BỘ đề THI CHỌN đội TUYỂN HSG QUỐC GIA môn hóa 2016-2017

BỘ đề THI CHỌN đội TUYỂN HSG QUỐC GIA môn hóa 2016-2017 BỘ đề THI CHỌN đội TUYỂN HSG QUỐC GIA môn hóa 2016-2017 BỘ đề THI CHỌN đội TUYỂN HSG QUỐC GIA môn hóa 2016-2017 BỘ đề THI CHỌN đội TUYỂN HSG QUỐC GIA môn hóa 2016-2017 BỘ đề THI CHỌN đội TUYỂN HSG QUỐC GIA môn hóa 2016-2017 BỘ đề THI CHỌN đội TUYỂN HSG QUỐC GIA môn hóa 2016-2017 BỘ đề THI CHỌN đội TUYỂN HSG QUỐC GIA môn hóa 2016-2017 BỘ đề THI CHỌN đội TUYỂN HSG QUỐC GIA môn hóa 2016-2017 BỘ đề THI CHỌN đội TUYỂN HSG QUỐC GIA môn hóa 2016-2017

(Thời gian: 180 phút không kể giao đề)

Ngày thi: 22/10/2015

Cho: T(K) = t0(C) + 273; R = 8,314J.mol-1.K-1= 0,082atm.L.mol-1.K-1;

Câu 1 (4,0 điểm)

1 Bằng thực nghiệm người ta đã xác định được giá trị momen lưỡng cực của phân tử H2O là

1,85D, góc liên kết HOH là 104,50và độ dài liên kết O – H là 0,0957 nm.

Hãy xác định độ ion của liên kết O – H trong phân tử nước với giả thiết rằng momen tạo ra do 2 cặp electron hóa trị không tham gia liên kết của oxi được bỏ qua.

b, Tính G0 tạo thành của HgO(r) ở 5000C.

c, Tính lượng nhỏ nhất m0(gam) của HgO(r) cần lấy để tiến hành thí nghiệm này.

Cho: Hg = 200,6; O = 16.

Câu 2 (4,0 điểm)

Khi nung nóng đến nhiệt độ cao PCl5bị phân li theo phương trình

PCl5(k)  PCl3(k) + Cl2(k)

1 Cho m gam PCl5vào một bình kín dung tích không đổi là V lít, đun nóng bình đến nhiệt độ T

(K) để xảy ra phản ứng phân li PCl5 Sau khi đạt tới cân bằng áp suất khí trong bình bằng p Hãy

thiết lập biểu thức của Kp theo độ phân li  và áp suất p Thiết lập biểu thức của Kc theo , m, V.

2 Trong thí nghiệm 1 thực hiện ở nhiệt độ T1người ta cho 83,4 gam PCl5vào bình kín dung tích

không đổi là V1 lít Sau khi đạt tới cân bằng đo được áp suất bằng 2,70 atm Hỗn hợp khí trong

bình có tỉ khối so với hiđro bằng 69,5 Tính  và Kp.

3 Trong thí nghiệm 2 giữ nguyên lượng PCl5và nhiệt độ như ở thí nghiệm 1 nhưng thay bình có

dung tích không đổi là V2lít thì đo được áp suất cân bằng là 0,5 atm Tính tỉ số 2

1

V V

4 Trong thí nghiệm 3 giữ nguyên lượng PCl5và dung tích bình V1như ở thí nghiệm 1 nhưng hạ

nhiệt độ của bình đến T3= 0,9 T1thì đo được áp suất cân bằng là 1,944 atm Tính Kp và  Từ đó

cho biết phản ứng phân li PCl5thu nhiệt hay phát nhiệt.

Cho: Cl = 35,5 ; P = 31,0 ; Các khí đều là khí lí tưởng.

Câu 3 (4,0 điểm)

1 So sánh pH của các dung dịch 0,1 M của các chất sau đây:

NaHCO3; NaHSO3; NaHS và NaHC2O4.

3 Để hoà tan hoàn toàn 2.10-3mol AgCl trong 100 ml dung dịch NH3 thì nồng độ tối thiểu của

NH3phải bằng bao nhiêu? Sau khi hoà tan xong người ta axit hoá dung dịch bằng HNO3thì thấy

có kết tủa AgCl xuất hiện trở lại Coi thể tích dung dịch khi pha trộn thay đổi không đáng kể Tính pH phải thiết lập để có ít nhất 99,9% AgCl kết tủa trở lại.

