Đang tải... (xem toàn văn)
tài liệu hay cực nha mn..........................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................
CHƯƠNG I: NGUYÊN TỬ DẠNG :Toán tổng ba hạt nguyên tử : CHỦ ĐỀ 1: TOÁN VỀ CÁC LOẠI HẠT TRONG NGUYÊN TỬ - Tổng số hạt S = P + E + N Ta có P = E → S = 2P + N - Hạt mang điện: proton (P) electron (E) - Hạt không mang điện: notron (N) - Số đơn vị điện tích hạt nhân = số proton = số electron=STT=Số HNT - Số khối A = Z + N Bài 1:Một nguyên tử R có tổng số hạt p, n, e 115 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 hạt Xác định điện tích hạt nhân R Tên ngtử R ? Bài : Cho biết tổng số hạt p, n, e nguyên tử nguyên tố X 52, số hạt không mang điện số hạt mang điện 16 hạt a Tìm số hiệu nguyên tử, nguyên tử khối X b Viết cấu hình e từ xác định vị trí X BTH ? 40 20 23 Ca 11 Na Bài : Cho kí hiệu nguyên tử sau : Hãy xác định: Số khối, số hiệu nguyên tử, số đơn vị điện tích hạt nhân, điện tích hạt nhân, số nơtron nguyên tố DẠNG 2: Tìm loại hạt có tổng số hạt Đề cho tổng số hạt nguyên tử : S = 2P + N ( z 82 ) Ta có: 1,52 (1) S = 2P + N suy : N = S – 2P Thay vào (1) : P S- 2P 1,52 P P S- 2P S 3P S -2P 2,52 P S 3,52P Suy : P ( chọn số notron so với proton : ≤ ) Bài 4:Xác định cấu tạo hạt (tìm số e, số p, số n), viết kí hiệu nguyên tử nguyên tử sau, biết: Tổng số hạt 13 Bài : Nguyên tử X có tổng số hạt 21 Xác định số p, số e, số n X Viết kí hiệu nguyên tố Tìm số khối X Bài : Kim loại A có hóa trị I, có tổng p, n, e 34 Tìm kim loại A DẠNG 3: CHỦ ĐỀ 2: TOÁN VỀ ĐỒNG VỊ Nguyên tử khối trung bình : Công thức : -Nguyên tố có đồng vị = A1 ,A2 nguyên tử khối đồng vị x1, x2 tỉ lệ phần trăm số nguyên tử đồng vị Bài :Trong tự nhiên nguyên tố brôm có đồng vị 7935Br 8135Br Biết đồng vị 7935Br chiếm 54,5% số nguyên tử Tìm khối lượng nguyên tử trung bình Br Bài : Đồng tự nhiên gồm đồng vị 6329Cu 6529Cu với tỉ lệ số nguyên tử tương ứng 105 :245 Tính khối lượng nguyên tử trung bình đồng Bài : Đồng tự nhiên gồm đồng vị 6329Cu 6529Cu Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 Tính thành phần % số nguyên tử đồng vị ? 35 17 Cl ; 1737Cl Bài 10: Clo có hai đồng vị lượng trung bình Clo Tỉ lệ số nguyên tử hai đồng vị : Tính nguyên tử 16 O Bài 11 Trong tự nhiên oxi tồn đồng vị bền : ; 1H Hỏi có phân tử nước tạo thành DẠNG 4: 17 18 O ; O hiđro có ba đồng vị bền : 1 H , H CHỦ ĐỀ 3: CẤU HÌNH ELECTRON -Trong nguyên tử electron chiếm mức lượng từ thấp đến cao theo dãy: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s … Cấu hình electron Bước 1: xác đinh số electron ( số p= số e= Z) Bước 2: xếp electron theo thứ tự mức lượng : 1s22s22p63s23p6 4s23d104p65s2 Bước 3: xếp theo cấu hình electron theo thứ tự lớp phân lớp Lưu ý : Thứ tự từ 21 trở đi, sau cấu hình e , phải xếp theo lớp từ Bài tập : Hãy viết cấu hình e nguyên tử trường hợp sau : Mối liên hệ electron với nguyên tử Cấu hình e ns1 , ns2 , ns2np1 ns2np2 ns2np3 , ns2np4 ns2np6 ns np Số electron 1,2,3 5,6,7 Dự đoán loại Kim loại ( H, He, Có thể kim loại Phi kim Khí nguyên tố Be) hay phi kim Tính chất Tính kim loại Tính kl pk Tính kim loại Trơ mặc hóa nguyên tố học Lưu ý: nguyên tử phi kim thường nhận electron → ion âm ( đạt đến cấu hình bền e khí chu kì) nguyên tử kim loại thường nhường electron → ion dương ( đạt đến cấu hình bền e khí chu kì trước nó) Bài 12: a Viết cấu hình nguyên tử Cl ( Z =17), Fe ( Z=26),Ca ( Z- 20) cấu hình ion Cl-, Fe2+, Ca 2+ b.Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố có số hiệu sau : Na (Z = 11) ; Mg (Z=12) ; Al (Z=13) ; Si (Z=14) ; Mn (Z=25) ; Co (Z=27) ; Cl (Z=17) c.Hãy viết cấu hình electron : Fe , Fe2+ , Fe3+ , S , S2- Bài 13: a.Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp 4s 24p4 Hãy viết cấu hình electron nguyên tử X b.Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số electron phân lớp p 11 Hãy viết cấu hình electron nguyên tử Y Bài 14: Nguyên tử R nhường electron tạo cation R+ cấu hình electron phân lớp 2p6 Viết cấu hình electron nguyên tử R Bài 15 : Nguyên tử nguyên tố A có tổng số electron phân lớp p Nguyên tử nguyên tố B có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện Xác định A, B Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố A, B Bài 16: Phân lớp electron cuối hai nguyên tử A, B 3p, 4s Tổng số electron hai phân lớp 5, hiệu số electron hai phân lớp .Xác định điện tích hạt nhân hai nguyên tử A B Viết cấu hình e đầy đủ A, B Bài 17 Nguyên tử X , ion Y2+ ion B- có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6 a Viết cấu hình electron nguyên tử Y B b Cấu hình electron cấu hình nguyên tử , ion ? ĐỀ KIỂM TRA TIẾT – CHƯƠNG Họ, tên thí sinh: Lớp: I.Phần trắc nghiệm Câ 10 11 12 13 14 15 16 u ĐA Câ 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 u ĐA 17 18 19 20 I TRẮC NGHIỆM Câu Nguyên tố X có cấu hình 1s22s22p63s23p4 Số hạt mang điện nguyên tử nguyên tố X là: A 48 B 16 C 32 D Câu Khối lượng theo đvC, điện tích electron là: A 1u; 1B 0; 1+ C 1, 1+ D 0; 1Câu Một Nguyên tử có 6p, 6e 6n số khối Z là: A 12; 12 B 12; C 6; D 18; Câu Tổng số hạt cấu tạo nên nguyên tử nguyên tố X 34 tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 10 Số lượng loại hạt p là: A 12 B 13 C 11 D 10 Câu Nguyên tử Al có cấu hình 1s22s22p63s23p1 Lớp L có số e là: A B C D Câu Nguyên tử P có cấu hình [Ne]3s 3p Số protôn P là: A B 10 C 31 D 15 Câu Nguyên tố có Z = 11 nguyên tố: A d B s C f D p Câu Đa số nguyên tử nguyên tố cấu tạo bởi: A n; e B p; n C p; e; n D p; e Câu Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron phân lớp p Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt Các nguyên tố X Y (biết số hiệu nguyên tử nguyên tố: Na = 11; Al = 13; P = 15; Cl = 17; Fe = 26) A Fe Cl B Al Cl C Al P D Na Cl Câu 10 Nguyên tố có Z= 10 có cấu hình electron là: A 1s22s32p5 B 1s22s22p63s2 C 