10 PHUONG PHAP GIAI NHANH BAI TAP TRAC NGHIEM HOA

Book.Key.To Download Ebook Free !!! 10 PHNG PHP GII NHANH BI TP TRC NGHIM HểA HC Phng phỏp P DNG NH LUT BO TON KHI LNG Nguyờn tc ca phng phỏp ny khỏ n gin, da vo nh lut bo ton lng: Tng lng cỏc cht tham gia phn ng bng tng lng cỏc cht to thnh phn ng Cn lu ý l: khụng tớnh lng ca phn khụng tham gia phn ng cng nh phn cht cú sn, vớ d nc cú sn dung dch Khi cụ cn dung dch thỡ lng mui thu c bng tng lng cỏc cation kim loi v anion gc axit Vớ d 1: Hn hp X gm Fe, FeO v Fe2O3 Cho mt lung CO i qua ng s ng m gam hn hp X nung núng Sau kt thỳc thớ nghim thu c 64 gam cht rn A ng s v 11,2 lớt khớ B (ktc) cú t so vi H2 l 20,4 Tớnh giỏ tr m A 105,6 gam B 35,2 gam C 70,4 gam D 140,8 gam Hng dn gii Cỏc phn ng kh st oxit cú th cú: o t 3Fe2O3 + CO 2Fe3O4 + CO2 o t Fe3O4 + CO 3FeO + CO2 o t FeO + CO Fe + CO2 (1) (2) (3) Nh vy cht rn A cú th gm cht Fe, FeO, Fe3O4 hoc ớt hn, iu ú khụng quan trng v vic cõn bng cỏc phng trỡnh trờn cng khụng cn thit, quan trng l s mol CO phn ng bao gi cng bng s mol CO2 to thnh nB 11,2 0,5 mol 22,5 Gi x l s mol ca CO2 ta cú phng trỡnh v lng ca B: 44x + 28(0,5 x) = 0,5 20,4 = 20,4 nhn c x = 0,4 mol v ú cng chớnh l s mol CO tham gia phn ng Theo LBTKL ta cú: mX + mCO = mA + mCO2 m = 64 + 0,4 44 0,4 28 = 70,4 gam (ỏp ỏn C) Vớ d 2: un 132,8 gam hn hp ru no, n chc vi H2SO4 c 140oC thu c hn hp cỏc ete cú s mol bng v cú lng l 111,2 gam S mol ca mi ete hn hp l bao nhiờu? A 0,1 mol B 0,15 mol C 0,4 mol D 0,2 mol Hng dn gii `èi`ấĩèấèiấ`iấiấvấ víấ*ấ* ấ `èấ /ấiiấèấèVi]ấè\ấ ĩĩĩViVẫếVè Book.Key.To Download Ebook Free !!! Ta bit rng c loi ru tỏch nc iu kin H2SO4 c, 140oC thỡ to thnh loi ete v tỏch phõn t H2O Theo LBTKL ta cú m H2O m rượu m ete 132,8 11,2 21,6 gam n H2 O 21,6 1,2 mol 18 Mt khỏc c hai phõn t ru thỡ to mt phõn t ete v mt phõn t H2O ú s mol H2O 1,2 0,2 mol (ỏp ỏn D) luụn bng s mol ete, suy s mol mi ete l Nhn xột: Chỳng ta khụng cn vit phng trỡnh phn ng t ru tỏch nc to thnh ete, cng khụng cn tỡm CTPT ca cỏc ru v cỏc ete trờn Nu cỏc bn xa vo vic vit phng trỡnh phn ng v t n s mol cỏc ete tớnh toỏn thỡ khụng nhng khụng gii c m cũn tn quỏ nhiu thi gian Vớ d 3: Cho 12 gam hn hp hai kim loi Fe, Cu tỏc dng va vi dung dch HNO3 63% Sau phn ng thu c dung dch A v 11,2 lớt khớ NO2 nht (ktc) Tớnh nng % cỏc cht cú dung dch A A 36,66% v 28,48% B 27,19% v 21,12% C 27,19% v 72,81% D 78,88% v 21,12% Hng dn gii Fe + 6HNO3 Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O n NO2 0,5 mol n HNO 2n NO2 mol p dng nh lut bo ton lng ta cú: m d muối m h2 k.loại m d HNO m NO2 12 63 100 46 0,5 89 gam 63 t nFe = x mol, nCu = y mol ta cú: 56x 64y 12 x 0,1 3x 2y 0,5 y 0,1 %m Fe( NO3 )3 0,1 242 100 27,19% 89 %m Cu ( NO3 )2 0,1 188 100 21,12% (ỏp ỏn B) 89 Vớ d 4: Ho tan hon ton 23,8 gam hn hp mt mui cacbonat ca cỏc kim loi hoỏ tr (I) v mui cacbonat ca kim loi hoỏ tr (II) dung dch HCl Sau phn ng thu c 4,48 lớt khớ (ktc) em cụ cn dung dch thu c bao nhiờu gam mui khan? A 13 gam B 15 gam C 26 gam D 30 gam `èi`ấĩèấèiấ`iấiấvấ víấ*ấ* ấ `èấ /ấiiấèấèVi]ấè\ấ ĩĩĩViVẫếVè Book.Key.To Download Ebook Free !!! Hng dn gii M2CO3 + 2HCl 2MCl + CO2 + H2O R2CO3 + 2HCl 2MCl2 + CO2 + H2O n CO2 4,88 0,2 mol 22,4 Tng nHCl = 0,4 mol v n H 2O 0,2 mol p dng nh lut bo ton lng ta cú: 23,8 + 0,436,5 = mmui + 0,244 + 0,218 mmui = 26 gam (ỏp ỏn C) Vớ d 5: Hn hp A gm KClO3, Ca(ClO2)2, Ca(ClO3)2, CaCl2 v KCl nng 83,68 gam Nhit phõn hon ton A ta thu c cht rn B gm CaCl2, KCl v 17,472 lớt khớ ( ktc) Cho cht rn B tỏc dng vi 360 ml dung dch K2CO3 0,5M (va ) thu c kt ta C v dung dch D Lng KCl dung dch D nhiu gp 22/3 ln lng KCl cú A % lng KClO3 cú A l A 47,83% B 56,72% C 54,67% D 58,55% Hng dn gii to KClO3 to Ca(ClO3 )2 to 83,68 gam A Ca(ClO2 )2 CaCl KCl (A ) KCl O2 (1) CaCl2 3O (2) CaCl 2O2 CaCl2 KCl ( A ) (3) h2 B n O2 0,78 mol p dng nh lut bo ton lng ta cú: mA = mB + m O2 mB = 83,68 320,78 = 58,72 gam Cho cht rn B tỏc dng vi 0,18 mol K2CO3 CaCl K 2CO3 CaCO3 2KCl (4) Hn hp B 0,18 0,18 0,36 mol hn hp D KCl KCl ( B) ( B) m KCl ( B) m B m CaCl2 ( B) 58,72 0,18 111 38,74 gam m KCl ( D ) m KCl ( B) m KCl ( pt 4) 38,74 0,36 74,5 65,56 gam `èi`ấĩèấèiấ`iấiấvấ víấ*ấ* ấ `èấ /ấiiấèấèVi]ấè\ấ ĩĩĩViVẫếVè Book.Key.To Download Ebook Free !!! 3 m KCl ( D ) 65,56 8,94 gam 22 22 m KCl ( A ) m KCl pt (1) = m KCl (B) m KCl (A) 38,74 8,94 29,8 gam Theo phn ng (1): m KClO3 29,8 122,5 49 gam 74,5 %m KClO3 (A ) 49 100 58,55% (ỏp ỏn D) 83,68 Vớ d 6: t chỏy hon ton 1,88 gam cht hu c A (cha C, H, O) cn 1,904 lớt O2 (ktc) thu c CO2 v hi nc theo t l th tớch 4:3 Hóy xỏc nh cụng thc phõn t ca A Bit t ca A so vi khụng khớ nh hn A C8H12O5 B C4H8O2 C C8H12O3 D C6H12O6 Hng dn gii 1,88 gam A + 0,085 mol O2 4a mol CO2 + 3a mol H2O p dng nh lut bo ton lng ta cú: m CO2 m H2O 1,88 0,085 32 46 gam Ta cú: 444a + 183a = 46 a = 0,02 mol Trong cht