Giải 16 bài tập hóa 10

Giải 16 tập HÓA 10 (SGK) Bài tập SGK Hóa 10 trang 51 Bài (SGK Hóa 10 trang 51) Số hiệu nguyên tử Z nguyên tố X, A, M, Q 6, 7, 20, 19 Nhận xét sau đúng? A X thuộc nhóm VA C M thuộc nhóm IIB B A, M thuộc nhóm IIA D Q thuộc nhóm IA Giải 1: D Bài (SGK Hóa 10 trang 51) Số hiệu nguyên tử Z nguyên tố X, A, M, Q 6, 7, 20, 19 Nhận xét sau đúng? A Cả nguyên tố thuộc chu kì C A, M thuộc chu kì B M, Q thuộc chu kì D Q thuộc chu kì Giải 2: B Bài (SGK Hóa 10 trang 51) Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố X có số thứ tự 16, nguyên tố X thuộc A chu kì 3, nhóm IVA C chu kì 3, nhóm VIA B chu kì 4, nhóm VIA D chu kì 4, nhóm IIIA Chọn đáp án Giải 3: C Bài (SGK Hóa 10 trang 51) Dựa vào vị trí nguyên tố Mg (Z = 12) bảng tuần hoàn a) Hãy nêu tính chất sau nguyên tố: • Tính kim loại hay tính phi kim • Hóa trị cao hợp chất với oxi • Công thức oxit cao nhất, hiđroxit tương ứng tính chất b) So sánh tính chất hóa học nguyên tố Mg (Z = 12) với Na (Z = 11) Al (Z = 13) Giải 4: 2 a) Cấu hình electron nguyên tử Mg: 1s 2s 2p 3s Mg có 2e lớp nên thể tính kim loại, hóa trị cao với oxi II, chất MgO oxit bazơ Mg(OH)2 bazơ b) Na:1s22s22p63s1 Mg: 1s22s22p63s2 Al: 1s22s22p63s23p1 • Có 1, 2, electron lớp nên kim loại • Tính kim loại giảm dần theo chiều Na, Mg, Al • Tính bazơ giảm dần theo chiều NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 Bài (SGK Hóa 10 trang 51) a) Dựa vào vị trí nguyên tố Br (Z = 35) bảng tuần hoàn, nêu tính chất sau: • Tính kim loại hay tính phi kim • Hóa trị cao hợp chất với oxi với hiđro • Công thức hợp chất khí brom với hiđro b) So sánh tính chất hóa học Br với Cl (Z = 17) I (Z = 53) Giải 5: a) Br thuộc nhóm VIIA, chu kì có 35 electron nên cấu hình theo lớp electron 2, 8, 18, Nó có 7e lớp nên phi kim Hóa trị cao với oxi VII Hóa trị hợp chất khí với hiđro I có công thức phân tử HBr b) Tính phi kim giảm dần Cl, Br, I Bài (SGK Hóa 10 trang 51) Dựa vào quy luật biến đổi tính kim loại, tính phi kim nguyên tố bảng tuần hoàn, trả lời câu hỏi sau: a) Nguyên tố kim loại mạnh nhất? Nguyên tố phi kim mạnh nhất? b) Các nguyên tố kim loại phân bố khu vực bảng tuần hoàn? c) Các nguyên tố phi kim phân bố khu vực bảng tuần hoàn? d) Nhóm gồm nguyên tố kim loại điển hình? Nhóm gồm hầu hết nguyên tố phi kim điển hình? e) Các nguyên tố khí nằm khu vực bảng tuần hoàn? Giải 6: a) Fr kim loại mạnh F phi kim mạnh b) Các kim loại phân bố khu vực bên trái bảng tuần hoàn c) Các phi kim phân bố khu vực bên phải bảng tuần hoàn d) Nhóm IA gồm kim loại mạnh Nhóm VIIA gồm phi kim mạnh e) Các khí nằm nhóm VIIIA khu vực bên phải bảng tuần hoàn Bài (SGK Hóa 10 trang 51) Nguyên