đề thi đại học cao đẳng 2002 2016 file word

B GIO DC V O TO THI CHNH THC ( thi cú 06 trang) K THI TRUNG HC PH THễNG QUC GIA NM 2016 Mụn: HO HC Thi gian lm bi: 90 phỳt, khụng k thi gian phỏt Mó thi 136 H v tờn thớ sinh: S bỏo danh: Cho bit nguyờn t ca cỏc nguyờn t: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 Cõu 1: Cht no sau õy thuc loi cht in li mnh? A H2O B C2H5OH C NaCl D CH3COOH Cõu 2: X phũng húa cht no sau õy thu c glixerol? A Benzyl axetat B Tristearin C Metyl fomat D Metyl axetat Cõu 3: Kim loi st khụng phn ng c vi dung dch no sau õy? A H2SO4 c, núng B HNO3 loóng C H2SO4 loóng D HNO3 c, ngui Cõu 4: PVC l cht rn vụ nh hỡnh, cỏch in tt, bn vi axit, c dựng lm vt liu cỏch in, ng dn nc, vi che ma, PVC c tng hp trc tip t monome no sau õy? A Vinyl clorua B Propilen C Acrilonitrin D Vinyl axetat Cõu 5: Kim loi X c s dng nhit k, ỏp k v mt s thit b khỏc iu kin thng, X l cht lng Kim loi X l A W B Cr C Pb D Hg Cõu 6: Trong t nhiờn, canxi sunfat tn ti di dng mui ngm nc (CaSO4.2H2O) c gi l A ỏ vụi B boxit C thch cao nung D thch cao sng Cõu 7: Cht no sau õy thuc loi amin bc ba? A C2H5NH2 B (CH3)3N C CH3NHCH3 D CH3NH2 Cõu 8: Etanol l cht cú tỏc ng n thn kinh trung ng Khi hm lng etanol mỏu tng cao s cú hin tng nụn, mt tnh tỏo v cú th dn n t vong Tờn gi khỏc ca etanol l A ancol etylic B axit fomic C etanal D phenol Cõu 9: Trc nhng nm 50 ca th k XX, cụng nghip tng hp hu c da trờn nguyờn liu chớnh l axetilen Ngy nay, nh s phỏt trin vt bc ca cụng ngh khai thỏc v ch bin du m, etilen tr thnh nguyờn liu r tin, tin li hn nhiu so vi axetilen Cụng thc phõn t ca etilen l A CH4 B C2H6 C C2H4 D C2H2 Cõu 10: Kim loi no sau õy l kim loi kim? A Al B Li C Ca D Mg Cõu 11: Cht X cú cụng thc cu to CH3CH2COOCH3 Tờn gi ca X l A propyl axetat B metyl propionat C metyl axetat D etyl axetat Cõu 12: Cht X (cú M = 60 v cha C, H, O) Cht X phn ng c vi Na, NaOH v NaHCO3 Tờn gi ca X l A axit fomic B ancol propylic C axit axetic D metyl fomat Cõu 13: in phõn núng chy hon ton 5,96 gam MCln, thu c 0,04 mol Cl2 Kim loi M l A Ca B Na C Mg D K Trang 1/6 - Mó thi 136 Cõu 14: Cho cỏc phỏt biu sau: (a) dinh dng ca phõn m c ỏnh giỏ theo phn trm lng nguyờn t nit (b) Thnh phn chớnh ca supephotphat kộp gm Ca(H2PO4)2 v CaSO4 (c) Kim cng c dựng lm trang sc, ch to mi khoan, dao ct thy tinh (d) Amoniac c s dng sn xut axit nitric, phõn m S phỏt biu ỳng l A B C D Cõu 15: t chỏy hon ton m gam hn hp gm xenluloz, tinh bt, glucoz v saccaroz cn 2,52 lớt O2 (ktc), thu c 1,8 gam nc Giỏ tr ca m l A 3,15 B 5,25 C 6,20 D 3,60 Cõu 16: Hỡnh v sau mụ t thớ nghim iu ch khớ Z: ` Phng trỡnh hoỏ hc iu ch khớ Z l A 2HCl (dung dch) + Zn H2 + ZnCl2 B H2SO4 (c) + Na2SO3 (rn) SO2 + Na2SO4 + H2O C Ca(OH)2 (dung dch) + 2NH4Cl(rn) 2NH3 + CaCl2 + 2H2O D 4HCl(c) + MnO2 Cl2 + MnCl2 + 2H2O Cõu 17: Phỏt biu no sau õy sai? A Cr2O3 tan c dung dch NaOH loóng B Trong hp cht, crom cú s oxi húa c trng l +2, +3, +6 C CrO3 l oxit axit D Dung dch K2Cr2O7 cú mu da cam Cõu 18: Thc hin cỏc thớ nghim sau nhit thng: (a) Cho bt Al vo dung dch NaOH (b) Cho bt Fe vo dung dch AgNO3 (c) Cho CaO vo nc (d) Cho dung dch Na2CO3 vo dung dch CaCl2 S thớ nghim cú xy phn ng l A B C D Cõu 19: Thy phõn hon ton 14,6 gam Gly-Ala dung dch NaOH d, thu c m gam mui Giỏ tr ca m l A 16,8 B 22,6 C 20,8 D 18,6 Cõu 20: Cho cỏc nhúm tỏc nhõn húa hc sau: 2+ 2+ (1) Ion kim loi nng nh Hg , Pb 32(2) Cỏc anion NO3 , PO4 , SO4 nng cao (3) Thuc bo v thc vt (4) CFC (khớ thoỏt t mt s thit b lm lnh) Nhng nhúm tỏc nhõn u gõy ụ nhim ngun nc l: A (1), (2), (3) B (1), (2), (4) C (1), (3), (4) D (2), (3), (4) Cõu 21: t chỏy n cht X oxi thu c khớ Y Khi un núng X vi H2, thu c khớ Z Cho Y tỏc dng vi Z to cht rn mu vng n cht X l A lu hunh B cacbon C photpho D nit Cõu 22: Phng trỡnh húa hc no sau õy sai? A 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 B Fe + ZnSO4(dung dch) FeSO4 + Zn C H2 + CuO Cu + H2O D Cu + 2FeCl3(dung dch) CuCl2 + 2FeCl2 Cõu 23: t chỏy 2,15 gam hn hp gm Zn, Al v Mg khớ oxi d, thu c 3,43 gam hn hp X Ton b X phn ng va vi V ml dung dch HCl 0,5M Bit cỏc phn ng xy hon ton Giỏ tr ca V l A 160 B 320 C 240 D 480 Cõu 24: Thy phõn m gam saccaroz mụi trng axit vi hiu sut 90%, thu c sn phm cha 10,8 gam glucoz Giỏ tr ca m l A 22,8 B 17,1 C 18,5 D 20,5 Cõu 25: Cho dóy cỏc cht: CH CCH=CH2; CH3COOH; CH2=CHCH2OH; CH3COOCH=CH2; CH2=CH2 S cht dóy lm mt mu nc brom l A B C D Cõu 26: Cho lung khớ CO d i qua ng s ng 5,36 gam hn hp FeO v Fe 2O3 (nung núng), thu c m gam cht rn v hn hp khớ X Cho X vo dung dch Ca(OH) d, thu c gam kt ta Bit cỏc phn ng xy hon ton Giỏ tr ca m l A 3,88 B 3,75 C 2,48 D 3,92 Cõu 27: Hũa tan ht 0,54 gam Al 70 ml dung dch HCl 1M, thu c dung dch X Cho 75 ml dung dch NaOH 1M vo X, sau cỏc phn ng xy hon ton, thu c m gam kt ta Giỏ tr ca m l A 1,56 B 0,39 C 0,78 D 1,17 Cõu 28: Cho m gam H2NCH2COOH phn ng ht vi dung dch KOH, thu c dung dch cha 28,25 gam mui Giỏ tr ca m l A 37,50 B 18,75 C 21,75 D 28,25 Cõu 29: Nguyờn t R thuc chu kỡ 3, nhúm VIIA ca bng tun hon cỏc nguyờn t húa hc Cụng thc oxit cao nht ca R l A RO3 B R2O7 C R2O3 D R2O Cõu 30: Axit fomic cú nc kin Khi b kin cn, nờn chn cht no sau õy bụi vo vt thng gim sng ty? A Vụi tụi B Gim n C Nc D Mui n Cõu 31: Cho cỏc phỏt biu sau: (a) Glucoz c gi l ng nho cú nhiu qu nho chớn (b) Cht bộo l ieste ca glixerol vi axit bộo (c) Phõn t amilopectin cú cu trỳc mch phõn nhỏnh (d) nhit thng, triolein trng thỏi rn (e) Trong mt ong cha nhiu