Hình vẽ điều chế số chất (chỉnh 29/06/2015) Cần ý số điểm sau: - Hóa chất sử dụng chất - Dụng cụ lắp đặt: Đúng, sai ? Thu cách nào? - Điều kiện phản ứng: Đặc, loãng, rắn, đun nóng ? Cách thu khí - Thu theo phương pháp đẩy không khí: + Khí không phản ứng với oxi không khí + Nặng nhẹ không khí (CO2, SO2, Cl2, H2, NH3 ) Úp ống thu? Ngửa ống thu? - Thu theo phương pháp đẩy nước: + Khí tan nước (H2, O2, CO2, N2, CH4, C2H4, C2H2 ) - Các khí tan nhiều nước (khí HCl, khí NH3): + Ở 20oC, thể tích nước hòa tan tới gần 500 thể tich hiđro clorua (SGK10-tr103) + Ở điều kiện thường, lít nước hòa tan khoảng 800 lít khí amoniac (SGK11-tr32) Lớp 10 (6) - (SGK10-tr100-Hình 5.3) Điều chế thu khí clo PTN - (SGK10-tr102-Hình 5.5) Thí nghiệm tính dễ tan khí HCl nước - (SGK10-tr104-Hình 5.6) Điều chế axit clohiđric PTN - (SGK10-tr126-Hình 6.2) Điều chế oxi cách phân hủy kali pemanganat - (SGK10-tr1135-Hình 6.4) Đốt khí H2S điều kiện thiếu khí oxi - (SGK10-tr137-Hình 6.5) Điều chế lưu huỳnh đioxit PTN Lớp 11 (11) - (SGK11-tr32-Hình 2.3) Sự hòa tan amoniac nước - (SGK11-tr35-Hình 2.5) Điều chế khí amoniac PTN - (SGK11-tr36-Hình 2.6) Sự phân hủy NH4Cl - (SGK11-tr41-Hình 2.7) Điều chế HNO3 PTN - (SGK11-tr31-Hình vẽ không có) Điều chế khí nitơ PTN - (SGK11-tr71, 73-Hình vẽ không có) Điều chế khí CO, khí cacbonic PTN - (SGK11-tr90-Hình 4.1) Thí nghiệm xác định định tính C, H có glucozơ - (SGK11-tr114-Hình 5.2) Điều chế metan PTN - (SGK11-tr131-Hình 6.3) Điều chế etilen từ ancol etylic - (SGK11-tr148-Hình 6.7) Điều chế, thử tính chất etilen - (SGK11-tr143-Hình vẽ không có) Điều chế axetilen PTN Cho hình vẽ sau mô tả phản ứng điều chế khí H2S từ H2 S Dung dịch Pb(NO3)2 có tượng gì? A Không có kết tủa B Có kết tủa màu trắng C Có kết tủa màu đen D Có kết tủa màu vàng Cho hình vẽ sau, phản ứng xảy bình đựng dung dịch brom là: A 2HCl + Br2 → 2HBr + Cl2 B Na2SO3 + Br2 + H2O → Na2SO4 + 2HBr C SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr D 5Cl2 + Br2 + 6H2O → 10HCl + 2HBrO3 (xem thêm T3-tr21 câu 12, tr22 câu 13, tr22 2.KB-14, tr22 3.CĐ-14, tr61 1.KA14) Điều chế số chất khí phòng thí nghiệm Chất lỏng + Chất rắn Khí H2 Cl2 Chất phản ứng Chất lỏng Chất rắn dd HCl, dd Zn, Fe H2SO4 loãng dd HCl đặc MnO2 dd HCl đặc KMnO4 HCl dd H2SO4 đặc NaCl O2 H2S SO2 dd H2O2 dd HCl dd H2SO4 MnO2 (xt) FeS Na2SO3 HNO3 dd H2SO4 đặc NaNO3 CO2 C2H2 dd HCl H2O CaCO3 CaC2 Phương trình phản ứng Zn + H2SO4 (loãng) → ZnSO4 + H2 o t 4HCl (đặc) + MnO2 (rắn) → MnCl2 + Cl2 + 2H2O 16HCl (đặc)+ 2KMnO4 (rắn) → 2MnCl2+ 5Cl2+ 2KCl+ 8H2O t o < 250o NaCl (rắn)+ H2SO4 (đặc) → NaHSO4 + HCl MnO2 xt 2H2O2 → O2 + 2H2O 2HCl + FeS → FeCl2 + H2S to H2SO4 + Na2SO3 (rắn) → Na2SO4 + SO2 + H2O o t H2SO4 + NaNO3 → HNO3 + NaHSO4 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2O 2H2O + CaC2 → C2H2 + Ca(OH)2 Chất lỏng + Chất lỏng Khí N2 CO C2H4 Chất phản ứng Chất lỏng Chất lỏng dd NH4Cl dd NaNO2 bão hòa bão hòa HCOOH H2SO4 đặc C2H5OH H2SO4 đặc, xt Phương trình phản ứng o t NH4Cl + NaNO2 → N2 + NaCl + 2H2O o H 2SO4 dac, t HCOOH → CO + H2O o H SO4 dac, 170 C C2H5OH → CH2=CH2 + H2O Chất rắn + Chất rắn (ống nghiệm chứa hóa chất nằm ngang, miệng chúc xuống) Khí Chất phản ứng Chất rắn Chất rắn O2 KClO3 KMnO4 MnO2 xt Phương trình phản ứng o t ,MnO2 xt 2KClO3 → 3O2 + 2KCl o t 2KMnO4 → O2 + K2MnO4 + MnO2 to Ca(OH)2 2NH4Cl(r) + Ca(OH)2 (r) → 2NH3 + 2H2O + CaCl2 NaOH CaO,t o NaOH/CaO CH3COONa + NaOH → CH4 + Na2CO3 CH4 CH3COONa (vôi xút) Câu : Cho mô hình thí nghiệm điều chế thu khí hình vẽ sau: NH3 NH4Cl Phương trình hóa học sau phù hợp với mô hình thu khí trên? A CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2 B CH3COONa + NaOH → Na2CO3 + CH4 C CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O D NH4Cl + NaNO2 → N2 + NaCl + 2H2O Nguyên tắc chọn chất làm khô Giữ nước phản ứng với chất cần làm khô - Các chất làm khô: H2SO4 đặc, P2O5, CaO (vôi sống, nung), CuSO4 (khan, màu trắng), CaCl2 (khan), NaOH, KOH (rắn dung dịch đậm đặc) - Các khí: H2, Cl2, HCl, HBr, HI, O2, SO2, H2S, N2, NH3, CO2 , C2H4, C2H2 Ví dụ: • H2SO4 đặc (tính axit, tính oxi hóa): + Không làm khô khí NH3 (tính bazơ), + Không làm khô khí HBr, HI, H2 (tính khử) + H2SO4 đặc làm khô khí Cl2, O2, SO2, N2, CO2 • CaO (vôi sống), NaOH, KOH (rắn) (tính bazơ): + Không làm khô khí CO2, SO2 (oxit axit), Cl2 (có phản ứng) + Làm khô khí NH3, H2, O2, N2 ... Chất rắn dd HCl, dd Zn, Fe H 2SO4 loãng dd HCl đặc MnO2 dd HCl đặc KMnO4 HCl dd H 2SO4 đặc NaCl O2 H2S SO2 dd H2O2 dd HCl dd H 2SO4 MnO2 (xt) FeS Na 2SO3 HNO3 dd H 2SO4 đặc NaNO3 CO2 C2H2 dd HCl... MnO2 xt 2H2O2 → O2 + 2H2O 2HCl + FeS → FeCl2 + H2S to H 2SO4 + Na 2SO3 (rắn) → Na 2SO4 + SO2 + H2O o t H 2SO4 + NaNO3 → HNO3 + NaHSO4 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2O 2H2O + CaC2 → C2H2 +... ứng Zn + H 2SO4 (loãng) → ZnSO4 + H2 o t 4HCl (đặc) + MnO2 (rắn) → MnCl2 + Cl2 + 2H2O 16HCl (đặc)+ 2KMnO4 (rắn) → 2MnCl2+ 5Cl2+ 2KCl+ 8H2O t o < 250o NaCl (rắn)+ H 2SO4 (đặc) → NaHSO4 + HCl