ĐỀ THI THỬ SỐ Câu 1: Cho nguyên tử nguyên tố: X ( Z = 17), Y ( Z = 19), R ( Z = 9) T ( Z = 20) kết luận sau: (1) Bán kính nguyên tử: R < X < T < Y (2) Độ âm điện: R < X < Y < T (3) Hợp chất tạo bỏi X Y hợp chất ion (4) Hợp chất tạo R T hợp chất cộng hóa trị (5) Tính kim loại: R < X < T < Y (6) Tính chất hóa học X giống R Số kết luận A B C D Câu 2: Hịa tan hồn tồn m gam CrO3 vào nước thu dung dịch A gồm hai chất tan có nồng độ mol/l Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu 30,36 gam kết tủa Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 24 B 36 C 12 D Câu 3: Trong công nghiệp chất hữu X dùng làm nguyên liệu để điều chế phenol axeton, ancol Y dùng để điều chế axit axetic theo phương pháp đại, chất hữu Z dùng để điều chế ancol etylic X, Y Z theo thứ tự : A Cumen, ancol etylic, etilen B Cumen, ancol metylic, etilen C Toluen, ancol metylic, tinh bột D Toluen, ancol etylic, tinh bột Câu 4: Thủy phân hoàn toàn tetrapeptit X cần vừa 80 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn thu 8,6 gam hỗn hợp A gồm hai muối hai amino axit no, amino axit chứa nhóm –COOH nhóm –NH2 Peptit X cấu tạo A phân tử glyxin phân tử alanin B phân tử glyxin phân tử alanin C phân tử glyxin phân tử alanin D phân tử glyxin phân tử valin Câu 5: Cho phản ứng sau: (1) Fe(OH)3 + HNO3 đặc nóng (4) SiO2 + HF 0 t (2) CrO3 + NH3 (3) Glucozơ + Cu(OH)2 (5) KClO3 + HCl (6) NH4Cl + NaNO2 bão hòa t t (7) SiO2 + Mg (8) KMnO4 (9) Protein + Cu(OH)2/NaOH Số phản ứng oxi hóa-khử xảy làA B C D Câu 6: Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 vào 100 ml dung dịch hỗn hợp Na2CO3 0,6M NaHCO3 0,7M khuấy thu 0,896 lít khí (đktc) dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu m gam kết tủa Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m làA 41,03 B 29,38 C 17,56 D 15,59 Câu 7: Kết luận sau không đúng? A Có dung dịch làm quỳ tím hóa xanh dãy dung dịch: Glyxin, alanin, valin, axit glutamic, lysin, anilin B Có chất tham gia phản ứng tráng gương dãy chất: Glucozơ, saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ, fructozơ C Có polime điều chế từ phản ứng trùng ngưng dãy polime: Tơ olon, tơ lapsan, tơ enang, PVA, PE D Ancol thơm C8H10O có đồng phân tách nước tạo sản phẩm tham gia phản ứng trùng hợp Câu Trong phịng thí nghiệm, khí Metan điều chế cách nung nóng hỗn hợp Natri axetat với vơi tơi xút Hình vẽ sau lắp đúng? A (4) B (2) (4) C (3) D (1) Câu 9: Cho phát biểu sau: (1) Tính chất hóa học hợp kim hồn tồn khác tính chất hóa học đơn chất tham gia tạo thành hợp kim (2) Nguyên tắc luyện thép từ gang dùng O2 oxi hóa tạp chất Si, P, S, Mn, … gang để thu thép (3) Crom tự bốc cháy tiếp xúc với khí clo nhiệt độ thường (4) Dùng dung dịch Fe(NO3)3 dư để tách Ag khỏi hỗn hợp Fe, Cu Ag (5) Để vật thép cacbon ngồi khơng khí ẩm, xảy q trình ăn mịn điện hóa học (6) Các ion Na+, Fe2+, NO3 , HSO 4 tồn dung dịch (7) W-Co hợp kim siêu cứng (8) Cacbon tồn hai dạng: Cacbon tinh thể cacbon vơ định hình Số phát biểu A B C D Câu 10: Cho gam bột Mg vào dung dịch hỗn hợp KNO3 H2SO4, đun nhẹ, điều kiện thích hợp, đến phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch A chứa m gam muối; 1,792 lít hỗn hợp khí B ( đktc) gồm hai khí khơng màu, có khí hóa nâu ngồi khơng khí cịn lại 0,44 gam chất rắn khơng tan Biết tỉ khối B H2 11,5 Giá trị m A 27,96 B 29,72 C 31,08 D 36,04 Câu 11: Có kết so sánh sau: Giáo viên: Trần Quang Din -1- (1) Tính axit: CH3COOH > HCOOH (2) Tính bazơ: C2H5NH2 > CH3NH2 (3) Tính tan nước: CH3NH2 > C3H7NH2 (4) Số đồng phân: C3H8O > C3H9N (5) Vị ngọt: Glucozơ > fructozơ (6) Khối lượng phân tử: Amilopectin > amilozơ (7) Hàm lượng metan: Khí thiên nhiên > khí mỏ dầu (8) Nhiệt độ nóng chảy: Etylbenzen > toluen (9) Khả tham gia phản ứng thế: Naphtalen > benzen (10) Tính đàn hồi: Cao su buna > cao su thiên nhiên Số kết so sánh A B C D Câu 12: Để phản ứng với dung dịch hỗn hợp X gồm 0,01 mol axit glutamic 0,01 mol amino axit A cần vừa 100 ml dung dịch HCl 0,2M, thu dung dịch Y Toàn dung dịch Y phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH 0,5M thu 4,19 gam hỗn hợp muối Tên amino axit A A alanin B valin C glyxin D lysin Câu 13: Cho dung dịch sau: Na2CO3, BaCl2, Na3PO4, Ca(OH)2, HCl, CH3COONa, (NH4)2SO4, AlCl3, K2SO4, NaCl, KHSO4, K2CO3 Chọn kết luận kết luận sau: A Có dung dịch làm mềm nước cứng tạm thời dung dịch cho pH > B Có dung dịch làm mềm nước cứng tạm thời dung dịch cho pH > C Có dung dịch làm mềm nước cứng tạm thời dung dịch cho pH > D Có dung dịch làm mềm nước cứng tạm thời dung dịch cho pH > Câu 14: Hịa tan hồn tồn 10,72 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4 vào lượng vừa đủ dung dịch HCl thu dung dịch Y chứa 20,62 gam muối Cho dung dịch Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 thu m gam kết tủa Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 60,30 B 49,53 C 58,14 D 40,92 Câu 15: Cho chất sau: Glucozơ, xiclopropan, tinh bột, triolein, anilin, saccarozơ, fructozơ, xenlulozơ, cumen, phenol, glixerol, axit linoleic Chọn kết luận kết luận sau: A Có chất làm màu nước brom chất tác dụng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường B Có chất làm màu nước brom chất tác dụng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường C Có chất làm màu nước brom chất tác dụng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường D Có chất làm màu nước brom chất tác dụng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường Câu 16: Hỗn hợp A gồm axetilen vinylaxetilen có tỉ khối H2 19,5 Thực phản ứng đime hỗn hợp X thu 9,36 gam hỗn hợp khí Y ( giả sử xảy phản ứng đime axetilen) Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 thu 38,25 gam kết tủa Hiệu suất phản ứng đime A 80% B 60% C 50% D 70% Câu 17: Kết luận sau khơng đúng? A Có chất lưỡng tính dãy chất: (NH2)2CO, KHCO3, AlCl3, Sn(OH)2, Zn(OH)2, KHS, Al, Al2O3 B Trong công nghiệp, ozon dùng để tẩy trắng tinh bột, dầu ăn,… C Nitrophotka phân phức hợp, amophot phân hỗn hợp D Ở nhiệt độ thích hợp Si tác dụng với tất chất: NaOH, Mg, O2, F2, Ca Câu 18: Hoà tan 1,68 gam Fe dung dịch HNO3 đặc nóng (dư), sinh V lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 2,106 B 2,24 C 2,016 D 3,36 Câu 19: Cho phát biểu sau: (1) Glucozơ vừa thể tính khử vừa thể tính oxi hóa thứ tự phản ứng với H2 (Ni, t0) dung dịch AgNO3/NH3 (2) Xenlulozơ có mạch cacbon khơng phân nhánh khơng xoắn (3) Rifominh q trình xúc tác nhiệt làm biến đổi cấu trúc phân tử hiđrocacbon từ mạch cacbon không phân nhánh thành phân nhánh, từ không thơm thành thơm (4) Glucozơ nguyên liệu dùng để làm bánh kẹo, nước giải khát, đồ hộp công nghiệp thực phẩm (5) Phản ứng poliisopren với HCl giữ nguyên mạch polime (6) Cho 2,2-đimetylbutan tác dụng với Cl2 theo tỉ lệ mol 1:1 (askt) thu sản phẩm (7) Tơ vật liệu polime hình sợi dài mảnh với độ bền định (8) Dùng nước brom phân biệt glucozơ, phenol, toluen