Chuyên đề hóa học ôn thi TNTHPT 14 bài tập KIM LOẠI tác DỤNG với HNO3

BÀI TẬP KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI HNO3 Các bạn nhớ phương trình sau : 2HNO3 + e → NO3− + NO + H 2O 4HNO3 + 3e → 3NO3− + NO + 2H 2O 10HNO3 + 8e → 8NO 3− + N 2O + 5H 2O 10HNO3 + 8e → 8NO3− + NH NO3 + 3H 2O 12HNO3 + 10e → 10NO3− + N + 6H 2O Chú ý : Với toán có Al – Zn – Mg thường có NH NO3 Câu : Đốt 5,6 gam Fe không khí, thu hỗn hợp chất rắn X Cho toàn X tác dụng với dung dịch HNO3 loãng (dư), thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là: A 18,0 B 22,4 C 15,6 D 24,2 BTNT.Fe  → n Fe = 0,1 → n Fe( NO3 )3 = 0,1 → m = 0,1.242 = 24,2 Câu 2: Cho 29 gam hỗn hợp gồm Al, Cu Ag tác dụng vừa đủ với 950 ml dung dịch HNO3 1,5M, thu dung dịch chứa m gam muối 5,6 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO N2O Tỉ khối X so với H2 16,4 Giá trị m A 98,20 B 97,20 C 98,75 a + b = 0,25  NO : a  0,25  →  30a + 44b  N 2O : b  0,25 = 2.16,  D 91,00  NO : 0,2   N O : 0, 05 NH NO3 : a BTNT.nito  → 0,95.1,5 = 0,2 + 0, 05.2 + 0,2.3 + 0, 05.8 + 2a + 8a → a = 0, 0125 BTKL  → m = 29 + 62(0,2.3 + 0,05.8 + 0,0125.8) + 0, 0125.80 = 98,2 Câu 3: Hoà tan 6,0 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn dung dịch HNO3 vừa đủ, sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Y hỗn hợp gồm 0,02 mol NO 0,02 mol N2O Làm bay dung dịch Y thu 25,4 gam muối khan Số mol HNO3 bị khử phản ứng là: A 0,08 mol B 0,06 mol C 0.09 mol D 0,07 mol NH 4+ : a → 25, = + (0,02.3 + 0,02.8)62 + 8a.62 + a(18 + 62) → a = 0,01 → N bi.khu : 0,02 + 0,02.2 + 0,01 = 0,07 Câu 4: Hoà m gam hỗn hợp Fe, Cu ( Fe Chiếm 40%) vào 380 ml dung dịch HNO3 1M Sau phản ứng thu dung dịch Y 0,7m gam chất rắn 1,12 lít hỗn hợp gồm NO, N2O (ở đktc)(là hai sản phẩm khử nhất) Khối lượng muối khan thu cô cạn Y A 32,4 gam B 45 gam HNO3 + 3e → 3NO3− + NO + H 2O − 10 HNO3 + 8e → NO + N 2O + H 2O C 21,6 gam có mFe ( NO3 )2 = D 27 gam 0, 02.3 + 0, 03.8 = 27 Câu 5: Hỗn hợp X gồm Fe, Cu có khối lượng gam Tỉ lệ khối lượng Fe Cu : Cho lượng X nói vào lượng dd HNO3, khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn thu phần chất rắn Y nặng 4,32 gam, dd muối sắt NO Khối lượng muối Fe tạo thành dd A 4,5 gam B 5,4 gam C 7,4 gam D 6,4 gam Cu : 0, 05 Cu 6 → 4, 32  → nFe2+ = 0, 03 → B  Fe : 0, 05  Fe : 0, 02 Câu 6: Cho 22,8 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4 tác dụng với H2 dư, nóng Phản ứng hoàn toàn thu chất rắn Y, cho Y tác dụng hết với dung dịch HNO3 dư thu 84,7 gam muối % khối lượng Fe3O4 hỗn hợp X A 50,80% nFe ( NO3 )3 = B 49,21% C 49,12% D 50,88% 84,7 22,8 − 0,35.56 = 0,35 → nO = = 0, → nFe3O4 = 0,05 → % Fe3O4 = 50,877 245 16 Câu 7: (Chuyên Vĩnh Phúc lần – 2014)Cho 3,76 gam hỗn hợp X gồm Mg MgO có tỉ lệ mol tương ứng 14:1 tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu 0,448 lít khí (đo đktc) dung dịch Y Cô cạn cẩn thận dung dịch Y thu 23 gam chất rắn khan T Xác định số mol