hoa hoc

Lúc trình chiếu slide số 23 bạn sử dụng chuột trái => pointer obtions=>highlighter để vẽ thêm liên kết pi obitan 1s H giới thiệu phân tử etylen Mong đóng góp ý kiến Gửi vemonhoahoc@yahoo.com.vn Xét số phân tử khác  H-H Cl-Cl H-Cl O=O  N≡N    Có Có Có Có 1 1 liên kết đơn xích-ma :σ liên kết đơn xích-ma :σ liên kết đơn xích-ma :σ liên kết đơn xích-ma :σ liên kết pi π Có liên kết đơn xích-ma :σ liên kết pi π Những phân tử gồm hai ngun tử, thơng thường khơng có lai hóa obitan H 2O NH3 H H 3H + + O + H N H H H–O H O H– N–H N H H H CH4 H 4H H + C H H C H H– C–H H I KHÁI NIỆM VỀ SỰ LAI HÓA   Trạng thái 2 C 1s 2s 2p H Trạng thái kích thích C 1s 2s 2p Trong phân tử mêtan liên kết chứng tỏ có đồng obitan tham gia liên kết H C H H  Nguyên nhân lai hóa: obitan phân lớp khác có lượng hình dáng khác cần phải đồng để tạo liên kết bền với nguyên tử khác  Lai hóa obitan tổ hợp “trộn lẫn” số obitan để số obitan lai hoá giống đònh hướng khác không gian II CÁC KIỂU LAI HÓA THƯỜNG GẶP lai hóa sp 2 Be 1s 2s 2p BeH2 H-Be-H 1 Be 1s 2s 2p Trạng thái Trạng thái kích thích Be tổ hợp obitan 2s và1 obitan 2p tạo thành obitan lai hoá sp giống hệt + Lực đẩy obitan tích điện dấu => góc xa tạo thành hai obitan:180o lai hóa sp 2 Be 1s 2s 2p BeH2 H-Be-H 1 Be 1s 2s 2p Trạng thái Trạng thái kích thích Be tổ hợp obitan 2s và1 obitan 2p tạo thành obitan lai hoá sp giống hệt H -Be-H Phân tử có dạng đường thẳng lai hóa sp2 BH3 2 B 1s 2s 2p Trạng thái H-B-H H 2 B 1s 2s 2p Trạng thái kích thích sp2 B tổ hợp obitan 2s obitan 2p sp2 tạo thành obitan lai hoá sp2 giống hệt Lực đẩy obitan tích điện dấu => góc xa tạo thành ba obitan:180o sp2 H-B-H H 120o Phân tử dạng tam giác lai hóa sp3 CH4 H H C H H • Trạng thái 2 C 1s 2s 2p • Trạng thái kích thích C 1s 2s 2p Lực đẩy obitan tích điện dấu => góc xa tạo thành bốn obitan:109o28 109028 CH4 Phân tử dạng tứ điện N 1s2 2s2 2p3 H-N-H H N Phân tử dạng tháp đáy tam giác O 1s 2s 2p 2 O H-O-H H 2O Phân tử dạng góc Kiểu Số lai obitan lai hoá hoá tạo thành Phân bố không gian obitan lai hoá sp Hướng ngược đường thẳng sp Hướng ba đỉnh tam giác sp Góc hai Hình dạng obitan Phân tử phân tử lai hoá 180 H-Be-H Đường thẳng 120o H-B-H H tam giác o H Hướng bốn đỉnh H-C-H tứ diện 109o28 H tứ diện Số obitan lai hoá = số lk xích ma + số đôi e tự • Trạng thái kích thích C 1s 2s 2p H H C=C H H Viết CTCT , cho biết kiểu lai hoá nguyên tử lưu huỳnh, cacbon hình dạng phân tử : SO2, SO3, CO2