Số phát biểu : A B C D Câu 20: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp hai amin cần vừa 26,88 lít khơng khí ( đktc) Hấp thụ tồn sản phẩm cháy vào bình đựng nước vơi dư thu 12 gam kết tủa có 22,4 lít ( đktc) khí khỏi bình Biết khơng khí gồm có 20% O2 80% N2 theo thể tích Giá trị m : A 3,04 B 4,56 C 3,60 D 5,40 Câu 21: Các chất khí X, Y, Z, R, S T tạo từ trình tương ứng sau: (1) Thuốc tím tác dụng với dung dịch axit clohiđric đặc (2) Sunfua sắt tác dụng với dung dịch axit clohiđric (3) Nhiệt phân kalicorat, xúc tác manganđioxit (4) Nhiệt phân quặng đolomit (5) Amoniclorua tác dụng với dung dịch natri nitrit bão hịa (6) Oxi hóa quặng pyrit sắt Số chất khí làm màu thuốc tím A B C D Câu 22: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm CuSO4 NaCl vào nước thu 400 ml dung dịch A Điện phân dung dịch A ( điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%), với cường độ dòng điện 2A, đến nước bị điện phân hai điện cực dừng lại, thu 400 ml dung dịch B có pH = 13 tốn khoảng thời gian 5790 giây Giá trị m A 11,08 B 5,54 C 13,42 D 7,88 Giáo viên: Trần Quang Din -2- Câu 23: Kết luận sau đúng? A Hiđrocacbon mạch hở C5H8 có tất đồng phân hiđro hóa tạo isopentan B Ankin C6H10 có đồng phân tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 tạo sản phẩm C6H9Ag C Amin C5H13N có đồng phân tác dụng với HCl tạo muối có dạng RNH3Cl ( R gốc hiđrocacbon) D Hợp chất hữu C2H4O2 có đồng phân tham gia phản ứng tráng gương Câu 24: Trường hợp không xảy phản ứng với NaHCO3 : A tác dụng với kiềm B tác dụng với CO2 C đun nóng D tác dụng với axit Câu 25: Hịa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4 ( số mol FeO số mol Fe2O3), vào 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,2M H2SO4 1,2M, thu dung dịch Y Dung dịch Y làm màu vừa 40 ml dung dịch KMnO4 1M Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 23,20 B 46,40 C 18,56 D 20,88 Câu 26: Cách điều chế sau không công nghiệp? A Iot sản xuất từ rong biển.B Photpho đỏ sản xuất từ quặng photphorit quặng apatit C Gang xám dùng để luyện thép D Flo điều chế cách điện phân hỗn hợp KF HF thể lỏng với cực dương than chì cực âm thép đặc biệt đồng Câu 27: Cho kết luận sau: (1) CO2 chất khí gây hiệu ứng nhà kính.(2) Seđuxen, moocphin loại gây nghiện cho người (3) Dùng nước đá nước đá khô để bảo quản thực phẩm (thịt, cá,…) (4) Clo hợp chất clo nguyên nhân gây suy giảm tầng ozon.(5) Dùng bột S để hấp thụ thủy ngân (6) Dùng nước vôi dư để xử lí sơ chất thải có chứa ion: Zn2+, Cu2+, Pb2+, Hg2+,…trong thực hành Số kết luận A B C D Câu 28: Cho tính chất sau: (1) Là chất kết tinh, không màu, vị (2) Phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường (3) Phản ứng với Cu(OH)2/NaOH nhiệt độ cao (4) Tráng gương (5) Làm màu nước brom (6) Phản ứng màu với I2 (7) Thủy phân (8) Phản ứng với H2 ( Ni, t0) Trong tính chất này, glucozơ saccarozơ có chung:A B C D Câu 29: Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm m gam hỗn hợp A gồm bột Al sắt oxit FexOy điều kiện khơng có khơng khí, hỗn hợp B Nghiền nhỏ, trộn B chia thành hai phần: Phần có khối lượng 14,49 gam hịa tan hết dung dịch HNO3 đun nóng, dung dịch C 3,696 lít khí NO (đktc) Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH đun nóng, thấy giải phóng 0,336 lít khí H2 (đktc) lại 2,52 gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 28,980 B 43,470 C 21,735 D 19,320 Câu 30: Nhiệt phân hỗn