CÔNG THỨC và đề THI môn hóa PHÂN TÍCH

Tính hệ số chuyển F Hệ số chuyển F là tỷ lệ về khối lượng của ion cần phân tích trong dạng cân... Vtc, Vpt thể tích dung dịch của ống chứa chất tiêu chuẩn, chất phân tích.. n: số mol N

Trang 1

CÔNG THỨC MÔN HÓA PHÂN TÍCH

CHƯƠNG I: CÁC KHÁI NIỆM VỀ HÓA PHÂN TÍCH SAI SỐ

Dạng 1: Sai số cân

e% =

m

dx

2

.100 (%)

e%: sai số của phép cân (%), ở dạng:  a% Ví dụ: e% = 1%

dx: sai số của cân(gam), ở dạng:  b(gam), Ví dụ: dx =  0,01gam

m: khối lượng mẫu cân (gam) Lưu ý:

Sai số cân (dx)  0,01g,  0,001g  0,0001g,  0,00001g,  0,000001g

Dạng 2: Tính ppm, ppb và bài toán liên quan

Nồng độ phần trăm: C% =

mdd

mct

.100(%) , Nồng độ phần nghìn: C 000 =

mdd

mct

.1000 ( 000 )

Nồng độ phần triệu: ppm =

mdd

mct

10 6

Nồng độ phần tỉ: ppb =

mdd

mct

9

10

Bài tập trong Hóa phân tích, dung môi thường là nước

Do đó, biểu thức

mdd

mct

có thể viết thành:

) (

) (

ml Vdd

gam mct

Dạng 3: Xác định độ chuẩn (T)

Độ chuẩn T =

Vdd

mct

, đơn vị của mct và Vdd tùy đề bài yêu cầu, có thể là mg/ml, mg/l,…

CHƯƠNG 2 PHÂN TÍCH KHỐI LƯỢNG

Dạng 1 Tính hệ số chuyển (F)

Hệ số chuyển (F) là tỷ lệ về khối lượng của ion cần phân tích trong dạng cân

Ví dụ: FAl 3 =

M MAl O

Al

3 2

3 =

7

* 16 2

* 27

2

* 27

dx và m phải cùng đơn vị khối lượng

mct, mdd có cùng đơn vị về khối lượng, thường là gam

Trang 2

42

Ca2 CaC 2 O 4 2H 2 O CaC 2 O 4 2H 2 O 105

Dạng 2 Tính khối lượng kết tủa bị rửa trôi, tính độ tan s

* Khối lượng kết tủa bị rửa trôi (gam)

m = M.s.V

M: khối lượng gam/mol của kết tủa (gam/mol)

s: độ tan kết tủa (M)

V: thể tích dung dịch còn lại khi dừng kết tủa/ Thể tích dung dịch rửa (lít)

* Cách tính s:

Hướng dẫn trên lớp, lấy ví dụ cụ thể; không cần nhớ công thức trang 29(sách giáo trình 2013)

CHƯƠNG 3 PHÂN TÍCH THỂ TÍCH

Dạng 1 Tính khối lượng chất cần pha

Khối lượng chất A cần để pha dung dịch

m = N Đ.V

m: khối lượng chất A (gam)

N: nồng độ đương lượng (N)

Đ: đương lượng gam (gam)

V: thể tích dung dịch cần pha (lít)

Dạng 2 Bài toán liên quan đến định luật đương lượng

Trang 3

A+BC ; C+DE ; E+FG ;

NV(A) = NV (B) = NV(C) =…

NV các chất phản ứng với nhau đều bằng nhau

Dạng 3 Pha dung dịch mới từ dung dịch ban đầu có (N1, V1)

N1.V1=N2.V2

(1), (2) tương ứng là nồng độ (N)và thể tích (V1,V2 cùng đơn vị thể tích): Trước và sau khi pha

Công thức lưu ý:

CN hay N = CM.n (n là chỉ số đương lượng)

M = Đ.n

Dạng 4 Độ cứng của nước

Độ cứng của nước (ký hiệu là K) là số mili đương lượng gam các ion Ca 2 +, Mg 2 + trong 1 lít nước

• Xác định Độ cứng tổng cộng: pH=9-10, chỉ thị eriocrom T đen

K =

) 2

(

) (

.