Cho: pKs(AgCl) = 9,7 ; lg  Ag(NH3)2+= 7,24 ;

4

9, 24

NH

pK 

a, Cho biết thành phần hoá học của kết tủa A và dung dịch B.

b, Tính nồng độ các ion trong dung dịch B (không kể sự thuỷ phân của các ion, coi thể tích dung

dịch không thay đổi khi thêm Pb(NO3)2).

c, Nhận biết các chất có trong kết tủa A bằng phương pháp hoá học, viết các phương trình phản

ứng (nếu có).

Cho: pK axit: H2S pK1= 7,00, pK2= 12,90 ; HSO4-pK=2,00

Tích số tan: PbS = 10-26; PbSO4= 10-7,8; PbI2= 10-7,6.

Câu 5 (4,0 điểm)

1 Thiết lập một pin nồng độ sau ở 250C:

Pt, H2(1,0 atm)  CH3COONa 0,1 M  HCl 0,01M  H2(1,0 atm), Pt

Sức điện động của pin là 0,4058 V Tính hằng số bazơ (Kb) của CH3COO-.

2 Chuẩn độ 25,00 ml dung dịch H3PO4dùng metyl da cam làm chỉ thị (pT = 4,4) hết 13,64 ml dung dịch NaOH 0,0100 M Nếu chuẩn độ 20,00 ml dung dịch H3PO4này đến đổi màu

phenolphtalein (pT = 10,00) thì hết bao nhiêu ml dung dịch NaOH nói trên.

là phản ứng bậc một đối với cả A và B, với hằng số tốc độ k = 1.10-2mol-1.l.s-1.

Tính nồng độ còn lại của A sau 100 giây, biết nồng độ ban đầu của mỗi chất đều bằng 0,10 M.

4 Tại sao khi pha dung dịch SnCl2phải pha trong môi trường HCl và để bảo vệ dung dịch của nó phải cho thêm vào đó ít hạt Sn.

………… HẾT…………

 Thí sinh không được sử dụng tài liệu;

 Giám thị không giải thích gì thêm.

Họ và tên………Số báo danh:……….

(Thời gian: 180 phút không kể giao đề)

Ngày thi: 22/10/2015

Cho: T(K) = t0(C) + 273; R = 8,314J.mol-1.K-1= 0,082atm.L.mol-1.K-1;

Câu 1 (4,0 điểm)

1 Bằng thực nghiệm người ta đã xác định được giá trị momen lưỡng cực của phân tử H2O là

1,85D, góc liên kết HOH là 104,50và độ dài liên kết O – H là 0,0957 nm.

Hãy xác định độ ion của liên kết O – H trong phân tử nước với giả thiết rằng momen tạo ra do 2 cặp electron hóa trị không tham gia liên kết của oxi được bỏ qua.

b, Tính G0 tạo thành của HgO(r) ở 5000C.

c, Tính lượng nhỏ nhất m0(gam) của HgO(r) cần lấy để tiến hành thí nghiệm này.

Cho: Hg = 200,6; O = 16.

Câu 2 (4,0 điểm)

Khi nung nóng đến nhiệt độ cao PCl5bị phân li theo phương trình

PCl5(k)  PCl3(k) + Cl2(k)

1 Cho m gam PCl5vào một bình kín dung tích không đổi là V lít, đun nóng bình đến nhiệt độ T

(K) để xảy ra phản ứng phân li PCl5 Sau khi đạt tới cân bằng áp suất khí trong bình bằng p Hãy

thiết lập biểu thức của Kp theo độ phân li  và áp suất p Thiết lập biểu thức của Kc theo , m, V.

2 Trong thí nghiệm 1 thực hiện ở nhiệt độ T1người ta cho 83,4 gam PCl5vào bình kín dung tích

không đổi là V1 lít Sau khi đạt tới cân bằng đo được áp suất bằng 2,70 atm Hỗn hợp khí trong

bình có tỉ khối so với hiđro bằng 69,5 Tính  và Kp.

