De kiem tra tron bo lop 9

MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT (BÀI 1) HÓA HỌC LỚP ( Thời gian làm 45 phút ) Cấu trúc : Hiểu 30%, biết 30%, vận dụng 40 % Hình thức : tự luận 100% Nội dung /mức độ Biết TN KQ TL Tính chất hố học oxit Tính chất hố học oxit Số câu Điểm Tính chất hóa học axit Số câu Điểm Một số oxit, axit quan trọng Số câu Điểm Tổng 1,5 Tính chất hóa học số axit quan trọng 1,5 Hiểu TN TL KQ Rèn kĩ viết PTHH dựa vào tính chất 1,5 Rèn kĩ viết PTHH dựa vào tính chất 1,5 Vận dụng Trọng số TN TL KQ Vận dụng tính chất vào tập tính tốn 2,5 Vận dụng tính chất vào tập tính tốn 5,5 1,5 1,5 2 10 ĐỀ KIỂM TRA TIẾT TUẦN (BÀI 1) Mơn : hóa học lớp Thời gian : 45 phút Điểm Lời phê thầy cô giáo Đề Câu : Cho sau : CaO, SO2 , HCl ,NaOH , P2O5 , H2S , Na2O , Ca(OH)2 Hãy cho biết chất thuộc oxit bazơ , oxit axit , bazơ , axit , muối Câu :hoàn thành sơ đồ phản ứng sau : (1) ( 2) ( 3) ( 4) S → SO2 → SO3 → H2SO4 → MgSO4 Câu : Viết PTHH xảy cho chất sau : MgO , Fe , Cu(OH)2 tác dụng với dung dịch HCl Câu : Hòa tan gam CuO hồn tồn vào 200 (g) d2 HCl a) Tính khối lượng muối thu b) Tính nơng độ phần trăm dung dịch HCl cần dùng Bài làm ĐÁP ÁN HÓA TUẦN (BÀI 1) Câu (3 điểm) (3 điểm) (1,5 điểm) (2,5 điểm) Nội dung - Oxit bazơ : CaO , Na2O - Oxit axit :SO2 , P2O5 - Axit : HCl , H2S - Bazơ : NaOH, Ca(OH)2 t 1) S + O2 → SO2 O 2) 2SO2 + O2 t,V  → 2SO3 3) SO3 + H2O  → H2SO4 4) Mg + H2SO4  → MgSO4 + H2 MgO + 2HCl  → MgCl2 H2O Fe + 2HCl  → FeCl2 + H2 Cu(OH)2 + 2HCl  → CuCl2 + 2H2O a) PTHH : CuO + 2HCl  → CuCl2 + H2O (1) o = 0,1(mol ) 80 = nCuO = 0,1(mol ) - nCuO = - nCuCl - mCuCl = 0,1.135 = 13,5( g ) c) nHCl = 2nCuO = 0,2 (mol) mHCl = 0,2 36,5 = 7,3 (g) C% = 7,3 100% = 3,65% 200 Chú ý : - Khơng cân PTHH trừ 1/3 số điểm phương trình - HS làm cách khác cho điểm tối đa Điểm 0,75 0,75 0,75 0,75 0,75 0,75 0,75 0,75 0,5 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,5 MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT (BÀI 2) HÓA HỌC LỚP ( Thời gian làm 45 phút ) Cấu trúc : Hiểu 30%, biết 30%, vận dụng 40 % Hình thức : tự luận 100% Nội dung /mức độ Tính chất hố học bazơ Số câu Điểm Tính chất hóa học muối Số câu Điểm Một số bazơ, muối quan trọng Số câu Điểm Tổng Biết TN KQ Hiểu Vận dụng TL TN TL TN TL KQ KQ Tính chất hố Rèn kĩ Vận dụng học bazơ viết tính chất PTHH vào tập dựa vào tính tốn tính chất 1 1,5 1,5 1,5 Tính chất hố Rèn kĩ Vận dụng học muối viết tính chất PTHH vào tập dựa vào tính tốn tính chất 1 1,5 1,5 1,5 Tính chất hóa học số bazơ quan trọng 1 2 3 Trọng số 4,5 4,5 1,5 10 ĐỀ KIỂM TRA TIÉT TUẦN 11 (BÀI ) Mơn : hóa học lớp Thời gian : tiết Họ tên : ………………………………Lớp …Trường THCS Bác Sơn