HNO3 phản ứng ? A 0,28 B 0,34 C 0,36 D 0,32   Mg : 0,14 → ∑ n −e = 0,28 3,76   MgO : 0, 01  BTNT.nito → n X = n N  → ∑ HNO3 = 0,15.2 + 0, 01.2 + 0,02.2 = 0,36  Mg(NO ) : 0,15   23  NH NO : 0, 01 → n + = 0, 08 e   Câu 8: Cho 14,4 gam hỗn hợp gồm Fe, Mg Cu (số mol kim loại nhau) tác dụng hết với dung dịch HNO3, thu dung dịch X 2,688 lít (đktc) hỗn hợp gồm khí N2, N2O, NO NO2 hai khí N2 NO2 có số mol Cô cạn cẩn thận toàn X thu 58,8 gam muối khan Số mol HNO3 tham gia phản ứng là: A 0,945 B 0,725 C 0,923 D 0,893 Chú ý : Vì n N = n NO2 nên ta xem hỗn hợp khí có NO N2O Fe : 0,1  BTE 14,4  Mg : 0,1  → ∑ n e = 0,1.3 + 0,1.(2 + 2) = 0,7 Cu : 0,1  CDLBT  → 58,8 = ∑ m(NH NO3 ,KL, NO 3− ) = m NH4 NO3 + 14, + 0,7.62 → n NH4 NO3 = 0, 0125 N O : a 0,12   NO : b a + b = 0,12 a = 0, 048 →  BTE → 8a + 3b + 0,0125.8 = 0,7  b = 0,072   BTNT.nito  → n HNO3 = ∑ n N = 0,7 + 0, 0125.2 + 0,048.2 + 0,072 = 0,893 Câu Cho 6,675g hỗn hợp Mg kim loại M ( hóa trị n, đứng sau Mg , tác dụng với H+ giải phóng H2) có tỷ lệ mol 1:1 vào dung dịch AgNO3 dư kết thúc phản ứng thu 32,4g chất rắn Ở thí nghiệm khác cho 6,675g hỗn hợp kim loại vào dung dịch HNO3 dư sau phản ứng thu V lít NO đktc ( sản phẩm khử nhất) giá trị V là: A 4,48 B 1,12 C 3,36 D 2,24 Chú ý Cho dù n số mol hỗn hợp Mg M nhường số mol Ag 32,4 BTE = 0,3  → n NO = 0,1 Do có : n e = n Ag = 108 Câu 10 Cho 4,8g Mg tác dụng với HNO3 dư Phản ứng xảy hoàn toàn thu 2,24 lit NO (đktc) dd X Khối lượng muối thu X: A 29,6g B 30,6g C 34,5g D 22,2g Chú ý : Khi nhìn thấy Mg,Al,Zn tác dụng với HNO3 ta phải nhớ tới NH4NO3 0,4 − 0,1.3 BTE n Mg = 0,2 → n e = 0,  → n NH NO3 = = 0, 0125  Mg(NO3 )2 : 0,2 → m = 30,6  →Chọn B  NH NO3 : 0,0125 Câu 11: Cho 5,12 gam đồng phản ứng hoàn toàn với 50,4 gam dung dịch HNO3 60% thu dung dịch X Hãy xác định nồng độ % muối tan X biết thêm 210ml dung dịch KOH 2M vào X cô cạn nung sản phẩm thu tới khối lượng không đổi 41,52 gam chất rắn A 26,15% B 17,67% C 28,66% D 75,12%  KNO2 : 0, Cu : 0,08  NO : a   BTNT nito → N ↑ = 0,08   HNO3 : 0, 48 → 41,52 CuO : 0,08   NO2 : b  KOH : 0,42  KOH : 0,02   a + b = 0,08 a = 0,04 15,04 → → → %Cu ( NO3 ) = = 28,66 50, + 5,12 − 0,04(30 + 46) 3a + b = 0,08.2 b = 0,04 Câu 12: Hoà tan 4,32 gam nhôm kim loại dung dịch HNO3 loãng, dư thu V lít khí NO (đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu 35,52 gam muối Giá trị V A 3,4048 B 5,6000 C 4,4800  n Al = 0,16 = n Al(NO3 )3 → ∑ n e = 0, 48 = 3n NO + 0,018.8 → n NO = 0,112  n = 0,018 NH NO   D 2,5088 →Chọn D Câu 13: Cho 29 gam hỗn hợp gồm Al, Cu, Ag tác dụng vừa đủ với 950 ml dung dịch HNO nồng độ a mol/lít, thu dung dịch chứa 98,2 gam muối 5,6 lít hỗn hợp X gồm NO N 2O (ở đktc) Tỉ khối X so với hidro 16,4 Giá trị a là: A 1,50 M B 2,50 M C 1,65 M D 1,35 M Kim loai : 29(gam)  BTKL 98,2  NH NO3 : b  → b = 0,0125  − →Chọn A  NO3 : 8b + 0,2.3 + 0,05.8  NO : 0,2 0,25   N 2O : 0, 05 BTNT.nito  → HNO3 = ∑ N = 0,2 + 0, 05.2 + 