A cú: nC = 4a = 0,08 mol nH = 3a2 = 0,12 mol nO = 4a2 + 3a 0,0852 = 0,05 mol nC : nH : no = 0,08 : 0,12 : 0,05 = : 12 : Vy cụng thc ca cht hu c A l C8H12O5 cú MA < 203 (ỏp ỏn A) Vớ d 7: Cho 0,1 mol este to bi ln axit v ru mt ln ru tỏc dng hon ton vi NaOH thu c 6,4 gam ru v mt lng mi cú lng nhiu hn lng este l 13,56% (so vi lng este) Xỏc nh cụng thc cu to ca este A CH3COO CH3 B CH3OCOCOOCH3 C CH3COOCOOCH3 D CH3COOCH2COOCH3 Hng dn gii R(COOR)2 + 2NaOH R(COONa)2 + 2ROH 0,1 M R OH 0,2 0,1 0,2 mol 6,4 32 Ru CH3OH 0,2 p dng nh lut bo ton lng ta cú: `èi`ấĩèấèiấ`iấiấvấ víấ*ấ* ấ `èấ /ấiiấèấèVi]ấè\ấ ĩĩĩViVẫếVè Book.Key.To Download Ebook Free !!! meste + mNaOH = mmui + mru m mmui meste = 0,240 64 = 1,6 gam mmui meste = meste = 13,56 meste 100 1,6 100 11,8 gam Meste = 118 vC 13,56 R + (44 + 15)2 = 118 R = Vy cụng thc cu to ca este l CH3OCOCOOCH3 (ỏp ỏn B) Vớ d 8: Thu phõn hon ton 11,44 gam hn hp este n chc l ng phõn ca bng dung dch NaOH thu c 11,08 gam hn hp mui v 5,56 gam hn hp ru Xỏc nh cụng thc cu to ca este A HCOOCH3 v C2H5COOCH3, B C2H5COOCH3 v CH3COOC2H5 C HCOOC3H7 v C2H5COOCH3 D C B, C u ỳng Hng dn gii t cụng thc trung bỡnh tng quỏt ca hai este n chc ng phõn l RCOOR RCOOR + NaOH RCOONa + ROH 11,44 11,08 5,56 gam p dng nh lut bo ton lng ta cú: MNaOH = 11,08 + 5,56 11,44 = 5,2 gam 5,2 0,13 mol 40 n NaOH M RCOONa M R OH M RCOOR CTPT ca este l C4H8O2 11,08 85,23 R 18,23 0,13 5,56 42,77 R 25,77 0,13 11,44 88 0,13 Vy cụng thc cu to este ng phõn l: HCOOC3H7 v C2H5COOCH3 hoc C2H5COOCH3 v CH3COOC2H5 (ỏp ỏn D) Vớ d 9: Chia hn hp gm hai anehit no n chc lm hai phn bng nhau: Phn 1: em t chỏy hon ton thu c 1,08 gam H2O Phn 2: Tỏc dng vi H2 d (Ni, to) thỡ thu c hn hp A em t chỏy hon ton thỡ th tớch khớ CO2 (ktc) thu c l `èi`ấĩèấèiấ`iấiấvấ víấ*ấ* ấ `èấ /ấiiấèấèVi]ấè\ấ ĩĩĩViVẫếVè Book.Key.To Download Ebook Free !!! Ta cú bỏn phn ng: 2NO3 + 12H+ + 10e N2 + 6H2O 0,08 0,48 0,04 2NO3 + 10H+ + 8e N2O + 5H2O 0,08 0,4 0,04 n HNO n H 0,88 mol a 0,88 0,22 M S mol NO3 to mui bng 0,88 (0,08 + 0,08) = 0,72 mol Khi lng mui bng 10,71 + 0,72 62 = 55,35 gam (ỏp ỏn B) Vớ d 16: Hũa tan 5,95 gam hn hp Zn, Al cú t l mol l 1:2 bng dung dch HNO3 loóng d thu c 0,896 lớt mt sn shm kh X nht cha nit X l: A N2O B N2 D NH4+ C NO Hng dn gii Ta cú: nZn = 0,05 mol; nAl = 0,1 mol Gi a l s mol ca NxOy, ta cú: Zn Zn2+ + 2e Al Al3+ + 3e 0,05 0,1 0,1 0,3 xNO3 + (6x 2y)H+ + (5x 2y)e NxOy + (3x 2y)H2O 