Dạng 4 chương 2 vô cơ

CHƯƠNG II: NGUYÊN TỬ, BẢNG TUẦN HOÀN NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC SPBook Dạng 4: Liên kết hóa học, cấu trúc mạng tinh thể  Hiệu độ âm điện liên kết hóa học: Liên kết cộng hóa trị không cực Liên kết cộng hóa trị có cực Liên kết ion  Cấu trúc tinh thể  Lập phương tâm khối: VD: Kim loại kiềm, Ba, Fe, Cr  Lập phương tâm diện: VD: Ca, Sr, Al, Cu, Ni  Lục phương: Be, Mg, Zn  Tinh thể nguyên tử: kim cương,  Tinh thể phân tử: H2O, I2, trắng…  Tinh thể ion: NaCl, MgCl2… Bài tập mẫu  Cơ Câu 32 Cho giá trị độ âm điện nguyên tố: F (3,98); O (3,44); C (2,55); H (2,20); Na (0,93) Hợp chất sau hợp chất ion? A NaF B CO2 C CH4 D H2O Hướng dẫn giải Ta có: (Na F)  3,98  0,93  3,05  1,7  NaF hợp chất ion (CO)  3,44  2,55  0,89  1,7  CO2 hợp chất cộng hóa trị (CH)  2,55  2,20  0,35  1,7  CH4 hợp chất cộng hóa trị (HO)  3,44  2,20  1,24  1,7  H2O hợp chất cộng hóa trị  Đáp án A  Vận dụng Câu 33 Cho dãy chất: N2, H2, NH3, NaCl, HCl, H2O Số chất dãy mà phân tử chứa liên kết cộng hóa trị không cực A B C D Hướng dẫn giải Liên kết cộng hóa trị không cực liên kết hình thành nguyên tử mà cặp electron dùng chung không lệch phía nguyên tử  Các chất mà phân tử chứa liên kết cộng hóa trị không cực N2, H2  Đáp án D Câu 34 Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s1, nguyên tử nguyên tố Y có cấu hình electron 1s22s22p5 Liên kết hoá học nguyên tử X nguyên tử Y thuộc loại liên kết LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 44 CHƯƠNG II: NGUYÊN TỬ, BẢNG TUẦN HOÀN NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC SPBook A Kim loại B Cộng hoá trị C Ion D Cho nhận Hướng dẫn giải X: → X K (nhóm IA) Y: 1s22s22p5 → Y F (nhóm VIIA) → K F kim loại phi kim điển hình → Liên kết K – F liên kết ion  Đáp án C  Nâng cao Câu 35 Khối lượng riêng canxi kim loại 1,55 g/cm3 Giả thiết rằng, tinh thể canxi nguyên tử hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng Bán kính nguyên tử canxi tính theo lí thuyết A 0,185 nm B 0,196 nm C 0,155 nm D 0,168 nm Hướng dẫn giải 1s22s22p63s23p64s1 Lấy mol Ca => mCa = 40 gam 6,02.1023 nguyên tử có V = 40 0,74 1,55 40 0,74 3V 1,55 = 1,96.10-8cm = 0,196 nm V  R3  R   4 4.3,14.6,02.1023  Đáp án B BÀI TẬP TỰ LUYỆN Câu 36 Trong hợp chất ion XY (X kim loại, Y phi kim), số electron cation số electron anion tổng số electron XY 20 Biết hợp chất, Y có mức oxi hóa Công thức XY A AlN B MgO C LiF D NaF Câu 37 Chất sau hợp chất ion? A SO2 B K2O C CO2 D HCl Câu 38 A NH4Cl Câu 39 Hợp chất phân tử có liên kết ion là: B NH3 C HCl D H2O  Khi so sánh NH3 với NH , phát biểu không là: A Phân tử NH3 ion NH4 chứa liên kết cộng hóa trị B Trong NH3 NH4+ , nitơ có số oxi hóa −3 C NH3 có tính bazơ, NH4+ có tính axit D Trong NH3 NH4+, nitơ có cộng hóa trị Câu 40 Các chất mà phân tử không phân cực là: A HBr, CO2, CH4 B Cl2, CO2, C2H2 C NH3, Br2, C2H4 LÊ ĐĂNG KHƯƠNG D.HCl, C2H2, Br2 Trang 45 CHƯƠNG II: NGUYÊN TỬ, BẢNG TUẦN HOÀN NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC SPBook Câu 41 Liên kết hóa học nguyên tử phân tử HCl thuộc loại liên kết A Hiđro B Cộng hóa trị không cực C Cộng hóa trị có