fructoz (f) Tinh bt l mt nhng lng thc c bn ca ngi S phỏt biu ỳng l A B C D Cõu 32: Tin hnh cỏc thớ nghim sau: (a) Sc khớ Cl2 vo dung dch NaOH nhit thng (b) Hp th ht mol CO2 vo dung dch cha mol NaOH (c) Cho KMnO4 vo dung dch HCl c, d (d) Cho hn hp Fe2O3 v Cu (t l mol tng ng : 1) vo dung dch HCl d (e) Cho CuO vo dung dch HNO3 (f) Cho KHS vo dung dch NaOH va S thớ nghim thu c hai mui l A B C D Cõu 33: t chỏy hon ton m gam hn hp X gm anehit malonic, anehit acrylic v mt este n chc mch h cn 2128 ml O2 (ktc), thu c 2016 ml CO2 (ktc) v 1,08 gam H2O Mt khỏc, m gam X tỏc dng va vi 150 ml dung dch NaOH 0,1M, thu c dung dch Y (gi thit ch xy phn ng x phũng húa) Cho Y tỏc dng vi lng d dung dch AgNO3 NH3, lng Ag ti a thu c l A 8,10 gam B 10,80 gam C 4,32 gam D 7,56 gam Cõu 34: Cho hirocacbon mch h X, Y, Z (M X < MY < MZ < 62) cú cựng s nguyờn t cacbon phõn t, u phn ng vi dung dch AgNO3 NH3 d Trong cỏc phỏt biu sau: o (a) mol X phn ng ti a vi mol H2 (Ni, t ) (b) Cht Z cú ng phõn hỡnh hc (c) Cht Y cú tờn gi l but-1-in (d) Ba cht X, Y v Z u cú mch cacbon khụng phõn nhỏnh S phỏt biu ỳng l A B C D Cõu 35: Cho dóy chuyn hoỏ sau: CrO3 X Y Z Cỏc cht X, Y, Z ln lt l: A Na2Cr2O7, CrSO4, NaCrO2 B Na2CrO4, CrSO4, Cr(OH)3 C Na2CrO4, Cr2(SO4)3, NaCrO2 D Na2Cr2O7, Cr2(SO4)3, Cr(OH)3 Cõu 36: Hn hp X gm peptit Y, Z, T (u mch h) vi t l mol tng ng l : : Tng s liờn kt peptit phõn t Y, Z, T bng 12 Thy phõn hon ton 39,05 gam X, thu c 0,11 mol X1; 0,16 mol X2 v 0,2 mol X3 Bit X1, X2, X3 u cú dng H2NCnH2nCOOH Mt khỏc, t chỏy hon ton m gam X cn 32,816 lớt O2 (ktc) Giỏ tr ca m gn nht vi giỏ tr no sau õy? A 26 B 28 C 31 D 30 Cõu 37: Hũa tan m gam hn hp FeO, Fe(OH) 2, FeCO3 v Fe3O4 (trong ú Fe3O4 chim 1/3 tng s mol hn hp) vo dung dch HNO loóng (d), thu c 8,96 lớt (ktc) hn hp khớ gm CO v NO +5 (sn phm kh nht ca N ) cú t so vi H2 l 18,5 S mol HNO3 phn ng l A 1,8 B 3,2 C 2,0 D 3,8 Cõu 38: in phõn dung dch hn hp NaCl v 0,05 mol CuSO bng dũng in mt chiu cú cng 2A (in cc tr, cú mng ngn) Sau thi gian t giõy thỡ ngng in phõn, thu c khớ hai in cc cú tng th tớch l 2,352 lớt (ktc) v dung dch X Dung dch X hũa tan c ti a 2,04 gam Al2O3 Gi s hiu sut in phõn l 100%, cỏc khớ sinh khụng tan dung dch Giỏ tr ca t l A 9650 B 8685 C 7720 D 9408 Cõu 39: Cho 7,65 gam hn hp Al v Mg tan hon ton 500 ml dung dch gm HCl 1,04M v H2SO4 0,28M, thu c dung dch X v khớ H Cho 850 ml dung dch NaOH 1M vo X, sau cỏc phn ng xy hon ton thu c 16,5 gam kt ta gm cht Mt khỏc, cho t t dung dch hn hp KOH 0,8M v Ba(OH)2 0,1M vo X n thu c lng kt ta ln nht, lc ly kt ta em nung n lng khụng i, thu c m gam cht rn Giỏ tr ca m gn nht vi giỏ tr no sau õy? A 27,4 B 46,3 C 38,6 D 32,3 Cõu 40: Hn hp X gm mt axit cacboxylic T (hai chc, mch h), hai ancol n chc cựng dóy ng ng v mt este hai chc to bi T vi hai ancol ú t chỏy hon ton a gam X, thu c 8,36 gam CO2 Mt khỏc, un núng a gam X vi 100 ml dung dch NaOH 1M, sau phn ng xy hon ton, thờm tip 20 ml dung dch HCl 1M trung hũa lng NaOH d, thu c dung dch Y Cụ cn Y, thu c m gam mui khan v 0,05 mol hn hp hai ancol cú phõn t trung bỡnh nh hn 46 Giỏ tr ca m l A 7,09 B 5,92 C 6,53 D 5,36 Cõu 41: Hn hp X gm glyxin, alanin v axit glutamic (trong ú nguyờn t oxi chim 41,2% v lng) Cho m gam X tỏc dng vi dung dch NaOH d, thu c 20,532 gam mui Giỏ tr ca m l A 13,8 B 13,1 C 12,0 D 16,0 Cõu 42: un núng 48,2 gam hn hp X gm KMnO4 v KClO3, sau mt thi gian thu c 43,4 gam hn hp cht rn Y Cho Y tỏc dng hon ton vi dung dch HCl c, sau phn ng thu c 15,12 lớt Cl2 (ktc) v dung dch gm MnCl2, KCl, HCl d S mol HCl phn ng l A 2,1 B 2,4 C 1,9 D 1,8 Cõu 43: t chỏy hon ton 0,33 mol hn hp X gm metyl propionat, metyl axetat v hirocacbon mch h cn va 1,27 mol O2, to 14,4 gam H2O Nu cho 0,33 mol X vo dung dch Br2 d thỡ s mol Br2 phn ng ti a l A 0,33 B 0,26 C 0,30 D 0,40 Cõu 44: Nung m gam hn hp X gm Fe, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 v FeCO3 bỡnh kớn (khụng cú khụng khớ) Sau cỏc phn ng xy hon ton, thu c cht rn Y v khớ Z cú t so vi H l 22,5 (gi s khớ NO2 sinh khụng tham gia phn ng no khỏc) Cho Y tan hon ton dung dch gm 0,01 mol KNO3 v 0,15 mol H2SO4 (loóng), thu c dung dch ch cha 21,23 gam mui trung hũa ca kim loi v hn hp hai khớ cú t so vi H l (trong ú cú mt khớ húa nõu khụng khớ) Giỏ tr ca m l A 13,76 B 11,32 C 13,92 D 19,16 Cõu 45: ng vi cụng thc C 2HxOy (M < 62) cú bao nhiờu cht hu c bn, mch h cú phn ng bc? A B C D Cõu 46: Cho m gam Mg vo dung dch X gm 0,03 mol Zn(NO 3)2 v 0,05 mol Cu(NO3)2, sau mt thi gian thu c 5,25 gam kim loi v dung dch Y Cho dung dch NaOH vo Y, lng kt ta ln nht thu c l 6,67 gam Giỏ tr ca m l A 3,60 B 2,02 C 4,05 D 2,86 Cõu 47: Hũa tan ht 14,8 gam hn hp Fe v Cu 126 gam dung dch HNO 48%, thu c dung dch X (khụng cha mui amoni) Cho X phn ng vi 400 ml dung dch hn hp NaOH 1M v KOH 0,5M, thu c kt ta Y v dung dch Z Nung Y khụng khớ n lng khụng i, thu c 20 gam hn hp Fe2O3 v CuO Cụ cn Z, thu c hn hp cht rn khan T Nung T n lng khụng i, thu c 42,86 gam hn hp cht rn Nng phn trm ca Fe(NO 3)3 X cú giỏ tr gn nht vi giỏ tr no sau õy? A 8,2 B 7,9 C 7,6 D 6,9 Cõu 48: Hp cht hu c X (cha C, H, O) ch cú mt loi nhúm chc Cho 0,15 mol X phn ng va vi 180 gam dung dch NaOH, thu c dung dch Y Lm bay hi Y, ch thu c 164,7 gam hi nc v 44,4 gam hn hp cht rn khan Z t chỏy hon ton Z, thu c 23,85 gam Na2CO3; 56,1 gam CO2 v 14,85 gam H2O Mt khỏc, Z phn ng vi dung dch H 2SO4 loóng (d), thu c hai axit cacboxylic n chc v hp cht T (cha C, H, O v M T < 126) S