CẤU TẠOVỎ NGUYÊN TỬ CẤUTẠOVỎ NGUYÊN TỬ BÀI 4 BÀI 4 I. SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA CÁC ELECTRON TRONG I. SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA CÁC ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ NGUYÊN TỬ 1. Mô hình mẫu hành tinh nguyên tử: 1. Mô hình mẫu hành tinh nguyên tử: Các electron chuyển động theo q đạo bầu dục Các electron chuyển động theo q đạo bầu dục ⇒ Mô hình này không đúng. Mô hình này không đúng. 2. Mô hình hiện đại: 2. Mô hình hiện đại: Các electron chuyển động rất nhanh không theo q Các electron chuyển động rất nhanh không theo q đạo xác đònh. đạo xác đònh. => Mô hình đúng với thực tế. => Mô hình đúng với thực tế. II. LỚP ELECTRON VÀ PHÂN LỚP ELECTRON II. LỚP ELECTRON VÀ PHÂN LỚP ELECTRON 1. Lớp electron: 1. Lớp electron: -Các electron sắp xếp thành từng lớp từ trong ra -Các electron sắp xếp thành từng lớp từ trong ra ngoài. ngoài. -Electron trên cùng một lớp có năng lượng gần băng -Electron trên cùng một lớp có năng lượng gần băng nhau. nhau. -Số thứ tự lớp là những số nguyên n = 1,2,3,4…kí hiệu -Số thứ tự lớp là những số nguyên n = 1,2,3,4…kí hiệu bằng các chữ cái in hoa. bằng các chữ cái in hoa. n n 1 1 2 2 3 3 4 4 …. …. 7 7 … … Kí hiệu Kí hiệu K K L L M M N N …. …. Q Q … … II. LỚP ELECTRON VÀ PHÂN LỚP ELECTRON II. LỚP ELECTRON VÀ PHÂN LỚP ELECTRON 2. Phân lớp electron 2. Phân lớp electron -Các electron trên cùng phân lớp có mức năng lượng -Các electron trên cùng phân lớp có mức năng lượng bằng nhau. bằng nhau. -Phân lớp kí hiệu bằng các chữ cái s,p,d,f. -Phân lớp kí hiệu bằng các chữ cái s,p,d,f. -Lớp thứ n có n phân lớp: -Lớp thứ n có n phân lớp: +Lớp 1(lớp K, n=1) có một phân lớp s. +Lớp 1(lớp K, n=1) có một phân lớp s. +Lớp 2(lớp L, n=2) có hai phân lớp s,p. +Lớp 2(lớp L, n=2) có hai phân lớp s,p. +Lớp 3(lớp M, n=3) có ba phân lớp s,p,d. +Lớp 3(lớp M, n=3) có ba phân lớp s,p,d. +Lớp 4(lớp N, n=4) có bốn phân lớp s,p,d,f. +Lớp 4(lớp N, n=4) có bốn phân lớp s,p,d,f. III.SỐ ELECTRON TỐI ĐA TRONG MỘT LỚP, PHÂN III.SỐ ELECTRON TỐI ĐA TRONG MỘT LỚP, PHÂN LỚP. LỚP. 1. Số electron tối đa trong một phân lớp: 1. Số electron tối đa trong một phân lớp: -Phân lớp s chứa tối đa 2 e. -Phân lớp s chứa tối đa 2 e. -Phân lớp p chứa tối đa 6 e. -Phân lớp p chứa tối đa 6 e. -Phân lớp d chứa tối đa 10 e. -Phân lớp d chứa tối đa 10 e. -Phân lớp f chứa tối đa 14 e. -Phân lớp f chứa tối đa 14 e. III.SỐ ELECTRON TỐI ĐA TRONG MỘT LỚP, PHÂN III.SỐ ELECTRON TỐI ĐA TRONG MỘT LỚP, PHÂN LỚP. LỚP. 2. Số eletron tối đa trong một lớp: 2. Số eletron tối đa trong một lớp: -Lớp 1 có một phân lớp 1s chứa tối đa 2 e. -Lớp 1 có một phân lớp 1s chứa tối đa 2 e. -Lớp 2 có hai phân lớp 2s, 2p: -Lớp 2 có hai phân lớp 2s, 2p: +Phân lớp 2s chứa tối đa 2e. +Phân lớp 2s chứa tối đa 2e. +Phân lớp 2p chứa tối đa 6e. +Phân lớp 2p chứa tối đa 6e. =>Lớp 2(lớp L) chứa tối đa 6 + 2 = 8e. =>Lớp 2(lớp L) chứa tối đa 6 + 2 = 8e. +Lớp 3: có 3 phân lớp s,p,d=> chứa tối đa 18e. +Lớp 3: có 3 phân lớp s,p,d=> chứa tối đa 18e. +Lớp 4: có 4 phân lớp s,p,d,f=>chứa tối đa 32e. +Lớp 4: có 4 phân lớp s,p,d,f=>chứa tối đa 32e. => Số electron tối đa lớp thứ n là 2n => Số electron tối đa lớp thứ n là 2n 2 2 . với thực tế. II. LỚP ELECTRON VÀ PHÂN LỚP ELECTRON II. LỚP ELECTRON VÀ PHÂN LỚP ELECTRON 1. Lớp electron: 1. Lớp electron: -Các electron sắp xếp thành. …. Q Q … … II. LỚP ELECTRON VÀ PHÂN LỚP ELECTRON II. LỚP ELECTRON VÀ PHÂN LỚP ELECTRON 2. Phân lớp electron 2. Phân lớp electron -Các electron trên cùng