tiet 47 nhôm

KHHH : Al NTK : 27 I Vị trí cấu tạo: Vị trí nhôm bảng tuần hoàn: Al( Z=13) : 1s22s22p63s23p1 Vị trí: chu kì 3, nhóm IIIA Trong chu kì Al đưng sau Mg, trước Si Trong nhóm IIIA: Al đưng sau B Cấu tạo nhôm: Là nguyên tố p, có 3e hoá trị Xu hướng nhường 3e tạo ion Al3+ Al  Al3+ + 3e [Ne]3s23p1 [Ne] Trong hợp chất nhôm có số oxi hoá +3 vd: Al2O3, AlCl3 Cấu tạo đơn chất : Lập phương tâm diện II Tính chất vật lí nhôm (SGK) KHHH : Al NTK : 27 III Tính chất hoá học EoAl3+/Al = -1,66 V; I1, I2, I3 thấp  Al kim loại có tính khử mạnh Tác dụng với phi kim a Tác dụng với halogen Vd: Al + 3Cl2  AlCl3 b.Tác dụng với oxi Vd: Al + 3O2  Al2O3 Tác dụng với axit: KHHH : Al NTK : 27 a Với dung dịch axit HCl, H2SO4 loãng Vd: 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 2Al + H2SO4  Al2(SO4)3 + H2 Pt ion: 2Al + 6H+  Al3+ + 3H2  Al khử ion H+ dung dịch axit thành hidro tự KHHH : Al NTK : 27 b Với dung dịch HNO3, H2SO4 đặc * Al không pư với HNO3 đặc nguội, H2SO4 đặc nguội * Với axit HNO3 đặc nóng, HNO3 loãng, H2SO4 đặc nóng: Al khử N+5 S+6 xuống mức oxi hoá thấp Vd: Al + 6HNO3 đ  Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O 2Al + 6H2SO4 đ  Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Al + HNO3  N2 + ? + ? KHHH : Al NTK : 27 Tác dụng với oxit kim loại: Ở nhiệt độ cao, Al khử nhiều ion kim loại hoạt động oxit ( FeO, CuO, ) thành kim loại tự Vd: Fe2O3 + Al  Al2O3 + Fe Al + CuO  ?  phản ứng nhiệt nhôm 4 Tác dụng với H2O:  Do EoAl3+/Al < Eo H2O/H2  Al khử nước  2Al + 6H2O  Al(OH)3 + H2   phản ứng dừng lại nhanh có lớp Al(OH)3 không tanvới H2O bảo vệ lớp nhôm bên Tác dụng bazơ:  Nhôm tác dụng với dung dịch bazơ mạnh: NaOH, KOH, Ca(OH)  Vd: 2Al +2NaOH +6H2O2Na[Al(OH)4] +3H2 natri aluminat  Hoặc 2Al +2NaOH +2H2O2NaAlO2 +3H2  Al +Ba(OH)2 + H2O  ? IV Ứng dụng trạng thái tự nhiên: Ứng Dụng (SGK) Trạng thái tự nhiên (SGK) V Sản xuất nhôm: Nguyên liệu: Nguyên liệu quặng boxit Al2O3.2H2O Điện phân nhôm oxit nóng chảy Qua công đoạn + Công đoạn tinh chế quặng boxit + Công đoạn đpnc Al2O3 Để hạ nhiệt độ nóng chảy Al2O3 từ 2050o C xuống 900oC, hoà tan Al2O3 criolit ptđp: Al2O3 Đpnc, xt 2Al + 3/2 O2 Áp dụng Tuỳ theo nồng độ HNO3 nhôm khử HNO3 thành NO2 NO, N2 NH4NO3 Viết phản ứng xảy +5 HNO3 + Al  +5 +5 Al(NO3)3 + 3NO2 +3H2O +2 +3 Al  HNO3 + +4 +3 Al(NO3)3 + NO + H2O +3 30HNO3 + Al  Al(NO3)3 + N2 +15H2O +5 +3 -3 30HNO3 + Al 8 Al(NO3)3 + NH4NO3 + 9H2O Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau ( Các loại phản ứng không trùng ghi rõ điều kiện phả ứng - có ) Al2O3 Ca(AlO2)2 Al2 (SO4)3 Al Al2O3 AlCl3 LÝ thuyÕt: - Học thuộc tính chất vật lý , tính chất hoá học nhôm , viết PTHH minh hoạ biết vận dụng vào thực tế : cách sử dụng dụng cụ làm nhôm - Viết phương trình điện phân nóng chảy Al2O3 Bµi tËp: 2,3,4,5,6 /57.SGK HD bµi 6: -Viết PTHH ( Mg không phản ứng với dung dịch NaOH) > mMgO = 0,6 gam -> nMgO = 0,6/24 = 0,025 mol = nH2 (ở phản ứng ) nH2 phản ứng  nAl Chuẩn bị : Đọc trước nhà Bài Sắt [...]... trùng nhau và ghi rõ điều kiện phả ứng - nếu có ) Al2O3 Ca(AlO2)2 Al2 (SO4)3 Al Al2O3 AlCl3 LÝ thuyÕt: - Học thuộc tính chất vật lý , tính chất hoá học của nhôm , viết PTHH minh hoạ và biết vận dụng vào thực tế : cách sử dụng các dụng cụ làm bằng nhôm - Viết phương trình điện phân nóng chảy Al2O3 Bµi tËp: 2,3,4,5,6 /57.SGK HD bµi 6: -Viết 3 PTHH ( Mg không phản ứng với dung dịch NaOH) > mMgO = 0,6 ... trí cấu tạo: Vị trí nhôm bảng tuần hoàn: Al( Z=13) : 1s22s22p63s23p1 Vị trí: chu kì 3, nhóm IIIA Trong chu kì Al đưng sau Mg, trước Si Trong nhóm IIIA: Al đưng sau B Cấu tạo nhôm: Là nguyên tố... Al  Al3+ + 3e [Ne]3s23p1 [Ne] Trong hợp chất nhôm có số oxi hoá +3 vd: Al2O3, AlCl3 Cấu tạo đơn chất : Lập phương tâm diện II Tính chất vật lí nhôm (SGK) KHHH : Al NTK : 27 III Tính chất hoá... phản ứng nhiệt nhôm 4 Tác dụng với H2O:  Do EoAl3+/Al < Eo H2O/H2  Al khử nước  2Al + 6H2O  Al(OH)3 + H2   phản ứng dừng lại nhanh có lớp Al(OH)3 không tanvới H2O bảo vệ lớp nhôm bên Tác