THÔNG TIN TÀI LIỆU
# Thả đinh sắt vào dung dịch đồng (II) clorua Ở xảy phản ứng : A Trao đổi B Phân hủy C Hóa hợp *D Thế $ Thả đinh sắt vào dung dịch đồng (II) clorua CuCl FeCl → + Cu↓ Fe + → Ở xảy phản ứng # Cho a mol Fe tác dụng với 5a mol HNO3 Sau phản ứng hồn tồn thu khí NO dd A chứa: Fe(NO3 )2 HNO3 Fe(NO3 )3 B Fe(NO3 ) Fe(NO3 )3 *C A D Fe(NO3 ) $ Fe + H + NO3 → Fe3 Từ suy H hết, Fe dư +3 a NO2 +3 H2O 5a a 6 ## Cho sơ đồ sau: Các chất X, Y, Z K CrO4 , K Cr2 O7 , Cr2 (SO )3 *A B K[Cr(OH) ] , K Cr2 O7 , Cr2 (SO )3 C K[Cr(OH) ] , K CrO4 , CrSO D K Cr2 O7 , K CrO4 , Cr2 (SO )3 Cr(OH)3 + Br2 + 10KOH → K CrO4 (X) + 6KBr + H O K CrO4 H 2SO4 K Cr2 O (Y) K 2SO4 H O 2 $ + → + + K Cr2 O7 + SO + H 2SO → Cr2 (SO )3 (Z) + K 2SO4 + H O Cr2 (SO )3 + 6KOH → Cr(OH)3 ↓ + K 2SO4 # Sản xuất crom phương pháp sau đây? A Khai thác crom dạng đơn chất tự nhiên Cr O to + 2Al 2Cr + *B Nhiệt nhôm , thực phản ứng C Cho kim loại mạnh khử ion crom dung dịch Al2 O3 Cr2 O3 nóng chảy Cr O $ Oxit crom ( ) tách từ quặng Sau điều chế crom phương pháp nhiệt nhôm: D Điện phân o Cr2 O3 + 2Al t 2Cr + Al O3 Bằng phương pháp này, crom điều chế có độ tinh khiết 97 - 99%, tạp chất chủ yếu nhôm, sắt silic Fe(NO ) 3 0,1M hịa tan tối đa gam bột Cu kim loại? Biết ## 100ml dung dịch hỗn hợp HCl 2M sau phản ứng có khí NO sản phẩm khử A 3,52 gam B 6,4 gam C 2,88 gam *D 3,2 gam NO3 ; vừa phản ứng với Fe 3 $ Cu tối đa vừa phản ứng với H + NO3 + H → Cu + 2NO↑ + H O (*) 3 2 2 Cu + Fe → Fe + Cu (**) n n n Theo (*) NO3 = 0,03 mol; H = 0,2 mol → H dư → Cu = 0,03 : × = 0,045 mol n 3 n m Theo (**) Fe = 0,01 : = 0,005 mol → ∑ Cu = 0,05 mol → Cu = 0,05 × 64 = 3,2 gam 3Cu + ## Có nhiều vụ tai nạn giao thông xảy người lái xe uống rượu Hàm lượng ancol etylic máu người lái xe không vượt 0,02 % theo khối lượng Để xác định hàm lượng đó, người ta chuẩn độ dung dịch K Cr2 O7 môi trường axit (khi ancol etylic bị oxi hóa thành axit axetic) Khi chuẩn độ 25,0 gam huyết tương K Cr O máu người lái xe cần dùng 20,0 ml dung dịch 2 0,010M Vậy hàm lượng ancol etylic máu người lái xe *A 0,0552 % B 0,0525 % C 0,0252 % D 0,0225 % C2 H5 OH + K Cr2 O7 + H 2SO4 → CH3 COOH + Cr2 (SO )3 + K 2SO4 + 11 H O n K 2Cr2O7 n C2 H5OH 3.10 2.10 $ = 0,01.0,02 = mol → mol Gọi hàm lượng ancol etylic máu người lái xe là: x x → 3.10 4.46 100 25 = 0,0552 FeS HNO NO , S dd đặc nóng dư thu 53,76 lít (sản ## Hòa tan 20,8 gam hỗn hợp