Tiế 3

Tuần 2 Tiết 3 : I. MỤC TIÊU: 1. Học sinh hiểu được những tính chất hoá học của Canxi ôxít CaO và ứng dụng của CaO. Biết được các phương trình điều chế CaO trong Phòng Thí Nghiệm và trong Công Nghiệp. 2. Rèn luyện kỹ năng viết Phương trình phản ứng của CaO. Làm bài tập chuẩn xác. 3. Giáo dục ý thức bảo vệ môi trường. II. CHUẨN BỊ − Giáo viên làm TNBD: + chuẩn bò phiêú học tập 1, 2. Dụng cụ: ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, đủa thuỷ tinh, giá đỡ, kẹp. Hoá chất: CaO; dung dòch HCl; dung dòch H 2 SO 4 ; CaCO 3 , dung dòch Ca(OH) 2 Tranh các kiểu lò nung vôi. − Học sinh : kiến thức tìm hiểu các kiểu lò nung vôi. III. PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC: − Phương pháp vấn đáp tái hiện kiến thức. − Phương pháp thí nghiệm, chứng minh. − Phương pháp thảo luận nhóm. IV. TIẾN TRÌNH: 1. Ổn đònh: Kiểm diện học sinh. 2. Kiểm tra bài cũ: − Nêu tính chất hoá học của ôxít bazờ: Viết phương trình phản ứng minh hoạ. Đáp án: như bài học: mỗi t/c nêu đúng +pt chính xác : 3đ x 3 =9đ − Sửa bài tập 3/6 SGK: a. H 2 SO 4 + ZnO → ZnSO 4 + H 2 O 2đ b. 2NaOH + SO 3 → Na 2 SO 4 + H 2 O 2đ c. H 2 O + SO 2 → H 2 SO 3 2đ d. H 2 O + CaO → Ca(OH) 2 2đ e. CaO + CO 2 → CaCO 3 2đ Gọi 2 học sinh lên bảng sữa bài ===> Giáo viên sữa sai nếu có. Lưu ý ghi thể, trạng thái các chất trong PTHH. 3. Giảng bài mới: Hoạt động của thầy và trò Nội dung bài học Hoạt động 1 : − Giáo viên nêu mục tiêu của nội dung bài học ==> hợp chất CaO. A. Canxi Ôxít : (CaO) I. Tính chất của CaO: 1. Tính chất Vật Lý : MỘT SỐ OXÍT QUAN TRỌNG: Canxi ôxít_CaO − Giáo viên khẳng đònh CaO là 1 ôxít bazờ nên có đủ tính chất cuả 1 ôxít bazờ. − Cho học sinh quan sát mẩu CaO trong cốc thuỷ tinh. → nêu nhận xét (phần lý thuyết) − Giáo viên: chúng ta hãy thực hiện 1 số thí nghiệm để chứng minh tính chất cuả CaO ( qua câu hỏi của 1 phần kiểm tra bài cũ mà học sinh đã ghi) Thí nghiệm 1 : SGK. Nhận xét: phản ứng toả nhiệt (nóng). Sinh ra chất rắn trắng ít tan trong nước. − Giáo viên: phản ứng trên gọi là phản ứng tôi vôi. Cao hút ẩm mạnh nên dùng để làm khô nhiều chất. − Học sinh nhắc lại thí nghiệm CaO tác dụng với dung dòch HCl và viết phương trình phản ứng. Giáo viên: thực hiện thí nghiệm 2 → chứng minh kiến thức của học sinh phát biểu. Giáo viên: nhờ tính chất naỳ mà CaO dùng khử chua đất trồng trọt. Xử lý nước thải của nhiều nhà máy hoá chất ==> bảo vệ môi trường. Giải thích hiện tượng hoá vôi → CaCO 3 . ===> Kết luận : CaO là 1 ôxít bazờ điển hình CaO là chất rắn, màu trắng, nóng chảy ở nhiệt độ rất ca (258 0 C) 2. Tính chất hoá học: a. Tác dụng với nước: CaO (r) + H 2 O (l) → Ca(OH) 2 (l) Ca(OH) 2 tan ít trong nước. Phần tan tạo thành dung dòch Bazờ b. Tác dụng với Axít CaO (r) + H 2 SO 4 → CaSO 4 + H 2 O CaO + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O c. Tác dụng với ôxít axít: CaO (r) + CO 2 (k) → CaCO 3 (r) Hoạt động 2: - Giáo viên : Hãy nêu các ứng dụng của CaO qua bài học và trong thực tế. - Giáo viên gợi ý : Vì sao đất phèn thường hay dùng vôi để bón lúc làm đất? Tại sao phải rắc vôi bột vào nơi chôn xác động vật? Hoạt động 3: − Trong thực tế, vôi dược sản xuất từ nguyên liệu gì? − Quan sát tranh vẽ các kiểu lò nung vôi. − Giáo viên thuyết trình về các phản ứng xảy ra trong lò nung vôi. − Học sinh viết phản ứng ( phản ứng toả nhiều nhiệt) II. Ứng dụng của Canxi ôxít. (SGK) III. Sản xuất CaO như thế nào? − Nguyên liệu: CaCO 3 và chất đốt − Quá trình sản xuất: phản ứng phân huỷ đá vôi ở 200 0 C C + O 2 → CO 2 + Q CaCO 3 → CaO + CO 2 ↑ 4. Củng cố và luyện tập: − Phiếu học tập 1: Viết phương trình phản ứng của sự biến hoá sau: CaCO 3 → CaO + CO 2 Ca(OH) 2 CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 CaCl 2 CaO + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O CaCO 3 → CaO CaO + 2HNO 3 →Ca(NO 3 ) 2 + H 2 O Ca(NO) 3 CaO + CO 2 → CaCO 3 CaCO 3 Giáo viên nhận xét cho điểm học sinh xung phong làm bài. − Phiếu học tập 2: Trình bày phương pháp để nhận biết các chất rắn sau: CaO, P 2 O 5 , SiO 2 Hướng dẫn làm bài tập: − Đánh dấu các lọ : 1, 2, 3 − Cho nước vào → loại SiO 2 Xanh: Ca(OH) 2 − Cho quỳ tím vào 2 dd còn lại → có sự đổi màu Đỏ: H 3 PO 4 5. Hướng dẫn học sinh tự học ở nhà: − Làm các bài tập : 1, 2, 3 , 4 / 9 SGK − Bài tập 3 * : giáo viên đònh hướng cách giải: Tìm n HCl theo đề bài. Viết 2 phương trình phản ứng: Fe 2 O 3 + 6HCl → FeCl 3 + 3H 2 O CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O Đặt ẩn số: x làm của Fe 2 O 3 và 20 – x là m của CuO Fe 2 O 3 = mol x 160 nFe 2 O 3 = mol x 160 Dựa vào phương trình tìm n HCl Đặt phương trình đại số: n HCl(1) + n HCl(2) = n theo đề bài − Chuẩn bò phần II. Lưu huỳnh Điôxit. RÚT KINH NGHIỆM: . chính xác : 3 x 3 =9đ − Sửa bài tập 3/ 6 SGK: a. H 2 SO 4 + ZnO → ZnSO 4 + H 2 O 2đ b. 2NaOH + SO 3 → Na 2 SO 4 + H 2 O 2đ c. H 2 O + SO 2 → H 2 SO 3 2đ d sau: CaCO 3 → CaO + CO 2 Ca(OH) 2 CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 CaCl 2 CaO + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O CaCO 3 → CaO CaO + 2HNO 3 →Ca(NO 3 ) 2 + H 2 O Ca(NO) 3 CaO +