Điểm Lời phê thầy cô giáo Đề Câu : Có dung dịch muối sau : Mg(NO3)2 , CuCl2 Hãy cho biết muối tác dụng với : a) Dung dịch NaOH ; b) Dung dịch HCl ; c) Dung dịch AgNO3 Viết phương trình hố học xảy ( có ) Câu : Viết phương trình hóa học cho nhũng chuyển đổi sau : (1) ( 2) ( 3) ( 4) (5) Fe(OH)2 → FeSO4 → FeCl2 → Fe(NO3)2 → Fe(OH)2 → FeO (6) → Fe Câu : Trình bày phương pháp hóa học nhận biết dung dịch đựng lọ nhãn sau : HCl , NaOH , Na2SO4 , NaCl Câu : Trộn dung dịch có hồ tan 19 gam MgCl2 với dung dịch NaOH Lọc hỗn hợp chất sau phản ứng , kết tủa nước lọc Nung kết tủa đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn a) Viết phương trình hố học xảy b) Tính m c) Tính khối lượng chất tan có nước lọc ( Mg = 24 , Cl = 35,5 , Na = 23 , O = 16 , H = ) ĐÁP ÁN MƠN HỐ HỌC LỚP TUẦN 11 (BÀI ) Câu (3 điểm) (3 điểm) Nội dung a) Tác dụng với NaOH : Mg(NO3)2,CuCl2 Mg(NO3)2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaNO3 CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl b) Tác dụng với dd HCl : Khơng có c) Tác dụng với dd AgNO3 : CuCl2 2AgNO3 + CuCl2 → 2AgCl + Cu(NO3)2 1) Fe(OH)2 + H2SO4 → FeSO4 + H2O 2) FeSO4 + BaCl2 → FeCl2 + BaSO4 3) FeCl2 + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2AgCl 4) Fe(NO3)2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaNO3 t 5) Fe(OH)2 → FeO + H2O t 6) FeO + H2 → Fe + H2O - Thử mẫu thử quỳ tím : + Quỳ tím hóa đỏ dd HCl + Quỳ tím hóa xanh dd NaOH + Không tượng : Na2SO4 , NaCl - Cho dd BaCl2 vào mẫu thử cịn lại : + Có kết tủa trắng dd Na2SO4 : BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + NaCl + Không tượng NaCl a) PTHH : MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl (1) t Mg(OH)2 → MgO + H2O (2) o o (2 điểm) (3 điểm) o 19 = 0,2(mol ) 95 Theo (1),(2) : nMgO = nMgCl2 = 0,2 (mol) b) Ta có : n MgCl = mMgO = 0,2 40 = (g) c) Theo (1) nNaCl = n MgCl = 0,4 (mol) mNaCl = 0,4 36,5 = 14,6 (g) Chỳ ý : Học sinh làm cách khác cho điểm tối đa Điểm 0,25 0,25 0,25 0,75 0,25 0,25 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 0,5 0,5 MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I (BÀI 3) HÓA HỌC LỚP ( Thời gian làm 45 phút ) Cấu trúc : Hiểu 30%, biết 30%, vận dụng 40 % Hình thức : Tự luận 100% Nội dung /mức độ Tính chất hóa học oxit Số câu Điểm Tính chất hóa học axit Số câu Điểm Tinh chất hóa học bazơ Số câu Điểm Tính chất hóa học muối Số câu Điểm Tổng Biết TN KQ Hiểu Vận dụng TL TN TL TN TL KQ KQ Tính chất hoá Rèn kĩ Vận dụng học oxit viết tính chất PTHH vào tập dựa vào tính tốn tính chất 1 1,5 1,5 1,5 Tính chất hoá Rèn kĩ Vận dụng học axit viết tính chất PTHH vào tập dựa vào tính tốn tính chất 1 1,5 1,5 1,5 Tính chất hóa