Chuyên đề hóa học ôn thi TNTHPT 33 định luật bảo toàn nguyên tố (BTNT)

A Định luật bảo toàn nguyên tố (BTNT) Bản chất BTNT nguyên tố chạy từ chất qua chất khác số mol không đổi.Điều quan trọng áp dụng BTNT bạn phải biết cuối nguyên tố cần quan tâm “chui ” vào đâu rồi?Nó biến thành chất rồi? Chú ý : Sẽ nguy hiểm bạn quên thiếu chất chứa nguyên tố ta cần xét Một số đường di chuyển quan trọng nguyên tố hay gặp (1) Kim loại → muối →Hidroxit → oxit  Fe +  3+  Fe(OH)2 t FeO axit Kiem  →  → Ví dụ : Fe → Fe Thường dùng BTNT.Fe Fe(OH) Fe2 O3  Cl − , NO − ,SO −   NO3−   NO2  NO Chat khu → (2) HNO3   N 2O N   NH NO3 Thường dùng BTNT.N SO24 −  SO Chat khu → (3) H SO  S H S  Thường dùng BTNT.S  H O BTNT.H →  H 2SO   H (4)  H O  HCl  BTNT.H  →   H  Thường dùng BTNT.H BTNT.O (5) C x H y O z N t →  BTNT.C CaCO3  → CO2 →  Ca(HCO3 )2    BTNT.H  → H2O   BTNT.N → N2    CO BTNT.O    →  H2O Chúng ta nghiên cứu ví dụ cụ thể để làm rõ vấn đề ! Câu 1:Hỗn hợp X gồm FeS, FeS2, CuS tan vừa hết dung dịch chứa 0,33 mol H2SO4 đặc sinh 0,325 mol khí SO2 dung dịch Y Nhúng Fe nặng 50 gam vào Y, phản ứng xong thấy Fe nặng 49,48 gam thu dung dịch Z Cho Z phản ứng với HNO3 đặc, dư sinh khí NO2 lại dung dịch E (không chứa NH4+) Khối lượng muối dạng khan có E m gam Giá trị lớn m : A 20,57 B 18,19 C 21,33 D 21,41 Bài toán toán BTNT hay.Cái hay toán chỗ : (1).Các bạn khó suy nên áp dụng bảo toàn nguyên tố (2).Đề số số liệu Fe gây nhiễu (3).Về mặt kiến thức HNO3 đặc dư nên muối cuối muối nitrat Để giải nhanh tập ta đưa câu hỏi đặt là: H H2SO4 chạy đâu ? – Nó chạy vào H2O 2− O H2SO4 chạy đâu ? – Nó chạy vào muối SO , SO2 H2O Ta có : BTNT.Hidro → n H2 O = 0,33 muoi → n SO = 2− 0,34 = 0,085 BTNT.O  → n Otrong muoi = 0,33.4 − 0,325.2 − 0,33 = 0,34 BTNT.S → Z : FeSO : 0,085 BTNT.Fe  → n Fe ( NO3 ) = 0, 085 → m = 0, 085.242 = 20,57 Chú ý :Vì HNO3 đặc nóng dư nên khối lượng muối lớn muối Fe(NO3)3 →Chọn A Câu 2: Cho 158,4 gam hỗn hợp X gầm Fe, Fe ( NO3 ) , Fe ( NO3 ) bình kín không chứa không khí nung bình nhiệt độ cao để phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng chất rắn giảm 55,2 gam so với ban đầu Cho chất rắn tác dụng với HNO3 thu V(lít) khí NO dung dịch Y Cho NaOH dư vào Y kết tủa Z.Nung Z không khí tới khối lượng không đổi m gam chất rắn.Giá trị m : A 196 B 120 C 128 D 115,2 Vì phản ứng hoàn toàn chất rắn tác dụng với HNO3 có khí NO → 55,2 gam NO2 Ta có : n NO2 = 55,2 BTNT.N X BTKL Trong X = 1,2   → n NO2 = n Trong = 1,2  → m Fe = 158,4 − 1,2.62 = 84 NO3− 46 Sau phản ứng Fe chuyển thành Fe2O3 BTNT.Fe  → n Fe = 84 = 1,5 → n Fe2 O3 = 0,75 → m = 0,75.160 = 120 56 →Chọn B Câu 3: Một hỗn hợp X gồm HO − [ CH ] − OH ; CH3OH; CH2=CH– CH2OH; C2H5OH; C3H5(OH)3 Cho 25,4 gam hỗn hợp X tác dụng với Na dư thu 5,6 lít H2 (đktc) Mặt khác, đem đốt cháy hoàn toàn 25,4 gam hỗn hợp X thu a mol CO2 27 gam H2O Giá trị a : A 1,25 B C 1,4 D 1,2 Các bạn trả lời câu hỏi sau : H nhóm OH X đâu ? – Nó biến thành H2 Khối lượng X gồm ? – Tất nhiên m X = ∑ m ( C, H,O ) BTNT.H Trong X BTNT.O → n OH = 0,5   → n OTrong X = 0,5 Ta có : n H2 = 0,25  BTNT.H n H2 O = 1,5   → n HTrong X = 1,5.2 = BTKL + BTNT.C  → 25, = 12a + 3.1 + 0,5.16 → a = 1,2 →Chọn D Câu 4: Hỗn hợp X gồm axit axetic, axit fomic axit oxalic Khi cho m gam X tác dụng với NaHCO3 dư thu 15,68 lít khí CO2 (đktc) Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X cần 8,96 lít khí O2 (đktc), thu 35,2 gam CO2 y mol