O

H

V

trilonB

V

N

N (đơn vị N), V (trilonB và V H 2 O cùng đơn vị)

• Xác định Độ cứng riêng: chuẩn độ riêng Ca2+ tại pH=12, chỉ thị murexit

CHƯƠNG IV PHÂN TÍCH CÔNG CỤ

Dạng 1: Bài toán về độ hấp thụ quang (Định luật Bugo – Lambe – Bia)

Độ hấp thụ quang (A): A= ɛ.l.C

ɛ: hệ số hấp thụ

l: chiều dày tầng hấp phụ (đơn vị: cm)

Trang 4

C: nồng độ chất màu (M, %,… trừ nồng độ molan)

Độ hấp thụ quang của hỗn hợp các chất màu X, Y, Z,… bằng tổng độ hấp thụ quang của các chất màu thành phần

A hỗn hợp = Ax + AY +Az +…

Dạng 2: Bài tập về các phương pháp so màu

Cpt =Ctc 

Vpt

mpt

=

Vtc

mtc

hay Vpt

npt

=

Vtc

ntc

(vì cùng 1 chất nên cùng M)  mpt.Vtc = m tc.Vpt hay npt.V tc = n tc.Vpt

mtc, mpt lần lượt là khối lượng chất tiêu chuẩn, chất phân tích

Vtc, Vpt thể tích dung dịch của ống chứa chất tiêu chuẩn, chất phân tích

n: số mol

Nguyên tắc làm dạng bài tập này, cần phải nhớ:

 Khi so màu, 2 ống có màu sắc giống nhau thì nồng độ bằng nhau

 Cpt = Ctc (chứ không phải khối lượng hay số mol bằng nhau)

 Nếu khi so màu, một ống K có màu nằm giữa 2 ống A, B thì khối lượng chất màu X bằng

trung bình cộng khối lượng chất màu 2 ống A, B

) (

) (trongA mX trongB

Dạng 3 Tính pH bằng phương pháp đo điện thế

pH =

059

,

0

E

EX  ss

EX là hiệu điện thế của hệ, Ess là thế điện cực của điện cực so sánh, Eđo là thế điệc cực của điện cực

đo

EX = E ss- E đo (Es thường là Calomen bão hòa hoặc Ag – AgCl)

Trên đường thành công không có dấu chân của kẻ lười biếng !

Trang 5

CÔNG THỨC TÍNH PH CỦA DUNG DỊCH Tổng quát: pX= - log X

Ví dụ: HCl, HNO3, H2SO4( chủ

yếu), HI, HBrO3,…

Ví dụ: NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2.(chủ yếu),HClO4, HI

pH+pOH = 14

=14-(-log OH )

3.Dung dịch axit yếu hoặc

trung bình

4.Dung dịch bazo yếu hoặc trung bình

Chú ý

pH= 2

1

pKa-2

1

1

pKb-2

1

logCb pH= 14-pOH

5 Dung dịch chứa cặp axit bazo liên hợp của axit trung bình hoặc yếu

Ví dụ: CH3COOH và CH3COONa

pH= pKa + log

Caxit Cbazo

Ví dụ: Khi làm bài tập, pH= pKCH3COOH+log

COOH CCH

COONa CCH

3 3

6.Muối axit yếu và bazo

mạnh

7.Muối axit mạnh và bazo

yếu

Chú ý

Ví dụ: CH3COONa

(CH3COOH, NaOH)

Ví dụ: NH4Cl (NH3, HCl)

pKa+pKb = 14

pH=7+(

2

1pKa+

2

1logC muối) pH=7-(

2

1pKb+

2

1 logC muối)

8 Dung dịch muối lƣỡng tính

Ví dụ: NaHCO3, NaH2PO4,…

pH = ½(pKa1+pKa2) Tổng quát: pH = ½(pKan+pKan+1)

Trang 6

MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP TÍNH pH

Trộn CH3COOH và NaOH , biến thể

TH1: Tỉ lệ số mol là 1: 1 hoặc CH3COONa

 pH=7+(

2

1pKa+

2

1logC muối)

TH2: CH3COOH dƣ hoặc trộn dung dịch CH3COOH và CH3COONa

 pH= pKCH3COOH+log CCH COOH

COONa CCH

3 3

Ví dụ1: Trộn 100ml dung dịch CH3COOH

0,1M với 100ml dung dịch NaOH 0,1M Tính

pH của dung dịch tạo thành? pKa=4,76

Giải

Tính số mol:

nCH3COOH=nCH3COONa=0,1.0,1=0,01mol

CH3COOH+ NaOH CH3COONa+H2O

0,01 0,01 (mol)