học số bazơ quan trọng 1 Vận dụng tính chất vào tập tính tốn 2 3 Trọng số 4,5 4,5 1,5 10 ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I (BÀI 3) Mơn : hóa học lớp Thời gian : 45 phút Điểm Lời phê thầy cô giáo Câu : Viết PTHH xảy cho chất sau : MgO , Fe , Cu(OH)2 tác dụng với dung dịch HCl Câu : Viết phương trình hóa học chpo nhũng chuyển đổi sau : (1) ( 2) ( 3) ( 4) (5) Fe(OH)2 → FeSO4 → FeCl2 → Fe(NO3)2 → Fe(OH)2 → FeO (6) → Fe Câu : Trình bày phương pháp hóa học nhận biết dung dịch đựng lọ nhãn sau : HCl , NaOH , Na2SO4 , NaCl Câu : Trộn dung dịch có hoà tan 19 gam MgCl2 với dung dịch NaOH Lọc hỗn hợp chất sau phản ứng , kết tủa nước lọc Nung kết tủa đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn d) Viết phương trình hố học xảy e) Tính m f) Tính khối lượng chất tan có nước lọc ( Mg = 24 , Cl = 35,5 , Na = 23 , O = 16 , H = ) ĐÁP ÁN MƠN HỐ HỌC LỚP HỌC KỲ I (BÀI 3) Câu (1,5 điểm) (3 điểm) Nội dung Viết PTHH xảy cho chất sau : MgO + 2HCl → MgCl2 H2O Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O 1) Fe(OH)2 + H2SO4 → FeSO4 + H2O 2) FeSO4 + BaCl2 → FeCl2 + BaSO4 3) FeCl2 + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2AgCl 4) Fe(NO3)2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaNO3 t 5) Fe(OH)2 → FeO + H2O t 6) FeO + H2 → Fe + H2O - Thử mẫu thử quỳ tím : + Quỳ tím hóa đỏ dd HCl + Quỳ tím hóa xanh dd NaOH + Không tượng : Na2SO4 , NaCl - Cho dd BaCl2 vào mẫu thử cịn lại : + Có kết tủa trắng dd Na2SO4 : BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + NaCl + Không tượng NaCl a) PTHH : MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl (1) t Mg(OH)2 → MgO + H2O (2) o o (2,5 điểm) (3 điểm) o 19 = 0,2(mol ) 95 Theo (1),(2) : nMgO = nMgCl2 = 0,2 (mol) b) Ta có : n MgCl = mMgO = 0,2 40 = (g) c) Theo (1) nNaCl = n MgCl = 0,4 (mol) mNaCl = 0,4 36,5 = 14,6 (g) Điểm 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,25 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 0,5 0,5 MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT (BÀI 4) HÓA HỌC LỚP ( Thời gian làm 45 phút ) Cấu trúc : Hiểu 30%, biết 30%, vận dụng 40 % Hình thức : Tự luận 100% Nội dung /mức độ Biết TN KQ TL Công thức cấu tạo Viết cơng thức cấu tạo Số câu Điểm Tính chất hóa học metan Số câu Điểm Tinh chất hóa học etilen Số câu Điểm Tính chất hóa học axetilen Số câu Điểm Tổng Tính chất hố học 0,5 Tính chất hóa học axetilen 0,5 3 Hiểu Vận dụng TN TL TN TL KQ KQ Rèn kĩ viết CTCT 1 Rèn kĩ viết PTHH dựa vào tính chất 1,5 Vận dụng tính chất etilen vào tập Rèn kĩ Vận dụng viết tính chất PTHH vào tập 1 0,5 3 Trọng số 1,5 2,5 3 10 ĐỀ KIỂM TRA TIẾT TUẦN 27 (BÀI 4) Mơn : hóa học lớp Thời gian : tiết Họ tên : ………………………………Lớp …Trường THCS Bắc Sơn Điểm Lời phê thầy cô giáo Đề Câu : Viết công thức cấu tạo có chất có cơng thức phân tử sau : CH4 , C2H2 , C3H7Cl , C3H6 Câu : Hồn thành phương trình hóa học theo sơ đồ phản ứng sau : 1) CaC2 +………  → Ca(OH)2 + …… ,t 2) C2H2 + ……… Pd  → C2H4 Ni ,t 3) C2H4 + ……… → C2H6 as 4) C2H6 + …… → C2H5Cl + ……… Câu : Trình bày phương pháp hóa học nhận biết khí đựng lọ riêng biệt sau : CO2 , CH4 , C2H4 Câu : Để đốt cháy 4,48 lít khí etilen cần phải dùng : a) Bao nhiêu lít khí oxi ? b) Bao nhiêu lít khơng khí chứa 20% thể tích khí oxi ? c) Tính khối lượng thể tích nước thu (biết d H O = 1g/ml) Các khí đo đktc (H= , O = 16) Bài làm ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… ……………………… 0 ĐÁP ÁN HÓA TUẦN 27 (BÀI 4) Câu (3 điểm) Nội dung H - CH4 : H–C–H Điểm 0,5 H - C2H2 : CH ≡ CH - C3H7Cl : CH3 – CH2 – CH2 – Cl CH3 – CHCl – CH3 - C3H6 : CH2 = CH – CH3 CH2 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 (2 điểm) CH2 – CH2 1) CaC2 + 2H2O  → Ca(OH)2 + C2H2 Pd ,t 2) C2H2 + H2 → C2H4 ,t 3) C2H4 + H2 Ni → C2H6 as 4) C2H6 + Cl2 → C2H5Cl + HCl - Dẫn hỗn hợp khí qua nước vôi : + Nước vôi vẩn đục khí CO2 : CO2 + Ca(OH)2  → CaCO3 + H2O + Không tượng : CH4 , C2H4 - Dẫn hai khí cịn lại qua dung dịch brom : + Làm màu dung dịch brom C2H4 C2H4 + Br2  → C2H4Br2 - Không tượng CH4 t a) PTHH : C2H4 + 2O2 → 2CO2 + 2H2O Theo PTHH : VO = 2VC H = 4,48.2 = 8,96(l ) b) Vkk = 5VO = 8,96.5 = 44,8(l ) 0 (2 điểm) (3 điểm) o 2 4,48 c) Ta có : nC2 H = 22,4 = 0,2(mol ) n H 2O = 2nC2 H = 0,2.2 = 0,4(mol ) Theo PTHH : m H 2O = 0,4.18 = 7,2( g ) V H 2O = 7,2ml Chỳ ý : - Khụng cân PTHH trừ 1/3 số điểm phương trỡnh - HS làm cách khác cho điểm tối đa 0,5 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0.25 0,25 0,5 0,5 0,75 0,5 0,25 0,25 0,25 MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT (B ÀI 5) HÓA HỌC LỚP ( Thời gian làm 45 phút ) Cấu trúc : Hiểu 30%, biết 30%, vận dụng 40 % Hình thức : tự luận 80% 20% trắc nghiệm Nội dung /mức độ Biết TN KQ Công thức cấu tạo axit axetic, rược etylic Số câu Điểm Tính chất hóa học axit axetic Số câu Điểm Tinh chất hóa học rượu etylic Hiểu TN TL KQ TL Vận dụng TN TL KQ Trọng số Viết công thức cấu tạo 1 1 0,5 Số câu Điểm 0,5 Mối quan hệ axit axetic rượu etylic Số câu Điểm Tổng 1 Rèn kĩ viết PTHH dựa vào tính chất 1 1,5 4 Rèn kĩ viết PTHH Vận dụng tính chất rượu etylic vào tập 2 2,5 Vận dụng tính chất vào tập 1 1,5 2 2 2 3,5 10 ĐỀ KIỂM TRA TIẾT TUẦN 32 (BÀI 5) Mơn : hóa học lớp Thời gian : tiết (tiết 57) Họ tên : ……………………………Lớp …Trường THCS Bắc Sơn Điểm Lời phê thầy cô giáo Đề I Trắc nghiệm : ( điểm ) Câu : Chất làm màu brom lỏng : a