H2O Giá trị y A 0,8 B 0,3 C 0,6 D 0,2 + − Để ý thấy : H + HCO3 → CO + H O Do ta có n CO2 = n H + = 0,7 H + sinh từ đâu? – Từ nhóm COOH X BTNT.H X BTNT.O X   → n H+ = n CTrong → n Trong = 0,7.2 = 1,4 OOH = 0,7  O BTNT.O    → n OTrong X + n OTrong O2 = n OTrong CO2 + n OTrong H2 O → y = 0,6  Thay Sô  →1, + 0, 4.2 = 0,8.2 + y →Chọn C Câu 5: Cao su buna-N tạo phản ứng đồng trùng hợp buta-1,3-đien với acrilonitrin Đốt cháy hoàn toàn lượng cao su buna-N với không khí vừa đủ (chứa 80% N2 20% O2 thể tích), sau đưa hỗn hợp sau phản ứng 136,5oC thu hỗn hợp khí Y (chứa 14,41% CO2 thể tích) Tỷ lệ số mắt xích buta-1,3-đien acrilonitrin A 1:2 B 2:3 C 3:2 D 2:1 BTNT cacbon  → CO2 : 4a + 3b BTNT hidro → H 2O : 3a + 1,5b C4 H : a BTNT 3a + 1,5b BTNT oxi  →  Ta có :  → nOpu2 = 4a + 3b + = 5,5a + 3,75b C H N : b  3 b BTNT Nito  → nN2 = + 4nOpu2 = 22a + 15,5b → 0,1441 = nCO2 4a + 3b a → = + nH O + nN2 b →Chọn B Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn 29,6 gam hỗn hợp X gồm CH3COOH,CxHyCOOH,và (COOH)2 thu 14,4 gam H2O m gam CO2 Mặt khác, 29,6 gam hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với NaHCO3 dư thu 11,2 lít (đktc) khí CO2 Tính m: A 48,4 gam B 33 gam C 44g D 52,8 g + − Để ý thấy : H + HCO3 → CO + H O Do ta có n CO2 = n H + = 0,5 H + sinh từ đâu? – Từ nhóm COOH X BTNT.H X BTNT.O   → n H+ = n CTrong → n OTrong X = 0,5.2 = OOH = 0,5  BTKL  → 29,6 = ∑ m ( C,H,O ) → mC = 29,6 − 14, 11,2 − 2.16 = 12 → mCO2 = 44 18 22, →Chọn C Câu 7: Cho vào bình kín chất xúc tác bột Fe sau bơm vào bình mol H2 mol N2.Sau nung bình để xảy phản ứng (biết hiệu suất phản ứng 30%).Sau phản ứng cho toàn hỗn hợp khí qua ống đựng CuO dư thấy ống giảm m (gam).Tính m? A.8 (gam) B 16 (gam) C 24 (gam) D 32 (gam) Bài toán có nhiều bạn không để ý bị bẫy tính toán cho trình tổng hợp NH3.Điều không cần thiết cuối H2 biến thành H2O.Khối lượng ống đựng CuO giảm khối lượng O có H2O BTNT.H → n H2 O = Ta có : n H2 =  → ∆m↓ = m O = 1.16 = 16 (gam) Câu 8: Cho 24 gam Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa a mol HNO3.Sau phản ứng thu hỗn hợp khí X gồm khí N2 ; N2O có số mol 0,1mol.Tìm giá trị a A.2,8 B 1,6 C 2,54 D 2,45 Ta có : n Mg = BTNT.Mg   → n Mg(NO3 )2 =  BTE → ne =    N : 0,1 − 0,1.10 − 0,1.8 BTE  → n NH NO3 = = 0, 025   N O : 0,1 BTNT.N   → n HNO3 = ∑ N(Mg(NO3 )2 ;NH NO ;N 2O;N ) →Chọn D → n HNO3 = 1.2 + 0, 025.2 + 0,1.2 + 0,1.2 = 2, 45 Câu 9:Nung 32,4 gam chất rắn X gồm FeCO3,FeS,FeS2 có tỷ lệ số mol 1:1:1 hỗn hợp khí Y gồm O2 O3 có tỷ lệ số mol 1:1.Biết phản ứng xảy hoàn toàn.Số mol Y tham gia phản ứng : A.0,38 B.0,48 C.0,24 D.0,26 FeCO3 : 0,1 Fe2O3 : 0,15   BTNT X FeS : 0,1  → SO : 0,3 Ta có :  CO : 0,1 FeS : 0,1  → n OPhan ung = 0,1.2 + 0,3.2 + 0,15.3 − 0,1.3 = 0,95 O : a BTNT.O Y :    → 5a = 0,95 → a = 0,19 → n Y = 2a = 0,38 O : a →Chọn A Câu 10: Hỗn hợp khí X gồm O2 O3 có tỷ lệ số mol 1:1.Hỗn hợp khí Y gồm CH4 C2H2 tỷ lệ mol 1:1.