bột gồm FeS, phẩm khử nhất, đkc) dd A Cho ddA tác dụng với NaOH dư, lọc hết kết tủa, nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi khối lượng chất rắn thu *A 16 g B g C 8,2 g D 10,7 g Fe3 2 SO4 FeS NO3 FeS2 o S HNO3 đặc t ddA H NO $ 20,8 g + + 2,4 mol Fe(OH)3 ddA + NaOH → o Fe(OH)3 t Fe2 O3 • Coi hỗn hợp bột gồm S amol; FeS b mol m m S + FeS = 32a + 88b = 20,8 (*) • Bản chất phản ứng trình nhường, nhận e: 6 S0 → S + 6e 3 6 FeS → Fe + S + 9e N 5 + 1e → N 4 Theo bảo tồn e: × n S + × n FeS = × n NO → 6a + 9b = 2,4 (**) Từ (*) (**) → a = 0,1 mol; b = 0,2 mol n Fe2 O3 = 1/2 × n Fe = 1/2 × 0,2 = 0,1 mol → m Fe2O3 = 0,1 × 160 = 16 gam # Crom (1) với sắt (2), kẽm (3), xếp theo chiều tính khử tăng dần A 2-1-3 B 1-3-2 *C tùy vào cặp oxh-khử,crom mạnh yếu kẽ6m,nhưng chắn mạnh sắt D 3-2-1 $ Ta có độ mạnh cặp oxi hóa - khử Cr /Cr > Zn /Zn > Cr 3 / Cr # Phản ứng sau không đúng? Fe2 O3 + 6HI → FeI3 + H O CrO3 + NH (k) → Cr2 O3 + N + H O B (NH )2 Cr2 O → Cr2 O3 + N + H O C *A NH (k) → 3Cu + N + H O FeI3 không tồn $ Phản ứng sai D 3CuO + Phản ứng A viết lại sau: Fe O3 + 6HI → FeI + I + H O Cu(NO ) Fe(NO ) Fe(NO ) Mg(NO ) , , 3 , Trong O chiếm 9,6% khối lượng ## A hỗn hợp muối Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch 50 g muối A Lọc kết tủa thu đem nung chân không đến khối lượng không đổi thu m gam oxit Giá trị m A 47,3g *B 44,6g C 17,6g D 39,2g $ A hỗn hợp muối Cu(NO3 ) ; Fe(NO3 ) ; Fe(NO3 )3 ; Mg(NO3 ) Cu(OH)2 Fe(OH) Fe(OH) o Mg(OH)2 chankhong t 50 gam muối ddA + KOH dư → ↓ CuO FeO Fe2 O3 MgO 50.9, 6% nO 100%.16 %O = 9,6% → = 0,3 mol n NO Nhận thấy = 1/3 × nO = 1/3 × 0,3 = 0,1 mol m kl = m A - m NO3 = 50 - 0,1 × 62 = 43,8 gam 2 NO3 muối nitrat để thành oxit Bản chất phản ứng O chỗ → Theo bảo tồn điện tích: × n NO =2× n O 2 → n O2 = 0,1 : = 0,05 mol m 2 m m → oxit = kl + O = 43,8 + 0,05 × 16 = 44,6 gam ## Cho 23 gam hổn hợp X gồm Fe , Cu , Al Cho hổn hợp X qua dung dịch NaOH dư thu hổn hợp rắn Y 6,72 lít khí (dktc) Cho Y vào dung dịch *A 6,4 (g) B 12,8(g) C 11,2(g) D 5,4(g) HNO3 đặc thu 17,92 lít khí Khối lượng Cu hổn hợp X ? Fe : x Cu : y Al Fe Cu H $ 23 gam + NaOH dư → hhY + 0,3 mol HNO3 đặc → 0,8 mol NO2 hhY + H O NaAlO + H • 2Al + 2NaOH + 2 → n Al = 3/2 × n H2 = 2/3 × 0,3 = 0,2 mol → m Fe + m Cu = 56x + 64y = 23 - 0,2 × 27 (*) n n n • Theo bảo tồn điện tích: × Fe + × Cu = × NO → 3x + 2y = 0,8 (**) Từ (*) (**) → x = 0,2 