1s22s22p53s1 D 1s22s22p6 Câu 11 Nguyên tố có Z = 12 có số e phân mức lượng cao là: A B C D Câu 12 Các nguyên tử có điện tích hạt nhân gọi là: A Đồng phân B Đồng đẳng C Đồng vị D Nguyên tố hóa học Câu 13 Nguyên tử đồng vị K có 19p; 19e 20n nguyên tử khối đồng vị là: A 41 B 39 C 42 D 40 Câu 14 Cho phân lớp 1s; 2s; 2p; 3s; 3p; 3d; 4s phân lớp có mức lượng cao thấp là: A 1s; 3d B 3d; 1s C 1s; 4s D 4s; 1s Câu 15 Hiđrô có đồng vị, Oxi có đồng vị Số công thức nước có là: A B C 12 D 18 Câu 16 Phân lớp p chứa số electron tối đa là: A B C 14 D 10 Câu 17 Tổng số hạt nguyên tử 13 số lượng loại hạt p, e, n là: A 5; 3; B 4; 4; C 3; 3; D 5; 5; Câu 18 Nguyên tố có Z= 15 số e lớp từ là: A 8; 5; B 2; 8; C 5; 8; D 2; 5; Câu 19 Đa số hạt nhân nguyên tử nguyên tố cấu tạo bởi: A p; e B n; e C p; n D p; e; n 39 Câu 20 Cho kí hiệu 19 K nhận xét sau không xác: A Nguyên tử K có 19n,20p,20e B Nguyên tử K có 19p,19e; 20n C Nguyên tử K có z = 19 D Nguyên tử K có A = 39 Câu 21 Số electron tối đa chứa phân lớp s,p,d,f là: A 2; 6; 10; 14 B 2; 8; 32; 18 C 2; 8; 18; 32 D 2; 10; 6; 14 Câu 22 Vỏ nguyên tử cấu tạo loại hạt: A e B n C p D p; e; n 79 Câu 23 Nguyên tử khối trung bình brom 79,91 Brom có hai đồng vị, biết 35 Br chiếm 54,5% Vậy số khối đồng vị thứ hai : A 82 B 83 C 81 D 80 Câu 24 Đồng vị nguyên tử: A Có Z khác A B Có A khác Z C Có A D Có Z Câu 25 Một nguyên tử đặc trưng bởi: A A B A Z C Z D e, p Câu 26 Nguyên tử nguyên tố có Z= 11.Số e phân mức lượng cao là: A B C D 2 Câu 27 Cho biết cấu hình electron X Y X: 1s 2s 2p 3s Y: 1s22s22p63s23p4.Nhận xét sau đúng? A X; Y phi kim B X; Y kim loại C X kim loại; Y phi kim D X phi kim; Y kim loại 13 12 Câu 28 Nguyên tố C có hai đồng vị bền: C chiếm 1,11% C chiếm 98,89% Nguyên tử khoái trung bình nguyên tử cacbon là: A 12,3 B 12,011 C 12.33 D 12,022 Câu 29 Tổng số lượng loại hạt cấu tạo nguyên tử 13 A Z là: A 4; B 13; C 13; D 9; Câu 30 Các e nguyên tử nguyên tố X phân bố lớp, lớp thứ có e Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tố X là: A 19 B 20 C 17 D 18 II TỰ LUẬN Câu 1: Cho kí hiệu nguyên tử 1632S Hãy xác định số khối(A), số hiệu nguyên tử (Z), tổng số hạt proton (P), tổng số hạt notron (N) điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố S ? Câu 2: Nguyên tử nguyên tố X (Z= 19) Hãy: -Viết cấu hình electron nguyên tử X? - Nguyên tử X có lớp electron? - Mỗi lớp có electron? - Nguyên tố X có tính chất hóa học gì? - X thuộc nguyên tố họ s,p,d hay f ? sao? 12 C 13 C Câu 3: Nguyên tố cacbon có đồng vị bền: chiếm 98,89 % chiếm 1,11 % Tính nguyên tử khối trung bình nguyên tố cacbon? Câu 4: a.Trong nguyên tử nguyên tố K có tổng số loại hạt 58, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 18 hạt Hãy xác định số lượng loại hạt nguyên tử nguyên tố K b.(A1-1,5đ)Tổng số hạt proton, notron electron nguyên tử nguyên tố 10 Viết kí ≤Z≤ hiệu nguyên tử nguyên tố ( Biết nguyên tố có: 82)