Etilen b Metan c Axetilen d Benzen Câu : Năng suất toả nhiệt nhiên liệu cao : a Rắn b lỏng c khí d Rắn khí Câu : Để dập tắt xăng dầu cháy người ta làm sau : a Phun nước vào lửa b Dùng chăn ướt trùm lên lửa c Phủ cát vào lửa d Phun dầu vào lửa Câu : Ancol etylic phản ứng với natri : a Trong phân tử có nguyên tử oxi b Trong phân tử có nguyên tử hiđro nguyên tử oxi c Trong phân tử có nguyên tử cacbon, hiđro oxi d Trong phân tử có nhóm – OH Câu : Chất lỏng làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ : a H2O b C2H5OH c CH3COOH d C6H6 Câu : Chon chất thích hợp điền vào chỗ trống : a CH3COOH + ……  → CH3COONa + H2O b …………… + Na2CO3  → CH3COONa + H2O + …… II Tự luận : ( điểm) Câu : Viết công thức cấu tạo ancol etylic axit axetic Câu 2: Cho chất sau : Na,CuO, Zn Hãy cho biết chất tác dụng với : a Ancol etylic b Axit axetic Viết phương trình phản ứng xảy Câu : Trình bày phương pháp hóa học nhận biết chất lỏng riêng biệt sau : ancol etylic , nước , axit axetic Câu : Đốt cháy hoàn toàn 9,2 gam ancol etylic a Tính thể tích khí CO2 tạo (ở đktc) b Đun nóng lượng ancol etylic với 9gam axit axetic có H2SO4 làm chất xúc tác Tính khối lượng este thu ĐÁP ÁN HÓA TUẦN 32 (BÀI 5) Câu I (2 điểm) II (8 điểm) Nội dung Điểm 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 Câu : d Câu : c Câu : c Câu : d Câu : c Câu : a) NaOH b) CH3COOH , CO2 1) (1 điểm) ancol etylic: CH3 – CH2 – OH axit axetic : CH3- COOH 0,5 0,5 2) (2,5 điểm) a) Chất tác dụng với Ancol etylic : Na 2C2H5OH + 2Na  → 2C2H5ONa + H2 b) Chất tác dụng với Axit axetic : Na, CuO, Zn 2CH3COOH + 2Na  → 2CH3COONa + H2 2CH3COOH + CuO  → (CH3COO)2Cu + H2O 2CH3COOH + Zn  → (CH3COO)2Zn + H2 3) (1,5 điểm) Nhận biết axit quỳ tím ( quỳ tím hóa đỏ ) - Nhận biết rượu phản ứng cháy → 2CO2 + 3H2O C2H5OH + 3O2  Chất lại nước 4) (3 điểm ) a) PTHH : C2H6O + 3O2 2CO2 + 3H2O (1) 9,2 = 0,2(mol ) 46 = 2nC2 H 6O = 0,4mol Ta có : nC H OH = Theo (1) : nCO2 ,t b) PTHH : C2H5OH + CH3COOH HSO,đ → CH3COOC2H5+ H2O (2) Theo (2) : 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 VCO2 = 0,4.22,4 = 8,96(l ) - nCH COOH = 0,25 0,5 0,25 0,5 0,5 0,5 o = 0,15(mol ) , suy lượng rượu dư , 60 nCH 3COOC2 H = nCH 3COOH = 0,15( mol ) mCH 3COOC2 H = 0,15.88 = 13,2 gam 0,25 0,25 0,5 MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II (B ÀI 6) HÓA HỌC LỚP ( Thời gian làm 45 phút ) Cấu trúc : Hiểu 30%, biết 30%, vận dụng 40 % Hình thức : tự luận 100% Nội dung /mức độ Phi kim, mối quan hệ chất vô Số câu Điểm Hiđrocacbon Biết TN KQ Hiểu TN TL KQ TL Tính chất hóa học phi kim 1 Số câu Điểm Dẫn xuất hiđrocacbon Số câu Điểm Tổng 2 Vận dụng Trọng số TN TL KQ Rèn kĩ viết PTHH 2 Ph ân bi