mol; y = 0,1 mol → m Cu = 0,1 × 64 = 6,4 gam ## Cho phản ứng hóa học: Fe O H SO → c Fe (SO )3 + d SO2 + e H O a x y +b Giá trị b A 3x – 2y *B 6x – 2y C 3x – 4y D 6x – 3y Fe O H SO Fe (SO ) + d $ a x y + b → c Ta có trình nhường, nhận e: 2Fe 2y x SO2 + e H O xFe23 (6x 4y)e S6 2e S4 Fe x O y H SO → x Fe (SO )3 + (3x - 2y) SO + (6x - 2y) H O + (6x - 2y) → Giá trị b = 6x - 2y # Cho hỗn hợp kim loại Fe, Mg, Zn vào cốc đựng dung dịch A Fe, Zn, Mg B Zn, Mg, Fe C Mg, Fe, Zn *D Mg, Zn, Fe CuSO4 thứ tự kim loại tác dụng với muối Mg Zn Fe Cu Mg ; Zn ; Fe ; Cu $ Ta có dãy điện hóa CuSO thứ tự kim loại tác dụng với muối Mg, Zn, Fe → Khi cho hỗn hợp kim loại vào cốc đựng dd Fe3 O4 vào dung dịch H 2SO4 loãng dư thu dung dịch A Dung dịch A KMnO 1M Dung dịch A hồ tan vừa đủ gam Cu? làm màu vừa đủ 56 ml dung dịch ## Hoà tan 39,36 gam hỗn hợp FeO *A 7,68 gam B 10,24 gam C 5,12 gam D 3,84 gam FeO : x Fe O : y H SO $ 39,36 gam + dư → ddA KMnO ddA + 0,056 mol FeSO Fe (SO )3 ddA + Cu H 2SO → FeSO4 + H O (*) Fe3 O4 + H 2SO4 → FeSO4 + Fe (SO )3 + H O (**) n FeSO • FeO + Theo (*) = x mol Theo (**) n FeSO4 = y mol → ∑ n FeSO = x + y mol FeSO4 + KMnO • n n Theo bảo tồn e: × FeSO4 = × KMnO → x + y = × 0,056 Mà 72x + 232y = 39,36 → x = 0,16 mol; y = 0,12 mol Theo (**) n Fe2 (SO )3 = 0,12 mol • Cu + ddA: Cu phản ứng với Theo bảo tồn e: × → Fe (SO )3 n Cu = × n Fe3 → n Cu = 0,12 × : = 0,12 mol m Cu = 0,12 × 64 = 7,68 gam ## Sục khí hiđrơsunfua dư vào dung dịch chứa tủa gồm *A CuS, S, B Fe(NO3 )3 , Zn(NO3 )2 , AgNO3 , Cu(NO3 ) thu kết tủa Kết Ag S Fe 2S3 , Ag 2S , CuS C FeS, Ag 2S ,CuS D FeS , S, CuS, Ag S , ZnS H 2S vào dung dịch chứa Fe(NO3 )3 ; Zn(NO3 )2 , AgNO3 , Cu(NO3 ) : 3 2 HS • + Fe → Fe + S↓ + H Zn(NO3 )2 + H 2S → khơng phản ứng ZnS tan HNO3 $ Sục AgNO3 + H 2S → Ag 2S ↓ + HNO3 Cu(NO3 ) + H 2S → CuS↓ + HNO3 → Kết tủa gồm S; CuS; Ag S ## Cho sơ đồ sau: Cl NaOH Br H SO HCl B 2 C 24 loang X Cr A X A Na[Cr(OH) ] B Cr2 (SO )3 *C D Na Cr2 O7 Na CrO CrCl2 + H ↑ CrCl2 + Cl2 → CrCl3 (2) CrCl3 + 16NaOH + Br2 → Na CrO + 6NaBr + 6NaCl + H O (3) Na CrO + H 2SO → Na Cr2 O7 + Na 2SO + H O (4) $ (1) Cr + 2HCl → → X Na Cr2 O7 ## Khi nung nóng mạnh 25,4 gam hỗn hợp gồm kim loại M oxit sắt để phản ứng xảy hoàn toàn, thu được11,2 gam sắt 14,2 gam ơxít kim loại M Hỏi M kim loại nào? A Al B Cr *C Mn D Zn $ Đun nóng 25,4 gam hỗn hợp M Fe x O y → 0,2 mol Fe + 14,2 gam M n Om n • Fe = 0,2 mol TH1: Nếu oxit sắt FeO MM n = 27,5 → n = 2; M M = 55 23 MM = 14,2 - 0,6 × 16 = 4,6 gam → n = n Fe = 0,2 → n O2 = 0,2 → m M max = 14,2 - 0,2 × 16 = 11 gam → n Fe O m 2 → M O max = 0,6 mol → TH2: Nếu oxit sắt → 23/6 ≤ M/n ≤ 27,5 Với n = 1, 2, có M = 55; n = phù hợp → Mn ## Cho x gam Fe hịa tan bình đựng dung dịch HCl, sau cạn bình thu 2,465 gam chất rắn Nếu cho x gam Fe y gam Zn vào bình đựng lượng dung dịch HCl trên, thu 0,336 lít cạn bình thu 8,965 gam chất rắn Gíá trị x y A 1,4 3,25 B 0,56 6,5 *C 1,4 6,5 D 0,56 3,25 $ Nhận thấy lần 2, HCl hết, kim loại dư n HCl 2n H H (đktc), sau = 0,03 mol Lần 1:Nếu HCl dư, Vậy HCl hết, Fe dư m ran n FeCl2 0,5n HCl m Fe(du ) m ran m FeCl2 = 0,015 mol → m ran 1,9 gam nên loại trường hợp = 2,465 -0,015.127 = 0,56 gam x m Fe(pu) m Fe(du) = 0,015.56 + 0,56 = 1,4 gam Vì lần, HCl hết, chất rắn có lượng Fe,Cl → y m Zn 8,965 -2,465 = 6,5 gam HNO 1M lỗng cần dùng để hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,15mol Fe 0,15 mol ## Thể tích dd Cu (biết phản ứng tạo chất khử la NO) A lít B 0,6 lít *C 0,8 lít D 1,2 lít HNO3 lỗng dịch chứa Cu(NO3 ) ; Fe(NO3 ) 8 (n Cu n Fe ) (0,15 0,15) = = 0,8 mol → V = 0,8 (l) $ Thể tích n HNO3 Fe2 O3 Fe3 O4 ( tỉ lệ khối lượng FeO Fe2 O3 FeCl3 Khối lượng muối FeCl2 thu sau phản ứng bằng: 9:20 ) dung dịch HCl , thu 16,25 gam # Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm FeO, A 5.63 B 3.56 *C 6.35 D 6.53 $ m FeO : m Fe2O3 n FeCl3 0,1 = : 20 → mol → n FeCl2 # Cho 23,2 gam chất rắn : *A 0.9 n FeO n Fe2 O3 = 0,05 mol → nên coi hỗn hợp gồm m FeCl2 Fe3 O4 = 6,35 gam Fe3 O4 8,4 gam Fe vào dung dịch HCl 1M Thể tích dung dịch HCl tối thiểu để hòa tan B C 1.1 D 1.2 $ n Fe3O4 0,1 n Fe 0,15 mol mol; Thể tích dung dịch HCl tối thiểu cần để hoàn tan hỗn hợp chất rắn ứng với dung dịch thu gồm n FeCl2 3n Fe3O4 n Fe → n HCl n Cl FeCl2 = 3.0,1 + 0,15 = 0,45 mol = 0,9 mol → V = 0,9 (l) Fe O thu hỗn hợp A Hoà tan A # Cho lượng nhơm tác dụng hồn tồn với 2,24 lít khí (dktc) khí khơg màu hố nâu khơng khí Khối lượng nhôm dùng A 5,4 gam B gam C 1,35 gam *D 2,7 gam HNO3 dư thu Fe2 O3 → Al(NO3 )3 ; Fe(NO3 )3 3n Al 3n NO → n Al n NO = 0,1 mol → m Al = 2,7 gam Bảo toàn e: $ Al, ## Chuẩn độ 25,0 gam mẫu huyết tương cần dùng 20,0 ml dd K Cr2 O7 0.010M H 2SO Cho phản K Cr2 O7 với etanol Nồng độ phần trăm etanol mẫu huyết tương ứng *A 0,0552% B 5.52% C 0.0012% D 0.12% 2C (C2 H