hợp A gồm bốn muối nitrat ba kim loại X, Y, Z T thu hỗn hợp khí B chất rắn C gồm ba oxit kim loại muối Loại bỏ muối thu hỗn hợp D gồm ba oxit kim loại Cho D tác dụng với khí H2 dư thu chất rắn D Cho D tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch E, chất rắn F khơng thấy khí Các phản ứng xảy hoàn toàn Các muối hỗn hợp A A Cu(NO3)2, Zn(NO3)2, Al(NO3)3, NaNO3 B Cu(NO3)2, AgNO3, Al(NO3)3, KNO3 C Cu(NO3)2, Zn(NO3)2, AgNO3, NaNO3 D Cu(NO3)2, Mg(NO3)2, Al(NO3)3, KNO3 Câu 31: Một peptit có cơng thức cấu tạo thu gọn là: CH3CH(NH2)CONHCH2CONH(CH3)CHCONH(C6H5)CHCONHCH2COOH Khi đun nóng peptit mơi trường kiềm cho liên kết peptit bị phá vỡ số sản phẩm hữu thu A B C D Câu 32: Thực phản ứng sau: (1) Tách phân tử hiđro từ phân tử butan (2) Cho buta-1,3-đien tác dụng với dung dịch Br2 400C (1:1) (3) Cho 2,3-đimetylbutan tác dụng với Cl2 (askt (1:)) (4) Đề hiđrat hóa hỗn hợp butan-1-ol butan-2-ol (5) Hiđro hóa hết hỗn hợp glucozơ fructozơ (6) Cho toluen tác dụng với Br2 ( bột Fe, t0 (1:1)) (7) Cho but-1-en xiclobutan tác dụng với H2 dư (8) Hiđrat hóa but-1-en Các phản ứng xảy hồn tồn Số trường hợp tạo hai sản phẩm (khơng tính đồng phân cis-trans) A B C D Câu 33: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp A gồm kim loại kiềm kiềm thổ vào 400 ml dung dịch HCl 0,25M thu 400 ml dung dịch B suốt có pH = 13 Cơ cạn dung dịch B thu 10,07 gam chất rắn Giá trị m A 6,16 B 6,45 C 5,84 D 4,30 Câu 34: Đốt cháy hoàn toàn a mol axit hữu no, mạch hở A thu b mol CO2 c mol H2O Biết b – c = a thành phần phần trăm khối lượng cacbon A 26,67% Cho m gam A tác dụng với 150 ml dung dịch NaOH 1M cô cạn cẩn thận thu 9,24 gam chất rắn Giá trị m A 3,60 B 5,40 C 4,32 D 2,76 Câu 35: Cho polime sau: Thủy tinh hữu cơ, PVA, PVC, PPF, PE, tơ enang, nilo-6,6, cao isopren, tơ olon, tơ lapsan Chọn kết luận kết luận sau: A Có polime điều chế từ phản ứng trùng hợp polime điều chế từ phản ứng trùng ngưng Giáo viên: Trần Quang Din -3- B Có polime điều chế từ phản ứng trùng hợp polime điều chế từ phản ứng trùng ngưng C Có polime điều chế từ phản ứng trùng hợp polime điều chế từ phản ứng trùng ngưng D Có polime điều chế từ phản ứng trùng hợp polime điều chế từ phản ứng trùng ngưng Câu 36: Hiện tượng mô tả sau không đúng? A Nhỏ dung dịch NH3 từ từ vào dung dịch AlCl3 dư, thấy kết tủa xuất hiện, kết tủa tăng dần tan B Nhỏ dung dịch Na2CO3 từ từ vào dung dịch H2SO4, thấy bọt khí xuất C Nhỏ dung dịch H2SO4 loãng từ từ vào dung dịch K2CrO4, thấy dung dịch chuyển từ màu vàng sang da cam D Ngâm ống nghiệm chứa khí NO2 màu nâu vào nước đá, thấy màu nâu bị nhạt dần chuyển sang không màu Câu 37: Trường hợp sau xảy nhiều trường hợp ăn mịn điện hóa nhất? A Nhúng Zn vào dung dịch: AgNO3, CrCl3, CuCl2, NaCl, MgCl2, Al2(SO4)3, HCl + CuCl2, HNO3 B Nhúng Fe vào dung dịch: AgNO3, Fe(NO3)3, Cu(NO3)2, HNO3, HCl, Al(NO3)3, CuSO4 + HCl C Nhúng Zn vào dung dịch: AgNO3, CuSO4 + H2SO4, CuCl2, NaCl, MgCl2, Al2(SO4)3, HCl, HNO3 D Nhúng Fe vào dung dịch: AgNO3, Fe(NO3)3, Cu(NO3)2, HNO3, HCl, Pb(NO3)2, CuSO4 + HCl Câu 38: Nhóm hóa chất sau làm màu dung dịch thuốc tím? A Stiren, xiclopropan, etilen, anđehit axetic, axetilen B Stiren, anđehit axetic, etilen, axeton, axetilen C Etien, anđehit fomic, axeton, xiclopropan, axetilen D Etien, anđehit fomic, axit acrylic, stiren, axetilen Câu 39: Hóa hồn tồn hỗn hợp X gồm hai ancol đơn chức đồng đẳng A B ( MA < MB) thu hỗn hợp khí có tỉ khối H2 40,5 