Chuong 8 (Kim Loai Cac PNC Nhom I, II, II) - Tiet51 - Nhom

CHƯƠNG VIII : KIM LOẠI CÁC PHÂN NHÓM CHÍNH NHÓM I, II, III. CHƯƠNG VIII : KIM LOẠI CÁC PHÂN NHÓM CHÍNH NHÓM I, II, III . TIẾT : 51 . NHÔM Al (Z=27) . 1) Kiểm tra bài cũ :   2) Trọng tâm : • Biết vò trí của Al trong HTTH – Cấu tạo nguyên tử – Viết cấu hình electron. • Tính chất vật lí, tính chất hóa học – Ứng dụng. 3) Đồ dùng dạy học : 4) Phương pháp – Nội dung : Phương pháp Nội dung  Bảng HTTH. B Mg Al Si  Al Mg r 0,14nm r= < .  Al có cấu tạo mạng lập phương tâm diện, mật độ electron tự do tương đối lớn.  Các Phi kim : O, Cl, S, …  Đốt bột Al cháy trong không khí, tỏa nhiều nhiệt, tạo bột trắng. I. VỊ TRÍ – CẤU TẠO NGUYÊN TƯ Û : • Al thuộc CK 3, PNC Nhóm III, STT 13 = . • Z 13= : 2 2 6 2 1 1s 2s 2p 3s 3p ⇒ Al là nguyên tố nhóm p. II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ : • Là Kim loại nhẹ ( ) 3 d 2,7g / cm= , màu trắng bạc, o o nc t 660 C= , dẻo, dễ dát mỏng, dễ kéo sợi. • Độ dẫn điện bằng 2 3 Đồng, tốt hơn Fe 3 lần. III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC : Al có tính khử mạnh : 3 Al 3e Al ⊕ − = . 1. Tác dụng với Phi kim : Al khử nhiều nguyên tử Phi kim thành Ion âm. VD : 2 2 3 4Al 3O 2Al O Q+ = + . 2 3 2Al 3Cl 1AlCl+ = . 2. Tác dụng với Axit :  Với dd HCl, H 2 SO 4 loãng : Al khử Ion H ⊕ → 2 H VD : 3 2 2Al 3HCl 2AlCl 3H = + + ↑ . 3 2 2Al 6H 2Al 3H + + + = + ↑ .  Al không tác dụng với HNO 3 đặc nguội, H 2 SO 4 đặc nguội : 3 Al HNO (đặc,nguội)+ → 2 4 Al H SO (đặc,nguội)+ →  Với dd HNO 3 loãng và H 2 SO 4 đặc nóng : Al khử 5 N + hoặc 6 S + xuống mức oxi hóa thấp. VD : ( ) 0 3 5 2 3 3 2 3 Al 4HNO (l) Al NO 2H O NO + + + + = + + . Trang 1 Bột Nhôm + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + ++ + Đốt bột Al trong không khí CHƯƠNG VIII : KIM LOẠI CÁC PHÂN NHÓM CHÍNH NHÓM I, II, III. Phương pháp Nội dung  HS cân bằng phản ứng.  Dùng để điều chế 1 số Kim loại.  Dùng để chế tạo máy bay. ( ) o 0 3 6 0 t 2 2 4 4 2 3 2Al 4H SO (đặc) Al SO S 4H O + + + + + = . 3. Tác dụng với Ôxit Kim loại : (Phản ứng nhiệt Nhôm). Ở t o cao Al khử nhiều Ion KL trong Ôxit thành KL tự do. o t 2 3 2 3 2Al Fe O Al O 2Fe Q+ = + + . o t 2 3 2 3 2Al Cr O Al O 2Cr Q+ = + + . 4. Tác dụng với nước :  Ở nhiệt độ thường, Al vẫn bò phủ bên ngoài lớp Al 2 O 3 bền nên không tác dụng với nước.  Nếu phá bỏ lớp Al 2 O 3 , Al khử H 2 O. ( ) 2 2 3 2Al 6H O 2Al OH 3H+ = ↓ + ↑ . Phản ứng sẽ dừng ngay vì có lớp ( ) 3 Al OH ngăn không cho Al tiếp xúc với nước.  Kết luận : Al là chất khử khá mạnh, nó bền trong không khí vì có lớp bảo vệ là 2 3 Al O , bền trong nước vì có lớp bảo vệ là ( ) 3 Al OH . IV. ỨNG DỤNG CỦA NHÔM : (Xem SGK). 5) Củng cố : BT : 1, 2, 3, 4, 5 /125, 126 . SGK. PHẦN GHI NHẬN THÊM Trang 2 CHƯƠNG VIII : KIM LOẠI CÁC PHÂN NHÓM CHÍNH NHÓM I, II, III. Trang 3 Bột Nhôm + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + ++ + Đốt bột Al trong không khí Dãy Magiê Al + Fe 2 O 3 Khói trắng (Al 2 O 3 ) Al 2 O 3 Fe a) Hỗn hợp bột Al và Fe 2 O 3 có dải Magiê làm mồi. b) Phản ứng Al khử Fe mãnh liệt, nhiệt độ trên 2.000 o C c) Sản phẩm là Al 2 O 3 và Fe nóng chảy. Fe có tỉ khối lớn hơn, ở dưới. CHÖÔNG VIII : KIM LOAÏI CAÙC PHAÂN NHOÙM CHÍNH NHOÙM I, II, III. Trang 4 . CHƯƠNG VIII : KIM LOẠI CÁC PHÂN NHÓM CHÍNH NHÓM I, II, III. CHƯƠNG VIII : KIM LOẠI CÁC PHÂN NHÓM CHÍNH NHÓM I, II, III . TIẾT : 51 . NHÔM Al (Z=27) . 1) Kiểm. nhiệt, tạo bột trắng. I. VỊ TRÍ – CẤU TẠO NGUYÊN TƯ Û : • Al thuộc CK 3, PNC Nhóm III, STT 13 = . • Z 13= : 2 2 6 2 1 1s 2s 2p 3s 3p ⇒ Al là nguyên tố nhóm