nguyờn t H phõn t T bng A 10 B C D 12 Cõu 49: Kt qu thớ nghim ca cỏc dung dch X, Y, Z, T vi thuc th c ghi bng sau: Mu th Thuc th Hin tng X Cú mu xanh tớm Dung dch I2 Y Cú mu tớm Cu(OH)2 mụi trng kim Z Kt ta Ag trng sỏng Dung dch AgNO3 NH3 d, un núng T Kt ta trng Nc Br2 Dung dch X, Y, Z, T ln lt l: A H tinh bt, anilin, lũng trng trng, glucoz B H tinh bt, lũng trng trng, anilin, glucoz C H tinh bt, lũng trng trng, glucoz, anilin D Lũng trng trng, h tinh bt, glucoz, anilin Cõu 50: Sc khớ CO2 vo V ml dung dch hn hp NaOH 0,2M v Ba(OH)2 0,1M th biu din lng kt ta theo s mol CO2 phn ng nh sau: mkt ta 0,03 Giỏ tr ca V l A 300 0,13 nCO B 250 C 400 HT D 150 B GIO DC V O TO THI CHNH THC ( thi cú 05 trang) K THI TRUNG HC PH THễNG QUC GIA NM 2015 Mụn: HO HC Thi gian lm bi: 90 phỳt, khụng k thi gian phỏt Trang 7/5 - Mó thi 357 Mó thi 357 H v tờn thớ sinh: S bỏo danh: Cho bit nguyờn t ca cỏc nguyờn t: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Sr = 88; Ag = 108; Ba = 137 Cõu 1: Trong cỏc ion sau õy, ion no cú tớnh oxi húa mnh nht? 2+ + 2+ 2+ A Cu B Ag C Ca D Zn Cõu 2: Phn ng no sau õy khụng phi l phn ng oxi hoỏ kh? A 2NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O B 4Fe(OH)2 + O2 2Fe2O3 + 4H2O C CaCO3 CaO + CO2 D 2KClO3 2KCl + 3O2 2 Cõu 3: Cu hỡnh electron ca nguyờn t nguyờn t X l 1s 2s 2p 3s 3p S hiu nguyờn t ca X l A 15 B 13 C 27 D 14 Cõu 4: Hũa tan hon ton 1,6 gam Cu bng dung dch HNO3, thu c x mol NO2 (l sn phm +5 kh nht ca N ) Giỏ tr ca x l A 0,05 B 0,10 C 0,15 D 0,25 Cõu 5: Lu hunh cht no sau õy va cú tớnh oxi húa, va cú tớnh kh? A H2S B Na2SO4 C SO2 D H2SO4 Cõu 6: t chỏy hon ton m gam Fe khớ Cl2 d, thu c 6,5 gam FeCl3 Giỏ tr ca m l A 2,24 B 1,12 C 2,80 D 0,56 Cõu 7: Phng phỏp chung iu ch cỏc kim loi Na, Ca, Al cụng nghip l A in phõn dung dch B in phõn núng chy C nhit luyn D thy luyn Cõu 8: Cho 0,5 gam mt kim loi hoỏ tr II phn ng ht vi dung dch HCl d, thu c 0,28 lớt H2 (ktc) Kim loi ú l A Ca B Ba C Sr D Mg Cõu 9: Qung boxit c dựng sn xut kim loi no sau õy? A Al B Cu C Na D Mg Cõu 10: Hũa tan hon ton 6,5 gam Zn bng dung dch H2SO4 loóng, thu c V lớt H2 (ktc) Giỏ tr ca V l A 2,24 B 1,12 C 4,48 D 3,36 Cõu 11: Thc hin cỏc thớ nghim sau iu kin thng: (a) Sc khớ H2S vo dung dch Pb(NO3)2 (b) Cho CaO vo H2O (c) Cho Na2CO3 vo dung dch CH3COOH (d) Sc khớ Cl2 vo dung dch Ca(OH)2 S thớ nghim xy phn ng l A B C D Cõu 12: iu kin thng, kim loi no sau õy khụng phn ng vi nc? A Ba B Na C Be D K Cõu 13: Kh hon ton 4,8 gam Fe2O3 bng CO d nhit cao Khi lng Fe thu c sau phn ng l A 2,52 gam B 3,36 gam C 1,68 gam D 1,44 gam Cõu 14: Kim loi Fe khụng phn ng vi cht no sau õy dung dch? A MgCl2 B FeCl3 C AgNO3 D CuSO4 Cõu 15: Oxit no sau õy l oxit axit? A MgO B CaO C CrO3 D Na2O Cõu 16: Cht no sau õy khụng phn ng c vi dung dch axit axetic? A NaOH B Cu C Zn D CaCO3 Cõu 17: X phũng húa hon ton 3,7 gam HCOOC2H5 bng mt lng dung dch NaOH va Cụ cn dung dch sau phn ng, thu c m gam mui khan Giỏ tr ca m l A 4,8 B 5,2 C 3,2 D 3,4 Cõu 18: Trong cỏc cht sau õy, cht no cú nhit sụi cao nht? A CH3COOH B CH3CHO C CH3CH3 D CH3CH2OH Cõu 19: Khi lm thớ nghim vi H2SO4 c, núng thng sinh khớ SO2 hn ch tt nht khớ SO2 thoỏt gõy ụ nhim mụi trng, ngi ta nỳt ng nghim bng bụng tm dung dch no sau õy? A Xỳt B Mui n C Gim n D Cn Cõu 20: Amino axit X phõn t cú mt nhúm -NH2 v mt nhúm -COOH Cho 26,7 gam X phn ng vi lng d dung dch HCl, thu c dung dch cha 37,65 gam mui Cụng thc ca X l A H2N-[CH2]3-COOH B H2N-[CH2]2-COOH C H2N-[CH2]4-COOH D H2N-CH2-COOH Cõu 21: Quỏ trỡnh kt hp nhiu phõn t nh (monome) thnh phõn t ln (polime) ng thi gii phúng nhng phõn t nh khỏc (thớ d H2O) c gi l phn ng A trựng hp B thy phõn C x phũng húa D trựng ngng Cõu 22: Cht no sau õy khụng thy phõn mụi trng axit? A Tinh bt B Glucoz C Saccaroz D Xenluloz Cõu 23: Cht no sau õy thuc loi amin bc mt? A (CH3)3N B CH3NHCH3 C CH3NH2 D CH3CH2NHCH3 Cõu 24: Cho cỏc phỏt biu sau: (a) nhit thng, Cu(OH)2 tan c dung dch glixerol (b) nhit thng, C2H4 phn ng c vi nc brom (c) t chỏy hon ton CH3COOCH3 thu c s mol CO2 bng s mol H2O (d) Glyxin (H2NCH2COOH) phn ng c vi dung dch NaOH S phỏt biu ỳng l A B C D Cõu 25: Cho CH3CHO phn ng vi H2 (xỳc tỏc Ni, un núng) thu c A CH3COOH B HCOOH C CH3CH2OH D CH3OH Cõu 26: un 3,0 gam CH3COOH vi C2H5OH d (xỳc tỏc H2SO4 c), thu c 2,2 gam CH3COOC2H5 Hiu sut ca phn ng este hoỏ tớnh theo axit l A 20,75% B 36,67% C 25,00% D 50,00% Cõu 27: Cht bộo l trieste ca axit bộo vi A ancol metylic B etylen glicol C ancol etylic D glixerol Cõu 28: Khớ thiờn nhiờn c dựng lm nhiờn liu v nguyờn liu cho cỏc nh mỏy sn xut in, s, m, ancol metylic, Thnh phn chớnh ca khớ thiờn nhiờn l metan Cụng thc phõn t ca metan l A C6H6 B C2H4 C CH4 D C2H2 Cõu 29: Phỏt biu no sau õy sai? A Hp kim liti nhụm siờu nh, c dựng k thut hng khụng B St cú hemoglobin (huyt cu t) ca mỏu C Phốn chua c dựng lm nc c D Trong t nhiờn, cỏc kim loi kim ch tn ti dng n cht Cõu 30: t chỏy hon ton cht hu c no sau õy thu c sn phm cú cha N2? A Xenluloz B Protein C Cht bộo D Tinh bt Cõu 31: Amino axit X cha mt nhúm -NH2 v mt nhúm -COOH phõn t Y l este ca X vi ancol n chc, MY = 89 Cụng thc ca X, Y ln lt l: A H2N-CH2-COOH, H2N-CH2-COOCH3 B H2N-[CH2]2-COOH, H2N-[CH2]2-COOC2H5 C H2N-[CH2]2-COOH, H2N-[CH2]2-COOCH3 D H2N-CH2-COOH, H2N-CH2-COOC2H5 Cõu 32: Hn hp X gm hirocacbon mch h, cú th l ankan, anken, ankin, ankaien t chỏy hon ton mt lng X, thu c CO2 v H2O cú s mol bng X khụng th gm A ankan v anken B hai anken