mmuối = 1,37m Ta thấy mNaOH < mmuối < mNa3PO4 => chất rắn gồm NaOH Na3PO4 => nNa3PO4 = 0,04 mol=> nNaOH pứ = 0,12 mol => msau – mtrước = 1,22m – m = 0,04.164 – 0,12.40 => m = 8g =>A Câu 119: Do P2 phản ứng tạo nhiều kết tủa => số mol Ba2+ < số mol HCO3 => nBa2+ = m 197 mol ; nHCO3- = m 197 mol Khi đun sôi đến cạn 2HCO3- → CO2 + CO3 2- + H2O => nCO2(1) = ½ nHCO3- = m mol 197 Khi nhiệt phân : BaCO3 → BaO + CO2 => nCO2(2) = nBa2+ = => m mol 197 V1 2m = 197 = m V2 197 =>C Câu 120: ,nNaOH = 2nH2SO4 = 0,2 mol => V = 0,2 lit = 200 ml =>A Câu 121: A nOH- = nNaOH + 2nBa(OH)2 = 0,55V nH+ = 2nH2SO4 + nHNO3 = 1,2V' Dung dịch sau: pH = > [H+] = 10-3 > nH+ = 10-3(V+V') nH+ = 1,2V' - 0,55V = 10-3(V+V') => V'(1,2-10-3) = V (0,55 + 10-3) => V1 = V2 ≈ 2,17 1, −3 −10 0, 55 +10 −3 Câu 122: Phản ứng vừa đủ : nNaOH = nHCl = 0,1 mol => CM(HCl) = 1M =>A Câu 123: Bảo toàn điện tích : nNa+ + nK+ = nHCO3- + 2nCO32- + 2nSO42=> a + 0,15 = 0,1 + 0,15.2 + 2.0,05 => a = 0,35 mol => mmuối = ∑mion = 33,8g =>A Câu 124: Trong 100 ml X : nCO3 = nCO2 = 0,1 mol , mkết tủa = mBaCO3 + mBaSO4 = 43 => nSO4 = 0,1 mol Trong 200 ml X : nNH3 = nNH4 = 0,4 mol => Trong 300 ml X có : 0,3 mol CO32- ; 0,3 mol SO42- ; 0,6 mol NH4+ 0,6 mol Na+ ( BT điện ) => mmuối = 71,4g =>A Câu 125: Trong X : nH+ = 2nH2SO4 + nHCl + nHNO3 = 0,21 mol Trong Y : nOH = nNaOH + 2nBa(OH)2 = 0,4V mol Vì dung dịch sau trộn có pH = < => axit dư => nH+(Z) = (V + 0,3).10-pH = 0,21 – 0,4V => V = 0,36 lit =>B Câu 126: Bảo toàn điện tích : 3a + 0,15 = b + 0,06 ,nOH = 0,252 mol ; nBa2+ = 0,018 mol < nSO4 => kết tủa gồm 0,018 mol BaSO4 Al(OH)3 => nAl(OH)3 = 0,018 mol < 1/3nOH => có tượng hòa tan kết tủa => nAl(OH)3 = 4nAl3+ - (nOH – nH+) => nAl3+ = a = 0,03 mol => b = 0,18 mol =>D Câu 127: ,nCH3COOH = nOH = 0,15 + 0,075 = 0,225 mol => a = 0,5M =>A Câu 128: +) TH1 : Dung dịch sau có KCl KOH dư => nKCl = nHCl = x mol ; nKOH dư = 0,1 – x => mchất tan = 74,5x + 56(0,1 – x) = 6,525g => x = 0,05 mol => CM(HCl) = 0,5M Không cần xét TH HCl dư =>B Câu 129: , nNaOH = 0,5 mol > nAl(OH)3 = 0,1 mol; nAlCl3 = 0,15a mol => có tượng hòa tan kết tủa => nAl(OH)3 = 4nAlCl3 - nOH => a = =>A Câu 130: Bảo toàn điện tích : nHCO3- + nCl- = 