Đốt cháy hoàn toàn mol Y cần lít X (đktc): A.80,64 B.71,68 C.62,72 D.87,36 CH : Cháy CO : BTNT.O Tacó : Y   →  → n OPhan ung = C H : H 2O : O : a BTNT.O → X    → 5a = → a = 1,8 → VX = 1,8.2.22, = 80,64 O : a →Chọn A BÀI TẬP LUYỆN TẬP SỐ Câu 1: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp A chứa mol FeS , mol FeS2 , mol S cần vừa đủ V lít khí O2 (đktc).Tính giá trị V? A.116,48 B 123,2 C 145,6 D 100,8 Fe : BTNT(Fe + S ) Fe2 O3 : BTNT.O 1.3 + 4.2 Chia de tri ung →A  →  → n Ophan = = 5,5 Ta có :  2 S : SO : → V = 22,4.5,5 = 123,2 (lít) →Chọn B Câu 2: Cho mol Fe tác dụng hoàn toàn với O2 (dư).Khối lượng chất rắn thu bao nhiêu? A.80 (gam) B 160 (gam) C 40 (gam) D 120 (gam) Câu hỏi đặt : Fe vào chất ? – Nó vào Fe2O3 BTNT.Fe → n Fe2 O3 = Ta có : n Fe =  = 0,5 → m = 0,5.160 = 80 (gam) Câu 3: Cho 32 gam Cu tác dụng với lượng dư axit HNO3.Khối lượng muối thu ? A.72 (gam) B 88 (gam) C 94 (gam) D 104 (gam) Câu hỏi đặt : Cu vào chất ? – Nó vào Cu(NO3)2 BTNT.Cu → n Cu(NO3 )2 = 0,5 Ta có : n Cu = 0,5  → m = 0,5 ( 64 + 62.2 ) = 94 (gam) Câu 4: Đốt cháy 8,4 gam C thu hỗn hợp khí X gồm (CO CO2) có tỷ lệ số mol 1:4.Tính khối lượng hỗn hợp X A.27,2 (gam) B 28,56 (gam) C 29,4 (gam) D 18,04 (gam) Sau phản ứng C vào hai chất CO CO2 Ta có : n C = 0,7 CO : a BTNT.C → a + 4a = 0,7  CO2 : 4a → a = 0,14 BTNT.O BTKL   → n O = 9a = 0,14.9 = 1,26  → m X = ∑ m(C,O) = 8,4 + 1,26.16 = 28,56 (gam) Câu 5: Nung hỗn hợp rắn gồm a mol FeCO3, b mol FeS2 c mol FeS bình kín chứa không khí dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn, đưa bình nhiệt độ ban đầu, thu chất rắn Fe2O3 hỗn hợp khí Biết áp suất hỗn hợp trước sau phản ứng Mối liên hệ a , b , c : A a = b+c B a = 2b+c C a = b – c D a = 2b – c a+b+c   Fe : a + b + c Fe2O3 :  S : 2b + c   O2 ,nung,DLBTN  → SO2 : 2b + c Ta dùng kế chia để trị Ta có :  C : a CO : a O : 3a   BTNT.O ung   → n Ophan = a+b+c + ( 2b + c ) + 2a − 3a a + 11b + 7c = ung P = co ns t → n Ophan = n CO2 + n SO2 → a + 11b + 7c = 2b + c + a → a + 11b + 7c = 2b + c + a →a=b+c →Chọn A Câu 6: Để luyện 800 gang có hàm lượng sắt 95% , cần dùng x quặng manhetit chứa 80% Fe3O4 (còn lại tạp chất không chứa sắt) Biết lượng sắt bị hao hụt trình sản xuất 2% Giá trị x A 1325,16 B 959,59 C 1338,68 D 1311,90 Ý tưởng giải toán : Dùng BNTN Fe n Fe = n 800.0,95 800.0,95 → m Fe3 O4 = Fe 232 = 232 56 56 → m quang = 800.0,95 1 232 = 1338,68 56 0,8 0,98 →Chọn C Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn m gam photpho không khí thu chất rắn A Hòa tan A vào nước thu dung dịch B Trung hòa dung dịch B dung dịch NaOH để tạo muối trung hòa, thu dung dịch D Cho thêm dung dịch AgNO3 vào dung dịch D đến dư thấy tạo thành 41,9 gam kết tủa màu vàng Giá trị m : A 3,1 gam B 6,2 gam C 0,62 gam D 31 gam BTNT.P n Ag3 PO = 0,1 → n P = 0,1 → m = 3,1 →Chọn A Câu 8: Nung hỗn hợp gồm 11,2 gam Fe; 6,4 gam Cu 26 gam Zn với lượng dư lưu huỳnh đến phản ứng xảy hoàn toàn Sản phẩm phản ứng tác dụng với dung dịch HCl dư thu khí X Tính thể tích dung dịch CuSO4 10% (d = 1,1g/ml) tối thiểu cần dùng để hấp thụ hết khí X A 525,25 ml B 750,25 ml C 1018,18 ml D 872,73 ml Chú ý : CuS không tác dụng với HCl BTNT → n H2 S = n Fe + n Zn = Ta có :  → VCuSO4 = 11,2 26 BTNT.Cu + = 0,6  → n CuSO4 = 0,6 56 65 0,6.(64 + 96) = 872,73 0,1.1,1 →Chọn D lß®iÖn 4352 QuÆngphotri POH tO, HCSi o Câu 9: Từ quặng photphorit, điều chế axit photphoric theo sơ đồ sau: Biết hiệu suất chung trình 90% Để điều chế dung dịch H3PO4 49%, cần khối lượng quặng photphorit chứa 73% Ca3(PO4)2 A 1,18 B 1,32 C 1,81 D 1,23 Tư : Dùng BTNT P nP = 0, 49 = 0, 005 98 → n Ca3 (PO4 )2 = 0,0025 → m = 0,0025.310 1 = 1,18 0,73 0,9 →Chọn A Câu 10: Để sản xuất 10 thép chứa 98 %Fe cần dùng m gang chứa 93,4% Fe Biết hiệu suất trình chuyển hóa gang thành thép 80% Giá trị m A 10,492 B 13,115 C 8,394 D 12,176 Ý tưởng: Dùng BTNT Fe: n Fe = 10 10 1 0,98 → m Gang = 0,98.56 = 13,115 56 56 0,934 0,8 →Chọn B Câu 