OH) → 2C0 (CH3COOH) + 4e 0, 02.0, 01.6 3.10 n C2 H5 OH 6n K 2Cr2O7 4n C2 H5OH BT e: → = mol 0, 0138 %C H OH 100% m 25 → C2 H5 OH = 0,0138 (g) → = 0,0552% $ Fe O3 , Fe3 O4 (trong số mol FeO số mol Fe2 O3 ) tác dụng vừa đủ với ## Cho 4,64g hỗn hợp gồm FeO, Vlít dung dịch HCl 1M Giá trị V là: A 0,46lít B 0,26lít C 0,36lít *D 0,16lít $ n FeO n Fe2 O3 n Fe3O4 nên coi hỗn hợp gồm = 0,2 mol → n HCl 8n Fe3O4 Fe3 O4 = 8.0,2 = 1,6 mol V → HCl = 0,16 (l) ## Nung nóng hỗn hợp gồm 5,6 gam Fe với gam bột S bình kín thời gian hỗn hợp X gồm FeS, FeS , Fe S dư Cho X tan hết dung dịch *A 11,76 B 8,96 C 3,36 D 11,65 H 2SO4 đặc, nóng dư V lít khí (đktc ) Giá trị V là: $ Quy đổi hỗn hợp X thành Fe S n Fe = 0,1 mol; n S = 0,25 mol → n SO2 (1) = n S = 0,125 mol n 2n SO2 (2) 3n Fe 4n S BT e: = + = 3.0,1 + 4.0,125 = 0,8 mol → SO2 (2) = 0,4 mol n SO n SO2 (1) n SO2 (2) = 0,125 + 0,4 = 0,525 mol → V = 11,76 (l) # Trường hợp xảy phản ứng A Cu + HCl (loãng) → *B Cu + HCl (loãng) + O2 → H 2SO (loãng) → Pb(NO3 ) (loãng) → D Cu + C Cu + $ Chỉ có phản ứng Cu + 2HCl + 0,5 O → CuCl2 + H O xảy # Dãy chất tác dụng với dung dịch A Fe(NO3 )2 là: AgNO3 , NaOH, Cu AgNO Br 3, 2, *B C NaOH, Mg, KCl D KI, NH Br2 , NH Fe(NO3 )2 + AgNO3 → Fe(NO3 )3 + Ag Fe(NO3 ) + Br2 → Fe(NO3 )3 + FeBr3 $ Fe(NO3 ) + NH + H O → Fe(OH) + NH NO3 NH dư vào dung dịch: CuSO4 , AgNO3 , Zn(NO3 )2 , AlCl3 , FeSO4 , NaBr, MgCl2 Có bao NH3 có số phối trí bền 4? nhiêu dung dịch tạo phức với ## Cho *A B C D CuSO4 ; AgNO3 ; Zn(NO3 )2 phức có số phối trí là: [Cu(NH ) ](OH) ; [Zn(NH )4 ](OH) $ Có chất tạo phức # Cho 0,2 mol Zn vào dung dịch X gồm 0,2 mol rắn thu sau phản ứng kết thúc A 10,8 gam B 16 gam *C 14 gam D 17,2 gam $ Khối lượng chất rắn thu m Ag Cu Fe(NO3 )3 ; 0,1 mol Cu(NO3 ) ; 0,1 mol AgNO3 Khối lượng chất = 0,1.108 + 0,05.64 = 14 gam ## Hỗn hợp X gồm Cu, Fe có tỉ lệ khối lượng tương ứng 7:3 Lấy m hỗn hợp X cho tác dụng với dung dịch thấy có 44,1 gam HNO3 tham gia phản ứng, thu 0,75m gam chất rắn 5,6 lit hỗn hợp khí Y (đktc) gồm NO, NO Giá trị m (Cho Cu = 64, Fe = 56) *A 50,4 g B 20,6 g C 45,8 g D 40,5 g HNO3 mCu : m Fe 7 : → m Cu = 0,7m; m Fe 0,3m m ran 0, 75m m Cu nên Fe dư, Cu chưa phản ứng $ n NO n HNO3 (n NO n NO2 ) → n Fe( NO3 )2 → m Fe(pu) = 0,225 mol → = 0,7 - 0,25 = 0,45 mol m Fe(pu) = 0,225.56 = 12,6 gam = 0,25m → m = 50,4 (g) CrO ddH 2SO4 NaOH HCl Y Z → X X ## Cho sơ đồ phản ứng : X, Y, Z