cực D Ion Câu 42 Dãy gồm chất phân tử có liên kết cộng hoá trị phân cực là: A O2, H2O, NH3 B H2O, HF, H2S C HCl, O3, H2S D HF, Cl2, H2O Câu 43 Liên kết hóa học nguyên tử phân tử NH3 liên kết A Cộng hóa trị không cực B Hiđro C Ion D Cộng hóa trị phân cực Câu 44 Liên kết hoá học nguyên tử phân tử H2O liên kết A Ion B Cộng hoá trị phân cực C Hiđro D Cộng hoá trị không phân cực Câu 45 Liên kết hóa học phân tử Br2 thuộc loại liên kết A Ion B Hiđro C Cộng hóa trị không cực D Cộng hóa trị có cực Câu 46 Dãy gồm kim loại có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối là: A Be, Mg, Ca B Li, Na, K C Na, K, Mg D Li, Na, Ca Câu 47 Dãy gồm kim loại có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối là: A Na, K, Ca, Ba B Na, K, Ca, Be C Li, Na, K, Mg D Li, Na, K, Câu 48 Dãy gồm kim loại có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm khối là: A Na, K, Ca B Na, K, Ba C Li, Na, Mg D Mg, Ca, Ba Câu 49 Phát biểu sau đúng? A Photpho trắng có cấu trúc tinh thể nguyên tử B Ở thể rắn, NaCl tồn dạng tinh thể phân tử C Nước đá thuộc loại tinh thể phân tử D Kim cương có cấu trúc tinh thể phân tử Câu 50 Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học, nguyên tố X nhóm IIA, nguyên tố Y nhóm VA Công thức hợp chất tạo thành từ nguyên tố có dạng A X2Y3 B X2Y5 C X3Y2 D X5Y2 Câu 51 Phát biểu sau sai? A Trong tinh thể NaCl, xung quanh ion có ion ngược dấu gần B Tất tinh thể phân tử khó nóng chảy khó bay C Tinh thể nước đá, tinh thể iot thuộc loại tinh thể phân tử D Trong tinh thể nguyên tử, nguyên tử liên kết với liên kết cộng hoá trị HƯỚNG DẪN GIẢI Câu 36  A sai : AlN → Al3 : 1s22s22p6, N3 :1s22s22p6 N có nhiều số oxi hóa (-3, +1, +2, +3, +4, +5)   B sai vì: MgO → Mg2 :1s22s22p6, O2 : 1s22s22p6 O có nhiều số oxi hóa (-1, -2)  C sai vì: LiF → Li2 : 2s0, F  : 1s22s22p6 → tổng số electron = 10 ≠ 20 LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 46 CHƯƠNG II: NGUYÊN TỬ, BẢNG TUẦN HOÀN NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC SPBook NaF → Na  :1s22s22p6 , F  : 1s22s22p6 F có mức oxi hóa -1 hợp chất, tổng số electron NaF = 20 (thỏa mãn )  Đáp án D Câu 37 Hợp chất ion hợp chất có chứa liên kết ion Liên kết ion liên kết tạo thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu (thường kim loại điển hình phi kim điển hình) B K2O hợp chất ion liên kết K O liên kết ion A, C, D sai SO2, CO2, HCl hợp chất cộng hóa trị liên kết hợp chất liên kết cộng hóa trị phi kim S, O, C, H, Cl  Đáp án B Câu 38 Liên kết ion liên kết tạo thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu A vì: Phân tử NH4Cl chứa liên kết ion tạo thành lực hút tĩnh điện NH4 Cl B, C, D sai liên kết phân tử NH3, HCl, H2O liên kết cộng hóa trị  Đáp án A Câu 39 A liên kết N-H liên kết cộng hóa trị 3 3 B NH3 ,NH4 → N có số oxi hóa -3   NH4  OH C NH3 + H2O     NH3  H NH4   D sai vì: → Trong NH3: N có cộng hóa trị = 3, NH4 có cộng hóa trị =  Đáp án D Câu 40 A sai HBr phân tử có cực C sai NH3 phân tử có cực D sai HCl phân tử có cực B Cl  Cl ; O  C  O ; CH  CH phân tử không phân cực Chú ý: liên kết C = O, C – H liên kết cộng hóa trị phân cực LÊ ĐĂNG KHƯƠNG  