0,04(5x 2y) 0,04 0,04(5x 2y) = 0,4 5x 2y = 10 Vy X l N2 (ỏp ỏn B) Vớ d 17: Cho hn hp gm 0,15 mol CuFeS2 v 0,09 mol Cu2FeS2 tỏc dng vi dung dch HNO3 d thu c dung dch X v hn hp khớ Y gm NO v NO2 Thờm BaCl2 d vo dung dch X thu c m gam kt ta Mt khỏc, nu thờm Ba(OH)2 d vo dung dch X, ly kt ta nung khụng khớ n lng khụng i thu c a gam cht rn Giỏ tr ca m v a l: A 111,84g v 157,44g B 111,84g v 167,44g C 112,84g v 157,44g A 112,84g v 167,44g Hng dn gii Ta cú bỏn phn ng: CuFeS2 + 8H2O 17e Cu2+ + Fe3+ + 2SO42 + 16+ 0,15 0,15 0,15 0,3 Cu2FeS2 + 8H2O 19e 2Cu2+ + Fe3+ + 2SO42 + 16+ 0,09 0,18 0,09 0,18 n SO2 0,48 mol; `èi`ấĩèấèiấ`iấiấvấ víấ*ấ* ấ `èấ /ấiiấèấèVi]ấè\ấ ĩĩĩViVẫếVè Book.Key.To Download Ebook Free !!! Ba2+ + SO42 BaSO4 0,48 0,48 m = 0,48 233 = 111,84 gam nCu = 0,33 mol; nFe = 0,24 mol Cu CuO 2Fe Fe2O3 0,33 0,24 0,33 0,12 a = 0,33 80 + 0,12 160 + 111,84 = 157,44 gam (ỏp ỏn A) Vớ d 18: Hũa tan 4,76 gam hn hp Zn, Al cú t l mol 1:2 400ml dung dch HNO3 1M va , dc dung dch X cha m gam mui khan v thy cú khớ thoỏt Giỏ tr ca m l: A 25.8 gam B 26,9 gam C 27,8 gam D 28,8 gam Hng dn gii nZn = 0,04 mol; nAl = 0,08 mol Do phn ng khụng to khớ nờn dung dch to NH4NO3 Trong dung dch cú: 0,04 mol Zn(NO3)2 v 0,08 mol Al(NO3)3 Vy s mol NO3 cũn li to NH4NO3 l: 0,4 0,04 0,08 = 0,08 mol Do ú dung dch to 0,04 mol NH4NO3 m = 0,04 189 + 0,08 213 + 0,04 80 = 27,8 gam (ỏp ỏn C) Phng phỏp S DNG CC GI TR TRUNG BèNH õy l mt mt s phng phỏp hin i nht cho phộp gii nhanh chúng v n gin nhiu bi toỏn húa hc v hn hp cỏc cht rn, lng cng nh khớ Nguyờn tc ca phng phỏp nh sau: Khi lng phõn t trung bỡnh (KLPTTB) (kớ hiu M ) cng nh lng nguyờn t trung bỡnh (KLNTTB) chớnh l lng ca mt mol hn hp, nờn nú c tớnh theo cụng thc: M tổng khối lượng hỗn hợp (tính theo gam) tổng số mol chất hỗn hợp `èi`ấĩèấèiấ`iấiấvấ víấ*ấ* ấ `èấ /ấiiấèấèVi]ấè\ấ ĩĩĩViVẫếVè Book.Key.To Download Ebook Free !!! M M1 n1 M n M n n1 n n M n n i i (1) i ú M1, M2, l KLPT (hoc KLNT) ca cỏc cht hn hp; n1, n2, l s mol tng ng ca cỏc cht Cụng thc (1) cú th vit thnh: M M1 n1 n n M M ni ni ni (2) M M1x1 M x M x ú x1, x2, l % s mol tng ng (cng chớnh l % lng) ca cỏc cht c bit i vi cht khớ thỡ x1, x2, cng chớnh l % th tớch nờn cụng thc (2) cú th vit thnh: M M1V1 M V2 M 3V3 V1 V2 V3 M V V i i (3) i ú V1, V2, l th tớch ca cỏc cht khớ Nu hn hp ch cú cht thỡ cỏc cụng thc (1), (2), (3) tng ng tr thnh (1), (2), (3) nh sau: M M1 n1 M (n n1 ) n (1) ú n l tng s s mol ca cỏc cht hn hp, M M1x1 M (1 x1 ) (2) ú s ng vi 100% v M M1V1 M (V V1 ) V (3) ú V1 l th tớch khớ th nht v V l tng th tớch hn hp T cụng thc tớnh KLPTTB ta suy cỏc cụng thc tớnh KLNTTB Vi cỏc cụng thc: C x H yO z ; n1 mol C x H y O z ; n mol ta cú: Nguyờn t cacbon trung bỡnh: x x1n1 x n n1 n Nguyờn t hiro trung bỡnh: y y1n1 y n n1 n v ụi tớnh c c s liờn kt , s nhúm chc trung bỡnh theo cụng thc trờn `èi`ấĩèấèiấ`iấiấvấ víấ*ấ* ấ `èấ /ấiiấèấèVi]ấè\ấ ĩĩĩViVẫếVè Book.Key.To Download Ebook Free !!! Vớ d 1: Hũa tan hon ton 2,84 gam hn hp hai mui cacbonat ca hai kim loi phõn nhúm IIA v thuc hai chu k liờn tip bng tun hon bng dung dch HCl ta thu c dung dch X v 672 ml CO2 ( ktc) Hóy xỏc nh tờn cỏc kim loi B Mg, Ca A Be, Mg C Ca, Ba D Ca, Sr Cụ cn dung dch X thỡ thu c bao nhiờu gam mui khan? A gam C 3,17 gam D 2,95 gam B 2,54 gam Hng dn gii Gi A, B l cỏc kim loi cn tỡm Cỏc phng trỡnh phn ng l ACO3 + 2HCl ACl2 + H2O + CO2 (1) BCO3 + 2HCl BCl2 + H2O + CO2 (2) (Cú th gi M l kim loi i din cho kim loi A, B lỳc ú ch cn vit mt phng trỡnh phn ng) Theo cỏc phn ng (1), (2) tng s mol cỏc mui cacbonat bng: n CO2 0,672 0,03 mol 22,4 Vy KLPTTB ca cỏc mui cacbonat l M 2,84 94,67 0,03 v M A,B 94,67 60 34,67 Vỡ thuc chu k liờn tip nờn hai kim loi ú l Mg (M = 24) v Ca (M = 40) (ỏp ỏn B) KLPTTB ca cỏc mui clorua: M muối clorua 34,67 71 105,67 Khi lng mui clorua khan l 105,670,03 = 3,17 gam (ỏp ỏn C) 65 Vớ d 2: Trong t nhiờn, ng (Cu) tn ti di hai dng ng v 63 29 Cu v 29 Cu KLNT (xp x lng trung bỡnh) ca Cu l 63,55 Tớnh % v lng ca mi loi ng v A 65Cu: 27,5% ; 65 B Cu: 70% ; 63 63 Cu: 72,5% Cu: 30% 65 C Cu: 72,5% ; 63 D 65Cu: 30% ; Cu: 70% 63 Cu: 27,5% Hng dn gii Gi x l % ca ng v 65 29 Cu ta cú phng trỡnh: M = 63,55 = 65.x + 63(1 x) x = 0,275 Vy: ng v 65Cu chim 27,5% v ng v 63Cu chim 72,5% (ỏp ỏn C) `èi`ấĩèấèiấ`iấiấvấ víấ*ấ* ấ `èấ /ấiiấèấèVi]ấè\ấ ĩĩĩViVẫếVè Book.Key.To Download Ebook Free !!! Vớ d 3: Hn hp khớ SO2 v O2 cú t so vi CH4 bng Cn thờm bao nhiờu lớt O2 vo 20 lớt hn hp khớ ú cho t so vi CH4 gim i 1/6, tc bng 2,5 Cỏc hn hp khớ cựng iu kin nhit v ỏp sut A 10 lớt B 20 lớt C 30 lớt D 40 lớt Hng dn gii Cỏch 1: Gi x l % th tớch ca SO2 hn hp ban u, ta cú: M = 163 = 48 = 64.x + 32(1 x) x = 0,5 Vy: mi khớ chim 50% Nh vy 20 lớt, mi khớ chim 10 lớt Gi V l s lớt O2 cn thờm vo, ta cú: M 2,5 16 40 64 10 32(10 V) 20 V Gii cú V = 20 lớt (ỏp ỏn B) Cỏch 2: Ghi chỳ: Cú th