THÔNG TIN TÀI LIỆU
Môn hoá học I nội dung thi - Tt c cỏc kin thc chng trỡnh trung hc ph thụng - Các phép tính đợc sử dụng: Phộp tớnh cng, tr, nhõn, chia thụng thng Phộp tớnh hm lng phn trm Phộp tớnh cng tr cỏc phõn s Phộp tớnh bỡnh phng, s m, khai cn Phộp tớnh logarit (log; ln) v i logarit Phộp tớnh cỏc hm s lng giỏc sin, cos, tg, cotg Gii phng trỡnh bc nht mt n Gii h hai phng trỡnh bc nht mt n Gii h ba phng trỡnh bc nht mt n 10.Gii phng trỡnh bc hai mt n 11.Gii phng trỡnh bc ba mt n 12.Cỏc phộp tớnh v vi phõn, tớch phõn, o hm II Cấu trúc đề thi Phn th nht: HS trỡnh by li gii v ni dung húa hc Phn th hai: HS trỡnh by cỏch s dng mỏy tớnh b tỳi gii phng trỡnh v tớnh toỏn Phn th ba: HS trỡnh by kt qu III Hớng dẫn cách làm tính điểm Để giải toán Hoá học, thí sinh phải ghi tơng ứng tóm tắt li gii v ni dung húa hc, cỏch s dng mỏy tớnh b tỳi gii phng trỡnh v tớnh toỏn kết vào phần tơng ứng có sẵn đề thi Mỗi toán đợc chấm điểm theo thang điểm Điểm toán tổng điểm phần Điểm thi tổng điểm thí sinh làm đợc (không vi phạm qui chế thi) 10 toán thi IV Ví dụ đề toán cách trình bày giải Vớ d 1: Hai nguyờn t húa hc X v Y iu kin thng u l cht rn S mol ca X cú 8,4 gam X nhiu hn so vi s mol ca Y cú 6,4 gam Y l 0,15 mol Bit lng mol nguyờn t ca X nh hn lng mol nguyờn t ca Y l gam Xỏc nh ký hiu húa hc ca X v Y? Phn th nht: HS trỡnh by li gii v húa hc Kớ hiu lng mol nguyờn t ca X v Y l x v y So sỏnh s mol: 6,4 6,4 8,4 8,4 nA = ; nB = ta cú phng trỡnh = 0,15 y y x x theo gi thit: x + = y Ghộp hai phng trỡnh cho: 0,15x2 0,8x 67,2 = Phn th hai: HS trỡnh by cỏch s dng mỏy tớnh b tỳi gii phng trỡnh Bm MODE hai ln mn hỡnh mỏy tớnh hin lờn EQN Bm nỳt s mn hỡnh mỏy tớnh hin lờn Unknowns Bm nỳt chuyn sang phi mn hỡnh mỏy tớnh hin lờn Degree? Bm ( chn PT bc 2) mn hỡnh mỏy tớnh hin a ? thỡ bm 0,15 Bm = mn hỡnh mỏy tớnh hin b ? thỡ bm () 0,8 Bm = mn hỡnh mỏy tớnh hin c ? thỡ bm () 67,2 Bm = mn hỡnh mỏy tớnh hin x1 = 24 Bm qu mn hỡnh mỏy tớnh hin x2 = 18,6666 Phn th ba: HS trỡnh by=kt Phn th ba: HS trỡnh by kt qu Theo iu kin húa hc: x > nờn ch chn x = x1 = 24 X l Mg y = 24 + = 32 Y l S Vớ d 2: Hũa tan 15,8 gam hn hp A gm Na2CO3; K2CO3 v Na2O bng dung dch HCl thoỏt 1,68 lớt CO2 (ktc) v thu c dung dch B Cụ cn dung dch B c 22,025 gam hn hp cha hai mui khan Tớnh thnh phn % hn hp A Phn th nht: HS trỡnh by li gii v húa hc Theo u bi ta cú cỏc phng trỡnh húa hc: Na2O + 2HCl 2NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O K2CO3 + 2HCl 2KCl + CO2 + H2O Hn hp hai mui khan l NaCl v KCl 1,68 Khớ thoỏt l CO2 = = 0,075 mol 22,4 t s mol Na2O; Na2CO3 v K2CO3 ln lt l x, y, z Ta cú cỏc phng trỡnh: * lng A: 62x + 