Bài 17: Photpho

I. VỊ TRÍ VÀ CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ: - Vị trí: P ở: + Ô: 15 - Cấu hình electron nguyên tử P: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 + Chu kì: 3 + Nhóm: V A Số oxi hoá của P: -3, +3, +5 II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ: Photpho trắng P trắng P đỏ Trạng thái ,màu sắc Cấu tạo phân tử Độc tính, tính tan Tính bền Chất rắn, màu trắng (hoặc hơi vàng) Chất bột, màu đỏ Cấu trúc mạng tinh thể dạng P 4 Cấu trúc Polime Rất độc, không tan trong nước, tan trong dung môi hữu cơ Không độc,không tan trong nước, dễ hút ẩm Kém bền, bốc cháy ở t o trên 40 o C Bền ở nhiệt độ thường P trắng P đỏ t o = 250 o C Không có không khí t o (không có không khí), ngưng tụ hơi III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC: P có tính oxi hoá và tính khử 1/ Tính oxi hoá: P tác dụng với kim loại mạnh (K, Na, Ca,…) *Ví dụ: 2 3 0 PZnPZn t →+ (kẽm photphua) 23 0 PCaPCa t →+ (canxi photphua) Photphua kim loại 3 2 0 0 +2 -3 0 0 +2 -3 3 2 *Ví dụ: 3 2 2 3 2 00 02034 0 −+ →+ PP t (thiếu oxi) 2 5 5 2 2 00 02054 0 −+ →+ PP t (dư oxi) 1 3 3 2 00 232 0 −+ →+ ClPClP t (thiếu clo) 1 5 5 2 00 252 0 −+ →+ ClPClP t (dư clo) 2/ Tính khử: P tác dụng với chất oxi hoá mạnh như O 2 , Cl 2 IV. Ứng dụng: - Sản xuất axit photphoric - Sản xuất diêm - Sản xuất bom, đạn, … V. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN: P tồn tại chủ yếu ở hai dạng: - Photphorit : Ca 3 (PO 4 ) 2 - Apatit : 3Ca 3 (PO 4 ) 2 . CaF 2 Apatit Photphorit . dụng: - Sản xuất axit photphoric - Sản xuất diêm - Sản xuất bom, đạn, … V. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN: P tồn tại chủ yếu ở hai dạng: - Photphorit : Ca 3 (PO. + Chu kì: 3 + Nhóm: V A Số oxi hoá của P: -3, +3, +5 II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ: Photpho trắng P trắng P đỏ Trạng thái ,màu sắc Cấu tạo phân tử Độc tính, tính