11: Hòa tan hỗn hợp X gồm 11,2 gam Fe 2,4 gam Mg dung dịch H2SO4,loãng, (dư),thu dung dịch Y Cho dung dịch NaOH dư vào Y thu kết tủa Z Nung Z không khí đến khối lượng không đổi m gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là: A.18 B.20 BTNT.Fe  n Fe = 0,2  → Fe O3 : 0,1 → m = 16 + = 20  BTNT.Mg n = 0,1  → MgO : 0,1  Mg C 36 D 24 →Chọn B Câu 12: Hoà tan hỗn hợp X gồm 0,2 mol Fe 0,1 mol Fe2O3 vào dung dịch HCl dư dung dịch D Cho dung dịch D tác dụng với NaOH dư thu kết tủa Lọc kết tủa, rửa đem nung không khí đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Y Giá tri m A 16,0 B 30,4 C 32,0 D 48,0 Vì sau toàn lượng Fe chuyển vào Fe2O3 nên ta có : Fe : 0,4 BTNT.Fe X  → n Fe2 O3 = 0,2 O : 0,3 → m = 0,2.160 = 32 →Chọn C Câu 13: Hỗn hợp X gồm a mol Fe, b mol FeCO3 và c mol FeS2 Cho X vào bình dung tích không đổi chứa không khí (dư), nung đến các phản ứng xảy hoàn toàn sau đó đưa về nhiệt độ đầu thấy áp suất bình bằng áp suất trước nung Quan hệ của a, b, c là: A a = b+c B 4a+4c=3b C b=c+a D a+c=2b Cách : Nhận xét nhanh sau: Để ý mol S tác dụng với mol oxi sinh mol SO2 nên số mol khí không đổi Xem hỗn hợp đầu có a+c mol Fe , b mol FeCO3 Một mol Fe Fe2O3 khí giảm 3/4 mol Một mol FeCO3 khí tăng 3/4 mol Vậy b=a+c Cách : Sử dụng BTNT: a+b+c   Fe : a + b + c Fe 2O3 :  S : 2c   BTNT  → SO : 2c Ta có :   C : b CO : b O : 3b   BTNT.O ung   → n Ophan = 0,75(a + b + c) + 2c + b − 1,5b = 0,75a + 0,25b + 2,75c p = const → 0,75a + 0,25b + 2,75c = 2c + b →b=a+c → 0,75a + 0,75c = 0,75b →Chọn C Câu 14: Cho 16,9 gam hỗn hợp Na Al hòa tan hết vào nước dư thu dung dịch X Cho X phản ứng hết với 0,8 mol HCl thu 7,8 gam kết tủa dung dịch Y.Sục CO2 vào Y không thấy có kết tủa xuất Tính khối lượng Al hỗn hợp ban đầu A.3,95 gam B.2,7 gam C.12,4 gam D.5,4 gam Với toán ta tư cách BTNT.Clo sau.Sau phản ứng Clo HCl biến vào NaCl AlCl3.Do ta có:  Na : a 16,9  Al : b  NaCl : a → AlCl3 : b − 0,1 → m Al = 0,2.27 = 5, 23a + 27b = 16,9 a = 0,5 → → a + 3.(b − 0,1) = 0,8 b = 0,2 →Chọn D Câu 15: Thổi hỗn hợp khí CO H2 qua a gam hỗn hợp gồm CuO Fe3O4 có tỉ lệ mol 1:2 , sau phản ứng thu b gam chất rắn A Hòa tan hoàn toàn b gam A dung dịch HNO3 loãng dư , thu dung dịch X ( không chứa ion Fe2+ ) Cô cạn dung dịch X thu 41 gam muối khan a gam nhận giá trị ? A.9,8 B.10,6 C.12,8 D.13,6 Cu(NO3 )2 : x BTKL CuO : x BTNT(Cu + Fe)  →  →188x + 64.242 = 41 → x = 0, 025 Ta có : a  Fe3O : 2x Fe(NO3 )3 : 6x BTKL  → a = 80.0,025 + 232.0,05 = 13,6 →Chọn D Câu 16: Nung 23,2 gam hỗn hợp X ( FeCO3 FexOy ) tới phản ứng hoàn toàn thu khí A 22,4 gam Fe2O3 Cho khí A hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu 7,88 gam kết tủa Mặt khác , để hòa tan hết 23,2 gam X cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 2M CT FexOy giá trị V : A.FeO 200 B.Fe3O4 250 C.FeO 250 D.Fe3O4 360 BTNT.C Cho khí A (CO2) hấp thụ vào Ba(OH)2 : → n CO2 = n FeCO3 = n BaCO3 = 0,04 BTNT.Fe BTNT.Fe → ∑ n Fe = 0,28  → n Fe Ta có : n Fe2 O3 = 0,14  Fe x O y BTKL  → m Fex Oy = 23,2 − 0,04.116 = 18,56 → n Otrong oxit = Với FexOy ta có : = 0,28 − 0,04 = 0,24 18,56 − 0,24.56 = 0,32 16 x 0,24 = = → Fe3O → n FeO.Fe2 O3 = 0,08 y 0,32  Fe2 + : 0, 04 + 0, 08 = 0,12 BTDT X + HCl →  +  → n Cl− = n HCl = 0,12.2 + 0,16.3 = 0,72 →Chọn D  Fe : 0,08.2 = 0,16 Câu 17: Cho luồng khí CO qua lượng quặng hematit T ( chứa Fe2O3 ) thu 300,8 gam hỗn hợp chất rắn X thoát hỗn hợp khí Y Cho hấp thụ toàn khí Y