hóa 10

Tiết 58: LUYỆN TẬP OXI - LƯU HUNỲH I. Mục tiêu: SGV II. Chuẩn bò: Bảng phụ viết bài tập. III. Tổ chức hoạt động dạy học Hoạt động thầy và trò Nội dung cần đạt * Hoạt Động 1: - Hs 1 làm bài tập. - Hs 2 nhận xét bài làm của HS 1. - Gv nhận xét đánh giá và sửa chữa. * Hoạt Động 2: - Hs 1 làm bài tập. - Hs 2 nhận xét bài làm của HS 1. - Gv nhận xét đánh giá và sửa chữa. * Hoạt Động 3: - Hs 1 tóm tắt và làm bài tập. - Hs 2 nhận xét bài làm của HS 1. - Gv nhận xét đánh giá và sửa chữa. A. Kiến thức cần nắm vững: (sgk) B. Bài tập * Bài tập 6/sgk/147: gv hướng dẫn hs làm bài tập. * Dùng dd BaCl 2 . - Lấy mỗi dd axit một ít cho vào ống nghiệm để làm mẫu thử - Nhỏ dd BaCl 2 vào các mẫu thử trên - Có kết tủa trắng (BaSO 3 , BaSO 4 ) là ống nghiệm đựng H 2 SO 3 và H 2 SO 4 . Ống khơng có kết tủa là HCl. - Lấy dd HCl vừa nhận biết ở trên nhỏ vào các kết tủa, nếu kết tủa tan và có khí mùi hắc bay lên là BaSO 3 (nhận biết được H 2 SO 3 ) và khơng tan là BaSO 4 (nhận biết được H 2 SO 4 . * Các phương trình phản ứng: BaCl 2 + H 2 SO 3 → BaSO 3 ↓ + 2HCl BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2HCl 2HCl + BaSO 3 → BaCl 2 + SO 2 ↑ + H 2 O * Bài tập 7/sgk/147: gv hướng dẫn hs làm bài tập. a. khí H 2 S và SO 2 khơng thể tồn tại trong cùng một bình chứa vì H 2 S là chất khử mạnh, khi tiếp xúc với SO 2 sẽ xẩy ra phản ứng: 2H 2 S + SO 2 → 3S↓ + 2H 2 O b. Khí O 2 và khí Cl 2 có thể tồn tại trong một bình chứa vì O 2 khơng tác dụng trực tiếp với khí Cl 2 . c. khí HI và Cl 2 khơng tồn tại trong một bình chứa vì: Cl 2 là chất oxi hóa mạnh và HI là chất khử mạnh sẽ xẩy ra phản ứng: Cl 2 + HI → I 2 + 2HCl * Bài tập 8/sgk/147: gv hướng dẫn hs làm bài tập. - khí 1,344 n = = 0,06 22,4 (mol). Zn + S 0 t → ZnS x x Fe + S 0 t → FeS y y - Vì S dư nên Zn và Fe phản ứng hết ZnS + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 S↑ x x FeS + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 S↑ y y - Gọi x, y lần lượt là số mol của Zn, Fe * Hoạt Động 4: - Hs 1 tóm tắt và làm bài tập. - Hs 2 nhận xét bài làm của HS 1. - Gv nhận xét đánh giá và sửa chữa. 65 56 3,72 0,06 x y x y + =   + =  0,04 0,02 x y =   =  - 65.0,04 2.6 56.0,02 1,12 Zn Fe m g m g = = = = * Bài tập 6.41/sbt/54: gv hướng dẫn hs làm bài tập. - khí 8,96 n = = 0,4 22,4 (mol). Mg + H 2 SO 4 → MgSO 4 + H 2 ↑ (1) x x x 2Al + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 ↑ (2) y 3 2 y 3 2 y b. Khối lượng kim loại trong hỗn hợp: - Gọi x là số mol của Mg ⇒ 24x - Gọi y là số mol của Al ⇒ 27y 24x +27y=7,8 3 x + y=0,4 2      ⇒ x =0,1 y=0,2    ⇒ Mg Al m =24.0,1=2,4(g) m =27.0,2=5,4(g) c. Thể tích dd H 2 SO 4 tham gia phản ứng: 2 4 2 4 2 4 2 4 H SO H SO (1) H SO (2) H SO n n n 3 3 n 0,1 .0,2 0,4(mol) 2 2 x y = + = + = + = phảnứng phảnứng - thể tích dd H 2 SO 4 là: 2 4 H SO 0,4 V = =0,2(lit)=200(ml) 2 IV. Củng cố – Rút kinh nghiệm. 1. Củng cố: o Hs làm các bài tập sbt. o Hs chuẩn bò bài thực hành số 5 sgk để tiết sau học. 2. Rút kinh nghiệm. . . c. khí HI và Cl 2 khơng tồn tại trong một bình chứa vì: Cl 2 là chất oxi hóa mạnh và HI là chất khử mạnh sẽ xẩy ra phản ứng: Cl 2 + HI → I 2 + 2HCl *