C ankan v ankin D ankan v ankaien Cõu 33: Cho mt lng hn hp X gm Ba v Na vo 200 ml dung dch Y gm HCl 0,1M v CuCl2 0,1M Kt thỳc cỏc phn ng, thu c 0,448 lớt khớ (ktc) v m gam kt ta Giỏ tr ca m l A 1,28 B 1,96 C 0,64 D 0,98 Cõu 34: Hũa tan 1,12 gam Fe bng 300 ml dung dch HCl 0,2M, thu c dung dch X v khớ H +5 Cho dung dch AgNO3 d vo X, thu c khớ NO (sn phm kh nht ca N ) v m gam kt ta Bit cỏc phn ng xy hon ton Giỏ tr ca m l A 7,36 B 8,61 C 9,15 D 10,23 Cõu 35: in phõn dung dch mui MSO (M l kim loi) vi in cc tr, cng dũng in khụng i Sau thi gian t giõy, thu c a mol khớ anot Nu thi gian in phõn l 2t giõy thỡ tng s mol khớ thu c c hai in cc l 2,5a mol Gi s hiu sut in phõn l 100%, khớ sinh khụng tan nc Phỏt biu no sau õy sai? A Ti thi im 2t giõy, cú bt khớ catot 2+ B Ti thi im t giõy, ion M cha b in phõn ht C Dung dch sau in phõn cú pH < D Khi thu c 1,8a mol khớ anot thỡ cha xut hin bt khớ catot Cõu 36: phõn tớch nh tớnh cỏc nguyờn t hp cht hu c, ngi ta thc hin mt thớ nghim c mụ t nh hỡnh v: Hp cht hu c v CuO Bụng trn CuSO4 khan Dung dch Ca(OH)2 Phỏt biu no sau õy ỳng? A Thớ nghim trờn dựng xỏc nh clo cú hp cht hu c B Trong thớ nghim trờn cú th thay dung dch Ca(OH)2 bng dung dch Ba(OH)2 C Bụng trn CuSO4 khan cú tỏc dng chớnh l ngn hi hp cht hu c thoỏt ng nghim D Thớ nghim trờn dựng xỏc nh nit cú hp cht hu c Cõu 37: Hn hp X gm CaC2 x mol v Al4C3 y mol Cho mt lng nh X vo H2O rt d, thu c dung dch Y, hn hp khớ Z (C 2H2, CH4) v a gam kt ta Al(OH)3 t chỏy ht Z, ri cho ton b sn phm vo Y c 2a gam kt ta Bit cỏc phn ng u xy hon ton T l x : y bng A : B : C : D : Cõu 38: Tin hnh cỏc thớ nghim sau iu kin thng: (a) Sc khớ SO2 vo dung dch H2S (b) Sc khớ F2 vo nc (c) Cho KMnO4 vo dung dch HCl c (d) Sc khớ CO2 vo dung dch NaOH (e) Cho Si vo dung dch NaOH (g) Cho Na2SO3 vo dung dch H2SO4 S thớ nghim cú sinh n cht l A B C D Mang Giao duc Edunet - http://www.edu.net.vn B GIO DC V O TO CHNH THC A THI TUYN SINH I HC, CAO NG NM 2005 Mụn: HểA HC, Khi A Thi gian lm bi: 180 phỳt, khụng k thi gian phỏt Cõu I (1,5 im) Vit cu hỡnh electron, xỏc nh v trớ (ụ, chu k, phõn nhúm, nhúm) ca lu hunh (Z=16) bng h thng tun hon cỏc nguyờn t hoỏ hc Vit phng trỡnh phn ng húa hc ca H2S vi O2, SO2, nc clo Trong cỏc phn ng ú H 2S cú tớnh kh hay tớnh oxi húa, vỡ sao? Hóy iu ch canxi kim loi v magie kim loi t qung ụlụmit (CaCO3.MgCO3) vi iu kin ch dựng nc, dung dch HCl (cỏc thit b thớ nghim cú ) Cõu II (1,5 im) Vit cỏc phng trỡnh phn ng hoỏ hc di dng cụng thc cu to rỳt gn ca cỏc cht theo cỏc dóy chuyn hoỏ sau (cho xt, to bit A2 v A3 l cỏc sn phm chớnh): xt Cao su Cao su o , xt, ; Cn xt, t isopren H2n+ o CmH2 t o Buna t A4 m+2 H - C4H7Br C5H8Br2 ( HBr (A 2,A3 ) A 5,A 6, Br2 A7 ) Cõu III (1,5 im) Ch c s dng mt dung dch cha mt cht tan nhn bit cỏc dung dch mui sau: Al(NO3)3, (NH4)2SO4, NaNO3, NH4NO3, MgCl2, FeCl2 ng cỏc l riờng bit b mt nhón Vit cỏc phng trỡnh phn ng hoỏ hc xy t chỏy hon ton 33,4 gam hn hp B1 gm bt cỏc kim loi Al, Fe v Cu ngoi khụng khớ, thu c 41,4 gam hn hp B gm oxit Cho ton b hn hp B thu c tỏc dng hon ton vi dung dch H2SO4 20 % cú lng riờng d = 1,14 g/ml a) Vit cỏc phng trỡnh phn ng hoỏ hc xy b) Tớnh th tớch ti thiu ca dung dch H2SO4 20 % hũa tan ht hn hp B2 Cõu IV (1,5 im) a) Vit cỏc phng trỡnh phn ng hoỏ hc chng t phenol cú tớnh axit, nhng l axit yu b) Axit fomic cú th cho phn ng gng vi bc oxit dung dch amoniac v phn ng kh Cu(OH)2 thnh kt ta gch Cu2O Gii thớch v vit cỏc phng trỡnh phn ng hoỏ hc xy t chỏy hon ton 1,04 gam mt hp cht hu c D cn va 2,24 lớt khớ O2 (ktc), ch thu c khớ CO2, hi H2O theo t l th tớch V CO2 : V H 2O = : cựng iu kin nhit v ỏp sut Xỏc nh cụng thc phõn t, cụng thc cu to ca D, bit t hi ca D so vi hiro bng 52, D cha vũng benzen v tỏc dng c vi dung dch brom Vit phng trỡnh phn ng húa hc xy Cõu V (2,0 im) Hn hp bt E1 gm Fe v kim loi R cú húa tr khụng i Trn u v chia 22,59 gam hn hp E thnh ba phn bng Ho tan ht phn mt bng dung dch HCl thu c 3,696 lớt khớ H2 Phn hai tỏc dng hon ton vi dung dch HNO (loóng), thu c 3,36 lớt khớ NO (l sn phm kh nht) Vit cỏc phng trỡnh phn ng hoỏ hc xy v xỏc nh tờn ca kim loi R Bit cỏc th tớch khớ o ktc Cho phn ba vo 100 ml dung dch Cu(NO3)2, lc k Cu(NO3)2 phn ng ht, thu c cht rn E2 cú lng 9,76 gam Vit cỏc phng trỡnh phn ng hoỏ hc xy v tớnh nng mol/l ca dung dch Cu(NO3)2 Cõu VI (2,0 im) Cho 0,1 mol mt este G1 tỏc dng va vi 100 ml dung dch NaOH 2M, thu c hn hp hai mui ca hai axit hu c mch h G2, G3 u n chc v 6,2 gam mt ru G4 Axit hu c G2 no, khụng tham gia phn ng gng Axit G3 khụng no, ch cha mt liờn kt ụi (C=C), cú mch cacbon phõn nhỏnh t chỏy ht hn hp hai mui thu c trờn to Na 2CO3, CO2 v H2O Cho ton b khớ cacbonic v hi nc sinh i qua bỡnh ng dung dch Ca(OH)2 d, thu c 50 gam kt ta Vit cỏc phng trỡnh phn ng hoỏ hc xy Xỏc nh cụng thc cu to ca ru G4, ca hai axit G2, G3 v ca este G1 Cho: H = 1, C = 12, O = 16, Mg = 24, Al = 27, S = 32, Ca = 40, Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65 Cỏn b coi thi khụng gii thớch gỡ thờm H v tờn thớ sinh: S bỏo danh: Mang Giao duc Edunet - http://www.edu.net.vn B GIO DC V O TO CHNH THC THI TUYN SINH I HC, CAO NG NM 2005 Mụn: HểA HC, Khi B Thi gian lm bi: 180 phỳt, khụng k thi gian phỏt Cõu I (1,5 im) Cho hai ion XO3 v YO3 , ú oxi chim ln lt 60,0% v 77,4% theo lng Xỏc nh X, Y Hon thnh cỏc phng trỡnh phn ng húa hc sau: a) H2XO3 + Cl2 + ããã ããã + ããã ; b) XO2 + H2X ããã + ããã ; c) Na2XO3 +ããã NaCl + XO2 + ãã d) HYO3 + Cu ããã + YO + ããã ; e) Cu(YO3)2 ããã+ YO2 + ããã ; f) YO2 + ããã + ããã HYO3 g) HYO3 + X H2XO4 + YO2 + ããã; h) Ba(YO3)2 + ããã HYO3 + Cõu II (1,5 im) a) Vit cỏc phng trỡnh phn ng húa hc di dng cụng thc cu to thu gn, theo dóy chuyn húa sau: Toluen Cl2, as Ag2O to NaOH B1 B B B34 to CuO CH3OH B d d N H H SO , t o b) Vit phng trỡnh phn ng thu phõn ca B dung dch axit v dung dch baz Nờu c im ca tng phn ng So sỏnh nhit sụi ca cỏc hp cht sau: ru n-propylic, axit axetic, metyl fomiat Gii thớch Cõu III (1,5 im) Cho cỏc dung dch khụng mu ng cỏc l riờng bit b mt nhón: NaCl, Na2S, Na2SO3, Na2CO3 Ch dựng dung dch H2SO4 (loóng), hóy nhn bit cỏc l húa cht trờn Vit cỏc phng trỡnh phn ng húa hc minh Cho mui cacbonat ca kim loi M (MCO3) Chia 11,6 gam mui cacbonat ú thnh phn bng a) Ho tan phn mt bng dung dch H2SO4 (loóng) va , thu c mt cht khớ v dung dch G Cụ cn G1, c 7,6 gam mui sunfat trung hũa, khan Xỏc nh cụng thc hoỏ hc ca mui cacbonat b) Cho phn hai tỏc dng va vi dung dch HNO 3, c hn hp khớ CO2, NO v dung dch G Khi thờm dung dch HCl (d) vo dung dch G2, thỡ dung dch thu c ho tan ti a bao nhiờu gam bt ng kim loi, bit rng cú khớ NO bay Cõu IV (1,5 im) Cho hp cht hu c n chc, mch h cú cựng cụng thc phõn t l C4H8O2 Vit cỏc cụng thc cu to thu gn ca cỏc cht ú Hn hp X gm mt ankan v mt ankin cú t l phõn t tng ng l 22:13 t chỏy hon ton 0,2 mol hn hp X, thu c 22 gam CO2 v gam H2O Xỏc nh cụng thc phõn t ca ankan v ankin Cõu V (2,0 im) Ho tan hon ton 1,62 gam Al 280 ml dung dch HNO3 1M c dung dch A v khớ NO (sn phm kh nht) Mt khỏc, cho 7,35 gam hai kim loi kim thuc hai chu kỡ liờn tip vo 500 ml dung dch HCl, c dung dch B v 2,8 lớt khớ H2 (ktc) Khi trn dung dch A vo dung dch B thy to thnh 1,56 gam kt ta Xỏc nh tờn kim loi kim Tớnh nng mol/lớt ca dung dch HCl ó dựng Cõu VI (2,0 im) Hn hp M gm hai ru n chc Chia 45,6 gam hn hp M thnh ba phn bng Cho phn mt tỏc dng vi Na (d), c 3,36 lớt khớ hiro (ktc) Cho phn hai phn ng hon ton vi CuO nhit cao, c hn hp M1 cha hai anehit (ru ch bin thnh anehit) Ton b lng M1 phn ng ht vi Ag 2O NH3, thu c 86,4 gam Ag Vit cỏc phng trỡnh phn ng húa hc v gi tờn hai ru hn hp M t chỏy hon ton phn ba, ri cho ton b sn phm hp th ht vo 500 ml dung dch NaOH, c 65,4 gam mui Tớnh nng mol/lớt ca dung dch NaOH Cho H = 1, Li = 7, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23, Al = 27, S = 32, K = 39, Fe = 56, Cu = 64, Ag = 108 Cỏn b coi thi khụng gii thớch gỡ thờm H v tờn thớ sinh: S bỏo danh: giáo dục đào tạo Đề thi tuyển sinh đại học, cao đẳng năm - Thời gian làm bài: 180 phút, không kể thời gian phát đề đề CHíNH THứC 2004 Môn thi: Hóa học, Khối A Hoàn thành phơng trình phản ứng sau dới dạng phân tử ion rút gọn (nếu có): FeS Khí A + HCl o Câu I (1,5 điểm) t , xt KClO3 Khí B + Na2SO3 + HCl Khí C + Cho khí A, B, C tác dụng với đôi một, viết phơng trình phản ứng ghi rõ điều kiện Câu II (1,5 điểm) 1.Viết phơng trình phản ứng theo sơ đồ biến hóa sau (các chất hữu viết dới dạng công thức cấu tạo): dd NaOH đặc, d, to cao, p cao A1 Br2, Fe dd HCl A2 A3 dd NaOH đặc, d, to cao, p cao dd HCl To lue n Br2, askt A A4 A6 dd NaOH, to A8 A9 A5 to CuO, Ag2O/N H3, to A10 Biết A1, A4, A7 chất đồng phân có công thức phân tử C7H7Br Chất hữu B đồng phân A3 có chứa vòng benzen B không phản ứng đợc với kim loại kiềm Xác định công thức cấu tạo B Câu III (1,5 điểm) Cho sắt tác dụng với dung dịch axit clohiđric thu đợc khí X Nhiệt phân kali nitrat đợc khí Y Khí Z thu đợc từ phản ứng axit clohiđric đặc với kali pemanganat Xác định khí X, Y, Z viết phơng trình phản ứng Cho 40 ml dung dịch HCl 0,75 M vào 160 ml dung dịch chứa đồng thời Ba(OH)2 0,08M KOH 0,04M Tính pH dung dịch thu đợc Cho biết [H+] [OH ] = 10 14 Câu IV (1,5 điểm) Trong chất: Rợu etylic, phenol axit axetic, chất có phản ứng với Na, với dung dịch NaOH, với CaCO3? Viết phơng trình phản ứng xảy a) Từ axit metacrylic (CH2=C(CH3)COOH) rợu metylic, viết phơng trình phản ứng điều chế polimetyl metacrylat b) Để điều chế đợc 120 kg polimetyl metacrylat cần kg rợu axit tơng ứng? Biết hiệu suất trình 75% Câu V (2,0 điểm) Hỗn hợp A gồm FeCO3 FeS2 A tác dụng với dung dịch axit HNO3 63% (khối lợng riêng 1,44 g/ml) theo phản ứng sau: FeCO3 + HNO3 muối X + CO2 + NO2 + H2O (1) FeS2 + HNO3 muối X + H2SO4 + NO2 + H2O (2) đợc hỗn hợp khí B dung dịch C Tỉ khối B oxi 1,425 Để phản ứng vừa hết với chất dung dịch C cần dùng 540 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M Lọc lấy kết tủa, đem nung đến khối lợng không đổi, đợc 7,568 gam chất rắn (BaSO4 coi nh không bị nhiệt phân) Các phản ứng xảy hoàn toàn X muối gì? Hoàn thành phơng trình phản ứng (1) (2) Tính khối lợng chất hỗn hợp A Xác định thể tích dung dịch HNO3 dùng (giả thiết HNO3 không bị bay trình phản ứng) Câu VI ( 2,0 điểm ) Hỗn hợp khí X gồm anken dãy đồng đẳng Đốt cháy hoàn toàn lít hỗn hợp X cần vừa đủ 18 lít khí oxi (các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) Xác định công thức phân tử anken Hiđrat hóa hoàn toàn thể tích X với điều kiện thích hợp thu đợc hỗn hợp rợu Y, tỉ lệ khối lợng rợu bậc so với rợu bậc hai 28:15 a) Xác định % khối lợng rợu hỗn hợp rợu Y b) Cho hỗn hợp rợu Y thể qua CuO đun nóng, rợu bị oxi hóa thành anđehit? Viết phơng trình phản ứng Cho H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, S = 32, Fe = 56, Ba = 137 -Cán coi thi không giải thích thêm Họ tên thí sinh: Số báo danh: giáo dục đào tạo Đề thi tuyển sinh đại học, cao đẳng năm 2004 Môn: Hóa học, Khối B - Thời