3 Trong thí nghiệm 2 giữ nguyên lượng PCl5và nhiệt độ như ở thí nghiệm 1 nhưng thay bình có

dung tích không đổi là V2lít thì đo được áp suất cân bằng là 0,5 atm Tính tỉ số 2

1

V V

4 Trong thí nghiệm 3 giữ nguyên lượng PCl5và dung tích bình V1như ở thí nghiệm 1 nhưng hạ

nhiệt độ của bình đến T3= 0,9 T1thì đo được áp suất cân bằng là 1,944 atm Tính Kp và  Từ đó

cho biết phản ứng phân li PCl5thu nhiệt hay phát nhiệt.

Cho: Cl = 35,5 ; P = 31,0 ; Các khí đều là khí lí tưởng.

Câu 3 (4,0 điểm)

1 So sánh pH của các dung dịch 0,1 M của các chất sau đây:

NaHCO3; NaHSO3; NaHS và NaHC2O4.

3 Để hoà tan hoàn toàn 2.10-3mol AgCl trong 100 ml dung dịch NH3 thì nồng độ tối thiểu của

NH3phải bằng bao nhiêu? Sau khi hoà tan xong người ta axit hoá dung dịch bằng HNO3thì thấy

có kết tủa AgCl xuất hiện trở lại Coi thể tích dung dịch khi pha trộn thay đổi không đáng kể Tính pH phải thiết lập để có ít nhất 99,9% AgCl kết tủa trở lại.

Cho: pKs(AgCl) = 9,7 ; lg  Ag(NH3)2+= 7,24 ;

4

9, 24

NH

pK 

a, Cho biết thành phần hoá học của kết tủa A và dung dịch B.

b, Tính nồng độ các ion trong dung dịch B (không kể sự thuỷ phân của các ion, coi thể tích dung

dịch không thay đổi khi thêm Pb(NO3)2).

c, Nhận biết các chất có trong kết tủa A bằng phương pháp hoá học, viết các phương trình phản

ứng (nếu có).

Cho: pK axit: H2S pK1= 7,00, pK2= 12,90 ; HSO4-pK=2,00

Tích số tan: PbS = 10-26; PbSO4= 10-7,8; PbI2= 10-7,6.

Câu 5 (4,0 điểm)

1 Thiết lập một pin nồng độ sau ở 250C:

Pt, H2(1,0 atm)  CH3COONa 0,1 M  HCl 0,01M  H2(1,0 atm), Pt

Sức điện động của pin là 0,4058 V Tính hằng số bazơ (Kb) của CH3COO-.

2 Chuẩn độ 25,00 ml dung dịch H3PO4dùng metyl da cam làm chỉ thị (pT = 4,4) hết 13,64 ml dung dịch NaOH 0,0100 M Nếu chuẩn độ 20,00 ml dung dịch H3PO4này đến đổi màu

phenolphtalein (pT = 10,00) thì hết bao nhiêu ml dung dịch NaOH nói trên.

là phản ứng bậc một đối với cả A và B, với hằng số tốc độ k = 1.10-2mol-1.l.s-1.

Tính nồng độ còn lại của A sau 100 giây, biết nồng độ ban đầu của mỗi chất đều bằng 0,10 M.

4 Tại sao khi pha dung dịch SnCl2phải pha trong môi trường HCl và để bảo vệ dung dịch của nó phải cho thêm vào đó ít hạt Sn.

………… HẾT…………

 Thí sinh không được sử dụng tài liệu;

 Giám thị không giải thích gì thêm.

Họ và tên………Số báo danh:……….

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

TỈNH ĐẮK LẮK

KỲ THI CHỌN ĐỘI TUYỂN HỌC SINH GIỎI

DỰ THI QUỐC GIA NĂM HỌC 2014-2015

1 (1,75đ) A và B có công thức C5H10nên chúng có thể là anken hoặc xicloankan A, B

không phản ứng với Cl2trong tối và lạnh nên A, B là các xicloankan.