A có x đồng phân tách nước tạo olefin, B có y đồng phân tách nước tạo olefin Giá trị x y là: A B C D Câu 40: Cho phản ứng sau: H Cacbohiđrat X + H2O -glucozơ Ni, t Axit béo Y + 2H2 Axit stearic Ni, t Cacbohiđrat Z + H2 Hiđrocacbon T + Br2 1,3-đibrompropan Sobitol X, Y, Z T theo thứ tự A Tinh bột, axit oleic, glucozơ, propan B Tinh bột, axit linoleic, glucozơ, xiclopropan C Xenlulozơ, axit linoleic, fructozơ, xiclopropan D Xenlulozơ, axit linoleic, fructozơ, propan Câu 41: Cho cân sau bình kín: (1) N2O4 (k) 2NO2 (k) H1 (2) 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) H2 Khi tăng nhiệt độ người ta thấy rằng: Cân (1) bị chuyển dịch theo chiều thuận cân (2) chuyển dịch theo chiều nghịch.Chọn kết luận kết luận sau: A H1 > 0, H2 < Tăng áp suất (1) chuyển dịch theo chiều thuận (2) chuyển dịch theo chiều nghịch B H1 > 0, H2 < Tăng áp suất (1) chuyển dịch theo chiều nghịch (2) chuyển dịch theo chiều thuận C H1 < 0, H2 > Tăng áp suất (1) chuyển dịch theo chiều thuận (2) chuyển dịch theo chiều nghịch D H1 < 0, H2 > Tăng áp suất (1) chuyển dịch theo chiều nghịch (2) chuyển dịch theo chiều thuận Câu 42: Hiđrat hóa hồn tồn propen thu hai chất hữu A B Tiến hành oxi hóa A B CuO thu hai chất hữu E F tương ứng Trong thuốc thử sau: Dung dịch AgNO3/NH3 (1), nước brom (2), H2 (Ni, t0) (3), Cu(OH)2 nhiệt độ thường (4), Cu(OH)2/NaOH nhiệt độ cao (5) quỳ tím (6) Các phản ứng xảy hoàn toàn Số thuốc thử dùng để phân biệt E F đựng hai lọ nhãn khác A B C D Câu 43: Chia 0,4 mol axit hữu no đơn chức mạch hở A thành hai phần Đốt cháy hoàn toàn phần thu ( m + 10,6) gam CO2 ( m + 0,2) gam H2O Đun phần hai với lượng dư ancol etylic ( H2SO4 đặc) thu m gam este với hiệu suất 75% Giá trị m A 13,20 B 11,10 C 15,30 D 15,00 Câu 44: Cho tính chất sau: (1) Tác dụng với nước nhiệt độ thường (2) Tác dụng với dung dịch NaOH (3) Tác dụng với dung dịch AgNO3 (4) Tác dụng với dung dịch HCl đặc nguội (5) Tác dụng với dung dịch HNO3 loãng (6) Tác dụng với Cl2 nhiệt độ thường (7) Tác dụng với O2 nung nóng (8) Tác dụng với S nung nóng Trong tính chất Al Cr có chung A B C D + + Câu 45: Dung dịch hỗn hợp A chứa x mol Ag ; y mol H 0,18 mol NO3 Cho 3,36 gam bột Fe vào dung dịch A, đun nóng đến phản ứng xảy hồn tồn thu 0,448 lít NO ( đktc) sản phẩm khử nhất, dung dịch B m gam chất rắn Giá trị m A 9,72 B 8,64 C 6,48 D 10,80 Câu 46: Hịa tan hồn toàn lượng kim loại M lượng vừa đủ dung dịch HNO3 lỗng 15,75% đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu khí NO sản phẩm khử dung dịch muối có nồng độ 16,93% Kim loại M A Al B Fe C Zn D Cu Câu 47: X chất khí độc, gây ngạt kết hợp với hồng cầu tạo hợp chất bền, làm cho hồng cầu khả vận chuyển oxi đến tế bào Y khí gây mưa axit, mưa axit tượng mưa mà nước mưa có độ pH 5,6, gây tác hại lớn đến người môi trường sống Hai khí X Y A CO2 NO2 B CO SO2 C CO2 SO2 D CO CO2 Giáo viên: Trần Quang Din -4- Câu 48: Thủy phân lượng saccarozơ, trung hòa dung dịch sau phản ứng phương pháp thích hợp, tách thu 84,96 gam hỗn hợp X, chia thành hai phần Phần làm màu vừa 80 ml dung dịch Br2 1M Phần hai hòa tan vừa m gam gam Cu(OH)2 nhiệt độ thường Giá trị m A 7,84 B 15,68 C 5,88 D 9,80 Câu 49: Phát biểu sau không đúng? A Tơ visco, tơ axetat tơ bán tổng hợp, nilon-6, nilon-7 nilon-6,6 tơ tổng hợp B Dùng dung dịch KMnO4 nhiệt độ phân biệt benzen, toluen stiren C Cho isopren tác dụng với dung dịch Br2 400C theo tỉ lệ mol 1:1 thu tối đa sản phẩm D