gian làm bài: 180 phút, không kể thời gian phát đề đề thức Viết cấu hình electron Cl (Z = 17) Ca (Z = 20) Cho biết vị trí chúng (chu kỳ, nhóm, phân nhóm) hệ thống tuần hoàn Liên kết canxi clo hợp chất CaCl2 thuộc loại liên kết gì? Vì sao? Tiến hành thí nghiệm sau: a Cho từ từ giọt (vừa khuấy đều) dung dịch HCl đến d vào dung dịch Na2CO3 b Cho từ từ giọt (vừa khuấy đều) dung dịch Na2CO3 vào dung dịch HCl Nêu tợng viết phơng trình phản ứng Câu II (1,5 điểm) Cho alanin (CH3CH(NH2)COOH) tác dụng với: dung dịch NaOH, dung dịch HCl, CH3OH Viết phơng trình phản ứng Viết phơng trình phản ứng theo sơ đồ biến hóa sau (các chất hữu viết dới dạng công thức cấu tạo): Câu I (1,5 điểm) (2) Vinyl clorua Vinyla xetilen Metan (4) (1) Axetile n (3) ( ) Nhựa PVC Butađ ien-1,3 Cao su Buna ( ) Câu III (1,5 điểm) Hỗn hợp A gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO Cho khí CO d qua A nung nóng đợc chất rắn B Hoà tan B vào dung dịch NaOH d đợc dung dịch C chất rắn D Cho dung dịch HCl d vào dung dịch C Hoà tan chất rắn D vào dung dịch HNO3 loãng (phản ứng tạo khí NO) Viết phơng trình phản ứng xảy Viết phơng trình phản ứng thực biến hóa sau: Ca3(PO4)2 H3PO4 Ca(H2PO4)2 Tính khối lợng dung dịch H2SO4 70% dùng để điều chế đợc 468 kg Ca(H2PO4)2 theo sơ đồ biến hóa Biết hiệu suất trình 80% Câu IV (1,5 điểm) Chất X có công thức phân tử C8H15O4N Từ X có hai biến hóa sau: dd NaOH d, to C8H15O4N dd HCl d C C5H7O4NNa2 CH4O C2H6O C 5 H O N N a NaCl H O N C l Biết C5H7O4NNa2 có cấu tạo mạch cacbon không phân nhánh có nhóm -NH2 vị trí Xác định công thức cấu tạo có X viết phơng trình phản ứng theo hai biến hóa (các chất hữu viết dới dạng công thức cấu tạo) Cho hiđrocacbon A tác dụng với brom điều kiện thích hợp, thu đợc dẫn xuất chứa brom có tỉ khối hiđro 75,5 Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo có xác định công thức cấu tạo hiđrocacbon A Câu V (2,0 điểm) Hỗn hợp A gồm Mg Fe Cho 5,1 gam hỗn hợp A vào 250 ml dung dịch CuSO4 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, lọc, thu đợc 6,9 gam chất rắn B dung dịch C chứa muối Thêm dung dịch NaOH d vào dung dịch C Lọc lấy kết tủa đem nung không khí đến khối lợng không đổi đợc 4,5 gam chất rắn D Tính: Thành phần phần trăm theo khối lợng kim loại hỗn hợp A Nồng độ mol/lít dung dịch CuSO4 Thể tích khí SO2 (đo đktc) thu đợc hòa tan hoàn toàn 6,9 gam chất rắn B dung dịch H2SO4 đặc, nóng Câu VI (2,0 điểm) Hỗn hợp A gồm chất hữu mạch hở, chứa loại nhóm chức hoá học Khi đun nóng 47,2 gam hỗn hợp A với lợng d dung dịch NaOH thu đợc rợu đơn chức 38,2 gam hỗn hợp muối hai axit hữu đơn chức, dãy đồng đẳng Mặt khác, đốt cháy hết 9,44 gam A cần vừa đủ 12,096 lít khí O2, thu đợc 10,304 lít khí CO2 Các thể tích khí đo đktc Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo chất có hỗn hợp A Tính % khối lợng chất có hỗn hợp A Cho: H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23, Mg = 24, P = 31, S = 32, Ca = 40, Fe = 56, Cu = 64, Br = 80 Cán coi thi không giải thích thêm Họ tên thí sinh: Số báo danh: Bộ giáo dục đào tạo 2003 đề CHíNH THứC kỳ thi tuyển sinh đại học, cao đẳng năm Môn thi: Hóa học Khối A (Thời gian làm bài: 180 phút) Câu1 (1,5 điểm) Cho kali pemanganat tác dụng với axit clohiđric đặc thu đợc chất khí màu vàng lục Dẫn khí thu đợc vào dung dịch KOH nhiệt độ thờng vào dung dịch KOH đợc đun nóng tới 100 oC Viết phơng trình phản ứng xảy Phản ứng: 2SO2 + O2 ô SO3 phản ứng tỏa nhiệt Cho biết cân phản ứng chuyển dịch nh giảm nhiệt độ? tăng áp suất? thêm chất xúc tác? Giải thích Một hợp chất quan trọng nhôm tự nhiên criolit Viết công thức criolit cho biết hợp chất đợc sử dụng trình sản xuất nhôm với mục đích gì? Câu (1,5 điểm) Cho M kim loại Viết phơng trình phản ứng theo dãy biến hóa sau: B to + HCl +X+Z điện phân M D E nóng chảy M + NaOH + Z C +Y+Z a) Trộn chất oxi hóa với chất khử Phản ứng có xảy không? Nếu có theo chiều nào? Cho thí dụ minh họa b) Trong dãy điện hóa kim loại, vị trí số cặp oxi hóa-khử đợc xếp nh sau: Al3+/Al ; Fe2+/Fe ; Ni2+/Ni ; Fe3+/Fe2+ ; Ag+/Ag Hãy cho biết: - Trong số kim loại Al, Fe, Ni, Ag, kim loại phản ứng đợc với dung dịch muối sắt (III), kim loại đẩy đợc Fe khỏi dung dịch muối sắt (III) Viết phơng trình phản ứng - Phản ứng dung dịch AgNO3 dung dịch Fe(NO3)2 có xảy không? Nếu có, giải thích viết phơng trình phản ứng Câu (1,5 điểm) Từ xenlulozơ viết phơng trình phản ứng (ghi rõ điều kiện có) điều chế etyl axetat, xenlulozơ trinitrat (các chất vô điều kiện cần thiết có đủ) Viết phơng trình phản ứng thực dãy biến hóa sau (các chất viết dới dạng công thức cấu tạo): C5H10O C5H10Br2O C5H9Br3 C5H12O3 C8H12O6 Cho biết chất ứng với công thức phân tử C5H10O rợu bậc ba, mạch hở Câu (1,5 điểm) Một anđehit no A mạch hở, không phân nhánh, có công thức thực nghiệm (C2H3O)n Tìm công thức cấu tạo A Oxi hóa A điều kiện thích hợp thu đợc chất hữu B Đun nóng hỗn hợp gồm mol B mol rợu metylic với xúc tác H2SO4 đặc thu đợc hai este E F (F có khối lợng phân tử lớn E) với tỉ lệ khối luợng mE: mF = 1,81 Viết phơng trình phản ứng xảy tính khối luợng este thu đợc, biết có 72 % lợng rợu bị chuyển hóa thành este Câu (2 điểm) Khử hoàn toàn 4,06 gam oxit kim loại CO nhiệt độ cao thành kim loại Dẫn toàn khí sinh vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 d, thấy tạo thành gam kết tủa Nếu lấy lợng kim loại sinh hòa tan hết vào dung dịch HCl d thu đợc 1,176 lít khí H2 (đktc) Xác định công thức oxit kim loại Cho 4,06 