10b + = 1, 425 → a = 1,5 Nguyen Anh Phong –Foreign Trade University – 0975 509 422 Câu 14: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp kim loại HNO3 thu được V lít hỗn hợp khí D (đktc) gồm NO và NO2 Tỉ khối D so với H2 là 18,2 Giả thiết không có phản ứng tạo NH4NO3 Tổng khối lượng muối dung dịch tính theo m và V là : A (m+8,749V) gam B (m+6,089V) gam C (m+8,96V) gam D (m+4,48V) gam V  −  NO2 : V → NO3 : 22, V  NO : V → NO − : V 3  5 22, muôi = m + 62( → Chọn B 9V 2V + ) = m + 6, 089V 5.22, 5.22, Câu 15 Hòa tan hoàn toàn 7,68 gam Cu vào dung dịch 0,48 mol HNO3, khuấy thu được V lít hỗn hợp khí NO2 NO (đktc) và dung dịch X chứa hai chất tan Cho tiếp 200ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch X, lọc bỏ kết tủa, cô cạn dung dịch rồi nung đến khối lượng không đổi thu được 25,28 gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V A 3,584 lít B 1,792 lít C 5,376 lít D 2,688 lít  NaNO2 : a  a + b = 0,  a = 0,32 nNaOH = 0, → 25, 28  → → 69a + 40b = 25, 28 b = 0, 08  NaOH : b ↑ → Chọn A ↑ → N = ( NO + NO2 ) = 0, 48 − 0,32 = 0,16 +) Chú ý: Tại lại làm chất rắn NaNO2 NaOH? Vì NaNO2 0,4.NaNO2 >25,8 mà giả sử mNaNO2 [...]... hoàn toàn hỗn hợp X gồm hai kim loại trong dung dịch HNO3 dư, kết thúc các phản ứng thu được hỗn hợp khí Y gồm 0,1 mol NO, 0,15 mol NO2 và 0,05 mol N2O Biết rằng không có phản ứng tạo muối NH4NO3 Số mol HNO3 tạo muối là A 1,2 mol B 0,35 mol C 0,85 mol D 0,75 mol trong muoi cua kim loai Chú ý : Với bài toán kim loại tác dụng với HNO3 ta luôn có n e = n NO3− BTNT.Nito  → n HNO3 = ∑ N = 0,1.3 + 0,15... = 0,85 →Chọn C Câu 53: Cho 29 gam hỗn hợp gồm Al, Cu và Ag tác dụng vừa đủ với 950 ml dung dịch HNO3 1,5M, thu được dung dịch chứa m gam muối và 5,6 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO và N2O Tỉ khối của X so với H2 là 16,4 Giá trị của m là A 98,20 B 98,75 C 91,00 D 97,20 Chú ý : Với các bài toán kim loại tác dụng với HNO3 Khi nhìn thấy các kim loại mạnh như Ca,Mg,Al,Zn thì phải nghĩ ngay tới muối NH4NO3... 0,12 mol Zn bằng dung dịch HNO3 dư thoát ra N2O duy nhất Trong thí nghiệm này đã có n mol HNO3 tham gia phản ứng Giá trị của n là : A 0,24 BTE → n N2 O = Ta có :  B 0,20 0,12.2 = 0,03 8 C 0,40 D 0,30 BTNT.Nito  → n HNO3 = 0,12.2 + 0,03.2 = 0,3 →Chọn D Câu 46: Hòa tan hoàn toàn 1,28 gam Cu vào 12,6 gam dd HNO3 60% thu được dd X (không có ion NH4+ ) Cho X tác dụng hoàn toàn với 105 ml dd KOH 1M, sau... →Chọn D Câu 55: Cho 2,56 gam kim loại Cu phản ứng hoàn toàn với 25,2 gam dung dịch HNO3 60% thu được dung dịch X Biết rằng nếu thêm 210ml dung dịch KOH 1M vào X rồi cô cạn và nung sản phẩm thu được tới khối lượng không đổi thì được 20,76 gam chất rắn Số mol HNO3 đã tham gia phản ứng với Cu là A 0,107 mol B 0,120 mol C 0,240 mol D 0,160 mol  n Cu = 0, 04  Ta có :  n HNO3 = 0,24   n KOH = 0,21 CuO... 1 → R + 96 = 0,6281 → R = 56 R + 62.3 →Chọn D Câu 42: Cho m gam hỗn hợp X gồm Mg ,Al ,Zn và Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu được dung dịch Y (không có muối amoni) và 11,2 lít(đktc) hỗn hợp khí Z gồm N2,NO ,NO2 trong đó N2 và NO2 có phần trăm thể tích bằng nhau có tỷ khối đối với heli bằng 8,9 Số mol HNO3 phản ứng là: A 3,0mol B 2,8 mol Câu này ta cần chú ý để quy đổi hỗn hợp khí : C 3,4 mol D... dd Y Cô cạn Y được chất rắn Z Nung Z đến khối lượng không đổi, thu được 8,78 gam chất rắn Nồng độ phần trăm của Cu(NO3)2 trong X là A 30,08% B 27,09% C 28,66% D 29,89% Với kiểu thi tự luận chúng ta phải biện luận xem 8,78 là chất gì? Nhưng với thi trắc nghiệm làm thế là không chấp nhận được vì rất mất thời gian cho nên ta sẽ giả sử trường xảy ra với xác suất cao nhât: n KOH BTNT.K    → a + b =... dụng với dung dịch HNO3 thấy sinh ra 0,1 mol NO là sản phẩm khử duy nhất của HNO3 và còn lại 1,6 gam Fe không tan Giá trị của m là: A 5,6 B 7,2 C 8,4 D 10 2+ Chú ý : Còn Fe dư nên muối thu được là muối Fe 0,1.3 BTE  → n Fe2+ = = 0,15 → m = 0,15.56 + 1,6 = 10 →Chọn D 2 Câu 48: Hoà tan hoàn toàn 8,3 gam hỗn hợp X (Fe và 1 kim loại M có hoá trị không đổi) trong dung dịch HNO3 loãng dư thì thu... lít HNO3 2M, thu được hỗn hợp X gồm 0,1 mol N2O, 0,2 mol NO và còn lại 5,6 gam kim loại Giá trị của V lít là: A 1,20 B 1,10 C 1,22 D 1,15 Kim loại còn dư nên muối sắt là Fe2+ và HNO3 hết  Mg : 0,3 → n e = 0,3.2 + 0,6.2 = 1,8 Ta có ngay :   Fe : 0,6 BTE  → n NH4 NO3 = 1,8 − 0,1.8 − 0,2.3 = 0,05 8 BTNT.Nito  → n HNO3 = 0,1.8 + 0, 2.3 + 0,05.8 + 0,1.2 + 0,2 + 0,05.2 = 2,3 →V= 2,3 = 1,15 2 →Chọn... 0, 04 TH1   → 20,76 > 19,45 =  → Loại KNO : 0,21 2  BTNT.K → a + b = 0,21 a = 0,2   →  BTKL → → 85a + 56b = 17,56  b = 0, 01   BTNT.Nito số mol nguyên tử N thoát ra là : 0,24 – 0,2 = 0,04 BTNT ung  → n phan = ∑ N [ Cu(NO3 )2 , NO, NO 2 ] = 0,04.2 + 0,04 = 0,12 HNO3 →Chọn B Câu 56: Cho hỗn hợp A gồm 0,3 mol Mg, 0,7 mol Fe phản ứng với V lít HNO3 2M, thu được hỗn hợp X gồm 0,1 mol... 1,38 − 0,03(8 + 10) Al ( NO3 ) : 0,46 = 0,105 → m = 106,38  8  NH 4 NO3 : 0,105 Chú ý : Với bài toán này có thể nhận xét nhanh do có muối NH4NO3 mà khối lượng muối Al(NO3)3 là 0,46.213=97,98 nên chọn B ngay Câu 44: Hòa tan hết 38,4 gam Mg trong dung dịch HNO3 loãng, dư Sau phản ứng thu được 8,96 lít khí Z có công thức NxOy (sản phẩm khử duy nhất ở đktc) Khí Z là A N2O B NO2 C NO D N2 Ta có : n Mg ... cua kim loai Chú ý : Với toán kim loại tác dụng với HNO3 ta có n e = n NO3− BTNT.Nito  → n HNO3 = ∑ N = 0,1.3 + 0,15 + 0, 05.8 = 0,85 →Chọn C Câu 53: Cho 29 gam hỗn hợp gồm Al, Cu Ag tác dụng. .. 2O → n HNO3 = 0,8 → V = 800ml →Chọn A Câu 27: Để hòa tan x mol kim loại M cần dùng vừa đủ 2x mol HNO3 đặc, nóng giả phóng khí NO2 Vậy M kim loại kim loại sau? A Cu B Au C Fe D Ag Kim loại M→M(NO3)n... Mg kim loại M ( hóa trị n, đứng sau Mg , tác dụng với H+ giải phóng H2) có tỷ lệ mol 1:1 vào dung dịch AgNO3 dư kết thúc phản ứng thu 32,4g chất rắn Ở thí nghiệm khác cho 6,675g hỗn hợp kim loại