tố atatin At (Z = 85) thuộc chu kì 6, nhóm VIIA Hãy dự đoán tính chất hóa học so sánh với nguyên tố khác nhóm Giải 7: Nguyên tố atatin (Z = 85) thuộc chu kì 6, nhóm VIIA nên có 85e phân bố thành lớp, lớp có 7e nên thể tính phi kim At cuối nhóm VIIA, nên tính phi kim yếu nhóm Bài tập SGK Hóa 10 trang 53, 54 Bài (SGK Hóa 10 trang 53) a) Căn vào đâu mà người ta xếp nguyên tố thành chu kì, nhóm? b) Thế chu kì? Bảng tuần hoàn có chu kì nhỏ, chu kì lớn? Mỗi chu kì có nguyên tố? Giải 1: a) Căn vào nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron, người ta xếp thành dãy nguyên tố gọi chu kì (trừ chu kì 1) Căn vào cấu hình electron nguyên tử lớp tương tự để nguyên tố thành nhóm b) Chu kì dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron Chu kì bắt đầu kim loại kiềm kết thúc khí (trừ chu kì 1) Bảng tuần hoàn có chu kì gồm chu kì nhỏ chu kì lớn • Chu kì nhỏ chu kì 1, 2, • Chu kì có nguyên tố • Chu kì 2, có nguyên tố • Chu kì lớn chu kì 4, 5, 6, • Chu kì 4, có 18 nguyên tố • Chu kì có 32 nguyên tố • Chu kì tìm thấy 26 nguyên tố Bài (SGK Hóa 10 trang 53) Tìm câu sai câu đây: A Trong chu kì, nguyên tố xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần B Trong chu kì, nguyên tố xếp theo chiều số hiệu nguyên tử tăng dần C Nguyên tử nguyên tố chu kì có số electron D Chu kì thường bắt đầu kim loại kiềm, kết thúc khí (trừ chu kì chu kì chưa hoàn thành) Giải 2: Câu sai C Bài (SGK Hóa 10 trang 54) Từ trái sang phải chu kì, bán kính nguyên tử nguyên tố nguyên tố giàm tính kim loại giảm, tính phi kim tăng? Giải 3: Trong chu kì nguyên tử nguyên tố có số lớp electron theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần, nên khả dễ electron lớp giảm dần nên tính kim loại giảm dần, đồng thời khả thu thêm electron lớp tăng dần nên tính phi kim tăng dần Bài (SGK Hóa 10 trang 54) Trong bảng tuần hoàn, nhóm A gồm hầu hết nguyên tố kim loại, nhóm A gồm hầu hết nguyên tố phi kim, nhóm A gồm nguyên tố khí hiếm? Đặc điểm số electron lớp nguyên tử nhóm Giải 4: Nhóm A: • Số thứ tự nhóm trùng với số electron lớp (cũng đồng thời số electron hóa trị) nguyên tử thuộc nguyên tố nhóm • Nhóm A có nguyên tố thuộc chu kì nhỏ chu kì lớn • Các nguyên tố nhóm IA, IIA gọi nguyên tố s Các nguyên tố nhóm IIA đến VIIIA gọi nguyên tố p Trong bảng tuần hoàn, nhóm IA, IIA, IIIA gồm hầu hết nguyên tố kim loại, nhóm VA, VIA, VIIA gồm hầu hết nguyên tố phi kim Nhóm VIIIA gồm khí • Số electron lớp nguyên tử thuộc nguyên tố nằm nhóm A trùng với số thứ tự nhóm Bài (SGK Hóa 10 trang 54) Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố thuộc nhóm VIIA 28 a) Tính nguyên tử khối b) Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Giải 5: a) Tính nguyên tử khối Gọi tổng số hạt p Z, tổng số hạt n N, tổng số hạt e E, ta có: Z + N + E = 28 Vì Z = E, nên suy 2Z + N = 28 Các nguyên tử có Z < 83 ≤ N/Z ≤ 1,5 → Z ≤ N ≤ 1,5Z 2Z + Z < N + 28 – N < 1,5N + 2Z 3Z ≤ 28 ≤ 3,5Z → ≤ Z ≤ 9,33 Z nguyên dương nên chọn Z = A=Z+N Z = → N = 12 Z = → N = 10 Nếu Z = → A = 20 (loại nguyên tố có Z = A = 16) Nếu Z = → A = 19 (chấp nhận nguyên tố có Z = A = 19 b) Nguyên tố thuộc nhóm VIIA nên có 7e lớp cùng: Cấu hình electron: 1s22s22p5 Bài (SGK Hóa 10 trang 54) Một nguyên tố thuộc chu kì 3, nhóm VIA bảng tuần hoàn a) Nguyên tử nguyên tố có electron lớp electron cùng? b) Lớp electron lớp electron thứ mấy? c) Viết số electron lớp electron Giải 7: a) Nguyên tố có electron lớp nhóm VIA b) Nguyên tố có lớp electron lớp thứ c) Số electron lớp 2, 8, Bài (SGK Hóa 10 trang 54) Oxit cao nguyên tố RO3, hợp chất với hiđro có 5,88% H khối lượng Xác định nguyên tử khối nguyên tố Giải 7: Oxit cao nguyên tố RO3, theo bảng tuần hoàn suy công thức hợp chất khí với hiđro RH2, phân tử RH2, có 5,88% H khối lượng nên R có 100 – 5,88 = 94,12% khối lượng Trong phân tử RH2, có: 5,88% H 2u 94,12% R xu Giải ta có x ≈ 32 Nguyên tử khối R = 32 R S Công thức phân tử SO3 H2S Bài (SGK Hóa 10 trang 54) Hợp chất khí với hiđro nguyên tố RH 4, oxit cao chứa 53,3% H khối lượng Tìm nguyên tử khối nguyên tố Giải 8: Hợp chất khí với hiđro nguyên tố RH4, theo bảng tuần hoàn suy công thức oxit cao R RO2, phân tử RO2, có 53,3% oxi khối lượng nên R có 100 – 53,3 = 46,7% khối lượng Trong phân tử RO2 có: 53,33% O 32u 46,7% R yu Giải ta y ≈ 28 Nguyên tử khối R = 28 Vậy R Si Công thức phân tử SiH4 SiO2 Bài (SGK Hóa 10 trang 54) Khi cho 0,6 g kim loại nhóm IIA tác dụng với nước tạo 0,336 lít khí hiđro (ở đktc) Xác định kim loại Giải 9: Gọi kí hiệu, nguyên tử khối kim loại M, kim loại M có electron lớp nên có hóa trị II M + H2O → M(OH)2 + H2 Mg 22,4 lít 0,6 g 0,336 lít M x 0,336 = 0,6 x 22,4 Giải ta có M = 40 Suy nguyên tử khối 40u Vậy nguyên tố kim loại Ca  ... lớp có 7e nên thể tính phi kim At cuối nhóm VIIA, nên tính phi kim yếu nhóm Bài tập SGK Hóa 10 trang 53, 54 Bài (SGK Hóa 10 trang 53) a) Căn vào đâu mà người ta xếp nguyên tố thành chu kì, nhóm?... bên phải bảng tuần hoàn Bài (SGK Hóa 10 trang 51) Nguyên tố atatin At (Z = 85) thuộc chu kì 6, nhóm VIIA Hãy dự đoán tính chất hóa học so sánh với nguyên tố khác nhóm Giải 7: Nguyên tố atatin... kì chưa hoàn thành) Giải 2: Câu sai C Bài (SGK Hóa 10 trang 54) Từ trái sang phải chu kì, bán kính nguyên tử nguyên tố nguyên tố giàm tính kim loại giảm, tính phi kim tăng? Giải 3: Trong chu kì