dung dịch NaOH dư thấy khối lượng bình NaOH tăng thêm 52,8 gam Đem chất rắn X hòa tan dung dịch HNO3 dư thu 387,2 gam muối Thành phần % khối lượng Fe2O3 quặng : A.80% B.60% C.50% Ta dễ thấy khối lượng bình NaOH tăng khối lượng CO2 BTNT.O   → m tan g = m CO2 = 52,8 → n Obi khu = n CO2 = 52,8 = 1,2 44 BTKL  → m T = 300,8 + 1,2.16 = 320 X + HNO3 BTNT.Fe  → n Fe = n Fe( NO3 )3 = 387,2 BTNT.Fe = 1,6  → n Fe2 O3 = 0,8 242 D.40% 0,8.160 = 40% 320 → %Fe2 O3 = →Chọn D Câu 18: Hỗn hợp X gồm anđehit Y, axit cacboxylic Z este T (Z T đồng phân) Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol X cần 0,625 mol O2, thu 0,525 mol CO2 0,525 mol nước Cho lượng Y lượng Y có 0,2 mol X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng, sau phản ứng m gam Ag (hiệu suất phản ứng 100%) Giá trị m A 64,8g B 16,2g C 32,4 D 21,6g CO2 : 0,525 BTKL → m X = 0,525.44 + 0,525.18 − 0,625.32 = 12,55    Ta có : H O : 0,525 →  BTNT.oxi → n Otrong X = 0,525.3 − 0,625.2 = 0,325   O : 0,625  C H O : a a + b = 0,2 a = 0, 075 nCO2 = nH O  →  n 2n → → C m H 2m O2 : b a + 2b = 0,325 b = 0,125 → 0,075.CH 3CHO + 0,125.C H O = 12,55 → n Ag = 0,075.2 = 0,15 →Chọn B Câu 19: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm propanđial, fomanđehit, metyl fomat cần dùng vừa đủ 4,48 lít O2 (đktc) thu 2,7 gam H2O Giá trị m là: A 6,2 B 4,3 C 2,7 D 5,1 C H O → C (H 2O)2  BTNT.C n hom H O X CH 2O → C(H 2O) → n CO2 = n O2 = 0,2  → m = 2,7 + 0,2.12 = 5,1 C H O → C (H O) 2  →Chọn D Để làm nhanh ta hiểu nước tách từ X O2 phản ứng vào CO2 Câu 20: Axit cacboxylic X hai chức (có phần trăm khối lượng oxi nhỏ 70%), Y Z hai ancol đồng đẳng (MY < Mz) Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X, Y, Z cần vừa đủ 8,96 lít khí O2 (đktc), thu 7,84 lít khí CO2 (đktc) 8,1 gam H2O % khối lượng Y hỗn hợp là: A 12,6% Ta có X : R ( COOH ) → B 29,9% C 29,6% 4.16 < 0,7 → R > 1,4 R + 90  n O = 0,   BTNT.oxi BTKL → n Otrong X,Y, Z = 0,35  → m X,Y,Z = ∑ m(C, H,O) = 10,7  n CO2 = 0,35     n H2 O = 0, 45 D 15,9% a + b = 0,2 axit : a a = 0, 05 →  BTNT.oxi → Dễ dàng suy ancol đơn chức:  → 4a + b = 0,35 b = 0,15 ancol : b   Nếu X HOOC – CH2–COOH → ROH = CH OH : 0,1 10,7 − 0, 05.104 0,1.32 → R = 19,67 →  →%= 0,15 10,7 C H 5OH : 0, 05 →Chọn B BÀI LUYỆN TẬP SỐ Câu 1: Hỗn hợp X gồm axit fomic, axit acrylic, axit oxalic axit axetic Cho m gam X phản ứng hết với dung dịch NaHCO3 thu 0,672 lít CO2 (đktc) Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần 1,008 lít O2 (đktc), thu 2,42 gam CO2 a gam H2O Giá trị a A 1,80 B 0,72 C 1,44 D 1,62  a + b + 2c + d = nCO2 = 0, 03  Ta có :  a → a = 0, 72  BTNT (O) : 2a + 2b + 4c + 2d + 0, 09 = 0,11 + 18  →Chọn B Câu 2:Cho hh X tích V1 gồm O2,O3 co tỉ khối so với H2=22.Cho hh Y có tích V2 gồm metylamin va etylamin có tỉ khối so với H2=17.8333 đốt hoàn toàn V2 hh Y cần V1 hh X tính tỉ lệ V1:V2? A.1 B.2 2V V1   CH NH −  O2 −  Có   O − 3V1 C H NH − V2    C.2,5 D.3 4V  CO2 −   BTNT ( H + C )  →  H O − 17V2   Bảo toàn O có V1 + 9V1 = 8V2 + 17V2 ⇒ V1 = 2 V2 →Chọn B Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp gồm metanol và butan-2-ol được 30,8 gam CO2 và 18 gam H2O Giá trị a là A 30,4 gam B 16 gam C 15,2 gam  nC = nCO2 = 0,  Theo ý có  nH = 2nH 2O = → a = mX = mC + mH + mO = 15,   nO = nX = 0,3 D 7,6 gam →Chọn C Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn 0,4 mol hỗn hợp X gồm ancol metylic, ancol etylic và ancol isopropylic rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào nước vôi dư được 80 gam kết tủa Thể tích oxi (đktc) tối thiểu cần dùng là A 26,88 lít B 23,52 lít C 21,28 lít  nC = nCO2 = 0,8 → nH 2O = 1, → nOpu = 2, → A Theo ý có  X  nO = nX = 0, D 16,8 lít →Chọn A Câu 5.