Dư 0 0 0,01 (mol)

pH=7+(

2

1pKa+

2

1logC muối)

=7+(1/2.4,76+1/2log0,01/0,2)=8,73

( 0,2l là tổng thể tích sau trộn)

Nếu đề yêu cầu tính pH dung dịch muối

CH3COONa thì càng nhanh, chỉ thay số và

tính, không cần viết phương trình mà áp

dụng luôn công thức.

Ví dụ: Trộn 100ml dung dịch CH3COOH 0,2M với 100ml dung dịch NaOH 0,1M Tính pH của dung dịch tạo thành?

pKa=4,76

Giải

Tính số mol:

nCH3COOH =0,1.0,2=0,02mol nNaOH=0,1.0,1=0,01mol

CH3COOH+ NaOH CH3COONa+H2O 0,02 0,01 (mol)

Dư 0,01 0 0,01 (mol)

 pH= pKCH3COOH+log

COOH CCH

COONa CCH

3 3

=4,76+log0 , 01 0 , 2

2 , 0 01 , 0

=4,76 ( 0,2l là tổng thể tích sau trộn)

Nếu đề cho :Trộn dung dịch CH3COOH

và CH3COONa thì càng nhanh, ta không cần viết phương trình mà áp dụng luôn công thức.

Trang 7

Trộn NH3 và HCl, biến thể

TH1: Tỉ lệ số mol là 1: 1 hoặc NH4Cl

 pH=7-(

2

1pKb+

2

1logC muối)

TH2: NH3 dƣ

 pOH= pKNH3+log CNH

CNH

3

4 

(ngược lại với pH) pH=14-pOH

Ví dụ: Trộn 100ml dung dịch NH3 0,3M

với 100ml dung dịch HCl 0,3M Tính pH

của dung dịch tạo thành? KbNH3= 104,75

Giải

Tính số mol:

nNH3=nHCl=0,3.0,1=0,03mol

NH3 + HCl  NH4Cl

0,03 0,03 (mol)

Dư 0 0 0,03 (mol)

pH=7-(

2

1pKb+

2

1logC muối)=7-(

2

1(-log

75

,

4

10 )+21log0,03/0,2)

=5,04

( 0,2l là tổng thể tích sau trộn)

Nếu đề yêu cầu tính pH dung dịch muối

NH4Cl thì càng nhanh, chỉ thay số và

tính, không cần viết phương trình mà áp

dụng luôn công thức.

Ví dụ: Trộn 300ml dung dịch NH3 0,3M với 100ml dung dịch HCl 0,3M Tính pH của dung dịch tạo thành? KbNH3= 104,75

Giải

Tính số mol:

nNH3= 0,3.0,3=0,09mol nHCl=0,3.0,1=0,03mol NH3 + HCl  NH4Cl 0,09 0,03 (mol)

Dư 0,06 0 0,03 (mol)

 pOH= pKNH3+log

CNH

CNH

3

4 

=-log10 4,75

+log00,,0603//00,,44 4,76-0,3 =4,45

pH=14-4,45 = 9,55 ( 0,4l là tổng thể tích sau trộn)

Nếu đề cho :Trộn dung dịch NH3 và NH4Cl thì càng nhanh, ta không cần viết phương trình mà áp dụng luôn công thức.

Trang 8

Mã đề: MT01 ĐỀ THI MÔN HÓA PHÂN TÍCH (MT01004)

Hướngdẫn: Sinh viên làm trực tiếp vào đề thi Thời gian: 50 phút

Cho nguyên tử lƣợng: Ag=108; Al=108; Ba=137; Br=80; C=12; Ca=40; Cd=112,4; Cl=35,5; Cr=52; Cu=64; Fe=56; H=1; Hg=200,6; I=127; K=39; Mg=24; Mn=55; N=14; Na=23;Ni=59; O=16; P=31; Pb=207; S=32; Zn=65

1 Hòa tan 200mg CaCO3 bằng dung dịch HCl thành 500ml dung

dịch Tính nồng độ Ca2 theo ppm?