gam oxit kim loại tác dụng hoàn toàn với 500 ml dung dịch H 2SO4 đặc, nóng (d) đợc dung dịch X có khí SO2 bay Hãy xác định nồng độ mol/lít muối dung dịch X (Coi thể tích dung dịch không đổi trình phản ứng) Câu (2 điểm) A chất hữu không tác dụng với Na Thủy phân A dung dịch NaOH tạo muối -aminoaxit (aminoaxit có mạch cacbon không phân nhánh chứa nhóm amino nhóm cacboxyl) rợu đơn chức Thủy phân hoàn toàn lợng chất A 100 ml dung dịch NaOH 1M cô cạn, thu đợc 1,84 gam rợu B 6,22 gam chất rắn khan C Đun nóng lợng rợu B với H2SO4 đặc 170oC thu đợc 0,672 lít olefin (đktc) với hiệu suất phản ứng 75% Cho toàn chất rắn C tác dụng với dung dịch HCl d cô cạn, thu đợc chất rắn khan D Quá trình cô cạn không xảy phản ứng Tìm công thức phân tử viết công thức cấu tạo A Tính khối lợng chất rắn D Cho: H =1; C = 12; N = 14; O = 16; Cl = 35,5; Na = 23; Ca = 40; Mn = 55; Fe = 56, Cu = 64, Pb = 207 Hết - Cán coi thi không giải thích thêm Họ tên thí sinh: Số báo danh: Bộ giáo dục đào tạo 2003 Đề CHíNH THứC kỳ thi tuyển sinh đại học, cao đẳng năm Môn thi: HóA HọC Khối B (Thời gian làm bài: 180 phút) Câu (1,5 điểm) Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử kim loại A B 142, tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 42 Số hạt mang điện nguyên tử B nhiều A 12 a) Xác định kim loại A B Cho biết số hiệu nguyên tử số nguyên tố: Na (Z = 11), Mg (Z = 12), Al (Z = 13), K (Z = 19), Ca (Z = 20), Fe (Z = 26), Cu (Z = 29), Zn (Z = 30) b) Viết phơng trình phản ứng điều chế A từ muối cacbonat A điều chế B từ oxit B Chỉ dùng thêm nớc, nhận biết chất rắn: Na2O, Al2O3, Fe2O3, Al chứa lọ riêng biệt Viết phơng trình phản ứng Câu (1,5 điểm) Cho hỗn hợp gồm FeS2, FeCO3 tác dụng hết với dung dịch HNO3 đặc, nóng thu đợc dung dịch A hỗn hợp khí B gồm NO2, CO2 Thêm dung dịch BaCl2 vào dung dịch A Hấp thụ hỗn hợp khí B dung dịch NaOH d Viết phơng trình phân tử phơng trình ion rút gọn phản ứng xảy Trộn 200 ml dung dịch gồm HCl 0,1 M H2SO4 0,05 M với 300 ml dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ a mol/l thu đợc m gam kết tủa 500 ml dung dịch có pH = 13 Tính a m Cho biết, dung dịch với dung môi nớc, tích số nồng độ ion [H+].[OH-] = 10 14 (mol2/l2) Câu (1,5 điểm) Chất A có công thức phân tử C7 H8 Cho A tác dụng với Ag2O (d) dung dịch amoniac đợc chất B kết tủa Khối lợng phân tử B lớn A 214 đv.C Viết công thức cấu tạo có A Ba chất hữu A, B, C chứa nhóm định chức, có công thức phân tử tơng ứng CH2O2, C2H4O2, C3H4O2 a) Viết công thức cấu tạo gọi tên chất b) Tính khối lợng chất B dung dịch thu đợc lên men lít rợu etylic 9,2o Biết hiệu suất trình lên men 80% khối lợng riêng rợu etylic nguyên chất 0,8 g/ml Câu (1,5 điểm) Viết phơng trình phản ứng (ghi rõ điều kiện) thực dãy chuyển hoá sau: +Y C F +X to A B GE +Y D C H +X Cho biết E rợu etylic, G H polime Viết phơng trình phản ứng (ghi rõ điều kiện) chuyển hoá axetilen thành axit picric (2,4,6trinitrophenol) Câu (2 điểm) Hỗn hợp X gồm kim loại Al, Fe, Ba Chia X thành phần nhau: Phần I tác dụng với nớc (d), thu đợc 0,896 lít H2 Phần II tác dụng với 50 ml dung dịch NaOH 1M (d), thu đợc 1,568 lít H2 Phần III tác dụng với dung dịch HCl (d), thu đợc 2,24 lít H2 (Các phản ứng xảy hoàn toàn, thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn) Tính phần trăm khối lợng kim loại hỗn hợp X Sau phản ứng phần II, lọc, đợc dung dịch Y Tính thể tích dung dịch HCl 1M cần thêm vào dung dịch Y để: a) Thu đợc lợng kết tủa nhiều b) Thu đợc 1,56 g kết tủa Câu (2 điểm) A hợp chất hữu đơn chức chứa C, H, O Cho lợng chất A tác dụng hoàn toàn với 500 ml dung dịch KOH 2,4 M cô cạn, đợc 105 gam chất rắn khan B m gam rợu C Oxi hoá m gam rợu C oxi (có xúc tác) đợc hỗn hợp X Chia X thành ba phần nhau: Phần I tác dụng với Ag2O (d) dung dịch amoniac, đợc 21,6 gam Ag Phần II tác dụng với dung dịch NaHCO3 (d), đợc 2,24 lít khí (đktc) Phần III tác dụng với Na (vừa đủ), thu đợc 4,48 lít khí (đktc) 25,8 gam chất rắn khan Xác định công thức cấu tạo rợu C, biết đun nóng rợu C với H2SO4 (đặc), 170 oC đợc anken Tính phần trăm số mol rợu C bị oxi hoá Xác định công thức cấu tạo A Cho: H = 1; C = 12; O = 16; S = 32; Na = 23; Al = 27; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Ag = 108; Ba = 137 Hết - Cán coi thi không giải thích thêm Họ tên thí sinh: Số báo danh: Bộ Giáo dục đào tạo - Kỳ thi tuyển sinh đại học, cao đẳng năm 2002 Đề thức Môn thi: Hoá học ( Thời gian làm : 180 phút ) Câu I: (ĐH: điểm; CĐ : 2,5 điểm) Cho sắt kim loại vào: a) Dung dịch H2SO4 loãng b) Dung dịch H2SO4 loãng có lợng nhỏ CuSO4 Nêu tợng xảy ra, giải thích viết phơng trình phản ứng trờng hợp Trình bày phơng pháp tách: a) Fe2O3 khỏi hỗn hợp Fe2O3, Al2O3, SiO2 dạng bột b) Ag khỏi hỗn hợp Ag, Cu, Fe dạng bột Với trờng hợp dùng dung dịch chứa hóa chất lợng oxit kim loại cần tách giữ nguyên khối lợng ban đầu Viết phơng trình phản ứng ghi rõ điều kiện Câu II: (ĐH: điểm; CĐ: 1,5 điểm ) Hỗn hợp A gồm BaO, FeO, Al2O3 Hòa tan A lợng d nớc, đợc dung dịch D phần không tan B Sục khí CO2 d vào D, phản ứng tạo kết tủa Cho khí CO d qua B nung nóng đợc chất rắn E Cho E tác dụng với dung dịch NaOH d, thấy tan phần lại chất rắn G Hòa tan hết G lợng d dung dịch H2SO4 loãng cho dung dịch thu đợc tác dụng với dung dịch KMnO4 Viết phơng trình phản ứng xảy (Biết môi trờng axit, MnO4 bị khử thành Mn2+) Câu III: ( ĐH: 1,5 điểm ; CĐ: 1,5 điểm) Hợp chất hữu A1 mạch hở, không phân nhánh chứa loại nhóm chức, có công thức phân