Đốt cháy 30,6 gam hỗn hợp X gồm andehit axetic;vinyl axetat,axit isobutyric thu 31,36 lít CO2 (đktc).Số mol vinyl axetat hỗn hợp là: A.0,1 B.0,2 C.0.3 D.0.15 Theo ý có  44a + 86b + 88c = 30,  44a + 86b + 88c = 30, → → b = 0,1  a + b + c = n = 1, 44 a + 88 b + 88 c = 22 n = 30,8 CO CO   Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn 4,16 gam hỗn hợp X gồm RCOOH RCOOC2H5 thu 4,256 lít CO2(đktc) 2,52 gam H2O Mặt khác 2,08 gam hỗn hợp X phản ứng với lượng vừa đủ dung dịch NaOH , thu 0,46 gam ancol m gam muối Giá trị m là: A 2,35 gam B 2,484 gam C 2,62 gam D 2,42 gam Tính toán với số liệu X 2,08 gam  nCO2 = 0, 095 RCOOC H : 0, 01 1, 26 + 4,18 − 2, 08 → nOpu = = 0, 21 → nOX = 0, 05 →   16 Ta có :  nH 2O = 0, 07 RCOOH : 0, 015 → 2, 08 + 0, 025.40 = m + 0, 46 + 0, 015.18 → m = 2,35 Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp X gồm số ancol thuộc dãy đồng đẳng cần dùng 10,08 lit khí O2 (đktc) thu 6,72 lít khí CO2 (đktc) 9,90 gam H2O Nếu đun nóng 10,44g hỗn hợp X với H2SO4 đặc nhiệt độ thích hợp để chuyển hết thành ete tổng khối lượng ete thu là: A 7,74 gam B 6,55 gam C 8,88 gam D 5,04 gam H2O = 0,55 mol > CO2 = 0,3 mol : Ta có X : C1,2 H 4,4O → nX = 0,3 → nH 2O = 0,15 → m = 10, 44 − 2, = 7, 74 →Chọn A Câu 8: Hỗn hợp X gồm andehit , axit cacboxylic , este Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol X cần 0,625 mol O2, thu 0,525 mol CO2 0,525 mol nước Lấy toàn anđehit 0,2 mol X tác dụng với dung dịch AgNO3 dư NH3, đun nóng sau phản ứng m gam Ag ( hiệu suất phản ứng 100%) Giá trị lớn m là: A 16,2g B 21,6g C 32,4g D 10,8g 0,525 mol CO2 0,525 mol nước → tất no đơn chức  a = 0,075 → nAg = 4.0,075  andehit : a a + b = 0, → → Ta có :  Cn H nO2 : b a + 2b = 0,325 b = 0,125 →Chọn C Câu 9: Cho 0,1 mol CH3COOH vào cốc chứa 30ml dung dịch ROH 20% (d = 1,2 g/ml), R kim loại thuộc nhóm IA Cô cạn dung dịch sau phản ứng đốt cháy hoàn toàn chất rắn khan lại Sau đốt cháy 9,54 gam chất rắn m gam hỗn hợp khí CO2, nước bay Xác định giá trị m A 9,3 B 8,26 C 10,02 D 7,54 Dễ dàng suy R Na CO : 0,11 CH − COONa : 0,1 → 0,09 : Na2CO3 →  Ta có :   NaOH : 0,08  H 2O : 0,19 →Chọn B Câu 10: Oxi hóa 2m gam ancol no, đơn chức, bậc oxi không khí điều kiện thích hợp thu 3m gam hỗn hợp X gồm anđehit, axit nước Xác đinh công thức ancol A CH3OH C2H5OH B C2H5OH C C2H5OH C3H7OH D CH3OH Vì ancol no, đơn chức, bậc X gồm anđehit, axit nước 1O → 1RCHO 2m 2m → < RCH 2OH < → 32 < RCH 2OH < 64 Ta có :  2O → 1RCOOH m m 16 2.16 →Chọn C Bài 11: Để trung hòa m gam hỗn hợp X gồm hai axit no đơn chức mạch hở dãy đồng đẳng cần 100 ml dung dịch NaOH 0,3M.Mặt khác đem đốt cháy m gam hỗn hợp X cho sản phẩm cháy qua bình đựng P2O5 bình đựng KOH dư thấy khối lượng bình tăng a gam bình tăng (a + 3,64) gam.Thành phần % khối lượng axit có số nguyên tử cacsbon nhỏ hỗn hợp X : A.30,14% B.33,33% C.69,68% D.66,67% nX = 0,03 C4 H 8O2 : 0,01  ⇒ nCO2 = 0,14 ⇒  Ta có :  a 3,64 + a C5 H10O2 : 0,02 18 = 44 ⇒ a = 2,52 →Chọn A Bài 12: Hỗn hợp X gồm anđehit no đơn chức mạch hở anđehit không no đơn chức mạch hở ( phân tử chứa liên kết đôi C=C) Khi cho X qua dung dịch brom dư đến phản ứng hoàn toàn thấy có 24 gam Br2 