2 Thể tích dung dịch tiêu chuẩn gốc K2Cr2O7 1M để pha 100ml

dung dịch tiêu chuẩn K2Cr2O7 0,05N là bao nhiêu?

3 Chuẩn độ dung dich Na2CO3 bằng dung dịch tiêu chuẩn HCl

với chỉ thị phenolphthalein(pHkt = 9) Viết các phương trình

chuẩn độ?

(Cho H2CO3 có các hằng số: Ka1=4,5 7

10 ; Ka2=4,8 11

10 )

4 Chuẩn độ 10ml dung dịch Ba(OH)2 hết 25ml dung dịch HCl

0,1N Xác định CM của dung dịch Ba(OH)2?

5 Chất nào là chất gốc trong chuẩn độ bạc nitrat?

AgNO3 K 2 Cr 2 O 7 KCNS NaCl

6 Chuẩn độ hỗn hợp dung dịch gồm HNO3, H3PO4 bằng dung

dich NaOH Đường chuẩn độ có mấy bước nhảy?

(Cho H3PO4 có các hằng số: Ka1= 2

10 , Ka2= 7

10 , Ka3= 12

10 )

7 Lấy 20ml dung dịch CaCl2, thêm vào đó 200ml dung dịch tiêu

chuẩn (NH4)2C2O4 0,05N Lọc bỏ kết tủa lấy phần nước lọc,

sau đó cho thêm dung dịch H2SO4 loãng Chuẩn độ dung dịch

thu được hết 10ml dung dịch tiêu chuẩn KMnO4 0,05N Tính

khối lượng CaCl2 trong 1 lít dung dịch?

8 Khi sai số do dụng cụ, hóa chất sẽ mắc sai số nào?

9 Cân 0,2g mẫu bằng cân có sai số 0,001g Tính sai số phép

cân?

10 Pha 10ml dung dịch NaCl 0,01M thành 1 lít dung dịch Tính

nồng độ ion Natheo ppb?

11 Rửa AgCl bằng 100ml nước, khối lượng (mg) AgCl bị rửa trôi

được tính theo biêu thức nào?

12 Dạng kết tủa nào không bị biến đổi khi nung trong không khí

ở 800 0C

Trang 9

PbS BaSO 4 Fe(OH) 3 Al(OH) 3

13 Điều kiện nào không đúng khi nói về dạng cân trong Phân tích

khối lượng?

Chất phân tích có tỉ lệ nhỏ

Không hút ẩm

Không hấp thu CO2

Chỉ cần chứa ion cần phân tích

14 Chuẩn độ 10ml K2Cr2O7 hết 15ml dung dịch tiêu chuẩn Fe3 

0,1N Tính số milimol K2Cr2O7 trong 1 lít dung dịch?

15 Độ hấp thụ quang (mật độ quang) của dung dịch chất màu

không phụ thuộc vào yếu tố nào?

Nồng độ dung dịch phức màu

Cường độ ánh sáng chiếu vào dung dịch màu

Hệ số hấp phụ phân tử của phức màu

Bước sóng ánh sáng

16 Chuẩn độ 20ml hỗn hợp dung dịch (NaHCO3, Na2CO3) dừng

chuẩn độ ở pH=8,3 thì hết 8ml HCl 0,1N, dừng ở pH= 4 thì hết

25ml HCl Tính khối lượng NaHCO3?

(Cho H2CO3 có các hằng số: Ka1=4,5 10  7 Ka2=4,8 10  11)

17 Lấy 10ml dung dịch tiêu chuẩn KCNS 0,02N vào bình chuẩn

độ, axit hóa bằng HNO3 rồi thêm 25ml dung dịch AgNO3

0,02N Chuẩn độ AgNO3 dư hết 10ml dung dịch KCNS Tính

khối lượng của KCNS cần dùng trong 1 lít dung dịch?

18 Xác định nồng độ NaOH bằng dung dịch tiêu chuẩn HCl với

chỉ thị metyl da cam (pHkt=4) sẽ mắc sai số gì?

Sai số dương

Sai số âm

Không sai số

Không thể xác định được

19 Cân 0,245g K2Cr2O7 pha thành 100ml dung dịch tiêu chuẩn

Lấy 100ml này chuẩn độ hết 12,5ml dung dịchFe3 .Tính khối

lượng Fe3 trong 0,1 lít dung dịch?

20 Nhận xét nào đúng về ưu điểm của phương pháp Phân tích

khối lượng kết tủa?

Tốc độ phân tích nhanh

Có khả năng tự động hóa cao

Độ nhạy cao

Độ chính xác cao

Trang 10

Mã đề: 020 ĐỀ THI CUỐI KỲ MÔN HÓA PHÂN TÍCH Thời gian: 50 phút Cho: Ag=108; Al=108; Ba=137; Br=80; C=12; Ca=40; Cd=112,4; Cl=35,5; Cr=52; Cu=64; Fe=56; H=1; Hg=200,6; I=127; K=39; Mg=24; Mn=55;N=14;Na=23;Ni=59; O=16; P=31; Pb=207; S=32; Zn=65

1 Sai số nào được chấp nhận trong Hóa phân tích?

Sai số ngẫu nhiên

Sai số thô

Sai số hệ thống do phương pháp

Tất cả đều đúng

2 Để lấy chính xác vào 2 bình chuẩn độ, mỗi bình 50ml, sử dụng dụng cụ

nào là đúng nhất?

Ống đong 50ml Pipet 50ml

Buret 50ml Cốc chia độ

3 Trong phân tích khối lượng kết tủa, dung dịch nào dưới đây là tốt nhất

để rửa kết tủa Fe(OH)3?

Nước cất Dung dịch NH 4 OH loãng

Dung dịch NH 4 Cl loãng Dung dịch KCl loãng

4 Rửa kết tủa PbCrO4 bằng 100ml nước Tính khối lượng (a gam) PbCrO4

bị mất do rửa kết tủa? TPbCrO4=1,8 10  14

5 Nguyên nhân gây mất kết tủa tinh thể trong nước?

Khi làm muồi kết tủa

Khi thêm thuốc thử vào dung dịch

Khi cho chất tạo phức với ion kim loại vào môi trường

Khi cho thêm dung môi hữu cơ

6 Lấy chính xác 10ml dung dịch tiêu chuẩn K2Cr2O7 0,05N, thêm 10ml

dung dịch KI 10% và 5ml dung dịch H2SO4 2N Chuẩn độ lượng I2 giải

phóng ra hết 20ml Na2S2O3 Tính nồng độ mol/lít của dung dịch

Na2S2O3?

7 Cần cân chính xác bao nhiêu gam K2Cr2O7 (TKPT) để pha 1,00 lít dung

dịch tiêu chuẩn 0,01N dung trong chuẩn độ bicromat?

8 Cân 3g mẫu, dùng cân kỹ thuật có sai số d =0,01g Tính sai số của

phép cân?

9 Chuẩn độ ion Cl theo phương pháp Fonha là cách chuẩn độ?

Chuẩn độ trực tiếp

Chuẩn độ gián tiếp ngược

Chuẩn độ gián tiếp thế

Chuẩn độ gián tiếp thế, ngược

Trang 11

10 So màu bằng mắt xác định 3 

Fe theo phương pháp dãy tiêu chuẩn, có màu của ống phân tích nằm giữa hai ống màu có khối lượng chứa 12 mg

và 19 mg chất màu chuẩn Tính số mol 3 

Fe của trong dung dịch?

11 Chuẩn độ 20ml C6H5COOH 5 5

10 M bằng dung dịch NaOH 0,1M

Tính pH của dung dịch sau khi cho thêm NaOH? Cho pKa=4,19

12 Yêu cầu không đúng với phức màu ?

Phức màu có hệ số chọn lọc cao

Phức màu có hệ số hấp thụ phân tử lớn

Phức màu có hệ số hấp thụ phân tử nhỏ

Phức màu có công thức hóa học xác định

13 Chuẩn độ 10ml dung dịch hỗn hợp axit H2SO4 và H3PO4 Nếu kết thúc

chuẩn độ tại pH=4,66 hết 10ml dung dịch NaOH0,1N Nếu kết thúc

chuẩn độ tại pH=9,8 hết 15ml dung dịch NaOH 0,1N Tính nồng độ

mol/lít của H2SO4?Cho H3PO4 cópKa1=2,12; pKa2=7,21; pKa3=2,38;

axít H2SO4 điện li hoàn toàn

14 Dung dịch A có pH=4 Hiệu điện thế của hai điện cực calomen bão hòa

và điện cực thủy tinh là bao nhiêu?