Các monome tham gia phản ứng trùng hợp phân tử phải chứa liên kết bội vòng bền Câu 50: Thành phần phần trăm khối lượng nitơ hợp chất hữu CxHyN 16,09% Số đồng phân amin bậc hai thỏa kiện A B C D ĐÁP ÁN: 1B 2C 3B 4A 5D 6B 7A 8B 9C 10C 11A 12A 13B 14C 15A 16C 17C 18C 19D 20A 21A 22C 23B 24B 25A 26D 27A 28A 29D 30D 31A 32D 33C 34B 35B 36A 37D 38D 39C 40B 41B 42B 43A 44D 45D 46D 47B 48D 49C 50D ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ THI MƠN HĨA Câu 1: Chọn B ( 1Đ, 2S, 3Đ, 4S, 5Đ, 6Đ) Câu 2: Chọn C CrO3 + H2O H2CrO4 (Đặt n H2CrO4 n H2Cr2O7 = x (mol)) x x 2CrO3 + H2O H2Cr2O7 2x x 2 2 2CrO 2H Cr2 O7 + H2O Trước thêm OH x x Thêm 2x x Sau thêm OH 3x 2+ 2 Ba + CrO4 BaCrO4 30,36 3x 3x = 253 x = 0,04 m CrO3 = (x + 2x).100 = 12 (g) Câu 3: Chọn B Câu 4: Chọn A to Tetrapeptit + 4NaOH nRCOONa + (4 n)RCOONa + H2O NH2 NH2 0,08 0,02n 0,02(4 – n) n = hoặc R = f(R) Cụ thể n = 0,02.(R + 83) + 0,06.(R + 83) = 8,6 R + 3R = 98 R = 14 (CH2) , R = 28 ( C2H4) Câu 5: Chọn D (2), (5), (6), (7), (8) Câu 6: Chọn B Thứ tự phản ứng H+ HCO3 CO32 + 0,06 0,06 0,06 HCO3 + H+ CO2 + H2O 0,04 0,04 0,04 n H = 0,1 mol n SO2 = 0,05 mol (H2SO4 2H+ + SO 24 ) HCO3 Sơ đồ hợp thức: (0,07 + 0,06 – 0,04) = 0,03 Giáo viên: Trần Quang Din OH CO32 BaCO3 0,09 2 SO BaSO4 0,05 0,05 -5- mtủa = m BaCO3 + m BaSO4 = 0,09.197 + 0,05.233 = 29,38 (g) Câu 7: Chọn A A: Lysin B: Glucozơ, fructozơ C: Tơ lapsan, tơ enang D: C6H5CH2CH2OH, C6H5CH(OH)-CH3 Câu 8: Chọn A Câu 9: Chọn C ( 1S, 2Đ, 3S, 4Đ, 5Đ, 6S, 7Đ, 8S) Câu 10: Chọn C M H = < M khí = 23 < MNO = 30 1,792 xy 22, NO x (mol) x 0,06 Hỗn hợp B gồm: H y (mol) 30x 2y y 0,02 23 x y 0,44 = 0,19 (mol) 24 3Mg + 8H+ + 2NO3 3Mg2+ + 2NO + 4H2O 0,09 0,24 0,06 0,09 0,06 4Mg + 10H+ + NO3 4Mg2+ + NH 4 + 3H2O ( 0,19–0,09–0,02) = 0,08 0,2 0,02 0,08 0,02 Mg + 2H+dư Mg2+ + H2 0,02 0,04 0,02 0,02 n H = 0,48 (mol); n NO = 0,08 (mol) n Mg phản ùng H2SO4 2H+ + SO 24 KNO3 K+ + NO3 0,48 0,24 0,08 0,08 mmuối = m Mg2 m K m NH mSO2 = 0,19.24 + 0,08.39 + 0,02.18 + 0,24.96 = 4 31,08 (g) Câu 11: Chọn A ( 1S, 2Đ, 3Đ, 4S, 5S, 6Đ, 7Đ, 8S, 9Đ, 10S) Câu 12: Chọn A nX X chứa nhóm –NH2 amino axit n HCl nY A chứa nhóm –NH2 (vì muối axit glutamic tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol n NaOH 1: 3) muối A tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol 1:2 Sơ đồ hợp thức: HCl 3NaOH C3H5(COOH)2 C3H5(COOH)2 C3H5(COONa)2 + NaCl NH2 NH3Cl NH2 0,01 0,01 0,01 HCl 2NaOH R–COOH R–COONa + NaCl R–COOH NH2 NH3Cl NH2 0,01 0,01 0,01 Ta có: 0,01.191 + 0,01.(R + 83) + (0,01 + 0,01).58,5 = 4,19 R = 28 (C2H4) CTCT A: CH3–CH–COOH (alanin) NH2 Câu 13: Chọn B.Các dung dịch làm mềm nước cứng tạm thời: Na2CO3, Na3PO4, Ca(OH)2, K2CO3 Các dung dịch cho pH > 7: Na2CO3, Na3PO4, Ca(OH)2, CH3COONa, K2CO3 Câu 14: Chọn C FeO x mol FeCl x mol FeO, Fe2O3, Fe3O4 Fe 2O3 y mol 2FeCl3 2y mol Giáo viên: Trần Quang Din -6- 72x 160y 10,72 x 0,06 127x 2y.162,5 20,62 y 0,04 2+ 3+ Dung dịch Y: Fe 0,06 (mol); Fe 0,08 (mol); Cl 0,36 (mol) Dung dịch Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư Fe2+ + Ag+ Fe3+ + Ag Cl + Ag+ AgCl 0,06 0,06 0,36 0,36 mkết tủa = 0,06.108 + 0,36.143,5 = 58,14 (g) Câu 15: Chọn A Các chất làm màu nước brom: Glucozơ, xiclopropan, triolein, anilin, phenol, axit linoleic Các chất tác dụng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường: Glucozơ, saccarozơ, fructozơ, glixerol, axit linoleic Câu 16: Chọn C 26x 52y 9,36 C2 H x (mol) x 0,12 26x 52y y 0,12 C4 H y (mol) x y 39 Ta có: o CuCl, NH Cl, t 2CH≡CH CH2=CHC≡CH x 0,5x CH CH C CH 0,12 0,5x (mol) Sau phản ứng đime CH CH 0,12 x (mol) Sơ đồ hợp thức: CH≡CH AgC≡CAg (0,12 x) (0,12 x) CH2=CHC≡CH CH2=CHC≡CAg (0,12 + 0,5x) (0,12 + 0,5x) 240.