phản ứng Đốt cháy hoàn toàn X thu 7,7 gam CO2 2,25 gam H2O Nếu cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch AgNO3 dư NH3 đến phản ứng hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m A 16,2 B 27 C 32,4 D 21,6 Dễ thấy nanđehit k no B = 0,175 – 0,125 = 0,05 mol Nếu X có HCHO (a mol) → a + 2.0,05 = 0,15 → a = 0,025 C B = (0,175 – 0,025) : 0,05 = (thỏa mãn) m Ag = (0,025.4 + 0,05.2 ).108 = 21,6 gam →Chọn D Câu 13: Chia amin bậc 1,đơn chức A thành phần Phần 1: Hòa tan hoàn toàn nước thêm dung dịch FeCl3 (dư).Kết tủa sinh lọc đem nung tới khối lượng không đổi 1,6 gam chất rắn Phần : Tác dụng với HCl dư sinh 4,05 gam muối CTPT A : A CH3NH2 B C2H5NH2 C C3H7NH2 D C4H9NH2 Dễ thấy 1,6 gam Fe2O3 BTNT.Fe → n Fe2 O3 = 0, 01  → n Fe3+ = 0, 02 → n OH = 0, 06 → n − NH2 = 0,06 Khi : M A + 36,5 = 4,05 = 67,5 → M A = 31 0,6 →Chọn A Câu 14: Khi đốt cháy hoàn toàn một amin dơn chức X, thu được 16,8 lit CO2, 2,8 lit N2 ( các thể tích khí đo ở đktc) và 20,25 gam H2O.CTPT của X là: A C4H9N B C3H7N C C2H7N D C3H9N  BTNT N  n = 0,25  → na = 0,25  N 0,75  BTNT C =3 Ta có :  nCO2 = 0,75 → C = 0, 25   2, 25 BTNT H → nH = 2, 25 → H = =9  nH O = 1,125  0, 25  →Chọn D Câu 15: Cho 1.22g hỗn hợp X gồm amin bậc (có tỉ lệ số mol 1:2) tác dụng vừa đủ với 400ml dung dịch HCl 0,1M thu dung dịch Y.Mặt khác đốt cháy hoàn toàn 0.09mol hỗn hợp X thu mg khí CO2 ; 1,344 lit (đktc) khí N2 nước.Giá trị m A.3,42g B.5,28g C.2,64g D.3,94g Ta suy luận nhanh sau : Vì số C X phải lớn nghĩa n CO > 0, 09 → mCO2 > 0,09.44 = 3,96 →Chọn B Ta giải mẫu mực toán sau : BTNT.N X → n Trong  n N2 = 0, 06  − NH2 = 0,12 → X có amin đơn chức amin chức Ta có :   n X = 0, 09 Với thí nghiệm đốt cháy 0,09 mol X  R1 − NH : a a + b = 0, 09 a = 0,06 → → Ta có :   H N − R − NH : b a + 2b = 0,12 b = 0,03  R1 − NH : 0,02 Dễ dàng suy 1,22 gam X có   H N − R − NH : 0, 01 BTKL  → 0,02(R1 + 16) + 0,01(R + 32) = 1,22 → 2R1 + R = 58 CH − NH : 0, 06 BTNT.C → m CO2 = 0,12.44 = 5,28 Vậy đốt 0,09 mol X →  H N − CH − CH − NH : 0, 03 [...]... axit có số nguyên tử cacsbon nhỏ trong hỗn hợp X là : A.30,14% B .33, 33% C.69,68% D.66,67% nX = 0,03 C4 H 8O2 : 0,01  ⇒ nCO2 = 0,14 ⇒  Ta có :  a 3,64 + a C5 H10O2 : 0,02 18 = 44 ⇒ a = 2,52 →Chọn A Bài 12: Hỗn hợp X gồm một anđehit no đơn chức mạch hở và một anđehit không no đơn chức mạch hở ( trong phân tử chứa một liên kết đôi C=C) Khi cho X qua dung dịch brom dư đến phản ứng hoàn toàn thấy... sau phản ứng rồi đốt cháy hoàn toàn chất rắn khan còn lại Sau khi đốt cháy thì còn 9,54 gam chất rắn và m gam hỗn hợp khí CO2, hơi nước bay ra Xác định giá trị của m A 9,3 B 8,26 C 10,02 D 7,54 Dễ dàng suy ra R là Na CO : 0,11 CH 3 − COONa : 0,1 → 0,09 : Na2CO3 →  2 Ta có :   NaOH : 0,08  H 2O : 0,19 →Chọn B Câu 10: Oxi hóa 2m gam ancol no, đơn chức, bậc 1 bằng oxi không khí trong điều kiện thích... cháy hoàn toàn m gam X cần 1,008 lít O2 (đktc), thu được 2,42 gam CO2 và a gam H2O Giá trị của a là A 1,80 B 0,72 C 1,44 D 1,62  a + b + 2c + d = nCO2 = 0, 03  Ta có :  a → a = 0, 72  BTNT (O) : 2a + 2b + 4c + 2d + 0, 09 = 0,11 + 18  →Chọn B Câu 2:Cho hh X có thể tích V1 gồm O2,O3 co tỉ khối so với H2=22.Cho hh Y có tích V2 gồm metylamin va etylamin có tỉ khối so với H2=17. 