A tác dụng với Cl2(ánh sáng) cho một monoclo duy nhất nên A là xiclopentan.

c) HOCH2(CHOH)4CH=OHBrO HOCH2(CHOH)4COOH H

M

3 (1,75 đ)

a) CH3-CHBr-CH2-CH3+ KOH  X + Y + ZC H OH, t 2 5 0X: CH2=CH-CH2-CH3

C=C

H H

b) Sản phẩm chính ưu tiên tạo ra anken có độ bền lớn hơn ( Csp 2ở nối đôi lk với

nhiều nhóm R đẩy e) Do đó:

X: là sản phẩm phụ, Z là sản phẩm chính vì dạng trans bền hơn dạng cis do 2 nhóm

CH3- ở xa nhau nên ổn định hơn (tương tác đẩy e kém hơn) (0,5đ)

c) Nếu thay C2H5OH bằng (CH3)2CHOH thì % của X tăng, % Y, Z giảm, do sự án ngữ không gian của nhóm (CH3)2CHO-tao sự khó khăn khi tách H ở C bậc 2, ưu thế

tách ở C bậc 1 (0,5đ)

0,75

0,5 0,5

- A không phản ứng với phenyl hiđrazin chứng tỏ A không có nhóm cacbonyl A phản

ứng với (CH3COO)4Pb nên A có 2 nhóm –OH liên kết với 2 nguyên tử cacbon liên tiếp

nhau.(0,5đ)

- A phản ứng với anhiđrit axetic tạo thành hợp chất C7H13O(OCOCH3), chứng tỏ A có

1 nhóm –OH được este hóa, nên trong 2 nhóm –OH phải có 1 nhóm –OH bậc 3 (0,5đ)

- C khử được dung dịch Felling và có phản ứng iođofom nên C có 1 nhóm –COCH3và

một nhóm –CHO.(0,5đ)

- Sự tạo thành muối của axit ađipic chứng tỏ C có mạch cacbon không phân nhánh.

CTCT của C là CH3CO(CH2)4CHO.(0,5đ)

CTCT của A là (2 nhóm –OH ở vị trí cis): (0,5đ)

0,5

0,5 0,5 0,5 0,5

Câu 3

(3,0 đ)

1 (1,0 đ)

- Khối lượng chất rắn giảm chính là khối lượng oxi phản ứng.

- Áp dụng ĐLBTKL tính được khối lượng CO2= 3,96 gam

- A có k = 2 và mạch hở nên A có 2 lk đôi C=C hoặc 1 lk ba (lk ba không thỏa mãn)

B, D tham gia phản ứng iđofom nên B, D có nhóm CH3-CO- Lượng kết tủa từ B gấp 2

lần từ D nên B có 2 nhóm CH3-CO-, còn D có 1 nhóm CH3-CO- (dạng CH3

- Khi xử lí peptit bằng tripsin thì được hỗn hợp tripeptit  hexapeptit trong đó amino

axit thứ ba phải là Arg.(0,25 đ)

- Khi hóa giải bằng chimotripsin thì được các đipeptit  amino axit thứ hai và thứ tư

phải là Tyr.(0,25 đ)

- Khi thủy phân hoàn toàn peptit được 5 amino axit là Gly, Ala, Arg, Leu, Tyr 

amino axit thứ năm là Leu.(0,25 đ)

Vậy cấu tạo của hexapeptit là: Gly-Tyr-Arg-Tyr-Leu-Ala.(0,5 đ)

NaIO4O

CH2OH

OH

OH O O

O

CH2OH

O O

O

CH2OH

O O

CH=O CH=O (n+4)

n-2

+ 3HCOOH + (n+4)NaIO + HCHO

0,75

2 (2,0 đ)

a) Tính axit được đánh giá bởi sự dễ dàng phân li protone của nhóm –OH Khả năng

này thuận lợi khi có các hiệu ứng kéo electron (–I hoặc –C) nằm kề nhóm –OH Ở A

vừa có hiệu ứng liên hợp (–C) và hiệu ứng cảm ứng (–I) ; ở B chỉ có hiệu ứng (–I).

Tính axit của (A) > (B).

b) Liên kết hyđro làm tăng điểm sôi Chất C có liên kết hyđro nội phân tử, B có liên kết

hyđro liên phân tử nên nhiệt độ sôi của (C) bé hơn nhiệt độ sôi của (B) (C) có độ tan

trong dung môi không phân cực lớn hơn (B).

c) (A), (B) đều có 2 tâm bất đối, hai nhóm thế có thể nằm ở 2 phía khác nhau của vòng

xiclohexen và chúng có thể tồn tại 4 đồng phân lập thể (C) có 4 tâm bất đối có 16 đồng