106y + 138z = 15,8 * lng hai mui khan: 58,5(2x + 2y) + 74,5 ì 2z = 22,025 117y + b 149z Phn th hai: HS trỡnh by cỏchhay s 117x dng + mỏy tớnh tỳi=22,025 gii phng trỡnh * s mol khớ CO2: y + z = 0,075 Phn th hai: HS trỡnh by cỏch s dng mỏy tớnh b tỳi gii phng trỡnh Bm MODE hai ln mn hỡnh mỏy tớnh hin lờn EQN Bm nỳt s mn hỡnh mỏy tớnh hin lờn Unknowns Bm ( chn h PT n) mn hỡnh mỏy tớnh hin a1 ? thỡ bm 62 Bm = mn hỡnh mỏy tớnh hin b1 ? thỡ bm 106 Bm = mn hỡnh mỏy tớnh hin c1 ? thỡ bm 138 Bm = mn hỡnh mỏy tớnh hin d1 ? thỡ bm 15,8 Bm = mn hỡnh mỏy tớnh hin a2 ? thỡ bm 117 Bm = mn hỡnh mỏy tớnh hin b2 ? thỡ bm 117 Bm = mn hỡnh mỏy tớnh hin c2 ? thỡ bm 149 Phn th ba: HS trỡnh by=kt Bm qu mn hỡnh mỏy tớnh hin d2 ? thỡ bm 22,025 Bm = Bm = Bm = Bm = mn hỡnh mỏy tớnh hin a3 ? thỡ bm mn hỡnh mỏy tớnh hin b3 ? thỡ bm mn hỡnh mỏy tớnh hin c3 ? thỡ bm mn hỡnh mỏy tớnh hin d3 ? thỡ bm 0,075 Bm = mn hỡnh mỏy tớnh hin x = 0,1 Bm = mn hỡnh mỏy tớnh hin y = 0,021 Bm = mn hỡnh mỏy tớnh hin z = 0,054 Bm 62 ì 0,1 : 15,8 SHIFT = (%) mn hỡnh mỏy tớnh hin 39,24 Bm 106 ì 0,024 : 15,8 SHIFT = (%) mn hỡnh mỏy tớnh hin 13,60 Bm 138 ì 0,054 : 15,8 SHIFT = (%) mn hỡnh mỏy tớnh hin 47,16 Phn th ba: HS trỡnh by kt qu %Khi lng Na2O = 39,24% %Khi lng Na2CO3 = 13,6% %Khi lng K2CO3 = 47,16% Vớ d 3: Al(OH)3 hidroxit lỡng tính tồn cân sau: Al(OH)3 Al3+ + 3OH- Tt (1) = 10-33 Al(OH)3 + OH- AlO2- + 2H2O Tt (2) = 40 Viết biểu thức biểu thị độ tan toàn phần Al(OH) (S) =[Al 3+] +[AlO ] d ới dạng hàm [H3O+] pH S cực tiểu Tính giá trị S cực tiểu Phn th nht: HS trỡnh by li gii v húa hc Xét cân bằng: Al(OH)3 Al(OH)3 + OH Từ Tt (1) : [Al ] = 3+ Al 3+ + 3OH Tt Tt AlO + 2H2O 1033 OH = 1033 H 3O + (10 (1) = [Al 3+].[OH ]3 =10-33 AlO2 (2) = OH = 40 14 ) = 10 9[H3O+]3 ; 1014 từ Tt (2) : [AlO ] = 40[OH ] = 40 H O + Do S = [Al 3+ 1014 ] + [AlO ] = 10 [H3O ] + 40 + H 3O + 4.1013 dS + 2 = S cực tiểu đạo hàm d H O + = 3.10 [H3O ] H 3O + 4.1013 [H3O+]4 = [H3O+]4= 133,33 1024 3.10 [H3O+] = ? pH = lg[H3O+] = ? pH = ( 6) lg3,4= ? Phn th hai: HS trỡnh by cỏch s dng mỏy tớnh b tỳi gii phng trỡnh Bấm SHIFT 133,33 = 3,4 Bấm log 3,4 = 0,53 Phn th ba: HS trỡnh by kt qu [H3O+] = 3,4 10 pH = 5,47 Smin = 10 (3,4 10 ì1013 ) + 40 3, ì106 = 1,5 10 mol/l Vớ d 4: Hãy xác định khoảng cách nguyên tử iot đồng phân hình học C2H2I2 với giả thiết đồng phân có cấu tạo phẳng.