Đáp án B Trang 47 SPBook CHƯƠNG II: NGUYÊN TỬ, BẢNG TUẦN HOÀN NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC Câu 41 Liên kết phân tử HCl thuộc loại liên kết cộng hóa trị có cực độ âm điện H Cl chênh lệch lớn, cặp electron dùng chung lệch phía nguyên tử Cl  Đáp án C Câu 42 A sai liên kết O=O O2 liên kết cộng hóa trị không phân cực B liên kết H với O, H với F, H với S liên kết cộng hóa trị phân cực C sai liên kết O-O O3 liên kết cộng hóa trị không phân cực D sai liên kết Cl-Cl Cl2 liên kết cộng hóa trị không phân cực  Đáp án B Câu 43 Liên kết NH3 hình thành dùng chung cặp electron nguyên tử có độ âm điện khác  liên kết cộng hóa trị phân cực  Đáp án D Câu 44 Liên kết H2O hình thành dùng chung cặp electron nguyên tử có độ âm điện khác  liên kết cộng hóa trị phân cực  Đáp án B Câu 45 Liên kết Br2 hình thành dùng chung cặp electron nguyên tử nguyên tố Br  liên kết cộng hóa trị không cực  Đáp án C Câu 46 Kim loại kiềm (Li, Na, K, Rb, Cs) Ba có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối Ca có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm diện Be, Mg có cấu trúc mạng tinh thể lục phương chặt khít  Đáp án B Câu 47 Kim loại kiềm (Li, Na, K, Rb, Cs) Ba có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối Ca có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm diện Be, Mg có cấu trúc mạng tinh thể lục phương chặt khít  Đáp án D Kim loại kiềm (Li, Na, K, Rb, Cs) Ba có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối Ca có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm diện Be, Mg có cấu trúc mạng tinh thể lục phương chặt khít  Đáp án B Câu 48 A sai photpho trắng có cấu trúc tinh thể phân tử P4 B sai thể rắn NaCl tồn dạng tinh thể ion LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 48 SPBook CHƯƠNG II: NGUYÊN TỬ, BẢNG TUẦN HOÀN NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC C (SGK 10NC trang 84) D sai kim cương có cấu trúc tinh thể nguyên tử  Đáp án C Câu 49 X thuộc nhóm IIA → X kim loại; Y thuộc nhóm VA → Y phi kim Trong hợp chất tạo thành từ X Y: + X dễ dàng nhường electron để đạt cấu hình bền vững → X có số oxi hóa +2 + Y dễ dàng nhận electron để đạt cấu hình bền vững → Y có số oxi hóa -3  công thức hợp chất phù hợp X3Y2  Đáp án C Câu 50 A (SGK 10NC trang 69) B sai tinh thể phân tử có nhiệt độ nóng chảy thấp, dễ bay (SGK 10NC trang 84) C SGK 10NC trang 84 D SGK 10NC trang 83  Đáp án B LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 49 ... 1s22s22p6, N3 :1s22s22p6 N có nhiều số oxi hóa (-3, +1, +2, +3, +4, +5)   B sai vì: MgO → Mg2 :1s22s22p6, O2 : 1s22s22p6 O có nhiều số oxi hóa (-1, -2)  C sai vì: LiF → Li2 : 2s0, F  : 1s22s22p6... D Trong NH3 NH4+, nitơ có cộng hóa trị Câu 40 Các chất mà phân tử không phân cực là: A HBr, CO2, CH4 B Cl2, CO2, C2H2 C NH3, Br2, C2H4 LÊ ĐĂNG KHƯƠNG D.HCl, C2H2, Br2 Trang 45 CHƯƠNG II: NGUYÊN... : 2s0, F  : 1s22s22p6 → tổng số electron = 10 ≠ 20 LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 46 CHƯƠNG II: NGUYÊN TỬ, BẢNG TUẦN HOÀN NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC SPBook NaF → Na  :1s22s22p6 , F  : 1s22s22p6 F có mức oxi