8333 đốt hoàn toàn V2... andehit , axit cacboxylic , este Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol X cần 0,625 mol O2, thu được 0,525 mol CO2 và 0,525 mol nước Lấy toàn bộ anđehit trong 0,2 mol X tác dụng với dung dịch AgNO3 dư trong NH3, đun nóng sau phản ứng được m gam Ag ( hiệu suất phản ứng 100%) Giá trị lớn nhất của m là: A 16,2g B 21,6g C 32,4g D 10,8g 0,525 mol CO2 và 0,525 mol nước → tất cả đều no đơn chức  a = 0,075 → nAg = 4.0,075... (0,175 – 0,025) : 0,05 = 3 (thỏa mãn) m Ag = (0,025.4 + 0,05.2 ).108 = 21,6 gam →Chọn D Câu 13: Chia 1 amin bậc 1,đơn chức A thành 2 phần đều nhau Phần 1: Hòa tan hoàn toàn trong nước rồi thêm dung dịch FeCl3 (dư).Kết tủa sinh ra lọc rồi đem nung tới khối lượng không đổi được 1,6 gam chất rắn Phần 2 : Tác dụng với HCl dư sinh ra 4,05 gam muối CTPT của A là : A CH3NH2 B C2H5NH2 C C3H7NH2 D C4H9NH2 Dễ... trong phân tử chứa một liên kết đôi C=C) Khi cho X qua dung dịch brom dư đến phản ứng hoàn toàn thấy có 24 gam Br2 phản ứng Đốt cháy hoàn toàn X thì thu được 7,7 gam CO2 và 2,25 gam H2O Nếu cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch AgNO3 dư trong NH3 đến phản ứng hoàn toàn thu được m gam chất rắn Giá trị của m là A 16,2 B 27 C 32,4 D 21,6 Dễ thấy nanđehit k no B = 0,175 – 0,125 = 0,05 mol Nếu X có HCHO (a... hh X tính tỉ lệ V1:V2? A.1 B.2 2V V1   CH 3 NH 2 − 2  O2 − 4  3 Có ngay  và  O − 3V1 C H NH − V2 3 2 5 2   4 3  C.2,5 D.3 4V  CO2 − 2   3 BTNT ( H + C )  →  H O − 17V2 2  6  Bảo toàn O có ngay V1 + 9V1 = 8V2 + 17V2 ⇒ V1 = 2 2 4 3 6 V2 →Chọn B Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp gồm metanol và butan-2-ol được 30,8 gam CO2 và 18 gam H2O Giá trị a là A 30,4 gam... 095 RCOOC 2 H 5 : 0, 01 1, 26 + 4,18 − 2, 08 → nOpu = = 0, 21 → nOX = 0, 05 →   16 Ta có :  nH 2O = 0, 07 RCOOH : 0, 015 → 2, 08 + 0, 025.40 = m + 0, 46 + 0, 015.18 → m = 2,35 Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn một lượng hỗn hợp X gồm một số ancol thuộc cùng dãy đồng đẳng cần dùng 10,08 lit khí O2 (đktc) thu được 6,72 lít khí CO2 (đktc) và 9,90 gam H2O Nếu đun nóng 10,44g hỗn hợp X như trên với H2SO4 đặc... ta hiểu nước được tách ra từ X còn O2 phản ứng đi vào CO2 Câu 20: Axit cacboxylic X hai chức (có phần trăm khối lượng của oxi nhỏ hơn 70%), Y và Z là hai ancol đồng đẳng kế tiếp (MY < Mz) Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X, Y, Z cần vừa đủ 8,96 lít khí O2 (đktc), thu được 7,84 lít khí CO2 (đktc) và 8,1 gam H2O % khối lượng của Y trong hỗn hợp trên là: A 12,6% Ta có ngay X : R ( COOH ) 2 → B 29,9% C...0,8.160 = 40% 320 → %Fe2 O3 = →Chọn D Câu 18: Hỗn hợp X gồm anđehit Y, axit cacboxylic Z và este T (Z và T là đồng phân) Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol X cần 0,625 mol O2, thu được 0,525 mol CO2 và 0,525 mol nước Cho một lượng Y bằng lượng Y có trong 0,2 mol X tác dụng với một lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, đun nóng, sau phản ứng được ... (không chứa NH4+) Khối lượng muối dạng khan có E m gam Giá trị lớn m : A 20,57 B 18,19 C 21 ,33 D 21,41 Bài toán toán BTNT hay.Cái hay toán chỗ : (1).Các bạn khó suy nên áp dụng bảo toàn nguyên tố. .. muối SO , SO2 H2O Ta có : BTNT.Hidro → n H2 O = 0 ,33 muoi → n SO = 2− 0,34 = 0,085 BTNT.O  → n Otrong muoi = 0 ,33. 4 − 0,325.2 − 0 ,33 = 0,34 BTNT.S → Z : FeSO : 0,085 BTNT.Fe  →... Cho 158,4 gam hỗn hợp X gầm Fe, Fe ( NO3 ) , Fe ( NO3 ) bình kín không chứa không khí nung bình nhiệt độ cao để phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng chất rắn giảm 55,2 gam so với ban đầu Cho chất

Định dạng
Số trang	17
Dung lượng	370,5 KB