coi hn hp khớ nh mt khớ cú KLPT chớnh bng KLPT trung bỡnh ca hn hp, vớ d, cú th xem khụng khớ nh mt khớ vi KLPT l 29 Hn hp khớ ban u coi nh khớ th nht (20 lớt cú M = 163 = 48), cũn O2 thờm vo coi nh khớ th hai, ta cú phng trỡnh: M 2,5 16 40 48 20 32V , 20 V Rỳt V = 20 lớt (ỏp ỏn B) Vớ d 4: Cú 100 gam dung dch 23% ca mt axit n chc (dung dch A) Thờm 30 gam mt axit ng ng liờn tip vo dung dch ta c dung dch B Trung hũa 1/10 dung dch B bng 500 ml dung dch NaOH 0,2M (va ) ta c dung dch C Hóy xỏc nh CTPT ca cỏc axit A HCOOH v CH3COOH B CH3COOH v C2H5COOH C C2H5COOH v C3H7COOH D C3H7COOH v C4H9COOH Cụ cn dung dch C thỡ thu c bao nhiờu gam mui khan? A 5,7 gam B 7,5 gam C 5,75 gam D 7,55 gam Hng dn gii Theo phng phỏp KLPTTB: 23 m RCOOH 2,3 gam, 10 10 30 m RCH2 COOH gam 10 10 `èi`ấĩèấèiấ`iấiấvấ víấ*ấ* ấ `èấ /ấiiấèấèVi]ấè\ấ ĩĩĩViVẫếVè Book.Key.To Download Ebook Free !!! M 2,3 53 0,1 Axit nht cú KLPT < 53 l HCOOH (M = 46) v axit ng ng liờn tip phi l CH3COOH (M = 60) (ỏp ỏn A) Theo phng phỏp KLPTTB: Vỡ Maxit = 53 nờn M muối = 53+ 23 75 Vỡ s mol mui bng s mol axit bng 0,1 nờn tng lng mui bng 750,1 = 7,5 gam (ỏp ỏn B) Vớ d 5: Cú V lớt khớ A gm H2 v hai olefin l ng ng liờn tip, ú H2 chim 60% v th tớch Dn hn hp A qua bt Ni nung núng c hn hp khớ B t chỏy hon ton khớ B c 19,8 gam CO2 v 13,5 gam H2O Cụng thc ca hai olefin l A C2H4 v C3H6 B C3H6 v C4H8 C C4H8 v C5H10 D C5H10 v C6H12 Hng dn gii t CTTB ca hai olefin l C n H 2n cựng iu kin nhit v ỏp sut thỡ th tớch t l vi s mol khớ Hn hp khớ A cú: n Cn H n n H2 0,4 0,6 p dng nh lut bo ton lng v nh lut bo ton nguyờn t t chỏy hn hp khớ B cng chớnh l t chỏy hn hp khớ A Ta cú: C n H 2n + 3n O2 n CO2 + n H2O 2H2 + O2 2H2O (1) (2) Theo phng trỡnh (1) ta cú: n CO2 n H 2O = 0,45 mol 0,45 mol n n Cn H n Tng: n H 2O n H 2O ( pt 2) = 0,75 0,45 = 0,3 mol n H2 = 0,3 mol Ta cú: n Cn H n n = 2,25 n H2 13,5 = 0,75 mol 18 0,45 0,3 n Hai olefin ng ng liờn tip l C2H4 v C3H6 (ỏp ỏn B) `èi`ấĩèấèiấ`iấiấvấ víấ*ấ* ấ `èấ /ấiiấèấèVi]ấè\ấ ĩĩĩViVẫếVè Book.Key.To Download Ebook Free !!! Vớ d 6: t chỏy hon ton a gam hn hp hai ru no, n chc liờn tip dóy ng ng thu c 3,584 lớt CO2 ktc v 3,96 gam H2O Tớnh a v xỏc nh CTPT ca cỏc ru A 3,32 gam ; CH3OH v C2H5OH B 4,32 gam ; C2H5OH v C3H7OH C 2,32 gam ; C3H7OH v C4H9OH D 3,32 gam ; C2H5OH v C3H7OH Hng dn gii Gi n l s nguyờn t C trung bỡnh v x l tng s mol ca hai ru 3n O2 n CO2 + (n 1) H 2O CnH2n+1OH + x mol