hợp chất chứa crom Các chất X, Y, Z A Na CrO , Na Cr2 O7 , Cl2 B Na Cr2 O7 , Na CrO , CrCl3 *C D Na CrO , Na Cr2 O7 , CrCl3 NaCrO , Na Cr2 O7 , CrCl3 CrO3 + NaOH → Na CrO (X) + H O Na CrO + H 2SO4 → Na Cr2 O7 (Y) + Na 2SO $ Na Cr2 O7 + HCl → CrCl3 (Z) + KCl + Cl + H O CrCl3 → AlCl3 + Cr Al (dư) + AgNO3 , FeCl3 , HCl đặc, FeCl2 , hỗn hợp ( NaNO3 HCl), HCl có hịa tan oxi Số ## Cho dung dịch sau: dung dịch hòa tan Cu là? *A B C D $ Các dung dịch hòa tan Cu là: AgNO3 ; FeCl3 ; NaNO3 + HCl ; HCl + O ## Khi cho chất sau: Al, Fe, FeO, phẩm tạo khí bay lên A Al B Fe *C FeO D Fe2 O3 vào dung dịch HNO3 đặc, nguội Chất có phản ứng, sản Fe2 O3 $ Al,Fe bị thụ động với HNO3 đặc nguội, Fe2 O3 tác dụng với HNO3 đặc nguội khơng tạo khí CuCl Khuấy hỗn hợp, lọc rửa kết tủa, thu dung ## Cho hỗn hợp X gồm Al Fe tác dụng với dung dịch dịch Y chất rắn Z Thêm vào Y lượng dung dịch NaOH loãng, lọc rửa kết tủa tạo thành Nung kết tủa khơng khí nhiệt độ cao thu chất rắn T gồm hai oxit kim loại Tất phản ứng xảy hồn tồn Hai oxit kim loại là: *A Al2 O3 , Fe2 O3 B Al O3 , CuO C Fe2 O3 , CuO Al O Fe O 3, D $ Chất rắn B gồm oxit kim loại nên → dung dịch B phải gồm ion kim loại Suy kim loại Al Fe (2 kim loại có tính khử lớn nhất) Do phản ứng xảy hoàn toàn nên oxit kim loại Al O3 Fe2 O3 # Phát biểu khơng ? 2 *A Bán kính ngun tử Fe nhỏ bán kính ion Fe B Mức oxi hóa đặc trưng Fe hợp chất + + 2 [Ar]3d C Cấu hình electron ion Fe 3 D Ion Fe có chứa electron độc thân 2 $ Bán kính nguyên tử Fe 0,162nm; ion Fe 0,076nm, ion nhường electron lớp ngồi làm bán kính giảm nên A không AgNO vào X thấy tạo thành ## Dung dịch X chức 0,1 mol muối clorua kim loại M Cho lượng dư dung dịch 43,05 gam kết tủa trắng thu 24,2 gam muối nitrat M (giả sử xảy phản ứng trao đổi, khơng xảy phản ứng oxi hóa khử) Hãy chọn công thức muối clorua M A FeCl2 B AlCl3 *C FeCl3 D MgCl2 $ n AgNO3 n AgCl n NO n Cl = 0,3 mol = 0,3 mol → → M = 56 (Fe) ; m kl 24, m NO n Cl 3n Fe ## X quặng hematit chứa 60% khối lượng *A 480 kg B 420 kg C 400 kg D 350 kg $ Fe2 O3 , Y quặng manhetit chứa 69,6% Fe3 O4 Trộn quặng X với Y theo tỉ lệ m X : m Y = 2:5 thu quặng Z Hỏi quặng Z có kg Fe m A : m B 2 : m Z = 1000 kg → n Fe2 O3 1, 071 → = 24,2 -0,3.62 = 5,6 gam FeCl3 → m A 1000 285 m kg → Fe2O3 = 171,42 kg kmol m B 1000 = 714,28 kg → m Fe3O4 = 497,14 kg n Fe3O4 → = 2,14 kmol n m Vậy: Fe = 8,562 kmol → Fe = 480 kg ## Hòa tan