(0,12 x) + 159.(0,12 + 0,5x) = 38,25 x = 0,06 Ta có: Hiệu suất phản ứng đime: H% = 0,06 100% = 50% 0,12 Câu 17: Chọn C A: Đúng : KHCO3, Sn(OH)2, Zn(OH)2, KHS, Al2O3 C: Sai nitrophotka : KNO3 , NH 2 HPO phân hỗn hợp D: Đúng amophot : NH H PO , NH HPO phân phư ùc hợp Câu 18: Chọn C Câu 19: Chọn D ( 1S, 2Đ, 3Đ, 4S, 5Đ, 6Đ, 7Đ, 8Đ) Câu 20: Chọn A 26,88 nkk = = 1,2 (mol) n O2 = 0,24 (mol); n N2 kk = 4.0,24 = 0,96 (mol) 22, n H2O n O2 = n CO2 + n H2O = 0,24 (mol) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: mamin + ( m O2 + m N2 ) = m CO + m H2O + m N2sc kk m + (0,24.32 + 0,96.28) = 0,12.44 + 0,24.18 + 22, 4.28 m = 3,04 (g) 22, Câu 21: Chọn A (1) (2) (3) (4) (5) (6) Cl2 H2S O2 CO2 N2 SO2 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 2H2S + 2KMnO4 2MnO2 + 3S + 2KOH + 2H2O ( hay 2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 2MnSO4 + 5S + K2SO4 + 8H2O) Câu 22: Chọn C CuSO4 + 2NaCl Cu + Cl2 + Na2SO4 0,04 0,08 0,04 2NaCldư + H2O 2NaOH + Cl2 + H2 Giáo viên: Trần Quang Din -7- (1) (2) B: Đúng 0,04 0,04 0,02 pH=13 pOH = [OH] = 101M n OH = nNaOH = 0,04 (mol) 35,5 2.5790 = 4,26 (g) 96500 = 0,06 – 0,02 = 0,04 (mol) Theo cơng thức Farađây ta có: m Cl2 = n Cl2 = 0,06 (mol) n Cl2 (1) m = m CuSO4 + mNaCl = 0,04.160 + (0,08 + 0,04).58,5 = 13,42 (g) Câu 23: Chọn B A C=CC=C, CC=C=C, CCC≡C C C C C B C≡CCCCC, C≡CCCC, C≡C-CCC, C≡CCC C C C C C5H13N có 17 đồng phân gồm có: bậc I, bậc II bậc III (RNH3Cl muối amin bậc I) D CH3COOH, HCOOCH3, CHOCH2OH (có chất tráng gương) Câu 24: Chọn B Câu 25: Chọn A n n FeO Fe3O4 FeO, Fe2O3, Fe3O4 Fe3O4 x (mol) Fe3O4 + 8H+ Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O x 8x x 2x 2+ 3+ + Dung dịch Y: Fe (x mol); Fe (2x mol); H dư (1,3 8x) mol; Cl (0,1 mol); SO 24 (0,6 mol) Dung dịch Y tác dụng với dung dịch KMnO4 ( n KMnO4 = 0,04 (mol)) Ta có: 5Fe2+ + MnO 4 + 8H+ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O x 0,2x 10Cl + MnO 4 + 16H+ 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O 0,1 0,02 0,2x + 0,02 = 0,04 x = 0,1 Vậy m = m Fe3O4 = 0,1.232 = 23,2 (g) Câu 26: Chọn C Câu 27: Chọn A Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng mX = 5,92 (g) m CO = n H2O = 0,24 (mol ) este no đơn chức, mạch hở (CnH2nO2) Dựa vào phản ứng đốt cháy giải n = 3, nX = 0,08 (mol) x (mol) HCOOC2 H5 CTPT: C3H6O2 CTCT x + y = 0,08 (*) CH3COOCH3 y (mol) Sơ đồ hợp thức: HCOOC2H5 C2H5OH CH3CHO 2Ag x 2x CH3COOCH3 CH3OH HCHO 4Ag y 4y 2x + 4y = 0,22 (**) Giải hệ (*) (**), ta được: x = 0,05; y = 0,03 Câu 28: Chọn A Glucozơ Có Có Có Có Có Khơng Khơng Saccarozơ Có Có Khơng Khơng Khơng Khơng Có Câu 29: Chọn D Hỗn hợp B: Al2O3; Fe; Aldư Phần 2: Aldư + NaOH + H2O NaAlO2 + 1,5H2 0,336 0,01 0,015 = 22, Ta có: mFe = 2,52 (g) nFe = 0,045 (mol) Phần 1: Al + 4HNO3 Al(NO3)3 + NO + 2H2O Giáo viên: Trần Quang Din -8- Có Khơng 0,01k Ta có: Vậy: m = 14,49 + 0,01k Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 0,045k 0,045k 3,696 0,01k + 0,045k = = 0,165 k = m2 = m1 22, 14,49 = 19,32 (g) Câu 30: Chọn D Cu NO3 2 CuO CuO H Cu o t Mg NO MgO KNO2 MgO MgO + H 2SO khơng sinh khí Al O Al NO3 3 Al O3 Al O3 KNO2 KNO3 Câu 31: Chọn A Câu 32: Chọn D (1), (2), (3), (4), (6), (8) Câu 33: Chọn C Ta có: mrắn = mA + m Cl + mOH ( n OH = 0,04 (mol)) 10,07 = m + 0,25.0,4.35,5 + 17.0,04 m = 5,84 (g) Câu 34: Chọn B Theo đề A axit no, hai chức, mạch hở: C2H2n-2O4 có : 12n 100% = 26,67% n = 14n 62 CTCT A: COOH ( axit oxalic) COOH (COOH)2 + 2NaOH (COONa)2 + 2H2O x 2x x Chất rắn: (COONa)2 x (mol), NaOHdư (0,15 2x) (mol) 134x + 40.