( Cho độ dài liên kết C I 2,10 C=C 1,33 ) Phn th nht: HS trỡnh by li gii v húa hc Đồng phân cis- : H H C I C C C I 1200 I d 300 I dcis = d C= C + d C I ì sin 300 Đồng phân trans-: I I H C I 1200 C C H d O C I d trans = 2ì IO IO = IC + CO IC ì CO ì cos1200 = 2,12 +( 1,33 1,33 ) -2ì2,1ì cos1200 2 Phn th hai: HS trỡnh by cỏch s dng mỏy tớnh b tỳi gii phng trỡnh Bấm MODE hình COMP SD REG Bấm sin 30 = 0,5 Bấm 2,1 x2 + 0,67 x2 4,2 ì 0,67 cos 120 Phn th ba: HS trỡnh by kt qu dcis = = d C= C + d C I = 1,33 + 2,1 = 3,43 d trans = 2ì 2,5 = 5,0 = 2,5 V số tập có hớng dẫn giải Cho lợng liên kết của: O=O NH NN kJ/mol 389 493 942 Phản ứng dễ xảy phản ứng sau ? 2NH3 + 3/2 O2 HO 460 NO 627 N2 + H2O (1) 2NH3 + 5/2 O2 2NO + 3H2O (2) Hớng dẫn giải : Tính hiệu ứng nhiệt: E1 = (6ENH + EO=O) (ENN + 6EOH) ì 493 942 6ì 460 = 626,5 kJ = 6ì 389 + E2 = (6ENH + EO=O) (2ENO + 6EOH) = 6ì 389 + ì 493 2ì 627 6ì 460 = 447,5 kJ - Phản ứng (1) có H âm nên p (1) dễ xảy Cho V lớt khớ CO qua ng s ng 5,8 gam oxit st Fe xOy núng mt thi gian thỡ thu c hn hp khớ A v cht rn B Cho B tỏc dng ht vi axit HNO3 loóng thu c dung dch C v 0,784 lớt khớ NO Cụ cn dung dch C thỡ thu c 18,15 gam mt mui st (III) khan Nu hũa tan B bng axit HCl d thỡ thy thoỏt 0,672 lớt khớ (Cỏc khớ o iu kin tiờu chun) a) Xỏc nh cụng thc ca oxớt st b) Tớnh % theo lng cỏc cht B Hớng dẫn giải : a) Số mol Fe FexOy = số mol Fe Fe(NO3)3 = 0,075 số mol oxi FexOy = 5,8 0,075 ì 56 = 0,1 16 Fe 0,075 = = O 0,1 Vy công thc ca B Fe3O4 b) B có th cha Fe, FeO (a mol) Fe3O4 d (b mol) 3Fe3O4 + 28HNO3 9Fe(NO3)3 + NO + H2O 3FeO + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O Fe Fe + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 2H2O + 2HCl FeCl2 + H2 , n Fe = n H = 0,672 = 0,03( mol) 22,4 56.0,03 + 72a + 232b = 5,16 a = a b ta có : 0,03 + + = 0,035 b = 0,015 3 %m Fe = 0,03.56 100% = 32,56% 5,16 v %m Fe3O = 100% 32,56% = 67,44% 226 88 Ra có chu kỳ bán huỷ 1590 năm Hãy tính khối lợng mẫu Ra có cờng độ phóng xạ = 1Curi (1 Ci = 3,7 1010 Bq )? Hớng dẫn giải : Theo biểu thức v = dN = kN = 3,7.1010 Bq dt ln ( N số nguyên tử Ra, k = T 3, 7.1010 N= T1/2) 0, 693 T1/2 = 1590.365.24.60.60 = 5,014.1010 mRa = 226 N 226.3, 7.1010.5, 014.1010 = = gam 6, 022.1023 0, 693.6, 022.10 23 Nung FeS2 không khí, kết thúc phản ứng thu đợc hỗn hợp khí có thành phần: 7% SO2; 10% O2; 83% N2 theo số mol Đun hỗn hợp khí bình kín (có xúc tác) 800K, xảy phản ứng: 2SO2 + O2 2SO3 Kp = 1,21.105 a) Tính độ chuyển hoá (% số mol) SO2 thành SO3 800K, biết áp suất bình lúc atm, số mol hỗn hợp khí ban đầu (khi cha đun nóng) 100 mol b) Nếu tăng áp suất lên lần, tính độ chuyển hoá SO2 thành SO3, nhận xét chuyển dịch cân Hớng dẫn giải : a) Cân bằng: Ban đầu: 2SO2 + O2 2SO3 10 lúc cân bằng: (7-x) (10 - 0,5x) (mol) x (x: số mol SO2 phản ứng) Tổng số mol khí lúc cân bằng: 100 0,5x = n áp suất riêng khí: PSO = (7-x) Kp = (PSO3 ) (PSO2 ) PO2 p ; n PO2 = (10 0,5x) p ; n PSO3 = x p n x (100 0,5 x) = = 1,21 105 (7 x) (10 0,5 x) 49.96,5 K >> x Ta có : (7 x) 6,5 = 1,21 105 Giải đợc x = 6,9225 Vậy độ chuyển hóa SO2 SO3: 6,9225.100% = 98,89% b) Nếu áp suất tăng lần tơng tự có: 7- x= 0,300 10 -2 = 0,0548 x = 6,9452 độ chuyển hoá SO2 SO3: (6,9452 100)/7 = 99,21% Hớng dẫn giải : Phơng trình phản ứng : 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 2NO2 + 2KOH = KNO2 + KNO3 + H2O t0 NO + Cu CuO + 1/2N2 2NO2 + 4Cu = 4CuO + N2 Gọi số mol Cu tham gia phản ứng (1) x, tham gia phản ứng (2) y (x + y) 64 = 30 y = 0,11 2x + 46 2y hay y = 11 x Giải đợc x = 0,07 2x + 2y = 0,2665 1/ Tính a: a = 11,52 gam 2/ Số mol NO2 tham gia phản ứng (3) : 0,11ì = 0,44 (mol) Số mol KOH tham gia phản ứng : 0,44 mol Thể tích dung dịch KOH 0,5M = 0,44 = 0,88(lít) 0,5 Nồng độ muối dung dịch B: [KNO2] = [KNO3] = 0,44 = 0,25 (M) 0,88.2 3/ Theo phơng trình (4), (5) số mol N2 = 1 0,07.2 số mol (NO + NO2) = ( + 0,11 2) = 0,13335 (mol) 2 Thể tích khí N2: (đktc) = 0,13335 22,4 = 2,987 (lít) 11 Phân tử X có công thức abc Tổng số hạt mang điện không mang điện phân tử X 82 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22, hiệu số khối b c gấp 10 lần số khối a , tổng số khối b c gấp 27 lần số khối a.Tìm công thức phân tử X Hớng dẫn giải : Gọi số hạt proton, nơtron, số khối nguyên tử a là: Za ; Na ; Aa Gọi số hạt proton, nơtron, số khối nguyên tử b là: Zb ; Nb ; Ab Gọi số hạt proton, nơtron, số khối nguyên tử c là: Zc ; Nc ; Ac Từ kiện đầu thiết lập đợc phơng trình: 2(Za + Zb + Zc) + (Na + Nb + Nc) = 82 (1) 2(Za + Zb + Zc) - (Na + Nb + Nc) = 22 (2) Ab - Ac = 10 Aa Ab + Ac = 27Aa Từ (1) (2) : (Za + Zb + Zc) = 26 ; (Na + Nb + Nc) = 30 => Aa + Ab + Ac = 56 Giải đợc: Aa = ; Ab = 37 ; Ac = 17 Kết hợp với (Za + Zb + Zc) = 26 Tìm đợc : Za = 1, Zb = 17 ; Zc = nguyên tử là: 1H2 ; 17Cl37 ; 8O17 Công thức X: HClO 12 1/ Cho n-butan phản ứng với Clo ( tỉ lệ mol 1:1), chiếu sáng đợc hỗn hợp sản phẩm hữu A B khí C a) Viết phơng trình phản ứng b) Khí C đợc hoà tan nớc, để trung hoà dung dịch cần 800 ml dung dịch NaOH 0,75M Tính khối lợng sản phẩm A, B , biết nguyên tử Hidro Các bon bậc II có khả phản ứng cao lần so với nguyên tử Hidro Các bon bậc I 2/ Có hidrocacbon thơm: C8H10 (A) ; C8H10 (B) ; C9H12 (C) ; C9H12 (D) Thực phản ứng hidrocacbonvới Br2/Fe ( tỉ lệ mol 1:1) đợc dẫn xuất mono Brom a) A cho sản phẩm b) B cho sản phẩm c) C cho sản phẩm d) D cho sản phẩm Viết công thức cấu tạo A ; B ; C ; D Hớng dẫn giải : 1/ a) Viết phơng trình: CH3-CH2-CH2-CH3 + Cl2 CH3-CHCl-CH2-CH3 + HCl (A) CH3-CH2-CH2-CH3 + Cl2 (C) CH3-CH2-CH2-CH2Cl + HCl (B) (C) b) Tính khối lợng sản phẩm: Gọi số