hết 15,55 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg, Al Zn vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu 0,4 mol H Mặt khác, oxi hóa hồn tồn hỗn hợp X O dư, thu 23,15 gam chất rắn Y Phần trăm khối lượng Fe X A 64,82 B 36,01 *C 54,02 D 81,03 $ Gọi số mol Fe,Mg,Zn là: x,y,z Theo ĐLBT khối lượng: mO2 Áp dụng ĐLBT e,ta có:2 n Fe m X - m Y = 23,15-15,55 = 7,6gam → n O2 = 0,2375mol n n n + Mg + Al = H2 → 2x + 2y + 3z = 0,4.2 = 0,8 = n n Fe + Mg + → x = 0,15mol n Al = n O2 → 3x + 2y + 3z = 4.0,2375 = 0,95 0,15.56 100% m Fe →% = 15,55 = 54,02% ## Tiến hành thí nghiệm sau: - TN1: Nhúng sắt vào dung dịch FeCl3 CuSO - TN2: Nhúng kẽm vào dung dịch - TN3: Cho sắt tiếp xúc với đồng nhúng vào dung dịch HCl - TN4: Nhúng nhôm vào dung dịch NaOH - TN5: Để vật làm thép khơng khí ẩm Số trường hợp xảy ăn mịn điện hóa *A B C D $ Có điều kiện để xảy ăn mịn điện hóa: 1: Các điện cực khác chất, :các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp gián tiếp với qua dây dẫn; 3:các điện cức tiếp xúc với dung dịch điện li TN1: thiếu điều kiện 1; TN4:thiếu điều kiện Vậy trường hợp xảy ăn mịn điện hóa là:2,3,5 ## Hịa tan hồn tồn 6,44 gam hỗn hợp bột X gồm ứng thu 0,504 lít khí Cơng thức oxit sắt là: A FeO *B Fe x O y Cu dung dịch SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch chứa 16,6 gam hỗn hợp muối sunfat Fe3 O4 C FeO Fe3 O4 Fe O D $ Coi hỗn hợp X gồm Fe,O Cu với số mol x,y,z m X m Fe m O mCu → 56x + 16y + 64z = 6,44 (1) 3n Fe 2n Cu 2n O 2n SO2 BT e: H 2SO đặc nóng (dư) Sau phản → 3x + 2z = 2y + 2.0,225 (2) m muoi m Fe2 (SO4 )3 mCuSO4 → 0,5x.400 + 160z = 16,6 (3) Từ (1); (2); (3) → x = 0,075; y = 0,1; z = 0,01 n Fe : n O = 0,075 : 0,1 = : → Fe3 O4 ... 3, D $ Chất rắn B gồm oxit kim loại nên → dung dịch B phải gồm ion kim loại Suy kim loại Al Fe (2 kim loại có tính khử lớn nhất) Do phản ứng xảy hoàn toàn nên oxit kim loại Al O3 Fe2 O3 # Phát... O7 ## Khi nung nóng mạnh 25,4 gam hỗn hợp gồm kim loại M oxit sắt để phản ứng xảy hoàn toàn, thu được11,2 gam sắt 14,2 gam ơxít kim loại M Hỏi M kim loại nào? A Al B Cr *C Mn D Zn $ Đun nóng 25,4... Mg ; Zn ; Fe ; Cu $ Ta có dãy điện hóa CuSO thứ tự kim loại tác dụng với muối Mg, Zn, Fe → Khi cho hỗn hợp kim loại vào cốc đựng dd Fe3 O4 vào dung dịch H 2SO4 loãng dư thu dung dịch A Dung dịch
Ngày đăng: 27/02/2017, 22:36
Xem thêm: Ôn tập cr–fe–cu và một số kim loại quan trọng đề 10