Vận dụng ệt hiđro tính chất caccon vào tập 1 1 Vận Vận dụng dụng tính tính chất chất để vào tập làm tập 1 2 2 10 ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ II (B ÀI 6) Mơn : hóa học lớp Thời gian : 45 phút Họ tên : ………………………………… Lớp …Trường THCS Bắc Sơn Điểm Lời phê thầy cô giáo Đề Câu : Viết công thức cấu tạo chất có cơng thức phân tử sau : C2H6O, C4H10 Câu : Hoàn thành phơng trình hóa học theo sơ đồ sau : 1) Cl2 + …… → HCl t 2) CaCO3 → CaO + …… 3) Na2CO3 + …… → CaCO3 + …… 4) CuO + ……… → CuCl2 + …… Câu : Trình bày phương pháp hóa học nhận biết dung dịch riêng biệt sau : ancol etylic, axit axetic, nước Câu : Hoàn thành dãy chuyển đổi hóa học sau : Saccarozơ, glucozơ, rượu etylic, axit axetic Câu : Đốt cháy 28 ml hỗn hợp khí metan axetilen cần phải dùng 67,2 ml khí oxi a) Tính phần trăm thể tích khí hỗn hợp b) Tính thể tích khí CO2 sinh ( Các khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất ) Bài làm ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… ……………………………………………… o ĐÁP ÁN KIỂM TRA HỌC KÌ II Câu (2 điểm) (B ÀI ) Nội dung - C2H6O : CH3 – CH2 – OH CH3 – O – CH3 - C4H10 : CH3 – CH2 – CH2 – CH3 CH3 – CH – CH3 Điểm 0,5 0,5 0,5 0,5 (2 điểm) (1,5 điểm) (1,5 điểm) (3 điểm) CH3 1) Cl2 + H2 → 2HCl 2) CaCO3 → CaO + CO2 3) Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + 2NaCl 4) CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O - Dùng quỳ tím nhận biết đợc axit axetic - Dùng phản ứng cháy nhận C2H5OH Còn lại nước C12H22O11 + H2O → C6H12O6 + C6H12O6 C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 C2H5OH + O2 → CH3COOH + H2O a) PTHH : CH4 + O2 CO2 + H2O 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O Gọi a, b lần lợt thể tích CH4 , C2H2 Suy : a + b = 28 (I) Theo (1) (2) ta có : VO = a + b = 67,2( II ) Từ (I) (II) ta đợc : a = 5,6 (ml) 5,6 %VCH = 28 100% = 20% %V C H = 80% b) V CO2 = a + 2b = 50,4 ml Chú ý : - Không cân PTHH trừ 1/3 số điểm phương trình - HS làm cách khác cho điểm tối đa 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,5 ... Ancol etylic phản ứng với natri : a Trong phân tử có nguyên tử oxi b Trong phân tử có nguyên tử hiđro nguyên tử oxi c Trong phân tử có nguyên tử cacbon, hiđro oxi d Trong phân tử có nhóm – OH Câu... MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl (1) t Mg(OH)2 → MgO + H2O (2) o o (2,5 điểm) (3 điểm) o 19 = 0,2(mol ) 95 Theo (1),(2) : nMgO = nMgCl2 = 0,2 (mol) b) Ta có : n MgCl = mMgO = 0,2 40 = (g) c) Theo... tượng CH4 t a) PTHH : C2H4 + 2O2 → 2CO2 + 2H2O Theo PTHH : VO = 2VC H = 4,48.2 = 8 ,96 (l ) b) Vkk = 5VO = 8 ,96 .5 = 44,8(l ) 0 (2 điểm) (3 điểm) o 2 4,48 c) Ta có : nC2 H = 22,4 = 0,2(mol ) n H