mol sản phẩm A n A ; sản phẩm B nB : nA + nB = nHCl = nNaOH = 0.8.0,75 = 0,6(mol) %nA = 100.r A 100.3.4 100.3.4 0,6 = => nA = = 0,4 (mol) => nB = 0,2 (mol) r A +6 r B 4.3 + 4.3 + 100 ( rA ; rB khả phản ứng nguyên tử H nguyên tử cac bon bậc II bậc I) Khối lợng sản phẩm A = 0,4.92,5 = 37 gam Khối lợng sản phẩm B = 0,2.92,5 = 18,5 gam 2/ CH3 CH3 H3C CH3 CH3 H3C CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH2-CH3 13 Trong kín dung tích 16 lít đơn chức A, B, (A) bình(B) (C)chứa hỗn hợp ba rợu (D) C 13,44 gam O2, nhiệt độ áp suất bình 109,2oC 0,98 atm Bật tia lửa điện đốt cháy hết rợu, sau đa nhiệt độ 136,5oC, áp suất bình lúc P atm Cho tất khí bình sau đốt cháy lần lợt qua bình đựng H2SO4 đặc bình đựng KOH đặc Sau thí nghiệm thấy khối lợng bình tăng 3,78 gam bình tăng 6,16 gam Tính áp suất P Xác định công thức phân tử rợu A, B, C, biết B, C có số cacbon số mol rợu A 5/3 tổng số mol rợu B C Cho khối lợng mol nguyên tử: C = 12; O = 16; H = 1; Cl = 35,5; Ca = 40; Be = 9; Mg = 24; Ba = 137; Fe = 56 Hớng dẫn giải : Tổng số mol khí bình kín n= Số mol O2 là: P.V 16.0, 98 = = 0, mol R.T (109, + 273).0, 082 13, 44 = 0, 42 mol 32 Tổng số mol rợu A, B, C: 0,5 0,42 = 0,08 mol Gọi CxHy OH, C x ' H y ' OH, C x "H y " OH công thức A, B, C a, b, số mol tơng ứng chúng CxHyOH + y x + O2 xCO2 + y +1 H2O a CxHyOH + y' x ' + O2 xCO2 + y '+ H2O b CxHyOH + y" x "+ O2 xCO2 + y "+ H2O c Ta có: a + b + c = 0,08 Số mol CO2 thoát ra: xa + xb + xc = 6,16 = 0,14 44 mol Số mol H2O y + y '+ y "+ a + b + c = 0, 21 mol ya + yb + yc = 0,34 Số mol O2 cần dùng để đốt cháy A, B, C: y x + 4a + y' x '+ b xa + xb + xc + + y" x "+ c = ya + y ' b + y " c a + b + c = 4 0,14 + 0,085 0,02 = 0,205 mol Số mol O2 d: 0,42 0,205 = 0,215 Vậy số mol khí sau phản ứng: n CO2 + n H2O + n O2 dư = 0,14 + 0,21 + 0,215 = 0,565 mol Ta có: n= P.V RTn 0, 082(136, + 273).0, 565 P= = RT V 16 P = 1,186 atm Vậy áp suất sau phản ứng 1,186 atm Do số cacbon rợu B, C nên ta gọi CnH2n+1 2x OH CmH2m+1 2y OH, (A) CmH2m+1 2z OH (B) (C) Là công thức rợu A, B, C x, y, z số nối đôi mạch hiđrocacbon a, b, c số mol tơng ứng rợu Phản ứng đốt cháy rợu: CnH2n+1 2x OH + 3n x O2 nCO2 + (n + x) H2O CmH2m+1 2y OH + 3m y CmH2m+1 2z OH + 3m z O2 O2 mCO2 + (m + y) H2O mCO2 + (m + z) H2O Ta có tổng số mol rợu a + b + c = 0,08 (1) Do nA = (n B + nC ) a = (b + c) (2) Số mol CO2: na + m(b + c) = 0,14 (3) Số mol H2O: (n + x)a + (m + y)b + (m + z)c = 0,21 (4) na + m(b + c) + a + b + c xa yb zc = 0,21 xa + yb + zc = 0,01 Từ (1) (2) a (5) = 0,05 b + c = 0,03 Từ (3) 0,05n + 0,03m = 0,14 5n + 3m = 14 n = 1, m = n m lẻ
Ngày đăng: 18/03/2017, 00:56
Xem thêm: