Đang tải... (xem toàn văn)
UỶ BAN NHÂN DÂN HUYỆN
PHềNG GD&ĐT HUYỆNđề thi Học Sinh Giỏi môn hóa 8 Năm học 2011-2012
(Thời gian làm bài: 150 phút)
Bài 1
Câu 1 Hãy đọc tên các muối sau: NaHCO3, MgSO4, CuS, Ca(H2PO4)2 , FeCl3,Al(NO3)3
Câu2 Hãy giải thích vì sao:
a Khi nung miếng đồng ngoài không khí thì thấy khối lợng tăng lên.b Khi nung nóng canxicacbonat thấy khối lợng giảm đi.
Câu 3 Hoàn thành các PTHH sau:
a FeS2 + O2 → ? + ? b NaOH + ? →NaCl + H2O
c Fe(OH)3 → ? + ? d CH4 + ? →CO2 + H2O
c) FexOy + HCl … + H2O d) FexOy + COFe + CO2
e) CnH2n+2 + O2 CO2 + H2O f) FeS2 + O2Fe2O3 + SO2
Bài 3 Cho 2 cốc đựng 2 dung dịch HCl và H2SO4 loãng vào 2 đĩa cânsao cho cân ở vị trí thăng bằng Sau đó làm thí nghiệm nh sau:
- Cho 25,44g Na2CO3 vào cốc đựng dung dịch HCl- Cho m g Al vào cốc đựng dung dịch H2SO4
Cân ở vị trí thăng bằng Tính m? (Cho biết các phản ứng xảy rahoàn toàn và
Na2CO3 + HCl 2NaCl + H2O + CO2)
Bài 4 1 Trộn 300ml dung dịch NaOH 1M với 200ml dung dịch NaOH
1,5M Hãy tính nồng độ mol và nồng độ phần trăm của dung dịch thu ợc, biết khối lợng riêng của dung dịch này là 1,05g/ml.
2 Cho dung dịch H2SO4 3M Với những dụng cụ đã cho trong phòngthí nghiệm em hãy trình bày cách pha chế 200g dung dịch H2SO4 9,8%
Bài 5 Đốt cháy hoàn toàn 68g hỗn hợp hiđro và các bon oxít, ngời ta dùng
hết 89,6 lít oxi.
a/ Viết PTHH b/ Tính thành phần % về khối lợng và % về thể tíchcủa mỗi khí có trong hỗn hợp (khí ở đktc).
Trang 2c/ Bằng phơng pháp hoá học làm thế nào để nhận ra mỗi khí H2và CO riêng biệt.
(HS đợc sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn).
Bài 6.1, CaO thờng đợc dùng làm chất hút ẩm (hút nớc) Tại sao phải dùng
vôi tôi sống mới nung?
2, Nêu hiện tợng và viết phơng trình hóa học xảy ra khi hòa tan Febằng HCl và sục khí Cl2 đi qua hoặc cho KOH vào dung dịch để lâungoài không khí
3, Mỗi hỗn hợp khí cho dới đây có thể tồn tại đợc hay không? Nếutồn tại thì cho biết điều kiện? Nếu không tồn tại thì chỉ rõ nguyênnhân:
a, H2 và O2; b, O2 và Cl2; c, H2 và Cl2;d, SO2 và O2
Hớng dẫn chấm môn Hóa học 8
Thi chọn học sinh giỏi - Năm học 2011-2012I Hớng dẫn chung:
- Dới đây chỉ là hớng dẫn tóm tắt của một cách giải.
- Bài làm của học sinh phải chi tiết, lập luận chặt chẽ, tính toán chính xácmới đợc điểm tối đa.
- Bài làm của học sinh đúng đến đâu cho điểm tới đó.
- Nếu học sinh có cách giải khác hoặc có vấn đề phát sinh thì tổ chấm traođổi và thống nhất cho điểm nhng không vợt quá số điểm dành cho câu hoặcphần đó.
Bài13 đ
MgSO4 : Magiê sunfatCuS : đồng (II) sunfua
Ca(H2PO4)2 : Canxi đihiđrophôtphatFeCl3 : Săt (III) Clorua
Al(NO3)3 : Nhôm nitơrat
HS làm đỳng:
1-2 ý: 0,25đ1-4 ý: 0,5đ1-6 ý: 0,75đ
a Khi nung nóng đồng , đồng tác dụng với oxi trong không khí tạo thành CuO nên khối lợng tăng phần khối lợng tăng đúngbằng khối lợng oxi đã tác dụng
0,25đ0,25đa 4FeS2 + 11 O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
Trang 3c 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2Od CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2Oe 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
0,25đ 0,25đ 0,25đ
Bài23 đ
phản ứng:
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O1mol 1mol0,24mol 0,24molTheo ĐLBT khối lợng,
khối lợng cốc đựng HCl tăng thêm 25,44 - (0,24 44) = 14,88g
2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H22mol 3mol
Để cân thăng bằng, khối lợng cốc đựng H2SO4 cũng phải tăng thêm 14,88g
27.2m = 16,74g
1 đ0,5đ
Trang 4Số mol NaOH có trong 200 ml dung dịch NaOH 1,5M= 1,5 0,2 = 0,3 (mol)
Sau khi trộn nồng độ mol của dung dịch là:CMNaOH =
2
Cách pha chế:
vạch chia độ Sau đó cho thêm nớc vừa đủ 200ml (200g) lắc đều đợc dung dịch theo yêu cầu.
nO2 = 89,6/22,4 = 4mol.
Gọi nCO = x mol mCO = 28x nH2 = y mol mH2 = 2yTổng m hỗn hợp = 28x + 2y = 68 (1)Phơng trình
2CO + O2 2CO2
x 0,5x mol2H2 + O2 2H2O y 0,5y molTổng m O2 = 0,5x + 0,5y = 4 x + y = 8 (2)
Từ (1) và (2) ta có hệ, giải hệ x = 2 mol, y = 6 mol.mCO = 2*28 = 56g.
Cho mẫu thử đi qua CuO nung nóng rồi tiếp tục lấy sản phẩm khi cho qua nớc vôi trong d, sản phẩm làm nớc nớc vôi vẩn đục, khi đó là CO2, còn lại H2.
Phơng trình
Trang 5H2 + CuO Cu + H2O CO +CuO Cu + CO2
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
1 Phải dùng vôi sống mới nung để hút ẩm, vì vôi để lâutrong không khí có hơi nớc và khí cacbonic làm mất khả nănghút ẩm do xảy ra các phơng trình:
1,25 đ