2nCa2+ + nNa+ + 2nMg2+ => nHCO3- = 0,6 mol 2HCO3- -> CO32- + CO2 + H2O 0,6 -> 0,3 mol Cô cạn dung dịch thu muối khan gồm (Ca2+ ; Na+ ; Mg2+ ; Cl- ; CO32-) => mmuối khan = 75,2g =>C Câu 131: Bảo toàn điện tích : 2nCu2+ + nK+ = nCl- + nSO42- => 0,02.2 + 0,03 = x + 2y Có mmuối = mion = 0,02.64 + 0,03.39 + 35,5x + 96y = 5,435 => x = 0,03 ; y = 0,02 mol =>D Câu 132: Bảo toàn C : nNa2CO3 = nCO2 + nCaCO3 = 0,1 mol = y =>B Câu 133: , nKOH = 0,2V 10-3 mol , nH+ = 2nH2SO4 = 0,4V 10-3 mol > nKOH => sau phản ứng dư H+ n => [H+] = H + −n OH Vdd − 0, 4V − 0, = 2V => pH = = 0,1 2V =>D Câu 34: Sau cô cạn nung đến khối lượng không đổi X thì: 2HCO3- → CO32- + CO2 ↑ → O2- + CO2↑ NO3- → NO2=> chất rắn gồm : CaO , CaCl2 , Ca(NO2)2 0,2 mol Ca2+ ; 0,08 mol Cl- ; 0,5z mol O2- ; t mol NO2=> mY = 16,44 = 0,2.40 + 0,08.35,5 + 0,5z.16 + 46t (1) Lại có : Trong Y bảo toàn điện tích : 2nCa = nCl + nHCO3 + nNO3 => 2.0,2 = 0,08 + z + t (2) Từ (1) (2) => z = 0,24 mol ; t = 0,08 mol Khi cho t mol HNO3 vào X : HNO3 + HCO3- → CO2 +H2O + NO3Còn lại : 0,16 mol HCO3- ; 0,16 mol NO3- ; 0,2 mol Ca2+ ; 0,08 mol ClCô cạn : 2HCO3- → CO2 + CO32- ( nCO3 = ½ nHCO3 = 0,08 mol => mrắn = mCa + mCO3 + mNO3 + mCl = 25,56g =>C Câu 135: B TD T    → 0,1.2 + 0, 3.2 = 0, + a → a = 0, t0 − X → HCO3 → CO3 2− BTKL → m = 0,1.40 + 0, 3.24 + 0, 4.35, + 0, 2.60 = 37, 4(gam) − t0 2− t0 2− Chú ý : Khi đề nói nung muối khan tới khối lượng không đổi HCO3 → CO3 → O Câu 136: Na -> NaOH + H2SO4 => nNa = nNaOH = 2nH2SO4 = 0,2 mol => m = 4,6g =>B Câu 137: pH = 13 => pOH = => [OH-] = 0,1 M => nNaOH = 0,01 mol = nNa ( BT nguyên tố ) => m = 0,23g Câu 138: , dd X : nH+ = 2nH2SO4 + nHCl = 0,02 mol , dd Y : nOH = nNaOH + 2nBa(OH)2 = 0,04 mol => Trong Y : nOH – nH+ = 0,02 mol = nOH- => COH = 0,1M => pH = 13 =>A Câu 139: Bảo toàn điện tích : nH+ + 3nAl3+ = nNO3- + 2nSO4 => 3a – b = -0,06 , nOH = nKOH + 2nBa(OH)2 = 0,168 mol ; nBa2+ = 0,012 mol , mkết tủa = mBaSO4 + mAl(OH)3 => nAl(OH)3 = 0,012 mol < 1/3( nOH – nH+) => Có tượng kết tủa tan phần => nAl(OH)3 = 4nAl3+ - (nOH- - nH+) => nAl3+ = a = 0,02 => b = 0,12 =>A Câu 140: pH = 13 => nOH(dd sau) = 0,05 mol => nOH sau = 2nBa(OH)2 – (nHCl + 2nH2SO4) => nBa(OH)2 = 0,045 mol => x = 0,15 M Do nBa2+ = 0,045 > nSO4 = 0,01 mol => nBaSO4 = nSO4 = 0,01 mol => m = 2,33g =>A Câu 141: ,nOH = nKOH + 2nBa(OH)2 = 0,005 mol ,nH+ = nHCl = 0,16V.10-3 mol nHCl − nOH −3 = − 0,16V 10 − 0, 005 −3 = 10 −2 −3 50.10 + V 10 => [H+] = 10-pH = ∑V => V = 36,67 ml =>D Câu 142: pH = 13 => pOH = => [OH-] = 0,1 M => nNaOH = 0,01 mol = nNa ( BT nguyên tố ) => m = 0,23g =>A Câu 143: H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + H2O => nNaOH = 2nH2SO4 = 0,2 mol => V = 0,2 lit = 200 ml =>A Câu 144: + Ca2 +      →CaCO3: 0,04 mol (1)      →  Cl −   HCO3 −  N aO H C a (O  du H )2 du  →CaCO3: 0,05mol (2) Ca2+ : 0,08mol  Na+ : x Từ (1) (2) => E  Cl − : 2x  HCO3− : 0,1 Bảo toàn điện tích => x + 0,16 = 2x + 0,1 => x = 0,06 mol => m chất rắn = 0,05 100 + 0,06 58,5 + 0,03 111 = 11,84g => A Câu 145: , nBa2+ = 0,04 mol ; nOH = 0,32 mol => Kết tủa gồm 0,04 mol BaSO4 Al(OH)3 => nAl(OH)3 = 0,04 mol Vì 3nAl(OH)3 < (nOH – nH+) => có hòa tan kết tủa => nAl(OH)3 = 4nAl3+ - (nOH – nH+) => nAl(OH)3 = z = 0,06 mol Bảo toàn điện tích dung dịch X : nH+ + 3nAl3+ = 2nSO4 + nNO3 => nNO3 = t = 0,2 mol =>A Câu 146: Bảo toàn điện tích : 2nCu2+ + nK+ = nCl- + 2nSO4 => a + 2b = 0,7 mol mmuối = mion => 0,25.64 + 0,2.39 + 35,5a + 96b = 52,4g => a = 0,4 ; b = 0,15 mol =>A Câu 147 : Bảo toàn điện tích dung dịch: nY = 0,1 + 0,2 + 0,1 – 0,2 = 0,4 mol ‒ ‒ ‒ Đáp số cho ta hai ion Y- OH NO3 , loại OH tồn dung 2+ dịch với ion Mg mmuối = 0,1 39 + 0,2 24 + 0,1 23 + 0,2 35,5 + 0,4 62 = 42,9 g => C Câu 148: Na -> NaOH ( 0,4 mol) = 2nCO2 = 0,2 mol => phản ứng tạo 0,2 mol Na2CO3 muối axit yếu bazo mạnh => dung dịch có tính bazo => quì tím hóa xanh =>B Câu 149 : Trong 100ml X có : 0,035 mol H+ 0,01 mol SO42- , nOH- sau trung hòa = 0,035 – 0,005 = 0,03 mol => nAl(OH)3 = ( 4nAl3+ - nH+ ) = 0, 01 mol , nBaSO4 = nBa2+ = 0,05 mol => mkết tủa = 1,425g =>D Câu 150: ,nH+ = nOH=> nHNO3 + 2nH2SO4 = nNaOH + 2nBa(OH)2 => 0,2.(1 + 0,2.2) = V.(2 + 1.2) => V = 0,07 lit =>D ... thức oxit cao R2O7 (4) Dung dịch NaR tác dụng với dung dịch AgNO3 tạo kết tủa (5) Hợp chất RH tan vô hạn nước tạo dung dịch axit , axit HR axit mạnh Số nhận xét : A.4 B.3 C.2 D.1 Câu 165: Đề thi