tử C 8H14O4 Cho A1 tác dụng với dung dịch NaOH thu đợc rợu CH3OH muối natri axit hữu B1 1.Viết công thức cấu tạo A1 Gọi tên A1 axit B1 Viết phơng trình phản ứng 2.Viết phơng trình phản ứng điều chế tơ nilon-6,6 từ B1 chất hữu thích hợp 3.Viết phơng trình phản ứng điều chế nhựa phenolfomanđehit có cấu tạo mạch thẳng từ rợu metylic, chất hữu thích hợp chất vô cần thiết Ghi rõ điều kiện phản ứng Câu IV: (ĐH: 1,5 điểm ; CĐ: điểm) X Y hai hidrocacbon có công thức phân tử C 5H8 X monome dùng để trùng hợp thành cao su isopren; Y có mạch cacbon phân nhánh tạo kết tủa cho phản ứng với dung dịch NH có Ag2O Hãy cho biết công thức cấu tạo X Y Viết phơng trình phản ứng xảy Từ X, xenlulozơ, chất vô cơ, xúc tác cần thiết, điều chế chất hữu M theo sơ đồ phản ứng sau: H2O men rợu men giấm Xenlulozơ H2SO4, to D1 D2 D3 H+, to M o HCl NaOH, t H X2 D4 D5 (tỉ lệ mol 1: 1) Ni, to Cán coi thi không giải thích thêm Họ tên thí sinh : D6 Cho biết D4 sản phẩm phản ứng cộng HCl vào nguyên tử cacbon vị trí 1,4 X; D6 3-metylbutanol-1 Xác Hết Số báo danh : định công thức cấu tạo chất hữu D1, D2, D3, D4, D5, D6, M viết phơng trình phản ứng hóa học xảy Câu V: ( ĐH: điểm ) Cho 18,5 gam hỗn hợp Z gồm Fe, Fe3O4 tác dụng với 200 ml dung dịch HNO3 loãng đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu đợc 2,24 lít khí NO (đktc), dung dịch Z1 lại 1,46 gam kim loại Viết phơng trình phản ứng xảy Tính nồng độ mol/l dung dịch HNO3 Tính khối lợng muối dung dịch Z1 Câu VI: ( ĐH: điểm ; CĐ: 2,5 điểm) Hỗn hợp A gồm axit no đơn chức hai axit không no đơn chức chứa liên kết đôi, dãy đồng đẳng Cho A tác dụng hoàn toàn với 150 ml dung dịch NaOH M Để trung hòa vừa hết lợng NaOH d cần thêm vào 100 ml dung dịch HCl M, đợc dung dịch D Cô cạn cẩn thận D đợc 22,89 gam chất rắn khan Mặt khác đốt cháy hoàn toàn A cho toàn sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng lợng d dung dịch NaOH đặc, khối lợng bình tăng thêm 26,72 gam Xác định công thức cấu tạo có axit tính khối lợng chúng hỗn hợp A Cho H=1; C=12; O=16; N=14; Na=23; Cl = 35,5; Fe=56 Ghi : Thí sinh thi cao đẳng không làm câu V Cán coi thi không giải thích thêm Họ tên thí sinh : Hết Số báo danh : Bộ Giáo dục đào tạo - Kỳ thi tuyển sinh đại học, cao đẳng năm 2002 đề thức Môn thi: Hoá học ( Thời gian làm : 180 phút ) Câu I (ĐH: 1,5 điểm; CĐ: điểm) Viết cấu hình electron Fe (Z = 26) ion Fe2+, Fe3+ Hãy nêu tính chất hoá học chung của: a) Các hợp chất sắt (II); b) Các hợp chất sắt (III) Mỗi trờng hợp viết hai phơng trình phản ứng minh họa Trong điều kiện không khí, cho Fe cháy khí Cl2 đợc hợp chất A nung hỗn hợp bột (Fe S) đợc hợp chất B Bằng phản ứng hoá học, nhận biết thành phần hoá trị nguyên tố A B Câu II (ĐH: 1,5 điểm; CĐ: điểm) a) Chỉ dùng hoá chất, cho biết cách phân biệt Fe2O3 Fe3O4 Viết phơng trình phản ứng xảy b) So sánh pH dung dịch có nồng độ mol/l NH3, NaOH Ba(OH)2 Giải thích Cho hai dung dịch H2SO4 có pH = pH = Thêm 100 ml dung dịch KOH 0,1 M vào 100 ml dung dịch Tính nồng độ mol/l dung dịch thu đợc Câu III (ĐH: 1,5 điểm; CĐ: điểm) Một axit A mạch hở, không phân nhánh có công thức phân tử (C3H5O2)n a) Xác định n viết công thức cấu tạo A b) Từ chất B có công thức phân tử CxHyBrz, chọn x, y, z thích hợp để từ B điều chế đợc A Viết phơng trình phản ứng xảy (các chất vô cơ, điều kiện cần thiết coi nh có đủ) a) Viết phơng trình phản ứng gọi tên polime tạo thành từ monome sau: - H2N-(CH2)6-COOH - CH3COOCH=CH2 b) Viết phơng trình phản ứng axit -aminoglutaric (axit glutamic) với dung dịch NaOH dung dịch H2SO4 Câu IV (ĐH: 1,5 điểm; CĐ: điểm) Viết phơng trình phản ứng điều chế chất sau từ axetilen chất vô cần thiết: Phenol, anilin, polivinylclorua (PVC), cao su buna Ghi rõ điều kiện phản ứng Tiến hành thí nghiệm sau: a) Nhỏ dung dịch brom vào benzen b) Nhỏ dung dịch brom vào dung dịch anilin Nêu tợng viết phơng trình phản ứng (nếu có) Câu V (ĐH: điểm) Cho hỗn hợp A có khối lợng m gam gồm bột Al sắt oxit FexOy Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp A điều kiện không khí, đợc hỗn hợp B Nghiền nhỏ, trộn B chia thành hai phần Phần có khối lợng 14,49 gam đợc hoà tan hết dung dịch HNO3 đun nóng, đợc dung dịch C 3,696 lít khí NO (đktc) Cho phần tác dụng với lợng d dung dịch NaOH đun nóng thấy giải phóng 0,336 lít khí H2 (đktc) lại 2,52 gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Viết phơng trình phản ứng xảy Xác định công thức sắt oxit tính m Câu VI (ĐH: điểm; CĐ: điểm) Thủy phân hoàn toàn 0,1mol este E (chỉ chứa loại nhóm chức) cần dùng vừa đủ 100 gam dung dịch NaOH 12%, thu đợc 20,4 gam muối axit hữu 9,2 gam rợu Xác định công thức cấu tạo gọi tên E, biết hai chất (rợu axit) tạo thành este đơn chức Thủy phân este E dung dịch axit vô loãng, đun nóng Viết phơng trình phản ứng xảy nhận biết sản phẩm thu đợc phơng pháp hóa học Cho H=1; C=12; O=16; Na=23; Al = 27; Fe=56 Ghi : Thí sinh thi cao đẳng không làm câu V ... B GIO DC V O TO THI CHNH THC ( thi cú 05 trang) K THI TRUNG HC PH THễNG QUC GIA NM 2015 Mụn: HO HC Thi gian lm bi: 90 phỳt, khụng k thi gian phỏt Trang 7/5 - Mó thi 357 Mó thi 357 H v tờn... TO CHNH THC ( thi cú trang) THI TUYN SINH I HC NM 2014 Mụn: HểA HC; Khi B Thi gian lm bi: 90 phỳt, khụng k thi gian phỏt Mó H, tờn thớ sinh: S bỏo danh: THI GM 50 CU (T... CHNH THC ( cú trang) THI TUYN SINH I HC NM 2014 Mụn: HểA HC; Khi A Thi gian lm bi: 90 phỳt, khụng k thi gian phỏt M H, tờn thớ sinh: S bỏo danh: THI GM 50 CU (T CU N CU