15 Tại sao cần xác định lại nồng độ KOH trong phân tích thể tích?

KOH là chất rắn hút ẩm

KOH không là chất gốc

KOH dễ thay đổi nồng độ

Cả 3 đáp án trên đều đúng

16 Trong chuẩn độ complexon, biểu thức nào đúng khi tính đương lượng

gam của ion kim loại?



3

Al

Đ = M Al3+ /3 Đ Fe3  = M Fe3+ /3



3

Fe

Đ + = M Fe3+ /2 Đ Pb= M Pb2+ /3

17 Dung dịch làm dung dịch tiêu chuẩn trong phép chuẩn độ khử là?

Na 2 S 2 O 3 KIO 3 KMnO 4 K 2 Cr 2 O 7

18 Hòa tan 0,101mg KNO3 thành 50ml dung dịch Tính ppm của ion K ?

19 Thêm 40ml dung dịch (NH4)2C2O4 0,1N vào 20ml dung dịch chứa 2 

Ca

. Lọc bỏ kết tủa, lấy dung dịch Tiến hành chuẩn độ dung dịch này trong

H2SO4 loãng hết 15ml KMnO4 0,15N Tính khối lượng gam ion Ca2 

trong 1 lít dung dịch?

20 Chuẩn độ 20ml K2Cr2O7 hết 15ml Fe2 0,01N Hãy xác định nồng độ

mol/lít của dung dịch K2Cr2O7?

Trang 12

ĐỀ KIỂM TRA MÔN HÓA PHÂN TÍCH

Đề số: 01

Cho Ag=108; Al=108; Ba=137; Br=80; C=12; Ca=40; Cd=112,4; Cl=35,5; Cr=52; Cu=64; Fe=56; H=1; Hg=200,6; I=127; K=39; Mg=24; Mn=55; N=14;

Na=23;Ni=59; O=16; P=31; Pb=207; S=32; Zn=65

1 Khi cân mẫu bằng cân có độ chính xác d= 0,01g, để sai số của

cân không qúa 1% , khối lượng cân tối thiểu là bao nhiêu gam?

2 Cần thêm bao nhiêu ml H2O vào 10ml dung dịch ion CaCl20,1M

để dung dịch thu được có nồng độ 100ppm Ca2 ?

3 Xác định Fe3 dưới dạng kết tủaFe (OH)3, nung kết tủa Fe (OH)3ở

0

1000 C Tính hệ số chuyển F?

4 Tính khối lượng kết tủa Mn (CO3 )2 bị mất khi rửa bằng 100ml

nước, biết TMn (CO3 )2= 1,8 11

10 ?

5 Lấy chính xác 20ml dung dịch tiêu chuẩn K2Cr2O7 0,02N, thêm

15ml dung dịch KI 10% và 5ml dung dịch H2SO4 2N Chuẩn độ

lượng I2 giải phóng ra hết 10ml Na2S2O3 Tính nồng độ mol/lít

của dung dịch Na2S2O3?

6 Cho 20ml dung dịch CH3COOH 0,2N vào 20ml dung dịch

NaOH 0,2N Cho Ka= 4 , 76

10 Tính pH dung dịch sau trộn?

7 Hòa tan 3,00g mẫu chứa 3 

Al thành 500ml dung dịch Chuẩn độ 10ml dung dịch này hết 12ml dung dịch TrilonB 0,1N Tính %

Al trong mẫu ban đầu?

8 Hòa tan a (gam) KCl tinh khiết thành 1 lít dung dịch Chuẩn độ

10ml dung dịch này hết 20ml dung dịch AgNO3 0,05N Tính a?

9 Chuẩn độ 10ml dung dịch hỗn hợp axit HCl + H3PO4 Dừng

chuẩn độ tại pH= 9,8 hết 25ml dung dịch NaOH 0,1N Dừng

chuẩn độ tại pH= 4,66 hết 20ml dung dịch NaOH 0,1N Tính

nồng độ mol/lít của axit H3PO4 trong hỗn hợp ban đầu? Cho

H3PO4 có Ka1= 2 , 12

10 ; Ka2= 2 , 21

10 ; Ka3= 2 , 38

10

10 Chỉ thị nào được dùng cho phép chuẩn độ iot-thisunfat?

Diphelninamin Quỳ tím

Metyl đỏ Hồ tinh bột