(0,15 2x) = 9,24 x = 0,06 mA = 0,06.90 = 5,4 (g) Câu 35: Chọn B Câu 36: Chọn A Câu 37: Chọn D A B C D Số trường hợp 3 Câu 38: Chọn D A (xiclopropan) B (axeton) C (axeton, xiclopropan) Câu 39: Chọn C A C4H10O B C5H12O Câu 40: Chọn B Câu 41: Chọn B Tăng nhiệt độ: Cân (1) chuyển dịch theo chiều thuận ∆H1 > (thu nhiệt ) Tăng áp suất cân (1) chuyển dịch theo chuyền nghịch (giảm số mol khí) Cân (2) chuyển dịch theo chiều nghịch ∆H2 < (tỏa nhiệt) Tăng áp suất cân (2) chuyển dịch theo chiều thuận (giảm số mol khí) Câu 42: Chọn B OH O o CuO, t CH3CCH3 (E) CH3CHCH3 o CuO, t CH3CH2CHO (F) CH3CH=CH2 + HOH CH3CH2CH2OH (E) X X X (F) Mất màu Ag Cu2O đỏ gạch Thuốc thử AgNO3/NH3 Br2/H2O Cu(OH)2 / NaOH, to Câu 43: Chọn A Axit no đơn chức, mạch hở cháy cho: n CO2 = n H2O Giáo viên: Trần Quang Din -9- m 10,6 m 0, m = n CO2 = 0,4 (mol) 44 18 Sơ đồ hợp thức: CnH2nO2 nCO2 0,2 0,2n = 0,4 n = CTPT: C2H4O2 CTCT: CH3COOH ( axit axetic) o H 2SO đặc, t CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH + HO–C2H5 H% 75% 0,2 0,15 meste = 0,15.88 =13,2 (gam) Câu 44: Chọn D Tính chất: (3), (4), (5), (7), (8) (chỉ có Al tác dụng với Cl2 nhiệt độ thường, cịn Cr khơng) Câu 45: Chọn D Áp dụng định luật bảo tồn điện tích x + y = 0,18 3Fe + 8H+ + NO3 3Fe2+ + 2NO + 4H2O 0,03 0,08 0,02 0,03 0,02 n H = 0,08 (mol) n Ag = 0,1 (mol) Fe + 2Ag+ Fe2+ + 2Ag 0,03 0,06 0,03 0,06 Fe2+ + Ag +dö Fe3+ + Ag Trước phản ứng: 0,06 0,04 Phản ứng: 0,04 0,04 0,04 mrắn = mAg = (0,06 + 0,04).108 = 10,8 (g) Câu 46: Chọn D Đặt ký hiệu kim loại cần tìm M, hóa trị n, (mol) 3M + 4nHNO3 3M(NO3)n + nNO + 2nH2O 4n n mct = m M( NO3 )2 = 3.(M + 62n) (g) 4n.63 100 30n = (3M + 1570n) (g) 15,75 3. M 62n 16,93 = 100 M = 32n (1 ≤ n ≤ 3) M Cu 3M 1570n mdd = 3M + Câu 47: Chọn B Câu 48: Chọn D Đặt số mol C12H22O11 ban đầu 2x (mol), số mol C12H22O11 phản ứng 2y (mol) H C12H22O11 + H2O C6H12O6 ( glu) + C6H12O6 ( fru) 2y 2y 2y Sau phản ứng thủy phân: Glu (2y mol); fru (2y mol); Sac dư (2x 2y mol) 180.2y + 180.2y + 342.(2x 2y) = 84,96 (*) Phần 1: Glu + Br2 + H2O axit gluconic + 2HBr y y = 0,08 (**) Giải hệ (*), (**) ta x = 0,12 ; y = 0,08 Phần 2: 2Glu + Cu(OH)2 2Fru + Cu(OH)2 2Sacdư + Cu(OH)2 0,08 0,04 0,08 0,04 0,04 0,02 m Cu (OH)2 = (0,04 + 0,04 + 0,02).98 = 9,8 (g) Câu 49: Chọn C Đáp án C thu sản phẩm: Cộng (1,2); cộng (3,4) cộng (1,4) Câu 50: Chọn D 14.100% Ta có : = 16,09% M M = 87 đvC (C5H13N) C5H13N có 17 đồng phân gồm: bậc I, bậc II bậc III Giáo viên: Trần Quang Din - 10 - ... hữu CxHyN 16 ,09% Số đồng phân amin bậc hai thỏa kiện A B C D ĐÁP ÁN: 1B 2C 3B 4A 5D 6B 7A 8B 9C 10 C 11 A 12 A 13 B 14 C 15 A 16 C 17 C 18 C 19 D 20A 21A 22C 23B 24B 25A 26D 27A 28A 29D 30D 31A 32D 33C... R–COOH NH2 NH3Cl NH2 0, 01 0, 01 0, 01 Ta có: 0, 01. 1 91 + 0, 01. (R + 83) + (0, 01 + 0, 01) .58,5 = 4 ,19 R = 28 (C2H4) CTCT A: CH3–CH–COOH (alanin) NH2 Câu 13 : Chọn B.Các dung dịch làm mềm... 15 70n) (g) 15 ,75 3. M 62n 16 ,93 = 10 0 M = 32n (1 ≤ n ≤ 3) M Cu 3M 15 70n mdd = 3M + Câu 47: Chọn B Câu 48: Chọn D Đặt số mol C12H22O 11 ban đầu 2x (mol), số mol C12H22O 11 phản ứng