n x mol (n 1) x mol n CO2 n.x 3,584 0,16 mol 22,4 n H 2O (n 1)x (1) 3,96 0,22 mol 18 (2) T (1) v (2) gii x = 0,06 v n = 2,67 Ta cú: a = (14 n + 18).x = (142,67) + 180,06 = 3,32 gam n = 2,67 C H 5OH C3 H OH (ỏp ỏn D) Vớ d 7: Hn hp ru n chc A, B, C cú tng s mol l 0,08 v lng l 3,38 gam Xỏc nh CTPT ca ru B, bit rng B v C cú cựng s nguyờn t cacbon v s mol ru A bng tng s mol ca ru B v C, MB > MC A CH3OH B C2H5OH C C3H7OH D C4H9OH Hng dn gii Gi M l nguyờn t trung bỡnh ca ba ru A, B, C Ta cú: M 3,38 42,2 0,08 Nh vy phi cú ớt nht mt ru cú M < 42,25 Ch cú CH3OH cú (M = 32) Ta cú: nA 0,08 0,05 ; 53 mA = 320,05 = 1,6 gam mB + C = 3,38 1,6 = 1,78 gam; n B C 0,08 0,03 mol ; 53 M BC 1,78 59,33 0.03 `èi`ấĩèấèiấ`iấiấvấ víấ*ấ* ấ `èấ /ấiiấèấèVi]ấè\ấ ĩĩĩViVẫếVè Book.Key.To Download Ebook Free !!! Gi y l s nguyờn t H trung bỡnh phõn t hai ru B v C Ta cú: C x H y OH 59,33 hay 12x + y + 17 = 59,33 12x + y = 42,33 Bin lun: x y 30,33 18,33 6,33 6,33 Vy ru B l C3H7OH Cú cp nghim: C3H5OH (CH2=CHCH2OH) v C3H7OH C3H3OH (CHCCH2OH) v C3H7OH (ỏp ỏn C) Vớ d 8: Cho 2,84 gam hn hp ru n chc l ng ng liờn tip tỏc dng vi mt lng Na va to 4,6 gam cht rn v V lớt khớ H2 ktc Tớnh V A 0,896 lớt B 0,672 lớt C 0,448 lớt D 0,336 lớt Hng dn gii t R l gc hirocacbon trung bỡnh v x l tng s mol ca ru ROH + Na RONa + H2 x mol x x Ta cú: R 17 x 2,84 Gii c x = 0,08 R 39 x 4,6 Vy : VH 0,08 22,4 0,896 lớt (ỏp ỏn A) Vớ d 9: (Cõu - Mó 182 - Khi A - TSH nm 2007) Cho 4,48 lớt hn hp X ( ktc) gm hirocacbon mch h li t t qua bỡnh cha 1,4 lớt dung dch Br2 0,5M Sau phn ng hon ton, s mol Br2 gim i mt na v lng bỡnh tng thờm 6,7 gam Cụng thc phõn t ca hirocacbon l A C2H2 v C4H6 B C2H2 v C4H8 C C3H4 v C4H8 D C2H2 v C3H8 Hng dn gii n hh X 4,48 0,2 mol 22,4 n Br2 ban đầu 1,4 0,5 0,7 mol `èi`ấĩèấèiấ`iấiấvấ víấ*ấ* ... NO2 12 63 100 46 0,5 89 gam 63 t nFe = x mol, nCu = y mol ta cú: 56x 64y 12 x 0,1 3x 2y 0,5 y 0,1 %m Fe( NO3 )3 0,1 242 100 27,19% 89 %m Cu ( NO3 )2 0,1 188 100 21,12%... mNaOH = mmui + mru m mmui meste = 0,240 64 = 1,6 gam mmui meste = meste = 13,56 meste 100 1,6 100 11,8 gam Meste = 118 vC 13,56 R + (44 + 15)2 = 118 R = Vy cụng thc cu to ca este l CH3OCOCOOCH3... cú: x + y = 0,02 mol Mt khỏc: 2FeO + 4H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O x x/2 2Fe3O4 + 10H2SO4 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O y tng: n SO2 Vy: y/2 x y 0,2 0,01 mol 2 VSO2 224 ml (ỏp ỏn B) Vớ d 2: